资源简介

机密★启用前
高二年级1月测评
化
学
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹
签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32C135.5Cu64
Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1.河南历史上留下了无数的文化遗产、古迹和传统文化，加之不断创新创造的新文化元素，
使得河南文化更加生动多彩。下列说法错误的是
A.河南锂电池产业发展迅猛，“神舟十八号”飞船的主电源储能电池升级为锂离子电
池，该锂离子电池是二次电池
B.河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，工业上常用电解熔融氧化镁的方法生
产金属镁
C.“锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目，该技艺会用到“芊棒棒
草”植物，其汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理
D.河南因其特殊的地理、气候问题容易引发洪水，受灾地区民众利用明矾净水，其中涉
及盐类水解
2.一定条件下，将一定量铁粉和水蒸气在恒温密闭容器中进行反应。下列措施不能使化学
反应速率增大的是
A.升高温度
B.加入合适的催化剂
C.将容器的体积缩小一半
D.保持体积不变，充人N2,使体系压强增大
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.电解精炼粗铜的过程中，阴极质量增重32g时转移的电子数目为NA
B.2LpH=1的醋酸溶液中H+数目大于0.2NA
C.常温下，pH=1的硫酸溶液中由水电离出的H+数目为1×10-13NA
D.0.2 mol SO2和0.1molO2充分反应后，得到SO3的分子数目为0.2NA
【高二化学第1页（共8页）】
4.金属的腐蚀现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是
A.将水库的钢闸门与电源负极连接可实现电化学保护
B.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，随反应的进行水膜的pH上升
C.银质器皿久置后表面变暗主要由电化学腐蚀造成
D.白铁皮（镀锌铁）与马口铁（镀锡铁）制品均破损时，马口铁制品更易被腐蚀·
5.从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。肼(N2H4)
碱性燃料电池的原理示意图如图所示，反应的生成物均为无毒无害的物质。下列说法正
确的是
用电器
A.电流由电极a流出经用电器流入电极b
气体X
B.离子交换膜c为阴离子交换膜
C.电池的总反应为N2H4十O2—N2+2H2O
N,H,+NaOH溶液·
浓NaOH
D.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有
溶液
22.4LO2参与反应
离子交换膜c
6.用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到目的的是
几滴0.1molL
NaCI溶液
发黑的
NaCI溶液
银手镯
几滴0.1molL
饱和NaCI
Na,S溶液
溶液
1 mL 0.1 mol-L
锡制容器
AgNO,溶液
A.比较AgCl和Ag2SB.使发黑的银手
C.制作一种家用环保型D.用标准NaOH溶液滴
溶度积大小
镯恢复光亮
消毒液发生器
定锥形瓶中的盐酸
7.已知H2(g)、CH4(g)、CH3OH(I)和CO(g)可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式
如下：
①2H2(g)+O2(g)-2H2O1)△H1=-akJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)△H2=-bkJ·mol-1
③2CHOH(1)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(l)△H3=-ckJ·mol-1
④C0(g)+20,(g)C0,(g)△H:=-dk·mol-
⑤CH4(g)+H2O(I)CH3OH(1)+H2(g)△H5
下列热化学方程式或表述错误的是
A.△H,=(径-令-bjkJ·mo
B.反应①中的数值a不能表示氢气的燃烧热数值
C.2CO2(g)-2CO(g)+O2(g)△H=+2dkJ·mol-1
D.反应③在低温下能自发进行
【高二化学第2页（共8页）】高二年级1月测评·化学
参考答案、提示及评分细则
题号
1
2
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
A
B
A
C
B
C
D
B
D
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案B
