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苏州市2025-2026学年第一学期九年级化学期末模拟卷（六）
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我们生活的物质世界千姿百态，而且时刻发生着各种变化，下列过程发生化学变化的是
A．裁剪窗花 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．汽油挥发
2．下列关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
B．催化剂一定能加快化学反应的速率
C．加入催化剂能增加生成物的质量
D．不加入催化剂化学反应就不能发生
3．下列有关空气的说法正确的是
A．洁净的空气属于纯净物 B．空气中只有氧气能服务于我们的生活
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 D．空气中的氧气含量最高且体积分数是78%
4．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳
5．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．甲、丁均为氧化物 B．丙物质由原子构成
C．丁是最常用的溶剂 D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2
6．分析和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质不可能是化合物
B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
C．质子、中子、电子构成原子，所以原子都是由质子、中子、电子构成的
D．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，所以燃烧的剧烈程度与氧气的接触面积有关
7．切开榴莲会闻到特殊“香味”，这一现象说明
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子质量很小 D．分子体积很小
8．某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
9．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是
A．稀有气体常用于医疗急救
B．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
D．二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质
10．菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析每100g菠菜含铁2.5mng左右。这里“铁”指的是
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
11．下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料
B．稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于电光源
C．液氮制造低温环境——用于显示超导性能
D．氦气密度小且化学性质稳定——用于氦气球
12．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是
A．地壳中元素含量：
B．空气的成分（按体积分数计）：
C．原子的核电荷数：
D．气体的相对分子质量：
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2
B．实验室用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
C．用木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D．用一氧化碳作燃料燃烧：2CO+O22CO2
阅读下列材料，完成下列小题：
英国化学家戴维通过电解熔融氯化钠获得了金属钠。金属钠能用小刀轻松切割，遇水瞬间剧烈反应，甚至引发燃烧爆炸，实验室中的钠总是“泡在煤油里睡觉”。我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。
15．下列关于金属钠说法不正确的是
A．金属钠硬度大 B．金属钠的密度大于煤油
C．金属钠不能与煤油反应 D．电解熔融氯化钠制取金属钠需在无水环境中进行
16．金属钠与CO2反应获得金刚石，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法正确的是
A．CO2在一定的条件下能转化为C B．该反应属于化合反应
C．反应前后催化剂的化学性质改变 D．反应过程释放能量
17．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是
A．C6H12O2由3种元素组成 B．C6H12O2分子由20个原子构成
C．C6H12O2中碳、氢、氧元素质量比为6：12：2 D．C6H12O2中氧元素的质量分数最小
18．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图。下列说法正确的是
A．甲的化学式为 B．反应后各种原子的个数都减少了
C．生成丙和丁的分子个数比为 D．该反应不遵循质量守恒定律
19．下列说法正确的有
①等质量的镁和铝中原子个数比为9：8
②工业上分离液态空气制氧气属于分解反应
③蜡烛燃烧后质量减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和
④一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律
⑤12克木炭和12克氧气反应生成24克二氧化碳
⑥催化剂在化学反应前后，自身质量和性质不变
A．0个正确 B．1个正确 C．2个正确 D．3个正确
20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定与乙溶液的相等
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量一定等于乙的饱和溶液中溶质的质量
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，所得20℃的甲、乙溶液均为饱和溶液
二、非选择题：本题共6个小题，共60分。
21．（7分）实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制取气体
(1)仪器a的名称是___________。
(2)用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为___________；若用过氧化氢制氧气可选用的制取装置是___________，其中二氧化锰的作用是___________。
