资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
速记清单01 中考化学方程式大全（知识清单）
类型一 物质性质类化学方程式（92个）
知识点一 氧气、二氧化碳的化学性质
A.氧气与非金属单质反应
1.木炭完全燃烧
（化合反应）
（空气中：红热；氧气中：发出 ，放出热量，产生使 的无色气体）
2.木炭不完全燃烧
（化合反应）
3.硫在氧气中燃烧
（化合反应）
（空气中 火焰，氧气中 火焰，放出热量，产生具有 的气体）
4.磷在氧气中燃烧
（化合反应）
（产生大量 ，P2O5污染空气）
5.氢气在氧气中燃烧
（化合反应）
（产生淡蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有 ）
B.氧气与金属单质的反应
6.镁条在空气中燃烧
（化合反应）
（发出耀眼的 ，生成 固体）
7.铜丝在氧气中加热
（化合反应）
（ 固体变成 ）
8.铁丝在氧气中燃烧
（化合反应）
（氧气中 ， ，放出大量热，生成 固体；瓶底留少量 或 ，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）
9.铝在常温下与氧气反应
（化合反应）
（铝表面形成致密的氧化物薄膜、铝制品耐腐蚀的原因）
10.汞在空气中加热（拉瓦锡实验）
（化合反应）
C.氧气与化合物的反应
11.一氧化碳燃烧
（化合反应）
（产生 色火焰，罩在火焰上的烧杯内壁的 ）
12.甲烷燃烧
（不属于基本反应）
（产生明亮的 色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有 ，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊）
13.酒精（乙醇）燃烧
（不属于基本反应）
（产生蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有 ，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水 ）
14.葡萄糖在酶的作用下氧化
（不属于基本反应）
D.二氧化碳的性质
15.二氧化碳与水反应
（化合反应）
（正常雨水pH小于7 的原因）
16.二氧化碳与氢氧化钙反应
（不属于基本反应）
(用于 CO2气体；熟石灰变质的原因； 石灰浆抹墙墙壁“出汗”的原因；石灰水保存鸡蛋的原理；盛放石灰水的试剂瓶内壁有白膜的原因；)
17.二氧化碳与氢氧化钠反应
（不属于基本反应）
(用于 CO2气体；也是NaOH变质的原因)
18.二氧化碳与碳反应
（化合反应）
知识点二 氢气、碳单质、一氧化碳的还原性
A.氢气的还原性
19.氢气还原氧化铜
（置换反应）
20.氢气还原氧化铁
（置换反应）
21.一氧化碳还原四氧化三铁
（置换反应）
B.碳的还原性
22.木炭还原氧化铜
（置换反应）
23.木炭还原氧化铁
（置换反应）
24.木炭还原二氧化碳
（化合反应）
（典型的 反应；CO既是 产物也是 产物）
特别注意：木炭还原氧化物，反应条件均为 。
C.一氧化碳的还原性
25.一氧化碳还原氧化铜
（不属于基本反应）
26.一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁的反应原理）
（不属于基本反应）
27.一氧化碳还原四氧化三铁
（不属于基本反应）
知识点三 氢气、碳单质、一氧化碳、有机物的可燃性
A.氢气的可燃性
28.（证明水由氢、氧元素组成）
（化合反应）（点燃前必须 ）
B.碳的可燃性
29.充分燃烧：C+O2 eq \o(\s\up8(点燃),,\s\do4())CO2（化合反应）
30.不充分燃烧：2C+O2 eq \o(\s\up8(点燃),,\s\do4())2CO（化合反应）
C.一氧化碳的可燃性
31. （化合反应）
D.有机物的化学性质
32.甲烷燃烧
（不属于基本反应）
33.乙醇燃烧
（不属于基本反应）
知识点四 金属的化学性质
A. 金属与氧气的反应
34.铁丝在氧气中燃烧
（化合反应）
35.镁条在氧气中燃烧
（化合反应）
36.铜丝在氧气中加热
（化合反应）
37.铝在常温下与氧气反应
（化合反应）
B．常见金属与酸的反应
38.镁与稀盐酸反应
（置换反应）
39.镁与稀硫酸反应
（置换反应）
40.铝与稀盐酸反应
（置换反应）
41.铝与稀硫酸反应
（置换反应）
42.锌与稀盐酸反应
（置换反应）
43.锌与稀硫酸反应
（置换反应）
44.铁与稀盐酸反应
（置换反应）
（产生气泡，溶液由 逐渐变为 色）
45.铁与稀硫酸反应
（置换反应）
（产生气泡，溶液由 逐渐变为 色）
特别注意：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，都生成 溶液。
C. 常见金属与盐溶液的反应
46.铝与硫酸铜溶液反应
（置换反应）
（铝片表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色）
47.铝和硝酸银溶液的反应
（置换反应）
（铝片表面覆盖一层色 色物质）
48.锌与硝酸铜溶液反应
（置换反应）
（铝片表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色）
49.锌与硫酸铜溶液反应
（置换反应）
（铝片表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色）
50.锌与硫酸亚铁溶液反应
（置换反应）
（锌片表面覆盖一层黑色物质，溶液由浅绿色变为无色）
51.铜与硝酸银溶液反应
（置换反应）
（铜片表面覆盖一层色 色物质，溶液由 色变为 色）
52.铁与硫酸铜溶液反应
（不能用铁制容器配制 的原因）
（置换反应）
（铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色）
53.铁与硝酸银溶液反应
（置换反应）
（铁钉表面覆盖一层色 色物质，溶液由 色变为 色）
知识点五 酸碱盐的化学性质
A.常见金属与酸的反应
见“B．常见金属与酸的反应”即38-45
B.常见金属氧化物与酸的反应
54.氧化铜与稀盐酸反应
（复分解反应）
（ 色固体消失，溶液由 色变为 色）
55.氧化铜与稀硫酸反应
（复分解反应）
（ 色固体消失，溶液由 色变为 色）