【解析】“神舟十八号”飞船上使用的锂离子电池是二次电池，A正确：工业上常用电解熔融氯化铁的方法生产金属镁，
B错误：“芊棒棒草“的汁液中的有色成分存在化学平衡，在不同酸碱性中平衡移动的方向不同，呈现的颜色不同，C正
确；利用明矶净水，其中涉及盐类水解，D正确。
2.【答案D
【解析】升高温度可加快化学反应速率，A不符合题意：加人合适的催化剂，可以加快化学反应速率，B不符合题意：将容
器的体积缩小一半，反应物浓度增大，化学反应速率增大，C不符合题意：保持体积不变，充入N2,使体系压强增大，但反
应物浓度不变，化学反应速率不变，D符合题意。
3.【答案】A
【解析】电解精炼铜时，阴极上的电极反应为Cu+十2e一Cu,阴极质量增加32g,即生成0.5olCu,转移的电子数目
为NA,A正确：2LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=0,2mol,即H的数目为0.2NA,B错误：溶液体积未知，无法计算溶
液中由水电离出的H数目，C错误：S)2和O,生成SO的反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此得到SO的数目
小于0.2NA,D错误」
4.【答案】C
【解析】将水库的钢闸门与电源负极相连，使钢闸门作阴极被保护，可实现电化学保护，A正确；酸雨后钢铁所处环境酸
性较强，易发生析氢离蚀，随若H。的析出，水膜的H上升，B正确：银质器皿久置后表面变暗是因为金属银与空气中的
O:、HS气体反应，主要发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，C错误；铁制品的镀层豉损后，在潮湿环境中可发生原电池
反应，白铁皮（轰锌铁）中锌比铁活泼，反应时锌作负极，被氧化而腐蚀，铁作正极，被保护：马口铁（镀锡铁）中铁比锡活
泼，铁作负极，被氧化而腐蚀，D正确。
5.【答案】C
【解析】该燃料电池中，通入燃料肼的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解质溶液呈碱性，反应的生成物均为无毒
无害的物质，则负极反应为NH,十4OH一4e一N,◆十4H2O,正极反应为O2十2H2O+4e一4OH,电池的，总
反应为N2H,+O2一N2+2H,O。a为负极，b为正极，电子从负极a经用电器流入正极b,电流从正极b经用电器流
人负极a,A错误；b电极上生成氢氧根离子，钠离子通过离子交换膜c进人右侧形成浓的NaOH溶液，所以离子交换膜
c为阳离子交换膜，B错误：反应的生成物均为无毒无害的物质，电池的总反应为NH,十O2一N:十2H,O,C正确：当
电极a上消耗1molN2H,时，转移4mol电子，根据电子转移守恒，可知电极b上有1molO2参与反应，题中没有指明
是否在标准状况下，不能确定氧气的体积大小，D错误。
6.【答案】B
【解析】硝酸银溶液过量，分别与NaC1,NS反应生成沉淀，不能比较AgCI和AS溶度积大小，A错误；锡的金属活动
性比银强，在NCI溶液中，锡，银和NaCI溶液构成原电池，锡作负极，银作正极，发果的银手镯（主要成分是Ag,S)中
Ag得到电子被还原为银，从而使银手镯恢复光亮，能达到实验目的，B正确：电解饱和氣化钠溶液阳极产生C1:,阴极产
生Na(OH和H:,由于C2和H:混合后易屡炸，且需要CL:和NaOH反应生成次氯酸钠，所以发生器上端应为阴极，产
生的氢气从上端出气口快速排出，下端应为阳极，产生的氢气上浮，与上端产生的氢氧化钠溶液反应生成次氧酸钠，故
电源上端应为电源负极，电源下端应为电源正极，C错误；NOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中
酸式滴定管中，D错误。
7.【答案】A
【解析】根据益斯定律，方程式⑤=②-①×立-③×合，所以△H,=(号十三-b)W·0,A错误，氢气的燃烧热
指的是1mo氢气完全燃烧生成指定产物时放出的热量，由于该热化学方程式中氢气的计量系数不是“1”，则反应①中
的数值a不能表示氢气的燃烧热数值，B正确：由C0(g)十号O(g)一C0(g)△H,=一dk·mol1可知，
2CO(g)—2CO(g)十O(g)△H=十2dkJ·mol,C正确；根据反应③可知低温下该反应△S<0,△H<0,故该反应
在低温下能自发进行，D正确。
8.【答案】C
【解析】清洗铁锅后，并及时擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，A不符合题意：用含氟牙膏防治龋齿，其中发
生了沉淀转化，B不符合题意：铵态氮肥和草木灰不混合施用，是因为铵盐能与碱性物质（草木灰）反应生成氨气，降低肥
效，不是因为铵盐受热易分解，C符合题意：铝可以置换出氧化铁中的铁单质，且该反应放出大量的热，所以可以利用铝
热法焊接钢轨，二者有关联，D不符合题意。
【高二化学参考答案第1页（共4页）】

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