(3)若用E装置制氧气(注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是___________。
Ⅱ．改进实验
(4)用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，C中多孔隔板处观察到的现象依次是___________(用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。
22．（11分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_____(填序号)。
A 两者都发生反应 B 镁比铝反应剧烈 C 铝不与盐酸溶液反应
(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。
(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→_____→_____→_____
(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：
(3)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______。
(4)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。
【反思与拓展】(5)利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_____体积，也可得出合金中铝的质量。
23．（8分）根据有关新闻报道，中科院成功的将二氧化碳转化成了汽油，二氧化碳和汽油中都含有碳元素，正是碳形态的变化，完成了从“气”到“油”的神奇转变。某兴趣小组的同学对此特别感兴趣，于是对碳和碳的化合物展开了项目式学习，请一起参与完成相关问题。
【项目一】碳的单质
(1)在碳单质家族中，包含有多位成员，比如金刚石、石墨、，碳纳米管和石墨烯等，他们在不同的领域中都有着重要的用途，他们都是由碳元素组成的碳单质，但物理性质却有较大的差异，原因是___________。
【项目二】碳的氧化物
碳的氧化物主要包括和CO。在探究二氧化碳的性质时，老师演示了如图所示的两个实验，请根据二氧化碳的有关性质回答：
(2)实验一中，在通入之前，石蕊纸花均不变色，通入一段时间后，会观察到什么现象：___________，由此得出能与水反应。
(3)实验二中，挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到澄清石灰水变浑浊，气球膨胀，写出发生反应的化学方程式___________。
【项目三】碳的转化
查阅资料知道，将二氧化碳转化为汽油的流程如图所示。(图中a、b是两种起始反应物的分子模型，最终制得的汽油中含有多种物质，c、d是其中的两种物质的分子模型)。
(4)环节Ⅰ中除了生成CO外，还生成了另一种氧化物，则反应的化学方程式为___________。
(5)为了进一步检验汽油中的组成元素，科学家又将汽油中的各种成分依次分离出来，称取4.6g的某物质x，在足量的氧气中完全燃烧，测得生成了8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该物质x由___________种元素组成。
(6)请从原料或产品的角度分析，你认为该成果的现实意义是___________(答出一点即可)。
24．（7分）牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究。实验原理：测定如图C装置中生成的 BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
查阅资料：
①，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生；
②饱和碳酸氢钠可以吸收HCl气体，且发生反应的化学方程式为。
③ CO2不会溶于饱和碳酸氢钠溶液。实验装置如图：

根据探究过程回答下列问题：
(1)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________；
(2)实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是：___________；
(3)实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为1.97g，则样品中碳酸钙的质量分数为___________（写出计算过程）
(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填字母）。
A．滴加盐酸不宜过快
B．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体
C．在 A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在 B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
E．滤出的BaCO3沉淀应该洗涤、干燥后再称质量
25．（7分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，的溶解度为。该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_____（列出计算表达式）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是_____（填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到_____时，连接，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约饱和食盐水，从导管端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为的主要原因是__________。
(4)的溶解度在后无数据，原因可能是__________。
任务4：应用产品
(5)析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为__________。
26．（20分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
一、铁的广泛应用
(1)认识铁：我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，其化学方程式是___________。
(2)生活中：下图是常用的铁锅。用铁锅做炊具，是利用了铁的___________性。

二、铁锈蚀的条件探究
(3)铁在潮湿的空气里容易发生锈蚀，证明水一定参加了反应，必须要做的对比实验是___________(填字母)。