56.氧化铁与稀盐酸反应（盐酸除铁锈）
（复分解反应）
（ 消失，溶液由 色变为 色）
57.氧化铁与稀硫酸反应（硫酸除铁锈）
（复分解反应）
（ 消失，溶液由 色变为 色）
C.常见的酸碱中和反应
58.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
（复分解反应）
（无明显现象，需借助酚酞判断反应是否发生或反应是否恰好完全进行）
59.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应
（复分解反应）
（无明显现象，需借助酚酞判断）
60.稀盐酸和氢氧化钙溶液反应
（复分解反应）
（无明显现象，需借助酚酞判断）
61.稀硫酸和氢氧化钙溶液反应
（复分解反应）
（无明显现象，需借助酚酞判断）
62.稀盐酸和氢氧化铜反应
（复分解反应）（ 消失，溶液由 色变为 色）
63.稀硫酸和氢氧化铜反应
（复分解反应）（ 消失，溶液由 色变为 色）
64.稀盐酸和氢氧化铁反应
（复分解反应）（ 消失，溶液由 色变为 色）
65.稀硫酸和氢氧化铁反应
（复分解反应）（ 消失，溶液由 色变为 色）
D.常见酸和盐的反应
66.盐酸和碳酸钠溶液反应
（水基型灭火器的原理）
（复分解反应）（产生大量气泡；）
67.盐酸和碳酸氢钠溶液反应
（ 治疗胃酸过多的原理）
（复分解反应）
（产生大量气泡；等质量的NaHCO3 比Na2CO3与盐酸反应产生气体 ）
68.稀盐酸和硝酸银溶液反应
（复分解反应）（产生白色沉淀）
69.稀硫酸和碳酸钠溶液反应
（复分解反应）（产生大量气泡）
70.稀硫酸和氯化钡溶液反应
（复分解反应）（产生白色沉淀）
71.稀硫酸和硝酸钡溶液反应
（复分解反应）（产生白色沉淀）
E常见碱和非金属氧化物的反应
72.氢氧化钠与二氧化碳反应
（不属于基本反应）
（用于除去、吸收二氧化碳；氢氧化钠变质的原因；）
73.氢氧化钠与二氧化硫反应
（不属于基本反应）
（用于工厂吸收烟气中的 ）
74.氢氧化钠与三氧化硫反应
（不属于基本反应）
75.氢氧化钙与二氧化碳反应
（不属于基本反应）
（用于 二氧化碳；氢氧化钙变质的原因；）
76.氢氧化钙与二氧化硫反应
（不属于基本反应）
（用于燃煤 处理）
77.氢氧化钙与三氧化硫反应
（不属于基本反应）
F.常见碱和盐的反应
78.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
（复分解反应）（产生 ，溶液由 ）
79.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应
（复分解反应）（产生 ，溶液由 ）
80.氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应（海水提取镁）
（复分解反应）
81.氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液反应（配制波尔多液）
（复分解反应）
82.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应（制取少量氢氧化钠）
（复分解反应）
83.氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应
（复分解反应）
G.常见盐和金属的反应
见“C. 常见金属与盐溶液的反应”46-53
H.常见盐和盐的反应
84.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
（复分解反应）
85.氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应
（复分解反应）
86.氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应
（复分解反应）
87.氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应
（复分解反应）
88.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应
（复分解反应）
89.氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应
（复分解反应）
I.盐类的分解反应
90.碳酸钙分解(高温煅烧石灰石)
（分解反应）
91.碳酸氢钠分解
（分解反应）
92.碳酸氢铵分解
（分解反应）
类型二 物质制备类化学方程式（8个）
A.氧气的实验室制取
93.高锰酸钾分解制取氧气
（分解反应）
94.过氧化氢分解制取氧气
（分解反应）
B.二氧化碳的制取
95.实验室制取二氧化碳
（复分解反应）
96.工业制取二氧化碳(高温煅烧石灰石)
（分解反应）
97.实验室制取氢气
（置换反应）
C.其他物质的制备
98.氢氧化钙的制备（氧化钙和水反应）
（化合反应）
99.氢氧化钠的制备（碳酸钠和氢氧化钙反应）
（复分解反应）
100.水煤气的制取
（化合反应）
答案和解析
类型一 物质性质类化学方程式（92个）
知识点一 氧气、二氧化碳的化学性质
A.氧气与非金属单质反应
1.木炭完全燃烧
C+O2CO2（化合反应）
（空气中：红热；氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）
2.木炭不完全燃烧
2C+O22CO（化合反应）
3.硫在氧气中燃烧
S+O2SO2（化合反应）
（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）
4.磷在氧气中燃烧
4P+5O22P2O5（化合反应）
（产生大量白烟，P2O5污染空气）
5.氢气在氧气中燃烧
2H2+O22H2O（化合反应）
（产生淡蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小水株）
B.氧气与金属单质的反应
6.镁条在空气中燃烧
2Mg+O2 2MgO（化合反应）
（发出耀眼的白光，生成白色固体）
7.铜丝在氧气中加热
2Cu+O22CuO（化合反应）
（红色固体变成黑色）
8.铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）
（氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）
