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河北省邢台市某地区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本题共16个小题，每题有且只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1．（2025九上·邢台期末）化学是以实验为基础的学科，下列实验没有涉及化学变化的是
A．用石灰石为原料制取轻质碳酸钙
B．用盐酸和碳酸钠制作简易灭火器
C．冷碟子放在蜡烛火焰上方制得炭黑
D．用细沙、活性炭、纱布自制简易净水器
2．（2025九上·邢台期末）完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
3．（2025九上·邢台期末）控制变量法是化学实验中常用的一种探究方法，下列实验没用到控制变量法的是
A．探究铁钉生锈条件
B．碘和高锰酸钾的溶解性比较
C．铜与氧气反应探究质量守恒定律
D．比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象
4．（2025九上·邢台期末）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分乙酸的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A．乙酸中氧元素的质量分数最小
B．乙酸的化学式可写为CH3COOH
C．乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为1∶1
D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
5．（2025九上·邢台期末）下列关于化学史的叙述中，错误的是
A．法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表
B．屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素获诺贝尔奖
C．我国使用的很多元素中文名称是徐寿造出的
D．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
6．（2025九上·邢台期末）金属是宝贵的资源，以下有关金属的冶炼说法正确的是
A．两装置中木炭、焦炭起到的作用相同
B．两装置中反应条件均为高温
C．实验乙中出铁口流出的是纯铁
D．实验甲可观察到红色粉末逐渐变黑
7．（2025九上·邢台期末）海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，下列说法错误的是
A．淡化海水可以用蒸馏法
B．潮汐能属于可再生的海洋资源
C．海水含有丰富的氯化钠，它是由分子构成的
D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物
8．（2025九上·邢台期末）下列有关实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射
B．红磷在空气中燃烧时产生大量白烟
C．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
D．硫在空气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰
9．（2025九上·邢台期末）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：高锰酸钾、水、二氧化碳都属于混合物
B．证据推理：溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．科学思维：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质一定含有氢、氧元素
D．宏微结合：金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同
10．（2025九上·邢台期末）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别甲烷和氢气 在火焰上方罩干燥的烧杯
B 除去氧化铜中的木炭粉 隔绝空气加热
C 除去CO2中混有少量的CO 点燃气体
D 鉴别硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·邢台期末）绿色生态文明建设追求人与自然的和谐共生，下列做法有利于绿色生态文明建设的是
A．生活污水可随意排放 B．农业上大量施用农药化肥
C．积极植树造林防尘降尘 D．大力推广使用一次性餐具
12．（2025九上·邢台期末）如图装置中的小气球在实验过程中鼓起，则使用的药品可以是
①氢氧化钠固体和水
②氧化钙和水
③氯化钠固体和水
④铁粉和硫酸铜溶液
⑤硝酸铵固体和水
⑥锌粒和稀硫酸
A．①③ B．②④ C．③⑤ D．①②⑥
13．（2025九上·邢台期末）“等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的描述。“雨水”之后降雨量增多。从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中
A．水分子体积变大 B．水分子间隔变小
C．水分子不断运动 D．水分子质量变大
14．（2025九上·邢台期末）如图是电解水的简易实验装置图，下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型是化合反应
B．本实验中该装置应接通交流电源
C．b试管中产生的气体是一种清洁的高能燃料
D．氢原子和氧原子是电解水变化中最小的微粒
15．（2025九上·邢台期末）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣(主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质)为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是
A．物质A颜色是红色
B．混合液I中有4种溶质
C．操作I、操作II中都用到了玻璃棒
D．以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu
16．（2025九上·邢台期末）向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，下列图像中能正确反映出变化关系的是
A． B．
C． D．
二、填空题(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共26分)
17．（2025九上·邢台期末）化学与我们的生活关系密切——厨房中的化学
（1）用活性炭去除冰箱的异味，是因为活性炭有　 　性。
（2）不宜用钢丝球洗刷铝制炊具，是因为　 　。
（3）我们常用铁锅炒菜，因为金属铁有优良的　 　性。
（4）防止菜刀生锈，可采取的方法是　 　(一条即可)。
（5）厨房中有“加碘盐”，其中“碘”指的是　 　(填字母序号)。
a.原子 b.分子 c.元素 d.离子
（6）燃气燃烧时产生黄色火焰应　 　灶具的进风口(选填“调大”或“调小”)。
18．（2025九上·邢台期末）如图把新鲜菠菜放入黑色塑料袋中，密封好在暗处放置一个晚上。
（1）在黑色塑料袋中，菠菜主要进行的是　 　作用。
（2）试管中澄清石灰水出现明显变化，请写出对应的化学方程式　 　。
（3）若将试管中的溶液换成紫色石蕊溶液可观察到的实验现象是　 　。
19．（2025九上·邢台期末）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是　 　。
（2）在该反应中丙、丁两物质的质量之比为______。
A．88：28 B．11：7 C．44：28 D．2：1
（3）标出丁物质中元素的化合价　 　。
（4）催化剂的质量和　 　在反应前后不发生改变。
20．（2025九上·邢台期末）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。
I.海盐生产
山东是我国海盐产量最大的省份。用海水晒盐的大致过程如图。
（1）在蒸发池中借助风能和　 　进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐　 　(选填“变大”或“变小”)。析出晶体后的母液一定是NaCl的　 　(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（2）工业上提纯氯化钠，常把粗盐粉碎后用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是　 　。
II.井矿盐生产
（3）我国最大的井盐产地四川自贡。制盐燃料常用天然气，用它熬制的细盐人称“火花盐”。请写出天然气燃烧的化学方程式　 　。用煤炭做燃料煎制成的细盐颗粒人称“炭花盐”，品质比“火花盐”更好，即便如此近年来制盐燃料常用天然气。请从环保角度分析：减少使用煤炭做燃料的原因　 　。
III.湖盐生产
（4）我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。
①交点P的意义　 　。
②请根据图分析冬天捞碱的原因　 　。
③若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提纯Na2CO3的方法是　 　(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
④t2℃时将等质量的NaCl、Na2CO3两物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：NaCl　 　Na2CO3(选填“＞”“=”或“＜”)。
三、实验探究题(本题共3个小题，每空1分，化学方程式2分，共20分)
21．（2025九上·邢台期末）在生产、生活中会遇到燃烧和灭火的现象，从化学角度回答下列问题：
I.某化学兴趣小组按照如图装置探究燃烧的条件(白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃)
（1）该实验中小气球的作用是________(写一条即可)。
（2）当观察到________现象时，说明燃烧需要氧气。
（3）要想探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，试管①中的气体是________。
II.解释下列现象的灭火原理
（4）实验结束时，用灯帽盖灭燃着的酒精灯________。
（5）炒菜结束时，关闭炉具阀门________。
（6）下列关于灭火器的选择正确的是______。
A. 精密仪器着火时，用二氧化碳灭火器灭火
B. 档案材料着火时，用水基型灭火器灭火
C. 油、气等燃烧引起火灾时，用干粉灭火器灭火
22．（2025九上·邢台期末）如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，该反应的化学方程式为　 　，应选用的装置是　 　，实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是　 　(填字母序号)。
a.一开始有气泡就收集气体
b.药品用量不足
c.集气瓶未装满水
（3）实验小组选择装置C和G模拟家用简易供氧器，请评价装置C的优点　 　，连接仪器时，装置C应与G的　 　端(选填“a”或“b”)相连。
23．（2025九上·邢台期末）2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。为提高学生的节水意识，某校化学社团成员在老师的带领下到自来水厂，开展了一系列主题活动。
主题一：了解自来水厂净化过程
（1）在上述净水过程中使用到臭氧，臭氧与氧气的化学性质不同，从微观角度分析是由于两物质的　 　不同。
（2）净水过程中加入混凝剂的作用：　 　。
主题二：探究混凝剂的成分
社团成员从该厂获得混凝剂，为探究混凝剂的成分是明矾还是硫酸铁，同学们查阅资料：
①明矾：白色晶体，能与小苏打溶液反应，生成白色沉淀和二氧化碳。
