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吉林省长春市第一〇八学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·长春期末）明代宋应星所著的《天工开物》中关于砖瓦的制作有详细的记载，下列工艺中包含化学变化的是
A．挖掘黏土 B．堆泥成墩 C．晾晒陶泥 D．烧制瓦坯
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挖掘黏土过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、堆泥成墩过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、晾晒陶泥过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、烧制瓦坯过程中有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九上·长春期末）空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是
A． B． C．He D．
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质很稳定，常用作保护气。
故答案为：A。
【分析】根据空气中各成分体积分数及氮气化学性质稳定分析。
3．（2025九上·长春期末）物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是
A．汞 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、汞（Hg）属于金属单质，由汞原子直接构成，不是由分子构成，该选项错误，选项A不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳（CO2），由二氧化碳分子构成，该选项正确，选项B符合题意；
C、金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，不是由分子构成，该选项错误，选项C不符合题意；
D、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物，不是由分子构成，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属单质的构成微粒（由原子直接构成）解答；
B、根据由分子构成的化合物（非金属氧化物由分子构成）解答；
C、根据固态非金属单质（金刚石）的构成微粒（由原子直接构成）解答；
D、根据离子化合物的构成微粒（由阴、阳离子构成）解答。
4．（2025九上·长春期末）规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．取用固体粉末
C．加热液体
D．量取液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、应该使用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防发生失火，故A错误；
B、取用固体粉末的操作要领是“一斜二放三直立”，即试管倾斜或横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立，故B正确；
C、加热液体时，试管内的液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中试管内液体已经超过了1/2，故C错误；
D、量筒量取液体体积读数时，量筒应放平，视线要与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据粉末状药品取用的操作要领进行分析解答；
C、根据液体药品加热时的注意事项进行分析解答；
D、根据量筒量取液体时的正确读数方法进行分析解答。
5．（2025九上·长春期末）中国古诗意境优美，内涵丰富。下面是一首完整的古诗，其中反映了“分子在不断运动”这一事实的一句是（　　）
A．绿树荫浓夏日长 B．楼台倒映入池塘
C．水晶帘动微风起 D．满架蔷薇一院香
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、绿树荫浓夏日长，是光沿直线传播，故A不符合题意；
B、楼台倒映入池塘，是光的反射，故B不符合题意；
C、水晶帘动微风起，是力改变物体的运动的状态，故C不符合题意；
D、满架蔷薇一院香，是分子在不断运动，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】格局诗句的意义进行分析
6．（2025九上·长春期末）如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是
A．反应前后各元素的化合价都没有改变
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
C．反应前后原子的种类不变，原子的个数改变
D．反应中生成的丙和丁的质量比为16：9
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：，该反应中氢元素的化合价反应前为0，反应后为+1，发生了变化，不符合题意；
B、参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，不符合题意；
C、反应前后原子的种类、数目都不变，不符合题意；
D、反应中生成物丙和丁的的质量比为32：18=16：9，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示中各粒子的构成书写出反应方程式，结合方程式进行判断，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0解答。
7．（2025九上·长春期末）下列关于实验现象的描述正确的是
A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应剧烈，产生大量气泡，同时放出热量，导致温度升高，故选项正确；
B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项错误；
C、铜在空气中加热生成黑色氧化铜是实验结论，而非现象，故选项错误；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，故选项错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属与酸的反应现象及放热情况解答；
B、根据红磷燃烧的实验现象及烟和雾的区别解答；
C、根据实验现象与实验结论的区别解答；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色差异解答。
8．（2025九上·长春期末）蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
B．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳元素质量分数是62.7%
D．在NaOH 溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变红
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、花青素中碳、氢、氧的质量比为（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，故选项说法错误；
B、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误；
C、花青素中碳元素质量分数是，故选项说法正确；
D、NaOH溶液呈碱性，在NaOH溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变蓝，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子相对原子质量×原子个数之比解答；
B、根据物质的构成微粒解答；
C、根据化合物中某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%解答；
D、根据NaOH溶液的酸碱性及花青素的颜色特性解答。
9．（2025九上·长春期末）铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是
A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应
B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂
C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料
D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一
【答案】C
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁的锈蚀是缓慢氧化，此反应过程中会放出热量，因此“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，该说法正确，不符合题意；
