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热点三　离子反应　氧化还原反应
(1)离子方程式中物质的“拆分”
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
③微溶物的处理：微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分。
(2)离子方程式正误判断的思维流程
　
(1)“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
(2)多重反应离子方程式
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或离子之间发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易忽略其中的一组反应。
(1)相关概念
(2)氧化还原反应电子转移的表示方法
①双线桥法：标变价→画箭头→算数目→说变化。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
(3)常见的氧化剂和还原剂
①常见的氧化剂：某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
②常见的还原剂：活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物、金属氢化物、NaBH4等。　
(1)氧化性、还原性强弱的比较方法
①根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
②根据相同条件下产物的价态高低判断。
③根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断。
(2)“先后”规律
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
(3)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价＋低价―→中间价”，不会出现交叉现象。
(4)歧化反应规律
具有多种价态的元素均可发生歧化反应，遵循“中间价―→高价＋低价”。
离子方程式的正误判断
(1)反应原理、拆分、守恒等正误分析。
(2)与量有关的正误分析、产物生成先后正误分析等。
1．(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3+＋(3＋x)H2O
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+＋S2-===CuS↓
C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
B　[铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3+＋(3＋x)H2O，A正确；H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，B错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确。]
2．(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　)
A．亚硫酸氢钠与石灰水反应：＋Ca2+===CaSO3↓
B．Na2O2与水反应：===＋O2↑
C．NO2与水反应：===＋NO
D．Cl2与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
A　[亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时不能拆开，先与OH－中和生成，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的离子方程式为＋OH－＋Ca2+===CaSO3↓＋H2O，A错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正确；NO2与水反应的离子方程式为===＋NO，C正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为Br2)，D正确。]
3．(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A．磷酸二氢钠水解：＋H2O H3PO4＋OH－
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
A　[磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为＋H2O H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。]
4．(2025·浙江卷)下列方程式不正确的是(　　)
A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
B．NO2与H2O反应：===＋NO
C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：===＋2Mn2+＋2H2O
D　[加热条件下，二氧化锰氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，A正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，B正确；加热条件下CuO可将羟基氧化成醛基，自身被还原为Cu，C正确；D项中O原子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为===＋2Mn2+＋4H＋，D错误。]
5．(2024·广西卷)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)
B．明矾用于净水：Al3+＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋
C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH－＋H＋===H2O
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的：＋I－＋2H＋===I2＋H2O
A　[用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙：(aq)，A正确；水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：(胶体)＋3H＋，不写沉淀符号，B错误；物质拆分不对，抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多属于难溶性碱，离子方程式：＋2H＋===Mg2+＋2H2O，C错误；未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，D错误。]
6．(2024·贵州卷，T7)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的：＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
A　[HF是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子：＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B正确；泡沫灭火器灭火的原理为铝离子、碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。]
7．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：===＋2Br－＋4H＋
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
C　[A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体等，该反应的离子方程式为===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为===＋4H＋，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。]
8．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu===3Cu2+＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：===＋4Cl－＋6H＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：===
