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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D C B B B D A
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D C C
16．(1)c(2)c
(3)i
(4)a=b=c
17．(1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb
(2) 将溶液中的 氧化为 ，以便在后续调 pH 时除去 Fe 元素 溶
液
(3)
(4) 、
18．(1) 增大
(2) > ＝ 20
(3) 0.24 mol·L-1·s-1 20L/mol 正向进行
19．（除特殊标注外，每空 2 分，共 11 分）
（1） 酸式滴定管 （1 分）
滴入最后半滴 NH4SCN 溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不恢复
（2）抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定
（3）0.050
（4） BD
（5）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，指示剂耗尽，无法指示滴定终点（合理即得分）
答案第 1 页，共 2 页
3Co2++Mn0:+7H,0=3Co(OH)3↓+Mn02↓+5H2025-2026 学年上学期第二次调研性考试
高二年级化学试卷
时间：2025.12
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
班级： 姓名：
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出四个选项中，
只有一项符合题目要求。
1．劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 环保行动：用 FeS 除去废水中的 Hg2+ 溶度积 Ksp(FeS)>Ksp(HgS)
B 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的 油迹 油脂在碱性条件下发生水解
C 家务劳动：室内喷洒 NaClO 溶液消毒 NaClO 溶液呈碱性
D 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3 受热易分解产生气 体
A．A B．B C．C D．D
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B．反应： 压缩体积增大压强后颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业制取金属钾的反应为 ，将钾蒸气从混合物
中分离出来，有利于提高反应物的转化率
3．依据下列热化学方程式得出的结论中，错误的是（ ）
A．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热
1
为－241.8 kJ·mol－1
B．已知 C(石墨，s)=(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1，
则含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量
D．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则 △H1<△H2
4． 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是（ ）
① ② ③ ④
A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度
B. 用装置②可测定中和反应的反应热
C. 用装置③可由 FeCl3 溶液制无水 FeCl3 固体
D. 用装置④可测定锌与稀硫酸的反应速率
5．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO
(g)+H2O(g) CO 2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下：（ ）
下列说法错误的是
A．过程 I、过程 II 均为吸热过程
B．使用催化剂提高了该反应的反应速率
C．该反应中，CO(g)和 H2O(g)的总能量低于 CO2(g)和 H2(g)的总能量
D．示意图中，起始时的 2 个 H2O 都参与了反应
6． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1L 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中含 Fe3+ 的数目为 0.1NA
B. 25℃时 1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH- 离子数为 0.1NA
2
C. 密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA
D．1L 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3－和 CO32－离子数之和为 0.1NA
7．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ）
A． 的溶液一定是酸性溶液 B．可能是盐的水溶液
C．酸性溶液可以使酚酞变红 D．溶液中不含
8．下列说法能说明 为弱电解质的是（ ）
A．氨水中滴加石蕊试液，溶液变红
B．氨水中存在 和
C．氨水的导电能力弱于 溶液
D．等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和
9．稀氨水中存在电离平衡： 。室温下，向稀氨水中分别加入
（或通入）下列物质，下列正确的是（ ）
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液 增大
B．通入 ，平衡正向移动， 的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常
数不变
C．通入 ，平衡正向移动，溶液中 和 均增大
D．加入 固体，平衡逆向移动，恢复至室温， 减小
10．对反应 (I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡
所需时间大幅缩短；②提高反应温度， 增大， 减小。基于以
上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为（ ）
A． B． C． D．
3
11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（ ）
酸 HX HY HZ
电离平衡常数 Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应 HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生
C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH
溶液的体积相同
D．相同温度下，1 mol·L-1 HX 溶液的电离平衡常数大于 0.1 mol·L-1 HX 溶液的
电离平衡常数
12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ； ，某研
究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的
是 （ ）
A．图Ⅰ 表示的是 时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是 时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
13．我国科学家已经成功催化氢化 获得甲酸，利用化合物 1 催化氢化 的反应
过程如图甲所示，其中化合物 2 与水反应生成化合物 3 与 的反应历程如图乙
