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2025-2026学年度第一学期12月份化学学科阶段检测
相对原子质量：Ni59,016,C135.5,H1,Zn65
一，单选题（每题3分，共36分）：
1化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B、“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅
C.制造特种防护服的芳纪纤维属于有机高分子材料
D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
2.下列化学用语或图示正确的是
A.激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式：
1s 2s
2p
B.异丙基的结构简式：-CH,CH,CH
●pQ
C.NaCl溶液中的水合离子：
8
H:P:H.
D.PH和HS的电子式分别为
苷“和H::H
3.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K、NH、C、F
B.使甲基橙是红色的溶液中：NH、Ba+、[AI(OH)4J、C
C.澄清透明溶液中：Fe+、Ba2+、Na、CI
D.由水电离产生的cH=1×10molL的溶液：NH、SO、NO万、CI
4.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.7.1gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N.
B.1molL1CaCl,溶液中含离子总数为3N
C,标准状况下，2.24LC02分子中含有的o键的数目为0.4N.
D.44gCH,CH0中sp杂化的碳原子数目为2NA
5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃)
分子间氢键
B
键角：P℉(94)小于PC(109.5)
电负性差异
C
熔点：HO大于HF
分子间形成的氢键强度
D
分解温度：HBr(500C)高于HI(300c)
键能大小
6.下列实验操作正确且能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
验证非金属性：C>Si
向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入
A
硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成
配制250mL0.400mol/LNaOH溶液
称取4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入250mL容
B.
量瓶中，加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管
定容
比较K(AgC)与Kp(AgI)的大小
向盛有2mL0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴
C.
AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1
mol/LKI溶液
验证HCIO具有漂白性
D
将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液
中，溶液红色褪去
A.A
B.B
●
D.D
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向FeCl2溶液中投入少量h,02:Na,02+2Fe24+2H,0=2Fe++2Na+40H
B.向酸性FL2溶液中滴加少量双氧水：2H*+2Fe2+H,0,=2Fc++2H,0
C.向漂白粉溶液中通入足量C02:C10~+C0,+H,0=HC0;+HC1o
D.向NH,HCO,溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca+HCO;+OH~=CaCO,↓+H,O
8.一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：
2NOg十2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0,相关反应数据如下表所示：
起始时物质的量/mol
10s时物质的量/mol
容器编号
温度
NO
CO
N2
I
T℃
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
T2C(T2>T1)
0.2
0.2
0.05
下列说法正确的是
A.10s时，容器I中的反应处于平衡状态
B.10s时，容器I中的化学反应速率v(C02)=0.005molL1s
C.化学平衡常数：K>K1
D.若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08molN0、0.1molC0、0.04molN2和0.1molC02,反应将向逆反应
方向进行
9.实验室进行$0，制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
B

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