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基础小专题3　氧化还原反应规律及应用
【深研真题】
例1　B　[解析] 研磨硝化棉是物理粉碎过程,无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时,硫元素化合价从0价升至+6价,涉及氧化还原反应,B符合题意;蒸馏法分离酒精利用物质沸点差异,是物理过程,无新物质生成,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;植物油在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,属于水解反应,无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。
例2　B　[解析] NH4HCO3分解生成NH3,没有元素化合价变化,未发生氧化还原反应,A不符合题意;N与N反应生成N2,氮元素由N中的-3价变为0价,N被氧化,体现还原性,B符合题意;水溶液中,铵根离子可以结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子,使沉淀溶解平衡向正反应方向移动,该过程无元素化合价变化,没有发生氧化还原反应,C不符合题意;(NH4)2SO4与BaCl2生成沉淀的反应没有元素化合价变化,属于复分解反应,D不符合题意。
例3　C　[解析] NaSbO3中Na元素为+1价,O元素为-2价,根据化合物中各元素的化合价代数和为0,Sb元素为+5价,A正确;N的中心原子N的价层电子对数是3+=3,采用sp2杂化,无孤电子对,N的空间结构为平面三角形,B正确;N元素由+5价降到+2价和+4价,O2中O元素由0价降到-2价,Sb元素由0价升高到+5价,该反应中氧化剂为NaNO3和O2,还原剂为Sb,氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4,C错误;由C项分析可知,(4NaNO3+3O2)~4Sb~20e-,则3 mol O2参与反应,有4 mol Sb作还原剂,整个反应转移20 mol电子,D正确。
例4　D　[解析] 同主族元素的非金属性从上到下依次减弱,则非金属性:Cl>Br,单质的氧化性:Cl2>Br2,氯气可将Br-氧化为Br2,A项正确;Br2与SO2水溶液反应,生成HBr和H2SO4,还原产物为Br-,B项正确;根据反应Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-可知,氧化剂为Br2,氧化产物为Fe3+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性:Br2>Fe3+,C项正确;Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,化学方程式为3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O,Br2→NaBr,溴元素化合价降低,3 mol Br2参与反应,生成5 mol NaBr,电子转移5 mol,D项错误。
【对点精练】
1.C　[解析] 由反应原理图可知,N2H4中N元素化合价从-2价升高到氮气中的0价,发生氧化反应,N2是氧化产物,A错误;由图可知,反应的总化学方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+6Fe2++N2↑+8H2O,N2H4将Fe3O4还原为亚铁离子,N2H4是还原剂,亚铁离子是还原产物,根据还原性:还原剂>还原产物,所以还原性:N2H4>Fe2+,B错误;总反应消耗H+,溶液中氢离子浓度减小,根据pH=-lg c(H+),则处理后溶液的pH增大,C正确;由图可知,[Cu(N2H4)2]2+起催化作用,D错误。
2.B　[解析] 根据Cr2+H2O2Cr+2H+可知,六价铬元素在酸性溶液中以Cr2(橙红色)为主,在碱性溶液中以Cr(黄色)为主,A正确;题目中已用NaOH将溶液调至碱性,此时Cr3+被H2O2氧化为Cr[碱性条件下Cr(Ⅵ)以Cr形式存在],而非Cr2,B错误;H2O2将Cr3+氧化为Cr(Ⅵ),自身被还原(作氧化剂),C正确;基态Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3(基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1),D正确。
3.B　[解析] 根据得失电子守恒,反应①的离子方程式是10I-+2Mn+16H+2Mn2++5I2+8H2O,氧化还原关系是10I-~2Mn~2Mn2+~5I2,所以n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5,A错误;根据A项分析和表格数据,可以求得n=0.000 2,所以反应②的n(I-)∶n(Mn)=1∶2,则反应②对应的氧化还原关系是I-~2Mn~2MnO2~I~6e-,x=3,反应②的离子方程式是I-+2Mn+H2O2MnO2↓+I+2OH-,B正确;对比反应①和②,KMnO4的用量以及溶液酸性不同,不能判断I-的还原性随酸性减弱的变化规律,C错误;根据反应①和②的离子方程式,反应①消耗H+,产生水,pH增大,反应②产生OH-,消耗水,pH增大,D错误。
