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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题1 溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律
紫色石蕊溶液 ______ 紫色 ______ 酸红碱蓝
无色酚酞溶液 ______ 无色 ______ 遇碱变红
二、溶液酸碱度的表示——pH
1．溶液的pH
（1） pH的取值范围通常在____________。
（2）溶液酸碱性和酸碱度的关系
①pH<7，溶液呈______性，pH数值越小酸性越______
②pH=7，溶液呈______性
③pH>7，溶液呈______性，pH数值越大碱性越______
（3）pH的测定
测定pH的最简单的方法是____________：在______________上放一片pH试纸，用干燥洁净的______蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，读出pH。
2．溶液稀释时pH的变化
溶液稀释 图像 图像分析
向酸溶液中加水稀释 ①往酸性溶液中加水稀释，曲线起点pH______；②往酸性溶液中加水稀释，酸性______，溶液的pH______，但pH不会______或______7，只会随着水量的增加__________。
向碱溶液中加水稀释 ①往碱性溶液中加水稀释，曲线起点pH______；②往碱性溶液中加水稀释，碱性______，溶液的pH______，但pH不会______或______7，只会随着水量的增加__________。
3.理解溶液酸碱度的意义
（3）测定人体内或排出液体的pH，可了解身体的________。
（4）化工生产中，许多反应必须在______________的溶液中才能进行。
（1）农业生产中，农作物适宜在pH____________的土壤中生长；pH<4或pH>8的土壤，需经过改良才适宜种植。
（2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH__________的雨水为酸雨。
课题2 常见的酸和碱
一、常见的酸
1. 酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是____________的化合物。
2. 盐酸和硫酸
（1）性质及用途
盐酸 硫酸
颜色、状态 ______液体工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色黏稠、油状液体
气味 有______气味 无气味
打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有______。 无明显现象
特性 ______性 ______性 （可做干燥剂）、______性、______性（化学性质）、强氧化性
用途 ①________②制造______③________含有少量盐酸，助______ ①用于生产______________________②____________________________③在实验室中，______常用作______
浓硫酸的稀释 将______沿容器内壁慢慢注入______中，并________。切不可________________。
浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成__________的缘故。
危险处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用__________，然后涂上________________________。
（2）敞口放置在空气中的变化（______变化）
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存方法及原因
浓盐酸 减小 不变 减小 ______ ______保存，防止______
浓硫酸 不变 增大 增大 ______ ______保存，防止______
（3）其他常见的酸：硝酸(____________)、醋酸(____________________)、碳酸(________________________)等
3．酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的H+。
①与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液____________无色酚酞______ 使用点滴板优点：操作简单、________、________。
②与活泼金属反应金属＋酸→盐＋氢气 铁和酸反应：Fe+______HCl=___________________________Fe+H2SO4=________________________________铁表面有______产生；溶液由______色逐渐变为______色（Fe2+的盐溶液呈______） 锌和酸反应：Zn＋2HCl = ________________________________Zn＋H2SO4 = ________________________________固体逐渐溶解，产生气泡
③与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和酸反应：Fe2O3＋____HCl = _________Fe2O3+___H2SO4 = _______________固体溶解，溶液由无色变为______ 氧化铜和酸反应：CuO＋___HCl = ___________________________CuO+H2SO4 =____________________________固体溶解，溶液由无色变为______
④与碱反应(______反应)酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应：__________________________ H2SO4与Ca(OH)2反应：_______________________________
⑤与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸 HCl与CaCO3反应：_______________________ H2SO4与Na2CO3反应：______________________________
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=__________ 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=__________________
二、常见的碱
1. 碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是__________的化合物。
2. 碱的分类：
①可溶性碱：_________、______、________、Ca(OH)2、Ba(OH)2
②难溶性碱：________：Mg(OH)2、 Al(OH)3、Zn(OH)2；________： Cu(OH)2；__________： Fe(OH)3 。
3. 氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 __________________ ______________
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
腐蚀性 ________。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用______冲洗，再涂上____________溶液。 较强腐蚀性
水溶性 ______溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体____________。 ______溶于水，溶于水时放热不明显。
鉴别 ____________________的为氢氧化钙
用途 制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；去除油污；实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料；涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤；配制波尔多液；在实验室中检验二氧化碳。
4．碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的_____。
碱的化学性质 实验现象和化学方程式
①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色
②非金属氧化物+碱 → 盐+水 ___NaOH + CO2 =_______________,常用于______某气体中的CO2
