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第十单元 常见的酸、碱、盐·基础卷
第一部分（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 （ ）
A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体
B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒
C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水
D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应
2．浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性的物质，使用时一定要规范操作。下列适合贴在其试剂柜上的标志 （ ）
A．易燃固体 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质
3．化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 （ ）
A．稀有气体可用作保护气 B．食盐可以用来腌渍蔬菜
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．活性炭可用于自来水消毒
4．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 （ ）
A．柠檬汁： B．食盐水：
C．西瓜汁： D．油污净：
5．下列物质中属于酸的是 （ ）
A．HCl B． C． D．
6．如图是人体内的一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 （ ）
A．血浆 B．唾液 C．肝胆汁 D．胃液
7．初中化学实验中经常要用到硫酸，在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 （ ）
A． B． C． D．
8．下列不属于复分解反应发生的条件的是 （ ）
A．有水生成 B．有气体放出 C．有单质生成 D．有沉淀生成
9．下列化肥中属于复合肥的是 （ ）
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．K2SO4
10．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 （ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2
11．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 （ ）
A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根
C．酸都能电离出H D．酸中都含有氧元素
12．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 （ ）
A．易溶于水 B．能与NaOH 反应 C．可作补钙剂 D．高温不分解
13．下列物质俗名对应正确的是 （ ）
A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)2—生石灰
C．CaO—熟石灰 D．NaHCO3—苏打
14．工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙，轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中摩擦剂。下列过程中不属于化学变化的是 （ ）
A．过程一 B．过程二 C．过程三 D．过程四
15．制作皮蛋粉需要生石灰、纯碱、草木灰、食盐等。下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是 （ ）
A．纯碱-NaOH-碱 B．生石灰—CaO—氧化物
C．草木灰——盐 D．食盐—NaCl—盐
16．2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 （ ）
A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应
C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应
17．下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）2+3H2↑
B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl
C．氢氧化钠溶液变质：CO2+NaOH＝Na2CO3+H2↑
D．氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
18．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 （ ）
A．在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动
B．在②实验中，表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成
C．在③实验中，浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象
D．在④实验中，红色褪去说明白雾具有酸性
19．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 （ ）
A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO
C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO
20．捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 （ ）
A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应
B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2
C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2
D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应
第二部分（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分）
21．（10分）了解溶液的酸碱性的重要意义
（1）化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长。
（3）测定雨水的pH（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体某些体液的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液
pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4
正常的人体体液中一定显酸性的是 ；一定显碱性的是 。
22．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请根据所学知识回答下列问题。
（1）实验1中向无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生 色沉淀，该过程主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。如果是化学变化，写出该反应的化学反应方程式 。