②硫酸铁：淡黄色晶体，能与小苏打溶液反应，生成红褐色沉淀和二氧化碳。
（3）请你结合查阅资料及实验装置填写以下实验报告：
实验步骤及实验现象 实验结论
实验方案一 通过物理性质区分：　 　 混凝剂的成分是硫酸铁
实验方案二 通过化学性质区分：　 　
主题三：混凝剂的选择依据
【提出问题】为什么混凝剂选择的是硫酸铁而不是明矾？
【实验】取相同质量和浓度的两种混凝剂溶液，加入100g水样中，通过数字化水质浊度分析仪，测出水样的浊度，并计算出浊度去除率随静置时间的变化如表所示：(浊度去除率越高，净水效果越好)
静置时间 浊度去除率 5min 10min 15min 20min 30min
明矾溶液 63% 67% 84% 86% 89%
硫酸铁溶液 82% 86% 87% 88% 92%
（4）在相同实验条件下，浊度去除率更好的混凝剂是：　 　；依据表格还能得出的结论是：　 　。
【交流反思】
（5）通过这次主题活动，学生认识到饮用水来之不易，节约用水非常重要，请你举出生活中节约用水的例子：　 　(一条即可)。
四、计算题(本题共1个小题，共6分)
24．（2025九上·邢台期末）为测定某品牌洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数，某兴趣小组取12g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应且不溶于水)加入到100g洁厕灵中，恰好完全反应，测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示。请回答：
（1）时间为t秒时对应溶液中的溶质是　 　。
（2）该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】水的净化；常用盐的用途；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用石灰石为原料制取轻质碳酸钙，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、用盐酸和碳酸钠制作简易灭火器，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、冷碟子放在蜡烛火焰上方制得炭黑，是蜡烛发生不完全燃烧时生成的炭黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、用细沙、活性炭、纱布自制简易净水器，该过程中利用细沙、活性炭的过滤、吸附作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据“化学变化的定义（有新物质生成）”解答；
B、根据“酸与盐的反应（有新物质生成）”解答；
C、根据“蜡烛不完全燃烧的变化（生成炭黑，属于化学变化）”解答；
D、根据“物理变化的定义（无新物质生成，仅分离、吸附杂质）”解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、用托盘天平称量粗盐时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了，操作错误，选项A符合题意；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，操作正确，选项B不符合题意；
C、过滤时，玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，操作正确，选项C不符合题意；
D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据托盘天平的使用规则（左物右码）解答；
B、根据溶解操作的注意事项（玻璃棒搅拌加速溶解）解答；
C、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则解答；
D、根据蒸发操作的注意事项（玻璃棒搅拌防止液滴飞溅）解答。
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、探究铁钉锈蚀的条件，实验中必须控制铁钉与氧气、水分的接触，不符合题意；
B、碘和高锰酸钾的溶解性比较，必须控制在同一溶剂中进行，不符合题意；
C、利用铜与氧气反应探究质量守恒定律，只需要测量反应前后物质的总质量，没有运用控制变量法，符合题意；
D、比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象，采用同一木炭分别在空气和氧气中燃烧，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“控制变量法在探究生锈条件中的应用（控制水、氧气）”解答；
B、根据“控制变量法在溶解性比较中的应用（控制溶剂、温度）”解答；
C、根据“质量守恒定律实验的特点（无需控制变量，验证总质量不变）”解答；
D、根据“控制变量法在燃烧现象比较中的应用（控制氧气浓度）”解答。
4．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据图示，一个乙酸分子中含有碳原子2个，氢原子4个，氧原子2个，乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×2)∶(1×4)∶(16×2)=6∶1∶8，氧元素的质量分数最大，选项A不正确；
B、由图可知，一个乙酸分子中含有碳原子2个，氢原子4个，氧原子2个，根据其结构模型，乙酸的化学式可写为CH3COOH，选项B正确；
C、根据图示，乙酸中碳、氧两种元素的质量比为：(12×2)∶(16×2)=3∶4，选项C不正确；
D、乙酸是由乙酸分子构成的，由图可知，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，选项D不正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据“元素质量分数的计算（相对原子质量×原子个数/相对分子质量）”解答；
B、根据“分子结构模型与化学式的对应关系”解答；
C、根据“元素质量比的计算（相对原子质量×原子个数之比）”解答；
D、根据“物质的微观构成描述（分子由原子构成，物质由分子构成）”解答。
5．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论。俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，选项A错误；
B、屠呦呦研究员因青蒿素的研究获2015年诺贝尔生理学或医学奖，选项B正确；
C、我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌，一直沿用至今，故我国使用的很多元素中文名称是徐寿造出的，选项C正确；
D、1808年英国科学家道尔顿提出了原子论，后来意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据“化学史中元素周期表的编制者（门捷列夫）”解答；
B、根据“屠呦呦的科学贡献（发现青蒿素）”解答；
C、根据“徐寿在元素中文名称中的贡献”解答；
D、根据“原子论与分子学说的提出者（道尔顿、阿伏加德罗）”解答。
6．【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、实验甲中木炭的作用是作还原剂，还原金属氧化物，实验乙中焦炭的作用除作还原剂，还原金属氧化物外，还能够燃烧放出热量，维持高炉中的高温，选项错误；
B、由图可知，两装置中反应条件均为高温，选项正确；
C、实验乙中焦炭过量，出铁口流出的是生铁，选项错误；
D、实验甲中的反应是碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色粉末逐渐变红，选项错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据“木炭与焦炭在冶炼中的不同作用（还原剂、热源）”解答；
B、根据“金属冶炼的反应条件（木炭还原氧化铜、高炉炼铁均需高温）”解答；
C、根据“高炉炼铁的产物（生铁，含杂质）”解答；
D、根据“木炭还原氧化铜的实验现象（黑色粉末变红）”解答。
7．【答案】C
【知识点】水的净化；常用盐的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 蒸馏后得到的水是纯净水，蒸馏法是淡化海水的方法之一，此选项正确；
B. 潮汐能属于可再生的海洋资源，此选项正确；
C. 海水含有丰富的氯化钠，它是由离子构成的，此选项错误；
D. 海底蕴藏着大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，此选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据“海水淡化的方法（蒸馏法分离水与盐）”解答；
B、根据“可再生资源的定义（潮汐能可循环利用）”解答；
C、根据“氯化钠的构成粒子（离子构成）”解答；
D、根据“可燃冰的主要成分（甲烷水合物）”解答。
8．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能发出红热现象，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故错误；
B、红磷在空气中燃烧时产生大量白烟，故正确；
C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体属于实验结论，而不是实验现象，故错误；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据“铁丝燃烧的条件（需在氧气中，空气中不燃烧）”解答；
B、根据“红磷燃烧的实验现象（大量白烟）”解答；
C、根据“实验现象与实验结论的区别（现象是直观观察的，结论是推导的）”解答；
D、根据“硫在空气与氧气中燃烧的火焰差异（空气：淡蓝色；氧气：蓝紫色）”解答。
9．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。高锰酸钾、水、二氧化碳都属于纯净物，此选项错误；
B. 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误；
C. 某物质在氧气中燃烧有水生成，根据化学反应前后元素的种类不变，证明该物质一定含有氢元素，可能含有氧元素，此选项错误；
D. 金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同，此选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据“纯净物的定义（只含一种物质）”解答；
B、根据“溶液的定义（均一、稳定的混合物，纯净物不是溶液）”解答；
C、根据“质量守恒定律（反应前后元素种类不变，氧元素可能来自氧气）”解答；
D、根据“碳单质物理性质差异的原因（碳原子排列方式不同）”解答。
10．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲烷和氢气燃烧均会生成水，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内部都会出现水雾，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的；
B、隔绝空气加热，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能除去氧化铜中的木炭粉，故选项不能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故选项不能达到实验目的；
D、硫酸铜溶液是蓝色，稀硫酸是无色的，观察颜色可以鉴别，故选项能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】A、根据甲烷与氢气的燃烧产物（均生成水，无法用干冷烧杯鉴别）解答；
B、根据除杂的原则（不能消耗原物质，氧化铜会与木炭反应）解答；
C、根据CO在CO2中无法点燃的原因（CO2不支持燃烧）解答；
D、根据溶液的颜色差异（硫酸铜蓝色，稀硫酸无色）解答。
