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2025-2026学年第一学期初三化学期末检测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题6分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”，据此回答1﹣2题。
1．下列过程属于化学变化的是（　　）
A．按方称取 B．磨碎木炭 C．捣合成分 D．引燃麻绳
2．火药爆炸的反应是2KNO3+3C+S3CO2+K2S+N2，属于氧化物的是（　　）
A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．N2
3．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．60个碳原子：C60 B．氩气：Ar2
C．氧化钙中钙元素的化合价：O D．氢氧根离子：HO-
4．镝是制造高端芯片的重要原料，我国产量占全球99.9%。结合如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．属于金属元素
B．镝原子位于元素周期表第六周期
C．镝的原子质量为162.5
D．化学变化中容易失去最外层电子
5．如图实验基本操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．加热液体 C．检查气密性 D．添加石灰石
活性炭具有吸附性，其主要成分是碳单质。常用“碘值”来衡量吸附能力强弱：数值越高，吸附能力越强。部分数据如下表，回答6～8题。
种类 粒状活性炭 块状活性炭
碘值mg/g 500～1200 200～600
6．下列关于活性炭的说法，错误的是（　　）
A．是一种单质 B．具有疏松多孔的结构
C．可吸附颜色和异味 D．在空气中能燃烧
7．活性炭吸附是常用的净水方法，下列单一净水方法净化程度最高的是（　　）
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
8．某小组用自制净水器对汾江河水进行净化，如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．选用块状活性炭的净水效果更好
B．活性炭和小卵石可交换位置
C．自制净水器能降低水的浑浊度
D．净化后的汾江河水可直接饮用
9．实验室制取CO2，下列试剂、装置、检验和验满错误的是（　　）
A．选择试剂 B．发生装置 C．检验CO2 D．CO2验满
10．92号、95号汽油区别在于异辛烷（C8H18）含量不同，关于异辛烷的说法正确的是（　　）
A．由分子构成 B．含有26个原子
C．碳元素的质量分数为 D．碳、氢元素质量比为4：9
11．我国科学家实现CO2转化为“液态阳光”（CH3OH），微观反应过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的个数增加 B．反应前后分子的数目不变
C．反应后生成物a和b的质量比为2:3 D．反应中CO2和H2O的分子个数比为1：1
12．“劳动创造幸福”。下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用镶嵌金刚石的刀裁玻璃 金刚石硬度大
B 用墨水书写或绘制字画 炭黑常温下稳定
C 用CO与Fe2O3作用冶炼金属 CO具有可燃性
D 用热水使压瘪的乒乓球复原 分子的间隔随温度升高而变大
13．下列基于实验事实的推理，正确的是（　　）
A．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂
B．点燃酒精，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素
C．把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO2能使石蕊变红
D．把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，可推测瓶内装有N2
14．下列有关物质的除杂、分离、检验和鉴别的方法正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO中的少量的CO2 通过炽热的氧化铜
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干燥烧杯
D 分离空气中的氧气和氮气 把空气液化，然后升温
15．对比是常用的科学探究方法，下列实验方案不能达到相应目的的是（　　）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究燃烧温度需达到着火点 对比空气与呼出气中CO2的含量 比较不同的催化剂对H2O2分解的催化作用 探究CO2能溶于水
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。
（1）礁砂主要含硫化银，属于①　 　 （填“混合”或“纯净”）物；硫化银中硫元素的化合价为②　 　 。
（2）“土炉”中反应之一：Ag2S+C+2O22Ag+ X +CO2，X的化学式为③　 　 。
（3）“交笼（扇）”意为交互用扇子煽风补充④　 　 ，促使反应加快。
（4）“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式⑤　 　 ；“氧化铅”密度比“生银”⑥　 　 （填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。
17．【科普阅读题】
HW公司公开其固态电池的设计专利，其研发的掺杂硫化物材料具有较高的离子电导率，能有效阻碍材料与金属锂的副反应，从而提高电池的稳定性。
目前市场上常见的液态电池主要有两种：磷酸铁锂（LiFePO4）和三元锂。如表为液态电池与固态电池的数据对比：
项目 液态电池 固态电池
能量密度 100﹣350wh/kg 400﹣900wh/kg
循环充放电次数 500～2000次 10000次
续航距离（500kg电池） 400﹣600km 1000﹣1200km
安全性能 易自燃 难自燃
工作温度 ﹣20℃～60℃ ﹣40℃～150℃
成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加10%﹣15%
从市场反应来看，固态电池商业化仍面临不少挑战。一方面，生产成本相对较高；另一方面，材料技术和生产工艺也需进一步成熟和完善。
（1）HW公司研发的掺杂硫化物材料的优点①　 　 。
（2）电池充电是电能转化为②　 　 能，同一辆车装500kg满电电池，③　 　 （填“固”或“液”）态电池续航能力强。
（3）磷酸铁锂（LiFePO4）中锂元素与铁元素的质量比是④　 　 。
（4）液态电池易受外力穿刺电池隔膜导致短路，产生⑤　 　 ，引起电解液自燃。
（5）哈尔滨（冬季气温﹣30℃～15℃）市民建议购买配备⑥　 　 电池的电动车。
