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2025-2026学年内蒙古兴安盟乌兰浩特十二中九年级（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共7小题，共14分。
1.下列物质的用途，一定涉及化学变化的是（　　）
A. 金具有黄色金属光泽 制作饰品 B. 活性炭具有吸附性 作除味剂
C. 生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂 D. 干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
2.据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列关于水杨酸说法不正确的是（　　）
A. 属于化合物 B. 27.6g水杨酸中含有16.8g碳元素
C. 一个分子中氢、氧原子的质量比是2：1 D. 一个水杨酸分子中含有16个原子
3.对下列事实解释不合理的是（　　）
A. 钛合金被广泛应用于航天航空——钛合金硬度大、耐腐蚀
B. 食品包装中充氮气以防腐——通常情况下，氮气化学性质不活泼
C. 蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快
D. 体温计中的水银柱上升——汞分子变大了
4.“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中铬元素的化合价为（　　）
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
5.节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义．下列措施不符合“节能减排”理念的是（　　）
A.
B.
C.
D.
6.根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
化学反应事实 影响反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 过氧化氢常温下分解非常缓慢，加入二氧化锰后分解明显加快 催化剂
D 铝在空气中比铁耐腐蚀 金属活动性
A. A B. B C. C D. D
7.同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　）
目的 A.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 B.探究不同催化剂的催化效果
方案
目的 C.验证质量守恒定律 D.比较两种金属与酸的反应速率
方案
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共1小题，共5分。
8.溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）交点P的意义是______ 。
（2）t2℃，将25g甲加入到50g水中，形成溶液的质量为______ 。
（3）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液为不饱和溶液的是______ 。
（4）若甲中混有少量乙，可用______ 法提纯甲。
（5）将一定量的乙物质放入100g水中，发现乙全部溶解，一会后发现溶液中又有部分乙物质析出（不考虑水的蒸发），固体乙可能是______ 。
A.NaCl
B.NH4NO3
C.NaOH
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
9.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥可以促进植物生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白的含量。某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：
回答下列有关问题：
（1）煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是______ 。
（2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是______ 。
（3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是______ 。
（4）氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。
①参加反应的甲、乙分子个数比是______ 。
②该反应中生成丙和丁的质量比为______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
10.阅读下面短文，回答问题。
葛洪是我国晋朝著名炼丹家。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青”（硫酸铜溶液）。几天以后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了“铜勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦”。葛洪把“铜勺”放在火上一烤，“铜勺”逐渐变黑。（以上节选自《黄白篇》一书。）
一、根据古籍回答下题：
（1）写出“点铁成金”的化学方程式______ 。
（2）用所学的化学知识解释一下能否真正做到“点铁成金”______ 。
二、用如图实验验证金属的性质：
（3）实验1中观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______ 。
（4）实验2中反应的化学方程式为______ ，在完成实验2时，需要在两支相同的试管中放入______ 的稀硫酸，并伸入粗细相同的两种金属丝。
（5）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共7分。
11.二氧化碳和氧气是两种常见的气体，在人类生产生活中都有重要作用，下面是有关二氧化碳和氧气的相关实验探究，请你一起完成探究内容。
实验一：如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。
（1）写出产生二氧化碳的化学方程式______ 。
（2）用该套装置进行实验的优点是______ 。
（3）实验中可观察到______ （选填“干燥”或“湿润”）的紫色石蕊小纸花变红。
实验二：特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。
【界定任务】
（4）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据______ 确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。
【建构模型】
老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得了氧气。
【模仿改造】
化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（5）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气______ 溶于水的性质，使氧气变得湿润。
（6）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是______ 。
a.原料是否价廉易得 b.是否安全、环保 c.反应速率是否适中 d.制得气体是否纯净
展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器（如图2）得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。
六、计算题：本大题共1小题，共4分。
12.化学实验小组同学要测定某不纯净的高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，实验小组同学取一定量的样品，充分加热（杂质不反应），剩余固体的质量随加热时间变化如图所示。回答下列问题。
（1）由0～t1时间内，固体质量不变的原因是______ 。
（2）样品中高锰酸钾的质量分数（写出计算过程）。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】t1℃下，甲、丙的溶解度相同；
70g；
甲、乙；
降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
C
9.【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 N2+3H22NH3 除去进入碳化塔气体中的CO2 4：3;14：27
10.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 不能，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铁元素不能转变为金元素 导电性 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;等体积、等浓度 铁表面有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
11.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率，节约试剂 湿润 反应物状态和反应条件 不易 abc
12.【答案】刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度 80%
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