B、由图示信息可知，装置内的氧气的浓度降至较低浓度，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，该说法正确，不符合题意；
C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，该说法错误，符合题意；
D、“暖宝宝”中的铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物的表面积影响反应速率，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁、氧气和水反应生成铁锈，放热；封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料；物质的反应速度与反应物的接触面积有关来解答。
10．（2025九上·长春期末）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳元素的价类图，下列说法正确的是
A．已知a点的物质是甲烷，作为燃料大量使用有利于减少碳排放
B．已知d点物质可转化为e点物质，e点物质不止一种可能
C．c、d两点物质组成元素相同，化学性质相似
D．b点物质只能通过化合反应转化为d点物质
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则大量使用甲烷不能减少碳排放，故A不符合题意；
B、由图知，d为二氧化碳，e为含+4价碳元素的化合物，d点物质可转化为e点物质，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则e对应的物质为碳酸或碳酸钙等，则e点物质不止一种，故B符合题意；
C、由图知，d为二氧化碳，c为一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则化学性质不同，故C不符合题意；
D、由图知，b为碳单质，d为二氧化碳，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于化合反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据甲烷燃烧的产物及对碳排放的影响解答；
B、根据价类图中元素化合价及物质类别推断物质，结合物质转化关系解答；
C、根据物质的组成与结构决定化学性质解答；
D、根据单质转化为氧化物的反应类型分析解答。
11．（2025九上·长春期末）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。
（1）两个氢原子　 　。
（2）一个氢分子　 　。
（3）标出氢气中氢元素化合价　 　。
【答案】（1）2H
（2）H2
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个氢原子表示为2H；
（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，一个氢分子由两个氢原子构成，化学式为H2；
（3）单质中元素的化合价为0，氢气属于单质，氢元素的化合价为0；化合价的标注方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氢气中氢元素化合价标注为。
【分析】（1）根据原子的表示方法（元素符号前加数字表示原子个数）解答；
（2）根据分子的表示方法（化学式表示分子，氢分子由两个氢原子构成）解答；
（3）根据单质中元素化合价为0的规则和化合价的标注方法解答。
（1）两个氢原子表示为：2H；
（2）一个氢分子表示为：H2；
（3）单质中元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，故答案为：。
12．（2025九上·长春期末）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。
（1）锂原子的质子数为　 　；
（2）锂的相对原子质量为　 　；
（3）从元素分类角度，锂元素属于　 　元素。
【答案】（1）3
（2）6.941
（3）金属
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则锂原子的质子数为3。
（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941。
（3）锂为“金字旁”，属于金属元素。
【分析】（1）根据元素周期表中数字的含义（左上角为质子数）解答；
（2）根据元素周期表中数字的含义（下方为相对原子质量）解答；
（3）根据元素分类（金属元素、非金属元素）的判断方法解答。
（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则锂原子的质子数为3。
（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941。
（3）锂为“金字旁”，属于金属元素。
13．（2025九上·长春期末）在2024年春节期间，河北蔚县社群表演的非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的占老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，其成分主要含有　 　（填化学式）；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是　 　，使其充分燃烧；。
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是　 　；
（4）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于　 　不同。
【答案】（1）
（2）增大铁与氧气的接触面积
（3）生铁的熔点比纯铁低
（4）含碳量
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；化学式的书写及意义；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，铁花冷却后得到黑色固体，则其成分主要含有；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化成铁水；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢的区别在于含碳量不同。
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的产物解答；
（2）根据促进燃烧的方法（增大接触面积、增大氧气浓度）解答；
（3）根据合金的性质（熔点比纯金属低）解答；
（4）根据生铁和钢的组成差异（含碳量）解答。
（1）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，铁花冷却后得到黑色固体，则其成分主要含有；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化成铁水；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢的区别在于含碳量不同。
14．（2025九上·长春期末）水是生命之源，是生产、生活中必不可少的物质。
（1）自来水生产过程中，去除水中难溶性杂质的操作是　 　；
（2）活性炭可以除去水中的色素和异味，主要是利用活性炭的　 　性；
（3）在实验室中，水有多种多样的用途。下列水的用途描述不正确的是______；
A．实验一中，水是反应物，若a端产生气体6mL，则同时b端产生3mL气体
B．实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复
C．实验三中，热水的作用只是提供热量，使白磷的温度达到着火点
D．实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂
（4）在上述实验三中发生的化学反应方程式为：　 　。
【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）C
（4）
【知识点】电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）自来水生产过程中，过滤可去除水中难溶性杂质。
（2）利用活性炭的吸附性，以除去水中的色素和异味。
（3）A、实验一中，水是反应物，与电源负极相连试管内产生氢气，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，氢气与氧气体积比为2：1，若a端产生气体6mL，则同时b端产生3mL气体，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复，故B不符合题意；
C、实验三中，热水的作用是使白磷的温度达到着火点，同时使热水中白磷与氧气隔绝，故C符合题意；
D、实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂，故D不符合题意。
则水的用途描述不正确的是C。
