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2026届高三1月考试
5.下列说法正确的是
化学学科
A.Fe与8Fe为同一种核素
(本试卷满分100分，考试时间75分钟》
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16I一127
B.Fe(CO)5是离子化合物
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
C.Fe2+基态核外电子排布式为Ar]3d6
1.我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于
D.完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2个数是8
A.分子晶体
B.混合晶体
C.共价品体
D.过渡晶体
6.下列化学反应表示正确的是
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.Fe和O2反应生成Fe2O3:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)
△H=-822kJ1mol
A.O3分子的球棍模型：8。
B.电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O
B.K*和S2的最外层电子排布图均为)
3p
C.酸性条件下，FeO42遇水产生O2的反应：FeO42+4H=Fe2++O2↑+2H20
C.CaC2的电子式：[CCa2+[C
D.向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3+3S2=Fe2S3↓
D.p-pm键形成的轨道重叠示意图：C幻+OO一C○p
7.下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是
A.铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛
3,一种以铜为原料制取[CNH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是
B.五羰基合铁Fe(CO)s常温下是液体，所以受热易分解
浓硫酸
C.FeOOH具有吸附性，可用于净水
一NH,H,O
D.高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
8.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
寸的混合物
甲
内
A.常温下c(H)=10molL溶液中：Na+、K+、S-、so
A.用装置甲制CSO4
B.用装置乙验证SO2具有漂白性
B.使石蕊试纸呈红色的溶液中：Fe+、K+、NO,、CI
C.用装置丙稀释混合物得CSO4溶液
D.用装置丁制[CuNH)4]SO4溶液
C.常温下的溶液中：CI、A+、Na、CO
4.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[CNH2)3]4[B(OCH3)43C1,部分晶体结构如下图所示，其中
D.使酚酞试剂呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO}、飞+
[CNH2)3]为平面结构。
9.利用热再生氨电池可实现CSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同
的CSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。
NH,
下列说法正确的是
A.隔膜为阳离子交换膜
下列说法不正确的是
B.电池工作过程中，两电极质量均减轻
甲
A.该晶体中存在N一H…O氢键
B.基态原子的第一电离能：CC.甲室中电极反应为：Cu-2e+4NH3[CuNH3)4]2
隔膜
C.电负性：B)C)
D.晶体中C、N和O原子轨道的杂化类型相同
D.其他条件不变，NH3若扩散到乙室将增大电流强度
阅读下列材料，完成57题
10.有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是
-OH
铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H2分子在晶胞的
COOC2H,(1)OH
A.有机物P存在顺反异构体
(2)H,△
体心和棱心位置。五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，分解可得高纯铁。Fe(s)和O2(g)反应生成1mol
B.1molQ与NaOH溶液反应时可消耗2 mol NaOH
COOC,H;
Q
Fe2O3(s)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向Na2S溶液中滴加少量FeC13
C.用NaHCO3溶液可鉴别P和Q
溶液会生成F2S3黑色沉淀，在酸性溶液中Fe2S3会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为
D.P生成Q的同时还可以得到C2H5OH和CO2两种含碳产物
电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠Na2FeO4)。FeO42在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2:
高三化学试卷第1页共6页
高三化学试卷第2页共6页2026届高三1月化学答案
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C B D D C B B A C D B D B D
15. (14分)
(1) ① sp (2分)
② ZnS＋4S2O2－8＋12NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋8NH＋4＋9SO2－4＋8H2O(3分)
③ NH3·H2O分解、(NH4)2S2O8分解 (2分)
④ZnS和CuCl 均能与NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物(2分)
⑤ FeS和Fe(OH)3(2分)
(2) 随着pH升高，溶液中c(L2－)增大，促进反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，
Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率减小(3分)
16. (15分)
(1) 酰胺基 (2分) 吸收生成的HCl，促进反应的正向进行(2分)
(2) (3分)
（3） 或 (3分)
17. (14分)
60～70℃ (1) ① 2CuSO4＋2NaI＋Na2SO3＋H2O 2CuI↓＋2NaHSO4＋Na2SO4(2分)
② 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成(2分)
③ 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI(2分)
(2) B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气
体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，
无红褐色沉淀生成(2分)
(3) 先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液(2分)
(4) ① 溶解花生油和ICl，使其充分混合(1分)
② 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30 s不变色(1分)
③ 101.6(2分)
18. (15分)
酒化酶
(1) C6H12O6 2CH3CH2OH＋2CO2↑(2分)
(2) ＋86(3分)
(4) ① (2分)
② 温度升高可加快乙醇反应速率，且催化剂Cu的活性增强反应速率加快。温度升高，部分Cu＋和Cu2
＋被H2还原为Cu，减少了乙醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙酯的选择性下降(4分)
③ 原料更简单、对设备耐腐蚀性要求不高、有高附加值的H2产生(2分

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