资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第十单元 常见的酸、碱、盐（培优竞赛训练）
技巧1 溶液的酸碱性
1.酸碱指示剂：能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。常用紫色石蕊和无色酚酞
2.常见的酸碱指示剂及其变色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝
无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红
易错提醒：酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
应用：利用溶液酸碱性鉴别溶液
1．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列溶液中，能使酚酞试液变色的是
A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．白醋
2．（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是
A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色
3．在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是
A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性
C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液
4．（2025·海南省直辖县级单位·一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
5．（2025·湖南长沙·模拟预测）在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
下列有关分析错误的是
A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色
C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性
技巧2溶液的pH及其测量(重点)
1.溶液酸碱度的表示方法——pH，pH的取值范围通常在0～14之间。
pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
2. pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。
易错提醒：
①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
1．（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：
pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是
A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强
C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强
2．（25-26九年级上·山东威海·期中）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是
A．用pH试纸测得洗车液的
B．试纸使用前要用水先湿润
C．将试纸投入待测液中测定
D．若说明没有洗车液残留
3．（25-26九年级上·山东威海·期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是
甲溶液 乙溶液
A指示剂 黄色 蓝色
B 指示剂 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的 pH 可能为 9
C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
4．（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是
A． B． C． D．
5．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列图片是三位同学分别测定白醋的操作示意图。
(1)图中操作正确的是 （填字母），可能导致所测溶液pH发生改变的操作是 （填字母）。如果用该错误操作测定肥皂水的pH，测得的pH将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
(2)若想较精确测定白醋的pH，应使用 （填“pH试纸”或“酸度计”）。
技巧3 酸碱性对生命活动的影响
溶液酸碱度的应用
（1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
（2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
（3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
（4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
1．（2025·辽宁抚顺·一模）菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2
2．（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物
作物 棉花 柑橘 茶树 甘草
最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5
A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草
3．（2025·宁夏银川·三模）人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8
A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性
C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
4．（2025·陕西宝鸡·模拟预测）农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是
A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜
5．（2025·安徽淮北·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是
A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同
C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度
技巧4常见的酸和碱的名称、物理性质与用途
1.盐酸和硫酸物理性质比较
硫酸 盐酸
化学式 H2SO4 HCl
颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味
打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现，闻到刺激性气味（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性
用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞口放置在空气中的变化（物理变化）
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封
2.浓硫酸
（1）特性：
①吸水性：浓硫酸可用作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3等。
②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（2）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领：酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅手触碰的感觉：烧杯发烫
说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，！
3.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
化学式 NaOH Ca(OH)2
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性
特性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水，溶于水时放热不明显
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
鉴别 通入CO，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。
1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是
A．它们都是无色、无味的液体
B．它们密度都比水大
C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
D．它们都有强腐蚀性
2．（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线
C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污
3．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列关于浓硫酸的描述不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
4．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关熟石灰的说法，错误的是
A．熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性
B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰为白色固体，易溶于水
D．用石灰浆涂抹树木主干下部，既防虫蛀，又可以保暖
5．（25-26九年级上·山东滨州·阶段练习）请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。
(2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作 ；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从 口进。
(3)浓硫酸在稀释过程中，应将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是 。
技巧6 酸的化学性质(重点)
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。
化学性质 举例
与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色
与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) 铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡
与某些金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应) 氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色注意：酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中
氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
与碱反应酸＋碱→盐＋水(复分解反应) HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应) HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡
H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡
1．（25-26九年级上·山东济宁·期中）小驰同学整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是
