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2025一2026学年第一学期高三年级化学检测题
注意事项：
1答卷前，考生务必将自已的姓名、推考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12N一140一16S-32C1一35.5
Mn-55Fe-56Cu-64Y-89Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目
要求。
1、燕赵大地历史悠久有丰富的文物资源，下列说法正确的是
A战国青铜马主要成分为铜锌合金
B.“时苗留犊”瓷枕主要成分为硅酸盐
C.战国红玛瑙带钩的成分与刚玉相同
D,磁县唐三彩上绿釉成分为氧化铁
2关于实验安全与实验事故处理，下列说法错误的是
A实验室制备氯气的实验中，需要用到
B.高锰酸钾应与乙醇分开存放
C,苯酚若不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
D.进行蒸馏操作时，若忘记加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加沸石
3.下列有关化学用语或表述正确的是
A.丙炔的键线式：三
B.F2中共价键形成的轨道重叠示意图
8-8-o
CH1分解反应有效碰撞模型：
D.用电子式表示K2S的形成：K×+S.+xK→K[]K
4.已知N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol CH3CH2OH中g键数目为6NA
B.11.2L苯中采取sp2杂化的碳原子数目为3N
C.N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=一92.4kJ/mol,1molN2.被还原，放出92.4k能量
D.pH=4的盐酸和pH=4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H+的数目仍为104NA
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5.下列装置不能达到对应实验目的的是
少量氯水
段时间后滴
光消的铁丝
铁坩埚
溶液
-Fel,溶液
经过化
的3%
-ccL,
溶液
①
②
③
A,图①装置可探究Fe+与I~还原性强弱
B.图②验证金属锌保护铁
C.图③可直接观察NaCl的焰色试验现象
D图④可用于熔融纯碱
6.药物合成的某中间过程如下图，下列说法错误的是
COOC,H,
COOC,H
一定条件
NH,
A
A.A分子中含有3种含氧官能团
B.1molA分子最多能与4 molNaOH完全反应
C.B分子中含有2个手性碳原子
D.A、B中N的杂化类型相同
7结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释正确的是
选项
事实
解释
A
焰色试验呈现不同的火焰焰色
电子由低能级跃迁到高能级释放能量
E
甲苯与KMnO,溶液反应的实验中，加
超分子具有自组装特征
人冠醚可以缩短褪色时间
浓盐酸提供的大量CI与金属离子形成稳定
王水能溶解金和角
的配离子，增强了金属的还原性，
D
C2 H NH NO,的熔点低于NH,NO
CzH,NH,NO,引人的乙基改变了晶体的类型
8某化合物结构如下图，其中W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的短周期元素，W、X原子
序数之和等于Y的原子序数，X、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是
A,W与X形成的化合物既可以是极性分子也可以是非极性分子
B.最高价含氧酸的酸性：Q>Y>X
C.Z的氧化物能分别溶于Y和Q简单氢化物的水溶液
D,该化合物的1mol阳离子中含有2mol配位键
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参考答案及评分意见
1.B【解析】青铜的成分为铜锡合金，A错误：陶瓷主要成分为硅酸盐，B正确：玛瑙主要成分为二氧化硅，刚玉成
分是氧化铝成分不同，C错误：氧化铁为红棕色，不是绿釉成分，D错误
2.A【解析】实验室制备氯气需要用到护目镜，排气，实验后需要洗手，第二幅图是指防止锐器，该实验中没有用到
锐器，故不需要注意锐器，A错误；KMO,是强氧化剂，受热易分解，且易与可燃物、还原性物质反应，因此需远
离热源、可燃物并与还原性物质分开存放，B正确；苯酚有毒易溶于乙醇，沾到皮肤后用乙醇冲洗再用水洗，可有
效清除苯酚，C正确；进行蒸馏操作时，若忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加沸石，防止暴沸，D正确。
3.B【解析】丙炔中三个C原子呈一条直线，A错误；F,中的共价键为p一p共价键，B正确；有效碰撞必须有合适
的取向，该碰撞模型的取向不合适，C错误；两个钾原子将最外层的一个电子转移给硫原子
K×S个xK一→K[]K,D错误。
4.C【解析】1个CHCH2OH分子有1个C一C键，5个C-H键，1个O一H键，1个O一C键，故1mol
CH,CHOH中。键数目为8NA,A错误；未指明温度和压强，无法计算苯的物质的量，进而无法计算采取sp杂
化的碳原子数目，B错误；N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=一92.4kJ/mol,根据热化学方程式的含义，
1molN2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误。
5.B【解析】图①向Fel2溶液中加人少量氯水，若Fe2+先被氧化，则说明Fe2+的还原性比I厂强；若I先被氧化，则
说明I厂的还原性比Fe2+强。通过观察CCl,的颜色来判断Fe2+与I还原性强弱，如生成I2会使CCl,会变
色，所以图①装置可探究F2+与I厂还原性强弱，该装置能达到实验目的，A正确；验证锌保护铁利用牺牲阳极的
阴极保护法，锌比铁活泼，形成原电池时锌被腐蚀（作负极），铁被保护（作正极）。由于溶液为酸性，部分铁与盐
酸会发生反应生成Fe+,滴入K,[Fe(CN)。](检验Fe2+),溶液会变蓝色，不能达到验证金属锌保护铁的目的，B
错误；图③NaCI中含有的Na+在火焰中灼烧时会发出黄色火焰，通过该装置可以直接观察NaCl的焰色试验现
象，所以图③能达到实验目的，C正确；熔融纯碱需用铁坩埚，因纯碱(NCO)高温下不与铁反应，而瓷/石英坩
埚中SiO2会与Naz CO,反应，铁坩埚可达到实验目的，D正确。
6.B【解析】分子中含有3种含氧官能团，为酯基、醚键、羰基，A正确；分子中酯基能与氢氧化钠发生水解、溴原子
能与氢氧化钠发生水解，生成酚羟基可再与氢氧化钠反应，所以1molA分子最多能与3 moNaOH完全反应，B
错误；含手性碳原子的个数为2个，分别为羟基所连的碳原子、酯基所连的碳原子，C正确；A、B中N的杂化类型
相同都是sp3,D正确。
7C【解析】焰色试验呈现不同的火焰焰色是由于电子由高能级跃迁到低能级释放能量，A错误；冠醚与K+形成
超分子复合物，促进KMO,与甲苯接触，加快反应速率，是超分子的分子识别，不是自组装特征，B错误；王水是
浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成，能溶解金和铂，是因为浓盐酸提供的大量C与金属离子形成稳定的
配离子，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，C正确：(C2H,NH)NO,和NH,NO2处于固态时都属于
离子品体，(C,HNH)NO,的熔点低于NH,NO,是因为引入的乙基使离子间作用力减弱，而不是改变了品体
类型，D错误。
8.C【解析】根据结构X可形成4个共价键，W可形成1个共价键，W、X原子序数之和等于Y,X、Y原子序数之
和等于Z。可知，W为H,X为C,Y为N,Z为A1。Q可形成一1价离子，Q为CI。W与X形成的化合物为碳氢
化合物，根据分子中电荷分布的对称性，可以是极性分子也可以是非极性分子，A正确：非金属性越强，最高价含
氧酸酸性越强，CI的非金属性大于N,N大于C,B正确；Q的氢化物的水溶液为盐酸，Y氢化物的水溶液为氨
化学答案第1页（共7页）
鬻巴扫指全王

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