11．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、生活污水随意排放，会污染水资源，不符合题意；
B、农业上大量施用农药化肥，造成土壤退化、水体和大气环境的污染，不符合题意；
C、积极植树造林，可以防尘降尘，保护空气，符合题意；
D、大力推广使用一次性餐具，会造成白色污染，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据生活污水随意排放的危害（水体污染）解答；
B、根据过量农药化肥的危害（土壤、水体污染）解答；
C、根据植树造林的生态意义（净化空气、改善环境）解答；
D、根据一次性餐具的环境影响（资源消耗、垃圾污染）解答。
12．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质
【解析】【解答】①氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，正确；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，正确；
③氯化钠固体溶于水，温度无明显变化，不能使装置中的小气球鼓起来，错误；
④铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，不能使装置中的小气球鼓起来，错误；
⑤硝酸铵固体溶于水，吸收大量的热，装置内空气遇冷缩小，会使小气球收缩，不能使装置中的小气球鼓起来，错误；
⑥锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，瓶内气体增多，压强增大，大于外界大气压，能使装置中的小气球鼓起来，正确；
故答案为：D。
【分析】根据物质变化的热效应或气体生成对瓶内压强的影响（放热或生成气体使压强增大，气球鼓起）解答。
13．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水蒸气形成雨滴的过程中水分子本身没有发生变化，而是水分子间的间隔变小，该说法错误，不符合题意；
B、气态物质分子之间的间隔较大，液态物质分子之间的间隔较小；水蒸气是气态的水，雨滴是液态水，因此从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中是水分子之间的间隔变小，说法正确，符合题意；
C、不管是水蒸气还是雨滴中的水分子总是在不断运动，水蒸气形成雨滴不是水分子不断运动造成的，该说法错误，不符合题意；
D、水蒸气形成雨滴的过程中水分子没有发生变化，因此水分子的质量没有发生变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种物质气态间的间隔最大，固态间的间隔最小来解答。
14．【答案】D
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、电解水反应，反应物是水，生成物是氢气和氧气，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项A不正确；
B、该反应是在通直流电的条件下进行的，因此本实验中该装置应接通直流电源，选项B不正确；
C、该装置中b试管中的电极与电源的正极相连，得到的是氧气，氧气是助燃剂，不是清洁的高能燃料，选项C不正确；
D、电解水反应中，水分子首先分解为氢原子和氧原子，然后每两个氢原子结合成一个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。在反应中水分子发生了变化，但氢原子和氧原子没有发生变化，因此氢原子和氧原子是电解水变化中最小的微粒，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的反应类型（分解反应，一变多）解答；
B、根据电解水的电源要求（直流电源）解答；
C、根据电解水的气体判断（b试管是氧气，不是燃料）解答；
D、根据化学变化的微观本质（原子是最小微粒）解答。
15．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以操作Ⅰ得到的固体A中一定含有铜，一定没有锌和铁，至于固体A中有无金属镉，需根据后续流程分析确定。由后续流程可知，混合液Ⅱ中加入适量锌，经过操作Ⅱ可得到金属镉和硫酸锌溶液，说明铜镉渣加入过量稀硫酸时，金属镉和稀硫酸反应生成的盐存在于混合液Ⅰ中，固体A中一定没有金属镉。故固体A中只含有铜，铜呈紫红色，选项A正确；
B、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应分别生成易溶于水的硫酸锌和硫酸亚铁，又因为稀硫酸过量，所以混合液Ⅰ中还一定含有硫酸。另外镉和稀硫酸反应生成的硫酸镉也溶于水，存在于混合液Ⅰ中，因此混合液Ⅰ中有4种溶质，选项B正确；
C、操作Ⅰ使固体铜和混合液Ⅰ分离开来，是过滤操作，操作Ⅱ得到金属镉固体和硫酸锌溶液，也是过滤操作，两个操作中都使用玻璃棒引流，选项C正确；
D、在铜镉渣中加入过量的稀硫酸充分反应，过滤出铜，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。流程中加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd，因此根据该流程可以得出的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu，Fe﹥Cu，根据金属活动性顺序表可以知道Zn＞Fe，但根据该流程无法判断Cd和Fe的活动性强弱，选项D不正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属与酸的反应（Cu不与稀硫酸反应，为物质A）解答；
B、根据金属与酸的反应产物及过量酸（混合液含3种硫酸盐和硫酸）解答；
C、根据过滤操作的仪器（玻璃棒引流）解答；
D、根据金属活动性顺序的判断（无法比较Fe与Cd的活动性）解答。
16．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，因为镁比铁活泼，所以镁与稀硫酸的反应速率更快，反应完全所需的时间更短，同时等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁多，故错误；
B、根据化学方程式可知，产生的氢气完全来自于酸中的氢，当加入少量的稀硫酸时，消耗的硫酸相同，则产生的氢气的质量相同，故开始两条曲线重合，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸较多，且最终镁产生的氢气比铁多，故正确；
C、每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，酸足量，最终消耗金属的质量相等，当消耗等质量的金属时，镁产生的氢气比铁多，故错误；
D、根据化学方程式可知，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁和2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成152份质量的硫酸亚铁和2份质量的氢气，向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，酸足量，最终镁产生的氢气比铁多，当生成氢气的质量相同时，镁生成的金属化合物的质量比铁小，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据金属与酸反应的速率（活动性越强，速率越快）及氢气质量的计算（相对原子质量/化合价越小，氢气越多）解答。
17．【答案】（1）吸附
（2）钢丝球会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄膜
（3）导热
（4）洗净擦干
（5）c
（6）调大
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】 【解答】（1）用活性炭去除冰箱的异味，是因为活性炭有吸附性，故填吸附。
（2）钢丝球会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄膜，使铝失去氧化铝薄膜的保护作用，所以不宜用钢丝球洗刷铝制炊具。
（3）用铁锅炒菜，因为金属铁有优良的导热性，故填导热。
（4）防止菜刀生锈，可采取的方法是洗净擦干，表面铁与水接触，故填洗净擦干。
（5）加碘盐中的碘指的是物质的组成，应用元素来描述，故填c。
（6）燃气燃烧时产生黄色火焰，说明燃气不充分燃烧，氧气量不足，应调大灶具的进风口，故填调大。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性（吸附异味）解答；
（2）根据铝的化学性质（表面形成致密氧化膜，保护内部铝）解答；
（3）根据金属的物理性质（导热性，用于加热）解答；
（4）根据铁生锈的条件（氧气、水）及防锈方法（隔绝氧气或水）解答；
（5）根据元素的宏观应用（描述物质的组成成分）解答；
（6）根据燃烧充分的条件（充足氧气，调大进风口增加氧气）解答。
（1）用活性炭去除冰箱的异味，是因为活性炭有吸附性，故填吸附。
（2）钢丝球会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄膜，使铝失去氧化铝薄膜的保护作用，所以不宜用钢丝球洗刷铝制炊具。
（3）用铁锅炒菜，因为金属铁有优良的导热性，故填导热。
（4）防止菜刀生锈，可采取的方法是洗净擦干，表面铁与水接触，故填洗净擦干。
（5）加碘盐中的碘指的是物质的组成，应用元素来描述，故填c。
（6）燃气燃烧时产生黄色火焰，说明燃气不充分燃烧，氧气量不足，应调大灶具的进风口，故填调大。
18．【答案】（1）呼吸
（2）
（3）溶液由紫色变为红色
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）植物在有光照的条件下可以进行光合作用和呼吸作用，在无关的条件下不能进行光合作用，主要进行呼吸作用，所以在黑色塑料袋中，无光照，菠菜主要进行的是呼吸作用；
（2）植物进行呼吸作用，吸收氧气，释放二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（3）植物进行呼吸作用，吸收氧气，释放二氧化碳，若将试管中的溶液换成紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可观察到溶液由紫色变为红色。
【分析】（1）根据植物的呼吸作用（无光照时，植物进行呼吸作用）解答；
（2）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应（生成碳酸钙沉淀）解答；
（3）根据二氧化碳与水的反应（生成碳酸，使石蕊变红）解答。
（1）植物在有光照的条件下可以进行光合作用和呼吸作用，在无关的条件下不能进行光合作用，主要进行呼吸作用，所以在黑色塑料袋中，无光照，菠菜主要进行的是呼吸作用；
（2）植物进行呼吸作用，吸收氧气，释放二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（3）植物进行呼吸作用，吸收氧气，释放二氧化碳，若将试管中的溶液换成紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可观察到溶液由紫色变为红色。
19．【答案】（1）2CO+2NO2CO2+N2
（2）A
（3）
（4）化学性质
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2。
（2）在该反应中丙、丁两物质的质量之比为（2×44）：28=88：28，故选A。
（3）单质中元素的化合价为0，丁物质是氮气，化合价标在元素符号的正上方，则氮气中元素的化合价表示为。
（4）催化剂的质量和化学性质在反应前后不发生改变。
【分析】（1）根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件（CO、NO在催化剂下生成CO2、N2）解答；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）解答；
