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第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为
A．HR B．H2R C．RH3 D．不能确定
2．工业上可用氪(Kr)进行机械磨损的研究，关于Kr的说法正确的是
A．原子序数为49 B．质量数为36
C．中子数85 D．最外层电子数为8
3．我国是稀土资源大国，稀土元素钕()是制造导弹合金材料的重要元素．下列说法正确的是
A．和是同一核素 B．是第七周期元素
C．原子的中子数与质子数之差为80 D．的同位素原子具有相同的电子数
4．现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是
W X
Z Y R
A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．原子半径
C．X元素的最高化合价为+6价
D．R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强
5．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A．铷元素位于IA族 B．铷的熔点比钠高
C．的中子数为48 D．和化学性质几乎相同
6．下列说法中不正确的是
A．新版1元硬币和硬铝均属于合金
B．在水溶液中能电离出，因此属于酸
C．金刚石和石墨，都是碳元素的同素异形体
D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等
7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是
A．稀有气体元素区域
B．过渡元素区域
C．右上方的非金属元素区域
D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域
8．能说明钾元素的金属性强于钠元素的事实是
A．钾比钠更易熔化
B．钾比钠更易与氧气反应
C．钾与水反应产生大量气体
D．钾与水反应后的溶液能使酚酞溶液变红
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．由X、Y组成的化合物中均只含离子键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
10．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是
A．Nd和Nd互为同位素
B．一个Nd原子的质量约为140 g
C．Nd原子的中子数与质子数之差为80
D．Nd和Nd性质完全相同
11．科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为：。下列说法正确的是
A．的电子数为151 B．的中子数为294
C．和互为同素异形体 D．和互为同位素
12．2020年我国发射的嫦娥五号探测器将月壤等宝贵样品带回地球，月壤富含3He、20Ne和21Ne等元素。下列说法正确的是
A．3He是一种核素 B．3He核外有3个电子
C．20Ne和21Ne互为同素异形体 D．20Ne和21Ne核内中子数相同
二、非选择题（共10题）
13．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y2是空气主要成分之一，请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置___________；
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z___________Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为___________
(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，写出A的化学式___________；实验室制备气体A的化学方程式___________。
14．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元索可组成W2x和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：
(1)Z元素的名称是___________。
(2）W、X、Y三种元素形成的化合物的电子式_____________
(3)写出Y2X2中所含化学键有：___________。
(4)写出Y2X2和W2X反应的化学方程式：_______________
(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是___(填“正极”或“负极”)，写出通入W2的电极的电极反应式:________________
15．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式___。
16．下表为元素周期表的一 部分，请回答有关问题
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）已知元素⑩ 的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为_________;
（2）元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________(离子符号表示)，元素⑨ 的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
（3）下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_ ；
A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊
B．元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁
C．⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强
（4）由上表中的元素构成的A+、B+、 C-、D、E五种含有10个电子的粒子，已知他们有如下转化关系：反应一： A++C- D+E↑：反应二 ： B++C-=2D；写出B+的化学式__________，反应一的离子方程式为___________。
17．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题
（1）31号元素镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________。铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl2溶液与Na2BeO2的水溶液混合的化学方程式___________。
（2）人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应生成黑色的CuO
D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体
（3）在稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________(用化学式表示)。
（4）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1460
沸点/℃ 2467 2980 2750
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所涉及的反应的离子方程式为___________。
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。
18．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
（1）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是___________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（2）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)；具有两性的是___________。加热时，碳单质能与S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。
（3）下列判断正确的是___________(填标号)。
A．最低负化合价的绝对值：P>S
B．非金属性：P>N
C．离子半径：Mg2+>O2
D．还原性：S2 >Cl
19．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，氯元素的相对原子质量为35.5，则35Cl和37Cl的原子个数比为____；由Na、35Cl和37C构成的11.7g氯化钠中含35Cl的质量是___g；11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是___mol/L。
21．等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙
丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸
溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
实验序号
甲
乙
丙
混合粉末质量(g)
6.2
18.6
24.8
生成气体气体(mL)
2240
5600
5600
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
22．以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。
(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为___________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法为___________。
(3)实验室用如下装置制备SiCl4(反应温度在400℃～500℃)。
①装置F的作用是___________。实验开始应先点燃_____ (填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中的化学反应方程式___________。
(4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)。
装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是___________。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
参考答案
1．B 2．D 3．D 4．A 5．B 6．B 7．B 8．B 9．C 10．A 11．D 12．A
13．第三周期ⅥA族 Na>S>N>O>H > c 2H2S+SO2=3S↓+2H2O NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
14．硫 离子键和共价键 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 正 H2-2e-=2H+
15．Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
16．
（1）
（2） S2->Cl->K+ OH-+Al(OH)3 =AlO+2H2O
（3）D
（4） H3O+ OH-+NH H2O + NH3↑
17．
（1） 第四周期第IIIA族 GaCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓ BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓
（2）BD
（3）Al(OH)3
（4） 合理 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 不合理 Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红
18．
（1） 离子化合物
（2） NaOH Al(OH)3 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）AD
19．x-26 A-x+26
20．3∶1 5.25 1
21．B A B A 不足量 1 62g/mol
22． 分馏(或蒸馏) 吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶 A 浓硫酸 使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体 让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃

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