4.C　[解析] 氨和等物质的量的三氧化硫反应,结合质量守恒,反应生成的A为硫酸氢铵(NH4HSO4),A错误;甲基为推电子基团,使得CH3NH2的—NH2中N原子周围电子云密度比N2H4的大,易给出孤电子对与氢离子形成配位键,故结合氢离子能力:N2H41.C　[解析] 该反应中I元素化合价升高,Cl元素化合价降低,KClO3是氧化剂,KH(IO3)2是氧化产物,则氧化性:Cl>I,A正确;该反应中I元素化合价升高,Cl元素化合价降低,该反应的还原产物为KCl和Cl2,B正确;I2的熔沸点高于Cl2是因为I2的相对分子质量较大,范德华力较大,与原子半径大小无关,C错误;该反应中I元素化合价由0价升高到+5价,生成11.2 L(标准状况)Cl2时,n(Cl2)=0.5 mol,消耗1 mol I2,转移10 mol电子,D正确。
2.C　[解析] CuSO4溶液中加入KI溶液,溶液变为棕黄色说明有I2生成,有沉淀产生说明生成了CuI,CuSO4与KI发生了氧化还原反应,Cu2+将I-氧化为I2,而自身被还原为Cu+,反应的化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2;再滴加适量Na2S2O3溶液,棕黄色褪去,得到白色沉淀,说明Na2S2O3能和I2发生反应。结合分析知,溶液变为棕黄色是因为I-被Cu2+氧化为I2,A正确;CuSO4与KI发生了氧化还原反应:2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2,所给的CuSO4溶液和KI溶液同浓度,若滴加1 mL KI溶液,CuSO4与KI的物质的量之比为1∶2,反应生成的沉淀量最大,若I-过量,可能会生成[CuI2]-而使沉淀质量减小,B正确;结合分析知,沉淀成分为CuI,CuI是铜元素化合价由+2价降到+1价得到的,CuI是还原产物,C错误;结合已知中信息知,若Na2S2O3溶液过量,S2能和Cu+反应生成[CuS2O3]-、[Cu(S2O3)2]3-,促进CuI沉淀溶解,可能看不到白色沉淀CuI,D正确。
3.A　[解析] Fe与盐酸反应得到FeCl2,Fe与Cl2反应得到FeCl3,FeCl2与FeCl3二者可以相互转化,二者的混合物与NaOH在一定条件下反应得到Fe3O4,Fe与水蒸气或氧气反应也能得到Fe3O4。氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,FeCl3溶液中通入SO2可生成FeCl2,FeCl3为氧化剂,SO2为还原剂,说明氧化性:Fe3+>SO2,A正确;Fe与O2或水蒸气反应生成Fe3O4,生成1 mol Fe3O4转移8 mol电子,则每生成0.1 mol Fe3O4,转移的电子数为0.8NA,B错误;转化③的化学方程式为2FeCl3+FeCl2+8NaOHFe3O4+8NaCl+4H2O,FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2∶1,C错误;Fe与Cl2反应生成FeCl3,化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3,无论Fe过量还是少量,Fe在氯气中燃烧都生成FeCl3,D错误。
4.D　[解析] 由图可知,Ce4+把H2氧化为H+,自身被还原为Ce3+,然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+,NO被还原为N2,同时还生成水。过程Ⅰ发生反应的离子方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+,A错误;过程Ⅱ为2NO+4Ce3++4H+N2+4Ce4++2H2O,氧化产物为Ce4+,还原产物为N2,两者物质的量之比为4∶1,B错误;该转化过程的实质为NO被H2还原为N2,H2被氧化为水,C错误;处理过程中,Ce3+和Ce4+相互转化,反应过程中二者质量之和不变,离子总数不变,D正确。
5.C　[解析] 硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)中加硫酸溶液,酸浸过程中MnO2将FeS2氧化成Fe3+和硫单质,MnO2被还原成Mn2+;然后调节溶液的pH使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,过滤后在滤液中加入碳酸氢铵和氨水控制pH在6.5~7,将Mn2+转化成碳酸锰沉淀,过滤,将固体在空气中焙烧,得到二氧化锰粗品,向粗品中加入硫酸溶液和氧化剂,进一步将其中的Mn2+氧化成MnO2,过滤、干燥,得到纯品,据此分析解答。由以上分析可知“酸浸”时FeS2被氧化成Fe3+和硫单质,MnO2被还原成Mn2+,1 mol FeS2失去3 mol电子,1 mol MnO2得到2 mol电子,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得反应方程式:2FeS2+3MnO2+12H+4S+3Mn2++2Fe3++6H2O,故A正确;“焙烧”过程中发生反应:2MnCO3+O22MnO2+2CO2,氧化剂为O2,还原剂为MnCO3,两者的物质的量之比为1∶2,故B正确;MnCO3溶于H2SO4溶液得到Mn2+,H2O2在MnO2作催化剂条件下会发生分解反应生成水和氧气,酸性条件下,氧气很难氧化Mn2+,故C错误;由以上分析可知在“酸浸”“焙烧”“氧化”三个过程中锰元素化合价均发生改变,即锰元素参与了三个氧化还原反应,故D正确。