（3）根据单质中元素化合价为0解答；
（4）根据催化剂的定义（质量和化学性质反应前后不变）解答。
（1）根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2。
（2）在该反应中丙、丁两物质的质量之比为（2×44）：28=88：28，故选A。
（3）单质中元素的化合价为0，丁物质是氮气，化合价标在元素符号的正上方，则氮气中元素的化合价表示为。
（4）催化剂的质量和化学性质在反应前后不发生改变。
20．【答案】太阳能；变大；饱和溶液；饱和氯化钠溶液能溶解其他溶质，不能继续溶解氯化钠；CH4+2O2CO2+2H2O；煤炭燃烧产生二氧化硫等污染物；在t1℃时，氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度相同；冬天气温低，碳酸钠在较低温度时溶解度较小，易结晶析出；降温结晶；＞
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中水分不断蒸发，NaCl的溶质质量分数逐渐变大，析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，一定是NaCl的饱和溶液；
（2）工业上提纯氯化钠，常把粗盐粉碎后用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其他杂质，从而达到提纯的目的；
（3）天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；减少使用煤炭做燃料的原因：煤炭燃烧会产生大量的二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境造成较大污染；而天然气燃烧相对更清洁，产生的污染物较少；
（4）①交点P的意义：在t1℃时，氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度相同；
②冬天捞碱的原因：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠在较低温度时溶解度较小，易结晶析出；
③Na2CO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提纯Na2CO3的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④t2℃时Na2CO3的溶解度大于NaCl，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：Na2CO3大于 NaCl，则所含水的质量：Na2CO3小于NaCl；降温到t1℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为NaCl溶液中水的质量多，所得溶液中的溶质质量大小关系为：NaCl ＞ Na2CO3。
【分析】（1）根据蒸发结晶的条件（风能、太阳能）溶质质量分数的变化（溶剂减少，分数变大）饱和溶液的定义（不能继续溶解溶质的溶液）解答；
（2）根据饱和溶液的溶解特性（不能溶解自身溶质，能溶解杂质）解答；
（3）根据天然气燃烧的反应原理煤炭燃烧的环境危害（产生污染物）解答；
（4）根据溶解度曲线的交点意义（溶解度相等）溶解度随温度的变化Na2CO3溶解度随温度降低而减小）结晶方法的选择（降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质）降温后溶质质量的变化（溶解度变化小的物质，溶质质量大）解答。
21．【答案】(1) 密封、调节气压
(2) ②试管白磷不燃烧，③试管白磷燃烧
(3) 空气
(4) 隔绝氧气(或空气)
(5) 清除可燃物
(6) A，C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）磷燃烧放热，该实验中，小气球可以起到密封，调节气压的作用；
（2）②试管白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不燃烧，③试管白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧，二者对比，说明燃烧需要氧气；
（3）对比实验中，控制变量唯一的原则，要想探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，试管①中的气体是空气，①红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，③白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（4）实验结束时，用灯帽盖灭燃着的酒精灯，可以隔绝氧气达到灭火的目的；
（5）炒菜结束时，关闭炉具阀门，清除可燃物，达到灭火的目的；
(6)A、精密仪器着火时，用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，防止对仪器造成损坏，故正确；
B、档案材料着火时，不能用水基型灭火器灭火，应该用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，防止对仪器造成损坏，故正确；
C、干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳，故正确；故选AC。
【分析】（1）根据白磷燃烧的环保注意事项（产物五氧化二磷有毒，需密封）解答；
（2）根据控制变量法（变量为‘是否接触氧气’）解答；
（3）根据控制变量法（变量为‘温度是否达到着火点’）解答；
（4）-（5）根据灭火的原理（隔绝氧气、清除可燃物）解答；
（6）根据灭火器的选择（二氧化碳灭火器适用于精密仪器）解答。
22．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；AF；ac
（3）可控制产生氧气的速率(或可控制化学反应的速率)；a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据图示，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，高锰酸钾是固体试剂，反应需要加热，故反应装置选择A。用排水法收集的氧气比用向上排空气法收集的氧气纯净，故收集装置选择F。实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：ac。
a.因为装置内原来就存在空气，所以一开始有气泡就收集气体，得到的氧气中含有空气，符合题意；
b.药品用量不足，造成的后果是收集到的氧气量不足，但不会影响氧气的纯度，不符合题意；
c.如果集气瓶未装满水，集气瓶内存在空气，瓶内收集到的氧气就含有空气，符合题意。
（3）装置C中采用分液漏斗向锥形瓶内加入液体试剂（如过氧化氢溶液），可以控制液体试剂的滴加速率，从而可控制产生氧气的速率(或可控制化学反应的速率)。连接仪器时，装置C应与G的a端相连，因为氧气不易溶于水，装置C中产生的氧气从G的a端导管进入装置G的水中，氧气经洗涤后从b端排出。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称（长颈漏斗）解答；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理发生装置与收集装置的选择（固体加热型选A，排水法收集纯净气体选F）氧气不纯的原因（含空气）解答；
（3）根据分液漏斗的优点（控制反应速率）排水法收集气体的进气端（短管进，长管出）解答。
（1）根据图示，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，高锰酸钾是固体试剂，反应需要加热，故反应装置选择A。用排水法收集的氧气比用向上排空气法收集的氧气纯净，故收集装置选择F。实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：ac。
a.因为装置内原来就存在空气，所以一开始有气泡就收集气体，得到的氧气中含有空气，符合题意；
b.药品用量不足，造成的后果是收集到的氧气量不足，但不会影响氧气的纯度，不符合题意；
c.如果集气瓶未装满水，集气瓶内存在空气，瓶内收集到的氧气就含有空气，符合题意。
（3）装置C中采用分液漏斗向锥形瓶内加入液体试剂（如过氧化氢溶液），可以控制液体试剂的滴加速率，从而可控制产生氧气的速率(或可控制化学反应的速率)。连接仪器时，装置C应与G的a端相连，因为氧气不易溶于水，装置C中产生的氧气从G的a端导管进入装置G的水中，氧气经洗涤后从b端排出。
23．【答案】分子构成；使水中悬浮的杂质沉降；观察混凝剂的颜色，为淡黄色晶体；将小苏打溶液加入到混凝剂溶液中，产生红褐色沉淀，澄清石灰水变浑浊；硫酸铁；在相同实验条件下，静置时间越长，浊度去除率越高；淘米水浇花
【知识点】保护水资源；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】（1）物质的结构决定物质的性质。一个氧分子是由两个氧原子构成的，一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，故从微观角度看，臭氧与氧气的化学性质不同，是由于两种物质的分子构成不同。
（2）混凝剂（比如明矾），加入水中后会水解产生胶状物，这些胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快的沉降，从而达到净水目的。
（3）根据资料，明矾是白色晶体，硫酸铁是淡黄色晶体。因为实验结论是硫酸铁，所以实验方案一通过物理性质区分，其实验步骤和实验现象应该是：观察混凝剂的颜色，晶体为淡黄色。根据资料，明矾能与小苏打溶液反应，生成白色沉淀和二氧化碳，硫酸铁能与小苏打溶液反应，生成红褐色沉淀和二氧化碳，两个反应生成的沉淀颜色不同。因为实验结论是硫酸铁，所以实验方案二通过化学性质区分，其实验步骤和实验现象应该是：将小苏打溶液加入到混凝剂溶液中，产生红褐色沉淀，澄清石灰水变浑浊。
（4）根据表格提供的实验数据，在相同实验条件下，浊度去除率更好的混凝剂是：硫酸铁。从表格中还可以看出，不管是明矾还是硫酸铁，在相同实验条件下，静置时间越长，浊度去除率越高。
（5）节约用水是爱护水资源的重要方面，生活中节约用水的方法很多，如淘米水浇花，使用节水卫生洁具等。
【分析】主题一：（1）根据物质化学性质不同的微观原因（分子构成不同）解答；
（2）根据混凝剂的净水作用（吸附悬浮杂质，加速沉降）解答；
主题二：根据物质的物理性质（颜色）化学性质（与小苏打溶液的反应现象）解答；
主题三：根据实验数据（浊度去除率）节约用水的措施（一水多用）解答。
24．【答案】（1）CaCl2
（2）设该洁厕灵中氯化氢的质量为x。
x=7.3g
该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为：
答：该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】溶液的组成及特点；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据图示，时间为t秒后烧杯内物质的总质量不再发生变化，说明时间为t秒时恰好完全反应，因为杂质不与稀盐酸反应且不溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从溶液中逸出，所以恰好完全反应后对应溶液中的溶质为碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2。
【分析】（1）根据反应的进程（未完全反应时，溶质含未反应的酸和生成的盐）解答；
（2）根据质量守恒定律（生成二氧化碳的质量=反应前后总质量差）化学方程式的计算（由二氧化碳质量求HCl质量）溶质质量分数的计算（溶质质量/溶液质量×100%）解答。
（1）根据图示，时间为t秒后烧杯内物质的总质量不再发生变化，说明时间为t秒时恰好完全反应，因为杂质不与稀盐酸反应且不溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从溶液中逸出，所以恰好完全反应后对应溶液中的溶质为碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2。
