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第十单元 常见的酸、碱、盐
█知识点一 溶液酸碱性
1．变色规律：
（1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。
（紫色石蕊溶液显色口诀：酸红碱蓝中不变）
（2）无色酚酞溶液：在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。
（无色酚酞溶液显色口诀：酸无碱红中不变）
2.溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈 ；
②、pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ；
③、pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
3.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③ (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。
3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性
中性
碱性
效果检测
1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
2.在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是
A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性
C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液
3.下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是
A．NaCl溶液 B．KNO3溶液 C．烧碱溶液 D．蔗糖溶液
█知识点二 常见的酸
1. 常见酸的物理性质
（1）浓盐酸：有 的液体，具有强烈的 ；具有 ，浓盐酸在空气中会产生 ；
（2）浓硫酸：具有 ，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收 ；具有强烈的 。
2.浓酸和稀酸的性质不同
例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。
3.浓盐酸和浓硫酸露置于空气中
溶质质量分数都会 。
浓盐酸溶质质量 ，溶液质量 ；
浓硫酸溶质质量 ，溶液质量 。二者都应 保存。
4.稀释浓硫酸
一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并用
玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是 。
5.常见酸的用途
酸 盐酸 硫酸
主要用途 ①用于金属表面 、制造药物等；②人体胃液中含有盐酸，可 。 ①用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；②浓硫酸在实验室中常用作某些气体的 。
效果检测
1．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
2.某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是
A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动
C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
3.下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是
A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
█知识点三 常见酸的化学性质
1．酸与活泼金属反应
金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁
锌
铁
铝
酸与活泼金属反应的共同现象是：金属 ，并产生
2．酸与金属氧化物反应
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 逐渐溶解，溶液由
铁锈+稀硫酸
氧化铜+稀盐酸 逐渐溶解，溶液由
氧化铜+稀硫酸
3．酸与碱反应
反应物 现象 化学方程式
氢氧化钙+稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由 ，放出热量
氢氧化钙+稀硫酸
氢氧化铜+稀盐酸 消失，溶液由
氢氧化铁+稀硫酸 消失，溶液由
4. 酸与某些盐反应
反应物 现象 化学方程式
碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生
碳酸氢钠+稀硫酸
5.酸的化学特性：
不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与硝酸银反应： ，现象： 。
硫酸与氯化钡反应： ，现象： 。
效果检测
1．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸属于氧化物 B．醋酸能与镁反应产生氢气
C．醋酸不能用于除铁锈 D．醋酸能使无色酚酞试液变红
2.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是
A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性
B．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
3.稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是
A．组成中都有氢元素
B．溶解于水中都能离解出氢离子H+
C．都含有酸根
D．名称中都有酸这个字
█知识点四 常见的碱
1.常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水）
（2）难溶性碱：
① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 、 、 、
化学式 NaOH Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性 强 较强腐蚀性
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ，实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良 土壤配制 ，在实验室中检验 。
工业制法
保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质
意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为
效果检测
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是
A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、
2.有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是
A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂
C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热
3.“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是
A．化学式为NaOH B．俗名为火碱、烧碱
C．工业上可用于造纸、印染等 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
█知识点五 常见碱的化学性质
1. 碱与酸碱指示剂作用：
碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2. 碱与非金属氧化物反应：
碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
3.碱与酸反应：
碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应： 。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
4.碱与部分盐反应：
碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
效果检测
1.下列有关碱的说法，正确的是
A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有
D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应
2.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列有关说法正确的是
A．金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应
C．氢氧化钙与氢氧化钠都能与CO2反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验 CO2
D．碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱
3.下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是
A．有腐蚀性 B．俗称熟石灰或消石灰
C．可由生石灰与水反应得到 D．可用于改良碱性土壤
█知识点六 中和反应
1．概念： 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。
2．实质：酸中的 和碱中的 结合生成水的过程，即 。
3．应用：
（1）中和过多的胃酸：人如果患有某种胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有 性物质的药物，可以中和过多的胃酸。
（2）处理某些昆虫叮咬后的症状：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂抹一些含有 性物质的溶液，就可减轻症状。
（3）工业废水处理：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用 进行中和处理；印染厂的碱性废水可用 进行中和处理。
4.酸与碱之间是否发生反应的判断
反应的判断 碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助 来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
碱与酸反应会看到明显现象。如：Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色
效果检测
1．下列说法正确的是
A．向滴有酚酞的碱溶液中滴加酸，溶液由红色变为无色时，酸、碱一定恰好完全反应
B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤
D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多症，因此氢氧化钠也可以用于治疗胃酸过多症
