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祁阳一中2026年高二化学元月段考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na23S-32C1-35.5Mn-55
一、单选题：(14x3=42分)。
1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A,神舟十八号的主电源储能电池由锅镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次
电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
B.神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼（造），完全燃烧放出大量的热，只生成
二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点
C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应
141
D.升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大
2,下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是
硬纸板
H2(g)+I(g)2HI(g)
饱和NC落
钢片
01molL盐酸或
0.1molL醋酸
溶液
一冷水
A.装置甲：证明醋酸是弱电解质
B.装置乙：在铁制钥匙上镀铜
C.装置丙：探究压强对化学平衡的影响
D.装置丁：先从a通CO2,再从b通入NH,可制得少量NaHCO,固体
3.2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N(g)AH<0为治理汽车尾气污染的反应之一、某一
温度下，其化学平衡常数K=1.7×10。下列说法正确的是
A.升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
,7:1公
B.高温、高压有利于平衡正向移动
C.此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快D.该反应在低温条件下可自发进行
4.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A.C,H,OH的水溶液中：K、MnO;、H、SO
n,41D71
B.0.1 mol.L'CH,COOH水溶液中：SO、NH、Br、H
个{共连强联为非：
C,能使甲基橙变黄的水溶液中：，Mg1、Kt、CO,、SCN
D.澄清透明的水溶液中：Na、AI+、S2、C
试卷第1贞，共8页
5.常温下，高氯酸、甲酸HCOOH)溶液的浓度与pH的关系如图
所示。下列叙述错误的是
40
3.5
A.甲代表甲酸溶液浓度与pH的关系
3.0-
2.3
玉2.0
B.1.0×10-8molL1乙溶液的pH为8
1.5
1.0
C.pH=2的甲溶液加水稀释10倍，其pHk3
0.5
0.0
0.0
02
C/L-L
0.8
10
D.适当升高温度，同浓度甲、乙溶液中酸根离子的浓度比增大
6.下列说法能证明HF是弱电解质的是
A.HF溶于水能导电
B.常温下测得0.ImoL1HF溶液的pH=2
C.与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1
D.往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色
7.远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列
说法错误的是
M
L钢铁船体
海水
:888556445
A.船体在海水中主要发生吸氧腐蚀
B.船体发生愤蚀时，负极反应式为Fc-2e=Fe2+
C.若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处
D.若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法
8.火箭发射可利用反应：CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0()△H=-890k·mol,Na为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.生成22gCO2转移电子数为2NB.8gCH,完全燃烧，断碳氢键数为2N
C.反应放出445kJ热量，消耗O2分子数为0.5N。
D.标准状况下22.4LH,0含有共用电子对数为2N
9.下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A.0.2 mol/LNa2C03溶液中：c(OH)=c(HCO3+c()+c(H,C0,)
B.O.01molL的NH,Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：
c(Na*)>c(OH )>c(CI )>c(NH)>c(H)
试卷第2页，共8页

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