（2）因为反应过程中生成的二氧化碳逸出，所以根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量=反应前烧杯内物质的总质量﹣反应后烧杯内物质的总质量=112g﹣107.6g。再根据二氧化碳的质量就可计算出该洁厕灵中氯化氢的质量，进而计算出洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。计算过程见答案。
1 / 1河北省邢台市某地区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本题共16个小题，每题有且只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1．（2025九上·邢台期末）化学是以实验为基础的学科，下列实验没有涉及化学变化的是
A．用石灰石为原料制取轻质碳酸钙
B．用盐酸和碳酸钠制作简易灭火器
C．冷碟子放在蜡烛火焰上方制得炭黑
D．用细沙、活性炭、纱布自制简易净水器
【答案】D
【知识点】水的净化；常用盐的用途；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用石灰石为原料制取轻质碳酸钙，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、用盐酸和碳酸钠制作简易灭火器，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、冷碟子放在蜡烛火焰上方制得炭黑，是蜡烛发生不完全燃烧时生成的炭黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、用细沙、活性炭、纱布自制简易净水器，该过程中利用细沙、活性炭的过滤、吸附作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据“化学变化的定义（有新物质生成）”解答；
B、根据“酸与盐的反应（有新物质生成）”解答；
C、根据“蜡烛不完全燃烧的变化（生成炭黑，属于化学变化）”解答；
D、根据“物理变化的定义（无新物质生成，仅分离、吸附杂质）”解答。
2．（2025九上·邢台期末）完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、用托盘天平称量粗盐时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了，操作错误，选项A符合题意；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，操作正确，选项B不符合题意；
C、过滤时，玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，操作正确，选项C不符合题意；
D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据托盘天平的使用规则（左物右码）解答；
B、根据溶解操作的注意事项（玻璃棒搅拌加速溶解）解答；
C、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则解答；
D、根据蒸发操作的注意事项（玻璃棒搅拌防止液滴飞溅）解答。
3．（2025九上·邢台期末）控制变量法是化学实验中常用的一种探究方法，下列实验没用到控制变量法的是
A．探究铁钉生锈条件
B．碘和高锰酸钾的溶解性比较
C．铜与氧气反应探究质量守恒定律
D．比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、探究铁钉锈蚀的条件，实验中必须控制铁钉与氧气、水分的接触，不符合题意；
B、碘和高锰酸钾的溶解性比较，必须控制在同一溶剂中进行，不符合题意；
C、利用铜与氧气反应探究质量守恒定律，只需要测量反应前后物质的总质量，没有运用控制变量法，符合题意；
D、比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象，采用同一木炭分别在空气和氧气中燃烧，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“控制变量法在探究生锈条件中的应用（控制水、氧气）”解答；
B、根据“控制变量法在溶解性比较中的应用（控制溶剂、温度）”解答；
C、根据“质量守恒定律实验的特点（无需控制变量，验证总质量不变）”解答；
D、根据“控制变量法在燃烧现象比较中的应用（控制氧气浓度）”解答。
4．（2025九上·邢台期末）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分乙酸的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A．乙酸中氧元素的质量分数最小
B．乙酸的化学式可写为CH3COOH
C．乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为1∶1
D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据图示，一个乙酸分子中含有碳原子2个，氢原子4个，氧原子2个，乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×2)∶(1×4)∶(16×2)=6∶1∶8，氧元素的质量分数最大，选项A不正确；
B、由图可知，一个乙酸分子中含有碳原子2个，氢原子4个，氧原子2个，根据其结构模型，乙酸的化学式可写为CH3COOH，选项B正确；
C、根据图示，乙酸中碳、氧两种元素的质量比为：(12×2)∶(16×2)=3∶4，选项C不正确；
D、乙酸是由乙酸分子构成的，由图可知，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，选项D不正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据“元素质量分数的计算（相对原子质量×原子个数/相对分子质量）”解答；
B、根据“分子结构模型与化学式的对应关系”解答；
C、根据“元素质量比的计算（相对原子质量×原子个数之比）”解答；
D、根据“物质的微观构成描述（分子由原子构成，物质由分子构成）”解答。
5．（2025九上·邢台期末）下列关于化学史的叙述中，错误的是
A．法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表
B．屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素获诺贝尔奖
C．我国使用的很多元素中文名称是徐寿造出的
D．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论。俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，选项A错误；
B、屠呦呦研究员因青蒿素的研究获2015年诺贝尔生理学或医学奖，选项B正确；
C、我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌，一直沿用至今，故我国使用的很多元素中文名称是徐寿造出的，选项C正确；
D、1808年英国科学家道尔顿提出了原子论，后来意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据“化学史中元素周期表的编制者（门捷列夫）”解答；
B、根据“屠呦呦的科学贡献（发现青蒿素）”解答；
C、根据“徐寿在元素中文名称中的贡献”解答；
D、根据“原子论与分子学说的提出者（道尔顿、阿伏加德罗）”解答。
6．（2025九上·邢台期末）金属是宝贵的资源，以下有关金属的冶炼说法正确的是
A．两装置中木炭、焦炭起到的作用相同
B．两装置中反应条件均为高温
C．实验乙中出铁口流出的是纯铁
D．实验甲可观察到红色粉末逐渐变黑
【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、实验甲中木炭的作用是作还原剂，还原金属氧化物，实验乙中焦炭的作用除作还原剂，还原金属氧化物外，还能够燃烧放出热量，维持高炉中的高温，选项错误；
B、由图可知，两装置中反应条件均为高温，选项正确；
C、实验乙中焦炭过量，出铁口流出的是生铁，选项错误；
D、实验甲中的反应是碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色粉末逐渐变红，选项错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据“木炭与焦炭在冶炼中的不同作用（还原剂、热源）”解答；
B、根据“金属冶炼的反应条件（木炭还原氧化铜、高炉炼铁均需高温）”解答；
C、根据“高炉炼铁的产物（生铁，含杂质）”解答；
D、根据“木炭还原氧化铜的实验现象（黑色粉末变红）”解答。
7．（2025九上·邢台期末）海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，下列说法错误的是
A．淡化海水可以用蒸馏法
B．潮汐能属于可再生的海洋资源
C．海水含有丰富的氯化钠，它是由分子构成的
D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物
【答案】C
【知识点】水的净化；常用盐的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 蒸馏后得到的水是纯净水，蒸馏法是淡化海水的方法之一，此选项正确；
B. 潮汐能属于可再生的海洋资源，此选项正确；
C. 海水含有丰富的氯化钠，它是由离子构成的，此选项错误；
D. 海底蕴藏着大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，此选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据“海水淡化的方法（蒸馏法分离水与盐）”解答；
B、根据“可再生资源的定义（潮汐能可循环利用）”解答；
C、根据“氯化钠的构成粒子（离子构成）”解答；
D、根据“可燃冰的主要成分（甲烷水合物）”解答。
8．（2025九上·邢台期末）下列有关实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射
B．红磷在空气中燃烧时产生大量白烟
C．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
D．硫在空气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能发出红热现象，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故错误；
B、红磷在空气中燃烧时产生大量白烟，故正确；
C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体属于实验结论，而不是实验现象，故错误；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据“铁丝燃烧的条件（需在氧气中，空气中不燃烧）”解答；
B、根据“红磷燃烧的实验现象（大量白烟）”解答；
C、根据“实验现象与实验结论的区别（现象是直观观察的，结论是推导的）”解答；
D、根据“硫在空气与氧气中燃烧的火焰差异（空气：淡蓝色；氧气：蓝紫色）”解答。
9．（2025九上·邢台期末）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：高锰酸钾、水、二氧化碳都属于混合物
B．证据推理：溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．科学思维：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质一定含有氢、氧元素
D．宏微结合：金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。高锰酸钾、水、二氧化碳都属于纯净物，此选项错误；
