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专题01 复分解反应的理解与应用（重难点讲义）
一、复分解反应的判断
1. 复分解反应的定义：两种化合物 ，生成另外 的反应。
2. 反应通式：
3. 特征： （成分互换，元素化合价不变）
4. 判断步骤：
（1）检查反应物和生成物是否均为 。（凡是有单质参与或生成的反应都不是复分解反应）
（2）判断是否发生 （是否符合反应通式）。
特别注意： 与碱溶液的反应不是复分解反应。
如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（没有交换成分，不属于复分解反应）
（3）验证元素的 是否不变。
5. 解题通法：
（1）口诀记忆：双交换，价不变；化合物，生成俩。
（2）关键策略：重点分析反应物和生成物的类别以及成分交换。
二、复分解反应发生的条件
1. 复分解反应发生的条件
（1）反应条件：反应在 中进行，生成物必须有 或 或 。
（2）特殊条件：盐与盐、盐与碱反应时，反应物需 。
反应类型 关键条件 典例
1 酸+某些金属氧化物→盐+水 酸可溶，生成水 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 ，生成水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 酸 ，生成气体或沉淀 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
4 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 反应物 ，生成沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
5 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 反应物 ，生成沉淀 BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
复分解反应条件归纳：有酸 ，无酸 ；生成物三选一，气体、沉淀和水。
2. 常见酸碱盐的溶解性
盐 盐，完全溶解不困难；
盐酸盐（氯化物）不溶 ；
硫酸盐不溶 ；
碳酸盐能溶只有 ；
溶碱只有 。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]
3. 判断复分解反应能否发生的步骤
（1）检查反应物是否满足溶解性要求。
（2）将两种反应物互相交换成分后，判断是否有沉淀、气体或水。
4. 利用溶解性表，熟记常见沉淀和常见气体。
（1）几种重要沉淀（一红一蓝五白）
白色沉淀： ；
其中BaSO4、 AgCl既不溶于 也不溶于 。
蓝色沉淀： ；
红褐色沉淀： ；
（2）两种常见的气体： ；
三、复分解反应的微观实质
1. 复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中 ，结合生成 。水、沉淀和气体都难以在水溶液中解离出离子，故复分解反应是向着溶液中 的方向进行的。
2. 离子之间结合生成沉淀的：
如： →AgCl↓ ; →BaCO3↓ ; → BaSO4↓; Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ ;
→ Fe(OH)3↓； → Cu (OH)2↓；Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓；Al3+ + OH- →Al(OH)3↓；
3. 离子之间结合生成气体的：
如： → CO2 ↑+ H2O； →NH3 ↑+ H2O；
四、复分解反应的应用
1. 判断离子的共存
（1）离子共存的条件：不能结合生成气体、沉淀或水。
（2）常见的不能共存的离子对：
不能与H+共存的离子有： ；
不能与OH-共存的离子有： ；
不能与CO32-共存的离子有： ；
不能与Ba2+共存的离子有： ；
不能与Ag+共存的离子有： ；
（3）特定溶液中离子的共存：
pH<7的溶液、酸性溶液：溶液中含 ，不能与OH-、CO32-共存；
pH>7的溶液、酸性溶液：溶液中含 ，不能与H+、NH4+ 、Cu2+ 等金属离子共存；
溶液呈蓝色：溶液中含 ，不能与OH-共存；
溶液呈黄色：溶液中含 ，不能与OH-共存；
2. 离子的检验
（1）可检验H+的试剂： 等；
（2）可检验OH-的试剂： 等；
（3）检验CO32-：加入 ，将产生的气体通入 ，变浑浊则含有CO32-；
（4）检验NH4+：
①加入 研磨，有 的气体产生，则含有NH4+；
②加入 ，微热，用湿润的 置于试管口，若变红则含有NH4+；
（5）检验铁离子(Fe3+)：向铁盐溶液加 溶液，生成 沉淀；
（6）检验铜离子(Cu2+)：向铜盐溶液加 溶液，生成 沉淀；
3. 物质的鉴别
（1）掌握基本现象（特殊颜色或气味、沉淀、气体）是寻找解题突破口的关键；
（2）可以用 溶液鉴别酸性、中性、碱性溶液；用无色酚酞鉴别出 溶液。
（3）用一种试剂鉴别几种物质时，常用到水、紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba(OH)2等；
（3）不用其他试剂鉴别的一般思路：
观察颜色 →闻气味 → → 滴加已鉴别的物质→用前面鉴别中的生成物鉴别
4. 物质的除杂
（1）除杂原理：利用离子间的反应使杂质变成气体或沉淀分离出去。
（2）除杂原则：不增不减易分离。
（3）典例：
①NaCl 溶液（Na CO ）：加适量稀盐酸；Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
②Na SO 溶液（Na CO ）：加适量稀硫酸；Na CO +H SO =Na SO +H O+CO ↑
③NaOH溶液（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液；Na CO +Ca(OH)2= CaCO ↓+2NaOH
④NaCl 溶液（Na SO ）：加适量 BaCl 溶液；Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl
⑤NaCl 溶液（MgCl ）：加适量 NaOH 溶液；MgCl +2NaOH=Mg(OH) ↓+2NaCl
题型01 复分解反应判断
【典例】下列反应中属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
【变式】生活中可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，涉及的化学反应为该反应属于的基本反应类型是
A．中和反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
题型02 复分解反应发生的条件
【典例】下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是
A．铜和稀盐酸 B．二氧化碳和水
C．氢氧化钠和稀硫酸 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
【变式】下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是
A．H2SO4与BaCl2 B．KNO3与NaCl
C．Na2CO3与HCl D．NaOH与CuSO4
题型03 复分解反应的微观实质
【典例】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子。则下列说法正确的是

A．“ ”表示氯离子
B．“ ”表示钠离子
C．反应前后阴、阳离子的总数目不变
D．此反应的实质是“ ”和“ ”结合生成水分子
【变式】用微粒的眼光看溶液是提高化学微观探析能力的有效方法。下图是小明用来描述某两种溶液反应微观实质的示意图。请按要求填空：
(1)恰好完全反应时，溶液中存在的阴离子的名称是 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)该反应的微观实质是 。请你写出另外一个微观实质相同的反应的化学方程式： 。
(4)可以看成是中和反应的产物，则该反应对应的酸为 、碱为 。（填化学式）
题型04 物质或离子的共存
【典例】下列各组物质在溶液中能够大量共存（不会发生化学反应）的是
A．NaOH、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、NaOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
【变式】下列各组离子能在 pH=13 的溶液中大量共存的是（ ）
A．NH、NO、K+、SO B．K+、CO、NO、Na+
C．Mg2+、Cl-、Na+、NO D．Ba2+、CO、H+、Cl-
题型05 物质的转化
【典例】下列物质间的转化可通过一步反应实现的是
A．Na2SO4→NaCl B．KC1→MgCl2
C．Fe→Fe2（SO4）3 D．HNO3→HCl
【变式】下列物质间转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
题型06 物质的检验和除杂
【典例】实验室有一瓶氢氧化钠溶液，若要检验其是否变质，选用的试剂不合理的是
A．酚酞 B．氢氧化钙 C．稀盐酸 D．氯化钙
【变式】物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
B 检验溶液中是否含氯化钠 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量铜充分反应，过滤
D 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤
A．A B．B C．C D．D
题型07 物质的鉴别
【典例】下面各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液和同组物质之间的反应就能鉴别出来的是
A．KOH HCl B．KOH NaCl
C．HCl NaOH D．HCl NaCl
【变式】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
C．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
题型08 实验探究复分解反应发生的条件
【典例】雅麓中学某化学兴趣小组同学在探究“复分解反应发生的条件”时，设计如图所示的三个实验：
(提示：溶液都呈中性)
(1)试管Ⅲ中用到的俗称： (写一种即可)，是一种盐。
(2)判断试管Ⅱ能发生反应是因为有 (填“沉淀”、“气体”或“水”)生成；
(3)向试管Ⅰ中慢慢滴入溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色，同时还看到 。
分别完成试管Ⅰ和Ⅱ中的两个实验后，接着进行如图所示的探究，请回答下列问题：
(4)沉淀M中含有的物质是 。
(5)溶液B呈红色，一定呈 性(“酸”、“碱”或“中”)。
(6)在沉淀中加入过量的稀硝酸，观察到部分沉淀消失，产生气泡，除酚酞外，溶液中定含有的溶质是 。
【变式】根据复分解反应发生的条件，小晶同学判断稀硫酸能与溶液和NaOH溶液发生反应，她设计如下实验进行验证。
(1)A中有 产生，B中无明显现象，可向NaOH溶液中先滴加 （填试剂名称），再滴加足量稀硫酸，并观察现象来验证小晶的判断。稀硫酸与溶液反应的化学方程式为 。
为集中处理废液，实验结束后小晶同学将试管A和B中的溶液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小晶同学对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
(2)猜想一： 猜想二：和 猜想三： 。
【实验探究】
(3)
序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 取烧杯中的溶液于试管中，滴加 后再滴加稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解 猜想三不成立
Ⅱ 另取烧杯中的溶液于试管中，滴加溶液 猜想二成立
【拓展延伸】
(4)证明猜想二成立还可选用的药品是______（填字母序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．锌粒 C．氢氧化铜固体 D．氢氧化钠溶液
(5)该同学继续探究复分解反应的条件，将一定量的澄清石灰水与溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为两份，分别进行下列实验。
实验Ⅰ：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。实验Ⅱ：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
①产生白色固体的化学方程式为 。
②下列说法不正确的是 。
A．实验Ⅰ中溶液变红，不能说明滤液中是否含有
B．实验Ⅱ中无气泡产生，说明滤液中不含有
【巩固训练】
1．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ）
A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成
C．是否有水生成 D．金属活动顺序
2．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是
A．NaOH、KCl、CuSO4 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、H2SO4、Na2CO3
3．只用下列一种物质的溶液，即可见氯化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸区分出来的是
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钡
4．某科研小组对初步处理后的澄清废水进行检测，发现其中含有、、、、X五种离子，则X可能是
A．K+ B． C． D．Mg2+
5．下列方法能达到实验目的的是
A．将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸，可以除去CO2气体中混有的HCl
B．向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，可以除去CuSO4溶液中混有的硫酸
C．组内互相滴加即可鉴别出K2CO3、CaCl2和NaNO3三种溶液
D．向水样中加入适量肥皂水，振荡后观察实验现象，可以检验该水样是否为软水
6．下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．K+、、H+ B．、K+、Cl-
C．Ba2+、Cu2+、 D．Mg2+、Al3+、Cl-
7．下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)，不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 食盐水和蔗糖水 鉴别 取样，测溶液的导电性
B CaCl2溶液(HCl) 除杂 加入过量的碳酸钙固体，反应后过滤
C CO2(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃
D KCl和MnO2固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4
B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3
C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3
D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl
9．部分盐和碱的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是
OH- Cl-
溶、挥 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微
Cu2+ 不 溶 溶
A．NH3·H2O是挥发性碱
B．Cu（OH）2是难溶性盐
C．常温下，溶解度：CaCl2>CaSO4
D．常温下，CuSO4溶液与Ca（OH）2溶液能发生反应
10．借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)。
物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液
电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3
II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
III． Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。
【实验一】NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。
(1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。
(4)从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，其原因是 。
【实验二】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。
(5)实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是 (用化学方程式解释)。
(6)反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。
(7)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。
【强化训练】
1．（2025·河南周口·一模）下列HCl参与的反应中，属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
2．（2025·广东广州·一模）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A．氯化镁与氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液与稀盐酸
C．铜与硝酸铝溶液 D．稀硫酸与氯化钠溶液
3．（2024·西藏日喀则·一模）下列溶液中，能大量共存的是
A．CuSO4 NaCl KNO3 B．Na2SO4 NH4Cl BaCl2
C．NaOH FeSO4 NaNO3 D．K2SO4 AgNO3 NaCl
4．（24-25九年级上·山东淄博·期末）M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是
O2- OH- Cl-
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（NO3）2+ NaCl D．MO+H2SO4
5．（2024·广西柳州·三模）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A． B．
C． D．
