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湖北省襄阳市樊城区襄阳第十二中教育集团2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列中华民族的古代发明及应用中，涉及化学变化的是（　　）
A. 青铜器的熔铸成型 B. 指南针的应用 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷
2.“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列有利于实现该目标的是（　　）
A. 工业污水直接排放河道内 B. 积极植树造林，扩大植被面积
C. 大力发展燃煤火力发电 D. 加高工厂烟囱，废气高空排放
3.下列操作正确的是（　　）
A.放置滴管 B.读取体积
C.添加酒精 D.倾倒液体
A. A B. B C. C D. D
4.化学教材中出现很多著名的化学家，表述不正确的是（　　）
A. 张青莲测定相对原子质量 B. 道尔顿提出原子论
C. 门捷列夫发现质量守恒定律 D. 闵恩泽院士研发催化剂
5.钕（Nd）广泛用于永磁材料，如图为钕元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是（　　）
A. 钕原子的原子序数为60
B. 钕原子的核电荷数为84
C. 钕属于金属元素
D. 钕的相对原子质量为144.2
6.下列宏观事实的微观解释不合理的是（　　）
A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小
B. 湿衣服在阳光下干得快——温度高分子运动速率快
C. H2O2与H2O化学性质不同——构成物质的分子不同
D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
7.槲皮素（化学式C15H10O7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是（　　）
A. 槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：10：7
B. 槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成
C. 槲皮素属于氧化物
D. 槲皮素中氢元素的质量分数最小
8.科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是（　　）
A. 丙为单质 B. 甲的化学式为2CO2
C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料
9.以下劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用天然气炉灶炒菜 天然气燃烧放出大量的热
B 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
C 用活性炭自制净水器 活性炭有吸附性
D 扫地时看见灰尘飞扬 分子不断运动
A. A B. B C. C D. D
10.《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后所有元素化合价均发生改变 B. X的化学式为NO
C. 参加反应的硫和碳的质量比为8：9 D. 反应前后元素的种类减少了
11.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是
A. 比较：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，故两者的化学性质相同
B. 分类：过度排放CO2会加剧温室效应，故CO2是大气污染物
C. 推理：分子是由原子构成的，所以水分子是由氢原子和氧原子构成的
D. 分析：蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和
12.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A. a=3.6 B. 甲和丙为生成物
C. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 D. 该反应不一定遵循质量守恒定律
13.下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证分子运动速率与温度有关 B．检查该装置的气密性
C．氧气验满 D．探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
14.生产、生活中蕴含许多化学知识（如图）。
（1）图1中碘盐中的“碘”是指______ （填“元素”“原子”或“单质”）。
（2）图2中牛奶从物质类别上来看，属于______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）图3中利用二氧化碳的化学性质是______ 。
（4）图4中硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长功能，其原子最外层电子数为6，在化学反应中容易______ （填“得到”或“失去”）电子。
三、流程题：本大题共1小题，共9分。
15.过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由石灰石（含90%CaCO3）为原料，按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
（1）煅烧前把石灰石碾碎的目的是______ 。
（2）反应①属于______ （填“化合”或“分解”）反应。
（3）反应②的化学方程式：Ca（OH）2+H2O2=CaO2+2X，X的化学式为______ 。
（4）过滤CaO2浆料时，玻璃棒的作用是______ 。
（5）CaO2在保存时应注意______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
16.阅读科普短文。
氢能是一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，我国已经发布氢能15年规划，对氢能重点关注。
氢能的储存是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，这些主要是从气体体积的改变和吸附气体来完成，相对技术上较为成熟，但成本高昂且能耗较大。化学法主要有金属氢化物储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。镁及其氢化物就是其中之一，其原理如图1所示，利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，然后氢化镁固体与水反应生成一种碱并放出氢气。不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图2所示。
(1)用吸附气体来储氢是文中三种物理法中的_____。
(2)镁基固态储氢技术的原理是____(用化学方程式表示)。
(3)在40min时，放氢量最少所对应的温度是_____。
(4)化学法储氢相对物理法储氢的优点有_____(任写一点)。
五、实验题：本大题共2小题，共18分。
17.某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合图回答有关问题：
(1)仪器a的名称是__________。
(2)B中制取二氧化碳的化学方程式为__________，收集二氧化碳可选用__________(填字母)装置。
(3)F中水的主要作用是__________。
18.特定人群、环境对氧气的需求不同，如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。
（1）兴趣小组用下图中甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______ 。
②曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂______ （填“能”或“不能”）改变生成物的质量。
（2）小慧自制了如图的简易供氧器。
①图甲中的化学反应方程式为______ 。
②图中甲的设计优点是______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共9分。
19.学生在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中开展以下学习。
任务一：认识二氧化碳
(1)按图1进行实验。①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。能证明二氧化碳密度比空气大的现象是__________。
任务二：调查二氧化碳的捕集与利用
(2)用图2装置模拟油田封存。连接 A、B装置；将从__________端 (选填“a”或“b”)通入有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
(3)一种捕集利用二氧化碳的原理如图3所示，该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量__________填“大于”、“小于”或“等于”)捕集到的中的碳元素的质量。
任务三：探究吸收的途径。
【进行实验】同学们分别使用等体积的H2O、一定浓度的溶液和一定浓度的NaOH【与Ca（OH）2化学性质相似】溶液，利用图4中甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如乙所示：
【分析讨论】
(4)图4乙中溶液吸收二氧化碳的化学方程式为__________。
(5)图4乙中NaOH溶液对应曲线在内压强变化的原因是__________。
任务四：制订低碳行动方案。
(6)写出日常生活中符合“低碳”理念的做法：__________(写出一种即可)。
七、计算题：本大题共1小题，共9分。
20.工业上，煅烧石灰石(主要成分 )产生的生石灰和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。其反应方程式为
(1)中钙、碳元素的质量比为__________。 (填最简整数比)
(2)若制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程)
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】元素；
混合物；
不能燃烧、不支持燃烧；
得到
15.【答案】增大反应物的接触面积，从而加快煅烧反应的速率，使反应更充分 分解 H2O 引流 密封、防潮、低温存放
16.【答案】(1)碳基材料储氢
(2)
(3)300℃
(4)比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量

17.【答案】(1)长颈漏斗
(2) C
(3)吸收二氧化硫，防止空气污染

18.【答案】新鲜猪肝块;不能 ;控制反应的发生与停止
19.【答案】(1)装置中的③比①先变红
(2)b
(3)大于
(4)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)CO2与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小
(6)使用节能灯（合理即可）

20.【答案】(1)10:3
(2)设：需要碳酸钙的质量为x。
x=10t。
答：制取5.6t氧化钙需要碳酸钙的质量是10t。

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