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成都七中高 2026 届一诊化学模拟练习(1)
考试时间:75 分钟 总分:100 分
一、选择题:本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母:航母燃料油的主要成分为烃
B. 发现了月壤中的“嫦娥石 ”: 其成分属于无机盐
C. 利用 合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变
D. 革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 离子结构示意图可以表示 ，也可以表示
B. 固体 中的链状结构
C. 电子式:
D. 溶液中的水合离子:
3. 下列有关元素及其化合物的说法错误的是
A. 和 的溶液均显碱性，可用作工业用碱
B. 呈两性，说明 有一定的非金属性
C. 维生素 C(又称抗坏血酸)有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用
D. 、 、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用
4. 在液态 中被 氧化成 ，反应方程式为 ，下列说法正确的是 为阿伏加德罗常数的值)
A. 还原产物为 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 :1
C. 阴阳离子个数比为 D. 参与反应转移电子的数目为
5. 非天然氨基酸AHPA 是一种重要的药物中间体其结构如图所示, 下列说法正确的是
A. AHPA 中含有 2 种含氧官能团 B. 该分子不存在手性异构体
C. 除氢原子外，AHPA 中其他原子可能共平面 D. 该物质能发生取代、加成、氧化反应
6. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 血液中 的缓冲作用:
B. 将少量溴水滴入过量 溶液中:
C. 软脂酸的燃烧反应:
D. 民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒:
7. 实验室由硫铁矿烧渣(含 、 、 等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B. 用装置乙过滤得到含 、 混合溶液
C. 用装置丙氧化得到 溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得无水 Fe Cb
8. 2024 年 6 月, 我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下儿种原子序数不大于 20 且依次增大的主族元素 ，已知 形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂， 是地壳中含量最多的金属元素, 的最外层电子数是 层电子数的一半, 与 同主族。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物沸点大小； B. 化合物 中阴阳离子数之比为 1 :2
C. M 单质常用作光导纤维材料 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:W>Y>Z
9. 在催化剂作用下，还原 制备烃的原理如图。下列叙述错误的是
A. 甲和乙互为同系物，丙、丁、戊互为同系物
B. 合成甲和乙的催化剂所含元素中第一电离能最大的是
C. 上述有机物中有 4 种能使酸性 溶液褪色
D. 丁、戊的二氯代物分别有 10 种和 7 种
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向 ，溶液中通入 有白色沉淀产生 酸性:
B 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 干白葡萄酒中含有
C 用湿润的淀粉-K1试纸鉴别NO，、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气
D 向 Fe Br2 溶液中加入少量氯水再加 C Cl4 振荡 C CL4 层无色，水层变为棕黄色 说明 的还原性强于 的
11. 铜催化下，由 电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A. I到II的过程中发生氧化反应 B. II到III的过程中有非极性键生成
C. IV的示意图为
D. 催化剂 可降低反应热
12. 以 为原料制备 并获得副产物 水合物的的过程如下:
下列说法错误的是
A. 反应釜 1 中的反应需在隔绝空气条件下进行
B. 反应釜 2 中反应的离子方程式为 。
C. 为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度
D. 反应釜3 中调节 时， 越大越好
13. 利用如图装置可以完成多个有机实验，其中 Z 装置用于检验 X 装置中的气体产物。根据 X 和 Z 中所用试剂及条件判断，Y 装置可以撤去的是
选项 X Y Z
A 电石、饱和食盐水 CuSO 溶液 酸性KMnO，溶液
B 乙醇、浓硫酸、碎瓷片、170℃ 溶液 溴水
C CH、 COOH 溶液和碳酸钠固体 溶液 苯酚钠溶液
D 溴乙烷、NaOH、乙醇、加热 水 溴水
14. 利用 合成甲醇也是有效利用 资源的重要途径。将原料气 充入某一恒容密闭容器中,只发生 ,在不同催化剂作用下,反应 时 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 使用催化剂 I 时, d 点未达到平衡
