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辽宁省沈阳市2026年高中三年级教学质量监测(一)化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
4.考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 Li 7 C12 Cl35.5 Ag 108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学在各个领域中应用广泛，下刻说法中错误的是
A.隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物
B. LY-1舰载激光武器系统使用的激光与源子核外电子跃迁释放能量有关
C.空警-500A 预警机新增受油功能，所受意油主要成分为烃类物质
D.战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性
2.生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是
A. ClO 作自来水消毒剂：ClO 有强氧化性
B. SiO 制作光导纤维：SiO 具有半导体性能
C.红酒中添加 SO ：SO 起到抗氧化、杀菌的作用
D.钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好
3.下列化学用语或图示表达中正确的是
A. H O 的电子式:H+ H+ B. 12C、14C互为同素异形体
C.基态 Br原子简化电子排布式：[Ar]3d 4s 4p D. NO 空间结构：三角锥形
4.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 0.1m ol N 和0.3m ol H 充分反应, 所得产物分子数为0.2 NA
B. 0.2m ol NH 完全转化为NO, 转移电子数为 NA
C. 标准状况下, 将6.72L NO 溶于水,所得溶液中H 数目为0.2NA
D.常温下，pH=2硝酸溶液中水电离的H 数目为
5.下列实验现象描述及离子方程式均正确的是
选项 现 象 离子方程式
A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体
B 溶液与稀 H SO 混合出现浑浊
C 饱和Na CO 溶液中通入足量 CO 无明显现象
D 向 FeCl 溶液中通入H S气体有沉淀生成
6.下列关于仪器使用的说法中正确的是
A.②④⑤使用前均需检漏 B.③⑥不能用酒精灯直接加热
C.①③可用于蒸馏实验 D.⑤可用于分离乙醇和水
7.铁基氧载体可以实现CO 与CH 重整制备合成气(CO和H )，过程如图所示，下列说法中错误的是
A.合成气可作为制备甲醇的原料
B.氢化室中 CH 既是氧化剂又是还原剂
C.还原室中的反应为 Fe3O4 + CO
D. 若 FeO/Fe O 实现循环, 所得合成气中n(CO):n(H )=1:2
8.某紫色配离子[QL ] 结构如下左图所示，L基团的结构如下右图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y 原子 s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是
A.配离子中 Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B. Q元素的焰色是绿色
C. X、Y氢化物的沸点: X＜Y D. 第一电离能: Y＞X＞Z
9.某锂离子电池放电时总反应为 下列说法中错误的是
A.离子液体具有良好的导电性，可作为该电池的电解质
B.交换膜为阳离子交换膜
C.充电时，阳极 中钴元素化合价降低
D.放电时，每转移1mol电子，负极质量减少 7g
10.下列对颜色变化的解释中错误的是
选项 颜色变化 解释
A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀
B 紫红色I 的( 溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色
C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入 FeSO 溶液，溶液变色
D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色
11.一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是
A.滤渣为单质铜
B. “氧压水解”反应方程式：
C. X为稀硫酸
D.可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体
12.普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是
A.普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6
B.普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程
C.表示
D.普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN) ]
13.一种基于 材料的可充电海水氯离子电池装置如图， 材料可实现可逆性氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是
A. 放电时, Cl 嵌入b极
B.该电池可淡化海水
C.充电时，a极反应为
D. 充电时, 电路中转移1mol电子, b极增重35.5g
14. CaSO 消除工业废气中CO的反应为 向体积为4L 的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO (s)和20molCO(g)发生反应，起始压强为200kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t 时刻，将容器体积瞬间缩小为 2L；到t 时刻达到平衡，此时容器内压强为 560kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是
A. t 时刻一定达到平衡状态
B.该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3
C.若在t 时刻再加入CaSO (s)，.则正反应速率增大
D. 0→t min内, 用SO 表示的平均反应速率为