A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后，瓶口出现白烟
B．氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解
C．洁净铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
D．向柠檬汁中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色
2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）利用下图装置对酸的化学性质探究。
(1)CDEF中无明显现象的是 （序号）。
(2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”），发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)B中，①②中均可观察到的现象是 ，写出②中化学反应方程式 。
(4)D中可以看到的现象是 ，写出化学反应方程式 。
(5)F中发生的反应基本类型为 ，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为 （用化学方程式表示。提示：可溶性碱与铜盐发生复分解反应可生成蓝色沉淀）。
(6)将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因 。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。
3．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
(1)稀盐酸中阳离子的符号是 ；
(2)反应①中石蕊溶液变为 色；
(3)图中只生成盐和氢气的反应是 （填序号）；
(4)X物质的类别是 （从“酸”、“氧化物”、“盐”中选择）。
4．（24-25九年级上·河北唐山·期末）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填名称）。
(2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。
【任务二】探究稀酸的共性；
【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。
【交流讨论】
(3)①有气泡产生的是孔穴 ；②请任选产生的一种气体写出其检验方法 。
(4)孔穴6中反应的化学方程式为 。
(5)对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有 。
(6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 （填离子符号）。
5．（25-26九年级上·山东济宁·期中）“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法。
(一)小红同学对稀硫酸的知识总结如下。
(1)①中溶液的颜色是 。
(2)写出②中反应的化学方程式 。
(3)③中溶液为黄色，因为反应生成了 (填化学式)。
(4)若物质X的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则X的化学式是 。
(5)⑤中的实验现象为 。
(二)下图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。
(6)图1中甲表示的物质类别是 。
(7)图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和溶液，向其中分别加入溶液，出现的相同实验现象是 ，从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有 (填化学符号)。
(8)若向图2两溶液中分别滴加溶液，A中无明显现象，B中发生反应的微观示意图如图3所示，该反应的化学方程式为 ，从微观角度分析现象不同的原因 。
技巧6 碱的化学性质(重点)
碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH-
化学性质 举例
与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红
与某些非金属氧化物反应非金属氧化物＋碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
碱+酸→盐+水（复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
与某些盐反应碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：溶液由蓝色变为无色，并产生蓝色沉淀Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓（配制波尔多液）
1．（25-26九年级上·山东济宁·月考）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与Na2CO3溶液反应
C．能与盐酸溶液反应 D．能与CO2反应
2．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是
A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱
C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH
3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。
(1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 。
(2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 。
(3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式 。
(4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是 。
(5)不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。
4．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下列图片所示。回答下列问题。
(1)实验①中，一段时间后观察到氢氧化钠固体表面变 。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。
5．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶
(1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫
(2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。
【提出问题】
二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？
【设计与实验】
(3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是
(4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。
【实验改进】
乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。
【实验结论】
(5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。
【反思与交流】
(6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。
(7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。
技巧7 中和反应及其应用
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
易错提醒：
（1）中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等。
（2）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
2.中和反应的微观实质：酸中H+的和碱中的OH-结合生成水。
3.中和反应的应用
（1）医药和日常生活
用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 == MgCl2＋2H2O。
用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状，减少痛痒。
（1）处理工厂污水
用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 == CaSO4＋2H2O。
用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O。
（1）改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。
1．（2025·河南南阳·二模）某同学利用如图所示的装置探究氢氧化钠和盐酸之间的反应，他向烧杯中滴加稀盐酸至过量。
(1)写出该过程发生反应的化学方程式。
(2)请从以下所给问题中任选一个回答。
①实验过程中，烧杯内溶液的颜色如何变化？ 。
②实验过程中，烧杯内溶液的pH如何变化？ 。
2．（2025·广西来宾·模拟预测）化学课上老师带领同学们做了如图所示实验，向盛有溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是
A．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关
B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应
C．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀会逐渐减少
D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡会出现同样的变化
3．（2025·四川·中考真题）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是
A．烧杯①中的溶液不变色
B．烧杯②中的溶液逐渐变红
C．烧杯③中溶质有、、
D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应
4．（2025·广东东莞·二模）学习酸和碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。某化学兴趣小组对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】从pH变化的角度，证明酸和碱发生中和反应
小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图2所示。
(1)反应前烧杯中盛放的液体Y是 ，图中b点所示溶液中的溶质是 。
【探究二】从能量变化的角度，证明酸与碱发生中和反应
(2)乙同学利用如图3所示装置进行实验，烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中。一段时间后试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。
【探究三】利用指示剂证明酸和碱发生中和反应
(3)丙同学利用图4装置进行实验，证明酸和碱发生反应的现象是 。实验过程中试管中出现少量气泡，他认为氢氧化钠已经变质，请你分析变质的原因(用化学方程式表示) 。
【探究四】从有新物质生成的角度证明酸与碱发生中和反应
为了验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅资料进行如图5所示的甲、乙、丙三个实验：
资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水
(4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。
【总结与拓展】
(5)中和反应的实质是 。
(6)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写 (填字母序号)。
A． B． C． D．
