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嘉峪关市第一中学2025-2026学年高二上学期期末化
学试卷答案
(考试时间：75分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P.31S-32Ca40Cu-64
第1卷选择题（共42分）
一、单选题（每小题3分，共42分）
1.
答案：C
解析：A石油燃烧是化学变化，化学能转化为热能和光能，说法正确。B冰融
化吸热，说明冰的能量更低，能量低更稳定，说法正确。C可逆反应需相同条
件下正向和逆向同时进行，“丹砂烧之成水银”是加热分解，“积变还成丹砂”是常
温化合，条件不同，不属于可逆反应，说法错误。D草木灰主要成分为K2CO3,
C032-水解生成OH,促进油脂水解，说法正确。
2.
答案：C
解析：A图1可通过温度变化观察平衡移动（如2NO2=N204的颜色变化），符
合目的。B图2可通过测定一定时间内生成H2的体积计算反应速率，符合目的。
C图只有一支在热水中，且加催化剂，不能验证下 Cl3对H202分解有催化作用，
故C不能达到目的。D图4酸性高锰酸钾溶液不足，且草酸浓度不同，可探究
浓度对反应速率的影响，故正确。
3.
答案：B
解析：ApH相等的强碱溶液，c(H)相同，由Kw=c(H)c(OH)可知c(OH)相
等，说法正确。B.燃烧热对应的H20应为液态，该方程式中H20为气态，故△
H≠-1366.8kmol1,说法错误。C.非常温下（如100℃，pH=6为中性)，
pH<7可能呈中性或碱性，说法正确。D.由电荷守恒，两溶液中c(H和c(OH)
均相同，故c(CI)=c(CH3CO0),说法正确。
4
答案：D
解析：A.温度升高K减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，说法
错误。B.830℃时K=1,仅说明c(H2)c(C02)=c(CO)c(H20),无法确定c(C0)
与c(CO2)的关系，说法错误。C.恒温增大压强，反应速率增大，但K只与温度
有关，温度不变K不变，说法错误。D.400℃时Q=(2×3)/(5×1)=1.2反应向正方向进行，说法正确。
5.
答案：D
解析：正反应是气体分子数增多的放热反应。①减小压强，平衡向气体分子数
增多的正反应方向移动；②升高温度，平衡逆向移动：③增大CH4浓度，平衡
正向移动：④恒容充入惰性气体，平衡不移动：⑤加入催化剂，平衡不移动。
故能使平衡正向移动的是①③，答案为D。
6.
答案：C
解析：AZnS溶解度大于CuS,可发生沉淀转化，离子方程式正确。B TiCl4,水解
生成TiO2xH20和HCl,化学方程式正确。CH2S是弱酸，不能拆写为S2-,正
确离子方程式为H2S+Hg2+=HgS+2H,书写错误。DAI3+与S2-发生双水解反
应，离子方程式正确。
7.
答案：D
解析：A稀释10000倍后，盐酸电离的c(H)≈10-8mol/L,水电离的c(H)≈
10-6mol/L,c(H):c(Cl)=100:1,变化显著，说法错误。B溶液可能呈酸性
(C032-与H+反应)或碱性(Ba2+与C032-生成沉淀)，不能大量共存，说法错
2嘉峪关市第一中学2025-2026学年第一学期阶段性考试（三)
高二化学试卷
(考试时间：75分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16
Na-23p-31S-32
Ca-40·C-64
第I卷选择题（共42分）
一、单选题（每小题3分，共42分）
1中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法锥误的是（)
A.“高奴县有洧水，可燃”，洧水（石油）燃烧过程涉及化学能转化为热能
B.“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
C.“丹砂Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应
D.“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理
2.下列图示装置不能达到实验目的的是(
2 mL FeCl溶液
2 mL 0.I molL
2 mL 0.2 mol/L
HC0溶液
HCO4希液
热水
2mL5%H202溶液
4mL0.01 molL KMnO,酸性溶液
图1
图2
图3
图4
A.图1：验证温度对化学平衡的影响
B.图2：测定锌与稀硫酸的反应速率
C.图3：验证FeCl溶液对HzO2分解有催化作用
D.图4：研究浓度对反应速率的影响
3.下列说法不正确的是（
A.在相同温度下，.pH相等的Ba(OH2、NaOH溶液，c(OH)相等
B.C,H,0H()的燃烧热是1366.8kJmo',则C,H,OH(0+30,(g=2C02(g)+3H,0(8)
△H=-1366.8kJ.mol
C.pH<7的溶液不一定呈酸性
D.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH;COOH溶液，c(CI)=c(CHCoo)
4已知：COg)+HOg)片Hg+C02(g)平衡常数K随温度的变化如下表，不列说法
正确的是(
温度℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
0.6
第1页共8页
A.正反应是吸热反应
B.830C时，反应达到平衡，c(C0)=c(C02)
C.恒温时增大压强，正反应速率增大，K值增大
D.400C时，1L容器中投入5molC0、1molH0、2molH2、3molC02,反应向正方向进
行
5.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)≠N2(g)+C02(g)+
2H20(g)△H<0,该反应达到平衡后，下列措施①减小体系压强；②升高温度；③增大
CH浓度；④恒容条件下充入惰性气体；⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()
A.②⑤④⑤B.②⑤C.①③④
D.①③
6.下列反应离子方程式或化学方程式书写不正确的是()
A.闪锌矿(ZnS)遇CuS0,溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++ZnS=CS+Zn2+
B.水热法制备Ti02·xH20:TiCl4+(x+2)H20=Ti02·xH201+4HClt
C.将H,S通入含Hg2的废水中：s2+Hg2+=HgS↓
D.向A1Cl,溶液中滴加Na2S溶液：2AI3++3S2-+6H20=2AI(OHD3↓+3H2S↑
7.下列叙述正确的是()
A.pH=4的盐酸溶液中c(Ht):c(C-)等于1：1，稀释1000倍后二者的比值几乎不变
B.常温下，水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、C、OH、C0-一定能大
量共存
C.常温下，1.0×10-3mol/L盐酸溶液的p3,则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8
D.某温度下的离子积为1.0×10-12，等体积的pH=2的H2S04溶液与pH=10的Na0H溶液
混合后溶液呈中性
8.设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.120 gNaHS(04晶体中所含离子数为2NA
B.常温下，1L0.1mol·L的Fe(N0,)a溶液中，所含的Fe3·数目等于0.1N
C.32g S8
(d')分子中含有的S一S键数为8NA
D.常温下，pH=12的KOH溶液中OH数目为0.01NA
9.25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
CHCOOH
HCIO
H2C03
Ka
1.8×10-5
3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
常温下稀释CHC0OH、HC10两种酸时，溶液的pH随水量变化的曲线如图，下列说法正
确的是()

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