6．（23-24九年级上·山东泰安·期中）在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
7．（2025·河南南阳·一模）物质之间可以相互转化。下列物质转化中，不能一步实现的是
A． B．
C． D．
8．（24-25九年级下·湖南衡阳·期末）某些离子的检验及结论一定正确的是
A．某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有
D．某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
9．（2025·甘肃平凉·三模）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、、、之间的反应进行如下图所示的实验探究。
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。
(2)试管②中反应的化学方程式为 。
将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究：
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(3)猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三： 。
【实验探究】
(4)填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立
步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立
步骤二中发生反应的化学方程式为 。
【反思拓展】
(5)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑 。
(6)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。
10．（2025·甘肃兰州·二模）某小组同学在探究“复分解反应发生的条件”中，做了图甲中的两个实验。实验结束后，同学们将试管①②中的废液倒入同一个干净的烧杯中，如图乙所示，观察到上层清液呈无色，同学们很好奇，于是继续进行拓展探究活动。
(1)图甲中试管①中发生反应的化学方程式为 。
(2)试管②中观察到的现象为 。
【拓展探究】
同学们为了探究图乙实验中上层清液的成分，如图丙所示，取烧杯中的上层清液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液不变色，于是同学们继续进行如下探究。
【提出问题】上层清液中的溶质成分是什么？
【做出猜想】
(3)猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、
猜想三：NaCl、、NaOH
猜想四：NaCl、
同学们认为猜想三不成立，理由是 。
【实验探究】
(4)填写空白处
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量上层清液于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液 观察到 猜想二不成立
(2)另取少量上层清液于试管中，向其中加入 产生白色沉淀 猜想四成立
【反思交流】
(5)要使图甲试管①中的溶液变为无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以加入的物质是 (填一种即可)。
答案和解析
一、复分解反应的判断
1. 复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 反应通式：AB + CD = AD + CB
3. 特征：双交换，价不变（成分互换，元素化合价不变）
4. 判断步骤：
（1）检查反应物和生成物是否均为化合物。（凡是有单质参与或生成的反应都不是复分解反应）
（2）判断是否发生成分交换（是否符合反应通式）。
特别注意：非金属氧化物与碱溶液的反应不是复分解反应。
如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（没有交换成分，不属于复分解反应）
（3）验证元素的化合价是否不变。
5. 解题通法：
（1）口诀记忆：双交换，价不变；化合物，生成俩。
（2）关键策略：重点分析反应物和生成物的类别以及成分交换。
二、复分解反应发生的条件
1. 复分解反应发生的条件
（1）反应条件：反应在溶液中进行，生成物必须有气体或沉淀或水。
（2）特殊条件：盐与盐、盐与碱反应时，反应物需均可溶。
反应类型 关键条件 典例
1 酸+某些金属氧化物→盐+水 酸可溶，生成水 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸可溶，生成水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 酸可溶，生成气体或沉淀 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
4 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 反应物均可溶，生成沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
5 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 反应物均可溶，生成沉淀 BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
复分解反应条件归纳：有酸酸可溶，无酸皆可溶；生成物三选一，气体、沉淀和水。
2. 常见酸碱盐的溶解性
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；
盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；
硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；
碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；
溶碱只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]
3. 判断复分解反应能否发生的步骤
（1）检查反应物是否满足溶解性要求。
（2）将两种反应物互相交换成分后，判断是否有沉淀、气体或水。
4. 利用溶解性表，熟记常见沉淀和常见气体。
（1）几种重要沉淀（一红一蓝五白）
白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 、Al(OH)3；
其中BaSO4、 AgCl既不溶于水也不溶于酸。
蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；
红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；
（2）两种常见的气体：CO2、NH 3；
三、复分解反应的微观实质
1. 复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中交换离子，结合生成水、沉淀或气体。水、沉淀和气体都难以在水溶液中解离出离子，故复分解反应是向着溶液中离子减少的方向进行的。
2. 离子之间结合生成沉淀的：
如：Ag+ + Cl- →AgCl↓ ; Ba2+ + CO32- →BaCO3↓ ; Ba2+ + SO42- → BaSO4↓; Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ ;
Fe3+ + OH- → Fe(OH)3↓； Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓；Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓；Al3+ + OH- →Al(OH)3↓；
3. 离子之间结合生成气体的：
如：H+ + CO32- → CO2 ↑+ H2O； NH4+ + OH- →NH3 ↑+ H2O；
四、复分解反应的应用
1. 判断离子的共存
（1）离子共存的条件：不能结合生成气体、沉淀或水。
（2）常见的不能共存的离子对：
不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；
不能与OH-共存的离子有：H+、NH4+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+；
不能与CO32-共存的离子有：H+、Ba2+、Ca2+；
不能与Ba2+共存的离子有：CO32-、SO42-；
不能与Ag+共存的离子有：Cl-；
（3）特定溶液中离子的共存：
pH<7的溶液、酸性溶液：溶液中含H+，不能与OH-、CO32-共存；
pH>7的溶液、酸性溶液：溶液中含OH-，不能与H+、NH4+ 、Cu2+ 等金属离子共存；
溶液呈蓝色：溶液中含Cu2+，不能与OH-共存；
溶液呈黄色：溶液中含Fe3+，不能与OH-共存；
2. 离子的检验
（1）可检验H+的试剂：紫色石蕊溶液、PH试纸、活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等；
（2）可检验OH-的试剂：无色酚酞溶液、PH试纸、铜盐溶液、铁盐溶液、铵盐等；
（3）检验CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊则含有CO32-；
（4）检验NH4+：
①加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生，则含有NH4+；