______NaOH + SO2 = ________________________
______NaOH + SO3 = ________________________
Ca(OH)2 + CO2 = __________________，常用于______CO2
③酸+碱 → 盐+水 ______HNO3 + Mg(OH)2 =_______________________________Al(OH)3+______HCl = ________________________________
④盐+碱 → 新盐+新碱条件：反应物______，产物有______________ 3NaOH+FeCl3 = __________________+3NaCl生成______色沉淀，溶液由______逐渐变成无色
2NaOH+CuSO4 = ________________________+2Na2SO4生成______沉淀，溶液由______逐渐变成无色
Na2CO3+Ca(OH)2 =________________+ 2NaOH有白色生成
三、中和反应
1. 概念：__________________________，叫做中和反应。
2. 无明显现象的中和反应判断：向碱溶液中滴加______，溶液变红，再滴加酸至溶液____________，此时________反应。NaOH+ HCl = NaCl + H2O
3. 微观本质：酸中的______与碱中的__________结合成______：H+ + OH– ＝ H2O。
4. 应用：
（1）改变土壤的酸碱性：用______改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。
（2）处理工厂的污水：用______中和硫酸厂的废水；用______中和印染厂的碱性废水。
（3）用于医药和生活：
用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：_____________________；______________________。
用______物质如稀氨水、肥皂水治疗蜂或叮咬，减少痛痒。
5．中和反应时溶液pH的变化
以氢氧化钠与盐酸反应为例：
向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向______中加入______的pH变化图象②各点溶质成分：A点： pH>7，溶质为________B点： pH>7，碱过量，溶质为__________________C点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为________D点： pH<7，酸过量，溶质为________________
向酸溶液中加碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为______中加入______的pH变化图象②各点溶质成分：A点：pH<7，溶质为______B点： pH<7，酸过量，溶质为________________C点： pH＝7，恰好完全反应，溶质为________D点： pH>7，碱过量，溶质为__________________
课题3 常见的盐
一、常见的盐
1．常见的盐
物质 化学式 俗称 物理性质 用途
氯化钠 ________ 氯化钠是______的主要成分 ______色固体，______溶于水，水溶液呈______性。 作______；作防腐剂；配制________；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。
碳酸钠 ________________________ ______、______ ______色粉末状固体，______溶于水，水溶液呈______。 重要化工原料，用于____________________________________________________等
碳酸氢钠 ________________ ______ ______色晶体，______溶于水，水溶液呈______。 ______的主要成分；医疗上，____________。
碳酸钙 ______________ ______、______、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。 ______色固体，______溶于水。 大理石、石灰石是重要的________；在实验室可用于____________气体。医疗上，碳酸钙可用作______；
2．盐的化学性质
盐的化学性质 条件 现象 化学方程式
1.盐与金属反应盐+金属→新盐+新金属 盐____；金属的活动性比盐中金属____；________除外。 铁丝表面有____________，溶液由______色变为______色 Fe+CuSO4 ==FeSO4 +Cu
铜丝表面有______________，溶液由无色变为______色 Cu+2AgNO3== ____________
2.盐与酸反应盐+酸→新盐+新酸 生成物有_______ 有______产生 Na2CO3+2HCl==____________
有________生成 HCl+ AgNO3==____________H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
3.盐与碱反应盐+碱→新盐+新碱 反应物________；生成物有________ 有________生成，溶液由______逐渐变成______ __NaOH+CuSO4==____________
有________生成 Na2CO3+Ca(OH)2==_____________
4. 盐与盐反应盐+盐→新盐+新盐 有________生成 NaCl+AgNO3==________________Na2SO4+BaCl2==_______________
二、复分解反应
1．定义：两种______互相________，生成另外两种______的反应。
2．通式：AB + CD = AD + ______
3．特征：复分解反应前后各元素或原子团__________。“两交换，价不变” 。
4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有______或______或______生成。
5．复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成______________。
6．酸碱盐溶解性口诀：
________________盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵；
酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。
7．常见沉淀：
（1）白色沉淀
①盐：________、______________、______________、______________；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
②碱：_______________、____________ 、Zn(OH)2等
（2）蓝色沉淀是__________________、红褐色沉淀是__________________。
8．不能共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有：_________________________________________；
（2）与OH-不能共存的离子有：_______________________________________、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有：____________；
（4）与Ba2+不能共存的离子有：________________________；
（5）与Cl-不能共存的离子有：______；
三、化肥
1．常见化肥的种类和作用
种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状
氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、________（促苗） ________
钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4草木灰主要成分为K2CO3 促进作物生长，增强抗病虫害和______能力（壮秆） ______
磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强________能力。（强根） ________，产量低，根系不发达
复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4
易错点01：误认为指示剂与酸性或碱性溶液时，变色的是酸性或碱性溶液。
酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