5．（24-25九年级下·福建宁德·月考）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，未看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】
(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请帮他们完成实验报告。
同学 实验操作 现象 结论
甲 溶液由红色变成 色 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
乙 U形玻璃管中 (填“左”或“右”)边的红墨水液面下降 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，放热
丙 先测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量的稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH (填“”“”或“不变”) 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
【评价反思】
(2)你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 。
【深入探究】丁同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是同学们对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
(3)猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三： 。
同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。
(4)为了验证其余猜想，丁同学进行如下探究。
实验操作 现象 结论
另取少量反应后的溶液于试管中， 。 猜想三正确
【拓展延伸】
(5)已知酚酞在pH为8.2~10的溶液中会变红，有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此情况的原因是___________(填序号)。
A．所用酚酞溶液是变质的
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
技巧8 中和反应曲线分析(难点)
酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7
曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7
起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象A点. pH>7，溶质为NaOHB点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象A点. pH<7，溶质为HClB点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
1．（2025·吉林·三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数目大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有、
2．（2025·江苏镇江·模拟预测）利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)变化如图-2所示。下列说法不正确的是
A．滴加的a溶液为稀盐酸
B．b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低
D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少
3．（2025·安徽安庆·三模）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按图所示装置进行实验，测定出溶液变化如图所示，下列说法错误的是
A．甲组实验变化对应的曲线是Ⅱ B．若取点对应溶液滴加紫色石蕊试液变红
C．曲线Ⅰ比曲线Ⅱ消耗的稀硫酸中的溶质少 D．中和反应的实质是和反应生成了
4．（24-25九年级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1
D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O
5．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列图像是向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸的图像，其中正确的是
A． B． C． D．
6．（2025·上海崇明·三模）在NaOH溶液和稀硫酸的反应中，小兴用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法正确的是
A．该实验是将稀硫酸滴加到NaOH溶液中
B．a、b两点对应的时间相同，b点溶液的pH=7
C．从b到c的变化过程中，溶液中Na2SO4的质量分数不变
D．c点对应的溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4、NaOH
技巧9实验探究碱在空气中的变质情况(重点)
1.氢氧化钠（NaOH）变质探究
（1） 是否变质 ：
加酸法 ：滴加稀盐酸，有气泡（CO ），说明已变质。
加碱法 ：滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀（CaCO ），说明已变质。
加盐法 ：滴加氯化钙溶液，有白色沉淀（CaCO ），说明已变质。
（2） 变质程度 ：
部分变质 ：先加足量CaCl 溶液除尽Na CO ，再滴酚酞变红，说明含NaOH。
完全变质 ：加足量CaCl 溶液后滴酚酞不变色，说明无NaOH。
2.氢氧化钙[Ca(OH) ]变质探究
（1） 是否变质 ：
滴加稀盐酸，有气泡（CO ），说明已变质。
（2） 变质程度 ：
部分变质 ：加水后滴酚酞变红，再加稀盐酸有气泡，说明含Ca(OH) 和CaCO 。
完全变质 ：加水后滴酚酞不变色，加稀盐酸有气泡，说明无Ca(OH) 。
3.氧化钙（CaO）变质探究
（1） 是否变质 ：
加水放热，说明含CaO。
（2） 变质程度 ：
加水后滴酚酞变红，再加稀盐酸有气泡，说明含CaO、Ca(OH) 和CaCO 。
（3） 关键注意事项 ：
检验NaOH时，需先除尽Na CO （如用CaCl ），避免干扰。
除杂时，可用适量Ca(OH) 溶液除Na CO ，避免引入新杂质。
1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠等
B 为何变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·吉林长春·模拟预测）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中错误的是
A．氢氧化钠固体已变质
B．100s时溶液的
C．200s后溶液中的溶质只有一种
D．可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质
3．（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·月考）某学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行了如下探究，请你参与并填空。
【猜想假设】
(1)猜想一：只有氢氧化钠；
猜想二：氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想三： 。
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
【实验探究】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤I：用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 猜想一不正确
步骤Ⅱ：取上一步中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液 猜想二正确猜想三不正确
【实验结论】
(3)该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为 。
【反思交流】
(4)步骤I中加过量BaCl2溶液的目的是 ，写出发生反应的化学方程式 。
(5)某同学认为用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法 (填“正确”或“不正确”)。理由是 。
(6)下列物质能替代步骤II中酚酞试液达到实验目的的是 。(填序号)
①石蕊溶液；②氧化铜；③二氧化碳；④硫酸镁溶液；⑤稀盐酸
(7)请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量 (填“大于”、“等于”或“小于”)变质后生成NaCl的量。
4．（2025·四川成都·模拟预测）某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
传统实验研究：
(1)图中甲溶液最好选择 。(填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”)。(资料：CaCl2溶液显中性)
(2)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现 现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。
(3)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现 现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。
(4)写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式： 。
但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。
数字化实验研究：
1.实验仪器和药品：
①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。
②药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液(模拟氢氧化钠完全变质后的溶液)、稀盐酸、CaCl2溶液。
2.分组实验
第一组实验：实验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——CO2”曲线图(如图3、图4)。
(5)比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与 反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因： 。图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠 (“部分”或“完全”)变质。
第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图(如图5、图6)。
(6)同学们在实验二中都加入过量的CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是 性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH=7，继续滴加CaCl2溶液pH不变，说明原因： 。
整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充。化学实验教学要靠这两条腿协调走路。
5．（2025·陕西商洛·模拟预测）化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作。请解答下列问题：
(1)滤渣的成分为 (写化学式)。
(2)请通过计算判断原氢氧化钠固体是部分变质还是完全变质(写出计算过程)。
技巧10 常见的盐的名称、物理性质与用途
1．定义：是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
(盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等)
2．分类：
（1）根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钾盐、铵盐等.