（2）实验2中试管中固体逐渐减少，反应方程式为 。烧杯中澄清石灰水变 。
23．（8分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
（1）该废酸液的pH______（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为__________。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会___________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是________________（填化学式）。
24．（8分）已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。
（3）当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。
3、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分）
25．（12分）暑假的某天，一大早小王就和爸爸一起给农田里的蔬菜施肥。在施肥过程中，小王闻到化肥产生了一种刺激性气味，而且发现越到中午这种气味越强烈。在阳光照射下，他不小心撒在干燥土壤表面的肥料过了一会儿后消失了。小王很好奇，记住了化肥的名称是碳酸氢铵，回到学校后，他和同学在老师的指导下进行了如下探究。
【查阅资料】①碳酸氢铵（简称碳铵）是一种常用的化肥，白色粉末状晶体，易溶于水，受热易分解。 ②湿润的无色酚酞试纸遇氨气变成红色。
（1）碳酸氢铵的物理性质是 。
【提出问题】碳酸氢铵消失的过程中发生的是物理变化还是化学变化？
【进行实验】
（2）在试管内加入少量的碳酸氢铵固体，用酒精灯加热。将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了 ；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成了 ；将干冷的玻璃片放在玻璃管口，观察到只有水珠生成，而没有固体生成。
【得出结论】
（3）碳酸氢铵消失的过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
【反思与评价】
（4）在保存碳酸氢铵化肥时要注意哪些问题？ 。
【总结提升】
（5）某固体加热后消失，对此说法正确的是 （填字母序号）。
A．一定是化学变化
B．一定是物理变化
C．可能是物理变化，也可能是化学变化
26．（12分）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有　 　；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
【实验结论】
（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与　 　反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色　　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是 __________。
（填“合理”或“不合理”）的。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为　 　（只写一个）。
答案和解析
第一部分（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 （ ）
A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体
B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒
C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水
D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应
【答案】B
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，加热时分解生成二氧化碳气体、碳酸钠和水。产生的 CO2 气体使面包膨胀，解释正确。
B、波尔多液由胆矾（CuSO4·5H2O，提供 Cu2+）、生石灰（CaO，与水反应生成 Ca(OH)2）和水混合制成。其杀菌作用主要来自铜离子（Cu2+），它能破坏病菌的蛋白质；钙离子（Ca2+）主要作用是调节酸碱度，形成沉淀，本身无杀菌能力。解释错误。
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。擦植物油后，油膜覆盖铁锅表面，隔绝了氧气和水，从而防止生锈。解释正确。
D、水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）。食醋含醋酸（CH3COOH），是一种酸。酸与 CaCO3反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳；与 Mg(OH)2 反应生成可溶性醋酸镁和水。解释正确。
故选B。
2．浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性的物质，使用时一定要规范操作。下列适合贴在其试剂柜上的标志 （ ）
A．易燃固体 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质
【答案】D
【解析】浓酸、浓碱具有强腐蚀性，应贴腐蚀性物质标志。选项 A 是易燃固体标志，选项 B 是毒性物质标志，选项 C 是易燃气体标志，选项 D 是腐蚀性物质标志。
故选 D。
3．化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 （ ）
A．稀有气体可用作保护气 B．食盐可以用来腌渍蔬菜
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．活性炭可用于自来水消毒
【答案】D
【解析】A、稀有气体（如氦、氖、氩）的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应。因此，它们常被用作保护气，例如在焊接金属时防止氧化，或在灯泡中延长灯丝寿命。选项正确；
B、食盐（主要成分氯化钠）在腌渍蔬菜时，通过渗透作用使微生物细胞脱水死亡，从而防止蔬菜腐败，达到防腐保鲜的目的。选项正确；
C、熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与酸性土壤中的酸（如氢离子）发生中和反应，降低土壤酸性，从而改良土壤。选项正确；
D、活性炭具有多孔结构，能吸附水中的异味、色素，常用于自来水净化（如去除杂质）。但消毒是指杀死水中的细菌、病毒等微生物，这通常需要使用消毒剂（如氯气或臭氧），而活性炭本身没有杀菌功能。选项错误；
故选D。
4．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 （ ）
A．柠檬汁： B．食盐水：
C．西瓜汁： D．油污净：
【答案】D
【解析】酚酞试液在碱性溶液（pH > 7）中变红，在酸性或中性溶液中无色。
A、柠檬汁pH=2.5（酸性），酚酞无色，此选项错误；
B、食盐水pH=7（中性），酚酞无色，此选项错误；
C、西瓜汁pH=6.2（弱酸性），酚酞无色，此选项错误；
D、油污净pH=11.2（碱性），酚酞变红，此选项正确。
故选：D。
5．下列物质中属于酸的是 （ ）
A．HCl B． C． D．
【答案】A
【解析】酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质。