②加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变红则含有NH4+；
（5）检验铁离子(Fe3+)：向铁盐溶液加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；
（6）检验铜离子(Cu2+)：向铜盐溶液加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀；
3. 物质的鉴别
（1）掌握基本现象（特殊颜色或气味、沉淀、气体）是寻找解题突破口的关键；
（2）可以用紫色石蕊溶液鉴别酸性、中性、碱性溶液；用无色酚酞鉴别出碱性溶液。
（3）用一种试剂鉴别几种物质时，常用到水、紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba(OH)2等；
（3）不用其他试剂鉴别的一般思路：
观察颜色 →闻气味 →两两滴加→ 滴加已鉴别的物质→用前面鉴别中的生成物鉴别
4. 物质的除杂
（1）除杂原理：利用离子间的反应使杂质变成气体或沉淀分离出去。
（2）除杂原则：不增不减易分离。
（3）典例：
①NaCl 溶液（Na CO ）：加适量稀盐酸；Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
②Na SO 溶液（Na CO ）：加适量稀硫酸；Na CO +H SO =Na SO +H O+CO ↑
③NaOH溶液（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液；Na CO +Ca(OH)2= CaCO ↓+2NaOH
④NaCl 溶液（Na SO ）：加适量 BaCl 溶液；Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl
⑤NaCl 溶液（MgCl ）：加适量 NaOH 溶液；MgCl +2NaOH=Mg(OH) ↓+2NaCl
题型01 复分解反应判断
【典例】下列反应中属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
A、，该反应是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，不是复分解反应，该选项错误；
B、，是氢氧化钠（碱）和硫酸（酸）相互交换成分，生成硫酸钠（盐）和水，属于复分解反应，该选项正确；
C、，该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不是复分解反应，该选项错误；
D、，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，该选项错误。
故选B。
【变式】生活中可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，涉及的化学反应为该反应属于的基本反应类型是
A．中和反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
【答案】C
【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但中和反应不属于基本反应类型，故A错误；
B、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，而该题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故C正确；
D、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故D错误。
故选C。
题型02 复分解反应发生的条件
【典例】下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是
A．铜和稀盐酸 B．二氧化碳和水
C．氢氧化钠和稀硫酸 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
【答案】C
【详解】A、铜是单质，且在金属活动性顺序中铜排在氢之后，故铜和稀盐酸不反应，故A错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于“多变一”的化合反应，故B错误；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物的反应，属于复分解反应，故C正确；
D、氯化钠溶液和硝酸钾溶液相互交换没有水、气体或沉淀生成，则不发生反应，故D错误；故选C。
【变式】下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是
A．H2SO4与BaCl2 B．KNO3与NaCl
C．Na2CO3与HCl D．NaOH与CuSO4
【答案】B
【详解】A、硫酸和氯化钡发生反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合复分解反应的条件；
B、所有的钠和钾形成的化合物都会溶于水，故不会发生化学反应；
C、碳酸钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应的条件；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的条件；
故选：B
题型03 复分解反应的微观实质
【典例】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子。则下列说法正确的是

A．“ ”表示氯离子
B．“ ”表示钠离子
C．反应前后阴、阳离子的总数目不变
D．此反应的实质是“ ”和“ ”结合生成水分子
【答案】D
【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则胶头滴管中为稀盐酸，反应后消失的 是氢离子，还存在的 是氯离子。试管中是氢氧化钠，反应后消失的 是氢氧根离子， 是钠离子。，故选项说法错误，不符合题意；
B、根据A分析， “ ”表示氢氧根离子，此选项错误，不符合题意；
C、氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反应后阴、阳离子的总数目会减少，此选项错误，不符合题意；
D、此反应的实质是氢氧根离子“ ”和氢离子“ ”结合生成水分子，此选项正确，符合题意。
故选D。
【变式】用微粒的眼光看溶液是提高化学微观探析能力的有效方法。下图是小明用来描述某两种溶液反应微观实质的示意图。请按要求填空：
(1)恰好完全反应时，溶液中存在的阴离子的名称是 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)该反应的微观实质是 。请你写出另外一个微观实质相同的反应的化学方程式： 。
(4)可以看成是中和反应的产物，则该反应对应的酸为 、碱为 。（填化学式）
【答案】(1)硫酸根离子
(2)
(3) 与结合生成了水分子（合理即可）
(4) HCl
【详解】（1）恰好完全反应时，溶液中存在的阴离子的名称是反应后溶质是 ，阴离子是硫酸根离子（）。
（2） 该反应的化学方程式为：
（3）该反应的微观实质是①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或），② 另外一个微观实质相同的反应（中和反应）的化学方程式，例如：
（4）根据题意，可以看成是中和反应的产物。中和反应的通式为：，是盐，其中的阴离子来自酸，阳离子来自碱。所以：酸应为（盐酸），碱应为（氢氧化铜）。
题型04 物质或离子的共存
【典例】下列各组物质在溶液中能够大量共存（不会发生化学反应）的是
A．NaOH、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、NaOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
【答案】D
【详解】A、NaOH、HNO3相互交换成分生成硝酸钠和水，能发生复分解反应，故A不符合题意；
B、MgCl2、NaOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故B不符合题意；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不符合题意；
D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D符合题意。
故选D。
【变式】下列各组离子能在 pH=13 的溶液中大量共存的是（ ）
A．NH、NO、K+、SO B．K+、CO、NO、Na+
C．Mg2+、Cl-、Na+、NO D．Ba2+、CO、H+、Cl-
【答案】B
【详解】pH=13，溶液显碱性，碱性溶液不能与NH、Mg2+、H+共存。
A：碱性溶液不能NH共存，生成氨气和水，故选项A错误；
B：碱性溶液中可以存在K+、CO、NO、Na+，故选项B正确；
C：碱性溶液中不能存在Mg2+、生成氢氧化镁沉淀，故选项C错误；
D：碱性溶液中不能存在H+，氢离子和氢氧根反应生成水；Ba2+、CO也不能共存，生成BaCO3，故选项D 错误；
答案：B。
题型05 物质的转化
【典例】下列物质间的转化可通过一步反应实现的是
A．Na2SO4→NaCl B．KC1→MgCl2
C．Fe→Fe2（SO4）3 D．HNO3→HCl
【答案】A
【详解】A、硫酸钠和氯化钡反应可以生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故A符合题意；
B、氯化钾不能通过一步反应生成氯化镁，故B不符合题意；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，但不可以直接生成+3价铁盐，故C不符合题意；
