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第十单元 常见的酸、碱、盐·提升卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分（选择题 共30分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·四川眉山卷）1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是
A．侯德榜 B．张青莲 C．范旭东 D．钱学森
2．（2025·山东潍坊卷）实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是（ ）
A．爆炸性物质 B．易燃固体
C．腐蚀性物质 D．毒性物质
3．（2025·江苏无锡卷）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线
C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污
4．（2025·山东潍坊卷）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇
C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸铵
5．（2025·湖南长沙卷）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是
A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4）
C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13）
6．（2025·云南卷）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测pH
C．取锌粒 D．倾倒液体
7．（2025·重庆卷）某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是
A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
8．（2025·山东滨州卷）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色
B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
9．（2025·山东卷）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸能解离出
B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
10．（2025·四川南充卷）下列实验现象的描述正确的是
A．热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D．向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀
11．（2025·四川巴中卷）下列除杂和鉴别方案合理的是（ ）
选项 实验目的 的方案
A 鉴别实验室的蔗糖和食盐 品尝味道
B 除去CO气体中少量 通过灼热的CuO
C 除去NaOH溶液中少量 加入过量溶液，过滤
D 鉴别NaCl和 加水溶解，测量温度
12．（2025·山东济宁卷）下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 向鱼缸中通入空气 O2易溶于水
B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性
C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥料
13．（2025·江西卷）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是
A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
14．（2025·广东肇庆·一模）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的化学拼图，相邻两张卡片所标的物质间可以发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．卡片A可以是所有的金属
B．若D为NaOH溶液，与盐酸反应会放出热量
C．若B是Fe2O3，与盐酸反应后溶液呈浅绿色
D．C可以是NaNO3
15．（2025·江苏镇江卷）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是（ ）
A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽
第二部分（非选择题 共70分）
二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共32分）
16．（8分）盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈(主要成分为氧化铁)反应的方程式 ，基本反应类型是 。某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是 (用方程式表示)，基于此原因，在使用这种除锈剂时应注意 。
17．（8分）（2025·江苏南通卷）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。
（1）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到 个电子；生活中可用于 （列举一例）。
（2）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为 。
18．（8分）某化肥包装袋上的部分说明如图所示：
碳铵化学成分：NH4HCO3注意事项：①密封存储②避免与碱性物质共同使用。③……
（1）碳酸氢铵由 种元素组成。
某兴趣小组通过实验探究铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因，实验步骤如下：
步骤一：与碱混合 步骤二：加热，并观察现象
（2）步骤二中可以观察到的现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，推测氨气可能具有的一条性质 。
（3）铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因为 。
（4）已知碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，写出一条碳酸氢铵在保存或使用时的注意事项 。
19．（8分）（2025·山东济宁卷）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答：
（1）“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是 ；
（2）滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质 ；
（3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式 ；
（4）“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加 （填化学式）溶液，无现象。
三、科普阅读题（本大题共1小题，每空2分，共8分）
20．（8分）（2025·广西卷）阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
（2）“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。
（3）稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是 。
（4）保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共22分）
21．（10分）“土壤治酸，果实更甜”。土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。
任务一：认识土壤的酸碱性
（1）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度，发现该地土壤呈酸性。下列关于pH试纸使用的叙述，正确的是___________。
A．用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小
B．将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确
C．用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6
D．完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数
（2）检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，主要因为煤燃烧产生的___________排放形成酸雨。
A． B． C．CO D．C
任务二：改良土壤的酸碱度。小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液(已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸)。小组同学将熟石灰加足量水溶解，向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。
（3）该过程发生的反应方程式 。
（4）c点中溶质成分是 。
（5）经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是 。
