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辽宁省大连市2026年高三双基模拟考试化学试卷
2026.01
注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效
2.本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1.大连地区文物跨越数千年。下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A.汉墓玻璃耳铛 B.曲刃青铜短剑
C.元代龙泉青瓷 D.汉代彩绘陶
2. NH ClO 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如： 下列有关化学用语或表述正确的是
A. NH ClO 的晶体类型: 离子晶体
B. NH 的 VSEPR 模型:
C. CO 的电子式:
D. HCl中的化学键: s-sσ键
3.下列描述能正确反映事实的是
A.酸、碱废液分别收集后，可直接排放
B.淀粉和纤维素最简式相同，二者不互为同系物
C.苯与溴室温不发生反应，温度升高生成大量溴苯
D. Cu与稀硫酸不发生反应，与浓硫酸反应生成H 和(
4.乙烯、乙醇、乙醛转化关系如下图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1m ol C H 中含σ键数目为5NA
和 C H OH 分别完全燃烧, 消耗 O 均为3NA
C.100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O-H键的数目为
被氧化为乙醛，转移电子数目为2NA
5.碳量子点(CQD)是一种尺寸通常小于10nm的零维碳纳米材料，在荧光成像、金属离子检测等领域有重要应用。其部分结构如图所示，下列有关CQD的说法正确的是
A.属于烃类有机物
B.碳原子均采取 杂化
C.与纳米金刚石互为同素异形体
D.在水中可与 形成分子间氢键
6.借助H型双试管整合 的制备、多性质验证、尾气处理三环节，很好地解决了传统实验操作繁、逸散风险高的问题。下列对于： 性质的描述或解释错误的是
A.品红溶液：红色变为无色，体现漂白性
B.石蕊溶液：紫色变为红色，体现酸性
C. Na S 溶液：溶液出现浑浊，体现氧化性
D.酸性KMnO 溶液：紫色褪去，发生反应
7.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是
A. Y的氢化物中可能存在非极性键
B. 第一电离能: Y＜Z
C.氢化物的沸点：X＜Z
D.基态原子的未成对电子数：X＞Q＞W
8.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
A.探究 Na与水的反应 B.滴定终点前冲 洗锥形瓶内壁 C.实验室制备乙 炔气体 D.铁钉镀铜
9.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，H 在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法错误的是
A. Fe原子的配位数为8
B. a位置原子的分数坐标为
C.铁原子与镁原子间最短距离为
D.若储氢后化学式为FeMg H，则储氢率为100%
10.吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成吡咯X的反应如下。下列说法错误的是
A. N原子的配位能力:Ⅱ＜X
C.Ⅱ所有碳原子可能共平面
D. X与足量H 反应，所得产物含有手性碳原子
11.闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下。下列说法错误的是
A. “滤渣”主要成分是S B. “酸浸”时O 可提高Zn 浸出率
C. “除镉”反应: D. “调pH”可加入ZnO
12.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含少量NaCl和泥沙)的提纯操作步骤如下，下列说法正确的是
操作I：加热溶解 操作Ⅱ：趁热过滤 操作Ⅲ：冷却结晶 操作IV：常温过滤
A.操作I加水量越多越好
B.操作Ⅱ的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D.操作IV可用热水洗涤晶体后过滤，以获得更纯样品
13. LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。其工作原理如下图所示，LiPON 薄膜只允许 Li 通过，电池反应为： 下列有关说法正确的是
A.导电介质c可为 溶液
B. LiPON 薄膜在充放电过程中质量会发生变化
C.放电时b极为正极，发生反应：
D.充电时，当外电路通过0.2mol电子时，a极质量减少1.4g
14.溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称 B-Z反应。本实验以溴酸钾( 丙二酸 硫酸( 硝酸铈铵 为原料，反应中存在 的循环，伴随“黄色→无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要反应机理如下： 。下列说法错误的是
A. KBrO 作氧化剂
B. Ce 起催化作用
C.振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关
D.反应体系中各区域的反应速率完全一致
15.联苯胺(用B表示)是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成 曲线如图，X代表 或 下列说法正确的是
A. BHCl 的水溶液呈碱性
B. 常温下, 当pH=4时,
C.直线N代表 与pH的关系
D.联苯胺的电离平衡常数
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)
以钛铁矿(主要成分为 含有少量 为主要原料制取TiN和水处理剂聚合氯化铁 的工艺流程如图。
已知：I. “酸浸1”所得滤液中阳离子主要有
Ⅱ.室温下，的化学平衡常数K=10。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价层电子排布式为 。
溶于稀硫酸的离子方程式为 。
(3)写出实验室用 溶液检验 的离子方程式为 。
(4)室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的 时，上层清液的 “氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为 。