A、HCl在溶液中电离出的阳离子只有H+，属于酸，该选项正确。
B、NaHCO3在溶液中电离出的阳离子有Na+，不属于酸，该选项错误。
C、H2O是中性物质，不属于酸，该选项错误。
D、NH3 H2O在溶液中电离出的阳离子是，不属于酸，该选项错误。
故选A。
6．如图是人体内的一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 （ ）
A．血浆 B．唾液 C．肝胆汁 D．胃液
【答案】D
【解析】当溶液的小于7时，值越小，酸性越强；当溶液的 大于7时， 值越大，碱性越强。
A选项中血浆，pH>7,呈碱性。
C选项中的肝胆汁的大于7，呈碱性。
B中的唾液的在6.6～7.1之间，溶液呈弱酸性到中性之间。
D选项中胃液的在0.9～1.5，呈酸性，且是几种中值最小的，所以酸性是最强的。
故选D。
7．初中化学实验中经常要用到硫酸，在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 （ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确；
B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误；
C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误；
D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应清洗双手，需要洗手标志，故D错误；
故选A。
8．下列不属于复分解反应发生的条件的是 （ ）
A．有水生成 B．有气体放出 C．有单质生成 D．有沉淀生成
【答案】C
【解析】发生复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，不属于发生复分解反应条件的是有单质生成。
故选：C。
9．下列化肥中属于复合肥的是 （ ）
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．K2SO4
【答案】A
【分析】复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或三种营养元素的化肥。
【解析】A. KNO3含K（钾）和N（氮）两种营养元素，符合复合肥定义，正确；
B. CO(NH2)2仅含N（氮），属于氮肥，错误；
C. KCl仅含K（钾），属于钾肥，错误；
D. K2SO4仅含K（钾），属于钾肥，错误。
故选：A。
10．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 （ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2
【答案】C
【解析】A、石灰浆属于氢氧化钙悬浊液，A选项错误；
B、石灰浆主要成分是氢氧化钙，具有强碱性，有腐蚀性，不可随意用手触摸，B选项错误；
C、石灰浆的强碱性能破坏虫卵生存环境，同时形成物理屏障阻止害虫生卵，C选项正确；
D、氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是碳酸钙，D选项错误。
故选C。
11．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 （ ）
A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根
C．酸都能电离出H D．酸中都含有氧元素
【答案】C
【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。
【解析】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。
B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。
C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H 是其通性的本质。该选项符合题意。
D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。
故选C。
12．蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 （ ）
A．易溶于水 B．能与NaOH 反应 C．可作补钙剂 D．高温不分解
【答案】C
【解析】A、碳酸钙是一种难溶于水的固体。因此，该说法错误。
B、碳酸钙是一种碳酸盐，通常只与酸反应（如盐酸），生成二氧化碳、水和钙盐。但它不与碱（如氢氧化钠NaOH）发生反应。因此，该说法错误。
C、碳酸钙含有钙元素（Ca），且性质稳定、安全无毒，常用于补钙剂中。因此，该说法正确。
D、碳酸钙在高温下会分解，这是工业上制取生石灰（氧化钙）的反应。因此，该说法错误。
故选C。
13．下列物质俗名对应正确的是 （ ）
A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)2—生石灰
C．CaO—熟石灰 D．NaHCO3—苏打
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠（NaOH）俗称苛性钠、烧碱、火碱，该选项正确；
B、Ca(OH)2的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是CaO，该选项错误；
C、CaO的俗名是生石灰，熟石灰是Ca(OH)2，该选项错误；
D、NaHCO3的俗名是小苏打，苏打是Na2CO3，该选项错误。
故选A。
14．工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙，轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中摩擦剂。下列过程中不属于化学变化的是 （ ）
A．过程一 B．过程二 C．过程三 D．过程四
【答案】A
【解析】A、石灰石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、生石灰加水，即氧化钙和水生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选A。
15．制作皮蛋粉需要生石灰、纯碱、草木灰、食盐等。下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是 （ ）
A．纯碱-NaOH-碱 B．生石灰—CaO—氧化物
C．草木灰——盐 D．食盐—NaCl—盐
【答案】A
【解析】A、纯碱的俗名对应碳酸钠（化学式：Na2CO3），属于盐类。结论：错误。
B、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO。它由钙和氧两种元素组成，属于氧化物。结论：正确。
C、草木灰是植物燃烧后的灰烬，主要成分是碳酸钾（化学式：K2CO3）。碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类。结论：正确。
D、食盐的主要成分是氯化钠（化学式：NaCl），由钠离子和氯离子构成，属于盐类。归纳正确。结论：正确。
故选A。
16．2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 （ ）
A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应
C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应
【答案】C
【解析】氢氧化锂与氢氧化钠同为强碱，具有相似的化学性质，根据碱的通性分析各选项：
A、碱能与二氧化碳（非金属氧化物）反应生成盐和水，不符合题意；
B、碱能与酸碱指示剂反应，如使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红，不符合题意；