易错点02：误认为酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定是碱溶液。
酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
易错点03：测溶液酸碱度时，误认为pH试纸可以直接伸入待测液。
测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染待测液。正确的方法是：将pH试纸放在点滴板或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。
易错点04：误以为用用水润湿pH试纸，使测得的pH值都变小。
pH试纸用水润湿后测溶液的pH值，相当于对溶液进行了稀释。测得酸性溶液的pH值偏大，测得碱性溶液的pH值偏小，但是测得的中性溶液pH值不受影响。
易错点05：误认为pH试纸测出的pH值能精确到小数点后一位。
用pH试纸测出的pH，读数为整数；若要精确到小数点后一位，则可使用pH计。
易错点06：误以为pH小于7的雨水就是酸雨。
酸雨的pH不是小于7，而是小于5.6，因为空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，使得雨水呈弱酸性，饱和的二氧化碳水溶液的pH=7，故只有pH<7的雨水才是酸雨。
易错点07：误认为打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现的是白烟。
盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白雾，而不是白烟。
易错点08：误以为浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸有脱水性。
浓硫酸做干燥剂是具有吸水性，吸水性是物理性质，能吸收某些气体中的水蒸气。浓硫酸的脱水性是化学性质，能将有机物中的氢氧元素以水的组成比夺去，是化学性质。
易错点09：误认为用酸除铁锈可以长时间浸泡
铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸反应，但不能长时间浸泡，因为铁锈反应后，铁也能跟酸溶液反应。
易错点10：误以为浓硫酸和氢氧化钠做干燥剂能干燥各种气体
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应。浓硫酸不能干燥氨气，氨气能与浓硫酸反应；氢氧化钠固体不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。
易错点11：误认为碱都有通性
碱具有相似的化学性质（通性）是因为碱在水中解离出大量相同的OH-，故碱的通性是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，其化学性质不完全相同。
易错点12：误以为盐中都有金属离子
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定都有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。
易错点13：误以为无明显现象的中和反应可用紫色石蕊
改良酸性土壤用氢氧化钙，不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
易错点14：误以为可用氢氧化钠改良酸性土壤
改良酸性土壤用氢氧化钙，不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
易错点15：误以为碱与非金属氧化物的反应是复分解反应
碱与非金属氧化物反应不是复分解反应，反应物没有互相交换成分。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
方法01 常见的酸碱指示剂及其变色情况
【解题通法】指示剂变色规律：紫色石蕊酸红碱蓝，无色酚酞酸无碱红；指示剂在中性溶液中都不变色。解题时要先判断溶液的酸碱性。
【典型例题】下列物质中能使石蕊试液变红的是
A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精
方法02 酸碱指示剂的选择与自制
【解题通法】某些植物的花、叶子或果实，加入水或酒精溶液捣烂浸泡，过滤得到的液体，遇酸性或碱性溶液也能显示不同的颜色。判断自制的指示剂能否使用的依据是：遇酸性或碱性溶液是否显示不同的颜色。
【典型例题】取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
方法03 溶液酸碱性与pH的关系
【解题通法】溶液酸碱性和pH的关系： pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。
【典型例题】在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
方法04 溶液pH的测定
【解题通法】测定pH的最简单的方法是使用pH试纸。pH试纸使用时需注意不能润湿、不能直接放入溶液中、测出的pH，读数为整数；
【典型例题】如图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填字母序号，后同)；可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是 ，如果待测液是石灰水，那么测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
方法05 常见的酸性质与用途
【解题通法】盐酸有挥发性，能用于金属除锈、制造药物，人体胃液含有少量盐酸可助消化。硫酸有吸水性、挥发性和强腐蚀性。可用于用于生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属、精炼石油、金属除锈；在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。解题时注意酸的性质与用途的对应关系。
【典型例题】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．醋酸具有酸性——也能除铁锈
B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳
D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
方法06 酸的化学性质
【解题通法】酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。
酸的化学性质：
（1）酸与指示剂的反应
（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
【典型例题】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹；
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫；
实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。
下列说法不正确的是
A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性
B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+
D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈
方法07 常见碱的物理性质和用途
【解题通法】1．氢氧化钠易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
2. 氢氧化钙微溶于水，有较强腐蚀性。用途：做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵，改良酸性土壤，配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
【典型例题】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是
A．NaOH应密封保存
B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2
C．NaOH固体溶解时放热
D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂
方法08 碱的化学性质
【解题通法】碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都有相同的氢氧根离子。
碱的化学性质：
①碱与酸碱指示剂反应显色
②非金属氧化物＋碱→盐＋水
③碱+酸→盐+水
④碱+盐 → 新碱+新盐
【典型例题】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀
方法09 常见盐的俗名
