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小题快练2时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·湖南衡阳一中一模] 化学给人以知识,化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是(　)
A.战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向,是现在所用指南针的始祖
B.公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术,涉及置换反应
C.19世纪Faraday成功制备出金溶胶,并且观察到丁达尔效应,这是由于金溶胶粒子本身发光所致
D.19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型
2.[2025·湖南长沙雅礼中学检测] 下列化学用语表述不正确的是 (　)
A.天然橡胶的结构简式:
B.基态Fe2+的价层电子排布为3d54s1
C.OF2分子的VSEPR模型:
D.基态N原子2p能级电子轨道表示式:
3.[2025·陕西汉中西乡一中一模] 下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是 (　)
选项 用途或性质 解释
A 钠钾合金用作核反应堆的传热介质 钠、钾均为活泼金属,金属性强
B H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H2O2具有还原性
C 钢瓶可用于储存液氯 常温下,铁与液氯不反应
D 聚乙炔具有导电性 聚乙炔结构中存在共轭大π键
4.[2024·湖北武汉一模] 对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分,其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 (　)
A.对乙酰氨基酚含有3种官能团
B.分子中有1个sp3杂化的原子
C.分子中所有原子可能共平面
D.对乙酰氨基酚在碱性环境中易失效
5.[2025·重庆名校联盟一模] 氢气是清洁能源之一,解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料,利用物理吸附的方法来储存氢分子,其分子结构如图所示。下列相关说法不正确的是 (　)
A.分子中的σ键和π键的数目比为4∶1
B.C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键
C.C16S8的熔点由所含分子间作用力的强弱决定
D.C16S8完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子
6.[2025·山西晋城二模] 物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联。下列说法正确的是 (　)
A.用氨水配制银氨溶液,体现了NH3能与Ag+形成配位键
B.用于杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
C.H2O分子间有氢键,因此H2O的稳定性比H2S的高
D.石墨的熔沸点高,因此石墨可作电极
7.[2025·江西宜春模拟] 下列指定反应的离子方程式正确的是 (　)
A.向0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳:Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+
B.向0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
C.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液:H3PO3+2OH-HP+2H2O
D.向饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去:Cl2+SO2+H2O2H++2Cl-+S
8.[2025·河南部分学校三模] 钾是动植物需要的重要元素之一,钾元素形成的一种立方晶胞结构如图所示,设阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 (　)
A.电负性:O>Cl>K
B.O位于K形成的正八面体空隙中
C.K周围与它最近且距离相等的Cl有4个
D.该晶体的密度为×1021 g·cm-3
9.[2025·湖南常德一模] 研究发现,可通过选择不同的阴、阳离子组合或改变阴、阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子,Y为某无机阴离子,X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,D的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是 (　)
A.EB3与C的空间结构均为平面三角形
B.可通过改变X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点
C.第一电离能:AD.可依据等浓度C、E的最高价氧化物对应的水化物的pH大小判断C、E非金属性的强弱
10.[2025·甘肃金昌金川高级中学三模] 用下列装置进行实验,仪器选择正确且能达到实验目的的是(　)
A.对固体物质中的成分连续萃取,节约溶剂且萃取效率高 B.除去Na2CO3中的NaHCO3
C.浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF D.快速制备少量NH3
11.[2025·河南部分学校模拟] 物质X的焰色呈黄色,A是一种黄绿色气体单质,A~F六种物质之间的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件省略)。下列说法正确的是 (　)
A.电解X的水溶液获取A、B
B.化合物E中只含离子键
C.F可用于治疗胃酸过多