9.铝在常温下与氧气反应
4Al+3O2＝2Al2O3（化合反应）
（铝表面形成致密的氧化物薄膜、铝制品耐腐蚀的原因）
10.汞在空气中加热（拉瓦锡实验）
2Hg +O22HgO（化合反应）
C.氧气与化合物的反应
11.一氧化碳燃烧
2CO+O2 2CO2 （化合反应）
（产生蓝色火焰，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊）
12.甲烷燃烧
CH4+2O2 CO2+2H2O（不属于基本反应）
（产生明亮的蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小水株，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊）
13.酒精（乙醇）燃烧
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（不属于基本反应）
（产生蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小水株，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊）
14.葡萄糖在酶的作用下氧化
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O（不属于基本反应）
D.二氧化碳的性质
15.二氧化碳与水反应
CO2+H2O=H2CO3（化合反应）
（正常雨水pH小于7 的原因）
16.二氧化碳与氢氧化钙反应
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（不属于基本反应）
(用于检验CO2气体；熟石灰变质的原因； 石灰浆抹墙墙壁“出汗”的原因；石灰水保存鸡蛋的原理；盛放石灰水的试剂瓶内壁有白膜的原因；)
17.二氧化碳与氢氧化钠反应
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（不属于基本反应）
(用于吸收、除去CO2气体；也是NaOH变质的原因)
18.二氧化碳与碳反应
C+CO22CO（化合反应）
知识点二 氢气、碳单质、一氧化碳的还原性
A.氢气的还原性
19.氢气还原氧化铜
H2+CuOCu+H2O（置换反应）
20.氢气还原氧化铁
3H2+Fe2O32Fe+3H2O（置换反应）
21.一氧化碳还原四氧化三铁
4H2+Fe3O43Fe+4H2O（置换反应）
B.碳的还原性
22.木炭还原氧化铜
C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）
23.木炭还原氧化铁
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（置换反应）
24.木炭还原二氧化碳
C+CO22CO（化合反应）
（典型的吸热反应；CO既是氧化产物也是还原产物）
特别注意：木炭还原氧化物，反应条件均为高温。
C.一氧化碳的还原性
25.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOCu+ CO2（不属于基本反应）
26.一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁的反应原理）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（不属于基本反应）
27.一氧化碳还原四氧化三铁
4CO+Fe3O43Fe+4CO2（不属于基本反应）
知识点三 氢气、碳单质、一氧化碳、有机物的可燃性
A.氢气的可燃性
28.（证明水由氢、氧元素组成）
2H2+O22H2O（化合反应）（点燃前必须验纯）
B.碳的可燃性
29.充分燃烧：C+O2 eq \o(\s\up8(点燃),,\s\do4())CO2（化合反应）
30.不充分燃烧：2C+O2 eq \o(\s\up8(点燃),,\s\do4())2CO（化合反应）
C.一氧化碳的可燃性
31.2CO+O22CO2（化合反应）
D.有机物的化学性质
32.甲烷燃烧
CH4+2O2 CO2+2H2O（不属于基本反应）
33.乙醇燃烧
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（不属于基本反应）
知识点四 金属的化学性质
A. 金属与氧气的反应
34.铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）
35.镁条在氧气中燃烧
2Mg+O22MgO（化合反应）
36.铜丝在氧气中加热
2Cu+O22CuO（化合反应）
37.铝在常温下与氧气反应
4Al+3O2＝2Al2O3（化合反应）
B．常见金属与酸的反应
38.镁与稀盐酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（置换反应）
39.镁与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（置换反应）
40.铝与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（置换反应）
41.铝与稀硫酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（置换反应）
42.锌与稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应）
43.锌与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）
44.铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
（产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色）
45.铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）
（产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色）