（2）根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。
3.盐的溶解性
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
（2）盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶；
（3）硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；
（4）碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
4.常见的盐
（1）氯化钠(NaCl)，食盐的主要成分
物理性质 白色晶体，易溶于水，溶于水有咸味
用途 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种；工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上的积雪也可以用氯化钠来消除用食盐腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间
提纯 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯
开采 除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源
（2）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打 无 大理石、石灰石主要成分
颜色状态 白色粉末 白色晶体 白色粉末
溶解性 易溶于水，水溶液呈碱性 能溶于水，水溶液呈碱性 难溶于水
用途 玻璃、造纸、纺织等工业和洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分治疗胃酸过多 建筑材料医疗上可用作补钙剂
1．（25-26九年级上·上海·月考）下列关于物质俗称对应错误的是
A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙
C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠
2．下列有关盐的说法，正确的是
A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐
3．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是
A．Ca(OH)2 氢氧化钙 石灰水 B．NaOH 氢氧化钠 烧碱
C．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 D．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是
A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物
C．消石灰、碳酸钙、CaCO3、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐
5．（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是
A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
技巧11盐的化学性质
性质 举例
①与某些金属反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生
③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成
1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，请回答下列问题：
(1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。
(2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。
(3)根据所学知识，碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。
2．碳酸钙晶须是一种新型的材料，具有生产成本低、无毒无害等优点，它与传统的粒状碳酸钙具有相同的组成。同学们对碳酸钙的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
(1)除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分是碳酸钙的物质还有 (写一种即可)；
(2)检验过程中观察到的现象为 ；
(3)补钙剂中的“钙”指的是钙 (填“原子”、“元素”或“单质”)；
(4)碳酸钙晶须可用作刹车片，由此可推测其具有的性质为 (写一种即可)。
3．（25-26九年级上·山东威海·期中）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。
(1)的水溶液，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1写出该反应的化学方程式 。
(2)图2是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。
(3)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为 。
【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】
(4)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。
A．纯碱 B．食醋 C．硫酸 D．食盐
4．（2025·山西朔州·模拟预测）以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题：
(1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是 。
(2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示）
(3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式：
(4)鉴别两种物质的方法是 。
(5)两种物质用途的不同点，请写出一条： 。
5．（2025·福建漳州·模拟预测）项目式学习——神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。
【资料】
①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 色火焰 草木灰中含有 K+
②向上层澄清液加足量 ，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生， 。 草木灰中含有
(2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么？
设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量 ，观察到 ，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。
项目二：现代洗涤剂——碳酸钠
碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液 pH。
记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
(3)去油污效果最好的是 (填实验编号)。
(4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 。
项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数
工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。
(5)实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。
①装置E的作用是 。
②装置D中发生反应的化学方程式是 。
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 。
(6)小亮同学认为可根据溶液D增加的质量，来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由 。
技巧12 复分解反应的实质与应用(重点)
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
2.特征：互交换，价不变（AB + CD = AD + CB）。
3.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
4.反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。
常见的离子组合
5.酸碱盐的溶解性
①常见四酸都能溶；②碱溶铵钾钠钡钙；③钾钠硝铵全都溶；④盐酸盐难溶AgCl；⑤硫酸盐难溶BaSO4；⑥碳酸盐只溶钾钠铵。
1．（25-26九年级上·上海·月考）在下列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是
A．酸性溶液中：K+、Al3+、 B．无色溶液中：K+、Fe3+、
C．加酚酞变红的溶液中：Na+、、 D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、
2．甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是
A．a处废水中含有、、
B．b处废水中一定含有，可能含有、
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中含有、
3．下列说法正确的是
A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应
B．复分解反应的反应物必须都能溶于水
C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应
D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应
4．下列物质在溶液中混合后，不发生复分解反应的一组是
A．和 B．和
C．和 D．和
5．（25-26九年级上·山东烟台·期中）在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是
A．、K+、OH﹣、 B．Na+、K+、、Cl﹣
C．Ag+、Na+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣
技巧13 常见的化肥成分及作用
1.化肥的分类及作用
化肥的分类 常见的化肥 作用
氮肥 ①尿素CO(NH2)2②氯化铵NH4Cl③硝酸钠NaNO3 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
磷肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。
钾肥 ①硫酸钾K2SO4②氯化钾KCl 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
复合肥料 ①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 ②硝酸钾：KNO3 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。
2.不合理施用化肥可能造成的问题：
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
3.对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
1．（2024九年级下·黑龙江哈尔滨·学业考试）某化肥的外包装袋上部分说明如图所示，根据标签内容判断下列说法正确的是
A．这袋化肥中氮元素的质量为
B．若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度错误
C．若某块地需施用尿素，要达到相同的肥效则需施用该种化肥
D．氮肥主要增强作物抗寒抗旱能力
2．（23-24九年级上·湖南·期中）某样品中含NH4NO3和另一种氮肥，经分析样品中含氮元素32%，那么“另一种氮肥”不可能是
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
3．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥
B 面粉内加入小苏打烘焙面包 小苏打作发酵粉使食物膨松
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
4．合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是
A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效
C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药符合绿色化学观念
5．（24-25九年级上·江苏常州·期中）化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是
尿素CO(NH2)2 硫酸铵 碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3
15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg
A．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 B．相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素
C．碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D．某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物
6．（25-26九年级上·黑龙江绥化·月考）小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，
(1)他建议其父母去买的氮肥的是______。（填字母）
A．碳酸氢铵[]
B．硫酸钾[]
C．磷矿粉[]
(2)他还告诫父母在施用氮肥的同时 （填“能”或“不能”）施用草木灰（草木灰溶于水会电离出）。
(3)分析、、，在将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 ；
(4)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是______。（填序号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液
技巧14 有关酸碱盐的科学探究
1.实验设计方法
（1） 指示剂法
操作 ：向待测溶液中滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
现象与结论 ：
石蕊变红（酸）或变蓝（碱），酚酞变红（碱）或不变色（酸/中性）。
例如：稀盐酸使石蕊变红，氢氧化钠使酚酞变红。
（2） 金属反应法
操作 ：将铁钉、锌粒等金属加入酸中，观察气泡产生。
现象与结论 ：
活泼金属（如锌）与稀盐酸反应生成氢气（Zn + 2HCl → ZnCl + H ↑）。
注意：浓硫酸、硝酸因强氧化性不生成氢气。
（3） 中和反应法
操作 ：向碱溶液中逐滴加入酸，用酚酞指示终点。
现象与结论 ：
红色褪去（NaOH + HCl == NaCl + H O），证明中和反应发生。
（4） 复分解反应法
操作 ：将酸、碱、盐溶液两两混合，观察沉淀或气体。
现象与结论 ：
如硫酸铜与氢氧化钠生成蓝色沉淀（CuSO + 2NaOH == Cu(OH) ↓ + Na SO ）。
2.实验注意事项
安全防护 ：戴护目镜，避免浓酸、浓碱接触皮肤。
试剂用量 ：指示剂滴加1-2滴，碱溶液浓度不宜过高。
现象记录 ：详细记录颜色变化、沉淀生成、气体释放等。
1．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）为发展学生的学科素养和深度学习能力，王老师带领化学兴趣小组走进实验室，利用几瓶缺失标签的酸碱盐溶液开启探究复分解反应之旅。经核查，缺失标签的A、B、C三份溶液，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或溶液、NaCl溶液或溶液中三种不同类别的溶液。
任务一：确认试剂
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验结论】
(1)综合①②③三支试管的实验现象判断，C溶液中溶质的化学式是 。
①②试管中，同学们观察到明显的现象，能确定发生了复分解反应，但③中是否也发生了复分解反应呢？
任务二：探究③中是否发生复分解反应
定性分析：
【设计实验】同学们向③试管中通入一定量的气体，观察。
【实验分析】
(2)
试管③中无明显现象 证明溶液中不含 (填化学式)
试管③中产生白色沉淀 证明溶液中不含 (填化学式)
【实验结论】以上分析均说明A、B两种物质发生了复分解反应。
定量分析：
资料卡片：其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。
同学们将过量的A溶液逐滴加入B溶液中，并实时测量混合溶液的电导率，如图所示。
【实验分析】
(3)经分析，同学们认为是两种溶液中的 (填离子符号)发生反应导致电导率下降，也证明了A、B两种溶质发生复分解反应。
【拓展学习】
(4)结合以上实验，同学们得出：溶液中复分解反应发生的原理就是两种化合物交换成分后，形成水或气体或沉淀而导致总溶液中 。
(5)同学们回想起在课堂上的某次实验中，将新制的NaOH溶液和溶液混合后，产生了白色沉淀的经历，请分析同学们实验中产生沉淀的条件及原理： 。(参考资料：20℃，溶解度=74 g，NaOH溶解度=109g，溶解度=0.165g)
2．（25-26九年级上·上海闵行·月考）借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)。
物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液
电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3
II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
III． Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。
【实验一】NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。
(1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。
(4)从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，其原因是 。
【实验二】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。
(5)实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是 (用化学方程式解释)。
(6)反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。
(7)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。
3．（25-26九年级上·上海·期中）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。
某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。
(2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 (填“放热”或“吸热”)。
【任务二】探究稀酸的共性
【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀硫酸。
【交流讨论】
(3)有气泡产生的是孔穴 。
(4)孔穴4中反应的化学方程式为 。
(5)孔穴6中反应的化学方程式为 。
(6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 (填离子符号)。可以用 溶液来鉴别这两种酸，写出相关化学反应方程式 。
(7)小卫同学欲通过实验测定某钙片中碳酸钙的含量。实验步骤如下：取2克钙片，用研钵碾碎，全部转移入烧杯中，向烧杯中倒入足量稀盐酸，待反应结束后称得质量减少0.44克，请通过化学方程式计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)
4．（2025·江苏扬州·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。
实验1：制作“彩虹管”
步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。
②试管中加入适量的5%的盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。
(1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是________(填标号)。
A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒
(2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素
【查阅资料】
Ⅰ．“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
Ⅱ．黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。
pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。
【实验记录】
试管① 试管② 试管③
溶液颜色 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
【解释与结论】
(3)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为 。
(4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(5)实验2的目的是 。
(6)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 (填“①”、“②”或“③”)。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
操作 现象
向试管中加入 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
【交流与讨论】
(7)补全实验3的操作 。
(8)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。
(9)在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量
有 (写1点)。
5．（2024·广西南宁·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
任务一初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （写出主要成分的化学式）。
任务二探究酸的共性
【实验探究】
序号 实验操作 实验现象
实验1 用紫色包菜自制了酸碱指示剂，分别滴加至盐酸和硫酸中 溶液都变成红色
实验2 分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中 锌、铁均一开始就产生气泡；铝表面开始时并没有气泡产生
实验3 向某固体滴加足量稀盐酸溶液 产生大量气泡
【分析与结论】
(2)盐酸、硫酸都能使指示剂变色，本质原因是溶液中都含有 （写出离子符号）；
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生 。
(4)小组同学根据实验3的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是 。
任务三再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【查阅资料】
①电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；②电导率与溶液中离子浓度有关。
【进行实验4】
为探究不同酸的个性，同学进行如下探究：用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸如图2，并绘制出电导率随时间变化的曲线（如图3）。
(5)曲线1中，点M处烧杯中溶液溶质有 （写化学式）；
(6)曲线2表示的是向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，恰好完全反应时该反应的微观本质如图4，将图补充完整。
