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陕西省渭南市2026届高三教学质量检测 (Ⅰ)化学试题
考生注意：
1、本试题满分100 分，时间75分钟；
2.答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置；
3.将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列说法不正确的是
A.空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于共价晶体
B.歼-20S 战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料
C.九三大阅兵中受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料
D.我国自主研发的高铁车轮，采用镍碳锰钢合金，其硬度一般比各成分金属高
2.关于实验室安全，下列说法正确的是
A.为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全
B.实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾
C.学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道
D.实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰
3.格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，其合成反应为R——X+Mg→R——Mg—X。下列化学用语不正确的是
A. CH 的VSEPR 模型: B. Cl 的结构示意图:
C.溴乙烷的空间填充模型： D.溴化镁电子式：
4.浓硫酸与木炭在加热时发生反应： 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A、12g14C含质子数为6NA
B、标况下, 22.4LCO 含σ键数目为4NA
C.有 1molCO 生成时,该反应转移电子数为4NA
D.2molSO 与1molO 充分反应得到SO 的分子数为2NA
5.下列离子方程式书写正确的是
A.向 溶液中加入足量NaOH 溶液：
B. 草酸( 与酸性 KMnO 溶液反应： H O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D. CO 通入足量的 NaClO溶液中:
6.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某科研团队以NiPc-OH为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基 MOF纳米片 Ni-Pc-NiO , 该催化剂能有效地将CO 催化转化为CO。NiPc-OH结构和反应历程如图[已知 Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的 Ni]。下列说法错误的是
A.基态 Ni原子核外电子占据的轨道数为15
B.由历程图可知，不同位点的 Ni，催化活性不同
C.升高温度有利于提高CO 的平衡转化率
D. NiPc-OH 中 N 原子提供孤电子对与 Ni 形成配位键
7.有关下列实验事实解释错误的是
选项 实验事实 解释
A H O 的沸点高于 H S 的沸点 键能: H-O＞H-S
B 与金属钠反应的剧烈程度：水＞乙醇 乙基是推电子基
C 利用“杯酚”分离C 和 C 超分子具有“分子识别”特性
D O 在 CCl 中的溶解度大于在 H O 中的溶解度 O 是极性很弱的极性分子
8.元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法不正确的是
A. 电负性: b＜c＜d
B. 金属性: g＜f＜e
C.上述元素中原子半径：e最大，a最小
D. 氢化物的沸点: d＞c＞b
9.下列实验现象、结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加 Na CO 溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性
B 在装有过氧化钠固体的试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性
C 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和 饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性
D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为NO ，说明木炭与浓硝酸发生了反应
10.氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A、X原子的分数坐标为
B.与 Ga 原子相邻且最近的 Ga原子个数为6
C. Ga 原子与N原子间的最短距离为
D.晶胞密度为
11.贝特类药物是治疗高甘油三酯血症的首选药物，一种新型贝特类降血脂化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. M分子中所有碳原子一定共平面 B. Q分子中含有手性碳原子
C. P苯环上的一氯代物有7种 D. N既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
12.科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，使有价值的蛋白质回收率达到98%，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
B.膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径
C. a极的电极反应式为
D.每转移1mol电子，理论上乳清质量减少58.5g
13.温度T 下，在VL 的刚性密闭容器中加入 和 1molH , 发生反应: 达到平衡状态放出QkJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的 Rlnk与 关系如图所示。已知：R 为常数，E 为活化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为 速率常数k与活化能的经验关系式为 下列说法正确的
A.催化剂Ⅰ的催化效率更高
B.升高温度，速率常数减小
C. k正:k逆的值不变时，反应达到了平衡状态
D.平衡时，H 的平衡转化率为
14.已知难溶性物质 CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为( 平衡时 分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示 (其中 M代表H M、HM 或M )。比如 已知 下列说法正确的是
A.曲线I表示 的变化关系
B.总反应 的平衡常数
C. pH=3 时, 溶液中
D. pH=5 时, M2-和HM 的分布系数之比大于10:1
第Ⅱ卷(非选择题 58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有
ZnO、Fe O 、GeO 、SiO 、PbSO 等, 利用锌浸渣提取 Ge的实验流程如下图所示:
已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为：
pH pH＜2 pH=2.5~5 pH＞12
Ge 存在形式
②部分金属离子的沉淀 pH：
开始沉淀 7.5 2.3 6.2
沉淀完全 9.0 3.2 8.0
回答下列问题：
(1)基态锗原子的价电子排布式为 ，“滤渣”主要成分的化学式是 。
(2)Fe O 在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为 ，物质A 属于碱性氧化物，其化学式是 。
(3)“沉锗”操作后， Ge以GeO 的形式存在，随着pH的升高， Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH 范围为 。