22．（12分）（2025·四川资阳卷）某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。
【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【设计实验】
（1）小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。
甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为 。
乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾的结论。
【提出质疑】
（2）丙同学认为乙同学结论不正确，理由是 (用化学方程式表示)。
【探究实验】
（3）请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：
实验操作 实验现象 实验结论
草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
【拓展应用】
活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体)
（4）丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是 。
【拓展应用】
（5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，选用 (填序号)洗涤剂效果更好。
①pH=8的溶液 ②pH=12的溶液
五、分析与计算题（本大题共1小题，共8分）
24．（8分）（2025·山东济宁卷）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下：
取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成 （填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况。
（2）通过计算：x的数值为 。
（3）计算滤液中HCl的质量分数（写出计算过程）。
答案和解析
第一部分（选择题 共30分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·四川眉山卷）1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是
A．侯德榜 B．张青莲 C．范旭东 D．钱学森
【答案】C
【解析】A、侯德榜以“侯氏制碱法”闻名，该方法用于生产纯碱（碳酸钠），而非精盐（氯化钠）。他的贡献主要在制碱工业，与题干中精盐公司的创办无关，故选项错误；
B、张青莲主要从事同位素和原子量测定研究，与精盐生产无直接关联，故选项错误；
C、范旭东是中国近代化工先驱，1914年创办久大精盐公司，成功研制高纯度氯化钠（含量超90%），打破进口依赖。题干描述与其事迹完全吻合，故选项正确；
D、钱学森是著名航天科学家，“两弹一星”元勋，与化工及精盐生产无关，故选项错误；
故选：C。
2．（2025·山东潍坊卷）实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是（ ）
A．爆炸性物质 B．易燃固体
C．腐蚀性物质 D．毒性物质
【答案】C
【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。
3．（2025·江苏无锡卷）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线
C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污
【答案】B
【解析】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误；
B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误；
D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误；
故选B。
4．（2025·山东潍坊卷）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇
C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸铵
【答案】C
【解析】A、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。不符合题意；
B、C70是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素纯净物，属于化合物。不符合题意；
C、五氧化二磷、干冰（固体二氧化碳）都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物。符合题意；
D、苛性钠是氢氧化钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐。不符合题意；
故选C。
5．（2025·湖南长沙卷）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是
A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4）
C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13）
【答案】D
【解析】】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误；
B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误；
C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误；
D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。
故选D。
6．（2025·云南卷）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测pH
C．取锌粒 D．倾倒液体
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误；
C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误；
D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。
故选A。
7．（2025·重庆卷）某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是
A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【解析】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。
②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。
③铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。
④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。
⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠 ）、某些盐（如碳酸钠 ）等发生复分解反应，例如，该说法正确。
综上，①④⑤正确；
故选B。
8．（2025·山东滨州卷）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色
B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
【答案】C
【解析】A、酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此选项错误；
B、铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误；
C、氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选项正确；
D、复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾和氢氧化钾均为可溶物质，交换成分后无新物质生成，此选项错误。
故选C。
9．（2025·山东卷）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸能解离出
B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确；
D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。
故选B。
10．（2025·四川南充卷）下列实验现象的描述正确的是
A．热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D．向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀
【答案】C
【解析】A、白磷在热水中接触氧气会燃烧，现象应为产生大量白烟，而非直接描述生成五氧化二磷（产物非现象）。错误。
B、 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液遇碳酸变红。错误。
C、浓盐酸挥发出的HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾，描述正确。正确。
D、酸性硫酸铜溶液中H+优先与OH-中和，少量NaOH不足以生成Cu(OH) 沉淀，氢氧化钠会先和氢离子反应，故不会立即出现大量蓝色沉淀。错误。
故选C。
11．（2025·四川巴中卷）下列除杂和鉴别方案合理的是（ ）
选项 实验目的 的方案
A 鉴别实验室的蔗糖和食盐 品尝味道
B 除去CO气体中少量 通过灼热的CuO
C 除去NaOH溶液中少量 加入过量溶液，过滤
D 鉴别NaCl和 加水溶解，测量温度