技巧15 工艺流程题
1.解题步骤
读题干 ：先明确原料和最终产品，划出关键词，比如“除杂”“提纯”等，知道题目要你做什么。
审流程 ：
看箭头：进入的是反应物，出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
看“三线”：出线和进线表示物料流向，可逆线表示物质循环利用。
看方框：注意操作名称（如过滤、结晶）和反应条件（如温度、催化剂）。
看问题 ：先做与题干无关的简单题，比如写化学方程式或判断操作名称。
整合信息 ：结合问题整合流程中的信息，比如试剂用量（过量会有剩余）、除杂试剂是否足量等。
2.高频考点
化学反应原理 ：
常见反应类型：酸碱中和、氧化还原、沉淀生成与溶解等。
比如制备氧气时，高锰酸钾或双氧水分解的反应方程式和催化剂作用。
实验装置与操作 ：
过滤、蒸发结晶是常考操作，需注意仪器使用和操作目的。
比如过滤用于分离固体和液体，蒸发结晶用于提纯溶解度受温度影响小的物质。
定量分析与数据处理 ：
常考计算：理论产量与实际产量的差异分析。
比如金属提取中，计算某金属的产率并分析误差来源（如杂质、操作损耗）。
绿色化学理念 ：
评价工艺的优缺点：是否环保、低能耗、原料利用率高低等。
比如比较传统冶炼与现代电解技术的能耗和环境影响。
3.解题模型
原料预处理 ：
粉碎/研磨：增大接触面积，加快反应速率。
灼烧/煅烧：高温分解或氧化，除去可燃性杂质。
浸出：使原料中的物质溶解，不溶物过滤除去。
分离提纯方法 ：
过滤：分离固体和液体。
结晶：蒸发结晶（如NaCl）、降温结晶（如KCl）。
搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率。
4.易错点提醒
物质成分判断 ：注意流程中可能引入的杂质，比如除杂试剂过量会引入新杂质。
化学方程式书写 ：根据流程中的反应物和生成物书写，注意配平和反应条件。
操作目的分析 ：比如过滤的目的是分离固体和液体，蒸发结晶的目的是提纯物质。
1．（2025·湖北武汉·模拟预测）氯化钙在融雪、干燥、医药、水处理等领域均有重要的作用，某同学设计以一种含钙矿石（主要成分为CaCO3和SiO2，还含有少量氧化铁、硫酸镁）为原料制备氯化钙的流程如图：
(1)测定溶液pH的简便方法是使用 。
(2)为加快“酸浸”时的反应速率，可采取的措施有 （填一种即可）。
(3)写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： （填一个即可）。
(4)“除杂”过滤出滤渣①后所得滤液中含有的溶质有 （填化学式）。
(5)下列说法错误的是________（填标号）。
A．“酸浸”时观察到的现象是矿石全部溶解，有气泡产生
B．“碱浸”时发生的反应均为中和反应
C．“调pH”时使用稀硫酸或稀盐酸最佳
D．“除杂”和“碱浸”的步骤颠倒对结果无影响
2．（2025·安徽六安·模拟预测）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
(1)操作I的名称为 。
(2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应，此反应的基本类型为 。
(3)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
(4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
3．（2025·山东菏泽·模拟预测）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：
加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
溶液D只含有一种溶质。
(1)步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 (填化学式)。吸收废气B最好采用的试剂是 (填字母序号)。
a．浓硫酸 b．食盐水 c．石灰乳
(2)步骤③和④中主要操作的名称是 。
(3)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。
(4)我国古代就制得了一种外观似金子的铜和锌的合金，即黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或者“低”)。
4．（2025·江苏连云港·二模）二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)常用于食品加工、制药领域。工业上用石灰石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料，生产工艺流程如下：
查阅资料可知：
①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。
②CaCl2的水合物形式随温度变化如下：
温度 <29.8℃ 29.8℃到45℃ 45℃到175℃ >175℃
CaCl2的水合物形式 CaCl2·6H2O CaCl2·4H2O CaCl2·2H2O CaCl2
③常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2·xH2O(x=1、2，4，6)，除CaCl2·6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。
(1)石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是 。
(2)操作1生成的气体在生产生活中用途广泛，可用于 (写一点)。
(3)滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有 。
(4)生成滤渣2的化学方程式是 (写一个)。
(5)上述流程不能用NaOH代替熟石灰的原因是 。
(6)低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为___________。
A．CaCl2·6H2O B．CaCl2·4H2O C．CaCl2·2H2O D．CaCl2
(7)为测定某氯化钙除湿剂(含CaCl2·2H2O和少量NaCl)中CaCl2·2H2O的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量mg样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。
①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl2·2H2O(相对分子质量为147)的质量分数表达式为 。(用含m、n的代数式表示)
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。
5．（2025·河北石家庄·三模）铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从食品脱氧剂的废渣中提取Fe2O3为项目主题的实践活动，具体操作过程如图所示。温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。
请回答下列问题；
(1)操作①中分离出铁粉的方法为 。
(2)步骤②中加入过量稀H2SO4的目的为 ，滤液A中溶质的成分为 。
(3)步骤③中生成Fe(OH)3的化学方程式为 。
(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。
一、单选题
1．（2025·湖北武汉·模拟预测）兴趣小组为了探究某粗盐（含少量氯化镁、硫酸钠）样品的组成，并得到纯净氯化钠，按以下步骤进行实验：
I．将40g样品放入烧杯，加足量水溶解，再滴加51.3g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。
Ⅱ．继续加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤，并将洗液并入滤液中，然后向滤液中滴入适量的稀盐酸，蒸发结晶。
关于该实验，下列说法错误的是
A．粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为95：284
B．蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g
C．N点所得的上层溶液呈碱性
D．步骤Ⅱ中，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生
2．（2025·江苏镇江·模拟预测）室温下，通过下列实验探究酸、碱和盐的性质。下列说法不正确的是
实验1：取1mLNaCl溶液于试管中， 滴加1mLNa2CO3溶液，无明显现象。
实验2：向实验1的试管中继续滴入几滴酚酞，振荡，溶液变红。
实验3：向实验2的试管中继续加入1mL稀硝酸溶液，振荡，产生气泡。
实验4：向实验3的试管中继续滴加几滴AgNO3溶液，振荡，产生白色沉淀。
A．实验1所得溶液中，离子数目最多的是：Na+
B．实验2中使酚酞溶液变红的是Na2CO3溶液
C．实验3中溶液的pH升高，溶液由红色褪为无色
D．实验4结束后，试管内的溶液中一定含有NaNO3
3．（2025·湖北武汉·模拟预测）某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是
A．图1烧杯甲溶液中溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种
4．（2025·湖北武汉·模拟预测）甲乙丙丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），常见的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐等，下列说法不正确的是
A．若乙是大理石的主要成分，则甲乙丙丁可为不同类别的物质
B．若乙属于碱，则丁可为活泼金属
C．若乙是一种常见的银白色金属，则丙、丁、甲可同时为盐
D．若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物
5．（2025·湖北武汉·三模）分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是
A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素
B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐
C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应
D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应
6．（2025·湖北武汉·三模）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．试管中硫酸可能过量，试管B中可能过量
B．根据数据计算可得：
C．若，则溶液中溶质为两种，其质量比为
D．当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子
7．（25-26九年级上·江苏无锡·月考）制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A．步骤①加入的可由生石灰与水反应得到
B．步骤③由化学能转化为电能
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气
二、多选题
8．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列有关盐酸性质的叙述中，正确的是
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的
三、填空题
9．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）如图是A、B、C、D、E、F六种物质之间的反应及转化关系。 用“——”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（有些反应需要在溶液中进行，有些反应条件未注明）。其中C、D可用于配制波尔多液，F是一种清洁的高能燃料，A与C发生置换反应。请回答问题：
(1)写出 A、D化学式： A ， D 。
(2)F通过化合反应转化为E 的化学方程式为 。
(3)A与B反应时溶液颜色变化情况为 。
(4)D转化为E的途径可以是 （填字母）。
A．加稀盐酸 B．加氯化铵溶液 C．通入二氧化碳气体
10．（2025·辽宁营口·二模）我国化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图2.