B. 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误；
C. 某物质在氧气中燃烧有水生成，根据化学反应前后元素的种类不变，证明该物质一定含有氢元素，可能含有氧元素，此选项错误；
D. 金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同，此选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据“纯净物的定义（只含一种物质）”解答；
B、根据“溶液的定义（均一、稳定的混合物，纯净物不是溶液）”解答；
C、根据“质量守恒定律（反应前后元素种类不变，氧元素可能来自氧气）”解答；
D、根据“碳单质物理性质差异的原因（碳原子排列方式不同）”解答。
10．（2025九上·邢台期末）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别甲烷和氢气 在火焰上方罩干燥的烧杯
B 除去氧化铜中的木炭粉 隔绝空气加热
C 除去CO2中混有少量的CO 点燃气体
D 鉴别硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲烷和氢气燃烧均会生成水，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内部都会出现水雾，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的；
B、隔绝空气加热，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能除去氧化铜中的木炭粉，故选项不能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故选项不能达到实验目的；
D、硫酸铜溶液是蓝色，稀硫酸是无色的，观察颜色可以鉴别，故选项能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】A、根据甲烷与氢气的燃烧产物（均生成水，无法用干冷烧杯鉴别）解答；
B、根据除杂的原则（不能消耗原物质，氧化铜会与木炭反应）解答；
C、根据CO在CO2中无法点燃的原因（CO2不支持燃烧）解答；
D、根据溶液的颜色差异（硫酸铜蓝色，稀硫酸无色）解答。
11．（2025九上·邢台期末）绿色生态文明建设追求人与自然的和谐共生，下列做法有利于绿色生态文明建设的是
A．生活污水可随意排放 B．农业上大量施用农药化肥
C．积极植树造林防尘降尘 D．大力推广使用一次性餐具
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、生活污水随意排放，会污染水资源，不符合题意；
B、农业上大量施用农药化肥，造成土壤退化、水体和大气环境的污染，不符合题意；
C、积极植树造林，可以防尘降尘，保护空气，符合题意；
D、大力推广使用一次性餐具，会造成白色污染，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据生活污水随意排放的危害（水体污染）解答；
B、根据过量农药化肥的危害（土壤、水体污染）解答；
C、根据植树造林的生态意义（净化空气、改善环境）解答；
D、根据一次性餐具的环境影响（资源消耗、垃圾污染）解答。
12．（2025九上·邢台期末）如图装置中的小气球在实验过程中鼓起，则使用的药品可以是
①氢氧化钠固体和水
②氧化钙和水
③氯化钠固体和水
④铁粉和硫酸铜溶液
⑤硝酸铵固体和水
⑥锌粒和稀硫酸
A．①③ B．②④ C．③⑤ D．①②⑥
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质
【解析】【解答】①氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，正确；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，正确；
③氯化钠固体溶于水，温度无明显变化，不能使装置中的小气球鼓起来，错误；
④铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，不能使装置中的小气球鼓起来，错误；
⑤硝酸铵固体溶于水，吸收大量的热，装置内空气遇冷缩小，会使小气球收缩，不能使装置中的小气球鼓起来，错误；
⑥锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，瓶内气体增多，压强增大，大于外界大气压，能使装置中的小气球鼓起来，正确；
故答案为：D。
【分析】根据物质变化的热效应或气体生成对瓶内压强的影响（放热或生成气体使压强增大，气球鼓起）解答。
13．（2025九上·邢台期末）“等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的描述。“雨水”之后降雨量增多。从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中
A．水分子体积变大 B．水分子间隔变小
C．水分子不断运动 D．水分子质量变大
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水蒸气形成雨滴的过程中水分子本身没有发生变化，而是水分子间的间隔变小，该说法错误，不符合题意；
B、气态物质分子之间的间隔较大，液态物质分子之间的间隔较小；水蒸气是气态的水，雨滴是液态水，因此从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中是水分子之间的间隔变小，说法正确，符合题意；
C、不管是水蒸气还是雨滴中的水分子总是在不断运动，水蒸气形成雨滴不是水分子不断运动造成的，该说法错误，不符合题意；
D、水蒸气形成雨滴的过程中水分子没有发生变化，因此水分子的质量没有发生变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种物质气态间的间隔最大，固态间的间隔最小来解答。
14．（2025九上·邢台期末）如图是电解水的简易实验装置图，下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型是化合反应
B．本实验中该装置应接通交流电源
C．b试管中产生的气体是一种清洁的高能燃料
D．氢原子和氧原子是电解水变化中最小的微粒
【答案】D
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、电解水反应，反应物是水，生成物是氢气和氧气，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项A不正确；
B、该反应是在通直流电的条件下进行的，因此本实验中该装置应接通直流电源，选项B不正确；
C、该装置中b试管中的电极与电源的正极相连，得到的是氧气，氧气是助燃剂，不是清洁的高能燃料，选项C不正确；
D、电解水反应中，水分子首先分解为氢原子和氧原子，然后每两个氢原子结合成一个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。在反应中水分子发生了变化，但氢原子和氧原子没有发生变化，因此氢原子和氧原子是电解水变化中最小的微粒，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的反应类型（分解反应，一变多）解答；
B、根据电解水的电源要求（直流电源）解答；
C、根据电解水的气体判断（b试管是氧气，不是燃料）解答；
D、根据化学变化的微观本质（原子是最小微粒）解答。
15．（2025九上·邢台期末）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣(主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质)为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是
A．物质A颜色是红色
B．混合液I中有4种溶质
C．操作I、操作II中都用到了玻璃棒
D．以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以操作Ⅰ得到的固体A中一定含有铜，一定没有锌和铁，至于固体A中有无金属镉，需根据后续流程分析确定。由后续流程可知，混合液Ⅱ中加入适量锌，经过操作Ⅱ可得到金属镉和硫酸锌溶液，说明铜镉渣加入过量稀硫酸时，金属镉和稀硫酸反应生成的盐存在于混合液Ⅰ中，固体A中一定没有金属镉。故固体A中只含有铜，铜呈紫红色，选项A正确；
B、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应分别生成易溶于水的硫酸锌和硫酸亚铁，又因为稀硫酸过量，所以混合液Ⅰ中还一定含有硫酸。另外镉和稀硫酸反应生成的硫酸镉也溶于水，存在于混合液Ⅰ中，因此混合液Ⅰ中有4种溶质，选项B正确；
C、操作Ⅰ使固体铜和混合液Ⅰ分离开来，是过滤操作，操作Ⅱ得到金属镉固体和硫酸锌溶液，也是过滤操作，两个操作中都使用玻璃棒引流，选项C正确；
D、在铜镉渣中加入过量的稀硫酸充分反应，过滤出铜，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。流程中加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd，因此根据该流程可以得出的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu，Fe﹥Cu，根据金属活动性顺序表可以知道Zn＞Fe，但根据该流程无法判断Cd和Fe的活动性强弱，选项D不正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属与酸的反应（Cu不与稀硫酸反应，为物质A）解答；
B、根据金属与酸的反应产物及过量酸（混合液含3种硫酸盐和硫酸）解答；
C、根据过滤操作的仪器（玻璃棒引流）解答；
D、根据金属活动性顺序的判断（无法比较Fe与Cd的活动性）解答。
16．（2025九上·邢台期末）向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，下列图像中能正确反映出变化关系的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，因为镁比铁活泼，所以镁与稀硫酸的反应速率更快，反应完全所需的时间更短，同时等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁多，故错误；
B、根据化学方程式可知，产生的氢气完全来自于酸中的氢，当加入少量的稀硫酸时，消耗的硫酸相同，则产生的氢气的质量相同，故开始两条曲线重合，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸较多，且最终镁产生的氢气比铁多，故正确；
C、每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，酸足量，最终消耗金属的质量相等，当消耗等质量的金属时，镁产生的氢气比铁多，故错误；
D、根据化学方程式可知，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁和2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成152份质量的硫酸亚铁和2份质量的氢气，向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，酸足量，最终镁产生的氢气比铁多，当生成氢气的质量相同时，镁生成的金属化合物的质量比铁小，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据金属与酸反应的速率（活动性越强，速率越快）及氢气质量的计算（相对原子质量/化合价越小，氢气越多）解答。
二、填空题(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共26分)
17．（2025九上·邢台期末）化学与我们的生活关系密切——厨房中的化学
（1）用活性炭去除冰箱的异味，是因为活性炭有　 　性。