（4）实验三中，铜片上的白磷燃烧，白磷与氧气点燃时生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据过滤的作用（除去难溶性杂质）解答；
（2）根据活性炭的吸附性解答；
（3）根据电解水、溶液配制、燃烧条件、铁丝燃烧实验中水的作用分析各选项；
（4）根据白磷燃烧的反应物、生成物及反应条件书写化学方程式。
（1）自来水生产过程中，过滤可去除水中难溶性杂质。
（2）利用活性炭的吸附性，以除去水中的色素和异味。
（3）A、实验一中，水是反应物，与电源负极相连试管内产生氢气，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，氢气与氧气体积比为2：1，若a端产生气体6mL，则同时b端产生3mL气体，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复，故B不符合题意；
C、实验三中，热水的作用是使白磷的温度达到着火点，同时使热水中白磷与氧气隔绝，故C符合题意；
D、实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂，故D不符合题意。
则水的用途描述不正确的是C。
（4）实验三中，铜片上的白磷燃烧，白磷与氧气点燃时生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
15．（2025九上·长春期末）溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：
（1）甲溶液中含有少量的乙，提纯甲的方法是　 　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则A烧杯溶解的物质是　 　；（填“甲”或“乙”）
（3）下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______。
A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，在50g水中加入40g甲物质充分溶解，得到90g甲溶液
【答案】（1）降温结晶
（2）甲
（3）C；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图一可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲溶液中含有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（2）由图一可知，℃时甲的溶解度比乙大，℃时将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，A中固体全部溶解，B中有固体剩余，说明B烧杯中所加固体的溶解度比A烧杯中所加固体的溶解度小，则A烧杯溶解的物质是甲；
（3）A、由图一可知，甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，说法正确，不符合题意；
B、由图一可知，℃时甲的溶解度比乙大，则℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大，说法正确，不符合题意；
C、将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于不明确甲、乙两物质的饱和溶液质量，所以不能比较甲、乙析出晶体质量的大小，说法错误，符合题意；
D、由图一可知，℃时甲的溶解度为40g，℃时在50g水中加入40g甲物质充分溶解，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，符合题意。
故选：CD。
【分析】（1）根据溶解度受温度影响情况选择结晶方法；
（2）根据t2℃时甲、乙的溶解度差异分析溶解情况；
（3）根据溶解度曲线的意义（溶解度变化、饱和溶液组成、降温结晶等）分析各选项。
（1）由图一可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲溶液中含有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（2）由图一可知，℃时甲的溶解度比乙大，℃时将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，A中固体全部溶解，B中有固体剩余，说明B烧杯中所加固体的溶解度比A烧杯中所加固体的溶解度小，则A烧杯溶解的物质是甲；
（3）A、由图一可知，甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，说法正确，不符合题意；
B、由图一可知，℃时甲的溶解度比乙大，则℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大，说法正确，不符合题意；
C、将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于不明确甲、乙两物质的饱和溶液质量，所以不能比较甲、乙析出晶体质量的大小，说法错误，符合题意；
D、由图一可知，℃时甲的溶解度为40g，℃时在50g水中加入40g甲物质充分溶解，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，符合题意。
故选：CD。
16．（2025九上·长春期末）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出图中标字母a的仪器的名称　 　；
（2）实验室想要用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　（A-E中选择），发生反应的化学方程式为　 　；
（3）若用盛满水的F装置收集氧气，气体应从导管　 　（填“b”或“c”）通入；
（4）实验室可以用 B 装置制取氧气和二氧化碳，根据你所学过的知识，可知鉴别氧气和二氧化碳的方法有很多，请写出你所选用的几种方法：　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）C；
（3）b
（4）方法一：分别将带火星的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气；若木条不复燃，则该气体是二氧化碳
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图中标字母a的仪器的名称是铁架台；
（2）氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）若用盛满水的F装置收集氧气，由于氧气密度比水小，则气体应从导管b通入；
（4）方法一：用带火星的木条检验，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，操作方法为：分别将带火星的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气；若木条不复燃，则该气体是二氧化碳；
方法二：用燃着的木条检验，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，操作方法为：分别将燃着的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条燃烧更旺，则该气体是氧气；若木条熄灭，则该气体是二氧化碳；
方法三：通入澄清石灰水检验，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，操作方法为：分别将两种气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；若澄清石灰水无明显变化，则该气体是氧气。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据氧气的收集方法（排水法收集纯净氧气）及过氧化氢制氧气的化学方程式解答；
（3）根据排水法收集气体的原理（短进长出）解答；
（4）根据氧气的助燃性和二氧化碳的特性（使澄清石灰水变浑浊）设计鉴别方法。
（1）图中标字母a的仪器的名称是铁架台；
（2）氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）若用盛满水的F装置收集氧气，由于氧气密度比水小，则气体应从导管b通入；
（4）方法一：用带火星的木条检验，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，操作方法为：分别将带火星的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气；若木条不复燃，则该气体是二氧化碳；
方法二：用燃着的木条检验，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，操作方法为：分别将燃着的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条燃烧更旺，则该气体是氧气；若木条熄灭，则该气体是二氧化碳；
方法三：通入澄清石灰水检验，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，操作方法为：分别将两种气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；若澄清石灰水无明显变化，则该气体是氧气。