D.C、D溶液混合,现象是产生白色絮状沉淀,再变成灰绿色,最后变成红褐色
12.2,6-二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体,实验室制备2,6-二溴吡啶的步骤如下。
步骤1:在三颈烧瓶中加入2,6-二氯吡啶、冰醋酸,搅拌溶解后,在110 ℃下,通入HBr。
步骤2:反应完毕,冷却至室温,析出晶体,过滤。
步骤3:利用如图所示装置回收乙酸。母液回收溶剂后,冷却,析出晶体,过滤,合并两次晶体,在空气中干燥。
已知:乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶的沸点依次为117.9 ℃、206 ℃、249 ℃;油浴温度为100~250 ℃;沙浴温度为220~350 ℃。下列叙述错误的是 (　)
A.步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶
B.图示装置中毛细玻璃管起平衡气压的作用
C.接收瓶最先收集到的是2,6-二溴吡啶产品
D.实验中乙酸作溶剂,回收后可循环利用
13.一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示,废水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列说法正确的是 (　)
A.N极电势低于M极电势
B.温度越高,废水处理速率越快
C.M极产生5.6 L CO2,则Ⅲ区溶液质量增加23 g
D.M极的电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O6CO2↑+24H+
14.[2025·湖南常德石门一中模拟] 在水溶液中,CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子,达平衡时,lg 与-lg c(CN-)的关系如图所示。
下列说法正确的是 (　)
A.99%的X、Y转化为配离子时,两溶液中CN-的平衡浓度:X>Y
B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐,达平衡时>
C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时,消耗CN-的物质的量:YD.若相关离子的浓度关系如P点所示,Y配离子的解离速率小于生成速率
小题快练2
1.B　[解析] 天然磁铁的主要成分为四氧化三铁,A错误;公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术,涉及Fe和CuSO4的置换反应,B正确;丁达尔效应是由于金溶胶粒子对光的散射,C错误;电解质在水溶液中电离不需要通电,D错误。
2.B　[解析] 天然橡胶是一种以顺式聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物,其结构简式为,故A正确;基态Fe2+的价层电子排布为3d6,故B错误;OF2分子中心O原子的价层电子对数为2+=4,含有2个孤电子对,其VSEPR模型为四面体形,故C正确;基态N原子2p能级上有3个电子,根据洪特规则,基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行,则2p能级电子的轨道表示式为,故D正确。
3.A　[解析] 钠钾合金用作核反应堆的传热介质是因为其常温下呈液态且具有良好导热性,与钠、钾均为活泼金属,金属性强无关,故A符合题意;过氧化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为过氧化氢具有还原性,能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Mn2+、O2,故B不符合题意;钢瓶可用于储存液氯是因为常温下铁与液氯不反应,故C不符合题意;聚乙炔具有导电性是因为聚乙炔结构中存在共轭大π键,π电子可以自由运动,故D不符合题意。
4.D　[解析] 根据所给结构简式,对乙酰氨基酚中有酚羟基和酰胺基两种官能团,A错误;甲基中的C原子是饱和碳原子,为sp3杂化,酚羟基中的氧原子也为sp3杂化,B错误;由于甲基中的碳原子是饱和碳原子,故分子中所有原子不可能共面,C错误;碱性条件下,酰胺基能水解,酚羟基也能被中和,故对乙酰氨基酚在碱性环境中易失效,D正确。
5.B　[解析] 由C16S8分子结构可知,一个分子中σ键的数目为32,π键的数目为8,故分子中的σ键和π键的数目比为4∶1,A正确;C16S8分子中没有能形成氢键的原子,H2为分子晶体,故二者之间的作用是范德华力,B错误;C16S8是分子晶体,熔点由分子间作用力(范德华力)大小决定,C正确;C16S8完全燃烧的产物分别为CO2和SO2,CO2分子结构对称,正、负电中心重合,为非极性分子,SO2的中心S原子上的价层电子对数为3,有1个孤电子对,正、负电中心不重合,为极性分子,D正确。
6.A　[解析] 银氨溶液的配制是在硝酸银溶液中逐滴加入氨水至最初产生的沉淀恰好溶解,过程中生成的沉淀为AgOH,然后溶解生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH,Ag+有空轨道,NH3分子中的氮原子上有孤电子对,两者以配位键结合形成[Ag(NH3)2]OH,即体现了NH3能与Ag+形成配位键,A正确;医用酒精可用于杀菌、消毒,是因为乙醇能够使蛋白质变性,乙醇无强氧化性,B错误;H2O分子间有氢键,影响的是水的物理性质,与水分子的稳定性无关,H2O的稳定性比H2S的高是因为O—H比S—H的键长更短,键能更高,C错误;石墨可作电极材料是因为电子能在石墨层状平面结构中移动,与石墨的熔沸点高无关,D错误。