2.在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。
下列有关说法中不合理的是
A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B．在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多
C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
3.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
█知识点七 常见的盐
1.盐定义： (或NH4+)和 的化合物。
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。
3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；②盐酸盐只有 不可溶；
③硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4.几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
1）氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。
2）用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
1）俗名： 、苏打
2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。
3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
1）俗名： 。
2）又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）
1） 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂
效果检测
1．下列物质的用途错误的是
A．用金属钨制灯丝
B．用碳酸钠作发酵粉
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用大理石做北京故宫栏杆
2.下列物质的名称、俗称、化学式一致的是
A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO
3.下列有关盐的说法，正确的是
A．食盐是盐，盐都可食用
B．纯碱不是碱
C．某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含
D．盐的组成中一定含有金属元素
█知识点八 常见盐的化学性质
1. 盐跟某些金属的反应：
盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。
Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu
2. 盐跟酸的反应：
盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝
AgNO3＋HCl＝
Na2CO3＋2HCl＝
3. 盐跟碱的反应：
盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
FeCl3＋3NaOH＝
4. 盐跟另一种盐的反应：
盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝
AgNO3＋NaCl＝
BaCl2＋Na2SO4＝
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有 生成；②有 放出；③有 生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。
效果检测
1．下列各组物质混合后溶液质量减少的是（　　）
A．向硫酸锌溶液中加入铜
B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
2.已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（　　）
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
3.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A C和CuO 分离 在空气中高温加热
B 某无色溶液中含CO 验证 加盐酸后将产生的气体通入石灰水中
C FeSO4溶液中混有CuSO4 除杂 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D 食盐和纯碱 鉴别 溶解后，分别加硝酸银溶液后，观察
A．A B．B C．C D．D
█知识点九 复分解反应
1.定义：复分解反应是两种 互相 生成另外 的反应。
2.表达式：AB + CD → +
3.复分解反应前后各元素的化合价 。
4.复分解反应的条件：
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。
5.四大基本反应
反应类型 定义 表达式
化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C
分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+···
置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC
复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB
效果检测
1．下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多 复分解反应
B．高炉炼铁的主要反应 置换反应
C．熟石灰做食品干燥剂 化合反应
D．工业煅烧石灰石制取生石灰 分解反应
2.根据如下微观示意图分析，结论正确的是
A．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1
B．生成物都是由分子构成
C．该反应为复分解反应
D．反应物、生成物中共有三种氧化物
3.下列说法正确的是
A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应
B．复分解反应的反应物必须都能溶于水
C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应
D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应
█知识点十 化肥
1.主要的化肥：
天然有机肥料：人、动物的粪便，植物体等制成。（营养元素种类丰富，但含量低，肥效慢。）
化学肥料：化学肥料简称化肥。（肥效强且快，但营养元素单一。）
、磷肥和 是农作物生长最主要的化学肥料。
复合肥是同时含有 、 、 中的两种或三种营养元素的化肥。
2. 常见化肥及其作用：
氮肥：尿素 氯化铵 硝酸钠 作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物 生长茂盛，使叶色 ，提高植物蛋白质含量。
磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2
作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的 能力。
钾肥：硫酸钾 氯化钾 作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强 。
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体 ，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤 、 。
效果检测
1.某化肥的外包装袋上部分说明如图所示，根据标签内容判断下列说法正确的是
A．这袋化肥中氮元素的质量为
B．若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度错误
C．若某块地需施用尿素，要达到相同的肥效则需施用该种化肥
D．氮肥主要增强作物抗寒抗旱能力
2.春天冬小麦返青的时候，农民往田里施用尿素。尿素属于
A．复合肥 B．氮肥
C．磷肥 D．钾肥
3.磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是
A． B． C． D．
█考点一 溶液的酸碱性与pH
【例1】下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
胃液 血浆 唾液 胰液
0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4
A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液
【变式1-1】厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
【变式1-2】某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是
A． B． C． D．
█考点二 常见酸的性质和用途
【例2】以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体
B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾
C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化
【变式2-1】下列有关硫酸的认识或做法正确的是
A．生产：含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放
B．性质：稀硫酸具有挥发性
C．用途：浓硫酸可用作包装食品干燥剂
D．处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
【变式2-2】下列变化属于化学变化的是
A．浓盐酸的试剂瓶口呈现白雾 B．氧气具有支持燃烧的性质
C．氢氧化钠固体吸水后潮解 D．纸张遇到浓硫酸后变成黑色
█考点三 常见酸的化学性质
【例3】运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式.以下类推结果正确的是
A．溶液能够导电，则所有溶液都能导电
B．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物温度达到着火点就能燃烧
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
D．活泼金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
【变式3-1】下列关于盐酸的说法错误的是
A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用
B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯
C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液
D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中
