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广西来宾市象州县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，共中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1．（2025九上·象州期末）制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．挑选黄豆 B．研磨制浆 C．过滤豆渣 D．燃火煮浆
2．（2025九上·象州期末）2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A．绿色出行 B．焚烧垃圾 C．节约用纸 D．随手关灯
3．（2025九上·象州期末）空气中含量为0.94%的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．（2025九上·象州期末）下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．加热液体
5．（2025九上·象州期末）生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”指的是
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
6．（2025九上·象州期末）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
7．（2025九上·象州期末）下列物质中，属于纯净物的是
A．稀有气体 B．雪碧 C．空气 D．液氮
8．（2025九上·象州期末）“生命宝贵，安全第一”。下列灭火方法错误的是
A．森林发生火灾—开辟隔离带
B．家用电器着火—用水浇灭
C．酒精洒在桌上起火—用湿毛巾盖灭
D．图书馆内图书起火—用二氧化碳灭火器灭火
9．（2025九上·象州期末）物质是由微观粒子构成的。下列物质中由原子构成的是
A．硫酸铜 B．水 C．铁 D．二氧化碳
10．（2025九上·象州期末）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
11．（2025九上·象州期末）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
B 10mL水与10mL酒精混合小于20mL 分子之间有间隔
C 一滴水的质量为 分子的质量和体积都很小
D 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·象州期末）生活中的自来水通常用氯气进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．HCl B．ClO C． D．
13．（2025九上·象州期末）下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
14．（2025九上·象州期末）2024年3月，中国首家光储一体“零碳餐厅”在广州开业，餐厅屋顶光伏设备将实现年发电量约5.5万度，满足餐厅全部照明用电需求。下列有关碳的氧化物的说法正确的是
A．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
B．导致温室效应的气体主要是一氧化碳
C．CO可用来灭火，固体可做制冷剂
D．“零碳餐厅”中的“碳”指的是二氧化碳
15．（2025九上·象州期末）下列实验现象的描述中，正确的是
A．蜡烛吹灭时，会产生一缕白雾
B．铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳
D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
16．（2025九上·象州期末）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（　　）
A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8
C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%
D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
17．（2025九上·象州期末）下面物质之间不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
18．（2025九上·象州期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．物质丙可能为单质
B．物质丁可能是该反应的催化剂
C．该反应基本反应类型为化合反应
D．该化学反应中乙、丙质量比为
19．（2025九上·象州期末）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
D．化学变化常常伴随发光放热的现象，所以有发光放热现象的变化一定属于化学变化
20．（2025九上·象州期末）同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是
目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．证明蜡烛组成中含有碳元素 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量
方案
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21．（2025九上·象州期末）用化学符号填空。
（1）铝元素　 　；
（2）3个二氧化硫分子　 　；
（3）2个铵根离子　 　；
（4）氖气　 　；
（5）中数字“2”的意义　 　。
22．（2025九上·象州期末）请根据物质的特性和用途，选择合适的字母序号填空。
A．氧气 B．活性炭 C．氧化钙 D．氢气 E．石墨
（1）能吸附色素和异味的是　 　；
（2）能做气体燃料的是　 　；
（3）能支持燃烧的是　 　；
（4）可用作食品干燥剂的是　 　；
（5）可用作电池电极的是　 　。
23．（2025九上·象州期末）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。
（1）从分子的角度分析“粽叶飘香”的原因是　 　。
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中带正电荷的离子是　 　(填离子符号)。
（3）若煮粽子用的固体酒精，酒精完全燃烧的化学方程式是　 　。
（4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄榶：，其能量转化形式是太阳能转化为　 　能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是　 　。
24．（2025九上·象州期末）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于　 　能源(选填“可再生”或“不可再生”)。
（2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是　 　。
（3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为　 　。
（4）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
25．（2025九上·象州期末）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇()环节的微观示意图如图。
请回答以下问题
（1）物质丁的化学式为　 　。
（2）该变化前后不发生改变的微观粒子是　 　(填“分子”“原子”或“离子”)。
（3）在反应中，参加反应的和的粒子个数比　 　，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是　 　。
（4）该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为　 　。
三、科普阅读
26．（2025九上·象州期末）全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”，而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，能保持轨道的超导性，大大题高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有　 　。
（2）通过分离液态空气的方法获得液氮，是利用了氮气和氧气的　 　不同。
（3）从微观的角度分析，气态氮气液化成液氮属于物理变化的原因是　 　。
（4）生活中氮气可以用做保护气是因为氮气　 　。
（5）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做　 　。
（6）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，该反应的基本反应类型为　 　。
27．（2025九上·象州期末）甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。请回答以下问题：
（1）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是　 　。
（2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室　 　(填“2”或“3”)直接参与反应。
（3）“反应室2”中　 　元素的化合价发生改变。
（4）“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为　 　。
（5）该流程中，可以循环的物质是　 　。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28．（2025九上·象州期末）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，选用B装置作为发生装置的优点是　 　，请指出C装置中存在的一处错误是　 　。
（4）乙炔()是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔，实验室制取乙炔应选用的收集装置是　 　。
（5）小明想准确测量生成乙炔()的体积，如果是用G图来测量生成气体的体积，请你帮小明把方框中的“导气管”补画完整　 　。
29．（2025九上·象州期末）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
（1）观察生活：小组同学观察到通常情况下天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是　 　。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。(已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。)
（2）白磷燃烧的化学方程式　 　。