(1)步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t2℃碳酸氢钠的溶解度 (填“大于”、或“小于”、或“等于”)氯化铵的溶解度。
(3)t1℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。加热该烧杯，使溶液升温至t2℃，该溶液的溶质质量分数将 (选填“变大”、“变小”、“不变”)。
（一）某化学兴趣小组对某工厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品(含有少量的氯化钠)进行如下探究，完成以下问题。
(4)加入无色酚酞溶液的作用是 。
(5)该样品中碳酸钠的纯度是 (写出结果，精确到0.1%)。
（二）另一兴趣小组受到上一小组启发，利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(6)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。
(7)图2中a点所示的溶液中溶质为 。
(8)当反应进行至b点时，溶液呈 性。
(9)已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会 （填“上升”、“不变”或“下降”）。
11．（25-26九年级上·山东济南·期中）回答下列问题：
(1)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程，制取氢氧化钾的主要流程如图所示：
【查阅资料】a.蚌壳的主要成分是CaCO3(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
b.草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
①步骤二中反应的化学方程式为 。
②化学小组的同学对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么
【作出猜想】猜想I：KOH 猜想II：KOH和Ca(OH)2 猜想III：KOH和K2CO3
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清夜于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想II不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想III正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
(2)化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知固体混合物A中可能含有Na2CO3、FeCl3、CuO、NH4NO3、(NH4)2SO4五种物质中的两种或多种，分别取一定量固体混合物A按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
①气体E的化学式是 。
②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式 。
③在溶液G中，一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。
④在固体混合物A里，上述五种物质中，一定不存在的物质是 (填化学式)。
⑤在固体混合物A里，上述五种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)，要进一步确定其是否存在，可取适量白色沉淀H进行探究。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。
12．（25-26九年级上·山东泰安·月考）Ⅰ.工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。
(1)流程I中加入药品的顺序还可以是___________(填字母序号，多选)。
A．
B．
C．
(2)流程中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液。加入过量溶液的目的是 ，反应的化学方程式有： 、 。
Ⅱ.氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。下列粗盐中含有少量和泥沙等物质，根据流程回答下列问题：
(3)加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 。
(4)溶液与“滤液1”中的 (填离子符号)生成难溶性沉淀。
(5)“滤液2”的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
(6)加入盐酸“调pH”为7时，发生中和反应的化学方程式是 。
（25-26九年级上·上海·月考）“土壤治酸，果实更甜”。土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。
13．任务一：认识土壤的酸碱性
（1）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度，发现该地土壤呈酸性。下列关于pH试纸使用的叙述，正确的是 。
A．用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小
B．将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确
C．用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6
D．完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数
（2）检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，主要因为煤燃烧产生的 排放形成酸雨。
A． B． C．CO D．C
14．任务二：改良土壤的酸碱度
小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液（已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸）。小组同学将熟石灰加足量水溶解，向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。
（1）该过程发生的反应方程式 。
（2）b点的含义是 。
（3）c点中溶质成分是 ，要鉴别a点和b点的溶质成分可以选择下列哪些物质 。
A．Mg B． C． D．
（4）经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是 。
四、实验题
15．（2025·陕西宝鸡·模拟预测）为验证酸和盐的化学性质，某化学探究小组设计了如图所示的实验，实验过程为先滴加碳酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液。
【学习交流】
(1)U形管右侧的实验现象是 。
(2)反应过程中观察到有白色沉淀产生，此过程中一定发生反应的化学方程式是 。
【提出问题】实验结束后，振荡U形管，使溶液充分混合，静置一段时间，U形管中上层清液除氯化钠外还有哪些溶质？
【查阅资料】氯化钡、硫酸钠溶液均呈中性。
【猜想假设】猜想一：氯化钡；猜想二：硫酸钠；猜想三：氯化氢；猜想四：硫酸、硫酸钠、氯化氢；猜想五：氯化钡、氯化氢
【实验验证】
(3)取上层清液，滴入紫色石蕊溶液，观察到 ，猜想一、二不成立。
(4)另取上层清液，滴入硝酸钡溶液，未见明显现象，猜想 不成立。
(5)再取上层清液，滴入 溶液，观察到先有气体放出，后有白色沉淀生成。猜想五成立。
【拓展延伸】
(6)有同学对U形管底部的白色沉淀的成分欲进行探究，提出可能有两种。请谈谈你的看法并简述理由： 。
16．（24-25九年级上·山东济南·期末）请回答下列问题。
(1)《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
①取少量废液于试管中，加入足量的 （填化学式）溶液，产生白色沉淀。
②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量 溶液，溶液变为红色，说明废液中含有氢氧化钠。
【实验结论】
③废液中含有 。
【废液的处理】
④为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