B. c 点转化率比 a 点低的原因一定是催化剂活性降低
C. 温度下的反应速率大于 温度下的反应速率
D. 若 点时， ，则此条件下反应已达到最大限度
15. 一定温度下，向 20.00mL0.01000mol 溶液中滴加 溶液， 和 随加入 溶液体积的变化如图(假设混合浴液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )
A. 溶液的导电能力:
B. 随 溶液体积的变化曲线为①
C. 点对应的溶液中 为
D. 若将 溶液换为相同浓度的 溶液，则 点上移
二、非选择题: 本题共 4 小题, 共 55 分。
16. (13分)一水硫酸四氨合铜 是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，能明显提高作物产量。某小组对一水硫酸四氨合铜的制备和产品纯度测定进行相关实验。 已知: ① 在水中可溶，在乙醇中难溶； ② 在溶液中存在以下电离 (解离) 过程:
其制备及纯度分析步骤如下:
(一)制备一水硫酸四氢合铜
I. 称取 于烧杯中，加入 水溶解；II. 逐滴滴入浓氨水并不断搅拌，先生成浅蓝色沉淀， 后沉淀消失，得到深蓝色溶液；III. 通过一定的实验操作，析出深蓝色晶体，再经过过滤、洗涤、干燥得一水硫酸四氨合铜晶体。
(二)蒸馏法测定纯度
利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。
IV.仪器清洗后，g 中加入 30.00mL0.5000mol/LH Cl 溶液。将 0.2210g 一水硫酸四氨合铜样品配成的溶液由 注入 ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 ，关闭 中保留少量水。打开 ，加热 ，使水蒸气进入 c。
V. 30 分钟后，停止蒸馏。在装置 g 中加 2 滴酸碱指示剂，用 0.5000mol/LNaOH 溶液进行滴定。
VI. 平行测定三次，平均消耗标准 溶液体积 。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅲ中“一定的实验操作”是_____；洗涤的具体操作为_____。
(2)水蒸气发生装置中 a 的作用是_____。
(3)步骤IV中量取 30.00mLH Cl 溶液的仪器为_____，“d 中保留少量水”的目的是_____。
(4)步骤V进行较长时间蒸馏的目的是_____。
(5)此样品的纯度为_____%(保留三位有效数字)。
(6)此蒸馏法测定的纯度比正常值偏高，其原因可能是_____(填字母)。
A. 滴定终点俯视读数 B. 碱式滴定管未润洗
C. 量取 0.5000mol/LH Cl 溶液的仪器未润洗 D. 滴定前 中溶液未与 中溶液合并
17. (14 分) 砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据, 因而被广泛应用于遥控、手机、 DV D 计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为 、 、 和 )中回收镓和砷的工艺流程如图所示:
已知: 与 化学性质相似。
(1)Ga 位于周期表_____区。
(2)“碱浸”后得到的滤渣I的化学式为_____。“浸出液”中含有的阴离子为 、 、 AsO 、_____等离子，碱浸反应 Ga As 发生反应的离子方程式为_____。
(3)“中和”[Ga(OH) ]发生反应的离子方程式为_____
(4)若“操作”在实验室完成，则使用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、_____ 、_____、玻璃棒。
(5)“酸溶”分离出的滤渣皿化学式为_____。
(6)实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应“沉镓”，已知常温下 ，
,使 硫酸镓溶液中镓离子刚好沉淀完全 为 ,则溶液
18. (14分)氢是一种重要的化工产品。回答下列问题:
(1)已知:①
②
③ 则反应 _____kJ/mol，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有_____(填标号)。
A. 控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率。
B. 合成氨反应在不同温度下的 和 都小于零
C. 易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D. 原料气中 由分离空气得到， 由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防他化剂中毒和安全事故发生
(3)温度为 ，压强恒定为 ，用 处理 和 (起始时 的体积分数为 )的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经 达到平衡。
① 内用 的压强变化表示的反应速率 _____MPa 。
② 反应 的平衡常数 _____
(列出计算式即可):若升高温度，该反应的平衡常数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在催化剂作用下，可用 去除 ，其反应原理为 。不同温度条件下， : n(NO)分别为 4: 时,得到的 NO 脱除率曲线如图所示:
①曲线 a 中，在温度超过 时，NO 脱除率骤然下降的原因可能是_____。
_____。
②曲线 b 对应的 与 的物质的量之比是_____。
19. (14 分) L 是一种重要的有机试剂, 其工业合成路线如下图
已知: 1)
回答下列问题:
(1)物质 A 的系统命名法名称为_____。
(2)反应条件 D 应选择_____(填标号)
a. b. c. d.