（3）小红根据　 　现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
（4）小明对小红的结论提出质疑，设计了图2所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为　 　。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
实验 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰的质量/g 温度/℃ 10秒收集氧气的体/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
（5）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是　 　；对比实验③和实验④，可得出的结论是　 　。
【应用有方】
（6）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要　 　(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。
五、计算题(共1小题，共6分)
30．（2025九上·象州期末）我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用11.2g的铁与足量的硫酸铜溶液充分反应，计算理论上能得到多少克铜？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挑选黄豆没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
B、 研磨制浆没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 过滤豆渣 没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、 燃火煮浆有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、绿色出行（步行、骑自行车、乘坐公共交通等）能减少机动车尾气排放，降低污染物和CO2的排放，符合“全面推进美丽中国建设”的主题，该选项正确，选项A不符合题意；
B、焚烧垃圾会产生大量的有害气体（如一氧化碳、二氧化硫）和烟尘，污染空气，不符合环保主题，该选项错误，选项B符合题意；
C、节约用纸能减少树木的砍伐，树木可以吸收CO2，保护森林资源，符合环保主题，该选项正确，选项C不符合题意；
D、随手关灯能节约电能，减少化石燃料的消耗，降低污染物排放，符合环保主题，该选项正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据绿色出行的环保意义（减少尾气排放）解答；
B、根据焚烧垃圾的危害（产生空气污染物）解答；
C、根据节约用纸的环保意义（保护森林资源）解答；
D、根据节约用电的环保意义（减少化石燃料消耗）解答。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
故答案为：C。
【分析】根据空气中各种成分的体积百分含量解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、读取量筒中液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作符合要求，该说法正确，选项A符合题意；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，图中胶头滴管伸入试管，操作错误，选项B不符合题意；
C、倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，标签应向着手心，试管应倾斜，图中瓶塞正放，操作错误，选项C不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超过，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据量筒的读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
B、根据胶头滴管的使用方法（竖直悬空滴加）解答；
C、根据液体药品的倾倒操作要求（瓶塞倒放、标签向手心）解答；
D、根据给试管内液体加热的注意事项（液体体积不超过试管容积1/3）解答。
5．【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】“加铁酱油”“高钙牛奶”“碘盐”中的“铁”“钙”“碘”强调的是存在的元素，与具体形态无关，所以答案选C。
【分析】解题关键是理解物质中元素的存在形式，这些用品中的“铁”“钙”“碘”不是以单质、分子、原子、离子等具体形态存在，而是指元素。易错点是容易将其误认为是单质或原子等具体微粒，忽略“元素”是从宏观上描述物质组成的概念。
6．【答案】C
【知识点】保护水资源；燃烧和爆炸实验；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、图为禁止吸烟标志，选项错误；
B、图为当心爆炸标志，选项错误；
C、图为节约用水标志，故选项正确；
D、图为易燃物质标志，选项错误；
故答案为：C。
【分析】根据国家节水标志的构成（水滴、人手、地球）解答。
7．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、稀有气体包含氦气、氖气等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、雪碧中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义（多种物质组成）解答；
B、根据溶液的组成（溶质+溶剂，属于混合物）解答；
C、根据空气的成分（多种物质，混合物）解答；
D、根据纯净物的定义（单一物质组成）解答。
8．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、森林发生火灾时，可开辟隔离带，使可燃物与燃烧物隔离，达到灭火目的，故选项说法正确；
B、家用电器着火，不能用水浇灭，以免发生触电危险，故选项说法错误；
C、酒精洒在桌上起火，用湿毛巾盖灭，可以起到降低温度，隔绝氧气的作用，从而达到灭火的目的，故选项说法正确；
D、二氧化碳密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，也不会留下任何痕迹，因此可用于图书馆内图书起火的扑灭，故选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火原理（清除可燃物）解答；
B、根据电器着火的灭火禁忌（不能用水，防触电）解答；
C、根据灭火原理（隔绝氧气）解答；
D、根据二氧化碳灭火器的适用场景（不损坏物品）解答。
9．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据离子化合物的构成微粒（阴阳离子）解答；
B、根据化合物的构成微粒（分子）解答；
C、根据金属单质的构成微粒（原子）解答；
D、根据化合物的构成微粒（分子）解答。
10．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故错误；
B. 元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故错误；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，故正确，符合题意；
D. 相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据元素周期表一格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，分析判断。
C、在原子中，质子数=核外电子数。
D、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常常不写分析。
11．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，选项错误；
B、分子间存在着间隔，10mL水与10mL酒精混合体积小于20mL，选项正确；
C、1个水分子的质量约是3×10 26 kg，说明水分子的质量很小，选项正确；
D、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，选项正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的基本性质（间隔可改变，本身大小不变）解答；
B、根据分子的基本性质（分子之间有间隔）解答；
C、根据分子的基本性质（质量和体积很小）解答；
D、根据碳单质物理性质差异的本质原因（原子排列方式不同）解答。
12．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式可知，反应前Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，反应后Cl、H、O原子的个数分别为1、1、1，故X中含有1个Cl和1个H，化学式为HCl；
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）计算X的化学式解答。
13．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式错误，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、该化学方程中生成物没有标注气体生成符号，正确的化学方程式为：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式书写规则（配平正确、反应物与产物对应、标注箭头符号）解答。
14．【答案】D
【知识点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故错误；
B、导致温室效应的气体主要是二氧化碳，而不是一氧化碳，故错误；
C、二氧化碳密度比空气小，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用来灭火，一氧化碳具有可燃性，不能用来灭火，固体 CO2易升华吸热， 可做制冷剂，故错误；
D、“零碳餐厅”中的“碳”指的是二氧化碳，即通过一系列措施实现二氧化碳的零排放，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的物理性质（难溶于水）解答；
B、根据温室效应的主要气体（二氧化碳）解答；
C、根据CO的化学性质（可燃性，不能灭火）及干冰的用途解答；
D、根据“零碳”的核心含义（减少二氧化碳排放）解答。
15．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
【解析】【解答】A、蜡烛吹灭时，会产生一缕白烟，故选项说法错误；
B、铜在空气中加热生成氧化铜，可观察到红色固体逐渐变黑，故选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据“烟”与“雾”的区别（烟是固态小颗粒，雾是液态小液滴）解答；