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
(4)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的是___________(填”锌块”或”铜块”)。
(5)如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶(容积为150mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。(滤纸包等所占体积忽略不计)

序号 样品 量筒起始读数 量筒最终读数 所需时间/min
1 1g铁粉、0.2 g碳和10滴水 100 mL 72 mL 约120
2 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 mL 72 mL 约70
3 / / /
①铁锈的主要成分是___________(写化学式)。
②实验1和2说明NaCl可以___________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
③实验开始后广口瓶内温度上升，说明铁锈蚀过程是___________(填“放热”或“吸热”)过程。
④实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响，表格空白处应填写的实验3的样品组成是___________。
⑤该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是___________%(精确到小数点后1位)。
三、铁的冶炼
(一)甲组同学对炼铁产生了兴趣，他们所用的药品和装置如图所示(杂质不参与任何反应)。请回答有关问题：

(6)组装好实验装置后，应先进行的操作是___________，再装入药品。实验开始时，先通一会CO，作用是___________。
(7)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为___________， A装置中反应的方程式为___________。
(8)停止加热后，还要再通一会儿CO，除了将A装置中的CO2送入B装置的溶液中，另一个作用是___________。
(9)若将B装置改成C虚线方框内装置，则该装置还起到的作用是___________。
(10)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量为___________g。
(二)乙组同学设计了下图所示的装置，测定水的组成(杂质不参加反应，已知浓硫酸具有吸水性，假定A、C装置能完全吸收相应的物质)。反应后测得B中玻璃管(含药品)质量减少ag，C中洗气瓶(含药品)质量增加bg。

(11)请用含a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为___________
(12)下列因素中，对测定结果无影响的是___________(填序号)。
A．玻璃管中的氧化铁没有完全反应 B．缺少A装置
C．氧化铁不干燥 D．有部分氧化铁被还原成了四氧化三铁
答案与解析
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我们生活的物质世界千姿百态，而且时刻发生着各种变化，下列过程发生化学变化的是
A．裁剪窗花 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．汽油挥发
【答案】C
【详解】A、裁剪窗花过程中，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、滴水成冰是水的状态发生了改变，由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、钻木取火的过程中发生燃烧，有新物质二氧化碳产生，属于化学变化，故符合题意；
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选C。
2．下列关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
B．催化剂一定能加快化学反应的速率
C．加入催化剂能增加生成物的质量
D．不加入催化剂化学反应就不能发生
【答案】A
【详解】A、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，只改变反应的速率，选项正确；
B、催化剂不一定能加快化学反应的速率，改变反应速率是可能加快反应速率，也可能减慢反应速率，选项错误；
C、加入催化剂不能增加生成物的质量，生成物的质量决定于参加反应的反应物的质量，一定质量的反应物完全反应后，生成物的质量一定，与是否使用催化剂无关，选项错误；
D、有的反应不需要加入催化剂也能发生，如红磷燃烧生成五氧化二磷，选项错误。
故选A。
3．下列有关空气的说法正确的是
A．洁净的空气属于纯净物 B．空气中只有氧气能服务于我们的生活
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 D．空气中的氧气含量最高且体积分数是78%
【答案】C
【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故A错误；
B、空气中有很多物质，有广泛的应用，空气是一种宝贵的自然资源，故B错误；
C、氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故C正确；
D、空气中的氮气含量最高且体积分数是78%，故D错误；
故选：C。
4．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳
【答案】C
【详解】氮气、氧气、二氧化碳都是空气的组成成分，氢气不是空气的组成成分，故不是来自空气的是氢气。
故选C。
5．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．甲、丁均为氧化物 B．丙物质由原子构成
C．丁是最常用的溶剂 D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2
【答案】B
【分析】由图可知：甲是N2O4，乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，反应的化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O。
【详解】A、甲是N2O4，丁是H2O，甲、丁都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，均为氧化物，A不符合题意；
B、丙是N2，丙物质是由分子构成的，B符合题意；
C、丁是水，水是常用的溶剂，C不符合题意；
D、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2，D不符合题意；
故选B。