【解题通法】熟悉常见物质的俗名和主要成分：
（1）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠
（2）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰
（3）氧化钙俗名：生石灰
（4）碳酸钠俗名：纯碱、苏打
（5）碳酸氢钠俗名：小苏打
（6）大理石、石灰石的主要成分：碳酸钙
（7）食盐的主要成分：氯化钠
【典型例题】下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是
A．氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂
B．碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料
C．氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤
D．碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂
方法10 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质
【解题通法】碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，但碳酸氢钠比碳酸钠反应速度更快，产生气体更多。
【典型例题】碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于生活洗涤、食品加工等。学习小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：向碳酸钠溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色
实验二：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴于pH试纸，测定其pH
实验三：将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中并不断搅拌，初期无气体生成，一段时间后产生大量气泡，加盐酸至不再产生气泡
下列说法错误的是
A．实验一说明碳酸钠溶液中含有
B．实验二应使用干燥的pH试纸，实验前不需要将其润湿
C．实验三初期无气体生成，说明该阶段未发生化学反应
D．实验三最终所得溶液中一定含有氯化钠
方法11 复分解反应发生的条件
【解题通法】复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。
【典型例题】盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①
②
(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应。
(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 生成。
(3)利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。
方法12 复分解反应的微观实质
【解题通法】复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。
复分解反应中的特征离子对：
【典型例题】在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应不属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O
D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
答案和解析
课题1 溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝
无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红
二、溶液酸碱度的表示——pH
1．溶液的pH
（1） pH的取值范围通常在0～14之间。
（2）溶液酸碱性和酸碱度的关系
①pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强
②pH=7，溶液呈中性
③pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
（3）pH的测定
测定pH的最简单的方法是使用pH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
2．溶液稀释时pH的变化
溶液稀释 图像 图像分析
向酸溶液中加水稀释 ①往酸性溶液中加水稀释，曲线起点pH<7；②往酸性溶液中加水稀释，酸性减弱，溶液的pH增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。
向碱溶液中加水稀释 ①往碱性溶液中加水稀释，曲线起点pH>7；②往碱性溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液的pH减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。
3.理解溶液酸碱度的意义
（3）测定人体内或排出液体的pH，可了解身体的健康状况。
（4）化工生产中，许多反应必须在一定pH范围的溶液中才能进行。
（1）农业生产中，农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；pH<4或pH>8的土壤，需经过改良才适宜种植。
（2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
课题2 常见的酸和碱
一、常见的酸
1. 酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2. 盐酸和硫酸
（1）性质及用途
盐酸 硫酸
颜色、状态 无色液体工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无气味
打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有白雾。 无明显现象
特性 挥发性 吸水性 （可做干燥剂）、脱水性、腐蚀性（化学性质）、强氧化性
用途 ①金属除锈②制造药物③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、金属除锈③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂
浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。
浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。
危险处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（2）敞口放置在空气中的变化（物理变化）
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存方法及原因
浓盐酸 减小 不变 减小 减小 密封保存，防止挥发
浓硫酸 不变 增大 增大 减小 密封保存，防止吸水
（3）其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3．酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的H+。
①与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色 使用点滴板优点：操作简单、节约药品、便于对照。
②与活泼金属反应金属＋酸→盐＋氢气 铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑固体逐渐溶解，产生气泡
③与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
④与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
⑤与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸 HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
二、常见的碱
1. 碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 碱的分类：
①可溶性碱：NH3·H2O（氨水）、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
②难溶性碱：白色沉淀：Mg(OH)2、 Al(OH)3、Zn(OH)2；蓝色沉淀： Cu(OH)2；红褐色沉淀： Fe(OH)3 。