(5)在高温下，向金红石( 与焦炭的混合物中通入( 也可以得到 和一种可燃性气体，化学方程式为 。
(6)TiN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，是刀具、模具的主流防护涂层。上述流程中，气体X有2种成分，其中一种是 ，则制备TiN 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；该流程中，能循环利用的物质为 (填化学式)。
17.(14分)
实验室以呋喃甲醛()为原料，制备呋喃甲酸和呋喃甲醇。
主要反应：
有关信息如下表：
名称 分子量 性状 密度 (g/mL) 熔点 (℃) 沸点(℃)
呋喃甲醛 96 无色液体 1.16 161.7
呋喃甲酸 112 白色晶体 129~130 230~232
呋喃甲醇 98 无色透明液体 1.14 -29 170
步骤：
I.在三颈烧瓶中加入新制的 NaOH 溶液10mL (过量)。不断搅拌下，慢慢滴加6mL新制呋喃甲醛，滴加过程中保持反应温度10~12℃。
Ⅱ.滴加完毕，室温下继续搅拌40min，加入10mL 蒸馏水搅拌使沉淀恰好完全溶解，将溶液转入分液漏斗中用乙醚萃取4次，合并萃取液，加入无水硫酸镁，过滤后先在较低温度下蒸去乙醚，然后升高温度收集166~170℃的产品M2.5g。
Ⅲ.将萃取后的无色溶液用25%的盐酸酸化。经过一系列操作，收集得到产品N。
回答下列问题：
(1)与本实验安全注意事项无关的图标有 (填标号)。
(2)滴加呋喃甲醛的仪器名称为 ；应选用 的三颈烧瓶(填标号)。
A. 50mL B. 100mL C. 250mL
(3)结合下表，简述步骤I保持反应温度10~12℃的原因： 。
温度(℃) 8 10 12 15
呋喃甲醇的产率(%) 61.3 65.6 66.2 63.8
呋喃甲酸的产率(%) 57.9 62.8 63.1 60.2
(4)使用新制呋喃甲醛的原因： ；无水硫酸镁的作用： 。
(5)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为 、 。
(6)产品M的产率为 (保留两位有效数字)。
(7)为测定呋喃甲酸的纯度，用标准NaOH 溶液滴定并选用酚酞做指示剂，简述如何判断滴定达到终点： 。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18. (13分)
研究CO 的综合利用，是实现碳达峰、碳中和的方向之一。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
H =+41.2k J· mol-
Ⅲ. 1
则反应Ⅱ中，
(2)将等物质的量CO(g)和H O(g)充入恒容密闭容器中发生如下反应： 已知反应速率： 其中k正、k没分别为正、逆反应速率常数。在不同温度下，CO 的转化率随时间变化曲线如右图所示。计算b处的V正: Vie = 。
(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入 和 ，发生反应Ⅲ，该反应在不同温度下达到平衡，各组分的体积分数随温度的变化如右图所示。
①表示H 的体积分数随温度变化的曲线是 (填字母序号)。②205℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为 mol，( 的平衡转化率为 (用分数表示)。若平衡时总压为p，该反应的平衡常数. (列出计算式)。
(4)CO 加氢制甲醇也具有重要的经济价值，一定条件下，发生反应：
△H＞0,
在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和 按一定流速通过反应器，CO 转化率和甲醇选择性随温度变化如图所示，若233~251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析： 以后图中曲线下降的原因 。
19. (14分
尼达尼布是一种靶向药物，主要用于治疗特发性肺纤维化。其合成路线如下
已知： Me为甲基； Ac为乙酰
回答下列问题
(1)C中含氧官能团的名称为
(2)C H O 的核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为
(3) C→E 的化学方程式为
(4)E→F 的反应类型为
(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有 种
①苯环与硝基直接相连 ②可以发生银镜反应 ③可以发生水解反应
(6)Ⅰ生成J的②过程，另一种有机产物的结构简式为
(7)J→M按如下转化完成。X和Y 的结构简式分别是 和
2026年大连市高三双基模拟考试
化学参考答案
一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A B C D D A B D A C C C D B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分，无特别标注，每空均为2分)
(1分)
(沉淀符号不写扣1分)
(4)2Fe 可催化过氧化氢分解，造成实际消耗量远大于理论消耗量(表述合理即可)
(反应条件不扣分)
(6) 3:1 HCl (1分)
17.(14分，无特别标注，每空均为2分)
(1) BC
(2) 恒压滴液漏斗 (1分) ; A (1分)
(3)反应温度低于10℃，以及高于12℃，收率(或者说产率)均较低。(1分)(从反应速率角度回答，不得分)
(4)呋喃甲醛容易被空气氧化；(1分)干燥剂(1分)。
(1分); (1分，等号连接不扣分)
(6) 70%(0.70得分)
(7)滴入最后半滴标准(NaOH)溶液，(锥形瓶内)溶液由无色变为浅红色(粉红色给分，红色不得分)，并保持30s内不变色(2分)(滴入最后半滴标准(NaOH) 溶液, 这句话若不写, 扣1分); 偏低 (1分) 。
18.(13分，无特别标注，每空均为2分)
(1) - 332.0kJ/ mol (-332kJ/ mol给分; 数据、单位各1分; 数据不对0分; )
(2) 2.25 (其他小数均不得分) 或
(3) ①a (1分) ②3; 2/3; (化简不得分)
(4)主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO 转化率和甲醇选择性下降。(表述合理即可)
19.(14分，无特别标注，每空均为2分)
(1)硝基、酰胺基(各1分，有错字不得分，化学式不得分；与顺序无关)
(4)还原反应(1分，不写“反应”不扣分)
(5) 13
(6) CH OH (1分)

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