6．分析和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质不可能是化合物
B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
C．质子、中子、电子构成原子，所以原子都是由质子、中子、电子构成的
D．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，所以燃烧的剧烈程度与氧气的接触面积有关
【答案】A
【详解】A、化合物由多种元素组成，所以只含一种元素的物质不可能是化合物，故推理正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成，故推理错误；
C、质子、中子和电子能构成原子，但原子不都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子是由质子和电子构成的，故推理错误；
D、蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，空气中氧气的含量比氧气中少，则燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故推理错误。
故选A。
7．切开榴莲会闻到特殊“香味”，这一现象说明
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子质量很小 D．分子体积很小
【答案】A
【详解】切开榴莲会闻到特殊“香味”，是因为分子在不断运动，与分子间有间隔、 分子质量很小、 分子体积很小无关。
故选A。
8．某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
【答案】A
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则用于制作外包装袋的塑料，属于合成材料，故选项说法不正确；
B、由题干信息“使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂” 可知，与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，故选项说法正确；
C、溶于水时吸热，导致温度降低，故选项说法正确；
D、为了防止内包装膜提前破裂，导致冷敷袋失效，因此运输和储存时应避免挤压，故选项说法正确。
故选A。
9．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是
A．稀有气体常用于医疗急救
B．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
D．二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质
【答案】D
【详解】A、常用于医疗急救的是氧气，因为氧气可以供给呼吸，故A错误；
B、氧气的化学性质比较活泼，有助燃性，不属于可燃物，故B错误；
C、氧气浓度较高时，带火星的木条才可以复燃，故C错误；
D、二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，其中密度比空气大属于物理性质，不燃烧也不支持燃烧属于化学性质，故D正确。
故选D。
10．菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析每100g菠菜含铁2.5mng左右。这里“铁”指的是
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
【答案】C
【详解】物质是由元素组成的，这里“铁”指的是铁元素，故选C。
11．下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料
B．稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于电光源
C．液氮制造低温环境——用于显示超导性能
D．氦气密度小且化学性质稳定——用于氦气球
【答案】A
【详解】A、氧气能支持燃烧，但本身不是燃料，不能用作高能燃料，该选项错误；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项正确；
C、液氮能提供超低温环境，超导材料在低温下表现出零电阻等超导性能，该选项正确；
D、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，则可用于氦气球，该选项说法正确。
故选A。
12．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是
A．地壳中元素含量：
B．空气的成分（按体积分数计）：
C．原子的核电荷数：
D．气体的相对分子质量：
【答案】A
【详解】A、地壳中元素含量，由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，符合题意；
B、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故由多到少依次是：N2、O2、CO2，不符合题意；
C、在原子中，核电荷数=原子序数，O的核电荷数为8，C的核电荷数为6，Na的核电荷数为11，故由少到多依次 是：C、O、Na，不符合题意；
D、O2的相对分子质量为：16×2=32，N2的相对分子质量为：14×2=28，CO2的相对分子质量为：12+16×2=44，故由大到小依次是：CO2、O2、N2，不符合题意。
故选A。
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A、氢气具有可燃性，氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水，一氧化碳不能和水反应，二氧化碳能和水反应生成碳酸，故A选项不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，铁能和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，而不是生成氧化铁，故B选项不符合题意；
C、铁和活动性在铜的前面，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜的活动性在氢后，铜不能和稀盐酸反应生成氯化铜和氢气，故C选项不符合题意；
D、氧化铜能和氢气在加热条件下反应生成氧化铜和水，铜的活动性在银前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故D选项符合题意。
故选D。
14．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2
B．实验室用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
C．用木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D．用一氧化碳作燃料燃烧：2CO+O22CO2