B、根据铜与氧气反应的实验现象（红色变黑色）解答；
C、根据实验现象与实验结论的区分（现象是直观观察到的，结论是推导的）解答；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色差异解答。
16．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的。A答案错误；
B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为(12×9)： (1x8)=27：2，不是9：8。B答案错误；
C、肉桂酸中氧元素的质量分数=。C答案正确；
D、根据肉桂酸化学式可知，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，而不是含有一个氧分子。D答案错误；
故答案选：C。
【分析】A、考察已知化学式的元素组成；
B、考察已知化学式的相关计算；
C、考察已知化学式的相关计算；
D、考察分子的构成。
17．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、Ca(OH)2可与盐酸等酸发生中和反应生成H2O，也可与CO2反应生成水，能一步实现，选项A不符合题意；
B、碳在高温下可还原铁的氧化物（如Fe2O3、Fe3O4）生成铁，能一步实现，选项B不符合题意；
C、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，能一步实现，选项C不符合题意；
D、氢气的化学性质中，无法通过一步反应直接生成氧气，不能一步实现，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碱的化学性质（与酸、非金属氧化物反应生成水）解答；
B、根据碳的还原性（高温还原金属氧化物）解答；
C、根据金属的氧化反应（铜与氧气在加热条件下的反应）解答；
D、根据氢气的化学性质（无一步反应生成氧气的途径）解答。
18．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1-42%-8%-40%=10%。反应后，甲物质的质量分数减小，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小，则乙是反应物，丙物质的质量分数增大，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，有可能没有参加反应的杂质。
A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，丙一定属于化合物，不可能是单质，故选项说法错误；
B、反应前后丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，有可能没有参加反应的杂质，故选项说法正确；
C、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；
D、该化学反应中乙、丙质量比为（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故选项说法正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据生成物的物质类别可能性（单质或化合物）解答；
B、根据催化剂的特征（质量不变）判断丁是否为催化剂解答；
C、根据反应类型的定义（化合反应多变一）判断反应类型解答；
D、根据反应前后质量分数变化计算物质质量比解答。
19．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、带电荷的粒子不一定是离子，如质子也带电，错误。B、单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，正确。
C、不是所有原子都含中子，如氢原子不含中子，错误。
D、有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光，错误。
综上，答案选B。
【分析】解题关键是准确掌握化学基本概念（离子、单质、原子结构、化学变化等），并能对相关推理进行正误判断。易错点是对一些特殊情况（如氢原子无中子、物理变化中的发光放热）的忽略，导致推理错误。
20．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可观察到紫色石蕊溶液变红色，不能确定是二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红色，还是二氧化碳本身使紫色石蕊溶液变红色，所以不能探究二氧化碳和水反应，故选项不能达到实验目的；
B、将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明蜡烛组成中含有碳元素，故选项能达到实验目的；
C、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气会逸散到空气中，但是左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
D、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的；
故答案为：B。
【分析】A、根据对照实验的设计原则（控制变量，排除干扰）解答；
B、根据质量守恒定律（元素种类不变，通过产物推断反应物组成）解答；
C、根据质量守恒定律的验证条件（密闭容器，无气体逸出）解答；
D、根据空气中氧气含量测定的实验原理（可燃物的选择要求）解答。
21．【答案】（1）Al
（2）
（3）
（4）Ne
（5）1个钙离子带2个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，故铝元素的元素符号为：Al；
（2）用二氧化硫的化学式（SO2）表示1个二氧化硫分子，3个二氧化硫分子即3SO2；
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为：；
（4）氖气属于稀有气体单，是由氖原子直接构成的，用元素符号表示物质，故化学式为：Ne；
（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则（首字母大写，小写字母小写）解答；
（2）根据分子符号的表示方法（多个分子加系数，化学式不变）解答；
（3）根据离子符号的表示方法（多个离子加系数，电荷数标右上角）解答；
（4）根据稀有气体的化学式书写规则（单原子分子，直接用元素符号表示）解答；
（5）根据离子符号中数字的含义（右上角数字表示离子所带电荷数）解答。
（1）书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，故铝元素的元素符号为：Al；
（2）用二氧化硫的化学式（SO2）表示1个二氧化硫分子，3个二氧化硫分子即3SO2；
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为：；
（4）氖气属于稀有气体单，是由氖原子直接构成的，用元素符号表示物质，故化学式为：Ne；
（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。
22．【答案】（1）B
（2）D
（3）A
（4）C
（5）E
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，故选B；
（2）氢气具有可燃性，可用作气体燃料，故选D；
（3）氧气具有助燃性，能支持燃烧，故选A；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选C；
（5）石墨具有导电性，可用作电池电极，故选E。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）与用途解答；
（2）根据氢气的化学性质（可燃性）与用途解答；
（3）根据氧气的化学性质（助燃性）与用途解答；
（4）根据氧化钙的化学性质（与水反应）与用途解答；
（5）根据石墨的物理性质（导电性）与用途解答。
（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，故选B；
（2）氢气具有可燃性，可用作气体燃料，故选D；
（3）氧气具有助燃性，能支持燃烧，故选A；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选C；
（5）石墨具有导电性，可用作电池电极，故选E。
23．【答案】（1）分子在不断运动
（2）
（3）
（4）化学；反应条件不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）“粽叶飘香”，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为；
（3）酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄榶：，其能量转化形式是太阳能转化为化学能；二氧化碳和水在常温下即可反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。
【分析】（1）根据分子的基本性质（不断运动）解答；
（2）根据氯化钠的构成（钠离子和氯离子，阳离子为Na+）解答；
（3）根据酒精燃烧的反应原理（反应物、生成物、反应条件，配平）解答；
（4）根据光合作用的能量转化规律（太阳能→化学能）解答；根据反应条件对化学反应产物的影响解答。
（1）“粽叶飘香”，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为；
（3）酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄榶：，其能量转化形式是太阳能转化为化学能；
二氧化碳和水在常温下即可反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。
24．【答案】（1）不可再生
（2）清除可燃物
（3）
（4）缓慢氧化
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）石油属于化石燃料，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，使用后再短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
（2）灭火的原理：清除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到可燃物的着火点以下，“去薪”灭火的原理是清除可燃物，达到灭火的目的；
（3）“烧石成灰”即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式表示为；
（4）粮食加入酒曲发酵酿酒，微生物将淀粉缓慢氧化转化为酒精，该过程缓慢不易察觉，属于缓慢氧化。
【分析】（1）根据不可再生能源的定义（形成周期长，不可重复利用）解答；
（2）根据灭火原理（清除可燃物）解答；
（3）根据碳酸钙高温分解的反应原理（反应物、生成物、反应条件，配平）解答；
（4）根据缓慢氧化的定义（反应速率慢，不易察觉）解答。