D、硝酸不能通过一步反应生成氯化氢，故D不符合题意。
故选A。
【变式】下列物质间转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以通过一步反应实现转化，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可以通过一步反应实现转化，不符合题意；
C、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以通过一步反应实现转化，不符合题意；
D、硫酸钡是难溶性盐，不能和可溶性碱、盐发生复分解反应，硝酸钡也不与硝酸发生反应，不能通过一步反应实现转化为硝酸钡，符合题意。
故选D。
题型06 物质的检验和除杂
【典例】实验室有一瓶氢氧化钠溶液，若要检验其是否变质，选用的试剂不合理的是
A．酚酞 B．氢氧化钙 C．稀盐酸 D．氯化钙
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠溶液变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（），氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红。所以用酚酞溶液无法区分氢氧化钠溶液是否变质，该试剂不合理；
B、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀[]，若有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质，该试剂合理；
C、稀盐酸与氢氧化钠发生的反应是，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体（），加入足量稀盐酸，若有气泡冒出，说明氢氧化钠溶液已变质，该试剂合理；
D、氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（），若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已变质，该试剂合理。
故选A。
【变式】物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
B 检验溶液中是否含氯化钠 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量铜充分反应，过滤
D 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、甲烷燃烧生成CO2，使澄清石灰水变浑浊；氢气燃烧生成H2O，无此现象。通过观察烧杯内壁是否浑浊可鉴别两者，正确；
B、硝酸银与NaCl反应生成AgCl沉淀，但无法排除其他氯化物的干扰（如HCl），错误
C、铜与稀硫酸不反应（金属活动性顺序中Cu在H后），无法除去H2SO4，错误；
D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，无法通过过滤分离出原物质CaO，导致混合物成分改变，错误。
故选A。
题型07 物质的鉴别
【典例】下面各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液和同组物质之间的反应就能鉴别出来的是
A．KOH HCl B．KOH NaCl
C．HCl NaOH D．HCl NaCl
【答案】B
【详解】A、KOH 和 都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，HCl显酸性，使紫色石蕊变红，滴入紫色石蕊，能鉴别出HCl，HCl与KOH 或 反应均无明显现象，不能区分出KOH 和 ，选项错误；
B、KOH显碱性，使紫色石蕊变蓝， NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色， 显酸性，使紫色石蕊变红，现象不同，可以鉴别，选项正确；
C、HCl和 都显酸性，都使紫色石蕊变红， NaOH显碱性，使紫色石蕊变蓝，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaOH，氢氧化钠与HCl或 反应均无明显实验现象，不能区分出HCl和 ，选项错误；
D、HCl 和都显酸性，都使紫色石蕊变红，NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaCl，氯化钠既不与HCl反应，也不与反应，不能区分出HCl 和，选项错误；
故选B。
【变式】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
C．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】B
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应生成白色沉淀的是硝酸银溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误；
D、MgSO4液与KOH、Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选B。
题型08 实验探究复分解反应发生的条件
【典例】雅麓中学某化学兴趣小组同学在探究“复分解反应发生的条件”时，设计如图所示的三个实验：
(提示：溶液都呈中性)
(1)试管Ⅲ中用到的俗称： (写一种即可)，是一种盐。
(2)判断试管Ⅱ能发生反应是因为有 (填“沉淀”、“气体”或“水”)生成；
(3)向试管Ⅰ中慢慢滴入溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色，同时还看到 。
分别完成试管Ⅰ和Ⅱ中的两个实验后，接着进行如图所示的探究，请回答下列问题：
(4)沉淀M中含有的物质是 。
(5)溶液B呈红色，一定呈 性(“酸”、“碱”或“中”)。
(6)在沉淀中加入过量的稀硝酸，观察到部分沉淀消失，产生气泡，除酚酞外，溶液中定含有的溶质是 。
【答案】(1)纯碱/苏打
(2)沉淀
(3)白色沉淀生成
(4)氢氧化镁和硫酸钡
(5)碱
(6)硫酸钠、碳酸钠、氯化钠
【详解】（1）碳酸钠俗称有纯碱、苏打。
（2）试管II中BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀和NaCl，此反应有沉淀生成，故填沉淀。
（3）试管I中NaOH溶液（滴有酚酞，溶液呈红色 ）与MgCl2溶液反应，生成Mg(OH)2白色沉淀和NaCl ，到NaOH恰好反应完，溶液中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的，则溶液颜色恰好变为无色，同时还能看到有白色沉淀生成。
（4）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀M中含有的物质是氢氧化镁和硫酸钡；
（5）试管I中有酚酞溶液，混合后则溶液B中也有酚酞溶液，B溶液呈红色，酚酞遇碱性溶液变红，所以溶液B一定呈碱性 。
（6）试管I中恰好完全反应，物质是氢氧化镁沉淀和氯化钠；试管Ⅱ中物质是硫酸钡沉淀和氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡；试管III中反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则含有的物质是氯化钠，可能含有碳酸钠或盐酸；沉淀N中加入过量稀硝酸，部分沉淀消失且产生气泡，说明沉淀N有BaCO3（与硝酸反应生成CO2气体 ）和BaSO4（不与硝酸反应），则B中含有硫酸钠、碳酸钠，硫酸钠、碳酸钠和加入的氯化钡反应产生碳酸钡、硫酸钡；同时，试管I、II、III反应生成NaCl，所以溶液B中定含有的溶质是硫酸钠、碳酸钠、氯化钠 。
【变式】根据复分解反应发生的条件，小晶同学判断稀硫酸能与溶液和NaOH溶液发生反应，她设计如下实验进行验证。
(1)A中有 产生，B中无明显现象，可向NaOH溶液中先滴加 （填试剂名称），再滴加足量稀硫酸，并观察现象来验证小晶的判断。稀硫酸与溶液反应的化学方程式为 。
为集中处理废液，实验结束后小晶同学将试管A和B中的溶液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小晶同学对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
(2)猜想一： 猜想二：和 猜想三： 。
【实验探究】
(3)
序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 取烧杯中的溶液于试管中，滴加 后再滴加稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解 猜想三不成立
Ⅱ 另取烧杯中的溶液于试管中，滴加溶液 猜想二成立
【拓展延伸】
(4)证明猜想二成立还可选用的药品是______（填字母序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．锌粒 C．氢氧化铜固体 D．氢氧化钠溶液
(5)该同学继续探究复分解反应的条件，将一定量的澄清石灰水与溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为两份，分别进行下列实验。
实验Ⅰ：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。实验Ⅱ：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
①产生白色固体的化学方程式为 。
②下列说法不正确的是 。
A．实验Ⅰ中溶液变红，不能说明滤液中是否含有
