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上海市浦东新区2026届高三一模化学试卷
考生注意：
1.试卷满分 100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注"不定项"的试题，每小题有 1~2个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16
一、水合肼
水合肼 是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点 118.5℃，具有强还原性与弱碱性。我国主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。
1.尿素[CO(NH ) ]的组成元素中，其性质按C、N、O的顺序依次增大的是 。
A.原子半径 B.电负性 C.第一电离能 D.最高化合价
2.关于 NaClO和 NaOH 的说法正确的是 。
A.都属于共价化合物 B.都可用于杀菌漂白
C.水溶液都呈碱性 D.负离子都含有两对共用电子对
3.水合肼的性质与NH H O类似。下列对水合肼的推测正确的是 。(不定项)
A.水合肼易溶于水
B.水合肼不稳定，受热易分解
C.其水溶液中只存在O-H···N和N-H···O两种氢键
D.溶于水后发生电离的方程式为：
某实验小组模拟尿素制备水合肼，主要实验流程如下图所示。
已知步骤Ⅱ中发生反应：
4.步骤1，制备 NaClO 溶液时，需要控制温度不超过40℃，写出一条可能的原因。
为除去尾气中的氯气，可选的试剂为 。
A. H O B. Na CO 溶液 C.饱和食盐水 D.硫酸氢钠溶液
5.步骤Ⅱ，合成水合肼的反应温度约为110℃，装置如图所示。仪器a的名称是 ，仪器b的作用是
6.检验反应后的溶液中含有碳酸根离子的实验方法是
7.反应过程中，若加入 NaClO溶液过快，部分) 会被其氧化为氮气，导致产率下降，写出N H ·H O被氧化的化学反应方程式 。
制备完成后，用碘量法测定产品纯度。反应原理： 称取0.8000g样品,稀释至 1000mL 溶液, 移取25.00mL 于锥形瓶中, 加入适量淀粉溶液,用 标准溶液滴定。
8.若滴定前，未润洗盛装I 标准液的滴定管，会导致测定结果 。
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定
9.若消耗I 标准溶液的平均体积为20.00mL，该样品中水合肼((N H ·H O)|的质量分数为 。
二、铂及其化合物
铂(Pt)是一种地壳含量稀少但有重要应用的金属。它能形成多种用途广泛的化合物。
1.在人类探索原子结构的历程中，形成了不少关于物质构成的理论，下列模型最能反映原子核外电子运动状态的是
A.葡萄干面包模型 B.有核模型
C.玻尔原子结构模型 D.电子云模型
2.根据右图，推测 Pt元素在周期表中的位置为 。
A.第6周期第1族 B.第6周期第 10族
C.第5周期第9族 D.第5周期第 10族
3.顺铂 是一种常用的配合物，平面结构如下图，中心离子为1Pt ，下列有关顺铂说法正确的是
A.为非极性分子 B.中心离子采sp 杂化
C.配体为NH 和 Cl D.成键电子对数目为4NA
已知胸苷是一种一元有机弱酸，可简写为TH，胸苷与顺铂的配体交换反应，可以得到在医学上有重要作用的[Pt(NH ) T ]。
向[Pt(NH ) T ]氵溶液中加酸酸化的过程中，会发生如下转化。
已知，右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种特征信号峰分别代表三种含T微粒，峰面积越大，代表该含T 微粒浓度越高。甲、乙、丙表示3份pH 不同的溶液。
4.“步骤1”的离子方程式为
5.信号峰Ⅱ代表的微粒是
A. TH
6.能说明溶液中酸化反应达到平衡的是 。(不定项)
A.出现3个特征信号峰 B.特征信号峰的总面积保持不变
C.三种特征信号峰的面积比为11：1 D.特征信号峰的数量及各自面积保持不变
六氯合铂酸铵常用于铂的电镀和制备海绵铂，其晶体的立方晶胞结构下图所示。
7.分析NH#中键角大于氨分子中键角的原因。