6.B　[解析] 根据离子方程式:2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+,得关系式:2FeS2~7O2~7×22.4 L,则0.05 mol FeS2消耗氧气的体积为0.05 mol××22.4 L·mol-1=3.92 L,故A正确;b过程是向含有Fe2+的溶液中通入O2,Fe2+遇O2会生成Fe3+,含Fe3+的溶液与KSCN溶液直接生成红色溶液,所以含Fe2+、Fe3+的溶液不能用KSCN溶液和氯水来检验所含的Fe2+,故B错误;根据得失电子守恒和原子守恒写出c过程发生反应的离子方程式:14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+,故C正确;Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)×c3(OH-),得出①c(Fe3+)=,由KW=c(H+)×c(OH-)得出②c(H+)=,Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O,③K=,将①②代入③得K===2.79×103,故D正确。基础小专题3　氧化还原反应规律及应用
例1　[2025·重庆卷] 抗日战争时期,根据地物资紧缺,军民自力更生,就地取材,采用下列方法生产化工产品,其中利用了氧化还原反应原理的是 (　)
A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
例2　[2025·北京卷] 下列反应中,体现N还原性的是 (　)
A.NH4HCO3加热分解有NH3生成
B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
例3　[2025·湖南卷] NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂,可用“硝酸钠法”制备,反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是 (　)
A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5
B.N的空间结构为平面三角形
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D.反应中消耗3 mol O2,转移20 mol e-
例4　[2025·浙江1月选考] 关于溴的性质,下列说法不正确的是 (　)
A.Br-可被Cl2氧化为Br2
B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C.Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-,说明氧化性:Br2>Fe3+
D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子
1.氧化还原的相关概念及关系
2.氧化还原反应中的重要规律
(1)
(2)
(3)
(4)
3.氧化还原反应计算中重要的解题方法——得失电子守恒法
1.[2025·山东卷] 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是 (　)
A.N2是还原反应的产物
B.还原性:N2H4C.处理后溶液的pH增大
D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
2.[2025·辽宁抚顺二模] 在过渡元素中,金属铬是个不折不扣的“高富帅”。我们可以用一连串实验观察铬元素的颜色变化:把金属铬投入25%稀硫酸中,有天蓝色二价铬离子生成,二价铬离子不稳定,会迅速变成绿色的三价铬离子,接下来使用氢氧化钠将溶液调至碱性,再滴入过氧化氢溶液,溶液由绿色转变为黄色(六价铬元素)。则下列说法错误的是 (　)
A.含有六价铬元素的溶液中,溶液呈酸性时Cr2占优势,溶液呈碱性时Cr占优势
B.滴入过氧化氢溶液后得到的含铬微粒主要是Cr2
C.过氧化氢在反应的过程中作氧化剂
D.基态Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3
3.[2024·北京卷] 不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。
反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 I
已知:Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是 (　)
A.反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B.对比反应①和②,x=3
C.对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变
4.[2025·湖南株洲一模] NH3是重要的化工原料,可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 (　)
A.物质A的化学式为(NH4)2SO4
B.结合H+能力:N2H4>CH3NH2
C.过程Ⅰ的化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O
D.过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1　限时集训(三)　基础小专题3　氧化还原反应规律及应用　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·湖南新高考教研联盟联考] KIO3是食盐的补碘剂,一种制取KIO3的中间反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,下列说法错误的是 (　)
A.氧化性:Cl>I
B.该反应的还原产物为KCl和Cl2
C.I的半径大于Cl,故I2的熔沸点高于Cl2
D.生成11.2 L(标准状况)Cl2时,转移10 mol电子
