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山东省莱阳市四校联考2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
2．汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中不属于天然材料的是
A．兽骨 B．青铜
C．丝绸 D．竹木
3．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列做法不正确的是
A．用小苏打作糕点膨松剂
B．用甲醛溶液浸泡海鲜食品
C．用洗涤剂除去餐桌上的油污
D．用活性炭除去冰箱中的异味
4．在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是
A．Cu、、 B．CuO、、、
C．、、 D．、、
5．实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是
A．浓硫酸 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．浓盐酸
6．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
7．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
A．KNO3、Na2SO4、NaCl B．K2SO4、Na2CO3、HCl
C．Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2 D．Cu（NO3）2、KCl、HCl
8．将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是
A．金属活动性：M>Zn>Cu
B．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定发生了如下反应：
9．若不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是
A．硫酸铜溶液 B．豆浆 C．硫酸镁溶液 D．鸡蛋清
10．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为
A．80% B．55% C．45% D．36%
11．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的有
A．氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
B．溶液是均一、稳定的，所以凡均一、稳定的物质都是溶液
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
12．图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是
A．等质量的Mg和在密闭容器中充分反应 B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸
C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
13．运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液
B 80℃的饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，的溶解度增大
C 使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成
A．A B．B C．C D．D
14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方案
A CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤
B 盐酸 硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤
C CO2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D CaCO3 CaO 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
15．常温下，向10.6 g CaCO3和CaO的固体混合物中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液108.4 g。下列有关分析计算中，正确的是
A．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% B．原固体混合物中钙元素质量为8.0 g
C．所得溶液中溶质的质量为16.65 g D．该实验中共生成水的质量为2.7 g
三、填空题
16．垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。
(1)垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要 (选填“调大”或“调小”)空气进口。
(3)从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液(含AgNO3)中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为 。
(4)回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是 。
17．我国载人航天工程，取得了举世瞩目的成绩。2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。
(1)航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中富含蛋白质的有 （填字母）。
A．脱水米饭 B．煎牛肉丸 C．五香豆腐 D．冻干水果
②在人体中，钙元素属于 元素（填“常量”或“微量”）。
(2)空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。
①下列属于有机合成材料的是 （填序号）。
A．记忆合金 B．铝基碳化硅 C．玻璃钢 D．芳纶纤维
②铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （化学方程式解释）。
③制取SiC的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是 （填字母）。
A．此反应基本类型是置换反应 B．反应前后元素的化合价均未发生变化 C．此反应中C是还原剂
(3)光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。
①光伏发电原理是将太阳能转化为 能。
②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH （填“增大”或“减小”）。
(4)卫星制造使用了黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质 _______（填序号）。
A．光泽好 B．耐磨、易加工 C．容易导电 D．很难被氧化
18．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银溶液中提取金属银，其主要操作流程如图：
(1)固体A的成分有 。(填化学式)
(2)步骤I、II共同的实验操作名称是 ，使用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和 (填仪器名称)
(3)步骤II中加入过量稀硫酸的原因是 。
(4)若往溶液D中加入适量的铁粉，则反应的化学方程式为 。
19．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)。回答下列问题。
已知：该粗盐中含泥沙、等杂质。
(1)海水晒盐后得到的“卤水”是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)流程I中Y溶液的溶质为 (填化学式)，写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。
(3)卤水中含量较高，流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是___________(填字母序号)。
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．氯化钙
(4)流程Ⅱ中，反应②的基本反应类型是 。
四、实验题
20．为探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如下图)。
(1)写出镁与硫酸反应的化学方程式
(2)曲线BC段下降的原因是 。
(3)根据图像可知,充分反应后产生氢气的质量:Mg Al(选填“<”、 “>”或“=”) ，两种金属所消耗稀硫酸的质量比为 (Mg在前)。
(4)通过上述实验所得到的结论是 ，除上述因素外，影响金属与酸反应速率的因素还有(写3种) 。
(5)小明同学又单独完成了足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的实验并绘制曲线(实验中反应容器外壁感到明显发热)，绘制曲线时发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(答两点)：
① ② 。
21．学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【查阅资料】硝酸银与氢氧化钠反应生成棕黑色的氧化银沉淀。
【任务一】证明中和反应的发生
针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。
方案一：证明反应物的减少或消失
取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。
(1)分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。
(2)小韩提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小孙同学不同意他的观点，请说明小孙同学的理由 。
方案二：证明有新物质生成
步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶；
步骤②：将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液。
(3)步骤②观察到 的实验现象，证明生成了新物质氯化钠。
小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验：
(4)首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请分析，试管C中加入的试剂是 和硅胶。
方案三：证明有热量的变化
(5)小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是 。
【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质
查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。
(6)结合资料解释mn段曲线下降的原因 。
22．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．
【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：
【讨论与分析】
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是 （用化学方程式表示）．
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有 （填写化学式）．
（3）②中反应过程中的实验现象是 ．
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有 ，还可能含有 ．
【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是 ．
五、科学探究题
23．X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）
【查阅资料】'
(1)和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（Pd）： 。在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水；也可与反应：，其中n值为 （填数字）。
【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：
①和 ②和 ③和 ④、和
【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D中固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。
【问题讨论】
(2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设 （填序号）。
(3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加一个内盛 溶液的装置，其作用是 。
(4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是 。
(5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若 （填写比值），则“假设③”成立。
六、综合应用题
24．铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。
(1)常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石，其中含铜量最低的是 (填化学式)。
(2)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、 、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是 (填化学式)。
(3)370 g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应(原理为，杂质不参加反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125 g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．C
5．C
6．B
7．A
8．B
9．A
10．A
11．C
12．A
13．CD
14．AC
15．CD
16．(1)A
(2)调大
(3)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
(4)回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳
17．(1) BC 常量
(2) D C
(3) 电 增大
(4)D
18．(1)Zn、Ag
(2) 过滤 玻璃棒
(3)除去过量的锌
(4)
19．(1)饱和
(2) Na2CO3
(3)AB
(4)复分解反应
20．(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(2)温度下降
(3) = 1:1
(4) 相同条件下，金属的活动性越强，反应速率越快（合理即可） 温度、金属与酸溶液的接触面积、酸溶液浓度
(5) 反应放热，导致气体膨胀 盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体
21．(1)abc
(2)pH变小可能是因为被水稀释
(3)产生白色沉淀
(4)醋酸钠
(5)U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应
(6)随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小
22． CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3 溶液先变红色，然后逐渐变成无色 Na2CO3、NaCl； NaOH Ca(OH)2、CaCO3
23．(1) HCl 3
(2)②
(3) NaOH 除去CO与PdCl2反应生成的CO2，避免对CH4的检验造成干扰
(4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯
(5)
24．(1)CuFeS2
(2) H2SO4（合理即可）
(3)86.5%
解：设生成的气体的质量为x，赤铜矿中Cu2O的质量为y。

x=55g

y=360g
Cu2O中铜元素的质量为；
原赤铜矿中Cu的质量分数为。
答：原赤铜矿中Cu的质量分数约为86.5%。

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