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四川省宜宾市2026届高三1月第一次诊断性测试化学试卷
(考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 2026.01
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.江安竹簧属于国家级非物质文化遗产。下列制作江安竹簧的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A.竹龄五年以上的楠竹 B.用于雕刻竹簧的平口钢刀
C.用于维护刻刀的碳化硅磨刀石 D.用于抛光竹簧产品的棉布
2.下列对物质性质的解释正确的是
选项 物质性质 解释
A SbH (锑化氢)的沸点高于 NH SbH 分子间存在氢键
B SiO 延展性较差 Si-O 键键能较大
C C H NH NO (硝酸乙基铵)常温下为液态 C H NH NO 属于分子晶体
D O 在水中溶解度大于 O O 和H O均是极性分子
3.实验室制取 KClO 的反应为 下列有关化学用语表述正确的是
A. Cl 中共价键的电子云图： B. KOH 的电子式: K:O:H
C. KCI中 Cl 的结构示意图: D. KClO 中ClO 的VSEPR模型:
4.利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 除去 CO 中混有的少量 SO B.中和反应反应热的测定 C.验证 1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D.检验乙炔的还原性
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5.磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错误的是
A. 分子式为C H N O
B.手性碳原子数目为3
C. sp 杂化的碳原子数目为4
D.1m ol该中间体最多能与 1mol H 发生加成反应
6.合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨液除去其中的CO，反应为 下列说法正确的是
A. Cu 的价层电子排布式为3d 4s
中提供孤电子对的是 Cu
C.反应前后，Cu 的配位数由2变为4
D.吸收CO 后的铜氨液经冷却处理可再生
7 下列过程中涉及反应的离子方程式错误的是
A.稀HNO 清洗试管壁上的银镜：
B. Na S溶液中通入过量
C.草酸溶液中滴加酸性 KMnO 溶液：
D. FeCl 溶液中滴加K [Fe(CN) ]溶液;
8 某无机盐 可作增强型防锈颜料。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，Y是地壳中含量最多的元素，X和Z的最外层电子数之和等于Y 的最外层电子数；M和R为同周期金属元素，且未成对电子数均为0。下列说法错误的是
A. 原子半径: Z＞Y＞X
B.该无机盐中Z的化合价为+6价
C.化合物MY可作干燥剂
D. R的第一电离能大于同周期相邻元素
9.高分子P广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A.若①为加成反应，则a为
B.②为缩聚反应
C. N中所有碳原子共平面
D. P在碱性条件下可发生降解
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10.市售85%磷酸溶液经减压蒸馏除水、结晶得到纯磷酸晶体，该纯化过程需严格控制温度和水分，实验装置如图(夹持装置省略)。
已知：纯磷酸熔点为 42℃，易吸水潮解。
下列说法错误的是
浓硫酸和P O 均用于干燥空气
B.通过毛细管提供的微小气泡可防止暴沸
C.通入空气的目的是吹出磷酸溶液中的水
D.电热板加热温度宜控制在35℃左右
11.全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家于2025年研发成功。电池结构如图所示，固态电解质仅允许H 自由移动。电池放电时的总反应为 下列说法错误的是
A.放电时，A极发生了氧化反应
B.放电时,H 由 A 极移动到B极
C.充电时，B极电极反应式为
D.充电时，当外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化差值为2g
12. 利用某铁尾渣(含Fe O 、SiO 及少量) 可获得稀土钕(Nd)、钴(Co)的富集渣及高纯度的 ，其工艺流程如下图。
已知：还原渣中铁元素主要以 Fe、FeO和少量 的形式存在。
下列说法正确的是
A.可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度
B. “还原”步骤中，仅 被活性炭还原
C. “除钴”过程发生反应
D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤等
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13.镁基储氢材料具有储氢密度高、安全性好等优点。 和 的晶胞结构如图所示。 晶胞中 Mg—H键键长为 rpm, M的分数坐标为(0,0,0), N为 Mg原子位于H原子形成的正八面体空隙。
下列说法错误的是
A. MgH 中H原子的配位数为3
B. P的分数坐标为
C. MgH 晶胞和 Mg NiH 晶胞中原子数之比是3:28
D.单位体积储存氢气的质量：
14 Cu 与NH 的水溶液体系中含铜物种的分布系数 (δ)与 lgc(NH )曲线如图。[分布系数 (δ)为含铜物种占总铜(只考虑溶液中铜)的物质的量分数]
下列说法错误的是
A.向浓氨水中滴加少量( 溶液，主要生成
B. P 点溶液中
C.