B．实验Ⅱ中无气泡产生，说明滤液中不含有
【答案】(1)气泡 酚酞试液
(2)和
(3)氯化钡溶液 有气泡产生
(4)ABC
(5) B
【详解】（1）试管A中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以有气泡产生，故填：气泡；
NaOH溶液和稀硫酸反应无现象，所以可以事先在氢氧化钠中加入酚酞试液，加入酚酞后溶液显红色，硫酸将氢氧化钠完全消耗后，溶液变为无色，说明反应发生。故填：酚酞试液；
稀硫酸与反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为:；
（2）将试管A和B中的溶液混合，有气泡产生，而硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则A中碳酸钠过量，B中硫酸过量。则充分反应后，溶液中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸或碳酸钠中的一种，故猜想三为：Na2SO4和Na2CO3；
（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸中，但碳酸钠能溶于酸中。由猜想三不成立，可知产生的白色且不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，则向试管中滴加的是氯化钡溶液，故填：氯化钡溶液；
结论为猜想二成立，硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；
（4） A、硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，能证明猜想二成立，该选项符合题意；
B、锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，能证明猜想二成立，该选项符合题意；
C、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐消失，能证明猜想二成立，该选项符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，不能证明猜想二成立，该选项不符合题意。
选ABC。
（5）①澄清石灰水与溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：；
②A、澄清石灰水与溶液反应后溶液中的溶质有三种可能：一是只有氢氧化钠，二是氢氧化钠和碳酸钠，三是氢氧化钠和氢氧化钙，这三种情况溶液都显碱性，滴加酚酞溶液都会变红，所以实验Ⅰ中溶液变红，不能说明滤液中是否含有，说法正确；
B、向第二份溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，有可能是稀盐酸先和氢氧化钠反应被完全消耗了，说法错误；
故选B。
【巩固训练】
1．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ）
A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成
C．是否有水生成 D．金属活动顺序
【答案】D
【详解】由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有沉淀生成、是否有气体生成、是否有气体生成需要考虑，不考虑金属活动顺序，故D不符合题意。
故选D。
2．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是
A．NaOH、KCl、CuSO4 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、H2SO4、Na2CO3
【答案】C
【详解】A、NaOH与CuSO4反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，有蓝色沉淀产生，故A不符合题意；
B、AgNO3与NaCl反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，有白色沉淀产生，故B不符合题意；
C、无明显现象，故C符合题意；
D、H2SO4与Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故D不符合题意。
故选：C。
3．只用下列一种物质的溶液，即可见氯化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸区分出来的是
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钡
【答案】A
【详解】A、碳酸钠加入氯化钠溶液（NaCl）：不反应，现象为无明显变化。 加入到澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，现象为产生白色沉淀。 加入到稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体、硫酸钠和水，现象为产生气泡。可以区分。
B、氢氧化钠（NaOH），加入到氯化钠溶液：不反应，现象为无明显变化。 加入到澄清石灰水，不反应，现象为无明显变化。 加入到稀硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，但无明显现象。不可区分。
C、稀盐酸（HCl），加入到氯化钠溶液，不反应，现象为无明显变化。加入到澄清石灰水，稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，生成氯化钙和水，但无明显现象。 加入到稀硫酸：不反应，现象为无明显变化。不可区分。
D. 氯化钡（BaCl2），加入到氯化钠溶液（NaCl）：不反应，现象为无明显变化。 加入到澄清石灰水，不反应，现象为无明显变化。加入到稀硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，现象为产生白色沉淀。氯化钠和澄清石灰水均无现象，无法区分两者。不可区分。
故选A。
4．某科研小组对初步处理后的澄清废水进行检测，发现其中含有、、、、X五种离子，则X可能是
A．K+ B． C． D．Mg2+
【答案】A
【详解】A. 不与、、、反应生成沉淀、气体和水，所以可与、、、共存，此选项正确；
B. 与反应生成氯化银白色沉淀，所以与不能共存，此选项错误；
C. 与反应生成碳酸钡白色沉淀，所以与不能共存，此选项错误；
D. 与反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以与不能共存，此选项错误；
故选A。
5．下列方法能达到实验目的的是
A．将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸，可以除去CO2气体中混有的HCl
B．向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，可以除去CuSO4溶液中混有的硫酸
C．组内互相滴加即可鉴别出K2CO3、CaCl2和NaNO3三种溶液
D．向水样中加入适量肥皂水，振荡后观察实验现象，可以检验该水样是否为软水
【答案】D
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、Ba(OH)2与CuSO4、硫酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、三种溶液都是无色溶液，两两混合后能产生白色沉淀的是K2CO3、CaCl2，剩余的是NaNO3，但K2CO3、CaCl2无法鉴别出来，故选项不能达到实验目的；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的。
故选D。
6．下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．K+、、H+ B．、K+、Cl-
C．Ba2+、Cu2+、 D．Mg2+、Al3+、Cl-
【答案】B
【分析】溶液的pH=13说明溶液中含有大量氢氧根离子
【详解】A、该选项中氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，故A选项错误。
B、碳酸根离子、钾离子、氯离子和氢氧根离子四种离子之间不能结合生成沉淀、水、或气体且溶液为无色透明，故B选项正确。
C、该选项中铜离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且含有铜离子，溶液为蓝色，故C选项错误。
D、镁离子和铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故D选项错误。
故选B
7．下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)，不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 食盐水和蔗糖水 鉴别 取样，测溶液的导电性
B CaCl2溶液(HCl) 除杂 加入过量的碳酸钙固体，反应后过滤
C CO2(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃
D KCl和MnO2固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、食盐水中含有自由移动的离子可以导电，蔗糖水中没有自由移动的离子不能导电，A选项正确；
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B选项正确；
C、CO2中混有氧气，氧气含量少，带火星木条可能不复燃，C选项错误；