D　[玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻制覆铜电路板时发生反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；氯气具有强氧化性，可以把硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为===＋8Cl－＋10H＋，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为===，D正确。]
(1)FeCl3与Cu反应：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+。 (×)
(2)稀硝酸与足量Fe反应生成NO：＋4H＋===Fe3+＋NO＋2H2O。 (×)
(3)SO2通入少量Ca(ClO)2溶液：＋HClO。 (×)
(4)苯酚钠溶液中通入少量CO2： (×)
(5)乙醛与新制Cu(OH)2共热：＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O。 (√)
(6)FeCl3溶液中加Mg(OH)2：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓。 (×)
(7)石灰水中加入少量NaHCO3溶液：===＋2H2O。 (×)
(8)明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：＋Ba2+＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓。 (×)
1．离子方程式正误判断的四项要求
2．“五审”突破离子方程式正误判断
氧化还原反应的概念、规律及应用
(1)氧化还原反应的概念及其联系。
(2)氧化还原反应的规律及应用。
(3)得失电子守恒法计算。
1．(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(　　)
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
B　[研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至＋6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油在熟石灰作用下水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。]
2．(2025·浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　)
A．Br－可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+
D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子
D　[Cl2的氧化性强于Br2，能氧化Br－生成Br2，A正确；Br2氧化二氧化硫生成硫酸，自身被还原为Br－，B正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C正确；Br2与NaOH溶液的反应为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，则完全反应，转移5 mol电子，D错误。]
3．(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　)
A．NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5
的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D．反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－
C　[NaSbO3中Na元素的化合价为＋1，O元素的化合价为－2，根据电荷守恒，Sb元素的化合价为＋5，A正确；的中心原子N的价层电子对数是3＋＝3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；反应中氧化剂为NaNO3(4 mol)和O2(3 mol)，总物质的量为7 mol，还原剂为Sb(4 mol)，氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶4，而非4∶7，C错误；O2、NaNO3同时做氧化剂参与反应，有4 mol Sb做还原剂，整个反应总电子转移为20 mol，D正确。]
4．(2025·陕晋青宁卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)
A．G、K均能与NaOH溶液反应
B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同
D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
D　[常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，结合图中物质转化和所学知识可推断：
H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S元素化合价均处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na＋、H＋、OH－、、，C正确；H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，因此1 mol G与足量的J反应，转移电子数为2NA，D错误。]
5．(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．N2是还原反应的产物
B．还原性：N2H4C．处理后溶液的pH增大
D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
C　[由题图可知，N2由N2H4生成，N元素的化合价升高，N2H4发生氧化反应，N2是氧化反应的产物，A错误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋===N2＋6Fe2+＋8H2O，N2H4为还原剂，Fe2+为还原产物，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：N2H4>Fe2+，B错误；由总反应知，反应过程中H＋被消耗，故处理后溶液pH增大，C正确；由题图可知，该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+，D错误。]
1．氧化还原反应两主线
[注意]　①氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
②氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
2．解答氧化还原反应试题的思路
[注意]　n(氧化剂)×N(变价原子)×Δn(变价)＝n(还原剂)×N(变价原子)×Δn(变价)。
热点分层训练(三)　离子反应　氧化还原反应
(分值：60分)
(选择题每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．(人教版必修第一册教材习题改编)化学与生活密切相关。下列工业生产过程涉及氧化还原反应的是(　　)
A．用纯碱、石灰石和石英烧制玻璃
B．工业上将空气降温加压分离氧气与氮气
C．用浓氨水制氨气
D．SiHCl3高温下与H2反应制高纯硅
D　[用纯碱、石灰石和石英烧制玻璃的反应中，各元素(如Na、Ca、C、Si、O)的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意；工业分离氧气和氮气是物理分馏过程，无化学反应发生，不涉及化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；浓氨水制氨气是NH3·H2O分解为NH3和H2O，各元素化合价未变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意；SiHCl3与H2反应制硅时，发生置换反应：SiHCl3＋H2Si＋3HCl，置换反应一定是氧化还原反应，涉及氧化还原反应，D符合题意。]
2．(人教版必修第二册教材习题改编)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：＋OH－NH3↑＋H2O
B．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3＋H2O
C．Na2S溶液中加入少量稀硝酸：S2-＋2H＋===H2S↑
D．过量SO2和NaOH溶液反应：
D　[向NH4HCO3溶液中加过量NaOH并加热时也会与OH－反应生成，而选项仅写出的反应，遗漏了的反应，A错误；SiO2与NaOH反应的离子方程式中，Na＋要删除，正确的离子方程式应为＋H2O，B错误； 稀硝酸具有强氧化性，少量稀硝酸与S2-发生氧化还原反应生成S、NO和H2O，而非简单生成H2S，C错误；过量SO2与NaOH反应生成，离子方程式为===，D正确。]
