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2025-2026学年甘肃省临夏州九年级（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共28分。
1.“东风浩荡，威震寰宇”，东风-5C液体洲际战略核导弹亮相阅兵场，在东风-5C研制过程中不属于化学的研究范畴的是（　　）
A. 开发导弹的制导系统 B. 研制导弹外层耐高温涂料
C. 制造导弹所需芯片的材料 D. 研制导弹所需燃料
2.临夏黄酒酿制过程中涉及以下部分工艺，属于化学变化的是（　　）
A. 淘米 B. 发酵 C. 过滤 D. 灌装
3.第十五届全运会火炬“绽放”以丙烷为燃料。下列对丙烷性质的描述属于化学性质的是（　　）
A. 无色、无臭的气体 B. 沸点为-42.1℃，易液化
C. 微溶于水 D. 易燃烧
4.为进一步改善空气质量，下列措施中不可行的是（　　）
A. 加强工地、道路和运输扬尘污染控制 B. 禁止露天焚烧垃圾
C. 加高燃煤锅炉的烟囱，将废气排放到高空 D. 研制绿色环保电池
5.下列关于“金秋九月桂飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是（　　）
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子的质量很小 D. 分子的体积很小
6.正确的操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（　　）
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 闻试剂气味 D. 读取液体体积
7.在扑灭森林大火时，消防人员用设置隔离带的方法灭火，其灭火原理是（　　）
A. 降低可燃物的着火点 B. 隔离或清除可燃物
C. 降低可燃物的温度 D. 隔绝氧气（或空气）
8.能源是社会发展的基础。下列说法错误的是（　　）
A. 煤只能通过燃烧加以利用
B. 改进汽车发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧
C. 可燃冰的利用有利于缓解传统化石能源的短缺
D. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
9.下列物质或设备与其用途对应关系错误的是（　　）
A. C60——作半导体材料 B. 氩氦刀——治疗肿瘤
C. CO2——作气体肥料 D. 石墨——作润滑剂
10.如图所示是氟原子的结构示意图及氟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（　　）
A. 图中x的值为7 B. 氟元素位于元素周期表第二周期
C. 氟是非金属元素 D. 氟原子在化学反应中容易失去电子
11.推理是重要的化学学习方法，下列推理中正确的是（　　）
A. 氧气是由氧元素组成的，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素
B. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
12.临夏州东乡族自治县的唐汪镇为有名的“桃杏之乡”，大接杏果实硕大，富含维生素C（化学式为C6H8O6）等营养成分。下列有关维生素C的说法正确的是（　　）
A. 维生素C的相对分子质量为176g
B. 维生素C由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成
C. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12
D. 维生素C中氢元素的质量分数最大
13.“投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭 并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 物质乙属于氧化物 B. 反应中原子的种类不变
C. 反应物甲与乙的质量比为3：7 D. 生成的丙、丁物质分子个数比为1：1
14.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合，观察溶液体积变化
B 探究分子运动的速率与温度的关系 将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率
C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验
D 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察现象
A. A B. B C. C D. D
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
15.给定条件下，下列转化关系不能通过一步反应实现的是（　　）
A. H2CO3→CO2 B. FeFe2O3 C. CCO2 D. HgOO2
三、填空题：本大题共4小题，共17分。
16.2025年6月24日，我国“深海一号”二期项目实现全面投产，成为我国迄今为止产量最大的海上气田，标志着深水气田规模化的关键突破。
（1）目前我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料属于______ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的______ （填“熔点”或“沸点”）不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。
（3）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，其原理是______ 。
（4）化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会加剧______ 效应，导致全球变暖。
17.中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
（1）春节——“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为S+2KNO3+3CK2S+xCO2↑+N2↑，该反应中x的数值为______ 。
（2）元宵节——看灯展。灯展上的霓虹灯五彩缤纷，空气中可充入霓虹灯的气体是______ （填“稀有气体”或“二氧化碳”）。
（3）端午节——包粽子。牛肉粽子是一道独特的美食，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是______ （填“原子”或“元素”）。
（4）冬至——“虽品三秋千种味，一锅饺子煮严冬”。人们燃烧木材在铁锅中煮水饺，蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是______ 。
18.碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）智能手机的电池负极常用石墨制作，因为石墨具有良好的______ 性。
（2）我国的水墨山水画所用墨汁的主要成分为炭黑。用这种墨汁画的水墨画千百年都不易褪色，是因为常温下，碳单质的化学性质______ 。（填“活泼”或“不活泼”）。
（3）人造金刚石的主要原料是石墨，金刚石与石墨物理性质差异很大的原因是______ 。
（4）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的______ 不同，导致化学性质不同。
19.元素周期表是学习化学的重要工具，依据如表回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素的元素符号为______ 。
（2）氧原子的最外层电子数为______ 。
（3）N2O5中氮元素的化合价为______ ，N2O5中数字“2”的意义是______ 。
（4）由8号和13号元素组成的化合物的化学式是______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共5分。
20.CaCl2 2H2O[二水合氯化钙受热（温度超过160℃）易分解]可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2 2H2O的主要流程示意图如图所示。
（1）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，“石灰”指的是石灰石。上述“焚炼”反应的化学方程式为______ ，其反应类型为______ （填基本反应类型）。
（2）图中能将固体与液体进行分离的设备是______ （填字母）。
A.粉碎机
B.反应器
C.过滤器
（3）蒸发时温度不易过高的原因是______ 。
五、实验题：本大题共2小题，共16分。
21.部分实验如图所示，请回答下列问题：
（1）A实验中，硫在氧气中燃烧，发出______ 色的火焰，实验中集气瓶内水的作用是______ 。
（2）B实验中，玻璃棒的作用是______ ，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因是______ （答一条）。
（3）C实验中，酒精灯加金属网罩的目的是______ ，左侧试管中的黑色固体逐渐变为______ 色。
（4）D实验中，观察到______ 的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是______ （答一条）。
