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沅澧共同体高一年级2024年期末考试（试题卷）
化 学
温馨提示：
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页;
2.可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学知识在日常生活中的应用十分广泛，下列应用与氧化还原反应无关的是
A. 用白醋清洗水壶中的水垢 B. 暖贴中的铁粉遇空气放热
C.用作呼吸面具的供氧剂 D. 漂白粉久置空气中失效
2．“华龙一号”核电海外投产、“北斗卫星”导航系统全面开通、“天问一号”探测器成功着陆火星、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是
A. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
B. 火星陨石中的中子数为20
C.“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质（Rb）遇水会剧烈放出
D.“奋斗者”号载人潜水器球壳使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压
3．规范使用化学用语是重要的学科素养。已知是联合制碱工艺流程中的重要反应。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是
A. 用电子式表示NaCl的形成过程：
B.和的离子结构示意图均可以表示为：
C.在水中的电离方程式：
D.NH3的空间结构模型为：
4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
5．分类是一种重要的研究方法，CO2、SO2是常见的酸性氧化物，以下参与的反应中，不能体现 酸性氧化物的性质的是
A. B.
C. D.
6．已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是
A. 钠始终在液面下四处游动 B. 钠块熔化成闪亮的小球
C. 产生蓝色沉淀 D. 有黑色物质析出
7．CO2的转化是重要的减排策略，我国化学家用Ag/In2O3催化实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 该反应中H2表现还原性，CO2表现氧化性
B. 该反应每消耗3 mol H2生成1 mol CH3OH
C. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成
D. 该反应中的H2O分子空结构型为直线型
8．劳动开创未来。下列生产、生活劳动项目所蕴含的化学知识解释错误的是
选项 劳动项目 化学解释
A 清洗卫生间时，误将洁厕灵（稀盐酸）与84消毒液（主要成分NaClO）混合使用发生氯气中毒 Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O
B 制作豆腐时，适时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应产生H2
D 用管道疏通剂（铝粉和NaOH）疏通厨卫管道 金属Al能催化油污分解
(
甲 乙
丙 丁
)9．实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 用甲图所示过滤操作分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B. 用乙图所示焰色试验操作检验化合物中是否含有钾元素
C. 用丙图所示操作粗略测定新制氯水的pH
D. 用丁图所示装置验证铁与水蒸气反应生成H2
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
11．下列离子反应方程式书写不正确的是
A. 金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B. 氢氧化铝在氢氧化钠溶液中溶解：
C. 溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板：
D. 氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液：
12．下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. X的18电子氢化物中只含极性共价键 B. Z和W形成的化合物中一定含离子键
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D. 单质的沸点：R>Y
13．配制溶液，部分实验操作示意图如下
下列说法不正确的是
A. 该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用
C. 定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高
D. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
14．1943年，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)
下列说法不正确的是
A. 气体X为NH3，Y为CO2
B. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变
C. 操作b为过滤
D. 分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3
第Ⅱ卷 非选择题
15．（16分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。
Ⅰ．请据上图回答下列问题：
（1）钠的氧化物中属于碱性氧化物的是___________（选填“Na2O”或“Na2O2”）。
（2）中氢元素的化合价为___________，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，试写出该反应的化学方程式________________________________。
（3）某同学探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。
已知：CO32- + H+ = HCO3-；HCO3- + H+= H2O + CO2↑
其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是______(选填代号，a.①和③ b.②和④)。
Ⅱ．淡黄色固体Na2O2与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。
（4）装置②中的试剂为_________。（选填代号）
饱和溶液 b. 浓硫酸 c.溶液
（5）装置③中试剂的作用是______________________________________。
（6）【实验步骤1】打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
【实验步骤2】打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
a处带火星的木条复燃的是___________(填“步骤1”或“步骤2”)。
（7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是：________________________________。
16．（14分）元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G七种元素在周期表中的位置。
请回答下列问题：
（1）描述A在元素周期表中的位置___________。
（2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中___________(填字母，从B～G中选择)元素的性质最相似。
（3）写出D单质与B的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_____________________；
若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为___________g。
（4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________（写化学式），它们所属的化合物类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（5）比较B、C原子半径的大小___________（填元素符号）。
17．（14分）高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________，检验产物中三价铁元素的方法是：取少量产物溶于水，滴加___________，观察是否出现血红色现象。
（2）反应Ⅱ中氧化剂是___________。
（3）反应Ⅲ的反应类型是___________。
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
（4）反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是_________________________________。
（5）性质决定用途。①在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；②在水处理过程中，高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有__________________
（选填“强氧化性”或“强还原性”）。
（6）假设流程中的铁屑最终全部转化为高铁酸钾，试计算112克铁粉最终可制得高铁酸钾的物质的量为________________。
18.（14分）氯化钛(TiCl4)可用于制造烟幕、织物媒染剂等。氯化钛常温下为无色液体，沸点为136℃，与
水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2↑制备TiCl4的装置如图所示。
回答下列问题：
试将A中反应的离子方程式补充完整：
2 + 16H+ + 10Cl- = 2______ + 5Cl2↑ + 8H2O
设阿伏伽德罗常数为NA ，若在标准状况下生成1120mL氯气，则该反应转移的电子数为_________NA。
（2）B中试剂为______________，G的作用为___________________。
（3）TiCl4与水剧烈反应生成TiO2·xH2O和另一种酸性气体，反应的化学方程为_________。
（4）实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是___________________。
（5）已知室温条件下，质量分数为20% Na2SO3溶液密度为1.26g/cm3，该Na2SO3溶液的物质的量浓度为_______。沅澧共同体2024年下学期高一期末考试
化学试题答案及评分标准
1-14题，每小题3分，共42分。
题号
2
3
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
B
B
B
15.（16分，每空2分)
(1)Na20
(2)-1
NaH+H2O=NaOH+H2↑
(3)①和③
(4)a
(5)吸收水蒸气，干燥C02
(6)步骤2
(7)水单独与Na202也能反应产生氧气
16.(14分，每空2分)
(1)第二周期第IA族(2)B
(3)2A1+20H+6H20=2[AI(OHD）4+3H2↑5.4
(4)HC1>HBr共价化合物
(5)Na>Mg
17.(14分，每空2分)
(1)2Fe+3Cl,2FeCl,
硫氰化钾(KSCN)溶液
(2)NaCIo
(3)d
(4)尾气吸收的产物FeCl3可再利用
(5)强氧化性
(6)2mol(无单位扣1分)
18.(14分，每空2分)
(1)Mn2+
0.1
(2)饱和食盐水
处理尾气，防止污染环境
(3)TiCl+(x+2)H2O=TiOz*xH2OJ+4HCI
(4)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管
(5)2mol/L(无单位扣1分)
所有化学方程式、离子方程式书写无条件、未配平不得分，无气体符号、沉淀符号不扣分。
制定填写元素符号或化学式的，若填写代号不得分。

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