（6）固态电池对比液态电池的说法正确的是⑦　 　 （填编号）。
a.能量密度更大 b.热稳定性更好 c.电池寿命更长 d.价格更便宜
18．【基础实验和跨学科实践】
（1）O2的制取及其性质
ⅰ.制取O2
实验室利用KMnO4制取一瓶较纯净的O2，组合装置需用到①　 （填字母），反应的化学方程式为②　 。
ⅱ.性质实验
操作 现象 性质及解释
X为空气时，现象为：③　 　 。 O2能支持燃烧，且O2含量高时燃料燃烧更剧烈。
X为氧气时，现象为：剧烈燃烧，④　 　 。
⑤　 　 （填“甲”或“乙”）鱼缸金鱼存活的时间更长。 O2能⑥　 　 ，水草进行光合作用产生O2。
（2）空气质量监测
实验小组设计微型空气质量“监测站”，对校园空气质量进行监测。
微型空气质量“监测站” 结构 检测箱中有O2、CO2、CO、NO2气体传感器，连接绿色电源及显示屏。
能源 太阳能板实现太阳能转化为⑦　 　 能。
选址 选取校园不同位置检测，靠近马路边则重点检测⑧　 （填化学式）是否超标。
监测 通过多次监测，发现冬天课室内O2含量偏低，提出改善课室空气质量的合理建议⑨　 　 。
19．天然气的主要成分甲烷（CH4）是一种清洁能源，也是第二大温室效应气体。优化甲烷的燃烧是科研工作者研究的热点。某实验小组检验甲烷燃烧的产物及性质，实验装置如下图：
实验中，小组同学观察到B中固体药品由黑色变为红色，于是探究使黑色固体变红色的气体成分。
【查阅资料】碱石灰能吸收水分和CO2；无水氯化钙是一种干燥剂，只吸收水分；无水硫酸铜吸收水分由白色变蓝色。
【提出猜想】假设1：CO 假设2：CH4 假设3：两者都存在。
【实验探究】
（1）装置D中澄清石灰水变浑浊，反应的方程式为 。
（2）装置C中观察到现象是 ，则证明混合气中存在CH4。
（3）为了进一步验证是否存在CO，小组同学进行定量测定。将装置C中药品换成无水氯化钙，装置D及药品改成与装置A一样，进行实验，实验后通氮气。测定装置C和装置D实验前后质量差分别为m1和m2，若m1：m2= ，则混合气中不含CO。
【实验结论】CH4燃烧尾气有CO及CH4，CH4与C、CO类似，能夺走CuO中的氧元素，具有 性，写出CH4与CuO反应的化学方程式 。
【拓展研究】实验小组查阅资料，了解CH4更环保的燃烧方式。
研究表明，用赤铁矿（Fe2O3）作为催化剂可实现CH4低温下充分燃烧，产物只有CO2和H2O，催化燃烧经多步反应，原理如上图。下列说法正确的是 。
a. Fe2O3在甲烷催化燃烧前后质量不变化 b．Fe2O3在甲烷催化燃烧前后改变了化学性质
c．Fe2O3在甲烷催化燃烧过程中没有参与反应 d. 燃烧的总方程式为：CH4+2O2 催化剂 CO2+2H2O
20．我国提出“双碳目标”，即力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳捕集、碳循环、碳封存等是实现“双碳目标“的重要途径。
（1）碳捕集：与传统燃烧方式相比，利用载氧体的化学链燃烧更有利于CO2的捕集。图1是一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。
i.“空气反应器“中，存在Cu2O与O2生成CuO的反应，该反应属于 　 　 （填基本反应类型）。
ii.“空气反应器“排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化如图2所示，温度越高，载氧体与氧气的结合程度越 　 　 （填“高“或“低”）。
（2）碳循环：将CO2“变废为宝“。图3是以CO2为主要原料合成“食醋”的流程示意图。
i.反应a的化学方程式为 　 　 。
ii.若流程中参与反应的CO2的质量为44kg，理论上能产生CH3COOH的质量为 。
（3）碳封存：将CO2注入B瓶起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。现利用实验室制取CO2的原理，借助图4装置模拟驱油过程。
i.装置A中发生反应的化学方程式为 　 　，该装置的优点是 。
ii.将该装置图补画完整。
21．（10分）轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图2。
（1）轻质碳酸钙在 　 　 领域应用最广泛。
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率（煅烧后减轻的质量x100%）随时间变化如图3，煅烧前的质量可知最佳煅烧温度和时间为 　 　 。
（3）“消化”过程应注意安全，原因是 　 　 。“碳化”时若酸性强的时候，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，将导致轻质碳酸钙的产率偏 　 　 （填“低”或“高”）。
（4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余固体的质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（写计算过程，结果保留至0.1%）。
答案
1、C 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、D 8、C
9、B 10、A 11、C 12、C 13、B 14、D 15、C
16、(1)混合 -2 (2)SO2 (3)充足的氧气/空气　 （4） 2Pb+O2 PbO2 大
17、（1）具有较高的离子电导率，能有效阻碍材料与金属锂的副反应，从而提高电池的稳定性
（2）　化学 固
（3）1：8
（4）大量热
（5）固态　
（6）abc
18、（1）①ac 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 发出红光，放热
发出白光，放热甲 供给呼吸 电 CO/NO2 开窗通风
19、（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）白色固体变成蓝色
（3） 9：11 还原 CH4 +4CuO 4Cu +CO2 + 2H2O ad
20、（1） 化合反应 低
（2）2CO2 2CO +O2 30kg
（3） CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +CO2↑+H2O 可以随时添加液体药品 　
21、（1）建筑材料
（2）950℃，5h
（3） 氧化钙与水反应放出放热 低
（4） m二氧化碳=1000kg-575kg=425kg
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO +CO2↑
100 44
x 425kg
=
x=965.9kg
CaCO3的质量分数=×100%=96.6%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。

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