3. 氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
腐蚀性 强腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性
水溶性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途 制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；去除油污；实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料；涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤；配制波尔多液；在实验室中检验二氧化碳。
4．碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
碱的化学性质 实验现象和化学方程式
①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2
③酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2OAl(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
④盐+碱 → 新盐+新碱条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成
三、中和反应
1. 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2. 无明显现象的中和反应判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。NaOH+ HCl = NaCl + H2O
3. 微观本质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH– ＝ H2O。
4. 应用：
（1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。
（2）处理工厂的污水：用熟石灰中和硫酸厂的废水；用硫酸中和印染厂的碱性废水。
（3）用于医药和生活：
用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)2 = MgCl2＋2H2O。
用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蜂或叮咬，减少痛痒。
5．中和反应时溶液pH的变化
以氢氧化钠与盐酸反应为例：
向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点溶质成分：A点： pH>7，溶质为NaOHB点： pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点： pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
向酸溶液中加碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点溶质成分：A点：pH<7，溶质为HClB点： pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点： pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点： pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
课题3 常见的盐
一、常见的盐
1．常见的盐
物质 化学式 俗称 物理性质 用途
氯化钠 NaCl 氯化钠是食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 作调味品；作防腐剂；配制生理盐水；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多。
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。 白色固体，难溶于水。 大理石、石灰石是重要的建筑材料；在实验室可用于制CO2气体。医疗上，碳酸钙可用作补钙剂；
2．盐的化学性质
盐的化学性质 条件 现象 化学方程式
1.盐与金属反应盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 ==FeSO4 +Cu
铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag
2.盐与酸反应盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 有气泡产生 Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑
有白色沉淀生成 HCl+ AgNO3==AgCl↓+ HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
3.盐与碱反应盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4
有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
4. 盐与盐反应盐+盐→新盐+新盐 有白色沉淀生成 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
二、复分解反应
1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．通式：AB + CD = AD + CB
3．特征：复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。
4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。
5．复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。
6．酸碱盐溶解性口诀：
钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵；
酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。
7．常见沉淀：
（1）白色沉淀
①盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等
（2）蓝色沉淀是Cu(OH)2、红褐色沉淀是Fe(OH)3。
8．不能共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；
（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；
（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；
（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；
三、化肥
1．常见化肥的种类和作用
种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状
氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄
钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4草木灰主要成分为K2CO3 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏
磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量低，根系不发达
复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4
易错点01：误认为指示剂与酸性或碱性溶液时，变色的是酸性或碱性溶液。
酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
易错点02：误认为酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定是碱溶液。
酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
易错点03：测溶液酸碱度时，误认为pH试纸可以直接伸入待测液。
测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染待测液。正确的方法是：将pH试纸放在点滴板或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。
易错点04：误以为用用水润湿pH试纸，使测得的pH值都变小。