（1）石油属于化石燃料，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，使用后再短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
（2）灭火的原理：清除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到可燃物的着火点以下，“去薪”灭火的原理是清除可燃物，达到灭火的目的；
（3）“烧石成灰”即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式表示为；
（4）粮食加入酒曲发酵酿酒，微生物将淀粉缓慢氧化转化为酒精，该过程缓慢不易察觉，属于缓慢氧化。
25．【答案】（1）
（2）原子
（3）3：1；二氧化碳分子
（4）3：16
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒，故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子；
（3）根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，在反应中，参加反应的和的粒子个数比为3：1；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子；
（4）根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为6：32=3：16。
【分析】（1）根据微观示意图确定反应物、生成物，结合质量守恒定律推断丁的化学式解答；
（2）根据化学变化的微观实质（原子不变，分子改变）解答；
（3）根据化学方程式的化学计量数确定粒子个数比解答；根据分子的定义（保持物质化学性质的最小粒子）解答；
（4）根据化学方程式中物质质量比的计算方法（相对分子质量×化学计量数之比）解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒，故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子；
（3）根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，在反应中，参加反应的和的粒子个数比为3：1；
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子；
（4）根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为6：32=3：16。
26．【答案】（1）超级导电性
（2）沸点
（3）分子的种类不变
（4）化学性质不活泼
（5）物理性质
（6）化合反应
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）根据题中提供的信息可知，科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性；
（2）在低温条件下将空气液化，然后逐渐升高温度，由于液氮的沸点比液氧低，液氮会先汽化成为氮气，从而实现液氮与液氧的分离，分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的沸点不同加以分离的；
（3）气态氮气液化成液氮属于物理变化的原因是分子的种类不变，没有新物质生成；
（4）生活中氮气可以用做保护气是因为氮气化学性质不活泼；
（5）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
(6)在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
【分析】（1）根据科普短文信息（超导体的特性）解答；
（2）根据物质分离方法（蒸馏的原理是沸点不同）解答；
（3）根据物理变化的微观本质（分子种类不变）解答；
（4）根据氮气的化学性质（不活泼）与用途解答；
（5）根据物理性质的定义（不需要化学变化就能表现）解答；
（6）根据化合反应的定义（多变一）解答。
（1）根据题中提供的信息可知，科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性；
（2）在低温条件下将空气液化，然后逐渐升高温度，由于液氮的沸点比液氧低，液氮会先汽化成为氮气，从而实现液氮与液氧的分离，分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的沸点不同加以分离的；
（3）气态氮气液化成液氮属于物理变化的原因是分子的种类不变，没有新物质生成；
（4）生活中氮气可以用做保护气是因为氮气化学性质不活泼；
（5）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
（6）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
27．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）3
（3）氢、碳
（4）
（5）
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）煤在进入反应室1前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）由图可知，反应室3中氢气是反应物，故反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；
（3）在反应室2中，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，生成物二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素的化合价为0，则反应室2中氢、碳元素的化合价发生改变；
（4）反应室3中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为；
（5）根据流程，反应室3中生成的水可作为反应室1、2的反应物，因此水可循环利用。
【分析】（1）根据反应条件优化的方法（增大接触面积，加快反应速率）解答；
（2）根据工艺流程中氢气的用途（参与反应室3的反应）解答；
（3）根据化学反应中化合价的计算方法（确定元素反应前后的化合价，判断是否改变）解答；
（4）根据反应的反应物、生成物、反应条件，书写化学方程式（配平）解答；
（5）根据循环物质的判断标准（反应物中消耗，生成物中生成）解答。
（1）煤在进入反应室1前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）由图可知，反应室3中氢气是反应物，故反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；
（3）在反应室2中，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，生成物二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素的化合价为0，则反应室2中氢、碳元素的化合价发生改变；
（4）反应室3中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为；
（5）根据流程，反应室3中生成的水可作为反应室1、2的反应物，因此水可循环利用。
28．【答案】（1）铁架台
（2）试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末进入水槽
（3）；可以控制反应速率；长颈漏斗没有伸入液面以下，形成液封
（4）F
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是试管口没有塞棉花团，造成加热时高锰酸钾粉末沿导管进入到了水槽中；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率；长颈漏斗没有伸入液面以下，形成液封，造成装置不密闭，产生的气体会沿长颈漏斗逸出；
（4）乙炔难溶于水可采用排水法收集，密度与空气接近，不宜采用排空气法收集，故选：F；
（5）想准确测量生成乙炔的体积，乙炔气体的密度比水小，难溶于水，如果是用G图来测量生成气体的体积，气体从短管通入，将水从长管排出，排出水的体积即为生成乙炔气体的体积，则方框中的“导气管”如图所示：。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称（铁架台）解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的实验注意事项（试管口放棉花，防止粉末进入水槽）解答；
（3）根据二氧化碳的实验室制取原理（碳酸钙与盐酸反应）书写化学方程式解答；根据B装置的结构（注射器）分析其优点解答；根据长颈漏斗的使用规范（伸入液面以下，形成液封）解答；
（4）根据气体收集装置的选择依据（难溶于水用排水法，密度与空气接近不用排空气法）解答；
（5）根据气体体积测量的原理（排水法，气体短进长出）解答。
（1）由图可知，仪器①为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是试管口没有塞棉花团，造成加热时高锰酸钾粉末沿导管进入到了水槽中；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
长颈漏斗没有伸入液面以下，形成液封，造成装置不密闭，产生的气体会沿长颈漏斗逸出；
（4）乙炔难溶于水可采用排水法收集，密度与空气接近，不宜采用排空气法收集，故选：F；
（5）想准确测量生成乙炔的体积，乙炔气体的密度比水小，难溶于水，如果是用G图来测量生成气体的体积，气体从短管通入，将水从长管排出，排出水的体积即为生成乙炔气体的体积，则方框中的“导气管”如图所示：。
29．【答案】需要可燃物；；a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧；可燃物需要与一定浓度的氧气接触；②③；其他条件一定时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快；调大
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是需可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：；
（3）铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；
（4）由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物需要与一定浓度的氧气接触；
（5）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；
(6)用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。
【分析】（1）根据燃烧的条件（可燃物）解答；
（2）根据白磷燃烧的反应原理（反应物、生成物、反应条件和配平）解答；
（3）根据对照实验的现象差异（是否与氧气接触，燃烧情况不同）解答；
（4）根据实验数据（氧气含量变化曲线）分析燃烧对氧气浓度的要求解答；
（5）根据控制变量法的实验设计原则（单一变量）选择实验序号解答；根据实验数据对比分析反应速率与过氧化氢浓度的关系解答；