D、KCl固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，将所得滤液蒸发结晶得到氯化钾，D选项正确。
8．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4
B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3
C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3
D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl
【答案】B
【详解】A.首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，故不符合题意；
B.MgSO4与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2，MgSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，根据两次白色沉淀，可以鉴别出硫酸镁，但NaOH与Ba(NO3)2都是无色溶液，而且两者不反应，KNO3与组内其它三种物质都不反应，无法鉴别出NaOH和Ba(NO3)2，故符合题意；
C.Na2CO3与HCl反应产生气泡，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，Na2CO3与KNO3不反应，则两两混合后，出现一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只出现一次气泡的是盐酸，只出现一次沉淀的是氯化钙，都无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故不符合题意；
D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出CuCl2溶液；CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；把硫酸、氯化钾分别滴入沉淀，沉淀溶解的是硫酸、沉淀不溶解的是氯化钾，可以鉴别，故不符合题意，故选B。
9．部分盐和碱的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是
OH- Cl-
溶、挥 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微
Cu2+ 不 溶 溶
A．NH3·H2O是挥发性碱
B．Cu（OH）2是难溶性盐
C．常温下，溶解度：CaCl2>CaSO4
D．常温下，CuSO4溶液与Ca（OH）2溶液能发生反应
【答案】B
【详解】A、由溶解性表可知氨水是挥发性碱，正确；
B、由溶解性表可知氢氧化铜是难溶性碱， 错误；
C、由溶解性表可知20℃时，氯化钙溶于水，硫酸钙微溶于水，故溶解度氯化钙大于硫酸钙，正确；
D、常温下硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙微溶于水，满足复分解反应的条件，故正确。
故选B。
10．借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)。
物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液
电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3
II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
III． Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。
【实验一】NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。
(1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。
(4)从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，其原因是 。
【实验二】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。
(5)实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是 (用化学方程式解释)。
(6)反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。
(7)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。
【答案】(1)H2SO4、Na2SO4
(2)
(3)bc
(4)稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小
(5)
(6)3
(7)减小
【详解】（1）由图可知，c点时pH小于7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
（3）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，a点pH大于7，能使无色酚酞试液变红，b点pH=7，溶液显中性，c点pH小于7，溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故a、b、c三点所示溶液呈无色的是：bc。
（4）从a点到b点，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱。
（5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：。
（6）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时，溶液中电导率最小，此时烧杯中含硫酸钡和水，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3。
（7）复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小。
【强化训练】
1．（2025·河南周口·一模）下列HCl参与的反应中，属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、该反应符合多变一，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合一变多，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意
故选D。
2．（2025·广东广州·一模）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A．氯化镁与氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液与稀盐酸
C．铜与硝酸铝溶液 D．稀硫酸与氯化钠溶液
【答案】A
【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，有白色沉淀出现，故A符合题意；
B、氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，但没有明显现象，故B不符合题意；
C、在金属活动顺序中铜排在铝之后，铜与硝酸铝溶液不反应，没有现象，故C不符合题意；
D、稀硫酸与氯化钠溶液不反应，没有现象，故D不符合题意；
故选A。
3．（2024·西藏日喀则·一模）下列溶液中，能大量共存的是
A．CuSO4 NaCl KNO3 B．Na2SO4 NH4Cl BaCl2
C．NaOH FeSO4 NaNO3 D．K2SO4 AgNO3 NaCl
【答案】A
【详解】A、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾三种物质在水溶液中互相交换成分不能生成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
B、硫酸钠与氯化钡在水溶液中互相交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、氢氧化钠与硫酸亚铁在水溶液中互相交换成分生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氯化钠与硝酸银在水溶液中互相交换成分生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选：A。
4．（24-25九年级上·山东淄博·期末）M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是
O2- OH- Cl-
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（NO3）2+ NaCl D．MO+H2SO4
【答案】C
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【详解】A、MCl2与NaOH相互交换成分生成M（OH）2沉淀和氯化钠，能发生反应，可发生反应，不符合题意；
B、MSO4与Ba（NO3）2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和M（NO3）2，能发生反应，不符合题意；
C、M（NO3）2与NaCl相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故此选项符合题意；