pH试纸用水润湿后测溶液的pH值，相当于对溶液进行了稀释。测得酸性溶液的pH值偏大，测得碱性溶液的pH值偏小，但是测得的中性溶液pH值不受影响。
易错点05：误认为pH试纸测出的pH值能精确到小数点后一位。
用pH试纸测出的pH，读数为整数；若要精确到小数点后一位，则可使用pH计。
易错点06：误以为pH小于7的雨水就是酸雨。
酸雨的pH不是小于7，而是小于5.6，因为空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，使得雨水呈弱酸性，饱和的二氧化碳水溶液的pH=7，故只有pH<7的雨水才是酸雨。
易错点07：误认为打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现的是白烟。
盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白雾，而不是白烟。
易错点08：误以为浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸有脱水性。
浓硫酸做干燥剂是具有吸水性，吸水性是物理性质，能吸收某些气体中的水蒸气。浓硫酸的脱水性是化学性质，能将有机物中的氢氧元素以水的组成比夺去，是化学性质。
易错点09：误认为用酸除铁锈可以长时间浸泡
铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸反应，但不能长时间浸泡，因为铁锈反应后，铁也能跟酸溶液反应。
易错点10：误以为浓硫酸和氢氧化钠做干燥剂能干燥各种气体
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应。浓硫酸不能干燥氨气，氨气能与浓硫酸反应；氢氧化钠固体不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。
易错点11：误认为碱都有通性
碱具有相似的化学性质（通性）是因为碱在水中解离出大量相同的OH-，故碱的通性是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，其化学性质不完全相同。
易错点12：误以为盐中都有金属离子
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定都有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。
易错点13：误以为无明显现象的中和反应可用紫色石蕊
改良酸性土壤用氢氧化钙，不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
易错点14：误以为可用氢氧化钠改良酸性土壤
改良酸性土壤用氢氧化钙，不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
易错点15：误以为碱与非金属氧化物的反应是复分解反应
碱与非金属氧化物反应不是复分解反应，反应物没有互相交换成分。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
方法01 常见的酸碱指示剂及其变色情况
【解题通法】指示剂变色规律：紫色石蕊酸红碱蓝，无色酚酞酸无碱红；指示剂在中性溶液中都不变色。解题时要先判断溶液的酸碱性。
【典型例题】下列物质中能使石蕊试液变红的是
A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精
【答案】C
【分析】能使石蕊试液变红的是溶液显酸性。
【详解】A、石灰水显碱性，故不符合题意；
B、食盐水显中性，故不符合题意；
C、白醋显酸性，故符合题意；
D、酒精呈中性，故不符合题意。
故选C。
方法02 酸碱指示剂的选择与自制
【解题通法】某些植物的花、叶子或果实，加入水或酒精溶液捣烂浸泡，过滤得到的液体，遇酸性或碱性溶液也能显示不同的颜色。判断自制的指示剂能否使用的依据是：遇酸性或碱性溶液是否显示不同的颜色。
【典型例题】取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
【答案】D
【详解】A、色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，故A正确；
B、pH＝10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中玫瑰花汁会呈现绿色，故B正确；
C、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，故C正确；
D、指示剂只能粗略检验溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的pH，故D错误。故选D。
方法03 溶液酸碱性与pH的关系
【解题通法】溶液酸碱性和pH的关系： pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。
【典型例题】在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
【答案】C
【详解】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色，故选C项。
方法04 溶液pH的测定
【解题通法】测定pH的最简单的方法是使用pH试纸。pH试纸使用时需注意不能润湿、不能直接放入溶液中、测出的pH，读数为整数；
【典型例题】如图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填字母序号，后同)；可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是 ，如果待测液是石灰水，那么测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
【答案】 B C 偏小
【详解】测定某溶液酸碱度的方法：把pH试纸放在干燥的点滴板或玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，故操作正确的是B；
C 中潮湿的点滴板会导致待测液被稀释，从而导致被测溶液的pH发生改变；
石灰水显碱性，用C操作测定石灰水的pH值，潮湿的点滴板会导致石灰水被稀释，因此会导致测得的溶液pH偏小。
方法05 常见的酸性质与用途
【解题通法】盐酸有挥发性，能用于金属除锈、制造药物，人体胃液含有少量盐酸可助消化。硫酸有吸水性、挥发性和强腐蚀性。可用于用于生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属、精炼石油、金属除锈；在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。解题时注意酸的性质与用途的对应关系。
【典型例题】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．醋酸具有酸性——也能除铁锈
B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳
D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
【答案】B
【详解】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘
C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确；
故选：B。
方法06 酸的化学性质
【解题通法】酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。
酸的化学性质：
（1）酸与指示剂的反应
（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
【典型例题】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹；
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫；
实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。
下列说法不正确的是
A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性
B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+
D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈
【答案】A
【详解】用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，B正确；稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸在水中可解离出，C正确；将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，D正确.
