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哈 32中 2025～2026学年度上学期高三化学期末考试试题
（本试卷满分 100分，考试时间 75分钟）
（考试范围：必修 1、 必修 2选择性必修 3有机化学基础 ）可能用到的相对原子质量：H1 N 14 O 16
一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分，共 45分）
1．文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A．汉代白玉耳杯 B．北燕鸭形玻璃注
C．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 D．金代六曲葵花鎏金银盏
(
出题人
：
高三备课组
审题人
：
高三备课组
)2．下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为 1的氦核素： He B．siQ的晶体类型：分子晶体
C． 的共价键类型：p-P O 键 D．PCI,的空间结构：平面三角形
3．下列实验操作或处理方法错误的是
A．金属 K着火，用湿抹布盖灭
B．点燃 H2前，先检验其纯度
C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
4．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用过氧碳酸钠漂白衣物： Naz c0; 具有较强氧化性
B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 ：乙醇受热易挥发
C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
5．工业上将 Cl 2 通入冷的 NaoH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 Nac10 B. ClO-水解生成HC10 使漂白液呈酸性
C．通入 CO2 后的漂白液消毒能力增强 D．Nac10 溶液比 HC10 溶液稳定
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中： K'、Na'、SO 、NO; B．稀硫酸中： Na'、Ba"、NO;、HCO;
C．KM n0 溶液中： fe'、 H'、CI, Br' D．NaHCO3 溶液中：NH4+、Al 3+、Cl - 、SO42
-
7．硫及其化合物部分转化关系如图。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，l1.2L S0: 中原子总数为0.5NA
B．100mL0.1mol-L'Na, SO;溶液中， 数目为
C．反应①每消耗 ，生成物中硫原子数目为0. INA
D．反应②每生成l1mol还原产物，转移电子数目为 2N,
8．H:O:分解的“ 碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H:O:溶液；②淀粉、丙二酸和 Mn so;混合溶液；③ K10;、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→ 蓝色：生成 I; B．蓝色→ 无色：I;转化为化合态
C．H:O:起漂白作用 D．淀粉作指示剂
9．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A ．该高分子材料可降解 B ．异山梨醇分子中有 3 个手性碳
C ．反应式中化合物 X 为甲醇 D ．该聚合反应为缩聚反应
10．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于 Z，Y原子价电子数是 Q原子价电子数的 2倍。下列说法错误的是
化学试卷 第 1 页 共 6 页
A. W与 X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 Z>Y>X
C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键
11. 下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 测定 KC10 溶液的PH 使用PH 试纸
B 测定 KHS溶液中 用AgN0;溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属 Na ，过滤
D 检验 NaBr溶液中是否含有 溶液
12．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的cr并制备zn ，流程如下“ 脱氯”步骤仅cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子 zn
浓度(g-L") 145 0. 03 1
A．“ 浸铜”时应加入足量 H:O: ，确保铜屑溶解完全
B．“ 浸铜”反应： 2CU+4H'+H, O,=2CU2"+H, T+2H,0
C．“ 脱氯”反应：CU+CU '+2CI'=2cucl
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到zn
13．汽车尾气中的 xo 和co 在催化剂作用下发生反应： ，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．生成lmol co2转移电子的数目为 2N,
(
化学试卷
第
2
页
共
6
页
)B．催化剂降低 NO 与co 反应的活化能
C．NO 是氧化剂，co 是还原剂
D．既是氧化产物又是还原产物
14．化合物 Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1mol x 最多能和 4mol H发生加成反应
B．Y分子中sp'和sp2杂化的碳原子数目比为1:2 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上
D．Z不能使 的ccly 溶液褪色
15．最近，我国科学工作者制备了一种 Ni-cuo 电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的 为NH; ，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的 逐步还原为 NH; 。
下列说法错误的是
A．放电时，负极区游离的0H- 数目保持不变
B．放电时、还原 l.0mol NO5为 NH; ，理论上需要8.(mol 氢原子
C．充电时，OH- 从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区
D．充电时，电池总反应为
二、非选择题（共 55分）
16．（ 14 分）运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
(
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“
胆
水”冶炼铜，“
胆水”
的主要溶质为
(填化学式)。
(2)“
细菌氧化”中，
尼S发生反应的离子方程式为
。
(3)“
沉铁砷”时需加碱调节
PH
，生成
(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了
含
AS
微粒的沉降。
(4)“
焙烧氧化”也可提高“
浸金”效率，相比“
焙烧氧化” ，“
细菌氧化”的优势
为________(填标号)。
A．无需控温 B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温 D．
不产生废液废渣
(5)“
真金不怕火炼” ，表明
AU
难被
0:
氧化，“
浸金”中
NacN
的作用为
。
(6)“
沉金”中
zn
的作用为
。
(7)滤液②经
酸化，
转化为
zn
so
4
和
HCN
的化学方程式为
。
用碱中和
HCN
可生成
(填溶质化学式)溶液，从而实现循环
利用。
18
．
（
13
分）
某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验
方案如下：
I
．向
50mL
烧瓶中分别加入
5.7mL
乙酸
(
100mmol
)
、
8.8mL
乙醇(
150mmol
)
、
1.4gNaH
SO4
固体及 4~6滴
1%
甲基紫的乙
醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
II ．加热回流
50min
后，反应液由蓝色变为
紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加
)Ⅰ . 我国“ 十四五”规划中已明确提到“ 碳达峰”、“ 碳中和”的目标，请回答下列问题：
(1)“ 碳达峰”、“ 碳中和”的“ 碳”主要指的具体物质所属的物质类别为_______(填标号)
A．电解质 B．非电解质 C．大气污染物 D．酸性氧化物
(
出题人
：
高三备课组
审题人
：
高三备课组
)(2)自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“ 每炉甘石十斤，装载入一泥罐内， . . . . . . 然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。 . . .