特别注意：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，都生成亚铁盐溶液。
C. 常见金属与盐溶液的反应
46.铝与硫酸铜溶液反应
2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu（置换反应）
（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色）
47.铝和硝酸银溶液的反应
Al + 3AgNO3 Al (NO3)3 + 3Ag（置换反应）
（铝片表面覆盖一层色银白色物质）
48.锌与硝酸铜溶液反应
Zn+ Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu（置换反应）
（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色）
49.锌与硫酸铜溶液反应
Zn +CuSO4＝ZnSO4+Cu（置换反应）
（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色）
50.锌与硫酸亚铁溶液反应
Zn +FeSO4＝ZnSO4+Fe（置换反应）
（锌片表面覆盖一层黑色物质，溶液由浅绿色变为无色）
51.铜与硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）
（铜片表面覆盖一层色银白色物质，溶液由无色变为蓝色）
52.铁与硫酸铜溶液反应
（不能用铁制容器配制波尔多液的原因）
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（置换反应）
（铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）
53.铁与硝酸银溶液反应
Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag（置换反应）
（铁钉表面覆盖一层色银白色物质，溶液由无色变为浅绿色）
知识点五 酸碱盐的化学性质
A.常见金属与酸的反应
见“B．常见金属与酸的反应”即38-45
B.常见金属氧化物与酸的反应
54.氧化铜与稀盐酸反应
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（复分解反应）
（黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色）
55.氧化铜与稀硫酸反应
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（复分解反应）
（黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色）
56.氧化铁与稀盐酸反应（盐酸除铁锈）
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（复分解反应）
（铁锈消失，溶液由无色变为黄色）
57.氧化铁与稀硫酸反应（硫酸除铁锈）
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（复分解反应）
（铁锈消失，溶液由无色变为黄色）
C.常见的酸碱中和反应
58.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
HCl+NaOH＝NaCl+H2O（复分解反应）
（无明显现象，需借助酚酞判断反应是否发生或反应是否恰好完全进行）
59.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（复分解反应）
（无明显现象，需借助酚酞判断）
60.稀盐酸和氢氧化钙溶液反应
2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O（复分解反应）
（无明显现象，需借助酚酞判断）
61.稀硫酸和氢氧化钙溶液反应
H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O（复分解反应）
（无明显现象，需借助酚酞判断）
62.稀盐酸和氢氧化铜反应
2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2O（复分解反应）（蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色）
63.稀硫酸和氢氧化铜反应
H2SO4+ Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O（复分解反应）（蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色）
64.稀盐酸和氢氧化铁反应
3HCl+Fe(OH)3＝FeCl3+3H2O（复分解反应）（红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色）
65.稀硫酸和氢氧化铁反应
3H2SO4+2Fe (OH)3＝Fe 2(SO4)3+6H2O（复分解反应）（红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色）
D.常见酸和盐的反应
66.盐酸和碳酸钠溶液反应
（水基型灭火器的原理）
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）（产生大量气泡；）
67.盐酸和碳酸氢钠溶液反应
（小苏打治疗胃酸过多的原理）
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）
（产生大量气泡；等质量的NaHCO3 比Na2CO3与盐酸反应产生气体又快又多）
68.稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（复分解反应）（产生白色沉淀）
69.稀硫酸和碳酸钠溶液反应
H2SO4+ Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑（复分解反应）（产生大量气泡）
70.稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl（复分解反应）（产生白色沉淀）
71.稀硫酸和硝酸钡溶液反应