【答案】C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为：，故A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：，故B错误；
C、木炭高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故C正确；
D、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故D错误；
故选：C。
阅读下列材料，完成下列小题：
英国化学家戴维通过电解熔融氯化钠获得了金属钠。金属钠能用小刀轻松切割，遇水瞬间剧烈反应，甚至引发燃烧爆炸，实验室中的钠总是“泡在煤油里睡觉”。我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。
15．下列关于金属钠说法不正确的是
A．金属钠硬度大 B．金属钠的密度大于煤油
C．金属钠不能与煤油反应 D．电解熔融氯化钠制取金属钠需在无水环境中进行
16．金属钠与CO2反应获得金刚石，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法正确的是
A．CO2在一定的条件下能转化为C B．该反应属于化合反应
C．反应前后催化剂的化学性质改变 D．反应过程释放能量
【答案】15．A 16．A
【解析】15．A、金属钠能用小刀轻松切割，说明硬度小，故选项A错误；
B、钠保存在煤油中，“泡在煤油里睡觉”，则密度大于煤油，故选项B正确；
C、钠能保存在煤油中，不与煤油反应，故选项C正确；
D、电解熔融氯化钠需无水环境，防止钠与水反应，故选项D正确。
故选A。
16．A、由反应化学方程式可知，反应中CO2转化为C（金刚石），故选项A正确；
B、化合反应是由多种物质生成一种物质，而该反应生成两种物质，不是化合反应，故选项B错误；
C、反应前后催化剂质量和化学性质不变，故选项C错误；
D、反应条件为高温高压，说明可能吸热，故选项D错误。
故选A。
17．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是
A．C6H12O2由3种元素组成 B．C6H12O2分子由20个原子构成
C．C6H12O2中碳、氢、氧元素质量比为6：12：2 D．C6H12O2中氧元素的质量分数最小
【答案】A
【详解】A、由化学式可知，丁酸乙酯由C、H、O三种元素组成，符合题意；
B、由化学式可知，每个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子共20个原子构成，不符合题意；
C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：12：（16×2）=18:3:8，不符合题意；
D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：12：（16×2）=18:3:8，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。
故选A。
18．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图。下列说法正确的是
A．甲的化学式为 B．反应后各种原子的个数都减少了
C．生成丙和丁的分子个数比为 D．该反应不遵循质量守恒定律
【答案】C
【分析】由反应的微观过程图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知甲的化学式为N2O4，A错误；
B、该反应是化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子个数不变，B错误；
C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为3：4，C正确；
D、该反应是化学反应遵循质量守恒定律，D错误。
故选C。
19．下列说法正确的有
①等质量的镁和铝中原子个数比为9：8
②工业上分离液态空气制氧气属于分解反应
③蜡烛燃烧后质量减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和
④一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律
⑤12克木炭和12克氧气反应生成24克二氧化碳
⑥催化剂在化学反应前后，自身质量和性质不变
A．0个正确 B．1个正确 C．2个正确 D．3个正确
【答案】B
【详解】①：设镁和铝质量都为m，镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，根据原子个数等于物质质量除以相对原子质量，则等质量的镁和铝中原子个数比为，①正确；
②：工业上分离液态空气制氧气，是利用液态氮和液态氧沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，而分解反应是化学变化的基本反应类型之一，②错误；
③：蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减小的质量加上参加反应氧气的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和，③错误；
④：质量守恒定律适用于化学变化，一定质量的氢气和氧气混合，没有发生化学反应，不能用来验证质量守恒定律 ，④错误；
⑤：木炭燃烧的化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳质量比为，12克木炭和12克氧气反应时，木炭有剩余，不能生成24克二氧化碳，⑤错误；
⑥：催化剂在化学反应前后，自身质量和化学性质不变，而物理性质可能改变，⑥错误。
综上，正确的只有①。
故选B。
20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定与乙溶液的相等
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量一定等于乙的饱和溶液中溶质的质量
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，所得20℃的甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
【详解】A、20°C时，甲、乙物质的溶解度相等，但是溶液的状态不能确定，所以20°C时，甲溶液中溶质的质量分数不一定与乙溶液的相等，故错误；
B、将40°C时甲的一定量饱和溶液降温至20°C，析出晶体，溶液质量减小，故错误；
C、20°C时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以甲的饱和溶液中溶质的质量不一定等于乙的饱和溶液中溶质的质量，故错误；