（2）不宜用钢丝球洗刷铝制炊具，是因为　 　。
（3）我们常用铁锅炒菜，因为金属铁有优良的　 　性。
（4）防止菜刀生锈，可采取的方法是　 　(一条即可)。
（5）厨房中有“加碘盐”，其中“碘”指的是　 　(填字母序号)。
a.原子 b.分子 c.元素 d.离子
（6）燃气燃烧时产生黄色火焰应　 　灶具的进风口(选填“调大”或“调小”)。
【答案】（1）吸附
（2）钢丝球会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄膜
（3）导热
（4）洗净擦干
（5）c
（6）调大
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】 【解答】（1）用活性炭去除冰箱的异味，是因为活性炭有吸附性，故填吸附。
（2）钢丝球会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄膜，使铝失去氧化铝薄膜的保护作用，所以不宜用钢丝球洗刷铝制炊具。
（3）用铁锅炒菜，因为金属铁有优良的导热性，故填导热。
（4）防止菜刀生锈，可采取的方法是洗净擦干，表面铁与水接触，故填洗净擦干。
（5）加碘盐中的碘指的是物质的组成，应用元素来描述，故填c。
（6）燃气燃烧时产生黄色火焰，说明燃气不充分燃烧，氧气量不足，应调大灶具的进风口，故填调大。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性（吸附异味）解答；
（2）根据铝的化学性质（表面形成致密氧化膜，保护内部铝）解答；
（3）根据金属的物理性质（导热性，用于加热）解答；
（4）根据铁生锈的条件（氧气、水）及防锈方法（隔绝氧气或水）解答；
（5）根据元素的宏观应用（描述物质的组成成分）解答；
（6）根据燃烧充分的条件（充足氧气，调大进风口增加氧气）解答。
（1）用活性炭去除冰箱的异味，是因为活性炭有吸附性，故填吸附。
（2）钢丝球会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄膜，使铝失去氧化铝薄膜的保护作用，所以不宜用钢丝球洗刷铝制炊具。
（3）用铁锅炒菜，因为金属铁有优良的导热性，故填导热。
（4）防止菜刀生锈，可采取的方法是洗净擦干，表面铁与水接触，故填洗净擦干。
（5）加碘盐中的碘指的是物质的组成，应用元素来描述，故填c。
（6）燃气燃烧时产生黄色火焰，说明燃气不充分燃烧，氧气量不足，应调大灶具的进风口，故填调大。
18．（2025九上·邢台期末）如图把新鲜菠菜放入黑色塑料袋中，密封好在暗处放置一个晚上。
（1）在黑色塑料袋中，菠菜主要进行的是　 　作用。
（2）试管中澄清石灰水出现明显变化，请写出对应的化学方程式　 　。
（3）若将试管中的溶液换成紫色石蕊溶液可观察到的实验现象是　 　。
【答案】（1）呼吸
（2）
（3）溶液由紫色变为红色
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）植物在有光照的条件下可以进行光合作用和呼吸作用，在无关的条件下不能进行光合作用，主要进行呼吸作用，所以在黑色塑料袋中，无光照，菠菜主要进行的是呼吸作用；
（2）植物进行呼吸作用，吸收氧气，释放二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（3）植物进行呼吸作用，吸收氧气，释放二氧化碳，若将试管中的溶液换成紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可观察到溶液由紫色变为红色。
【分析】（1）根据植物的呼吸作用（无光照时，植物进行呼吸作用）解答；
（2）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应（生成碳酸钙沉淀）解答；
（3）根据二氧化碳与水的反应（生成碳酸，使石蕊变红）解答。
（1）植物在有光照的条件下可以进行光合作用和呼吸作用，在无关的条件下不能进行光合作用，主要进行呼吸作用，所以在黑色塑料袋中，无光照，菠菜主要进行的是呼吸作用；
（2）植物进行呼吸作用，吸收氧气，释放二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（3）植物进行呼吸作用，吸收氧气，释放二氧化碳，若将试管中的溶液换成紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可观察到溶液由紫色变为红色。
19．（2025九上·邢台期末）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是　 　。
（2）在该反应中丙、丁两物质的质量之比为______。
A．88：28 B．11：7 C．44：28 D．2：1
（3）标出丁物质中元素的化合价　 　。
（4）催化剂的质量和　 　在反应前后不发生改变。
【答案】（1）2CO+2NO2CO2+N2
（2）A
（3）
（4）化学性质
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2。
（2）在该反应中丙、丁两物质的质量之比为（2×44）：28=88：28，故选A。
（3）单质中元素的化合价为0，丁物质是氮气，化合价标在元素符号的正上方，则氮气中元素的化合价表示为。
（4）催化剂的质量和化学性质在反应前后不发生改变。
【分析】（1）根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件（CO、NO在催化剂下生成CO2、N2）解答；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）解答；
（3）根据单质中元素化合价为0解答；
（4）根据催化剂的定义（质量和化学性质反应前后不变）解答。
（1）根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2。
（2）在该反应中丙、丁两物质的质量之比为（2×44）：28=88：28，故选A。
（3）单质中元素的化合价为0，丁物质是氮气，化合价标在元素符号的正上方，则氮气中元素的化合价表示为。
（4）催化剂的质量和化学性质在反应前后不发生改变。
20．（2025九上·邢台期末）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。
I.海盐生产
山东是我国海盐产量最大的省份。用海水晒盐的大致过程如图。
（1）在蒸发池中借助风能和　 　进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐　 　(选填“变大”或“变小”)。析出晶体后的母液一定是NaCl的　 　(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（2）工业上提纯氯化钠，常把粗盐粉碎后用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是　 　。
II.井矿盐生产
（3）我国最大的井盐产地四川自贡。制盐燃料常用天然气，用它熬制的细盐人称“火花盐”。请写出天然气燃烧的化学方程式　 　。用煤炭做燃料煎制成的细盐颗粒人称“炭花盐”，品质比“火花盐”更好，即便如此近年来制盐燃料常用天然气。请从环保角度分析：减少使用煤炭做燃料的原因　 　。
III.湖盐生产
（4）我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。
①交点P的意义　 　。
②请根据图分析冬天捞碱的原因　 　。
③若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提纯Na2CO3的方法是　 　(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
④t2℃时将等质量的NaCl、Na2CO3两物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：NaCl　 　Na2CO3(选填“＞”“=”或“＜”)。
【答案】太阳能；变大；饱和溶液；饱和氯化钠溶液能溶解其他溶质，不能继续溶解氯化钠；CH4+2O2CO2+2H2O；煤炭燃烧产生二氧化硫等污染物；在t1℃时，氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度相同；冬天气温低，碳酸钠在较低温度时溶解度较小，易结晶析出；降温结晶；＞
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中水分不断蒸发，NaCl的溶质质量分数逐渐变大，析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，一定是NaCl的饱和溶液；
（2）工业上提纯氯化钠，常把粗盐粉碎后用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其他杂质，从而达到提纯的目的；
（3）天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；减少使用煤炭做燃料的原因：煤炭燃烧会产生大量的二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境造成较大污染；而天然气燃烧相对更清洁，产生的污染物较少；
（4）①交点P的意义：在t1℃时，氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度相同；
②冬天捞碱的原因：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠在较低温度时溶解度较小，易结晶析出；
③Na2CO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提纯Na2CO3的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④t2℃时Na2CO3的溶解度大于NaCl，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：Na2CO3大于 NaCl，则所含水的质量：Na2CO3小于NaCl；降温到t1℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为NaCl溶液中水的质量多，所得溶液中的溶质质量大小关系为：NaCl ＞ Na2CO3。
【分析】（1）根据蒸发结晶的条件（风能、太阳能）溶质质量分数的变化（溶剂减少，分数变大）饱和溶液的定义（不能继续溶解溶质的溶液）解答；
（2）根据饱和溶液的溶解特性（不能溶解自身溶质，能溶解杂质）解答；
（3）根据天然气燃烧的反应原理煤炭燃烧的环境危害（产生污染物）解答；
（4）根据溶解度曲线的交点意义（溶解度相等）溶解度随温度的变化Na2CO3溶解度随温度降低而减小）结晶方法的选择（降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质）降温后溶质质量的变化（溶解度变化小的物质，溶质质量大）解答。
三、实验探究题(本题共3个小题，每空1分，化学方程式2分，共20分)
21．（2025九上·邢台期末）在生产、生活中会遇到燃烧和灭火的现象，从化学角度回答下列问题：
I.某化学兴趣小组按照如图装置探究燃烧的条件(白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃)
（1）该实验中小气球的作用是________(写一条即可)。
（2）当观察到________现象时，说明燃烧需要氧气。
（3）要想探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，试管①中的气体是________。
II.解释下列现象的灭火原理
（4）实验结束时，用灯帽盖灭燃着的酒精灯________。
（5）炒菜结束时，关闭炉具阀门________。
（6）下列关于灭火器的选择正确的是______。
A. 精密仪器着火时，用二氧化碳灭火器灭火
B. 档案材料着火时，用水基型灭火器灭火
C. 油、气等燃烧引起火灾时，用干粉灭火器灭火
【答案】(1) 密封、调节气压
(2) ②试管白磷不燃烧，③试管白磷燃烧
(3) 空气