【变式3-2】（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列实验现象描述不正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾
B．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色
C．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色
D．将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝
█考点四 常见碱的性质和用途
【例4】（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
C．氧化钙、熟石灰、CaO
D．二氧化碳（固体）、干冰、CO
【变式4-1】（24-25九年级上·黑龙江大庆·阶段练习）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是
A．汞——水银
B．氧化钙——熟石灰、消石灰
C．二氧化碳——干冰
D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
【变式4-2】（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是
A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量
C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
█考点五 常见碱的化学性质
【例5】（24-25九年级上·山东淄博·期末）用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是
A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同
C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应
D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好
【变式5-1】（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰有吸水性，可作干燥剂
B．干冰升华吸收热量，可作制冷剂
C．氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多
【变式5-2】（25-26九年级上·山东东营·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等气体
B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多
C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂
D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
█考点六 中和反应
【例6】小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B．在b点时烧杯中的溶液呈中性
C．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量
D．中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子
【变式6-1】（2025·广东广州·二模）实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是
A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O
B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH-
C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少
D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点
【变式6-2】（2025·河北张家口·模拟预测）某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是
A．X溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．0~40s溶液的酸性不断增强
C．实验进行到60s时溶液中的溶质为NaCl、NaOH
D．可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
█考点七 常见盐的性质和用途
【例7】（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）下列有关物质的用途正确的是
A．大理石可以作补钙剂 B．用氢氧化钠消除公路积雪
C．用碳酸氢钠作发酵粉 D．食盐配制生理盐水
【变式7-1】（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是
A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
【变式7-2】（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐
C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水
█考点八 常见盐的化学性质
【例8】（25-26九年级上·辽宁·期末）腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠(受热易分解)和玉米淀粉，遇水会发生反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3=CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是
A．双效泡打粉属于混合物
B．蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生
C．用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合
D．根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g
【变式8-1】（24-25九年级下·湖北黄石·阶段练习）兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是
A．碳酸氢钠属于盐
B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片
C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成
D．保证反应时温度在左右，结果会更准确
【变式8-2】（2025·湖北襄阳·一模）《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”介绍了古代精炼丝绸的步骤：①将丝绸放在光滑的容器里用草木灰(主要成分是碳酸钾)水浸润透；②再将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡。下列说法不正确的是
A．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于盐，其水溶液呈碱性
B．该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH
C．上述过程涉及的基本反应类型只有两种
D．将步骤②反应后的物质过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的阳离子只有
【变式8-3】（2025·广东深圳·三模）下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容，下列说法正确的是
洁厕灵：除垢除锈除异味【产品性能】迅速去除尿垢、水垢、污渍等顽固污垢，清除异味，留有清香【主要成分】表面活性剂、无机酸、水、香精洁厕灵中的无机酸一般是盐酸水垢的主要成分是碳酸钙
A．人们在使用洁厕灵时能闻到香味，说明分子很小
B．家庭常用的调味品NaCl中能代替洁厕灵除水垢
C．盐酸与水垢的主要成分发生反应为CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O
D．使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗
█考点九 复分解反应
【例9】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列相关描述、对应化学方程式及所属基本反应类型均正确的是
A．用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
B．比较铁和锌的金属活动性 Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4 置换反应
C．用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2 复分解反应
D．硫酸处理印染厂的废水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 中和反应
【变式9-1】（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列方程式正确且书写及基本反应类型均正确的是
A．加熟石灰研磨，检验铵态氮肥：NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+NH3↑+H2O 复分解反应
B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
C．洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O 中和反应
【变式9-2】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
B．酸雨的： 化合反应
C．熟石灰中和硫酸厂废水： 复分解反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 中和反应
█考点十 化肥
【例10】（24-25九年级下·贵州贵阳·月考）粮食增产。常用的化肥有钾肥、氮肥、磷肥等，下列属于钾肥的是
A． B． C． D．KCl
【变式10-1】（2025·上海·中考真题）下列化肥，哪个属于钾肥
A． B． C．
【变式10-2】（2024·江苏泰州·中考真题）化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是
A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．CO(NH2)2
基础应用
1．指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
显示颜色 绿色 蓝色 黄色
A．柠檬汁 B．氨水 C．蒸馏水 D．食醋
2.（24-25九年级下·全国·课后作业）分别将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液滴入下图所示的溶液中，下列说法错误的是
A．将紫色石蕊溶液滴入白醋中显红色
B．将无色酚酞溶液滴入肥皂水中显红色
C．实验表明白醋是酸性溶液，肥皂水是碱性溶液
D．实验表明指示剂能使酸性或碱性溶液的颜色发生改变