D、20°℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以40°C时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20°C，所得20°C的甲、乙溶液均为饱和溶液，故正确。
故选：D。
二、非选择题：本题共6个小题，共60分。
21．（7分）实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制取气体
(1)仪器a的名称是___________。
(2)用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为___________；若用过氧化氢制氧气可选用的制取装置是___________，其中二氧化锰的作用是___________。
(3)若用E装置制氧气(注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是___________。
Ⅱ．改进实验
(4)用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，C中多孔隔板处观察到的现象依次是___________(用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。
【答案】(1)集气瓶
(2)2KMnO4▲K2MnO4 + MnO2 + O2↑ BC或BD 催化作用
(3)将B中的水注入装置内
(4)丙乙甲
【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，表达式为： 2KMnO4▲K2MnO4 + MnO2 + O2↑
若用过氧化氢制氧气，反应物为固体和液体，反应不需加热，应选固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选BC或BD；
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中起到催化作用；
（3）由于氧气密度比空气略大且不易溶于水，根据题意，装置内会残存少量氧气，因此将B中的水注入装置内，则氧气会被排出装置从而再多收集一些氧气；
（4）夹紧止水夹，由于反应生成氢气，气压变大，则试管内液体试剂会逐渐被压入长颈漏斗下端导管，故顺序是：丙、乙、甲。
22．（11分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_____(填序号)。
A 两者都发生反应 B 镁比铝反应剧烈 C 铝不与盐酸溶液反应
(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。
(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→_____→_____→_____
(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：
(3)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______。
(4)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。
【反思与拓展】(5)利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_____体积，也可得出合金中铝的质量。
【答案】Ⅰ．(1)C (2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分） Ⅱ．量筒内水减少的体积 (1)c b d (2)无 (3) 使镁铝合金中的铝完全反应 (4)1:3 (5)氢气
【详解】Ⅰ．(1)根据金属活动性表可知，金属镁和铝都排在(H)前面，都能与酸反应，且镁排在铝的前面，则反应中镁比铝反应剧烈。故C错误。(2)反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Ⅱ．方案一：燃烧消耗了瓶内的氧气，使瓶内压强减小，从而水被吸进瓶内，量筒内水减少的体积即为消耗的氧气的体积。
方案二：(1)由于氢气的密度小于水故气体应从c进，顺序为c→b→d；(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有的气体，填补了刚开始被排除的瓶内的空气体积，故对实验结果无影响。
方案三：(3)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是使镁铝合金中的铝完全反应，以便最终得到纯净的镁。(4)从上图数据可知，最终剩余的金属味镁，质量为2克，则铝的质量为6克，故该合金中镁元素与铝元素的质量比为1:3。
(5)【反思与拓展】通过测定H2体积，转换成质量，再根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算，也可得出合金中铝的质量。
23．（8分）根据有关新闻报道，中科院成功的将二氧化碳转化成了汽油，二氧化碳和汽油中都含有碳元素，正是碳形态的变化，完成了从“气”到“油”的神奇转变。某兴趣小组的同学对此特别感兴趣，于是对碳和碳的化合物展开了项目式学习，请一起参与完成相关问题。
【项目一】碳的单质
(1)在碳单质家族中，包含有多位成员，比如金刚石、石墨、，碳纳米管和石墨烯等，他们在不同的领域中都有着重要的用途，他们都是由碳元素组成的碳单质，但物理性质却有较大的差异，原因是___________。
【项目二】碳的氧化物
碳的氧化物主要包括和CO。在探究二氧化碳的性质时，老师演示了如图所示的两个实验，请根据二氧化碳的有关性质回答：
(2)实验一中，在通入之前，石蕊纸花均不变色，通入一段时间后，会观察到什么现象：___________，由此得出能与水反应。
(3)实验二中，挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到澄清石灰水变浑浊，气球膨胀，写出发生反应的化学方程式___________。
【项目三】碳的转化
查阅资料知道，将二氧化碳转化为汽油的流程如图所示。(图中a、b是两种起始反应物的分子模型，最终制得的汽油中含有多种物质，c、d是其中的两种物质的分子模型)。
(4)环节Ⅰ中除了生成CO外，还生成了另一种氧化物，则反应的化学方程式为___________。
(5)为了进一步检验汽油中的组成元素，科学家又将汽油中的各种成分依次分离出来，称取4.6g的某物质x，在足量的氧气中完全燃烧，测得生成了8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该物质x由___________种元素组成。
(6)请从原料或产品的角度分析，你认为该成果的现实意义是___________(答出一点即可)。
【答案】(1)碳原子的排列方式不同
(2)干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红
(3)
(4)
(5)3
(6)使温室效应的主要气体变为能源，可循环使用，减少对化石燃料的依赖