【答案】D
【解析】A、不能尝实验室任何药品的味道，选项错误；
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳不与灼热的氧化铜反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，选项错误；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙，但加入过量的碳酸钠溶液，会使溶液中混入新杂质碳酸钠，不符合除杂原则，选项错误；
D、氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，水温降低，能通过加水溶解，测量温度的方法鉴别，选项正确。
故选D。
12．（2025·山东济宁卷）下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 向鱼缸中通入空气 O2易溶于水
B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性
C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥料
【答案】C
【解析】A、向鱼缸中通入空气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入空气提高水中氧气含量，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，符合题意；
D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选C。
13．（2025·江西卷）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是
A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
【答案】D
【解析】A、盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸。水呈中性，不与氢氧化钠反应，向氢氧化钠溶液滴加水，溶液仍呈碱性，在开始阶段稀释倍数不大时，溶液的pH不会明显减小，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，不符合题意；
B、a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色，不符合题意；
C、b点时溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明加入的稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（过量的稀盐酸中的溶质），不存在氢氧化钠，符合题意。
故选D。
14．（2025·广东肇庆·一模）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的化学拼图，相邻两张卡片所标的物质间可以发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．卡片A可以是所有的金属
B．若D为NaOH溶液，与盐酸反应会放出热量
C．若B是Fe2O3，与盐酸反应后溶液呈浅绿色
D．C可以是NaNO3
【答案】B
【解析】A、由图可知，A是单质，可和盐酸发生反应，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，位于氢的后面，不与盐酸反应，卡片A不可以是所有的金属，故选项说法错误；
B、若D为NaOH溶液，与盐酸反应发生中和反应，会放出热量，故选项说法正确；
C、若B是Fe2O3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液呈黄色，故选项说法错误；
D、复分解反应发生的条件为有水生成、有沉淀生成、有气体放出，而NaNO3为中性盐，不会与碱和盐酸发生反应，生成水或沉淀或气体，不会生成新盐和新碱或新酸，故C不能是NaNO3，故选项说法错误。
故选：B。
15．（2025·江苏镇江卷）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是（ ）
A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽
【答案】B
【解析】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意；
B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意；
C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意；
D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。
故选B。
第二部分（非选择题 共70分）
二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共32分）
16．（8分）盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈(主要成分为氧化铁)反应的方程式 ，基本反应类型是 。某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是 (用方程式表示)，基于此原因，在使用这种除锈剂时应注意 。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 不能长时间浸泡/及时清洗，避免腐蚀金属
【解析】铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与除锈剂中的盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。铁锈反应完全后，盐酸继续与铁钉中的金属铁（Fe）反应，生成氯化亚铁和氢气，观察到铁钉表面产生气泡，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；由于盐酸会腐蚀金属铁，在使用这种除锈剂时，不能长时间浸泡或及时清洗，避免腐蚀金属。
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；不能长时间浸泡或及时清洗，避免腐蚀金属。
17．（8分）（2025·江苏南通卷）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。
（1）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到 个电子；生活中可用于 （列举一例）。
（2）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为 。
【答案】（1）1 作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等）
（1）不属于
（2）N/氮元素
【解析】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时需得到1个电子；NaCl在生活中常用于作调味品、配制生理盐水或腌制食品等。
（2）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所给反应中生成物两种化合物，没有单质，不属于置换反应。
（3）NH4Cl中含有植物生长所需氮、磷、钾中的氮元素，能为农作物提供的营养元素为氮元素。
18．（8分）某化肥包装袋上的部分说明如图所示：
碳铵化学成分：NH4HCO3注意事项：①密封存储②避免与碱性物质共同使用。③……
（1）碳酸氢铵由 种元素组成。
某兴趣小组通过实验探究铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因，实验步骤如下：
步骤一：与碱混合 步骤二：加热，并观察现象
（2）步骤二中可以观察到的现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，推测氨气可能具有的一条性质 。
（3）铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因为 。
（4）已知碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，写出一条碳酸氢铵在保存或使用时的注意事项 。
【答案】（1）4
（2）溶于水呈碱性等
（3）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效
（4）远离热源保存，使用时深施盖土
【解析】（1）由化学式可知，碳酸氢铵由N、H、C、O四种元素组成；
（2）步骤二中可以观察到的现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠与碳酸氢铵在加热的条件下反应生成了氨气，推测氨气可能具有的一条性质是：氨气溶于水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
（3）由以上分析可知，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质共同施用；
（4）碳酸氢铵受热易分解，故保存碳酸氢铵应远离热源保存，使用碳酸氢铵时，应深施盖土，防止其受热分解，降低肥效。
19．（8分）（2025·山东济宁卷）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答：
（1）“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是 ；
（2）滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质 ；
（3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式 ；
（4）“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加 （填化学式）溶液，无现象。