3.（2025·安徽淮北·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是
A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度
B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同
C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长
D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度
4.（2026·青海西宁·模拟预测）下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是
物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂
A．①⑤ B．③④ C．⑤⑥ D．①②
5.（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是
A． B．
C． D．
6.（24-25九年级下·全国·周测）观察是学习化学的重要方法之一、以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是
A．敞口放置的浓盐酸试剂瓶瓶口冒出白雾
B．用pH试纸测得某溶液的
C．火碱遇到醋酸放出无色、无臭的气体
D．新鲜马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
7.（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列相关说法用粒子的知识解释不正确的是
选项 事实 解释
A 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质不完全相同 所含阳离子种类不同
B 浓盐酸敞口放置变稀 水分子在不断运动
C 石墨能够作电极 固体含有自由移动的电子
D 氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应 溶液中的氢氧根离子和氢离子结合成水分子
8.（25-26九年级上·山东济南·月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．某物质在纯氧中燃烧只生成和，则该物质一定含有C、H元素
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9.（2025·山东济宁·模拟预测）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是
A． B．
C． D．
10.（2025·吉林·三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数目大于P点
D．P点时溶液中的微粒只有、
11.（2025·贵州贵阳·二模）中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上同学们研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，如图1和图2所示。下列说法不正确的是
A．图1所示，本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．根据图2中曲线变化可知该反应是放热反应
C．E点所示溶液pH＜7，此时溶液中有3种物质
D．将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸与稀硫酸的质量相等
12.（25-26九年级上·山东济南·月考）下列说法中，错误的是
A．液氮在生产生活中可用作制冷剂 B．使用含小苏打的发酵粉焙制糕点
C．可以用铁桶储运烧碱 D．铵态氮肥可以与熟石灰混合施用
13.（24-25九年级下·全国·单元测试）棉花生长时因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用下列化学肥料中的
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca3(PO4)2
14.（2025九年级·四川·专题练习）下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是
A．H2具有可燃性，可用作燃料
B．NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料
C．NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤
D．N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气
15.（24-25九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应不一定是复分解反应
C．氢氧化钠和氢氧化铜中均含有，故它们都能使无色酚酞溶液变红
D．活泼金属与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
16.（2025·江苏南京·二模）下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．氮气化学性质不活泼——用于食品防腐 B．硬铝密度小强度高——制造飞机外壳
C．氢氧化钠易潮解——作炉具清洁剂 D．生石灰遇水放热——作自热食品发热包
17.（25-26九年级上·黑龙江绥化·月考）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH 7(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)a点到b点pH变化的微观本质是 。
18.（25-26九年级上·上海·阶段练习）学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称 ；
(2)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是 ；
(3)若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是 。
74．（24-25九年级下·全国·课后作业）硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。
(1)浓硫酸特性探究
兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。
已知：、
①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。
②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。
(2)浓硫酸稀释
①浓硫酸溶于水的过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
②稀释浓硫酸时，应将 （选填字母序号：A 浓硫酸注入盛水的烧杯中；B 水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为 。
19.（25-26九年级上·全国·课前预习）测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
(1)上述液体中，呈中性的是 ，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 ；
(2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 ；
(3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20.（24-25九年级下·安徽·随堂练习）学习完酸的化学性质，小明进行了以下归纳：
酸溶液能使指示剂变色。
(1)酸能与多种活泼金属反应生成金属化合物和 。请写出下列反应的化学方程式，铝与稀盐酸反应： ；铁与稀硫酸反应： 。
(2)酸能与某些金属氧化物反应生成金属化合物和 ，填写下表。
举例 现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐 ，溶液由 色变为 色
能力提升
1．取样品实验，获得“置于空气中的CaO已经变质”的结论。下列实验证据最可靠的是
A．加少量水有放热 B．加少量水振荡后有不溶物
C．加稀盐酸有气泡 D．加酚酞溶液后变红
2.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
3.（25-26九年级上·山西吕梁·月考）在牙膏中加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。下列分析错误的是
A．石灰石的主要成分是碳酸钙 B．①中发生的反应为分解反应
C．②中钙元素的化合价升高 D．③中通入的气体X为CO2
4.（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液均能与碳酸钠溶液发生反应 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液中均含有氢氧根离子
B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子种类不同
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
D 溶液和溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同
A．A B．B C．C D．D
5.（25-26九年级上·山东威海·期中）下列分离提纯物质的方法，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 具体操作
A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热
B NaCl溶液(Na2SO4) 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤
D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6.（2025·河北唐山·三模）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．c点溶液颜色变为无色
C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
D．d点溶液中的钠元素质量分数大于b点溶液中钠元素的质量分数
7.（25-26九年级上·上海宝山·期中）将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，发生反应的化学方程式为 ，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是 。
A． B． C． D．
8.（2025·山东济宁·中考真题）下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是
选项 实践活动 化学知识
A 向鱼缸中通入空气 O2易溶于水
B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性
C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥料
A．A B．B C．C D．D