3．(人教版必修第二册教材习题改编)下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是(　　)
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：===
C．用Na2O2和H2O反应制O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
D．将铜片插入稀硝酸中：===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C　[氨水无法溶解Al(OH)3，正确反应为===，A错误；过量CO2与反应生成而非，正确的离子方程式为===，B错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式正确，C正确；稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，正确方程式为===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。]
4．(人教版必修第一册教材习题改编)ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O制得。下列有关说法正确的是(　　)
A．H2C2O4失电子被还原
B．H2SO4是还原剂
C．ClO2是氧化产物
D．生成1 mol CO2理论上转移1 mol电子
D　[H2C2O4中C的化合价从＋3价升至＋4价生成二氧化碳，失电子被氧化，而非被还原，A错误；H2SO4中元素化合价未变化，仅作为酸提供H＋和硫酸根离子，不是还原剂，B错误；KClO3中Cl的化合价从＋5价降至＋4价，发生还原反应得到还原产物ClO2，而非氧化产物，C错误；H2C2O4中C的化合价从＋3价升至＋4价生成二氧化碳，每生成转移2 mol电子，则生成1 mol CO2转移1 mol电子，D正确。]
5．(人教版选择性必修1教材习题改编)下列离子方程式中，错误的是(　　)
A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶液与Na2S溶液反应生成黑色沉淀：[Cu(NH3)4]2+＋S2-===CuS↓＋4NH3
B．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4
C．蓝色CuSO4溶液中加入饱和NaCl溶液后变绿：[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ [CuCl4]2-＋4H2O
D．向中加入足量的酸性高锰酸钾溶液：
D　[[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶液与Na2S溶液反应与S2- 结合生成难溶的CuS黑色沉淀，同时释放出NH3，离子方程式为===CuS↓＋4NH3，A正确；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅的硫酸盐沉淀和二价铁离子，反应为＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4，B正确；CuSO4溶液中加入饱和NaCl溶液后，生成黄绿色的[CuCl4]2-，溶液由蓝色变绿色发生的离子反应为[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ [CuCl4]2-＋4H2O，C正确；乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为＋6H＋===2Mn2+＋2CO2↑＋6H2O，D错误。]
6．(人教版必修第二册教材习题改编)黄铁矿的主要成分为FeS2(S为－1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．反应Ⅰ后溶液的酸性增强
B．反应Ⅱ中Fe2+被NO氧化
C．反应Ⅲ中每生成1 mol NO分子，转移1 mol电子
D．该过程的总反应为4FeS2＋15O2＋2H2O＋2H2SO4
B　[反应Ⅰ的离子方程式为===＋16H＋ ，反应有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，A正确；反应Ⅱ中铁元素化合价不变，Fe2+没有被NO氧化，B错误；反应Ⅲ中每生成1 mol NO分子，同时生成1 mol Fe3+，铁元素化合价由＋2价升高为＋3价，转移1 mol电子，C正确；根据反应历程图，FeS2被氧气氧化为Fe3+和，根据得失电子守恒配平反应方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4，D正确。]
7．(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
A　[联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。]
8．(2025·北京卷)下列反应中，体现还原性的是(　　)
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成
B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
B　[NH4HCO3分解生成NH3，氮的化合价保持－3价，未发生氧化还原反应，A不符合题意；中的N(－3价)与中的N(＋3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意；水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应未参与氧化还原，D不符合题意。]
9．(2025·烟台二模)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2+＋H2S
B．用Na2S2O3溶液脱氯：===＋4Cl－＋6H＋
C．Na2S溶液在空气中氧化变质：2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
D．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
C　[HNO3具有氧化性，用稀HNO3溶解FeS固体会生成Fe3+、S和NO，离子方程式为＋FeS＋4H＋===Fe3+＋S↓＋NO↑＋2H2O，A错误；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4，离子方程式为===＋8Cl－＋10H＋，B错误；Na2S溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH，离子方程式为2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，C正确；某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，D错误。]
10．(2025·宝鸡二模)下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu===2Fe＋3Cu2+
C．绿矾处理含的酸性废水：＋8H＋===6Fe3+＋2Cr(OH)3↓＋H2O
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O
A　[海带灰酸性浸出液中的碘离子I－，能被H2O2在酸性条件下氧化为I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，A正确；用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，发生反应的离子方程式应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；绿矾(FeSO4·7H2O)处理含的酸性废水，正确的离子方程式应为＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，原选项方程式中产物错误，不遵循元素守恒，C错误；向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHSO4少量，H＋与的化学计量数之比应为1∶1，正确的离子方程式是＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O，D错误。]
11．(2025·襄阳三模)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：===
B．NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2＋H2O
C．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)
D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：
[答案]　C
12．(2025·安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2OHOF＋HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF＋H2O===HF＋H2O2。下列说法正确的是(　　)