D、MO+H2SO4相互交换成分生成MSO4和水，能发生反应，此选项不符合题意。
故选C。
5．（2024·广西柳州·三模）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、钡离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、银离子和氯离子形成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选B。
6．（23-24九年级上·山东泰安·期中）在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
【答案】B
【详解】A、该反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物交换成分的反应，属于复分解反应，故A错误；
B、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确；
C、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，故C错误；
D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；
故选B。
7．（2025·河南南阳·一模）物质之间可以相互转化。下列物质转化中，不能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以一步转化，故不符合题意；
B、碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，因为其本身不溶，不能和碱或盐反应，故符合题意；
C、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，可以一步转化，故不符合题意；
D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，可以一步转化，故不符合题意。
故选B。
8．（24-25九年级下·湖南衡阳·期末）某些离子的检验及结论一定正确的是
A．某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有
D．某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
【答案】A
【详解】A、用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，因没有透过蓝色钴玻璃观察，所以也可能含K+，故A正确；
B、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为或，故B错误；
C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，不一定有，也可能是原溶液中含有的Ag+与BaCl2中的Cl 反应生成了不溶于酸的AgCl沉淀，，故C错误；
D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，无法确定是原溶液中含有Cl-，还是加入和盐酸中的氯离子，故D错误。
故选A。
9．（2025·甘肃平凉·三模）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、、、之间的反应进行如下图所示的实验探究。
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。
(2)试管②中反应的化学方程式为 。
将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究：
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(3)猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三： 。
【实验探究】
(4)填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立
步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立
步骤二中发生反应的化学方程式为 。
【反思拓展】
(5)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑 。
(6)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。
【答案】(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水
(2)
(3)NaCl、BaCl2
(4) 二 产生白色沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(5)反应物是否过量
(6)Na2CO3
【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，故试管①中不发生复分解反应，理由是稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水；
（2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2；
（4）步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立；
步骤二：根据实验结论猜想三成立，即含有氯化钠和氯化钡，取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则可观察到有白色沉淀生成，说明含有氯化钡，即可说明猜想三成立，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（5）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量；
（6）依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠，故除了选用稀硫酸以外，还可以选择碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀产生，则说明含有氯化钡，即可达到实验目的。
10．（2025·甘肃兰州·二模）某小组同学在探究“复分解反应发生的条件”中，做了图甲中的两个实验。实验结束后，同学们将试管①②中的废液倒入同一个干净的烧杯中，如图乙所示，观察到上层清液呈无色，同学们很好奇，于是继续进行拓展探究活动。
(1)图甲中试管①中发生反应的化学方程式为 。
(2)试管②中观察到的现象为 。
【拓展探究】
同学们为了探究图乙实验中上层清液的成分，如图丙所示，取烧杯中的上层清液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液不变色，于是同学们继续进行如下探究。
【提出问题】上层清液中的溶质成分是什么？
【做出猜想】
(3)猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、
猜想三：NaCl、、NaOH
猜想四：NaCl、
同学们认为猜想三不成立，理由是 。
【实验探究】
(4)填写空白处
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量上层清液于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液 观察到 猜想二不成立
(2)另取少量上层清液于试管中，向其中加入 产生白色沉淀 猜想四成立
【反思交流】
(5)要使图甲试管①中的溶液变为无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以加入的物质是 (填一种即可)。
【答案】(1)
(2)有白色沉淀产生
(3)滴加紫色石蕊溶液不变色，溶液不显碱性，不含NaOH
(4) 无明显现象（或没有白色沉淀产生） 稀硫酸（或Na2SO4溶液等，合理即可）
(5)Mg（或Al，合理即可 ）
【详解】（1）试管①中NaOH与CuSO4发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
（2）试管②中BaCl2与CuSO4反应，生成硫酸钡白色沉淀，所以现象是有白色沉淀产生；
（3）因为上层清液滴加紫色石蕊溶液不变色，说明溶液呈中性，不含NaOH（NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝 ），所以猜想三不成立，理由是滴加紫色石蕊溶液不变色，溶液不显碱性，不含NaOH。
（4）①若猜想二不成立，即溶液中没有Na2SO4，滴加硝酸钡溶液就不会产生白色沉淀，所以现象是无明显现象（或未产生白色沉淀）；
②要验证猜想四（含BaCl2）成立，可加入能与BaCl2反应产生白色沉淀的试剂，如稀硫酸（或Na2SO4溶液等，合理即可） ，发生反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）。
（5）要使CuSO4溶液变为无色，需将Cu2+转化为沉淀或单质，且不能引入有颜色离子。Mg、Al等活泼金属可与CuSO4发生置换反应（如Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 、2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu），反应后溶液为无色；所以可填：Mg（或Al，合理即可）。
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