9.（25-26九年级上·江苏苏州·月考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B．镁燃烧发出白光，可用于制作烟花
C．氮气化学性质稳定，可用作生产氮肥 D．碳酸钙难溶于水，可用于补钙剂
10.（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别和 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象
B 除去固体中混有的少量 将固体充分加热
C 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的KOH溶液，过滤
D 从KCl和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11.（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是
A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中
B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大
C．若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小
D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
12.（2025·新疆·模拟预测）酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一。小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。
(1)由图1可知小明的实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是 。
(2)b点对应的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。
(3)图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，试管中的现象是 。U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是 。
(4)若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是________(填字母)。
A．取样，滴加溶液 B．取样，加入锌粉
C．取样，加入粉末 D．取样，加入CuO粉末
13.（2025九年级下·全国·专题练习）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物()广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含约，含等约)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：
(1)“酸溶”前，需将富钇稀土进行粉碎，其目的是 。
(2)“酸溶”过程中，氧化钇与稀盐酸反应的化学方程式是 。
(3)“酸溶”后所得溶液中的金属阳离子有 (填离子符号)。
(4)碳酸钇经加热灼烧分解生成大颗粒氧化钇，还生成的另一种常见的温室气体化合物是 (填化学式)。
14.以典型物质为核心构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对同类别两种物质从多角度进行对比，请结合下图解答有关问题。
(1)A物质俗称熟石灰，其化学式为 。
(2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示)。
(3)两种物质的化学性质相似，均能与 反应(填物质类别)。
(4)两种物质的应用存在差异，请写出一条 。
(5)写出A转化为NaOH的化学方程式 。
15.（25-26九年级上·山东淄博·期中）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题：
(1)蒸馏法淡化海水属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)海水“晒盐”中选择蒸发结晶而不是降温结晶的原因是 。
(3)在除杂过程中加入过量溶液目的是除去和过量的，请写出相应的化学反应方程式 （1个即可）。
(4)蒸发食盐水得到NaCl晶体时，停止加热的最佳时机是 。
(5)得到的食盐用途广泛，例如 （列举1例即可）。
答案和解析
█知识点一 溶液酸碱性
1．变色规律：
（1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色。
（紫色石蕊溶液显色口诀：酸红碱蓝中不变）
（2）无色酚酞溶液：在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。
（无色酚酞溶液显色口诀：酸无碱红中不变）
2.溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈中性；
②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
3.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷 ( http: / / www.21cnjy.com )板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
效果检测
1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】A、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意；
B、氯化钠溶液显中性，不能使溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意；
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意。
故选：A。
2.在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是
A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性
C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液
【答案】C
【解析】A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误；
B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误；
C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项正确；
D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，故选项错误；
故选：C。
3.下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是
A．NaCl溶液 B．KNO3溶液 C．烧碱溶液 D．蔗糖溶液
【答案】C
【解析】碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，酸能使紫色石蕊溶液变红色；中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色。
A.氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项A错。
B.硝酸钾溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项B错；
C.烧碱溶液呈碱性，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项C正确；
D.蔗糖溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项D错。
故选：C
█知识点二 常见的酸
2. 常见酸的物理性质
（1）浓盐酸：有刺激性气味的液体，具有强烈的腐蚀性；具有挥发性，浓盐酸在空气中会产生白雾；
（2）浓硫酸：具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收空气中的水蒸气；具有强烈的腐蚀性。
2.浓酸和稀酸的性质不同
例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。
3.浓盐酸和浓硫酸露置于空气中
溶质质量分数都会减小。
浓盐酸溶质质量减小，溶液质量减小；
浓硫酸溶质质量不变，溶液质量增大。二者都应密封保存。
4.稀释浓硫酸
一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用
玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是使产生的热量迅速扩散。
5.常见酸的用途
酸 盐酸 硫酸
主要用途 ①用于金属表面除锈、制造药物等；②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 ①用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；②浓硫酸在实验室中常用作某些气体的干燥剂。
效果检测
1．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】A、组成：硫酸溶液中H+和的数目不相同，氢离子的数量是硫酸根离子的2倍，故该选项错误；
B、性质：硫酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，故该选项错误；
C、用途：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故该选项正确；
D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理后直接排放，该选项错误。
故选C。
2.某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是
A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动
C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
【答案】B
【解析】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误；
B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确；
C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误；
D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。
故选：B。
3.下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是
A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
【答案】A
【解析】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意；
B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意；