7.A　[解析] 向0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁和氯化钙,反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,A正确;向0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水,反应先生成蓝色沉淀氢氧化铜,后氢氧化铜溶解产生[Cu(NH3)4]2+,反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N、Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,B错误;向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液,反应产生NaH2PO3、H2O,离子方程式为H3PO3+OH-H2P+H2O,C错误;向饱和氯水中通入SO2的离子方程式应该为Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S,D错误。
8.D　[解析] 元素非金属性越强,电负性越大,则电负性:O>Cl>K,A正确;O周围的K有6个,位于上、下、前、后、左、右的面心,根据晶胞结构可判断O位于K形成的正八面体空隙中,B正确;K周围与它最近且距离相等的Cl位于同一面的顶角,共有4个,C正确;晶胞中含有K的个数为6×=3,O的个数为1,Cl的个数为8×=1,即化学式为K3ClO,晶胞的质量为g,晶胞体积为(a×10-7)3 cm3,所以该晶体的密度为×1021 g·cm-3,D错误。
9.D　[解析] 根据Y的结构图及原子结构、原子序数可知,D形成1个共价键,D为氟元素,A形成4个共价键,A为碳元素,B形成2个共价键,B为氧元素,E形成6个共价键,E为硫元素,C的原子序数介于A、B之间,C为氮元素。 EB3为SO3,中心原子S上的价层电子对数是3+=3,为sp2杂化,无孤电子对,空间结构为平面三角形,C为N,中心原子N上的价层电子对数是3+=3,为sp2杂化,无孤电子对,空间结构为平面三角形,A正确;改变X中烷基的长度,则该阳离子半径发生变化,阴、阳离子之间静电作用力发生变化,则离子液体的熔沸点发生变化,B正确;A、B、C、D分别是C、O、N、F,同周期主族元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,但N原子2p能级为半充满状态,较稳定,第一电离能大于相邻元素,故第一电离能:C10.A　[解析] 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与固体物质接触,进行萃取,萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对固体物质的连续萃取,萃取剂可以重复使用,节约溶剂且萃取效率高,A正确;用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3,需要在坩埚中进行,B错误;HF会腐蚀玻璃,所以制备HF不能用玻璃仪器,C错误;制备并收集NH3时,用向下排空气法,但是收集的试管口不能用橡胶塞塞紧,易产生爆炸现象,应用棉花堵在试管口,D错误。
11.B　[解析] A是一种黄绿色气体单质,则A为Cl2,Cl2和Fe反应生成C(FeCl3),C和Ca(OH)2溶液反应生成
Fe(OH)3沉淀和CaCl2;物质X的焰色呈黄色,则含有钠元素,电解熔融NaCl生成Cl2和Na单质,则X为NaCl,B为Na单质,B和H2O反应生成D(NaOH)和H2,D和少量CO2反应生成F(Na2CO3),E和F反应生成氯化钠,则E为CaCl2。电解熔融的NaCl才能获得Na和Cl2,A错误;E为CaCl2,CaCl2中只存在离子键,B正确;NaHCO3可用于治疗胃酸过多,而Na2CO3碱性较强,会腐蚀食道,不能用于治疗胃酸过多,C错误;FeCl3溶液和NaOH溶液混合生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,D错误。
12.C　[解析] 由题干信息可知,制备2,6-二溴吡啶的反应温度为110 ℃,所以步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶,A正确;由实验装置图可知,通过调节“螺口夹”,使微量空气进入烧瓶,产生的小气泡可起到平衡气压、防暴沸、搅拌等作用,B正确;蒸馏时沸点最低的物质最先蒸出,由题给信息可知,乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶的沸点依次为117.9 ℃、206 ℃、249 ℃,则接收瓶最先收集到的是乙酸,C错误;由“相似相溶”规律可知,步骤1中加入乙酸的作用是作溶剂,溶解2,6-二氯吡啶得到溶液,有利于增大反应物的接触面积,使反应更加充分,蒸馏回收得到的乙酸可循环利用,D正确。
13.D　[解析] M极C6H12O6反应生成CO2,发生氧化反应,是负极,N极为正极,正极上发生还原反应。由分析知,M极为原电池负极,N极为正极,负极电势低于正极电势,A错误;升高温度微生物容易失去活性,影响电池工作效率,B错误;未指明CO2所处的温度和压强,无法计算其物质的量,C错误;M极为负极,发生氧化反应,有机物被氧化生成CO2,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O6CO2↑+24H+,D正确。
14.B　[解析] 99%的X、Y转化为配离子时,溶液中==,则lg =lg ≈-2,根据图像可知,纵坐标约为-2时,溶液中-lg cX(CN-)>-lg cY(CN-),则溶液中CN-的平衡浓度:Xlg ,则
>,B正确;设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子+mCN-配离子,则平衡常数K=,lg K=lg -mlg c(CN-)=-lg -mlg c(CN-),即lg =-mlg c(CN-)-lg K,故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的CN-越多,对应lg ~-lg c(CN-)曲线斜率越大,由题图知,曲线斜率:Y>Z,则由Y、Z制备等物质的量的配离子时,消耗CN-的物质的量:Y>Z,C错误;由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时,-lg c(CN-)不变,lg 增大,即c(Y)增大、c(Y配离子)减小,则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率,D错误。

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