(3)写出 H 的结构简式_____， 的反应类型是_____。
(4)写出一定条件下，F 生成 G 的第二步反应的方程式_____
有机物 M 是 A 的同系物，相对分子质量比 A 大 28，符合下列条件的 M 的芳香同分异构体有_____种。 ① 含吡啶()环 ②能水解 ③能发生银镜反应 ④有四种不同化学环境的 H，其个数比为 6:2:2:1
(6)以乙醇为主要原料合成 设计路线如下图，请补充该合成路线图中的反应条件和产物_____。
成都七中高 2026 届一诊化学模拟练习(1)答案
1. 【答案】 C
【解析】 A. 经石油分离得到重油，属于烃， 正确； B. 嫦娥石因其含有 、 、 等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐。 B正确: C. 常见的脂肪酸有:硬脂酸 、油酸 ，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子， C 错误；
D. 海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱,不会被海水腐蚀, 正确; 答案选 。
2. 【答案】 A
【解析】 A. +8 题表示质子数为 8、电子数为 10 的氧离子, 所以离子结构示意图 (+8) 28 可以表示 ,也可以表示 正确;
B. 固体 中的链状结构应为式:H: C:O:H: C错误； D. 钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子， D 错误；故选 A。
3. 【答案】 D
【解析】 A. 和 的溶液均因水解显碱性，在工业上可用作工业用碱， A 项正确； B. ； 呈两性，说明 既能表现出金属性又能表现出一定的非金属性， 项正确； C. 维生素(又称抗坏血酸) 有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用， C 项正确； D、FcSO 、 Al (SO ) 、聚合氯化铝能水解生成胶体，可吸附水中的杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒， D 项错误；答案选 D。
4. 【答案】 A
【分析】该反应中 化合价升高,发生氧化反应, 为还原剂, 为还原产物; As 化合价降低, 发生还原反应，则 AsFs为氧化剂， AsFs为还原产物；
【解析】 A. 由分析可知，还原产物为 ，故 A 项正确；
B. AsFs为氧化剂， AsFs为还原产物，3mol AsFs中只有 lmol As 被还原，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，故 B项错误；
C. 阴阳离子个数比为1:2，故 C 项错误；
D. 由化学方程式可知，1molSs参与反应转移 电子，则转移电子数目为 ，故 D 项错误； 故本题选 A。
5. 【答案】 D
【解析】 A. AHP A 中含有硝基、羟基、羧基三种含氧官能团，故 A 错误； B. 标记的碳原子为手性碳原子,含一个手性碳存在手性异构体,故 B 错误; C. 上图中星号标记的碳原子为 杂化，当该碳原子上的羧基在平面中时，羟基、氢原子会离开平面，故 C 错误； D. 该分子中苯环、碳碳双键均可与氢气发生加成反应，羟基可发生氧化反应，羟基、羧基均可发生取代反应，故 D 正确；答案选 D。
6. 【答案】 B
【解析】 A. 血液中 存在平衡: ,酸性物质过多时,平衡正向移动生成二氧化碳和水，二氧化碳排出体外；碱性物质过多时，平衡向左移动，生成碳酸氢根，从而使体内 值不至于变化过大， 正确； B项，将少量溴水滴入过量 溶液中，反应的离子方程式为: 错误: C. 软脂酸燃烧生成二氧化碳和水，根据得失电子守恒和原子守恒,反应方程式为: 正确: . 淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出 ，化学方程式为: ， D 正确；故选 B。
7. 【答案】 D
【解析】 A 项,硫铁矿烧渣(含 等)置于烧杯中,加过量盐酸溶解,其中 溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁, 不溶于盐酸,故 正确; B 项,酸溶后的悬浊液进行过滤分离,得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，故 B 正确； C 项，含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故 C 正确； D 项，所得氯化铁溶液应在 H Cl 氛围中蒸发浓缩、 冷却结晶，在将晶体在 气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，故 D 错误； 故选 D。