C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意；
D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。
故选A。
█知识点三 常见酸的化学性质
1．酸与活泼金属反应
金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡
2．酸与金属氧化物反应
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜+稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜+稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3．酸与碱反应
反应物 现象 化学方程式
氢氧化钙+稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
氢氧化钙+稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
氢氧化铜+稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
氢氧化铁+稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
4. 酸与某些盐反应
反应物 现象 化学方程式
碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠+稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
5.酸的化学特性：
不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。
硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。
效果检测
1．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸属于氧化物 B．醋酸能与镁反应产生氢气
C．醋酸不能用于除铁锈 D．醋酸能使无色酚酞试液变红
【答案】B
【解析】A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。醋酸含有C、H、O三种元素，不是氧化物，故A错误；
B、醋酸是一种酸，具有酸的通性，酸能与活泼金属（如镁）反应生成氢气，故B正确；
C、酸能与金属氧化物（如铁锈）反应，故醋酸能除锈，故C错误；
D、醋酸不能使酚酞变红（酚酞遇碱变红），故D错误。
故选B。
2.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是
A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性
B．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，二者性质不同，不能因为浓盐酸有挥发性就类推浓硫酸也有挥发性，错误；
B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，这是紫色石蕊溶液的性质，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性，正确；
C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，因为铁在置换反应中一般显+2价，而不是+3价，不能简单类推，错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属与盐酸反应也会放出氢气，错误。
故选B。
3.稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是
A．组成中都有氢元素
B．溶解于水中都能离解出氢离子H+
C．都含有酸根
D．名称中都有酸这个字
【答案】B
【解析】A、虽然稀盐酸和稀硫酸确实含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定显酸性，如水，此选项错误；
B、酸的定义是能在水溶液中解离出，故稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，是因为它们的水溶液中都能解离出氢离子，此选项正确；
C、酸根是酸的结构特征，但酸根本身不显酸性，溶液显酸性是的作用，而非酸根，此选项错误；
D、名称中的“酸”字仅反映物质分类，与性质无直接关联，例如，碳酸钠含“酸”字，但属于盐，溶液呈碱性，此选项错误。
故选B。
█知识点四 常见的碱
1.常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水）
（2）难溶性碱：
①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
化学式 NaOH Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质
意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
效果检测
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是
A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、
【答案】C
【解析】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其1化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意；
C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。
故选C。
2.有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是
A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂
C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，符合题意；
B、氢氧化钠易潮解，可作干燥剂，不符合题意；
C、氢氧化钠有腐蚀性和潮解性，需在烧杯中称量，不符合题意；
D、氢氧化钠易溶于水且溶解放热，不符合题意。
故选：A。
3.“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是
A．化学式为NaOH
B．俗名为火碱、烧碱
C．工业上可用于造纸、印染等
D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
【答案】D
【解析】A、反应式为：。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目必须相等。左边原子数：含2个Cl原子。右边原子数：含1个Na和1个Cl，含1个Na、1个Cl和1个O，含2个H和1个O。总计：Na原子2个、Cl原子2个、O原子2个、H原子2个。推导X：左边已提供2个Cl原子，因此2X必须提供2个Na、2个O和2个H原子。即X应含1个Na、1个O和1个H原子，化学式为（氢氧化钠）。因此X为，故选项A正确；
B、的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，故选项B正确；
C、在工业上常用于造纸（如制浆过程）、印染（如作为碱剂处理织物）等，这是其常见用途。故选项C正确；
D、是碱，其水溶液呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色（知识点：石蕊试液变色规律——酸性变红色，碱性变蓝色，中性不变色）。故选项D错误。
故选D。
█知识点五 常见碱的化学性质
3. 碱与酸碱指示剂作用：
碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
4. 碱与非金属氧化物反应：
碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3.碱与酸反应：
碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4.碱与部分盐反应：
碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
效果检测
1.下列有关碱的说法，正确的是
A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有
D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应
【答案】C
【解析】A、含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水（）含有氢和氧但不是碱，A错误。
B、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，可能是碱性盐溶液如碳酸钠，B错误。
C、氢氧化钠和氢氧化钾溶液均电离出，使石蕊变蓝是碱的通性，C正确。
D、非金属氧化物不一定能与碱反应，如一氧化碳（）不与碱反应，D错误。
故选C。
2.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列有关说法正确的是
A．金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应
C．氢氧化钙与氢氧化钠都能与CO2反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验 CO2
D．碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱
【答案】D
【解析】A、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，则碱中不一定含有金属元素，该选项说法不正确；
B、二氧化碳和二氧化硫能和碱反应，但碱只能和部分非金属氧化物反应，该选项说法不正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应没有明显现象，则不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，该选项说法不正确；
D、碱中一定含有氢氧根，其中一定含有氢、氧元素，但水中也含有氢、氧元素，则含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱，该选项说法正确。
故选D。
3.下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是
A．有腐蚀性 B．俗称熟石灰或消石灰
C．可由生石灰与水反应得到 D．可用于改良碱性土壤
【答案】D
【解析】A. 氢氧化钙是一种碱，有腐蚀性，此选项正确；
B. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，此选项正确；
C. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，此选项正确；
D. 氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项错误。
故选D。
█知识点六 中和反应
1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．实质：酸中的H+ 和碱中的OH- 结合生成水的过程，即H+ + OH- = H2O。