22.如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：______ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是防止加热时______ ，写出该反应的化学方程式：______ 。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，如需控制反应速率，发生装置最好选用______ （填字母）；能用D装置收集二氧化碳，说明二氧化碳的物理性质是______ ，验满的方法是______ 。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用装置G收集氢气，气体应从______ （填“b”或“c”）端通入。
六、探究题：本大题共3小题，共26分。
23.兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。
活动一：探秘制氧原理
（1）分子筛制氧法：以空气为原料，当空气经过分子筛时，能使氮气和氧气部分分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图1所示。图中的代表______ （填“氧分子”或“氮分子”）。从物质分类角度分析，该制氧机制得的“氧气”属于______ 填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学试剂法：市场上销售的家用制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）固体。
①过碳酸钠的制氧原理是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气和水。写出过氧化氢分解的化学方程式：______ 。
②实验室小组同学最终选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，不选择过氧化氢溶液的理由是______ （答一条）。
活动二：测定家用制氧机制得氧气的纯度
（3）兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如图2所示装置。实验时，打开止水夹a和b,向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水被排入B中，测得B中水的体积为200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧；待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b,B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。该制氧机导出的气体中氧气的体积分数是______ 。
活动三：自制制氧装置
兴趣小组利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作简易供氧器，如图3中1.0版所示。
（4）通过观察，1.0版洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______ （填字母）。
A.观察氧气生成速率
B.降低吸入氧气温度
C.加快氧气生成速率
（5）简易供氧器的迭代优化后3.0版供氧器的优点是______ （答一条）。
24.为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后（忽略酒精的挥发），称量混合液，质量仍为20g。
（1）该实验______ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是______ 。
实验二：如图1所示，用铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端粗铜丝加热1～2分钟。
（2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒的______ （填“a”或“b”）端下沉。
实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。
（3）写出镁条燃烧的化学方程式：______ 。
（4）根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，但实验事实是m2＜m1，试分析其原因是______ 。
【微观解释】
（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是______ （填字母）。
A.原子种类
B.原子数目
C.原子质量
D.分子种类
【分析与总结】
（6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______ （填“密闭”或“敞开”）容器中进行实验。
【拓展与交流】兴趣小组按如图3所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。
（7）空气中N2的含氮远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg；N2，是因为化学活泼性氧气______ （填“大于”或“小于”）氮气。
25.化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。
任务一：参观自来水生产过程
（1）兴趣小组到自来水厂参观学习并结合图1，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是______ 。
任务二：自制简易净水器
同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，在实验室制作简易净水器（如图2所示）。
（2）图2中小卵石和石英砂的净水原理与图1中的______ （填“沉淀池”或“过滤池”）相同。
（3）对比图1可知，图2所示简易净水器存在不足，需要改进的做法是在石英砂和蓬松棉之间添加______ 。
任务三：探究水的组成
化学兴趣小组为致敬拉瓦锡重温“经典实验”，利用水蒸气与高温的铁反应，生成一种黑色固体（四氧化三铁）和“易燃气体”的原理，设计了如图3所示的实验装置进行实验。
已知：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
（4）按图3所示进行实验，装置A的作用是______ 。
（5）请分析图3中装置C的作用：______ 。实验观察到干燥的烧杯内壁有水雾生成，证明该“易燃气体”是氢气。
（6）化学兴趣小组先在实验室按图4所示进行电解水实验，图中与管a连接的是电源的______ （填“正”或“负”）极。
（7）从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路，以上通过对水的生成和分解实验的研究，得出水是由______ （填“氢元素和氧元素”或“氢气和氧气”）组成的。
任务四：探究水与生石灰的反应
（8）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中。写出水与生石灰反应的化学方程式：______ 。
七、计算题：本大题共1小题，共6分。
26.取某石灰石样品11.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如表。
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g x 5.0 2.0 1.0 1.0
请完成下列问题：
（1）表中x的值为______ 。
（2）11.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为______ g。
（3）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量（写出计算过程）。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】AB
16.【答案】不可再生；
沸点；
增大汽油与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
温室
17.【答案】3。
稀有气体。
元素。
增大氧气浓度，促进燃烧
18.【答案】导电；
不活泼；
碳原子排列方式不同；
分子构成
19.【答案】Be；
6；
+5；一个五氧化二氮分子中含有2个氮原子；
Al2O3
20.【答案】;分解反应 C 防止CaCl2 2H2O受热分解
21.【答案】蓝紫;吸收二氧化硫，避免污染空气 引流;滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘或仪器不干净 集中火焰，提高温度;红 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧;提供热量/隔绝氧气
22.【答案】锥形瓶 试管内的粉末状物质进入导管; C;密度比空气大;将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明集满 c
23.【答案】氮分子;混合物 ;过氧化氢溶液是液体或便携性差、易泄漏 90% AB 节约材料或操作更方便
24.【答案】不能;该过程是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化 a 2Mg+O22MgO 部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中 ABC 密闭 大于
25.【答案】天然水中含有杂质、细菌等。
过滤池。
活性炭。
提供水蒸气。
除去水蒸气，干燥气体。
负。
氢元素和氧元素。
CaO+H2O=Ca（OH）2
26.【答案】8.0 10.0 4.4g
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