. . . 即倭铅也。 . . . . . . 以其似铅而性猛，故名之曰‘ 倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3 + ____
____ + ____CO↑ ,其中被还原的元素是 (填元素符号)。
Ⅱ . 过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题：
A．H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 2H2O
B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2 ↑ + H2O
(
C．2H
2
O
2
=
2H
2
O+
O
2
↑
D．Na
2
O
2
+ 2HCl =
2NaCl +
H
2
O
2
(3)上述反应中，H
2
O
2
仅体现氧化性的反应是
(填标号)。
)
(4)H2O2、Ag2O、Fe2(SO4) 3 的氧化性由强到弱的顺序是 。
(5)请指出B反应中的氧化剂是 (填化学式) ，氧化产物是 (填化学式)。
17．（ 13 分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“ 细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的AU 颗粒被 、 Fe ASS 包裹) ，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
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热。
III ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和 溶液至无C0:逸出，分离出有机相。
IV．洗涤有机相后，加入无水 Mg so3 ，过滤。
V．蒸馏滤液，收集 馏分，得无色液体6,60g ，色谱检测纯度为98.0% 。回答下列问题：
(1) 在反应中起 作用，用其代替浓 H, SO; 的优点是 (答出一条即可)。
(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可 。
(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是________(填标号)。
A．无需分离 B．增大该反应平衡常数
C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影响甲基紫指示反应进程
(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。
(5)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至0.1% )。
(
化学试卷
第
4
页
共
6
页
)(6)若改用C, H;"OH 作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 (精确至 1)。
(
19
．
（
15
分）
莫西赛利
(
化合物
K)
是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或
脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
) (
回答下列问题：
(1)A
的化学名称是
______
。
(2)C
中碳原子的轨道杂化类型有
______
种。
(3)D
中官能团的名称为
______
、
___
___
。
(4)E
与
F
反应生成
G
的反应类型为
____
__
。
(5)F
的结构简式为
______
。
(6)I
转变为
J
的化学方程式为
______
。
(7)
在
B
的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
______
种
(
不
考虑立体异构
)
；
①含有手性碳；
②含有三个甲基；
③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为
6
组峰，且峰面积比为
3:3:3:2:2:
l
的同分异构体的结构简
)式为_____。
(
出题人
：
高三备课组
审题人
：
高三备课组
) (
(5)
做络合剂，将
Au
转化为
[
AU
(
CN
)]
从而浸出
（
2
分）
(6)
作还原剂，将
还原为
Au
（
2
分）
(7)
Na
,[
zn
(
CN
).]+2H,
S0,
=
zn
so
,+4
HCN
+
Na
,
S0,
（
2
分）
NaCN
（
1
分）
) (
18.
（
13
分）
(1)
催化剂和吸水剂
（
2
分）
无有毒气体二氧化
硫产生
（
2
分）
(2)
吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
（
2
分）
(3)AD
（
2
分）
(4)
分液漏斗
（
1
分）
(5)73.5%
（
2
分）
(6)90
（
2
分）
19.
（
15
分）
（
1
）
3-
甲基苯酚(间甲基苯酚)
（
2
分）
（
2
）
2
（
2
分
）
（
3
） @
.
氨基
②
.
羟基
（
2
分）
（
4
）取代反应
（
1
分）
（
5
）
（
2
分）
（
6
）
)
哈 32中 2025～2026学年度上学期高三化学期末考试试题 （考试范围：必修 1、 必修 2选择性必修 3有机化学基础 ） 第一部分选择题(共 45分) ー、项选择题(每小的四个选项中，只有一项符合题目要求，本题共 15小题，每小题 3分，共 45分)
1 2 3 4 5 6 7 8
D C A B B A C C
9 10 11 12 13 14 15
B A D C D B A
第二部分非选题(4小题共 55分)
16 ．（ 14 分）
(1) BD （ 2 分）
(2) ZnCO3 +2C Zn +3CO↑ （ 2 分） Zn、C（ 2 分）
(3)A （ 2 分）
(4) Ag2O>H202>Fe2(SO;); （ 2 分）
(5)Ag2O（ 2 分） O2（ 2 分）
17 ．（ 13 分）
(1)CuSO4 （ 1 分）
(2) （ 2 分）
(3) Fe(OH); （ 1 分）
(4)BC （ 2 分）
化学试卷 第 5 页 共 6 页
+H2O +HCl+N2 ↑ （ 2 分）
（ 7 ） ①. 9 （ 2 分） ② . （ 2 分）
化学试卷 第 6 页 共 6 页

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