2.[2025·黑龙江哈尔滨三模] 向盛有0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中加0.2 mol·L-1 KI溶液,溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量0.5 mol·L-1 Na2S2O3溶液,棕黄色褪去,得到白色沉淀(已知:CuI为白色固体,Cu+可与I-、S2反应生成[CuI2]-、[CuS2O3]-、[Cu(S2O3)2]3-)。下列说法错误的是　　 (　)
A.溶液变为棕黄色是因为I-被氧化
B.滴加1 mL KI溶液生成沉淀量最大
C.沉淀成分为CuI,是氧化产物
D.Na2S2O3溶液过量看不到白色沉淀
3.[2025·安徽六安一中一模] 铁及其化合物的转化关系如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　)
A.FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①,说明氧化性:Fe3+>SO2
B.转化②中每生成0.1 mol Fe3O4,转移的电子数为0.9NA
C.转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2
D.过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
4.[2025·安徽池州一模] 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下,将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是 (　)
A.反应 Ⅰ 的离子方程式为Ce4++H2Ce3++2H+
B.反应 Ⅱ 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C.该转化过程的实质是NO被H2氧化
D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+总数一定保持不变
5.[2025·吉林通化梅河口五中模拟] 用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)制取高纯度MnO2的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是 (　)
A.“酸浸”过程中反应的离子方程式为2FeS2+3MnO2+12H+4S+3Mn2++ 2Fe3++6H2O
B.“焙烧”过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.“氧化”过程中将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的氧化剂可选用H2O2
D.锰元素参与了3个氧化还原反应
6.[2025·江苏前黄高级中学一模] 黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中会被缓慢氧化,氧化过程如图所示。下列说法不正确的是 (　)
A.发生反应a时,0.05 mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约为3.92 L
B.为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+,可选用KSCN溶液和氯水
C.c过程发生反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+
D.已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,则该温度下d反应的逆反应的平衡常数K=2.79×103(共36张PPT)
基础小专题3
氧化还原反应规律及应用
01
深研真题
02
考点透析
03
对点精练
例1 [2025·重庆卷] 抗日战争时期,根据地物资紧缺,军民自力更生,就地取材,采用下列方法生产化工产品,其中利用了氧化还原反应原理的是 (　)
A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
√
[解析] 研磨硝化棉是物理粉碎过程,无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;
硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时,硫元素化合价从0价升至+6价,涉及氧化还原反应,B符合题意;
蒸馏法分离酒精利用物质沸点差异,是物理过程,无新物质生成,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;
植物油在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,属于水解反应,无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。
例2 [2025·北京卷]下列反应中，体现 还原性的是( )
A.加热分解有 生成
B.和的混合溶液加热有 生成
C.固体在 溶液中溶解
D.溶液中滴加 溶液出现白色沉淀
√
[解析] 分解生成 ，没有元素化合价变化，未发生氧化
还原反应，A不符合题意；
与反应生成，氮元素由 中的价变为0价， 被氧
化，体现还原性，B符合题意；
水溶液中，铵根离子可以结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子，使沉淀