【答案】（1）使、完全反应
（2）不溶于水或不与酸反应
（3）
（4）
【解析】（1）废渣含、和，向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则“酸溶”过程中稀硫酸应过量的目的是使、完全反应；
（2）“酸溶”过程中加入过量稀硫酸，充分反应后得到的滤渣为，由此推测该物质具有的性质是不溶于水、不与酸反应；
（3）废渣含、和，向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸，“转化”过程中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式为；
（4）由第（3）小问分析可知，“转化”过程中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则碳酸镁固体表面可能附着硫酸钠、碳酸钠杂质，检验碳酸镁固体已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子、碳酸根离子，可取少许最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，若没有白色沉淀生成，说明已洗净。
三、科普阅读题（本大题共1小题，每空2分，共8分）
20．（8分）（2025·广西卷）阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
（2）“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。
（3）稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是 。
（4）保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
【答案】（1）FeO
（2）不断运动
（3）Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2H2O
（4）干燥
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物。FeO由Fe和O两种元素组成，属于氧化物；KNO3含K、N、O三种元素，Ca(OH)2含Ca、O、H三种元素，均不是氧化物，故填：FeO；
（2）短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不断运动。
（3）Ca(OH)2的俗称为熟石灰或消石灰；
稀盐酸与Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。
（4）“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；保持环境干燥可减少水分，抑制溶解和扩散过程，从而减少“白霜”生成。
四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共22分）
21．（10分）“土壤治酸，果实更甜”。土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。
任务一：认识土壤的酸碱性
（1）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度，发现该地土壤呈酸性。下列关于pH试纸使用的叙述，正确的是___________。
A．用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小
B．将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确
C．用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6
D．完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数
（2）检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，主要因为煤燃烧产生的___________排放形成酸雨。
A． B． C．CO D．C
任务二：改良土壤的酸碱度。小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液(已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸)。小组同学将熟石灰加足量水溶解，向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。
（3）该过程发生的反应方程式 。
（4）c点中溶质成分是 。
（5）经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是 。
【答案】（1）D
（2）B
（3）
（4）CaSO4和Ca(OH)2
（5）熟石灰固体的运输、储存更方便，且溶液浓度低，调节土壤酸碱度的效率低
【解析】（1）A、用湿润的pH试纸测酸性土壤浸出液，会稀释酸性，结果偏大，而非偏小，错误。
B、pH试纸不能直接插入溶液，会污染试剂，错误。
C、pH试纸只能测整数，无法精确到5.6，错误。
D、完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数，以减小误差，正确。
故选D。
（2）煤燃烧产生的SO2排放到空气中，与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，形成酸雨，导致土壤含硫酸而酸化，与CO2、CO、C无关。
故选B。
（3）熟石灰[Ca(OH)2]与土壤中的硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）c点pH＞7，说明熟石灰溶液过量，故溶质为反应生成的CaSO4和过量的Ca(OH)2。
（5）农业生产中，固体熟石灰便于大规模运输和施用，溶液形式（含水多）不仅运输成本高，且中和酸性的效率远低于固体。
22．（12分）（2025·四川资阳卷）某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。
【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【设计实验】
（1）小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。
甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为 。
乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾的结论。
【提出质疑】
（2）丙同学认为乙同学结论不正确，理由是 (用化学方程式表示)。
【探究实验】
（3）请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：
实验操作 实验现象 实验结论
草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
【拓展应用】
活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体)
（4）丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是 。
【拓展应用】
（5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，选用 (填序号)洗涤剂效果更好。
①pH=8的溶液 ②pH=12的溶液
【答案】（1）
（2）
（3）取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液（或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸） 先产生大量气泡，后变浑浊（产生大量气泡，沉淀部分消失）
（4）产生的二氧化碳气体没有完全被氢氧化钠吸收
（5）②
【解析】（1）碳酸钾和稀硫酸反应，生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：
（2）碳酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀，化学方程式为：
（3）取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液，先产生大量气泡，后变浑浊，用稀盐酸除去了碳酸钾，再加氯化钡产生硫酸钡沉淀，说明碳酸钾和硫酸钾都有；
（或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸，产生大量气泡，沉淀部分消失，碳酸钡与稀盐酸反应，还有硫酸钡沉淀剩余，说明碳酸钾和硫酸钾都有）
（4）通过测得C装置增加的质量，确定二氧化碳的质量，从而计算出碳酸钾的质量分数，而产生的二氧化碳气体（残余在装置中）没有完全被氢氧化钠吸收，故计算出二氧化碳的质量偏小。
（5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，脱胶率随pH的增大从大到小，后又增大，相比之下，②效果好。
五、分析与计算题（本大题共1小题，共8分）
24．（8分）（2025·山东济宁卷）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下：
取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成 （填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况；
（2）通过计算：x的数值为 .
（3）计算滤液中HCl的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）气体
（2）106
（3）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m
则滤液中HCl的质量分数为。
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