17．（2025九上·长春期末）溶液对于生命活动具有重要意义、农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
（1）配制该溶液量取水时， 量筒应该　 　（选填“50mL”或“100mL”）；
（2）图E的实验操作中用玻璃棒搅拌的目的是　 　；
（3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是______（填序号）。
A．氯化钠晶体不纯
B．配制溶液时有少量水溅出
C．将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出
【答案】（1）100mL
（2）加速溶解
（3）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则水的体积为，选取量筒量程时，要选择略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选择100mL的量筒。
（2）图E为溶解操作，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。
（3）A、氯化钠晶体不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意；
B、配制溶液时有少量水溅出，会使溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，该选项符合题意；
C、溶液具有均一性，将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。故选B。
【分析】（1）根据溶液配制中溶剂质量的计算及量筒的选择（量程略大于所需体积）解答；
（2）根据玻璃棒在溶解操作中的作用解答；
（3）根据溶质质量分数的影响因素（溶质质量、溶剂质量）分析各选项。
（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则水的体积为，选取量筒量程时，要选择略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选择100mL的量筒。
（2）图E为溶解操作，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。
（3）A、氯化钠晶体不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意；
B、配制溶液时有少量水溅出，会使溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，该选项符合题意；
C、溶液具有均一性，将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。
故选B。
18．（2025九上·长春期末）很多古诗词中都有蜡烛的身影，其中也蕴含了丰富的化学知识。某兴趣小组同学对蜡烛的燃烧进行了如下探究：
Ⅰ、蜡烛燃烧过程探究
蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断熔化，但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。
（1）火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1-2秒后取出；观察到滤纸上炭化形成黑圈（如A图），得出结论：蜡烛的________部分温度最高。
焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。
【猜想假设】同学们对该物质主要成分提出三种猜想：
a二氧化碳 b水蒸气 c石蜡蒸气
【实验探究】
（2）
操作 现象 结论
立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。 猜想a成立。
立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想b不成立
立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想c________
【实验反思】
（3）经过讨论，同学们认为猜想a 不成立，实验中产生明显现象的原因是：________。
【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。
Ⅱ、探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素
小组同学发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。
实验 1：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。
烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9
燃烧时间/s 16 13 11 8
（4）实验2：将集气瓶中充满空气，测定________的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。
蜡烛高度/cm 1 3 5 7
燃烧时间/s 17 10 9 8
【小组交流】
实验1的结论是：其他条件相同时，烛芯长度越长，燃烧时间越短。
Ⅲ、蜡烛熄灭原因探究
如图1，实验中蜡烛会逐渐熄灭。同学们对实验中蜡烛（足量）熄灭的原因展开研究。
【猜想与假设】a 可能是二氧化碳含量过大 b 可能是氧气被完全消耗
【探究与结论】
（5）甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设 a________（填“合理”或“不合理”）。
（6）乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验装置和实验结果如图2所示。下列判断或结论不正确的是______（填字母）。
A. 实验开始时密封装置内是纯净的氧气 B. 蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽
C. 蜡烛熄灭后瓶内气体是二氧化碳和氧气 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
【答案】(1) 外焰
(2) 成立
(3) 石蜡蒸气冷凝成固体
(4) 相同烛芯长度，不同蜡烛高度
(5) 不合理
(6) A，B，C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1-2秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈，是因为外焰的温度最高；
（2）立即将注射器靠近火焰，推动活塞，注射器口产生火焰，物质能燃烧，说明该物质具有可燃性，而石蜡蒸气具有可燃性，所以猜想c成立；
（3）猜想①不成立，实验中产生明显现象的原因是石蜡蒸气冷凝成固体；
（4）通过实验2数据可知，该实验想探究蜡烛高度对燃烧时间的影响，其它量要保持一致。将集气瓶中充满空气，测定相同烛芯长度、不同蜡烛高度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间；
（5）甲同学收集 1 瓶含 20% 氧气和 80% 二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。说明蜡烛在二氧化碳含量较大（80%）的情况下仍能燃烧一段时间，假设 a不合理；
(6)A、实验开始时密封装置内不是纯净的氧气，氧气的体积分数为19.56%，选项说法不正确，符合题意；
B、由图示可知，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为15.96%，氧气并没有耗尽，因此蜡烛熄灭的原因不是瓶内氧气已经耗尽，选项说法不正确，符合题意；
C、蜡烛熄灭后瓶内气体除了二氧化碳和氧气，还有氮气、水蒸气等，选项说法不正确，符合题意；
D、由图示可知，氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，选项说法正确，不符合题意。
故选ABC。
【分析】（1）根据火焰各部分温度差异（外焰温度最高）解答；
（2）根据石蜡蒸气的可燃性分析实验现象与结论；
（3）根据石蜡蒸气的状态变化（冷凝成固体）分析石灰水变浑浊的原因；
（4）根据控制变量法（探究一个变量，其他变量不变）设计实验；
（5）根据实验现象判断假设的合理性；
（6）根据氧气传感器数据及蜡烛燃烧的条件分析各选项。
19．（2025九上·长春期末）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：请计算：生产8.4t碳酸氢钠（NaHCO3），理论上需要氨气（NH3）的质量是多少？
【答案】设理论上需要氨气（NH3）的质量为x。
x=1.7t
答：理论上需要氨气的质量是1.7t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式中各物质的质量比，结合碳酸氢钠的质量计算氨气的质量，利用比例关系求解。