溶解平衡向正反应方向移动，该过程无元素化合价变化，没有发生氧
化还原反应，C不符合题意；
与 生成沉淀的反应没有元素化合价变化，属于复分解
反应，D不符合题意。
例3 [2025·湖南卷] 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠
法”制备，反应方程式为
。下列说法错误的
是( )
A.中元素的化合价为
B. 的空间结构为平面三角形
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D.反应中消耗，转移
√
[解析] 中元素为价，元素为 价，根据化合物中各元素的化合价
代数和为0，元素为价，A正确；
的中心原子的价层电子对数是，采用 杂化，无孤电子对，
的空间结构为平面三角形，B正确；
元素由价降到 价和价，中元素由0价降到价，元素由0价升高
到 价，该反应中氧化剂为和，还原剂为 ，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为 ，C错误；
由C项分析可知，,则参与反应，有
作还原剂，整个反应转移 电子，D正确。
例4 [2025·浙江1月选考]关于溴的性质，下列说法不正确的是( )
A.可被氧化为
B.与水溶液反应的还原产物为
C.，说明氧化性：
D.与足量溶液反应生成和，转移 电子
√
[解析] 同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，则非金属性：，
单质的氧化性：，氯气可将氧化为 ，A项正确；
与水溶液反应，生成和，还原产物为 ，B项正确；
根据反应 可知，氧化剂为，氧化产物为
，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，
C项正确；
与足量溶液反应生成 和 ，化学方程式为
， ，溴元素化合价
降低，参与反应，生成，电子转移 ，D项错误。
1.氧化还原的相关概念及关系
2.氧化还原反应中的重要规律
(1)
(2)
(3)
(4)
3.氧化还原反应计算中重要的解题方法——得失电子守恒法
1.[2025·山东卷]用肼 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧
化物时，通常加入少量 ，反应原理如图所示。下列说法正确的
是( )
A. 是还原反应的产物
B.还原性：
C.处理后溶液的 增大
D.图示反应过程中起催化作用的是
√
[解析] 由反应原理图可知，中 元素化合价从 价升高到氮气
中的0价，发生氧化反应， 是氧化产物，A错误；
由图可知，反应的总化学方程式为
，将还原
为亚铁离子， 是还原剂，亚铁离子是还原产物，根据还原性：
还原剂 还原产物，所以还原性： ，B错误；
总反应消耗 ，溶液中氢离子浓度减小，根据
，则处理后溶液的 增大，C正确；
由图可知， 起催化作用，D错误。
2.[2025·辽宁抚顺二模]在过渡元素中，金属铬是个不折不扣的“高富帅”。我们可
以用一连串实验观察铬元素的颜色变化：把金属铬投入 稀硫酸中，有天蓝色
二价铬离子生成，二价铬离子不稳定，会迅速变成绿色的三价铬离子，接下来使
用氢氧化钠将溶液调至碱性，再滴入过氧化氢溶液，溶液由绿色转变为黄色(六价
铬元素)。则下列说法错误的是( )
A.含有六价铬元素的溶液中，溶液呈酸性时 占优势，溶液呈碱性时
占优势
B.滴入过氧化氢溶液后得到的含铬微粒主要是
C.过氧化氢在反应的过程中作氧化剂
D.基态的核外电子排布式为
√
[解析] 根据 可知，六价铬元素在酸
性溶液中以(橙红色)为主，在碱性溶液中以 (黄色)为主，
A正确；
题目中已用将溶液调至碱性，此时被 氧化为
［碱性条件下以形式存在］，而非 ，B错误；
将氧化为 ，自身被还原(作氧化剂)，C正确；
基态的核外电子排布式为(基态 原子的价层电子排布
为 )，D正确。
3.[2024·北京卷]不同条件下，当与 按照反应①②的化学计
量比恰好反应，结果如下。
反应 序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
① 酸性 0.001
② 中性 0.001
已知： 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是( )
A.反应①，
B.对比反应①和②，
C.对比反应①和②， 的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系 变化：①增大，②不变
√
反应 序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
① 酸性 0.001
② 中性 0.001
[解析] 根据得失电子守恒，反应①的离子方程式是
，氧化还原关系是
，所以 ，A错误；
根据A项分析和表格数据，可以求得 ，所以反应②的
， 则反应②对应的氧化还原关系是
， ，反应②的离子方程式
是 ，B正确；
对比反应①和②，的用量以及溶液酸性不同，不能判断 的
还原性随酸性减弱的变化规律，C错误；
根据反应①和②的离子方程式，反应①消耗，产生水，增大，
反应②产生，消耗水， 增大，D错误。
反应 序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
① 酸性 0.001
② 中性 0.001
4.[2025·湖南株洲一模] 是重要的化工原料，可以按如下流程充分
利用。下列说法正确的是( )
A.物质A的化学式为
B.结合能力：
C.过程Ⅰ的化学方程式为
D.过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为
√
[解析] 氨和等物质的量的三氧化硫反应，结合质量守恒，反应生成