8. 【答案】 D
【分析】x、Y、Z、M、W 是原子序数不大于 20 且依次增大的主族元素，已知 X、Y 形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂. 该化合物为 为 为 是地壳中含量最多的金属元素, 为 的最外层电子数是 层电子数的一半,则 最外层有 4 个电子,且位于第三周期, 为 与 同主族， 为 ，以此解答。
【解析】 A. 分子间存在氢键,最简单氢化物沸点大小: , A 错误: 个超氧化钾 分子由1个 与1个 构成，阴阳离子数之比为 错误； C. 为 元素， 常用作光导纤维, 错误; D. 元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性; ,则碱性: ， D 正确；故选 D。
9. 【答案】 B
【解析】 A 项,同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个 原子团的同一类物质,因此甲和乙都是烯烃，互为同系物，丙、丁、戊都是芳香烃，互为同系物，故 A 正确； B 项，Na 价电子排布为 ，容易失去一个电子后形成稳定的8电子构型； 价电子排布为 ，为稳定构型，不易失去电子， 电离能较高; 价电子排布为 , d 轨道容易失去 1 个电子得到半满稳定结构,因此 第一电离能最大，故 B 错误； C 项，上述有机物中烯烃和苯的同系物能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾褪色，因此 4 种有机物能使酸性高锰酸钾褪色，故 C 正确； D 项，采用定一移一的方法，甲苯的二氯代物
，共计 10 种，对二甲苯的二氯代物有
共计 7 种，故 D 正确；故选 B。
10. 【答案】 D
【解析】 A. 向 溶液中通入 生成白色沉淀，两者反应生成碳酸钙沉淀，可能是因为碳酸钙的溶解度较小导致，不能说明 的酸性强于 错误； B. 干白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，不能说明干白葡萄酒中含 ， 错误； C. 若原溶液含 ，直接加 KS CN 会显红色，无法确定 存在，应先加 KS CN 溶液，再加几滴新制氯水， C 错误； D 项， CL 既可以氧化 生成 ，也可以氧化 生成 ，但是如果生成 ，但是如果生成 ， 加入的 能够从溶液中萃取 ，分层后 层呈橙色，题目已知 层无色，说明只有 被氧化， 而 没有被氧化，所以 的还原性比 的强，故 正确；故选 D。
11. 【答案】 C
【详解】 A. 由图可知，1到11的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应， 错误；
B. II到III的过程中生成了一根 键,如图有极性键生成, 不是非极性键, B 错误:
C. II到III的过程中生成了一根 C-H 键，由III结合氢离子和电子可知，III到IV也生成了一根 C-H 键，IV 到 V 才结合 CO, 可知IV 的示意图为
D. 催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热， D 错误；
故选 C。
12. 【答案】 D
【解析】 A. 空气中氧气具有氧化性, 反应釜 1 中的反应需在隔绝空气条件下进行, 其原因是防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁, A 正确; B. 反应釜 2 中, 加入 CaO 和分散剂的同时通入空气, 氧气将二价铁氧化三价铁, 三价铁与氧化钙和水生成的氢氧化钙生成氢氧化铁, 反应的离子方程式为
, B 正确; C. 为加快反应速率,可采取的措施有适当升高温度、 搅拌等， C 正确: D. 反应釜 3 中溶液碱性过强时， Ca 会转化为 沉淀， D 错误；故选 D。
13. 【答案】 D
【详解】 A. 中电石与饱和食盐水反应生成乙炔，杂质 、 等还原性气体需用 溶液( )除去，否则会干扰酸性 溶液( )对乙炔的检验， 不能撤去， 错误； B. 中乙醇消去反应生成乙烯，杂质 、 等需用 溶液( )除去， 会与溴水( )反应干扰乙烯检验， 不能撤去， B 错误: C. 中乙酸与碳酸钠反应生成 ，挥发出的乙酸蒸气需用 溶液(Y)除去，否则乙酸会直接与苯酚钠(Z)反应干扰 CO 检验，Y 不能撤去， C 错误； D. X 中溴乙烷消去反应生成乙烯，杂质为乙醇蒸气，乙醇与溴水(Z)不反应，不会干扰乙烯检验，Y(水)可撤去， D 正确；故答案选 D。