1 / 1吉林省长春市第一〇八学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·长春期末）明代宋应星所著的《天工开物》中关于砖瓦的制作有详细的记载，下列工艺中包含化学变化的是
A．挖掘黏土 B．堆泥成墩 C．晾晒陶泥 D．烧制瓦坯
2．（2025九上·长春期末）空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是
A． B． C．He D．
3．（2025九上·长春期末）物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是
A．汞 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠
4．（2025九上·长春期末）规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．取用固体粉末
C．加热液体
D．量取液体
5．（2025九上·长春期末）中国古诗意境优美，内涵丰富。下面是一首完整的古诗，其中反映了“分子在不断运动”这一事实的一句是（　　）
A．绿树荫浓夏日长 B．楼台倒映入池塘
C．水晶帘动微风起 D．满架蔷薇一院香
6．（2025九上·长春期末）如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是
A．反应前后各元素的化合价都没有改变
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
C．反应前后原子的种类不变，原子的个数改变
D．反应中生成的丙和丁的质量比为16：9
7．（2025九上·长春期末）下列关于实验现象的描述正确的是
A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
8．（2025九上·长春期末）蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
B．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．花青素中碳元素质量分数是62.7%
D．在NaOH 溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变红
9．（2025九上·长春期末）铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是
A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应
B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂
C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料
D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一
10．（2025九上·长春期末）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳元素的价类图，下列说法正确的是
A．已知a点的物质是甲烷，作为燃料大量使用有利于减少碳排放
B．已知d点物质可转化为e点物质，e点物质不止一种可能
C．c、d两点物质组成元素相同，化学性质相似
D．b点物质只能通过化合反应转化为d点物质
11．（2025九上·长春期末）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。
（1）两个氢原子　 　。
（2）一个氢分子　 　。
（3）标出氢气中氢元素化合价　 　。
12．（2025九上·长春期末）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。
（1）锂原子的质子数为　 　；
（2）锂的相对原子质量为　 　；
（3）从元素分类角度，锂元素属于　 　元素。
13．（2025九上·长春期末）在2024年春节期间，河北蔚县社群表演的非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的占老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，其成分主要含有　 　（填化学式）；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是　 　，使其充分燃烧；。
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是　 　；
（4）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于　 　不同。
14．（2025九上·长春期末）水是生命之源，是生产、生活中必不可少的物质。
（1）自来水生产过程中，去除水中难溶性杂质的操作是　 　；
（2）活性炭可以除去水中的色素和异味，主要是利用活性炭的　 　性；
（3）在实验室中，水有多种多样的用途。下列水的用途描述不正确的是______；
A．实验一中，水是反应物，若a端产生气体6mL，则同时b端产生3mL气体
B．实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复
C．实验三中，热水的作用只是提供热量，使白磷的温度达到着火点
D．实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂
（4）在上述实验三中发生的化学反应方程式为：　 　。
15．（2025九上·长春期末）溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：
（1）甲溶液中含有少量的乙，提纯甲的方法是　 　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则A烧杯溶解的物质是　 　；（填“甲”或“乙”）
（3）下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______。
A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，在50g水中加入40g甲物质充分溶解，得到90g甲溶液
16．（2025九上·长春期末）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出图中标字母a的仪器的名称　 　；
（2）实验室想要用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　（A-E中选择），发生反应的化学方程式为　 　；
（3）若用盛满水的F装置收集氧气，气体应从导管　 　（填“b”或“c”）通入；
（4）实验室可以用 B 装置制取氧气和二氧化碳，根据你所学过的知识，可知鉴别氧气和二氧化碳的方法有很多，请写出你所选用的几种方法：　 　。
17．（2025九上·长春期末）溶液对于生命活动具有重要意义、农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
（1）配制该溶液量取水时， 量筒应该　 　（选填“50mL”或“100mL”）；
（2）图E的实验操作中用玻璃棒搅拌的目的是　 　；
（3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是______（填序号）。
A．氯化钠晶体不纯
B．配制溶液时有少量水溅出
C．将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出
18．（2025九上·长春期末）很多古诗词中都有蜡烛的身影，其中也蕴含了丰富的化学知识。某兴趣小组同学对蜡烛的燃烧进行了如下探究：
Ⅰ、蜡烛燃烧过程探究
蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断熔化，但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。
（1）火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1-2秒后取出；观察到滤纸上炭化形成黑圈（如A图），得出结论：蜡烛的________部分温度最高。
焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。
【猜想假设】同学们对该物质主要成分提出三种猜想：
a二氧化碳 b水蒸气 c石蜡蒸气
【实验探究】
（2）
操作 现象 结论
立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。 猜想a成立。
立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想b不成立
立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想c________
【实验反思】
（3）经过讨论，同学们认为猜想a 不成立，实验中产生明显现象的原因是：________。
【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。
Ⅱ、探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素