的A为硫酸氢铵 ，A错误；
甲基为推电子基团，使得的中原子周围电子云密度
比 的大，易给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子
能力： ，B错误；
过程Ⅰ的反应为氨和次氯酸钠反应生成 ，反应中氮元素化合价由
价变为价、氯元素化合价由价变为 价，结合守恒规律配平
化学方程式可得 ，C正确；
过程Ⅱ中中氮元素化合价由价变为中的 价，为还原剂，
中氮元素化合价由价变为中的 价，为氧化剂，结合
得失电子守恒，存在 ，氧化剂与还原剂物质的
量之比为 ，D错误。
1.[2023·湖南卷]油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，
在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 褪色的主要原
因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是( )
A.和 的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和 都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：
D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为
√
[解析] 的中心 原子的价层电子对数为4，无孤电子对，但形
成的4个 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；
中的化合价为 价，反应Ⅰ产物中的化合价为价，
故该过程中 没有被氧化，B错误；
根据题给信息可知，反应Ⅰ的化学方程式为
，反应Ⅱ的化学方程式
为 ，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参
加反应的：Ⅰ ，C错误；
由C项反应Ⅰ和Ⅱ的化学方程式可知，反应Ⅰ中： ，反应
Ⅱ中： ，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数
之比为 ，D正确。
2.[2024·浙江6月选考]利用可将废水中的 转化为对环境无
害的物质后排放。反应原理为
(未配平)。下列说法正确的是( )
A.表示
B.可用替换
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为
D.若生成标准状况下的气体 ，则反应转移的电子数为
表示阿伏伽德罗常数的值
√
[解析] 由题中信息可知，利用可将废水中的 转化为对环境无害的物
质后排放，则表示， 是大气污染物，A不正确；
C元素的化合价由中的价升高到中的价， 是该反应的还
原剂， 有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；
该反应中，还原剂 中C元素的化合价由价升高到价，氧化剂中
元素的化合价由 价降低到0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质
的量之比为 ，C正确；
中C元素的化合价由价升高到 价，升高6价，若生成标准状况下的
气体，即生成 ，反应转移的电子数为 ，D不正确。
3.在分析化学上，测定含 酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两
个反应：
Ⅰ.用粉还原得到 ；
Ⅱ.用 溶液滴定，反应的离子方程式为
。
下列说法错误的是( )
A.还原性：
B.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C.反应 Ⅱ 的滴定实验可选用 溶液作指示剂
D.反应Ⅰ中生成时消耗的和反应Ⅱ中消耗 时生
成的 的量相同
√
[解析] 根据反应Ⅰ中作还原剂，则还原性： ，再结合反应
Ⅱ可知还原性： ，A项正确。
根据得失电子守恒可知，反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之
比为 ，B项错误。
和 反应能生成红色物质，所以反应Ⅱ的滴定实验可选用
溶液作指示剂，C项正确。
书写并配平反应Ⅰ的离子方程式为
，D项正确。
4.[2025·山东菏泽一模]常温下，高铜酸钠 是一种黑色难溶
于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫
酸中溶解并产生无色气体，在溶液中可用氧化
制得。下列说法错误的是( )
A.中元素为 价
B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为
C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的
D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为
√
[解析] 中，元素为价，元素为 价，根据化合物中各元素的化合
价代数和为0，可知元素为 价，A正确；
制备反应为，则 (氧化剂)
与(还原剂)的物质的量之比为 ，B正确；
高铜酸钠在碱性条件下稳定存在，而 可与浓氨水反应生成深蓝色络合物
，若存在未反应的 ，加入浓氨水会显蓝色，C正确；
高铜酸钠 是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，中铜元素
的化合价为 价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为
，D错误。

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