A．HOF的电子式为
B．H2O2为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成
D．反应②中HF为还原产物
A　[类比HClO可知，HOF中H、F分别与O形成单键，故HOF的电子式为，A正确；H2O2的分子结构如图：，正、负电荷中心不重合，故H2O2为极性分子，B错误；反应①中有F—F非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，C错误；电负性：F>O>H，故HOF中H的化合价为＋1价、O的化合价为0价、F的化合价为－1价，分析反应②中各元素化合价知，H和F的化合价不变，O发生归中反应，故HF不是还原产物，D错误。]
13．(2025·沧州三模)某学生制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如下：
下列说法错误的是(　　)
A．①中反应的离子方程式：===
B．②中固体溶解时发生了反应：===＋2OH－＋4H2O
C．③中加乙醇，增大了溶剂的极性，便于晶体析出
D．为促进晶体析出，③过程中可以用玻璃棒摩擦试管壁
C　[在蓝色的硫酸铜溶液中加入少量氨水后，因为氨水呈碱性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续加入氨水过量后，氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液，加入乙醇后，降低了溶剂的极性，所以析出了深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4]·H2O。①加入少量氨水后，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，离子方程式：===，A正确；过程②是氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液的过程，其离子方程式为===＋2OH－＋4H2O，B正确；[Cu(NH3)4SO4]是离子晶体，极性大，加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，更易析出晶体，C错误；用玻璃棒摩擦试管壁可以生成晶核，诱导结晶，D正确。]
14．(2025·江苏卷)CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“”标注)。下列说法正确的是(　　)
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B．过程Ⅱ中发生了氧化反应
C．电催化CO2与生成CO(NH2)2的反应方程式：＋18H＋＋7H2O
D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生产CO(NH2)2
A　[过程Ⅱ中生成C≡O、N—H极性共价键，过程Ⅲ中生成C—N极性共价键，A正确；过程Ⅱ中转化为，N的化合价降低发生还原反应，B错误；题中反应电荷不守恒，正确的反应方程式为＋18H＋＋16e－＋7H2O，C错误；常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，不能得到CO(NH2)2，D错误。]
15．(2025·黑吉辽蒙卷)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO4不与Cl－反应，可用于测定含Cl－水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是(　　)
A．Ⅱ中发生的反应有MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2+＋I2＋2H2O
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I－被O2氧化及I2的挥发
C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl－水样的COD值偏高
C　[由图中装置Ⅱ中的信息可知、MnO2在酸性条件下被I－还原为Mn2+，由得失电子守恒、元素守恒及电荷守恒可知，A正确；若装置Ⅱ不加盖，则空气可进入该装置氧化I－，且光照会加快碘单质的挥发，故B正确；装置Ⅲ消耗的Na2S2O3越多，说明装置Ⅱ中生成的I2越多，则Ⅰ中消耗的越少，故水样的COD值越低，C错误；若装置Ⅰ的体系为酸性环境，则被Cl－还原为Mn2+，水样消耗的偏多，故Ⅱ中生成的I2偏少，Ⅲ中消耗的Na2S2O3偏少，测得的含Cl－水样的COD值偏高，D正确。]
16．(2024·南宁二模)化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是(　　)
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
B．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液紫色褪去：＋4H＋
D．向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
B　[向FeSO4溶液中加入H2O2，Fe2+被H2O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，B错误。]
17．(2024·泉州三检)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是(　　)
A．过程①：＋OH－===NH3·H2O
B．过程②总反应式：3Cl2＋2NH3·H2O===6Cl－＋N2↑＋2H2O＋6H＋
C．过程③：===＋2H＋
D．Cl2溶于水：Cl2＋H2O Cl－＋ClO－＋2H＋
D　[Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，HClO不可拆分为H＋和ClO－，D错误。]
18．(2024·黑龙江六校联考)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去：＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2后溶液变浑浊：
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．TiCl4水解制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
C　[醋酸(CH3COOH)为弱酸，在反应的离子方程式中不可拆分，C错误。]
19．(2024·延边一模)甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经如图所示历程实现的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是(　　)
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响
B．在整个历程中，每1 mol H2可还原
C．HCOOH分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂
D．反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强氧化性的作用
D　[生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A错误；整个历程中，1 mol H2失电子形成2 mol H＋时转移得电子形成0.5 mol N2时转移5 mol e－，所以1 mol H2可以还原，故B错误；HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和碳氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C错误；与在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，而H2还原Fe3+过程中生成H＋，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强氧化性的作用，故D正确。]
20．(2024·长沙一模)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：===
B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：===
C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
D　[A项，HClO的酸性大于，HClO与不共存，错误；B项，将少量氯气通入NaHSO3溶液中，Cl2被还原后，生成的HCl又能与NaHSO3发生反应，生成SO2气体：===＋2H2O，错误；C项，用Cu作电极，H2O不参与反应，错误。]热点三　离子反应　氧化还原反应
(1)离子方程式中物质的“拆分”