小组同学发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。
实验 1：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。
烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9
燃烧时间/s 16 13 11 8
（4）实验2：将集气瓶中充满空气，测定________的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。
蜡烛高度/cm 1 3 5 7
燃烧时间/s 17 10 9 8
【小组交流】
实验1的结论是：其他条件相同时，烛芯长度越长，燃烧时间越短。
Ⅲ、蜡烛熄灭原因探究
如图1，实验中蜡烛会逐渐熄灭。同学们对实验中蜡烛（足量）熄灭的原因展开研究。
【猜想与假设】a 可能是二氧化碳含量过大 b 可能是氧气被完全消耗
【探究与结论】
（5）甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设 a________（填“合理”或“不合理”）。
（6）乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验装置和实验结果如图2所示。下列判断或结论不正确的是______（填字母）。
A. 实验开始时密封装置内是纯净的氧气 B. 蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽
C. 蜡烛熄灭后瓶内气体是二氧化碳和氧气 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
19．（2025九上·长春期末）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：请计算：生产8.4t碳酸氢钠（NaHCO3），理论上需要氨气（NH3）的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挖掘黏土过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、堆泥成墩过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、晾晒陶泥过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、烧制瓦坯过程中有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质很稳定，常用作保护气。
故答案为：A。
【分析】根据空气中各成分体积分数及氮气化学性质稳定分析。
3．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、汞（Hg）属于金属单质，由汞原子直接构成，不是由分子构成，该选项错误，选项A不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳（CO2），由二氧化碳分子构成，该选项正确，选项B符合题意；
C、金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，不是由分子构成，该选项错误，选项C不符合题意；
D、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物，不是由分子构成，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属单质的构成微粒（由原子直接构成）解答；
B、根据由分子构成的化合物（非金属氧化物由分子构成）解答；
C、根据固态非金属单质（金刚石）的构成微粒（由原子直接构成）解答；
D、根据离子化合物的构成微粒（由阴、阳离子构成）解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、应该使用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防发生失火，故A错误；
B、取用固体粉末的操作要领是“一斜二放三直立”，即试管倾斜或横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立，故B正确；
C、加热液体时，试管内的液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中试管内液体已经超过了1/2，故C错误；
D、量筒量取液体体积读数时，量筒应放平，视线要与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据粉末状药品取用的操作要领进行分析解答；
C、根据液体药品加热时的注意事项进行分析解答；
D、根据量筒量取液体时的正确读数方法进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、绿树荫浓夏日长，是光沿直线传播，故A不符合题意；
B、楼台倒映入池塘，是光的反射，故B不符合题意；
C、水晶帘动微风起，是力改变物体的运动的状态，故C不符合题意；
D、满架蔷薇一院香，是分子在不断运动，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】格局诗句的意义进行分析
6．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：，该反应中氢元素的化合价反应前为0，反应后为+1，发生了变化，不符合题意；
B、参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，不符合题意；
C、反应前后原子的种类、数目都不变，不符合题意；
D、反应中生成物丙和丁的的质量比为32：18=16：9，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示中各粒子的构成书写出反应方程式，结合方程式进行判断，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0解答。
7．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应剧烈，产生大量气泡，同时放出热量，导致温度升高，故选项正确；
B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项错误；
C、铜在空气中加热生成黑色氧化铜是实验结论，而非现象，故选项错误；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，故选项错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属与酸的反应现象及放热情况解答；
B、根据红磷燃烧的实验现象及烟和雾的区别解答；
C、根据实验现象与实验结论的区别解答；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色差异解答。
8．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、花青素中碳、氢、氧的质量比为（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，故选项说法错误；
B、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误；
C、花青素中碳元素质量分数是，故选项说法正确；
D、NaOH溶液呈碱性，在NaOH溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变蓝，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子相对原子质量×原子个数之比解答；
B、根据物质的构成微粒解答；
C、根据化合物中某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%解答；
D、根据NaOH溶液的酸碱性及花青素的颜色特性解答。
9．【答案】C
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁的锈蚀是缓慢氧化，此反应过程中会放出热量，因此“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，该说法正确，不符合题意；
B、由图示信息可知，装置内的氧气的浓度降至较低浓度，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，该说法正确，不符合题意；
C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，该说法错误，符合题意；
D、“暖宝宝”中的铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物的表面积影响反应速率，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁、氧气和水反应生成铁锈，放热；封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料；物质的反应速度与反应物的接触面积有关来解答。