8.要检测 PtCl 的 结构，可采用的仪器分析技术为
A. X射线衍射法 B.红外光谱法
C.质谱法 D.原子光谱法
9.每一个NH4周围与它距离最近且相等的PtCl 有 个。
10.已知六氯合铂酸铵摩尔质量为 晶胞密度为ρg·cm ,晶胞的棱长为 acm。则阿伏加德罗常数的数值可以表示为 。(用含a、ρ、M的代数式表示)
三、合成卡培他滨
卡培他演（）是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线下：
1. C中官能团的名称
2. F的结构简式为
3.反应⑥是 反应。
A.消去 B.加成 C.取代 D.氧化
4.反应⑦为:G+H→l+X,X 的结构简式为
5. B分子中含有手性碳原子 个。
A.1 B.2 C.3 D.4
6.1个(CH CO) O 分子中含有 个σ键。
7.鉴别与内醛，不能使用的试剂是 。(不定项)
A.希夫试剂 B.银氨溶液 C.溴的CCl 溶液 D. KMnO 酸性溶液
8.有机物中的基团间会产生相互影响，影响彼此的反应活性。试分析反应①中A 只与CH OH按1：1的比例反应的原因。
9. E的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体有 种。
①与 NaOH 溶液反应时, 1mol该物质最多消耗2mol NaOH
②分子中不含有甲基
③不含结构
A.1 B.2 C.3 D.4
10.参照上述流程，设计以甘油（）和丙酮为原料合成的合成路线。(无机试剂任选)
四、二氧化碳的综合利用
从烟气中捕集的CO 与CH 反应生成CO和H ，有利于减少CO 排放。
主反应为：
使用镍钼合金作催化剂时，该反应的反应历程如下图所示，其中标注*的是吸附在催化剂表面的中间物。
1.根据上图信息, 计算该反应的△H= kJ mol- 。
2.该反应
A.高温下可自发进行 B.低温下可自发进行
C.任何条件下都可自发进行 D.任何条件下都不可自发进行
3.下列措施可以增大反应物分子中活化分子百分数的是 。(不定项)
A.增大压强 B.升高温度
C.增大反应物的量 D.使用合适的催化剂
4.上图的反应历程中，决速步骤为 。(选填编号)
①a→b ②b→c ③c→d ④d→e ⑤f→g ⑥g→h
工业上按 进料制取 CO 和 H 时，CH 和CO 的平衡转化率随温度变化关系如下图所示。
5.反应温度为923K时, ( 的平衡转化率大于( ，分析可能原因是 。
6.在1500K, 反应10min后达到平衡, 则0~10min内,( 的平均反应速率为 。
7.在 1500K，若反应在透氢膜反应器中进行， 的平衡转化率为90%，透氢膜反应器的工作原理如图所示。
(1)在透氢膜反应器中( 的平衡转化率增大的原因是 。
(2)出口a和出口b中1 的物质的量的比值为 。(精确到小数点后2位，并写出计算过程)
8.高温电解技术可将 转化为具有工业利用价值的产品，反应方程式为 其工作原理示意图如下：
电极b上放出的气体X为 ，写出( 在电极a放电的电极反应式 。
五、探究铁盐与二氧化硫的反应
某化工厂采用"铁盐氧化法"处理含： 的烟气，减少硫酸型酸雨的形成，并经系列反应
后，将SO 最终转化为硫酸盐产品。
1.硫酸型酸雨中不可能含有的微粒是
A. H S C.H
2.“铁盐氧化法”的实质是 与SO 的氧化还原反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，一定能证明该氧化还原反应发生的是
A.滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
B.滴加 酸性溶液，紫色褪去
C.滴加硝酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成
D.滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色
3.铁盐完全吸收 后的溶液，工业上常通入空气处理，该步骤称为“曝气”。从“绿色化学”的角度分析， "曝气”的优点有 。(写出一条)
实验室利用下图装置模拟上述"铁盐氧化法"的原理。
4.装置A用于制取 ，下列对该实验的分析正确的是 。(不定项)