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3（复分解反应）（产生白色沉淀）
E常见碱和非金属氧化物的反应
72.氢氧化钠与二氧化碳反应
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（不属于基本反应）
（用于除去、吸收二氧化碳；氢氧化钠变质的原因；）
73.氢氧化钠与二氧化硫反应
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（不属于基本反应）
（用于工厂吸收烟气中的二氧化硫）
74.氢氧化钠与三氧化硫反应
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O（不属于基本反应）
75.氢氧化钙与二氧化碳反应
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（不属于基本反应）
（用于检验二氧化碳；氢氧化钙变质的原因；）
76.氢氧化钙与二氧化硫反应
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（不属于基本反应）
（用于燃煤脱硫处理）
77.氢氧化钙与三氧化硫反应
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4↓+H2O（不属于基本反应）
F.常见碱和盐的反应
78.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓（复分解反应）（产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色）
79.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应
3NaOH+FeCl3＝3NaCl +Fe(OH)3↓（复分解反应）（产生红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色）
80.氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应（海水提取镁）
2NaOH+MgCl2＝2NaCl +Mg(OH)2↓（复分解反应）
81.氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液反应（配制波尔多液）
Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓（复分解反应）
82.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应（制取少量氢氧化钠）
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓（复分解反应）
83.氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应
Ba(OH)2+Na2SO4＝2NaOH+ BaSO4↓（复分解反应）
G.常见盐和金属的反应
见“C. 常见金属与盐溶液的反应”46-53
H.常见盐和盐的反应
84.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3（复分解反应）
85.氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（复分解反应）
86.氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应
CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl（复分解反应）
87.氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl（复分解反应）
88.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应
BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（复分解反应）
89.氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应
BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2（复分解反应）
I.盐类的分解反应
90.碳酸钙分解(高温煅烧石灰石)
CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）
91.碳酸氢钠分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（分解反应）
92.碳酸氢铵分解
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（分解反应）
类型二 物质制备类化学方程式（8个）
A.氧气的实验室制取
93.高锰酸钾分解制取氧气
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
94.过氧化氢分解制取氧气
2H2O22H2O+O2↑（分解反应）
B.二氧化碳的制取
95.实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应）
96.工业制取二氧化碳(高温煅烧石灰石)
CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）
97.实验室制取氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）
C.其他物质的制备
98.氢氧化钙的制备（氧化钙和水反应）
CaO+H2O=Ca(OH)2（化合反应）
99.氢氧化钠的制备（碳酸钠和氢氧化钙反应）
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓（复分解反应）
100.水煤气的制取
C+H2OCO+H2（化合反应）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