14. 【答案】 B
【解析】使用催化剂 I 时, 的转化率随温度升高先增大后减小。温度低于 时,该反应未达平衡, 温度升高, 的转化率随着反应速率增大而增大; 温度高于 时,可能是催化剂活性降低,也可能是平衡逆向移动，导致 的转化率减小，因此 点未达到平衡， 正确； 点转化率比 点低的原因可能是催化剂活性降低，也可能是平衡逆向移动， B 错误；温度 高于 ，升高温度反应速率加快，故 温度下的反应速率大于 温度下的反应速率， 正确；由于 ，若 点时， B. 则 ，a点处于平衡状态，反应已达到最大限度， D 正确；故选 B。
15.【答案】 C
【解析】由图像可知，当硫酸未满加时， 的氢氧根浓度为 0.02000 mol 以此可确定曲线②代表的是-lgc(H*)，曲线①代表的是-lgc( Ba^2*)。a 点为 0.01000mol·L^-l’ Ba(OH)/ 溶液，e 点为 溶液， 点为水和硫酸钡沉淀，故溶液的导电能力: ， 错误: 随 溶液体积的变化曲线为②, B错误; 当 时, 与 恰好完全反应 , 根据沉淀溶解平衡: ,结合图像 点可得 , 则 ， 点加入的硫酸为 ，则溶液体积为 ，
，则
， 正确；若将 溶液换为相同浓度的 溶液， 点是硫酸钠和氢氧化钡刚好反应完的点，生成 和硫酸钡沉淀，存在 ,即 ,由 选项知 ,故 , 故 c 点不动， D 错误。
16.【答案】(l)加入一定量的乙醇，并用玻璃棒摩擦容器内壁(1 分) 醇至浸没沉淀，静置，乙醇自然流尽后，重复 2~3 次即可 (2 分)
(2)安全管(或平衡气压，避免 b 中压强过大) (2 分)
(3) 酸式滴定管(或移液管) (1 分) 液封，防止氮气逸出(2 分)
(4)确保氨完全蒸出(1 分)
(5)99.1(2分)
(6) A C(2分)
【分析】一水硫酸四氮合铜的制备和产品纯度测定，用 制备一水硫酸四氢合铜，用水蒸气蒸馏法测定纯度。
【解析】(1)结晶水合物通常可以通过“蒸发浓缩、冷却结晶”从溶液中分离提纯，但由于存在 ,加热会促进分解,结合信息 在乙醇中难溶,通过改变溶剂的极性，可以使其析出；应选择乙醇(或乙醇一水)作洗涤剂，故答案为:加入一定量的乙醇；沿玻璃棒向过滤器中加入乙醇至浸没沉淀，静置，乙醇自然流尽后，重复 2~3 次即可。
(2)玻璃管a与大气相通，能平衡气压，避免 中压强过大，作安全管，故答案为:安全管(或平衡气压,避免 中压强过大)。
(3)量取 30.00mL 不能用量简，要选择精度更高的滴定管(或移液管):“d 中保留少量水”的目的是液封， 防止氨气逸出，故答案为:酸式滴定管(或移液管)；液封，防止氨气逸出。
(4)步骤 V 进行较长时间蒸馏的目的是确保氢完全蒸出，使测定结果更准确，减少误差，故答案为:确保氮完全蒸出。
(5)样品的纯度测定原理为:通过返滴法进行测定，用 标准液滴定得到过量的盐酸的物质的量结合盐酸总量得到与 反应的 结合关系式 ，可得到 的质量,进而计算出样品纯度。 ,代入数据, ,故答案为: 99.1。 (6) 纯度计算公式 。
A. 滴定终点俯视读数 偏低 偏高，故 符合题意； B. 碱式滴定管未润洗 偏低 偏高， 高 偏低，故 不符合题意； C. 量取 溶液的仪器未润洗 偏低 偏高， 故 C 符合题意: D. d 中溶液未与 g 中溶液合并 偏高 偏低，故 D 不符合题意；故答案为: A C。
17. (14 分) 【答案】(l)p(1 分)
(2) 、 (2 分) (1 分)
(2 分)
(3) (2 分)
(4)蒸发血(1 分) 普通漏斗(1分)
(5) (2 分)
(6) (2 分)
【分析】由题给流程可知, 砷化镓废料经浆化后, 加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液的碱浸, 砷化镓转化为 和 ，二氧化硅转化为硅酸钠，氧化铁、碳酸钙不与混合溶液反应，过滤得到含有氧化铁、碳酸钙的滤渣和含有硅酸钠、 和 的滤液; 向滤液中加入稀硫酸调节溶液 ， 将溶液中的硅酸钠、 转化为硅酸、 沉淀，过滤得到含有 的滤液和含有硅酸、 的滤渣:滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到 ; 向滤渣中加入稀硫酸溶液，将 转化为可溶于水的 ，过滤得到含有硅酸的滤渣和含有 的滤液，加入氢氧化钠溶液 生成 ，电解 溶液生成 。
【解析】( 1 )Ga 位于元素周期表中第四周期、III A 族，属于 p 区