10．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则大量使用甲烷不能减少碳排放，故A不符合题意；
B、由图知，d为二氧化碳，e为含+4价碳元素的化合物，d点物质可转化为e点物质，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则e对应的物质为碳酸或碳酸钙等，则e点物质不止一种，故B符合题意；
C、由图知，d为二氧化碳，c为一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则化学性质不同，故C不符合题意；
D、由图知，b为碳单质，d为二氧化碳，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于化合反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据甲烷燃烧的产物及对碳排放的影响解答；
B、根据价类图中元素化合价及物质类别推断物质，结合物质转化关系解答；
C、根据物质的组成与结构决定化学性质解答；
D、根据单质转化为氧化物的反应类型分析解答。
11．【答案】（1）2H
（2）H2
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个氢原子表示为2H；
（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，一个氢分子由两个氢原子构成，化学式为H2；
（3）单质中元素的化合价为0，氢气属于单质，氢元素的化合价为0；化合价的标注方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氢气中氢元素化合价标注为。
【分析】（1）根据原子的表示方法（元素符号前加数字表示原子个数）解答；
（2）根据分子的表示方法（化学式表示分子，氢分子由两个氢原子构成）解答；
（3）根据单质中元素化合价为0的规则和化合价的标注方法解答。
（1）两个氢原子表示为：2H；
（2）一个氢分子表示为：H2；
（3）单质中元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，故答案为：。
12．【答案】（1）3
（2）6.941
（3）金属
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则锂原子的质子数为3。
（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941。
（3）锂为“金字旁”，属于金属元素。
【分析】（1）根据元素周期表中数字的含义（左上角为质子数）解答；
（2）根据元素周期表中数字的含义（下方为相对原子质量）解答；
（3）根据元素分类（金属元素、非金属元素）的判断方法解答。
（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则锂原子的质子数为3。
（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941。
（3）锂为“金字旁”，属于金属元素。
13．【答案】（1）
（2）增大铁与氧气的接触面积
（3）生铁的熔点比纯铁低
（4）含碳量
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；化学式的书写及意义；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，铁花冷却后得到黑色固体，则其成分主要含有；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化成铁水；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢的区别在于含碳量不同。
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的产物解答；
（2）根据促进燃烧的方法（增大接触面积、增大氧气浓度）解答；
（3）根据合金的性质（熔点比纯金属低）解答；
（4）根据生铁和钢的组成差异（含碳量）解答。
（1）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，铁花冷却后得到黑色固体，则其成分主要含有；
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化成铁水；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢的区别在于含碳量不同。
14．【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）C
（4）
【知识点】电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）自来水生产过程中，过滤可去除水中难溶性杂质。
（2）利用活性炭的吸附性，以除去水中的色素和异味。
（3）A、实验一中，水是反应物，与电源负极相连试管内产生氢气，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，氢气与氧气体积比为2：1，若a端产生气体6mL，则同时b端产生3mL气体，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复，故B不符合题意；
C、实验三中，热水的作用是使白磷的温度达到着火点，同时使热水中白磷与氧气隔绝，故C符合题意；
D、实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂，故D不符合题意。
则水的用途描述不正确的是C。
（4）实验三中，铜片上的白磷燃烧，白磷与氧气点燃时生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据过滤的作用（除去难溶性杂质）解答；
（2）根据活性炭的吸附性解答；
（3）根据电解水、溶液配制、燃烧条件、铁丝燃烧实验中水的作用分析各选项；
（4）根据白磷燃烧的反应物、生成物及反应条件书写化学方程式。
（1）自来水生产过程中，过滤可去除水中难溶性杂质。
（2）利用活性炭的吸附性，以除去水中的色素和异味。
（3）A、实验一中，水是反应物，与电源负极相连试管内产生氢气，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，氢气与氧气体积比为2：1，若a端产生气体6mL，则同时b端产生3mL气体，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复，故B不符合题意；
C、实验三中，热水的作用是使白磷的温度达到着火点，同时使热水中白磷与氧气隔绝，故C符合题意；
D、实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂，故D不符合题意。
则水的用途描述不正确的是C。
（4）实验三中，铜片上的白磷燃烧，白磷与氧气点燃时生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
15．【答案】（1）降温结晶
（2）甲
（3）C；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图一可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲溶液中含有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（2）由图一可知，℃时甲的溶解度比乙大，℃时将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，A中固体全部溶解，B中有固体剩余，说明B烧杯中所加固体的溶解度比A烧杯中所加固体的溶解度小，则A烧杯溶解的物质是甲；
（3）A、由图一可知，甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，说法正确，不符合题意；
B、由图一可知，℃时甲的溶解度比乙大，则℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大，说法正确，不符合题意；
C、将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于不明确甲、乙两物质的饱和溶液质量，所以不能比较甲、乙析出晶体质量的大小，说法错误，符合题意；
D、由图一可知，℃时甲的溶解度为40g，℃时在50g水中加入40g甲物质充分溶解，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，符合题意。
故选：CD。
【分析】（1）根据溶解度受温度影响情况选择结晶方法；
（2）根据t2℃时甲、乙的溶解度差异分析溶解情况；
（3）根据溶解度曲线的意义（溶解度变化、饱和溶液组成、降温结晶等）分析各选项。
（1）由图一可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲溶液中含有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（2）由图一可知，℃时甲的溶解度比乙大，℃时将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，A中固体全部溶解，B中有固体剩余，说明B烧杯中所加固体的溶解度比A烧杯中所加固体的溶解度小，则A烧杯溶解的物质是甲；