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
③微溶物的处理：微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分。
(2)离子方程式正误判断的思维流程
(1)“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
(2)多重反应离子方程式
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或离子之间发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易忽略其中的一组反应。
(1)相关概念
(2)氧化还原反应电子转移的表示方法
①双线桥法：标变价→画箭头→算数目→说变化。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
(3)常见的氧化剂和还原剂
①常见的氧化剂：某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
②常见的还原剂：活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物、金属氢化物、NaBH4等。　
(1)氧化性、还原性强弱的比较方法
①根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
②根据相同条件下产物的价态高低判断。
③根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断。
(2)“先后”规律
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
(3)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价＋低价―→中间价”，不会出现交叉现象。
(4)歧化反应规律
具有多种价态的元素均可发生歧化反应，遵循“中间价―→高价＋低价”。
离子方程式的正误判断
(1)反应原理、拆分、守恒等正误分析。
(2)与量有关的正误分析、产物生成先后正误分析等。
1．(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3+＋(3＋x)H2O
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+＋S2-===CuS↓
C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2．(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　)
A．亚硫酸氢钠与石灰水反应：＋Ca2+===CaSO3↓
B．Na2O2与水反应：===＋O2↑
C．NO2与水反应：===＋NO
D．Cl2与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
3．(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A．磷酸二氢钠水解：＋H2O H3PO4＋OH－
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
4．(2025·浙江卷)下列方程式不正确的是(　　)
A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
B．NO2与H2O反应：＋NO
C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：===＋2Mn2+＋2H2O
5．(2024·广西卷)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)
B．明矾用于净水：Al3+＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋
C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH－＋H＋===H2O
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的：＋I－＋2H＋===I2＋H2O
6．(2024·贵州卷，T7)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的：＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
7．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：===＋2Br－＋4H＋
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
8．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu===3Cu2+＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：===＋4Cl－＋6H＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：===
(1)FeCl3与Cu反应：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+。 (　　)
(2)稀硝酸与足量Fe反应生成NO：＋4H＋===Fe3+＋NO＋2H2O。 (　　)
(3)SO2通入少量Ca(ClO)2溶液：===＋HClO。 (　　)
(4)苯酚钠溶液中通入少量CO2：。 (　　)
(5)乙醛与新制Cu(OH)2共热：＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O。 (　　)
(6)FeCl3溶液中加Mg(OH)2：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓。 (　　)
(7)石灰水中加入少量NaHCO3溶液：===＋2H2O。 (　　)
(8)明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：＋Ba2+＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓。 (　　)
1．离子方程式正误判断的四项要求
2．“五审”突破离子方程式正误判断
氧化还原反应的概念、规律及应用
(1)氧化还原反应的概念及其联系。
(2)氧化还原反应的规律及应用。
(3)得失电子守恒法计算。
1．(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(　　)
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
2．(2025·浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　)
A．Br－可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+
D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子
3．(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　)
A．NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5
的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D．反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－
4．(2025·陕晋青宁卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)
A．G、K均能与NaOH溶液反应
B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同
D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
5．(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．N2是还原反应的产物
B．还原性：N2H4C．处理后溶液的pH增大
D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
1．氧化还原反应两主线
[注意]　①氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
②氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
2．解答氧化还原反应试题的思路
[注意]　n(氧化剂)×N(变价原子)×Δn(变价)＝n(还原剂)×N(变价原子)×Δn(变价)。

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