C、碱通常与非金属氧化物反应，而金属氧化物（如氧化铁）一般与酸反应，符合题意；
D、碱能与可溶性盐溶液反应，若生成沉淀，则符合复分解反应条件，不符合题意。
故选：C。
17．下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）2+3H2↑
B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl
C．氢氧化钠溶液变质：CO2+NaOH＝Na2CO3+H2↑
D．氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
【答案】D
【解析】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故选项错误；
B、氯化钠和硝酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，正确的化学方程式应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项错误；
D、碳酸钠和氢氧化钙相互交换成分有碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，且该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选D。
18．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 （ ）
A．在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动
B．在②实验中，表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成
C．在③实验中，浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象
D．在④实验中，红色褪去说明白雾具有酸性
【答案】C
【解析】A、在①实验中，浓盐酸具有挥发性，运动到紫色石蕊试液中，与水结合成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。在该实验中，浓盐酸没有与紫色石蕊试液接触，但是紫色石蕊试液会变红色，说明了分子是在不断运动的，故选项分析正确；
B、盐酸具有挥发性，在②实验中，氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成，故选项分析正确；
C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，因此③换为浓硫酸在试纸上不能观察到相同的现象，故选项分析不正确；
D、在④实验中，涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，红色褪去说明白雾具有酸性，故选项分析正确。
故选C。
19．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 （ ）
A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO
C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO
【答案】C
【分析】题目要求溶液为无色透明，因此溶液中不能含有有颜色的离子，也不能生成沉淀。
【解析】A、选项中有，在溶液中呈黄色，且会与结合生成氢氧化铁沉淀，故不符合题意。
B、会和结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。
C、选项中的所有离子均无色，且不会相互结合生成气体、沉淀或水，故符合题意。
D、会与结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。
故选C。
20．捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 （ ）
A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应
B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2
C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2
D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应
【答案】B
【解析】A、在“颗粒反应室”中，石灰乳与碳酸钠溶液发生反应，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以选项A正确；
B、从流程来看，氢氧化钠溶液在捕捉室和颗粒反应室之间循环，石灰乳（由氧化钙和水反应生成，氧化钙可由碳酸钙煅烧得到，碳酸钙又来自颗粒反应室的反应）也可循环；而是最终要释放出来利用的，不是循环使用的物质，所以选项B错误；
C、氨水和氢氧化钾（KOH）都属于碱，碱溶液能与（酸性氧化物）发生反应，所以都能用于“捕捉”，故选项C正确；
D、是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故选项D正确；
故选B
第二部分（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分）
21．（10分）了解溶液的酸碱性的重要意义
（1）化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长。
（3）测定雨水的pH（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体某些体液的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液
pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4
正常的人体体液中一定显酸性的是 ；一定显碱性的是 。
【答案】（1）一定pH （2）7或接近7 （3） < （4） 胃液 血浆、胆汁、胰液
【解析】（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行，故答案为：一定pH；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，土壤呈酸性或碱性都不利于农作物的生长，故答案为：7或接近7；
（3）雨水中溶解有二氧化碳使正常雨水的pH约为5.6，所以酸雨的pH<5.6，故答案为：<；
（4）一定显酸性的物质其pH一定要完全小于7，只有胃液符合，一定显碱性的物质其pH一定要完全大于7，符合要求的有：血浆、胆汁、胰液，故答案为：胃液；血浆、胆汁、胰液；
22．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请根据所学知识回答下列问题。
（1）实验1中向无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生 色沉淀，该过程主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。如果是化学变化，写出该反应的化学反应方程式 。
（2）实验2中试管中固体逐渐减少，反应方程式为 。烧杯中澄清石灰水变 。
【答案】（1）蓝 化学 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
（2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 浑浊