（3）A、由图一可知，甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，说法正确，不符合题意；
B、由图一可知，℃时甲的溶解度比乙大，则℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大，说法正确，不符合题意；
C、将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于不明确甲、乙两物质的饱和溶液质量，所以不能比较甲、乙析出晶体质量的大小，说法错误，符合题意；
D、由图一可知，℃时甲的溶解度为40g，℃时在50g水中加入40g甲物质充分溶解，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，符合题意。
故选：CD。
16．【答案】（1）铁架台
（2）C；
（3）b
（4）方法一：分别将带火星的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气；若木条不复燃，则该气体是二氧化碳
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图中标字母a的仪器的名称是铁架台；
（2）氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）若用盛满水的F装置收集氧气，由于氧气密度比水小，则气体应从导管b通入；
（4）方法一：用带火星的木条检验，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，操作方法为：分别将带火星的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气；若木条不复燃，则该气体是二氧化碳；
方法二：用燃着的木条检验，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，操作方法为：分别将燃着的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条燃烧更旺，则该气体是氧气；若木条熄灭，则该气体是二氧化碳；
方法三：通入澄清石灰水检验，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，操作方法为：分别将两种气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；若澄清石灰水无明显变化，则该气体是氧气。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据氧气的收集方法（排水法收集纯净氧气）及过氧化氢制氧气的化学方程式解答；
（3）根据排水法收集气体的原理（短进长出）解答；
（4）根据氧气的助燃性和二氧化碳的特性（使澄清石灰水变浑浊）设计鉴别方法。
（1）图中标字母a的仪器的名称是铁架台；
（2）氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）若用盛满水的F装置收集氧气，由于氧气密度比水小，则气体应从导管b通入；
（4）方法一：用带火星的木条检验，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，操作方法为：分别将带火星的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气；若木条不复燃，则该气体是二氧化碳；
方法二：用燃着的木条检验，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，操作方法为：分别将燃着的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条燃烧更旺，则该气体是氧气；若木条熄灭，则该气体是二氧化碳；
方法三：通入澄清石灰水检验，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，操作方法为：分别将两种气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；若澄清石灰水无明显变化，则该气体是氧气。
17．【答案】（1）100mL
（2）加速溶解
（3）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则水的体积为，选取量筒量程时，要选择略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选择100mL的量筒。
（2）图E为溶解操作，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。
（3）A、氯化钠晶体不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意；
B、配制溶液时有少量水溅出，会使溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，该选项符合题意；
C、溶液具有均一性，将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。故选B。
【分析】（1）根据溶液配制中溶剂质量的计算及量筒的选择（量程略大于所需体积）解答；
（2）根据玻璃棒在溶解操作中的作用解答；
（3）根据溶质质量分数的影响因素（溶质质量、溶剂质量）分析各选项。
（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则水的体积为，选取量筒量程时，要选择略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选择100mL的量筒。
（2）图E为溶解操作，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。
（3）A、氯化钠晶体不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意；
B、配制溶液时有少量水溅出，会使溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，该选项符合题意；
C、溶液具有均一性，将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。
故选B。
18．【答案】(1) 外焰
(2) 成立
(3) 石蜡蒸气冷凝成固体
(4) 相同烛芯长度，不同蜡烛高度
(5) 不合理
(6) A，B，C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1-2秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈，是因为外焰的温度最高；
（2）立即将注射器靠近火焰，推动活塞，注射器口产生火焰，物质能燃烧，说明该物质具有可燃性，而石蜡蒸气具有可燃性，所以猜想c成立；
（3）猜想①不成立，实验中产生明显现象的原因是石蜡蒸气冷凝成固体；
（4）通过实验2数据可知，该实验想探究蜡烛高度对燃烧时间的影响，其它量要保持一致。将集气瓶中充满空气，测定相同烛芯长度、不同蜡烛高度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间；
（5）甲同学收集 1 瓶含 20% 氧气和 80% 二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。说明蜡烛在二氧化碳含量较大（80%）的情况下仍能燃烧一段时间，假设 a不合理；
(6)A、实验开始时密封装置内不是纯净的氧气，氧气的体积分数为19.56%，选项说法不正确，符合题意；
B、由图示可知，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为15.96%，氧气并没有耗尽，因此蜡烛熄灭的原因不是瓶内氧气已经耗尽，选项说法不正确，符合题意；
C、蜡烛熄灭后瓶内气体除了二氧化碳和氧气，还有氮气、水蒸气等，选项说法不正确，符合题意；
D、由图示可知，氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，选项说法正确，不符合题意。
故选ABC。
【分析】（1）根据火焰各部分温度差异（外焰温度最高）解答；
（2）根据石蜡蒸气的可燃性分析实验现象与结论；
（3）根据石蜡蒸气的状态变化（冷凝成固体）分析石灰水变浑浊的原因；
（4）根据控制变量法（探究一个变量，其他变量不变）设计实验；
（5）根据实验现象判断假设的合理性；
（6）根据氧气传感器数据及蜡烛燃烧的条件分析各选项。
19．【答案】设理论上需要氨气（NH3）的质量为x。
x=1.7t
答：理论上需要氨气的质量是1.7t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式中各物质的质量比，结合碳酸氢钠的质量计算氨气的质量，利用比例关系求解。
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