（6）根据燃料充分燃烧的条件（充足氧气）解答。
30．【答案】解：设生成铜质量为，
答：理论上能得到12.8克铜。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写化学方程式、找比例关系、列比例式、求解）解答。
1 / 1广西来宾市象州县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，共中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1．（2025九上·象州期末）制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．挑选黄豆 B．研磨制浆 C．过滤豆渣 D．燃火煮浆
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挑选黄豆没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
B、 研磨制浆没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 过滤豆渣 没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、 燃火煮浆有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九上·象州期末）2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A．绿色出行 B．焚烧垃圾 C．节约用纸 D．随手关灯
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、绿色出行（步行、骑自行车、乘坐公共交通等）能减少机动车尾气排放，降低污染物和CO2的排放，符合“全面推进美丽中国建设”的主题，该选项正确，选项A不符合题意；
B、焚烧垃圾会产生大量的有害气体（如一氧化碳、二氧化硫）和烟尘，污染空气，不符合环保主题，该选项错误，选项B符合题意；
C、节约用纸能减少树木的砍伐，树木可以吸收CO2，保护森林资源，符合环保主题，该选项正确，选项C不符合题意；
D、随手关灯能节约电能，减少化石燃料的消耗，降低污染物排放，符合环保主题，该选项正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据绿色出行的环保意义（减少尾气排放）解答；
B、根据焚烧垃圾的危害（产生空气污染物）解答；
C、根据节约用纸的环保意义（保护森林资源）解答；
D、根据节约用电的环保意义（减少化石燃料消耗）解答。
3．（2025九上·象州期末）空气中含量为0.94%的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
故答案为：C。
【分析】根据空气中各种成分的体积百分含量解答。
4．（2025九上·象州期末）下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．加热液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、读取量筒中液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作符合要求，该说法正确，选项A符合题意；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，图中胶头滴管伸入试管，操作错误，选项B不符合题意；
C、倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，标签应向着手心，试管应倾斜，图中瓶塞正放，操作错误，选项C不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超过，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据量筒的读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
B、根据胶头滴管的使用方法（竖直悬空滴加）解答；
C、根据液体药品的倾倒操作要求（瓶塞倒放、标签向手心）解答；
D、根据给试管内液体加热的注意事项（液体体积不超过试管容积1/3）解答。
5．（2025九上·象州期末）生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”指的是
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】“加铁酱油”“高钙牛奶”“碘盐”中的“铁”“钙”“碘”强调的是存在的元素，与具体形态无关，所以答案选C。
【分析】解题关键是理解物质中元素的存在形式，这些用品中的“铁”“钙”“碘”不是以单质、分子、原子、离子等具体形态存在，而是指元素。易错点是容易将其误认为是单质或原子等具体微粒，忽略“元素”是从宏观上描述物质组成的概念。
6．（2025九上·象州期末）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】保护水资源；燃烧和爆炸实验；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、图为禁止吸烟标志，选项错误；
B、图为当心爆炸标志，选项错误；
C、图为节约用水标志，故选项正确；
D、图为易燃物质标志，选项错误；
故答案为：C。
【分析】根据国家节水标志的构成（水滴、人手、地球）解答。
7．（2025九上·象州期末）下列物质中，属于纯净物的是
A．稀有气体 B．雪碧 C．空气 D．液氮
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、稀有气体包含氦气、氖气等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、雪碧中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义（多种物质组成）解答；
B、根据溶液的组成（溶质+溶剂，属于混合物）解答；
C、根据空气的成分（多种物质，混合物）解答；
D、根据纯净物的定义（单一物质组成）解答。
8．（2025九上·象州期末）“生命宝贵，安全第一”。下列灭火方法错误的是
A．森林发生火灾—开辟隔离带
B．家用电器着火—用水浇灭
C．酒精洒在桌上起火—用湿毛巾盖灭
D．图书馆内图书起火—用二氧化碳灭火器灭火
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、森林发生火灾时，可开辟隔离带，使可燃物与燃烧物隔离，达到灭火目的，故选项说法正确；
B、家用电器着火，不能用水浇灭，以免发生触电危险，故选项说法错误；
C、酒精洒在桌上起火，用湿毛巾盖灭，可以起到降低温度，隔绝氧气的作用，从而达到灭火的目的，故选项说法正确；
D、二氧化碳密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，也不会留下任何痕迹，因此可用于图书馆内图书起火的扑灭，故选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火原理（清除可燃物）解答；
B、根据电器着火的灭火禁忌（不能用水，防触电）解答；
C、根据灭火原理（隔绝氧气）解答；
D、根据二氧化碳灭火器的适用场景（不损坏物品）解答。
9．（2025九上·象州期末）物质是由微观粒子构成的。下列物质中由原子构成的是
A．硫酸铜 B．水 C．铁 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据离子化合物的构成微粒（阴阳离子）解答；
B、根据化合物的构成微粒（分子）解答；
C、根据金属单质的构成微粒（原子）解答；
D、根据化合物的构成微粒（分子）解答。
10．（2025九上·象州期末）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故错误；
B. 元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故错误；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，故正确，符合题意；
D. 相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据元素周期表一格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，分析判断。
C、在原子中，质子数=核外电子数。
D、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常常不写分析。
11．（2025九上·象州期末）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
B 10mL水与10mL酒精混合小于20mL 分子之间有间隔
C 一滴水的质量为 分子的质量和体积都很小
D 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，选项错误；
B、分子间存在着间隔，10mL水与10mL酒精混合体积小于20mL，选项正确；
C、1个水分子的质量约是3×10 26 kg，说明水分子的质量很小，选项正确；
D、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，选项正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的基本性质（间隔可改变，本身大小不变）解答；
B、根据分子的基本性质（分子之间有间隔）解答；
C、根据分子的基本性质（质量和体积很小）解答；
D、根据碳单质物理性质差异的本质原因（原子排列方式不同）解答。
12．（2025九上·象州期末）生活中的自来水通常用氯气进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．HCl B．ClO C． D．
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式可知，反应前Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，反应后Cl、H、O原子的个数分别为1、1、1，故X中含有1个Cl和1个H，化学式为HCl；
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）计算X的化学式解答。
13．（2025九上·象州期末）下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式错误，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、该化学方程中生成物没有标注气体生成符号，正确的化学方程式为：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式书写规则（配平正确、反应物与产物对应、标注箭头符号）解答。
14．（2025九上·象州期末）2024年3月，中国首家光储一体“零碳餐厅”在广州开业，餐厅屋顶光伏设备将实现年发电量约5.5万度，满足餐厅全部照明用电需求。下列有关碳的氧化物的说法正确的是