【解析】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，有新物质生成，属于化学变化，反应的化学方程式为2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4。
（2）大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑；
生成的二氧化碳通入澄清石灰水，使石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
23．（8分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
（1）该废酸液的pH______（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为__________。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会___________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是________________（填化学式）。
【答案】（1）＜ 过滤 （2）放出 （3）CaSO4、Fe(OH)2
【解析】（1）废酸液中含有硫酸，所以废酸液的pH小于7；操作Ⅰ得到滤渣和溶液，即该操作将溶液和没有溶解或不溶性的固体分离开来，因此该操作为过滤。（2）电石渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应放出热量，所以电石渣转化为石灰乳时会放出热量。（3）“沉铁”过程中是硫酸亚铁与氢氧化钙反应，使铁以沉淀形式析出，即生成氢氧化亚铁，所以该反应的生成物为硫酸钙和氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2、CaSO4。
24．（8分）已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。
（3）当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）氢氧化钠/NaOH 蓝 （3）9
【解析】（1）从pH变化曲线可知，该实验是向碱溶液中滴加酸溶液，因为开始时溶液大于7呈碱性，随着乙溶液加入，pH逐渐减小。甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸，氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）由于实验开始时溶液pH大于7呈碱性，所以甲是氢氧化钠溶液。又因为紫色石蕊试剂遇碱性溶液变蓝，所以滴有少量紫色石蕊试剂的甲溶液呈蓝色。
（3）根据pH变化曲线，当pH=7时酸碱恰好完全反应，此时对应的加入乙溶液的体积为9mL。
4、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分）
25．（12分）暑假的某天，一大早小王就和爸爸一起给农田里的蔬菜施肥。在施肥过程中，小王闻到化肥产生了一种刺激性气味，而且发现越到中午这种气味越强烈。在阳光照射下，他不小心撒在干燥土壤表面的肥料过了一会儿后消失了。小王很好奇，记住了化肥的名称是碳酸氢铵，回到学校后，他和同学在老师的指导下进行了如下探究。
【查阅资料】①碳酸氢铵（简称碳铵）是一种常用的化肥，白色粉末状晶体，易溶于水，受热易分解。 ②湿润的无色酚酞试纸遇氨气变成红色。
（1）碳酸氢铵的物理性质是 。
【提出问题】碳酸氢铵消失的过程中发生的是物理变化还是化学变化？
【进行实验】
（2）在试管内加入少量的碳酸氢铵固体，用酒精灯加热。将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了 ；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成了 ；将干冷的玻璃片放在玻璃管口，观察到只有水珠生成，而没有固体生成。
【得出结论】
（3）碳酸氢铵消失的过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
【反思与评价】
（4）在保存碳酸氢铵化肥时要注意哪些问题？ 。
【总结提升】
（5）某固体加热后消失，对此说法正确的是 （填字母序号）。
A．一定是化学变化
B．一定是物理变化
C．可能是物理变化，也可能是化学变化
【答案】（1）白色粉末状晶体、易溶于水 （2） 氨气 /NH3 二氧化碳/CO2
（3）化学 （4）低温密封保存 （5）C
【解析】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫作物理性质。碳酸氢铵的物理性质是白色粉末状晶体，易溶于水；
（2）湿润的无色酚酞试纸遇氨气变成红色，将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了氨气；
澄清石灰水遇二氧化碳气体变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳；
（3）碳铵在加热过程中生成了氨气、二氧化碳和水，有新物质生成，发生化学变化；
（4）碳铵易溶于水、受热易分解，所以在保存碳铵化肥时要低温密封保存；
（5）某固体加热后消失，可能是物理变化，例如冰加热时消失，过程中没有生成新物质，是物理变化，也可能是化学变化，例如碳铵加热时消失，生成氨气、二氧化碳等物质，是化学变化。
故选：C。
26．（12分）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有　 　；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
【实验结论】
（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与　 　反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色　　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是 __________。
（填“合理”或“不合理”）的。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为　 　（只写一个）。
【答案】【分析讨论】新物质生成
【实验结论】（1）水 （2）仍为无色 不合理 （3）7
【拓展应用】CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
【解析】【分析讨论】化学反应发生时，反应物减少生成了新的物质，因此可以根据反应物中减少物质的性质，或者生成的新物质的性质判断反应是否发生。【实验结论】（1）氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，二氧化碳会与水和氢氧化钠都接触，并且二氧化碳能溶于水，因此需要设计对比实验排出水的影响。（2）酚酞加入碱性溶液会显红色，试管内原本有氢氧化钠，若加入盐酸不参与反应，则溶液还是显碱性，加入酚酞会显红色，而此时证明发生了反应，说明氢氧化钠被消耗，溶液不显碱性，因此加入酚酞后，溶液为无色；硝酸银中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，盐酸本身含有氯离子，不反应也会产生氯化银沉淀，所以不能根据白色沉淀判断含有氯化钠。（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH＝7。【拓展应用】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以书写化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
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