(2)已知固体混合物A是K2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、Cu（NO3）2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体F的化学式为 。
②滤液H中一定大量存在的阳离子有 （填离子符号）。
③写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式 。
④混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式）。
⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为 ，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论 。
17．（25-26九年级上·山东济宁·月考）某校化学课堂围绕课本《学生实验7常见酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是：探究片段，请你参与学习。
(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，首先观察到 ，因此，盐酸常用于金属表面除锈，一段时间后又观察到铁钉表面产生气泡，反应方程式为 。
(2)酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。
①实验一中反应的实质是 。
②实验二能观察到的现象是 。
③写出实验三发生反应的化学方程式： 。
(3)实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想与假设】
①猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和 ，猜想三；氯化钠和氯化钡。
②【实验过程】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立
另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 猜想三成立
18．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）勇往直前化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行实验探究活动，研究如何确定酸碱盐之间反应后的溶液中溶质的组成。
【资料卡片】不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠；
【问题1引领】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？
【实验活动1】小组同学进行了如图实验：
【观点表达】
(1)小冰实验中发生反应的化学方程式为 ，小城实验的现象是 ，这两个实验所得的溶液中溶质组成均有 （填数字）种情况。
【问题2引领】当溶液中溶质不止一种时，如何确定其成分。
【实验活动2】小美同学又进行了如下图实验，两溶液混合无明显现象。
【猜想与假设】
(2)针对溶液C中的溶质，小冰、小城、小美三位同学分别提出了自己的猜想：小冰同学：、、；小城同学：、、；小美同学： 。
【实验探究】确定溶液C中溶质成分。
【整理提升】
(3)小丽实验时，通入气体时一定产生的现象是 ，她又对白色沉淀E进行处理，固体质量的变化如上图，根据小丽的实验过程，上述猜想中 （填“小冰”或“小城”或“小美”）的猜想正确。
【反思提升】
(4)Ⅰ.小组同学经讨论认为：小丽实验中的 （填字母）可以省略；
a.加入过量氯化钡溶液 b.通入适量气体 c.向沉淀中加入足量稀硫酸
Ⅱ.根据小丽的实验数据可以得出：小城实验时与稀硫酸反应的碳酸钠和没有与稀硫酸反应的碳酸钠的质量比为 。
【总结提升】
(5)由上述实验活动可知：当溶液中不止一种离子需要鉴别时，我们应该先鉴别并除去 的离子，才更容易确定溶液成分。
五、科学探究题
19．（25-26九年级上·上海·月考）松花蛋又称皮蛋，是中国独特的蛋加工品，它不但美味，也有一定的药用价值。制松花蛋的原料为食盐、生石灰、纯碱等，调浆时将原料与水混合，料液再加入黄土制成料泥包裹鸭蛋，裹上稻壳后放入缸内密封阴凉保持，经30天左右制成晶莹剔透的黄金皮蛋。
【资料卡片】
a.制作过程中，料泥中的强碱经蛋壳孔隙渗透入内，与蛋白质发生作用，使其凝固，并赋予独特的口感和风味。
b.黄土的主要成分是碳酸钙。
(1)原料：纯碱中含有的原子团是 。
(2)调浆：
①调浆过程发生的反应的化学方程式为 、 。
②下列关于料泥成分作用的分析正确的是 。
.生石灰的作用是作干燥剂，吸收水分
B．生石灰遇水反应，是制备碱的基础
C．纯碱属于盐类，它的水溶液呈碱性
D．将料泥静置后，取少量的上层料液，滴加无色酚酞试液变红。
③同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动。
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】
a.一定含有 ；
b.可能还含有其它溶质；
甲同学推断只有Ca(OH)2；
乙同学推断只有Na2CO3；
丙同学推断既有Ca(OH)2，也有Na2CO3；
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 。
【实验探究】
(3)请设计实验证明甲、乙同学的推断。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上层料液，滴加足量稀盐酸 甲同学的推断正确
产生白色沉淀
(4)裹泥封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
(5)食用皮蛋时为了去除碱的涩味可以加入 (写出一种生活中的物质)。
20．（25-26九年级上·山东威海·期中）中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一，为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。
【探究一】20℃时，向盛有50g40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸溶液，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。
(1)①该反应的化学方程式： ；
②反应后溶液pH 7(填“>”“<”或“=”)。
小明认为该实验温度升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。
【探究二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：实验结果如右图所示。
实验①：20℃时，向 50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加试剂M；
实验②：20℃时，向 50g36.5%盐酸溶液中缓慢滴加试剂 M；
实验③：20℃时，向50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。
(2)试剂M是 (填试剂质量及名称)。
(3)能证明氢氧化钠与盐酸反应放热的依据是 。
(4)下图为向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸溶液的反应的微观示意图。
①按时间先后排列的顺序为 (填字母)。
A． B． C．
②由图推测中和反应中的能量变化主要是由于 (填离子符号)发生反应导致。
(5)实验③充分反应后，若忽略水分的蒸发，溶液中溶剂的质量为 。
(6)恢复至 20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为氯化钠。已知20℃时氯化钠溶解度为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？(写出详细计算过程)
21．（25-26九年级上·山东济南·月考）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
(1)为探究酸的化学性质，兴趣小组的同学进行如下图所示实验。请回答下列问题：
①从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质(即酸的通性)的原因是 ，上述实验①～④中不能证明酸的通性的是 (填序号)。
②要证明酸能与不同类别的物质发生反应，请写出实验⑤中一种符合条件的X物质的化学式 。
③请写实验③中发生的反应的化学方程式 。
(2)有一固体A，已知是由NaNO3、BaCO

展开更多......

收起↑