(4) 隔绝氧气(或空气)
(5) 清除可燃物
(6) A，C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）磷燃烧放热，该实验中，小气球可以起到密封，调节气压的作用；
（2）②试管白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不燃烧，③试管白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧，二者对比，说明燃烧需要氧气；
（3）对比实验中，控制变量唯一的原则，要想探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，试管①中的气体是空气，①红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，③白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（4）实验结束时，用灯帽盖灭燃着的酒精灯，可以隔绝氧气达到灭火的目的；
（5）炒菜结束时，关闭炉具阀门，清除可燃物，达到灭火的目的；
(6)A、精密仪器着火时，用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，防止对仪器造成损坏，故正确；
B、档案材料着火时，不能用水基型灭火器灭火，应该用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，防止对仪器造成损坏，故正确；
C、干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳，故正确；故选AC。
【分析】（1）根据白磷燃烧的环保注意事项（产物五氧化二磷有毒，需密封）解答；
（2）根据控制变量法（变量为‘是否接触氧气’）解答；
（3）根据控制变量法（变量为‘温度是否达到着火点’）解答；
（4）-（5）根据灭火的原理（隔绝氧气、清除可燃物）解答；
（6）根据灭火器的选择（二氧化碳灭火器适用于精密仪器）解答。
22．（2025九上·邢台期末）如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，该反应的化学方程式为　 　，应选用的装置是　 　，实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是　 　(填字母序号)。
a.一开始有气泡就收集气体
b.药品用量不足
c.集气瓶未装满水
（3）实验小组选择装置C和G模拟家用简易供氧器，请评价装置C的优点　 　，连接仪器时，装置C应与G的　 　端(选填“a”或“b”)相连。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；AF；ac
（3）可控制产生氧气的速率(或可控制化学反应的速率)；a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据图示，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，高锰酸钾是固体试剂，反应需要加热，故反应装置选择A。用排水法收集的氧气比用向上排空气法收集的氧气纯净，故收集装置选择F。实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：ac。
a.因为装置内原来就存在空气，所以一开始有气泡就收集气体，得到的氧气中含有空气，符合题意；
b.药品用量不足，造成的后果是收集到的氧气量不足，但不会影响氧气的纯度，不符合题意；
c.如果集气瓶未装满水，集气瓶内存在空气，瓶内收集到的氧气就含有空气，符合题意。
（3）装置C中采用分液漏斗向锥形瓶内加入液体试剂（如过氧化氢溶液），可以控制液体试剂的滴加速率，从而可控制产生氧气的速率(或可控制化学反应的速率)。连接仪器时，装置C应与G的a端相连，因为氧气不易溶于水，装置C中产生的氧气从G的a端导管进入装置G的水中，氧气经洗涤后从b端排出。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称（长颈漏斗）解答；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理发生装置与收集装置的选择（固体加热型选A，排水法收集纯净气体选F）氧气不纯的原因（含空气）解答；
（3）根据分液漏斗的优点（控制反应速率）排水法收集气体的进气端（短管进，长管出）解答。
（1）根据图示，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，高锰酸钾是固体试剂，反应需要加热，故反应装置选择A。用排水法收集的氧气比用向上排空气法收集的氧气纯净，故收集装置选择F。实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：ac。
a.因为装置内原来就存在空气，所以一开始有气泡就收集气体，得到的氧气中含有空气，符合题意；
b.药品用量不足，造成的后果是收集到的氧气量不足，但不会影响氧气的纯度，不符合题意；
c.如果集气瓶未装满水，集气瓶内存在空气，瓶内收集到的氧气就含有空气，符合题意。
（3）装置C中采用分液漏斗向锥形瓶内加入液体试剂（如过氧化氢溶液），可以控制液体试剂的滴加速率，从而可控制产生氧气的速率(或可控制化学反应的速率)。连接仪器时，装置C应与G的a端相连，因为氧气不易溶于水，装置C中产生的氧气从G的a端导管进入装置G的水中，氧气经洗涤后从b端排出。
23．（2025九上·邢台期末）2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。为提高学生的节水意识，某校化学社团成员在老师的带领下到自来水厂，开展了一系列主题活动。
主题一：了解自来水厂净化过程
（1）在上述净水过程中使用到臭氧，臭氧与氧气的化学性质不同，从微观角度分析是由于两物质的　 　不同。
（2）净水过程中加入混凝剂的作用：　 　。
主题二：探究混凝剂的成分
社团成员从该厂获得混凝剂，为探究混凝剂的成分是明矾还是硫酸铁，同学们查阅资料：
①明矾：白色晶体，能与小苏打溶液反应，生成白色沉淀和二氧化碳。
②硫酸铁：淡黄色晶体，能与小苏打溶液反应，生成红褐色沉淀和二氧化碳。
（3）请你结合查阅资料及实验装置填写以下实验报告：
实验步骤及实验现象 实验结论
实验方案一 通过物理性质区分：　 　 混凝剂的成分是硫酸铁
实验方案二 通过化学性质区分：　 　
主题三：混凝剂的选择依据
【提出问题】为什么混凝剂选择的是硫酸铁而不是明矾？
【实验】取相同质量和浓度的两种混凝剂溶液，加入100g水样中，通过数字化水质浊度分析仪，测出水样的浊度，并计算出浊度去除率随静置时间的变化如表所示：(浊度去除率越高，净水效果越好)
静置时间 浊度去除率 5min 10min 15min 20min 30min
明矾溶液 63% 67% 84% 86% 89%
硫酸铁溶液 82% 86% 87% 88% 92%
（4）在相同实验条件下，浊度去除率更好的混凝剂是：　 　；依据表格还能得出的结论是：　 　。
【交流反思】
（5）通过这次主题活动，学生认识到饮用水来之不易，节约用水非常重要，请你举出生活中节约用水的例子：　 　(一条即可)。
【答案】分子构成；使水中悬浮的杂质沉降；观察混凝剂的颜色，为淡黄色晶体；将小苏打溶液加入到混凝剂溶液中，产生红褐色沉淀，澄清石灰水变浑浊；硫酸铁；在相同实验条件下，静置时间越长，浊度去除率越高；淘米水浇花
【知识点】保护水资源；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】（1）物质的结构决定物质的性质。一个氧分子是由两个氧原子构成的，一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，故从微观角度看，臭氧与氧气的化学性质不同，是由于两种物质的分子构成不同。
（2）混凝剂（比如明矾），加入水中后会水解产生胶状物，这些胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快的沉降，从而达到净水目的。
（3）根据资料，明矾是白色晶体，硫酸铁是淡黄色晶体。因为实验结论是硫酸铁，所以实验方案一通过物理性质区分，其实验步骤和实验现象应该是：观察混凝剂的颜色，晶体为淡黄色。根据资料，明矾能与小苏打溶液反应，生成白色沉淀和二氧化碳，硫酸铁能与小苏打溶液反应，生成红褐色沉淀和二氧化碳，两个反应生成的沉淀颜色不同。因为实验结论是硫酸铁，所以实验方案二通过化学性质区分，其实验步骤和实验现象应该是：将小苏打溶液加入到混凝剂溶液中，产生红褐色沉淀，澄清石灰水变浑浊。
（4）根据表格提供的实验数据，在相同实验条件下，浊度去除率更好的混凝剂是：硫酸铁。从表格中还可以看出，不管是明矾还是硫酸铁，在相同实验条件下，静置时间越长，浊度去除率越高。
（5）节约用水是爱护水资源的重要方面，生活中节约用水的方法很多，如淘米水浇花，使用节水卫生洁具等。
【分析】主题一：（1）根据物质化学性质不同的微观原因（分子构成不同）解答；
（2）根据混凝剂的净水作用（吸附悬浮杂质，加速沉降）解答；
主题二：根据物质的物理性质（颜色）化学性质（与小苏打溶液的反应现象）解答；
主题三：根据实验数据（浊度去除率）节约用水的措施（一水多用）解答。
四、计算题(本题共1个小题，共6分)
24．（2025九上·邢台期末）为测定某品牌洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数，某兴趣小组取12g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应且不溶于水)加入到100g洁厕灵中，恰好完全反应，测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示。请回答：
（1）时间为t秒时对应溶液中的溶质是　 　。
（2）该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）CaCl2
（2）设该洁厕灵中氯化氢的质量为x。
x=7.3g
该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为：
答：该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】溶液的组成及特点；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据图示，时间为t秒后烧杯内物质的总质量不再发生变化，说明时间为t秒时恰好完全反应，因为杂质不与稀盐酸反应且不溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从溶液中逸出，所以恰好完全反应后对应溶液中的溶质为碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2。
【分析】（1）根据反应的进程（未完全反应时，溶质含未反应的酸和生成的盐）解答；
（2）根据质量守恒定律（生成二氧化碳的质量=反应前后总质量差）化学方程式的计算（由二氧化碳质量求HCl质量）溶质质量分数的计算（溶质质量/溶液质量×100%）解答。
（1）根据图示，时间为t秒后烧杯内物质的总质量不再发生变化，说明时间为t秒时恰好完全反应，因为杂质不与稀盐酸反应且不溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从溶液中逸出，所以恰好完全反应后对应溶液中的溶质为碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2。
（2）因为反应过程中生成的二氧化碳逸出，所以根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量=反应前烧杯内物质的总质量﹣反应后烧杯内物质的总质量=112g﹣107.6g。再根据二氧化碳的质量就可计算出该洁厕灵中氯化氢的质量，进而计算出洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。计算过程见答案。
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