A．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
B．导致温室效应的气体主要是一氧化碳
C．CO可用来灭火，固体可做制冷剂
D．“零碳餐厅”中的“碳”指的是二氧化碳
【答案】D
【知识点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故错误；
B、导致温室效应的气体主要是二氧化碳，而不是一氧化碳，故错误；
C、二氧化碳密度比空气小，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用来灭火，一氧化碳具有可燃性，不能用来灭火，固体 CO2易升华吸热， 可做制冷剂，故错误；
D、“零碳餐厅”中的“碳”指的是二氧化碳，即通过一系列措施实现二氧化碳的零排放，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的物理性质（难溶于水）解答；
B、根据温室效应的主要气体（二氧化碳）解答；
C、根据CO的化学性质（可燃性，不能灭火）及干冰的用途解答；
D、根据“零碳”的核心含义（减少二氧化碳排放）解答。
15．（2025九上·象州期末）下列实验现象的描述中，正确的是
A．蜡烛吹灭时，会产生一缕白雾
B．铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳
D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
【解析】【解答】A、蜡烛吹灭时，会产生一缕白烟，故选项说法错误；
B、铜在空气中加热生成氧化铜，可观察到红色固体逐渐变黑，故选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据“烟”与“雾”的区别（烟是固态小颗粒，雾是液态小液滴）解答；
B、根据铜与氧气反应的实验现象（红色变黑色）解答；
C、根据实验现象与实验结论的区分（现象是直观观察到的，结论是推导的）解答；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色差异解答。
16．（2025九上·象州期末）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（　　）
A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8
C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%
D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的。A答案错误；
B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为(12×9)： (1x8)=27：2，不是9：8。B答案错误；
C、肉桂酸中氧元素的质量分数=。C答案正确；
D、根据肉桂酸化学式可知，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，而不是含有一个氧分子。D答案错误；
故答案选：C。
【分析】A、考察已知化学式的元素组成；
B、考察已知化学式的相关计算；
C、考察已知化学式的相关计算；
D、考察分子的构成。
17．（2025九上·象州期末）下面物质之间不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、Ca(OH)2可与盐酸等酸发生中和反应生成H2O，也可与CO2反应生成水，能一步实现，选项A不符合题意；
B、碳在高温下可还原铁的氧化物（如Fe2O3、Fe3O4）生成铁，能一步实现，选项B不符合题意；
C、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，能一步实现，选项C不符合题意；
D、氢气的化学性质中，无法通过一步反应直接生成氧气，不能一步实现，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碱的化学性质（与酸、非金属氧化物反应生成水）解答；
B、根据碳的还原性（高温还原金属氧化物）解答；
C、根据金属的氧化反应（铜与氧气在加热条件下的反应）解答；
D、根据氢气的化学性质（无一步反应生成氧气的途径）解答。
18．（2025九上·象州期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．物质丙可能为单质
B．物质丁可能是该反应的催化剂
C．该反应基本反应类型为化合反应
D．该化学反应中乙、丙质量比为
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1-42%-8%-40%=10%。反应后，甲物质的质量分数减小，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小，则乙是反应物，丙物质的质量分数增大，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，有可能没有参加反应的杂质。
A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，丙一定属于化合物，不可能是单质，故选项说法错误；
B、反应前后丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，有可能没有参加反应的杂质，故选项说法正确；
C、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；
D、该化学反应中乙、丙质量比为（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故选项说法正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据生成物的物质类别可能性（单质或化合物）解答；
B、根据催化剂的特征（质量不变）判断丁是否为催化剂解答；
C、根据反应类型的定义（化合反应多变一）判断反应类型解答；
D、根据反应前后质量分数变化计算物质质量比解答。
19．（2025九上·象州期末）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
D．化学变化常常伴随发光放热的现象，所以有发光放热现象的变化一定属于化学变化
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、带电荷的粒子不一定是离子，如质子也带电，错误。B、单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，正确。
C、不是所有原子都含中子，如氢原子不含中子，错误。
D、有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光，错误。
综上，答案选B。
【分析】解题关键是准确掌握化学基本概念（离子、单质、原子结构、化学变化等），并能对相关推理进行正误判断。易错点是对一些特殊情况（如氢原子无中子、物理变化中的发光放热）的忽略，导致推理错误。
20．（2025九上·象州期末）同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是
目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．证明蜡烛组成中含有碳元素 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量
方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可观察到紫色石蕊溶液变红色，不能确定是二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红色，还是二氧化碳本身使紫色石蕊溶液变红色，所以不能探究二氧化碳和水反应，故选项不能达到实验目的；
B、将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明蜡烛组成中含有碳元素，故选项能达到实验目的；
C、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气会逸散到空气中，但是左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
D、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的；
故答案为：B。
【分析】A、根据对照实验的设计原则（控制变量，排除干扰）解答；
B、根据质量守恒定律（元素种类不变，通过产物推断反应物组成）解答；
C、根据质量守恒定律的验证条件（密闭容器，无气体逸出）解答；
D、根据空气中氧气含量测定的实验原理（可燃物的选择要求）解答。
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21．（2025九上·象州期末）用化学符号填空。
（1）铝元素　 　；
（2）3个二氧化硫分子　 　；
（3）2个铵根离子　 　；
（4）氖气　 　；
（5）中数字“2”的意义　 　。
【答案】（1）Al
（2）
（3）
（4）Ne
（5）1个钙离子带2个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，故铝元素的元素符号为：Al；
（2）用二氧化硫的化学式（SO2）表示1个二氧化硫分子，3个二氧化硫分子即3SO2；
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为：；
（4）氖气属于稀有气体单，是由氖原子直接构成的，用元素符号表示物质，故化学式为：Ne；
（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则（首字母大写，小写字母小写）解答；
（2）根据分子符号的表示方法（多个分子加系数，化学式不变）解答；
（3）根据离子符号的表示方法（多个离子加系数，电荷数标右上角）解答；
（4）根据稀有气体的化学式书写规则（单原子分子，直接用元素符号表示）解答；
（5）根据离子符号中数字的含义（右上角数字表示离子所带电荷数）解答。
（1）书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，故铝元素的元素符号为：Al；
（2）用二氧化硫的化学式（SO2）表示1个二氧化硫分子，3个二氧化硫分子即3SO2；
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为：；
（4）氖气属于稀有气体单，是由氖原子直接构成的，用元素符号表示物质，故化学式为：Ne；
（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。
22．（2025九上·象州期末）请根据物质的特性和用途，选择合适的字母序号填空。
A．氧气 B．活性炭 C．氧化钙 D．氢气 E．石墨
（1）能吸附色素和异味的是　 　；
（2）能做气体燃料的是　 　；
（3）能支持燃烧的是　 　；
（4）可用作食品干燥剂的是　 　；
（5）可用作电池电极的是　 　。
【答案】（1）B
（2）D
（3）A
（4）C
（5）E