D. 向N点的溶液中持续通入 NH , c([Cu(NH ) ] )先增大后减小
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15.碳一碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水AlCl 催化下， 与苯反应生成叔丁基苯 反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。
下列说法错误的是
A. 由C— Cl键键能和 Al— Cl键键能可计算生成IM1 的△H
B. IM2 中[(CH ) C] 与苯环中大π键电子云产生了相互作用
C.活化能：
D. TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键
二、非选择题：共4题，共55分。
16.(14分)
三水合乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H O，摩尔质量为421-gmol )是重要的铁强化剂。某学习小组制备该化合物，并测定产品的纯度。
已知：①乙二胺四乙酸 (EDTA)是一种弱酸，可用H Y表示；
②NaFeY·3H O 是一种配合物, 微溶于乙醇, 20℃时在水中溶解度为4.3g。
Ⅰ. 制备 NaFeY·3H O
i .制备FeCO 。取9.78g绿矾溶于水配成溶液,加入2.60gNa CO 固体，搅拌，充分反应，得到 FeCO 浊液。
ii. 制备 Fe(OH) 。在上述浊液中, 加入15mL 30%H O 溶液,搅拌，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
iii.制备 NaFeY。如右图,向三颈烧瓶中加入60mL 蒸馏水,再依次加入EDTA 和步骤 ii制备的沉淀，然后向其中缓慢加入 NaOH溶液, 控制pH为4.5~6.0, 温度为60℃~80℃, 持续反应40· min。
iv.分离提纯。反应后，将三颈烧瓶内混合物减压过滤，再将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，获得粗产品。
Ⅱ. 测定 NaFeY·3H O的纯度
称量 mg 粗产品，加入稀硫酸溶解后配成250mL 溶液，取出25.00mL，加入稍微过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用 标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗 Na S O 标准溶液的平均体积为vmL。
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已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，
(2)步骤 ii中，制备Fe(OH) 的化学方程式是 ；洗涤沉淀的操作是
(3)步骤 iii中，pH不宜过低的原因是
(4)步骤 iv中，为获得更高产率，可在冷却后的溶液中加入一定量的乙醇，原因是 。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填标号)。
(6)产品的纯度为 %(用含m、c、v的代数式表示)。
(7)滴定终点，若滴定管尖嘴处留有气泡，将导致测量结果 (填“偏高”或“偏低”)。
17. (13分)
铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿 (含 FeCr O 、Fe O 及少量 Al O 、SiO )为原料制备金属铬的工艺流程如下图。
已知: ①焙烧渣的主要成分是 Na CrO 、Fe O 、NaAlO 、Na SiO ;
②AlO 在水溶液中易转化为[Al(OH) ] 。
回答下列问题：
(1)铬元素位于元素周期表第四周期第 族。
(2)“焙烧”时, FeCr O 发生反应的化学方程式是 。
(3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。
(4) “脱铝硅”时, 控制pH为7~8, “沉淀剂”宜选用 (填标号) 。
a.稀硫酸 b. NaOH溶液
(5)“还原”的目的是将CrO 转化为三价铬，发生反应的离子方程式是 。为了后续的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈 (填“结晶态”或“胶体态”)。
(6)“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH (填“升高”或“降低”)，影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是 。
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18.(14分)
乙醇是一种来源广泛且可再生的制氢原料，其制氢反应路径与催化剂的种类密切相关。乙醇制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢(反应I)和乙醇部分氧化重整制氢(反应Ⅱ)。
反应I： 1
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，同时发生反应I、Ⅱ，测得数据如下表。
物质的量 (mol)
H O(g) O (g)
起始 4.5 8 2
平衡 a 2 0.5
①反应Ⅰ的△S 0 (填“＞”“＜”或“=”).
②a= 。
③反应达平衡时， (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。
催化剂催化反应Ⅰ的部分路径如图所示(其中“ads”表示吸附)。
反应过程中发现催化剂活性下降，主要原因是副产物乙烯分解产生积炭，以及和 在催化剂表面积聚集，导致 。
(3)研究 分别负载 Pd、 Pt、 Rh、 Ru在650~800℃范围内催化反应Ⅰ的表现如图(a)、(b)所示(图中虚线表示无负载)。
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①氢气选择性最高的催化剂是 。
②在650°C~850°C范围内, AI O 分别负载 Pd、 Pt、 Rh、 Ru后H 的选择性随温度升高先减小后增大，原因是 。
(4)恒温恒容密闭容器中，按原料组成 9进行反应I。若初始总压为80kPa，达到平衡时
①平衡时, p(H )= kPa。
②该温度下反应Ⅰ的平衡常数
19. (14分)
吡咯()及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 .
(2)由A生成B的反应类型是 。
(3)B→C 反应中，另一产物的结构简式为
(4) D中含氧官能团名称是亚硝基(—NO) . 。
(5)G的结构简式为 。
(6)F的同分异构体中，满足下列条件的共有 种。
①含有吡咯环结构和N一H键；
②含有2个羧基；
③核磁共振氢谱为4组峰。
(7)另一种吡咯衍生物的合成路线(部分反应条件省略)如下：
已知J含有4种元素，其结构简式为 。K和L生成M的化学反应方程式为 。
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宜宾市普通高中2023级第一次诊断性测试
化学参考答案
每小题3分，共45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B A C B B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B A D C A
16.(14分)
(1)恒压滴液漏斗(1分)
(2分)
向漏斗中加入蒸馏水，液面没过沉淀，静置，待洗涤剂自然流下，重复操作2~3次 (2分)
(3) pH过低, Y 与H 反应, 导致Y 浓度过低, 不利于形成FeY (2分)
(4)NaFeY 3H O在乙醇中溶解度更小，有利于析出更多的晶体(2分)
(5)ACD (2分)
（6） (2分)
(7) 偏低(1分)
17. (13分)
(1) VIB (1分)
2(2分)
(3) Al(OH) 、H SiO (2分)
(4)a(2分)
（5） (2分)
结晶态(1分)
(6) 升高(1分)
防止溶液pH升高, Cr 水解生成 Cr(OH) (2分)
18.(14分)
(1) ①＞ (1分)
②1.5 (1分)
③放出(1分) 198(1分)
(2) CO (1分) 导致催化剂活性位点减少，降低催化剂活性 (2分)
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(3) ①Rh/Al O (1分)
②负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小(2分)
(4) 30(2分) 90000(2分)
19. (14分)
(1)乙酸或醋酸(1分)
(2) 取代反应(1分)
(3) C H OH或CH CH OH (2分)
(4) 酮羰基, 酯基(2分)
(2分)
(6)4(2分)

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