方法07 常见碱的物理性质和用途
【解题通法】1．氢氧化钠易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
2. 氢氧化钙微溶于水，有较强腐蚀性。用途：做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵，改良酸性土壤，配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
【典型例题】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是
A．NaOH应密封保存
B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2
C．NaOH固体溶解时放热
D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂
【答案】D
【详解】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确；
B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确；
C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确；
D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。
故选D。
方法08 碱的化学性质
【解题通法】碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都有相同的氢氧根离子。
碱的化学性质：
①碱与酸碱指示剂反应显色
②非金属氧化物＋碱→盐＋水
③碱+酸→盐+水
④碱+盐 → 新碱+新盐
【典型例题】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀
【答案】C
【详解】A、Ca(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，该选项不符合题意；
B、Ca(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，该选项不符合题意；
C、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，是钙离子和碳酸根离子作用的结果，与OH-无关，该选项符合题意；
D、Ca(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，该选项不符合题意。
故选C。
方法09 常见盐的俗名
【解题通法】熟悉常见物质的俗名和主要成分：
（1）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠
（2）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰
（3）氧化钙俗名：生石灰
（4）碳酸钠俗名：纯碱、苏打
（5）碳酸氢钠俗名：小苏打
（6）大理石、石灰石的主要成分：碳酸钙
（7）食盐的主要成分：氯化钠
【典型例题】下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是
A．氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂
B．碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料
C．氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤
D．碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，常用于造纸、纺织、制肥皂，故A错误；
B、碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，化学式为CaCO3，常用于作建筑材料，故B错误；
C、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，常用于改良酸性土壤、配制波尔多液等，故C错误；
D、碳酸钠的俗名为纯碱，化学式为Na2CO3，常用于制玻璃，制肥皂等洗涤剂等，故D正确；
故选D。
方法10 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质
【解题通法】碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，但碳酸氢钠比碳酸钠反应速度更快，产生气体更多。
【典型例题】碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于生活洗涤、食品加工等。学习小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：向碳酸钠溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色
实验二：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴于pH试纸，测定其pH
实验三：将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中并不断搅拌，初期无气体生成，一段时间后产生大量气泡，加盐酸至不再产生气泡
下列说法错误的是
A．实验一说明碳酸钠溶液中含有
B．实验二应使用干燥的pH试纸，实验前不需要将其润湿
C．实验三初期无气体生成，说明该阶段未发生化学反应
D．实验三最终所得溶液中一定含有氯化钠
【答案】C
【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，向碳酸钠溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，说明碳酸钠溶液中含有氢氧根离子，故A不符合题意；
B、测定溶液pH，应使用干燥的pH试纸，实验前不需要将其润湿，润湿会导致测定结果偏小，故B不符合题意；
C、实验三初期无气体生成，是稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该阶段发生化学反应，故C符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验三最终所得溶液中一定含有氯化钠，故D不符合题意；
故本题选C。
方法11 复分解反应发生的条件
【解题通法】复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。
【典型例题】盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①
②
(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应。
(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 生成。
(3)利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。
【答案】 碱 沉淀 氢氧化钙（合理即可）
【详解】（1）反应②中参加反应的硫酸铜属于盐，氢氧化钠属于碱，反应②是盐和碱的反应；
（2）根据发生复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；
（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液（氢氧化钡溶液）反应生成氢氧化钾和碳酸钙（或碳酸钡）沉淀，利用K2CO3溶液和氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应，可制取KOH。
方法12 复分解反应的微观实质
【解题通法】复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。
复分解反应中的特征离子对：
【典型例题】在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应不属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O
D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
【答案】B
【详解】A、该反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物交换成分的反应，属于复分解反应，故A错误；
B、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确；
C、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，故C错误；
D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；
故选B。
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