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，故选B；
（2）氢气具有可燃性，可用作气体燃料，故选D；
（3）氧气具有助燃性，能支持燃烧，故选A；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选C；
（5）石墨具有导电性，可用作电池电极，故选E。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）与用途解答；
（2）根据氢气的化学性质（可燃性）与用途解答；
（3）根据氧气的化学性质（助燃性）与用途解答；
（4）根据氧化钙的化学性质（与水反应）与用途解答；
（5）根据石墨的物理性质（导电性）与用途解答。
（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，故选B；
（2）氢气具有可燃性，可用作气体燃料，故选D；
（3）氧气具有助燃性，能支持燃烧，故选A；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选C；
（5）石墨具有导电性，可用作电池电极，故选E。
23．（2025九上·象州期末）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。
（1）从分子的角度分析“粽叶飘香”的原因是　 　。
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中带正电荷的离子是　 　(填离子符号)。
（3）若煮粽子用的固体酒精，酒精完全燃烧的化学方程式是　 　。
（4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄榶：，其能量转化形式是太阳能转化为　 　能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是　 　。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）
（3）
（4）化学；反应条件不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）“粽叶飘香”，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为；
（3）酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄榶：，其能量转化形式是太阳能转化为化学能；二氧化碳和水在常温下即可反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。
【分析】（1）根据分子的基本性质（不断运动）解答；
（2）根据氯化钠的构成（钠离子和氯离子，阳离子为Na+）解答；
（3）根据酒精燃烧的反应原理（反应物、生成物、反应条件，配平）解答；
（4）根据光合作用的能量转化规律（太阳能→化学能）解答；根据反应条件对化学反应产物的影响解答。
（1）“粽叶飘香”，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为；
（3）酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄榶：，其能量转化形式是太阳能转化为化学能；
二氧化碳和水在常温下即可反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。
24．（2025九上·象州期末）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于　 　能源(选填“可再生”或“不可再生”)。
（2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是　 　。
（3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为　 　。
（4）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
【答案】（1）不可再生
（2）清除可燃物
（3）
（4）缓慢氧化
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）石油属于化石燃料，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，使用后再短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
（2）灭火的原理：清除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到可燃物的着火点以下，“去薪”灭火的原理是清除可燃物，达到灭火的目的；
（3）“烧石成灰”即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式表示为；
（4）粮食加入酒曲发酵酿酒，微生物将淀粉缓慢氧化转化为酒精，该过程缓慢不易察觉，属于缓慢氧化。
【分析】（1）根据不可再生能源的定义（形成周期长，不可重复利用）解答；
（2）根据灭火原理（清除可燃物）解答；
（3）根据碳酸钙高温分解的反应原理（反应物、生成物、反应条件，配平）解答；
（4）根据缓慢氧化的定义（反应速率慢，不易察觉）解答。
（1）石油属于化石燃料，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，使用后再短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
（2）灭火的原理：清除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到可燃物的着火点以下，“去薪”灭火的原理是清除可燃物，达到灭火的目的；
（3）“烧石成灰”即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式表示为；
（4）粮食加入酒曲发酵酿酒，微生物将淀粉缓慢氧化转化为酒精，该过程缓慢不易察觉，属于缓慢氧化。
25．（2025九上·象州期末）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇()环节的微观示意图如图。
请回答以下问题
（1）物质丁的化学式为　 　。
（2）该变化前后不发生改变的微观粒子是　 　(填“分子”“原子”或“离子”)。
（3）在反应中，参加反应的和的粒子个数比　 　，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是　 　。
（4）该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为　 　。
【答案】（1）
（2）原子
（3）3：1；二氧化碳分子
（4）3：16
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒，故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子；
（3）根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，在反应中，参加反应的和的粒子个数比为3：1；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子；
（4）根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为6：32=3：16。
【分析】（1）根据微观示意图确定反应物、生成物，结合质量守恒定律推断丁的化学式解答；
（2）根据化学变化的微观实质（原子不变，分子改变）解答；
（3）根据化学方程式的化学计量数确定粒子个数比解答；根据分子的定义（保持物质化学性质的最小粒子）解答；
（4）根据化学方程式中物质质量比的计算方法（相对分子质量×化学计量数之比）解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒，故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子；
（3）根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，在反应中，参加反应的和的粒子个数比为3：1；
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子；
（4）根据图示，3个氢分子和1个二氧化碳分子在催化剂作用下反应生成1个甲醇分子和1个水分子，化学方程式为，该反应参加反应的和生成的甲醇的质量比为6：32=3：16。
三、科普阅读
26．（2025九上·象州期末）全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”，而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，能保持轨道的超导性，大大题高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有　 　。
（2）通过分离液态空气的方法获得液氮，是利用了氮气和氧气的　 　不同。
（3）从微观的角度分析，气态氮气液化成液氮属于物理变化的原因是　 　。
（4）生活中氮气可以用做保护气是因为氮气　 　。
（5）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做　 　。
（6）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，该反应的基本反应类型为　 　。
【答案】（1）超级导电性
（2）沸点
（3）分子的种类不变
（4）化学性质不活泼
（5）物理性质
（6）化合反应
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）根据题中提供的信息可知，科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性；
（2）在低温条件下将空气液化，然后逐渐升高温度，由于液氮的沸点比液氧低，液氮会先汽化成为氮气，从而实现液氮与液氧的分离，分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的沸点不同加以分离的；
（3）气态氮气液化成液氮属于物理变化的原因是分子的种类不变，没有新物质生成；
（4）生活中氮气可以用做保护气是因为氮气化学性质不活泼；
（5）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
(6)在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
【分析】（1）根据科普短文信息（超导体的特性）解答；
（2）根据物质分离方法（蒸馏的原理是沸点不同）解答；
（3）根据物理变化的微观本质（分子种类不变）解答；
（4）根据氮气的化学性质（不活泼）与用途解答；
（5）根据物理性质的定义（不需要化学变化就能表现）解答；
（6）根据化合反应的定义（多变一）解答。
（1）根据题中提供的信息可知，科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性；