【详解】（1）不同的碳单质物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）紫色石蕊遇酸变红，干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水发生反应；
（3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为：；
（4）环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，该物质是水，则氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）x在氧气中燃烧生成二氧化碳与水，根据质量守恒定律，x中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，5.4g的水中含有氢元素的质量为，2.4g+0.6g=3.0g，故物质x中一定含有氧元素，故填3；
（6）“二氧化碳变汽油”的研究成果现实的意义是：使温室效应的主要气体变为能源，可循环使用，减少对化石燃料的依赖。
24．（7分）牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究。实验原理：测定如图C装置中生成的 BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
查阅资料：
①，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生；
②饱和碳酸氢钠可以吸收HCl气体，且发生反应的化学方程式为。
③ CO2不会溶于饱和碳酸氢钠溶液。实验装置如图：

根据探究过程回答下列问题：
(1)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________；
(2)实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是：___________；
(3)实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为1.97g，则样品中碳酸钙的质量分数为___________（写出计算过程）
(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填字母）。
A．滴加盐酸不宜过快
B．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体
C．在 A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在 B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
E．滤出的BaCO3沉淀应该洗涤、干燥后再称质量
【答案】(1)漏斗
(2)使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收
(3)设碳酸钙质量为 x
由 ， 可知，
x＝1．00g，
则样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数为25%。
(4)CD
【详解】（1）从 C 中过滤出 BaCO3 沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收；
（3）详见答案。
（4）A.滴加盐酸不宜过快，以防止二氧化碳不能被完全吸收，该选项能够提高准确度；
B.在加入盐酸之前，应排尽装置内的 CO2 气体，以防止二氧化碳影响实验结果，该选项能够提高准确度；
C.在 A﹣B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高准确度，是因为气体通过 B 装置时，又带出水蒸气；
D.在 B﹣C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，碳酸氢钠和盐酸反应能够产生二氧化碳，影响实验结果，该选项不能提高准确度；
E.滤出的 BaCO3 沉淀应该洗涤、干燥后再称质量，能使实验结果更准确，该选项能够提高准确度。
故填：CD。
25．（7分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，的溶解度为。该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_____（列出计算表达式）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是_____（填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到_____时，连接，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约饱和食盐水，从导管端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为的主要原因是__________。
(4)的溶解度在后无数据，原因可能是__________。
任务4：应用产品
(5)析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为__________。
【答案】(1) A
(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(3)相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度
(4)时溶液中的碳酸氢钠受热分解
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）常温下，的溶解度为。该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：。氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子三种粒子，溶液具有均一性，所以从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A。
（2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，发生反应生成氨气、硫酸钙、水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）析出的白色固体为的主要原因是：相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度。
（4）的溶解度在后无数据，原因可能是：时溶液中的碳酸氢钠受热分解。
（5）工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
26．（20分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
一、铁的广泛应用