(4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸( 结构如图所示与含锗微粒形成酒石酸络阴离子
①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为 。
②若溶液的pH＞2.5，锗的萃取率下降，原因是 。
③“反萃取”中加入的物质B 是 (填标号)。
a. NaOH 溶液 b. H SO 溶液 c. NaHSO 溶液
16.(15分)富马酸亚铁是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。
Ⅰ.富马酸亚铁制备
原理：
步骤1：反丁烯二酸的制备
取2.50g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1g 硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90g。
步骤2：富马酸亚铁的合成
将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A 中加入 Na CO 溶液调节溶液 pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入 N ，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含 5.2g FeSO ·7H O 的水溶液(20~30mL), 维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得富马酸亚铁样品2.8g。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取0.300g产品，加入稀H SO 溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇 Fe 呈红色, 遇Fe 呈无色), 用(0.100mol·L Ce(SO ) 标准溶液滴定至终点( 为黄色，Ce 为无色)。多次实验，平均消耗Ce(SO ) 溶液 15.00 mL。
回答下列问题：
(1)制备反丁烯二酸的产率为 %(保留三位有效数字)。
(2)仪器B的名称是 ；仪器A 中连通管a的作用是 。
(3)加入Na CO 调节溶液pH为6.5~6.7的原因是 。
(4)写出产品中铁元素价态检验的实验方法 。
(5)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为 。
②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁 (填“合格”或“不合格”)。
(6)还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm 处测其吸光度，则通过公式A=ε×b×c [A为溶液的吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度]可得 浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是 。
17.(14分)我国力争2030年前实现“碳达峰”, 2060年前实现“碳中和”。利用( 为原料合成CH OH对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下：
反应1:(
反应2: H =+43.9kJ·mol 'K
回答下列问题：
(1)已知反应3 的平衡常数 写出反应3的热化学方程式： 。
(2)为提高CH OH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。
a.高温高压 b.高温低压 c.低温高压 d.低温低压
(3)一定温度下, 向压强恒为100MPa的密闭容器中通入1molCO (g)和 充分反应后，测得CO 平衡转化率为50%，CH OH选择性为80%，该温度下( 的分压为 MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性计算该温度下反应2的压强平衡常数 Kp为 (保留两位有效数字)[Kp为以分压表示的平衡常数]。
(4)研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气 测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。
①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因： 。
②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为 (填字母)。
A. NiGa, 220℃ B. NiGa, 240℃ C. NisGa , 210℃ D. NisGa , 220℃
(5)在 PMPa、T℃下,将投料比 的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应2，CO 的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图所示)，CO 的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中 的质量比为 。
18.(15分)三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示：
回答下列问题：
(1)A中碳原子的杂化方式为 。
(2)B 的名称为 。
(3)G中官能团名称为 ；F→G 的反应类型为 。
(4)H的分子式为( ，写出C转化为D的化学方程式 。
(5)在相同条件下，含氧官能团的水解速率： (填“＞”或“＜”),原因是 。
(6)G的同分异构体中，含有苯环且取代基有 与 的结构有 种，其中 H-NMR 谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3 的结构简式有 (写出1种即可)。
化学参考答案
一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C C A C A D B C D A D B
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
(以下除标注外，其余每空2分)
15.(1) 4s 4p (1分) SiO 、PbSO
CaO (1分)
(3) 5＜pH＜6.2
生成[Ge(OH) ] 后难以与酒石酸形成配合物 (只要答清锗不以Ge 形式存在就可酌情给分) a
16.(1) 98.0
(2)球形冷凝管(1分)平衡气压，有利于Na CO 溶液顺利滴下
(3)当反应体系的酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，降低产率；当反应体系的酸性较弱时，富马酸亚铁容易被氧化，导致产品纯度降低
(4)取少量产品，加入稀硫酸使其完全溶解，加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变为红色，则证明产品中铁元素为+2价。(合理即可)
(5)①当滴入最后半滴 Ce(SO ) 标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色
②不合格
(6)配合物的吸光度与 Fe 浓度成正比
(2)c (3) 12.5 0.059
(4)①甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低(或温度升高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率)②C
(5) 1:3
18.(1) sp 、sp (2)3-硝基甲苯或间硝基甲苯
(3)酰胺基、碳氟键 取代反应(1分)
(5) ① ＞(1分) ②水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，-CF 为吸电子基团，导致C-N键极性变大，C-N键更容易断裂(合理即可)
(6) ① 16 ② 写出1种即可，1分)
化学答案 第2 页 共2页

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