A.可以通过铜丝的升降控制反应
B.可以通过鼓入空气加速反应
C.实验中试管底部可能出现白色物质
D.反应过程中铜丝表面有黑色 产生
5.向反应一段时间后的装置 B 中，逐滴加入 NaOH 溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析"先无明显现象"的原因。
在 溶液吸收 SO 的过程中，可观察到B 中溶液颜色经历"棕黄色-红棕色-浅绿色"的变化过程。已知"红棕色"是因为生成了含硫配体的配离子有关。
室温下，H SO 、HSO 和SO 的分布分数δ(X)随pH变化如下图所示。
X 表示 或HSO 或
室温下，为探究“红棕色”配离子的组成，设计如下实验方案：
实验编号 溶液①1mL 溶液②10mL 实验操作及现象
I 溶液 饱和溶液 溶液①与溶液②混合后, 实验 I、II、III 所得溶液红棕色依次加深
II 溶液 饱和溶液，用NaOH固体调整溶液
Ⅲ 溶液 饱和溶液，用NaOH固体调整溶液pH=10.0
6.上述实验中，能够说明"红棕色"配离子的配体为： 行的实验依据是 。
7.若该配离子为 继续通入SO 至体系pH小于5时，溶液由红棕色变为浅绿色，其离子方程式为： 。
8.实验所用"溶液②"的体系中，含硫微粒仅为H SO 、HSO 和 且在调节pH过程中三者总物质的量保持不变。结合上图所示的分布分数图，回答下列问题：
(1)说明 溶液呈酸性的主要原因。
(2)当 )为0.4时，溶液的pH 可能为 。(精确到小数点后2位)
参考答案
一、水合肼(共20分)
1. B(2分)
2. C(2分)
3. A、B(2分)
4.温度过高,Cl 与 NaOH生成NaClO ,导致NaClO产率下降 (2分,合理即给分)
B(2分)
5.恒压滴液漏斗(1分)；冷凝回流水合肼(1分)。
6.取样，加足量的盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀，则含碳酸根。(2分，合理即给分)
(2分)
8. A(2分)
9.0.375(或37.5%)(2分)
二、铂及其化合物(共19分)
1. D(2分)
2. B(2分)
3. C(2分)
1(2 分)
5. C(2分)
6. B、D(2分)
7.两者中心佩原子均为 sp 杂化(或中心原子的价层电子对数相同)，NH 中氮原子有一对孤电子对，而NH 没有，由于孤电子对对成键电子对的斥力更大，故NH 的键角大于NH (2分，合理即给分)
8. A(2分)
9.4(1分)
(2分)
三、合成卡培他滨(共21分)
1.醚键、羟基(2分)
3. C(2分)
4. CH COOH(2分)
5. D(2分)
6.12(2分)
7. C(2分)
8.受醚键的影响，相邻碳上的羟基活性增强，才能与CH OH反应(2分，合理即给分)9. D(2分)
四、二氧化碳的综合利用(共20分)
1.245.1(2分)
2. A(2分)
3. B、D(2分)
4.2(2分)
5.可能发生副反应 2分，合理即给分)(2分)
(2分)
7.(1)透氢膜能选择性分离H ，使c(H )下降，平衡正向移动，提高CO 转化率。(2分，合理即给分)
(2)由图像可知, 1500K 时 CH 转化率约为80%
设a出口H 有 xmol/L
解得x=0.71
故b 出口 H 有 1.8-0.71=1.09mol/L
故比值为 (或0.65)(3分)
8. O (1分 ); 2分)
五、探究铁盐与二氧化硫的反应(20分)
1. A(2分)
2. D(2分)
3.“曝气”可将Fe 氧化为Fe ，实现铁盐循环利用，减少废物排放。(2分，合理即给分)
4. A、C(2分)
5.开始时溶液中存在大量H (SO 与Fe )反应生成H )，滴加 NaOH 先中和H ，故无明显现象。(2分)
6.实验L、II、Ⅲ中，随pH升高，δ(HSO )显著增大，溶液红棕色逐渐加深，说明配体主要为 (2分，合理即给分)
(2分)
8.(1)HSO 在水溶液中存在电离( 和水解 其电离常数大于水解常数，导致c(H )>c(OH ),因而溶液呈酸性。(2分)
(2)pH约为1.74或7.38(4分)

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