所示(TS 表示过渡态，I 表示中间体)。下列说法正确的是（ ）
A．化合物 1 参与了化学反应，改变了总反应的反应热
B．升高温度，有利于提高化合物 2 的转化率
C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步
D．化合物 4 到化合物 1 的反应为氧化还原反应
14．在一恒容密闭反应器中充入体积之比为 的 和 ，发生反应：
①
②
在相同时间内， 的转化率、HCOOH 的选择性与温度的关系如图所示。
HCOOH 的选择性 。下列叙述不正确的是（ ）
A．温度低于 673K 时，HCOOH 的选择性随温
度升高而增大
B．温度高于 673K 时，主要发生反应②
C．平衡时，又充入 和 ，再次
达到平衡时， 减少
D．673K 下反应达到平衡时， 、HCOOH、CO 的浓度之比为
5
15． 25℃时，在 20 0.1mol·L－1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol·L－1 醋酸溶液，曲
线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是（ ）
A．在 A 点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)
>c(H+)
B．在 B 点：c(OH－)=c(H+)，c
(Na+)=c(CH3COO－)
C．在 C 点：c(CH3COO－)
+c(CH3COOH)=c(Na+)
D．在 A、B、C 各点：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
二、非选择题，本题共 4 个小题，共 55 分
16．（12 分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力
变化如图所示，请填写空白。(用 a，b，c 和<，>，=或者序号表示)
(1)a、b、c 三点对应的溶液中 由小到大的顺序为 。
(2)a、b、c 三点对应的溶液中 的电离程度最大的是 。
(3)若使 b 点对应的溶液中 增大， 减小，可采用的方法是 。
h.加入水 i．加入少量的 NaOH 固体(体积变化忽略不计) k.加入浓硫酸
(4)a、b、c 三点溶液用 1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积的大小关系
为 。
17．（16 分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广
泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富
集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
6
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( )时的 pH：
开始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣 1”中金属元素主要为 。
(2)“过滤 1”后的溶液中加入 的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化
学试剂 检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加 。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 。
(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的 浓度为 。
18（16 分）研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题：
Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将 NOx 还原为 N2.
(1)已知：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ．
则 (用含 、 的式子表示)； (用含 、 的
式子表示)；反应ⅲ熵值 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为
7
。
(2)在某体积可变的密闭容器中充入 1 mol O3(g)和 2 mol NO2(g)，达到平衡时 N2O5
(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①p1 (填“＞”、“＜”或“＝”，下同)p2，反应速率：M 点 。
②M 点 O2 的体积分数为 %。
(3)T℃时，向 1.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0 mol NO2 和 1.0 mol O3 反应过程中测定
的部分数据如表所示：
t/s 0 3 6 12 24
n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80
①反应在 0-3 s 内的平均速率 。
②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数 K= 。
③T℃时，若上述容器中充入 0.50 molNO2、0.80 molO3 和 0.50 molN2O、0.50 molO2
开始时反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。
19．（11 分）银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定
卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法测定某 NaBr 溶液中 Br－的物质的量浓
度，实验过程如下：
Ⅰ．配制标准溶液
8
①配制 0.1000mol·L-1 的 AgNO3 标准溶液 100mL，放在棕色试剂瓶中避光保存；
②配制 0.1000mol·L-1 NH4SCN 标准溶液 100mL。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测 NaBr 溶液 20.00mL 于锥形瓶中
b．加入 20.00mL 0.1000mol·L-1 的 AgNO3 溶液(过量)，使 Br－完全转化为 AgBr 沉
淀
c．加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂
d．用 0.1000mol·L-1 NH4SCN 标准溶液滴定过量的 Ag+，到达滴定终点时停止滴定
e．重复上述操作三次，四次测定数据如表：
实验序号 1 2 3 4
消耗的 NH4SCN 标准溶液的体积/mL 12.17 10.03 9.97 10.00
f．数据处理
已知：①铁离子在溶液中的水解程度：中性 酸性。
②硫氰酸银（AgSCN）是一种白色难溶物。
回答下列问题：
（1）用棕色 (仪器名称)量取 20.00mL 0.1000mol·L-1 的 AgNO3 溶液于锥
形瓶中，进行滴定操作。滴定终点的现象为 。
（2）滴定过程要在 pH 较小的环境中进行的原因是 。
（3）经计算得 c(Br-)= mol·L-1(结果保留两位有效数字）。
（4）下列操作会导致测得的 NaBr 溶液中溴的含量偏大的是 (填标号)。
A．滴定管未润洗即装入 NH4SCN 标准溶液进行滴定
B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数
C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
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D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
（5）若待测液为 NaI 溶液，利用该实验方法测定溶液中 I－的物质的量浓度，则 和
两步不能颠倒。其原因是 (用离子方程式结合必
要的文字说明)。
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