3．应用：
（1）中和过多的胃酸：人如果患有某种胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。
（2）处理某些昆虫叮咬后的症状：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂抹一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。
（3）工业废水处理：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。
4.酸与碱之间是否发生反应的判断
反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如：Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色
效果检测
1．下列说法正确的是
A．向滴有酚酞的碱溶液中滴加酸，溶液由红色变为无色时，酸、碱一定恰好完全反应
B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤
D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多症，因此氢氧化钠也可以用于治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】A、酚酞变无色时pH可能低于7，酸可能过量，不一定恰好完全反应；
B、中和反应特指酸与碱反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，正确；
C、烧碱（）腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤；
D、氢氧化钠腐蚀性强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多。
故选B。
2.在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。
下列有关说法中不合理的是
A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B．在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多
C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
【答案】B
【解析】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故A正确；
B、由图可知，在a→b段溶液pH逐渐增大，说明溶液酸性减弱，则溶液中H+数量减少，故B错误；
C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钡溶液过量，则c点时溶液中的溶质为BaCl2、Ba(OH)2，故在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故C正确；
D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确。
故选：B。
3.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【解析】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误。
B、根据图像可知，pH逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误。
C、根据图像可知，反应过程中，pH是从小于7逐渐增大到大于7，稀盐酸pH＜7，氢氧化钠溶液pH＞7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误。
D、根据图像可知，时，pH等于7，溶液呈中性，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。
故选D。
█知识点七 常见的盐
1.盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4.几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
1）俗名：纯碱、苏打
2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）
1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂
效果检测
1．下列物质的用途错误的是
A．用金属钨制灯丝
B．用碳酸钠作发酵粉
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用大理石做北京故宫栏杆
【答案】B
【解析】A、金属钨的熔点高，可用作灯丝，说法正确，不符合题意；
B、虽然碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳，但是产生气体的效率低并且碱性过强影响口感，说法错误，符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确，不符合题意；
D、大理石非常坚硬，且具有美丽的花纹，因此可用作北京故宫栏杆，说法正确，不符合题意；
故选B。
2.下列物质的名称、俗称、化学式一致的是
A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰为氧化钙，此选项错误；
B、碳酸钠俗称苏打，小苏打为碳酸氢钠，此选项错误；
C、氢氧化钠俗称烧碱，化学式NaOH，此选项正确；
D、氧化钙俗称生石灰，石灰石主要成分是碳酸钙，此选项错误。
故选：C。
3.下列有关盐的说法，正确的是
A．食盐是盐，盐都可食用
B．纯碱不是碱
C．某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含
D．盐的组成中一定含有金属元素
【答案】B
【解析】A、错误，食盐（）是盐，但盐并非都可食用，如亚硝酸钠有毒；
B、正确，纯碱是碳酸钠（），属于盐类而非碱；
C、错误，与稀盐酸反应产生气体的固体不一定含，可能含、等；
D、错误，盐不一定含金属元素，如铵盐（如）含铵根离子。
故选B。
█知识点八 常见盐的化学性质
5. 盐跟某些金属的反应：
盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
6. 盐跟酸的反应：
盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
7. 盐跟碱的反应：
盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
8. 盐跟另一种盐的反应：
盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
效果检测
1．下列各组物质混合后溶液质量减少的是（　　）
A．向硫酸锌溶液中加入铜
B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
【答案】D
【解析】：A、铜的位置排在锌的后面，向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，故选项错误。
B、向NaCl溶液中加入NaCl，若氯化钠能继续溶解，则溶质质量增加；若氯化钠不能继续溶解，则溶质质量不变，故选项错误。
C、向稀盐酸中加入锌粒生成氯化锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后溶液质量增加，故选项错误。
D、向硫酸铜溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项正确。
故选：D。
2.已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（　　）
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
【答案】A
【解析】：A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，故选项说法正确。
B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误。
C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故选项说法错误。
D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误。
故选：A。
3.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A C和CuO 分离 在空气中高温加热
B 某无色溶液中含CO 验证 加盐酸后将产生的气体通入石灰水中
C FeSO4溶液中混有CuSO4 除杂 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D 食盐和纯碱 鉴别 溶解后，分别加硝酸银溶液后，观察
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、在空气中高温加热，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳被消耗，无法分离出碳和氧化铜，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。
B、该实验方案存在干扰。例如，若溶液中存在碳酸氢根离子（），加入盐酸后同样会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（），因此无法唯一确定待测离子就是，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。
C、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后除去铜和过量铁，得到纯净硫酸亚铁溶液，该实验操作能达到实验目的，符合题意。
D、食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）溶解后，分别加硝酸银溶液，NaCl与AgNO3反应会生成AgCl白色沉淀，Na2CO3与AgNO3反应会生成Ag2CO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
█知识点九 复分解反应
1.定义：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB + CD → AD + CB
3.复分解反应前后各元素的化合价不变。
4.复分解反应的条件：
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
5.四大基本反应
反应类型 定义 表达式
化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C
分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+···
置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC
复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB
效果检测
1．下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多 复分解反应
B．高炉炼铁的主要反应 置换反应