(1)认识铁：我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，其化学方程式是___________。
(2)生活中：下图是常用的铁锅。用铁锅做炊具，是利用了铁的___________性。

二、铁锈蚀的条件探究
(3)铁在潮湿的空气里容易发生锈蚀，证明水一定参加了反应，必须要做的对比实验是___________(填字母)。

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
(4)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的是___________(填”锌块”或”铜块”)。
(5)如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶(容积为150mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。(滤纸包等所占体积忽略不计)

序号 样品 量筒起始读数 量筒最终读数 所需时间/min
1 1g铁粉、0.2 g碳和10滴水 100 mL 72 mL 约120
2 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 mL 72 mL 约70
3 / / /
①铁锈的主要成分是___________(写化学式)。
②实验1和2说明NaCl可以___________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
③实验开始后广口瓶内温度上升，说明铁锈蚀过程是___________(填“放热”或“吸热”)过程。
④实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响，表格空白处应填写的实验3的样品组成是___________。
⑤该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是___________%(精确到小数点后1位)。
三、铁的冶炼
(一)甲组同学对炼铁产生了兴趣，他们所用的药品和装置如图所示(杂质不参与任何反应)。请回答有关问题：

(6)组装好实验装置后，应先进行的操作是___________，再装入药品。实验开始时，先通一会CO，作用是___________。
(7)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为___________， A装置中反应的方程式为___________。
(8)停止加热后，还要再通一会儿CO，除了将A装置中的CO2送入B装置的溶液中，另一个作用是___________。
(9)若将B装置改成C虚线方框内装置，则该装置还起到的作用是___________。
(10)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量为___________g。
(二)乙组同学设计了下图所示的装置，测定水的组成(杂质不参加反应，已知浓硫酸具有吸水性，假定A、C装置能完全吸收相应的物质)。反应后测得B中玻璃管(含药品)质量减少ag，C中洗气瓶(含药品)质量增加bg。

(11)请用含a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为___________
(12)下列因素中，对测定结果无影响的是___________(填序号)。
A．玻璃管中的氧化铁没有完全反应 B．缺少A装置
C．氧化铁不干燥 D．有部分氧化铁被还原成了四氧化三铁
【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)导热
(3)B
(4)锌块
(5) Fe2O3 加快 放热 1g铁粉和10滴水 18.7%
(6) 检查装置气密性 排净装置内空气，防止和空气混合发生爆炸
(7) 红色固体变为黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(8)防止铁在高温下被氧气重新氧化
(9)尾气处理
(10)8
(11)（b-a）：a
(12)AD
【详解】（1）铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）铁锅做炊具，是利用了铁的导热性，故填：导热。
（3）①铁钉和氧气和蒸馏水都接触生锈，③铁钉和氧气接触和谁不接触，没有生锈，①③对比可知，铁钉生锈需要水，故选：B。
（4）锌比铁金属活动性强，造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的是锌，故填：锌块。
（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，故填：Fe2O3。
②消耗相同体积氧气，有氯化钠的所需要时间更短，实验1和2说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率，故填：加快。　
③实验开始后广口瓶内温度上升，说明铁锈蚀过程是放热过程，故填：放热。
④实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响，除了碳以外其它条件都相同，表格空白处应填写的实验3的样品组成是1g铁粉和10滴水，故填：1g铁粉和10滴水。
⑤该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数，故填：18.7%。
（6）组装好实验装置后，应先进行的操作是先检查装置气密性，再装入药品。实验开始时，先通一会CO，作用是排净装置内空气，防止和空气混合发生爆炸，故填：检查装置气密性排；净装置内空气，防止和空气混合发生爆炸。
（7）A中一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，红色固体变为黑色，故填：红色固体变为黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（8）停止加热后，还要再通一会儿CO，除了将A装置中的CO2送入B装置的溶液中，另一个作用是防止铁在高温下被氧气重新氧化，故填：防止铁在高温下被氧气重新氧化。
（9）若将B装置改成C虚线方框内装置，则该装置还可以收集气体，起到尾气处理收集一氧化碳作用，故填：尾气处理。
（10）见答案
（11）B中玻璃管质量减少ag，为氧元素质量，C中洗气瓶质量增加bg，为水的质量，故氢元素质量bg-ag，氢、氧元素质量比为（bg-ag）：ag=（b-a）：a，故填：（b-a）：a。
（12）A. 玻璃管中的氧化铁没有完全反应，氧元素质量减少，生成水质量也偏少，不会影响结果。
B. 缺少A装置，洗气瓶中水的质量b偏大，影响结果。
C. 氧化铁不干燥，洗气瓶中水的质量b偏大，影响结果。
D. 有部分氧化铁被还原成了四氧化三铁，氧元素质量偏少，生成水的质量也偏少，不会影响结果。
故选：AD
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