(2)根据废料中成分 、 、 和 和流程后面成分分析，不溶于 、 的是 、 ,因此滤渣 是 ,滤液有 ,故 发生反应的离子方程式为 ;
(3)根据已知， 和 相似具有两性，因此“中和” 发生反应的离子方程式为
(4)从溶液中获得晶体，一般经过:蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要的硅酸盐仪器有蒸发皿、普通漏斗；
(5)“中和”中 与 、 、 依次反应，生成 、 沉淀，“酸溶”中 沉淀溶解，分离了 沉淀；
(6) 计算该反应平衡常数
因此 。
18. (14分)【答案】
(1)+1016.0(2 分) 商温(1 分)
(2) B C D(3分)
(3)0.019p(2 分) 增大(2 分)
(4)催化剂失去活性(2 分) B: 1(2 分)
【解析】(1) 由盖斯定律可知，反应② 得到反应 , 则 ,该反应为熵增的吸热反应,高高温条件下反应 ，反应能自发进行，故答案为: ；高温:
(2) A. 合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率减小，则控制温度远高于室温,是为了保证催化剂的活性最大,反应速率较快。故错误;
B. 合成氨反应是熵减的放热反应,反应的焓变 、熵变 均小于 0 . 故正确:
C. 不断将液氨移去，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氮气的产率增大，故正确；
D. 合成氨反应所需原料气中氮气由分离空气得到，氢气由天然气与水蒸气反应生成，原料气中的杂质会使催化剂中毒，易燃易爆的氢气与氧气反应可能发生安全事故，所以原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生，故正确；
故选 B C D;
(3)①由图可知，起始时氢气的体积分数 ，分压为 ， 反应达到平衡时氦气的体积分数为 ，分压为 ，则氮气反应速率为 ， 故答案为: ;
②由图可知，30min 反应达到平衡时氨气、氮气、水蒸气的体积分数分别为 1%、25%、45%，则反应的平衡常数 ,该反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故答案为: ；增大；
(4)①催化剂在一定温度下具有较强的催化活性，当温度较高时，催化剂会失去活性导致反应速率减小， 则曲线 中,在温度超过 时,一氧化氮脱除率骤然下降说明温度过高,催化剂失去活性，导致反应速率减小，故答案为:催化剂失去活性；
②氨气和一氧化氮的物质的量的比值增大，相当于增大氨气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的脱除率增大，则由图可知，物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，曲线 对应的物质的量之比是3: 1 ，故答案为:3；1。
19.(14分)
【答案】【答案】(1)2-硝基甲苯(1 分) (2)b(2 分)
(3)
(2 分) 氧化反应(1 分)
(5)3(2 分)
(4 分)
【分析】由 结构简式知, 和氯气发生取代反应在甲基对位引入氯原子得到
COOH
Cl
结合 化学式可知, 中硝基被还原为氨基得到 锰酸钾氧化为
应②原理后然后和氨水反应生成 G
, G 发生己知反应①原理生成 H
中- 转化为 得到 ， 和 反应生成 ， 转化为 ，结合 结构简式以及 化学式可知， 为
、K 为
【解析】(1)物质 的系统命名法名称为 2-硝基甲苯；
(2) C 中硝基被还原为氨基得到 ，因此反应条件 应选择 ，故选 b；
(3)根据分析知，H 的结构简式
的反应类型是氧化反应;
(4)由流程结合分析可知，F 发生已知反应②原理引入- 得到氨水反应生成 ,故 生成 的第二步反应的方程式为:
(5)有机物M是 A的同系物,相对分子质量比 A大28,则 比 多2个- -,则 化学式为 , 符合下列条件的 的芳香同分异构体: 能水解,则含有酯基; 能发生银镜反应,则含有醛基; 有四种不同
化学环境的 ,其个数比为 ,则应该含有 2 个甲基且结构对称; 存在
(6)乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛转化为 ，醛基氧化为羧基得到 ，然后发生已知①原理转化为 ，发生 生成 1 的原理转化为 ，再发生 生成 L 的原理得到产物，故流程为:

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