C．熟石灰做食品干燥剂 化合反应
D．工业煅烧石灰石制取生石灰 分解反应
【答案】D
【解析】A、化学方程式未配平，应为错误；
B、高炉炼铁的主要反应是，而非碳直接还原，错误；
C、熟石灰（）不能作食品干燥剂，生石灰（）可以，错误；
D、工业煅烧石灰石制取生石灰 分解反应，应用、方程式及基本反应类型均正确；
故选D。
2.根据如下微观示意图分析，结论正确的是
A．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1
B．生成物都是由分子构成
C．该反应为复分解反应
D．反应物、生成物中共有三种氧化物
【答案】A
【分析】由图可知，该反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：。
【解析】A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1，符合题意；
B、生成物为铜和水，铜属于金属单质，由铜原子构成，水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应涉及的物质为氢气、氧化铜、铜、水，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选A。
3.下列说法正确的是
A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应
B．复分解反应的反应物必须都能溶于水
C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应
D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】A、两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
B、复分解反应的反应物不一定都溶于水，如碳酸钙与盐酸反应；
C、复分解反应通常有沉淀、气体或水生成，但生成这些的反应不一定是复分解反应，如分解反应碳酸分解生成二氧化碳和水或置换反应锌与稀硫酸反应生成氢气，也可能产生这些现象；
D、中和反应是复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应，如酸与碳酸盐反应生成二氧化碳。
故选C。
█知识点十 化肥
1.主要的化肥：
天然有机肥料：人、动物的粪便，植物体等制成。（营养元素种类丰富，但含量低，肥效慢。）
化学肥料：化学肥料简称化肥。（肥效强且快，但营养元素单一。）
氮肥、磷肥和钾肥是农作物生长最主要的化学肥料。
复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。
3. 常见化肥及其作用：
氮肥：尿素 CO(NH2)2 氯化铵 NH4Cl 硝酸钠NaNO3
作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。
磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2
作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥：硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl
作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤酸化、板结。
效果检测
1.某化肥的外包装袋上部分说明如图所示，根据标签内容判断下列说法正确的是
A．这袋化肥中氮元素的质量为
B．若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度错误
C．若某块地需施用尿素，要达到相同的肥效则需施用该种化肥
D．氮肥主要增强作物抗寒抗旱能力
【答案】C
【解析】A、这袋化肥中氮元素的质量为，错误；
B、硝酸铵中氮元素的质量分数为，这袋化肥中氮元素的质量为，则该化肥中含硝酸铵的质量分数为，若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度正确，错误；
C、若某块地需施用尿素（）60kg，要达到相同的肥效则需施用该种化肥的质量为，正确；
D、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，磷肥主要增强作物抗寒抗旱能力，错误。
故选C。
2.春天冬小麦返青的时候，农民往田里施用尿素。尿素属于
A．复合肥 B．氮肥
C．磷肥 D．钾肥
【答案】B
【解析】尿素的化学式为CO(NH2)2，含有植物生长所需的氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；
故选B。
3.磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】磷肥需含磷元素。
A、（）含钾元素，为钾肥；
B、（）含磷元素，为磷肥；
C、（）含氮元素，为氮肥；
D、（）含钾和氮元素，为复合肥。
故选B。
█考点一 溶液的酸碱性与pH
【例1】下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
胃液 血浆 唾液 胰液
0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4
A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液
【答案】A
【解析】A. 胃液：pH 范围 0.9～1.5。该范围全部小于 7，呈酸性，且最低 pH 值（0.9）远低于其他选项，表明酸性很强。
B. 血浆：pH 范围 7.35～7.45。该范围全部大于 7（7.35 > 7），呈弱碱性，不符合题意。
C. 唾液：pH 范围 6.6～7.1。该范围部分小于 7（如 6.6），部分呈弱酸性，但最低 pH 值（6.6）远大于胃液的最低值（0.9），酸性较弱。
D. 胰液：pH 范围 7.8～8.4。该范围全部大于 7（7.8 > 7），呈碱性，不符合题意。
综上，胃液的 pH 值最低（0.9～1.5），酸性最强。
故选 A。
【变式1-1】厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
【答案】C
【难度】0.94
【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、溶液酸碱性及pH相关关系
【解析】厨房油污清洁剂的pH约为13，说明清洁剂呈碱性；石蕊试剂在碱性溶液中变蓝色，故选C。
【变式1-2】某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、pH＞7的溶液显碱性，则pH=8的溶液显碱性，该选项符合题意；
B、pH=7的溶液显中性，该选项不符合题意；
C、pH<7的溶液显酸性，则pH=6的溶液显酸性，该选项不符合题意；
D、pH=5的溶液显酸性，该选项不符合题意。
故选A。
█考点二 常见酸的性质和用途
【例2】以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体
B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾
C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化
【答案】D
【解析】A、浓硫酸是无色无味的液体，浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A选项错误；
B、浓盐酸有挥发性而浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，浓盐酸瓶口会出现白雾，浓硫酸瓶口不会出现白雾，B选项错误；
C、浓盐酸有挥发性，长期敞口放置，质量会变小；浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，会吸收空气中的水分，质量会变大，C选项错误；
D、浓硫酸有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，D选项正确。
故选：D。
【变式2-1】下列有关硫酸的认识或做法正确的是
A．生产：含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放
B．性质：稀硫酸具有挥发性
C．用途：浓硫酸可用作包装食品干燥剂
D．处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
【答案】A
【解析】A、含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放，防止造成水体污染，说法正确，符合题意；
B、稀硫酸不具有挥发性，说法错误，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但浓硫酸具有腐蚀性，不能用作包装食品干燥剂，说法错误，不符合题意；
D、若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法错误，不符合题意。
故选：A。
【变式2-2】下列变化属于化学变化的是
A．浓盐酸的试剂瓶口呈现白雾 B．氧气具有支持燃烧的性质
C．氢氧化钠固体吸水后潮解 D．纸张遇到浓硫酸后变成黑色
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，瓶口会产生白雾，没有生成新的物质，属于物理变化，故选项不正确；
B、氧气具有支持燃烧的性质，需要通过化学变化就能表现出来，属于化学性质，不是化学变化 ，故选项不正确；
C、氢氧化钠在空气中放置潮解是由于氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，没有生成新的物质，属于物理变化，故选项不正确；
D、浓硫酸具有腐蚀性，能夺取纸张中的氢、氧元素，使纸张碳化变黑，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选D。
█考点三 常见酸的化学性质
【例3】运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式.以下类推结果正确的是
A．溶液能够导电，则所有溶液都能导电
B．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物温度达到着火点就能燃烧
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
D．活泼金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
【答案】C
【解析】A、溶液能够导电，但不是所有溶液都能导电，如酒精溶液不导电，故选项推理不正确；
B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，但温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧，还需与氧气接触，故选项推理不正确；
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故选项推理正确；
D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，但与稀盐酸反应生成气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；
故选C。
【变式3-1】下列关于盐酸的说法错

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