（2）在低温条件下将空气液化，然后逐渐升高温度，由于液氮的沸点比液氧低，液氮会先汽化成为氮气，从而实现液氮与液氧的分离，分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的沸点不同加以分离的；
（3）气态氮气液化成液氮属于物理变化的原因是分子的种类不变，没有新物质生成；
（4）生活中氮气可以用做保护气是因为氮气化学性质不活泼；
（5）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
（6）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
27．（2025九上·象州期末）甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。请回答以下问题：
（1）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是　 　。
（2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室　 　(填“2”或“3”)直接参与反应。
（3）“反应室2”中　 　元素的化合价发生改变。
（4）“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为　 　。
（5）该流程中，可以循环的物质是　 　。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）3
（3）氢、碳
（4）
（5）
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）煤在进入反应室1前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）由图可知，反应室3中氢气是反应物，故反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；
（3）在反应室2中，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，生成物二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素的化合价为0，则反应室2中氢、碳元素的化合价发生改变；
（4）反应室3中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为；
（5）根据流程，反应室3中生成的水可作为反应室1、2的反应物，因此水可循环利用。
【分析】（1）根据反应条件优化的方法（增大接触面积，加快反应速率）解答；
（2）根据工艺流程中氢气的用途（参与反应室3的反应）解答；
（3）根据化学反应中化合价的计算方法（确定元素反应前后的化合价，判断是否改变）解答；
（4）根据反应的反应物、生成物、反应条件，书写化学方程式（配平）解答；
（5）根据循环物质的判断标准（反应物中消耗，生成物中生成）解答。
（1）煤在进入反应室1前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）由图可知，反应室3中氢气是反应物，故反应室1中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；
（3）在反应室2中，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应物一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，生成物二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素的化合价为0，则反应室2中氢、碳元素的化合价发生改变；
（4）反应室3中，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应，该反应的化学方程式为；
（5）根据流程，反应室3中生成的水可作为反应室1、2的反应物，因此水可循环利用。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28．（2025九上·象州期末）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，选用B装置作为发生装置的优点是　 　，请指出C装置中存在的一处错误是　 　。
（4）乙炔()是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔，实验室制取乙炔应选用的收集装置是　 　。
（5）小明想准确测量生成乙炔()的体积，如果是用G图来测量生成气体的体积，请你帮小明把方框中的“导气管”补画完整　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末进入水槽
（3）；可以控制反应速率；长颈漏斗没有伸入液面以下，形成液封
（4）F
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是试管口没有塞棉花团，造成加热时高锰酸钾粉末沿导管进入到了水槽中；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率；长颈漏斗没有伸入液面以下，形成液封，造成装置不密闭，产生的气体会沿长颈漏斗逸出；
（4）乙炔难溶于水可采用排水法收集，密度与空气接近，不宜采用排空气法收集，故选：F；
（5）想准确测量生成乙炔的体积，乙炔气体的密度比水小，难溶于水，如果是用G图来测量生成气体的体积，气体从短管通入，将水从长管排出，排出水的体积即为生成乙炔气体的体积，则方框中的“导气管”如图所示：。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称（铁架台）解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的实验注意事项（试管口放棉花，防止粉末进入水槽）解答；
（3）根据二氧化碳的实验室制取原理（碳酸钙与盐酸反应）书写化学方程式解答；根据B装置的结构（注射器）分析其优点解答；根据长颈漏斗的使用规范（伸入液面以下，形成液封）解答；
（4）根据气体收集装置的选择依据（难溶于水用排水法，密度与空气接近不用排空气法）解答；
（5）根据气体体积测量的原理（排水法，气体短进长出）解答。
（1）由图可知，仪器①为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和F装置来制取，小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是试管口没有塞棉花团，造成加热时高锰酸钾粉末沿导管进入到了水槽中；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
长颈漏斗没有伸入液面以下，形成液封，造成装置不密闭，产生的气体会沿长颈漏斗逸出；
（4）乙炔难溶于水可采用排水法收集，密度与空气接近，不宜采用排空气法收集，故选：F；
（5）想准确测量生成乙炔的体积，乙炔气体的密度比水小，难溶于水，如果是用G图来测量生成气体的体积，气体从短管通入，将水从长管排出，排出水的体积即为生成乙炔气体的体积，则方框中的“导气管”如图所示：。
29．（2025九上·象州期末）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
（1）观察生活：小组同学观察到通常情况下天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是　 　。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。(已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。)
（2）白磷燃烧的化学方程式　 　。
（3）小红根据　 　现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
（4）小明对小红的结论提出质疑，设计了图2所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为　 　。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
实验 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰的质量/g 温度/℃ 10秒收集氧气的体/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
（5）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是　 　；对比实验③和实验④，可得出的结论是　 　。
【应用有方】
（6）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要　 　(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。
【答案】需要可燃物；；a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧；可燃物需要与一定浓度的氧气接触；②③；其他条件一定时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快；调大
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是需可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：；
（3）铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；
（4）由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物需要与一定浓度的氧气接触；
（5）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；
(6)用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。
【分析】（1）根据燃烧的条件（可燃物）解答；
（2）根据白磷燃烧的反应原理（反应物、生成物、反应条件和配平）解答；
（3）根据对照实验的现象差异（是否与氧气接触，燃烧情况不同）解答；
（4）根据实验数据（氧气含量变化曲线）分析燃烧对氧气浓度的要求解答；
（5）根据控制变量法的实验设计原则（单一变量）选择实验序号解答；根据实验数据对比分析反应速率与过氧化氢浓度的关系解答；
（6）根据燃料充分燃烧的条件（充足氧气）解答。
五、计算题(共1小题，共6分)
30．（2025九上·象州期末）我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用11.2g的铁与足量的硫酸铜溶液充分反应，计算理论上能得到多少克铜？
【答案】解：设生成铜质量为，
答：理论上能得到12.8克铜。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写化学方程式、找比例关系、列比例式、求解）解答。
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