15. 弱酸H A在有机相和水相中存在平衡H A(环境) H A(aq), 平衡常数为 Kd。25℃时, 向 VmL 0.1m ol/L H A 环己烷溶液中加入 KmL 水进行萃取, 用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中 c(H A)、c(H A)、c(A )、环己烷中 H A的浓度C 环己烷(H A)与水相萃取率 随pH的变化关系如图。已知：①H A 在环己烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法中错误的是
A. ③代表c(H A)的变化关系
B. 25℃, NaHA 水溶液呈碱性
C. 当pH=5时, 体系中c(HA)＞ C 环已炽(H A)＞c(A )
D.若加水体积为2VmL，则交点N的pH保持不变
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)
银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下：
已知：
回答下列问题：
(1)写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式 。
(2) 滤渣1主要成分为 Ag、 、 (填化学式)。
(3)“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为 。
(4)“焙烧脱硫”、“沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是 。
A. “焙烧脱硫”会产生污染气体、可用碱溶液吸收
B.单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出
C. “沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换质序
(5)“沉铁砷”过程产生沉淀可能为：a. FeAsO 沉泥 b.氢氧化铁胶体吸附含As粒子得到絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知 (填“a”或“b”)符合光谱分析结果。
(6)写出“还原”步骤化学反应方程式 。
17. (14分)
实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜(M=246g/mol)过程及纯度测定如下。
已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。
回答下列问题：
Ⅰ.一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示：
的结构简式为 ，SO 中S 的杂化方式为 。
(2)已知浅蓝色沉淀的成分为( ，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理 。
(3)加入乙醇的作用是 。
(4)实验中采用减压过滤的优点是 。
(5)从滤液中回收乙醇并获得CuSO 和 的漂合溶液，应先加入适量硫酸，再采用 的方法回收乙醇。
Ⅱ.一水硫酸四氨合铜晶体纯度的测定
(6)称取0.7g样品，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加入 再定容至25mL。重复三次，测得溶液平均吸光度A=0.137。现测得 的吸光度与Cu 标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为 (保留两位有效数字)。
18. (14分)
马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题：
I.琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数 K 随温度变化如下图所示
△H
(1) 反应 ii的△H 0(填“＞”、“＜”或“=”) , 反应i对应的曲线为 (填“a”或“b”)。
(2) 在330K至350K下SA 平衡产率很高的原因为 。
Ⅱ.富马酸(FA)的合成
马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物
(3)190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如上图(6.5h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计),反应①的活化能 反应②的活化能(填“＞”、“＜”或“=”),反应①的浓度平衡常数
(4)若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k-c(反应物)，(k 、k 分别代表反应①、②速率常数，H O的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下， MA 初始浓度为13 mol/L 发生反应，测得某时刻 c(M)=2mol/L, 则 c(MA)= mol/L。
(5) 已知 MA 和 FA 均为二元弱酸, HOOC-CH=CH-COO 能形成分子内氢键, 则相同温度下，电离平衡常数 ) (填“＞”、“＜”或“=”)。
19. (13分)
沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)G中的官能团名称为 。
(2) H→I的反应类型为 。
(3)H中含有 个手性碳原子。
(4) E→F 的化学方程式为 。
(5)写出E 的同分异构体中含有一个呋喃环( )，核磁共振显现出3 组峰，峰面积比为6：1：1的结构简式 、 。
(6)已知C→D为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，请写出J的逆反应产物M以及J的异构体N的结构简式(N含有两个六元环) 、 。
化学试题参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5
答案 A B C B B
题号 6 7 8 9 10
答案 A D A C C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D D B
二、非选择题
16.(14分, 每空2分)
(2) S、PbSO
(4) c (5)b
17. (14分, 每空2分)
（1）
(2
或
或
(3)降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，促进晶体析出
(4)过滤速度快 (1分)；得到固体较干燥，防止一水硫酸四氨合铜与空气中水和CO 反应生成铜的碱式盐(1分)
(5)减压蒸馏或蒸馏 (6) 88%或0.88
18. (14分, 每空2分)
(1) ＜、a (2)反应i的平衡常数很大，而ii的平衡常数相对较小(答 iii的平衡常数大也可以)
(3)＜、30 (4)2 (5)＞
19. (13分)
(1)碳碳双键、羧基(每空各1分，共2分) (2) 消去反应(1分) (3)5(2分)

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