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济宁学院附属高级中学2024级
6.通过电解废旧锂电池中的LiMm2O,可获得难溶性的Li,C0,和Mn02,电解示意图如下（其中滤布的作用是阻
2025-2026学年度第一学期阶段性学情调研化学试题
挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
一、选择题：本题共10小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
A.电极A为阳极，发生氧化反应
电源
电极A
电极B
1.下列选项中为弱电解质的是
B.电极B的电极反应：4OH+Mn2+-2e=MnO2+2H2O
Li
Mn2
A.NH3+H2O
B.Na2SiO3
C.MgCl2
D.CaCO3
C.电解一段时间后溶液中Mn+浓度减小
HSO4、
MnSO,溶液
2.下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是
D.电解结束，可通过调节pH除去Mn2+,再加入Na2CO3溶液
MnO2
A.通入足量CO2后的溶液中：Na、A1O,、CH,CO0、CO
以获得Li2CO,
LiMn:O
滤布
B.无色溶液中：Mg+、C,0防、SO子、K
7.下列溶液一定显酸性的是
cH
A.c()>c(oHr）的溶液
B.含H的溶液
C.H<7的溶液
D.NaHCO3溶液
C.
102的溶液中：NH4、AI+、NO3、CI
c(OH)
8.25℃时，在20.00mL0.1000mol.L'CHNH2溶液中滴入等浓度盐酸标准液，溶液pH与所加盐酸的体积关系
D.c(C0）=l0molL的溶液：Na*、S,0g、r、S0
如图.下列说法错误的是
138
3.化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是
A.该滴定过程可选择甲基橙作为指示剂
9.0
A.寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率
pH
B.K,(CH NH2)的数量级为10
5.0
B.调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标
C.M点处有c(OH)+c(CHNH2)=c(CH NH)+cH)
1.0
C.海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀
0
10
20
30
40
V(HCI)/m
D.N点处CHNH2的电离程度与CHNH;水解程度相同
D.用适宜催化剂使汽车尾气中C0与NO更快地转化为CO2与N2
9.氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO,
4.下列事实不能证明HNO2为弱电解质的是
进而继续被氧化为NO2,再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵4NH,但+50)但广NO+612Og
A.25℃时，0.lmol/LNO2溶液的pH约为3
△H9o5.8m1。工业上将含NO2,废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2,也可向废气中通入NH
B.用稀HNO,溶液做导电实验时，发现灯泡很暗
在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应来说下列说法正确的是
C.25℃时，pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH<4
A.该反应须在高温下才能自发进行
D.等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多
B.升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率
5.三室式电渗析法将含NaSO,废水处理并得到两种常见的化工产品，原理如图所示，采用惰性电极，b、cd
C.0.4 nol NH3与0.5molO2充分反应可释放90.58kJ的能量
D.及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动
均为离子交换膜。下列叙述正确的是
稀Na,SO,溶液
A.阴极附近碱性增强
10.温度为TC时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1moNO2,发生反应：
产品1←
产品2
B.阳极区电解质溶液可以是稀NaOH溶液
2C(s)+2NO2(g)∫N2(g)+2CO2(g)不考虑副反应)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体
C.ab为阴离子交换膜，cd为阳离子交换膜
积的关系如图所示。下列说法正确的是
D.若阳极材料为石墨电极，长时间使用不会损耗
浓Na,SO,溶液
第1页共8页
第2页共8页《2025年12月22日高中化学作业》参考
原反应，不能大量共存，故D错误；
答案
题
故选C。
3
4
号
6
9
0
3.A
答
A
0
案
【详解】A.催化剂可以提高反应速率，但
题
1
不改变转化率，A错误；
号
3
4
5
答
B
B.调整能源结构、减少化石燃料消耗可以
A
案
B
B
C
C
D
减少碳的排放，有助于实现碳中和目标，B
正确；
1.A
C.钢铁中含有碳，在海水中形成原电池，
【详解】A.NH3H2O在水中部分电离，为
铁失去电子做负极，将钢铁直流电源的负极
弱电解质，A符合题意：
相连，铁做阴极，电源向铁上输出电子，使
B.Na2SiO3为盐，在水中能够完全电离，为
铁不会失去电子，避免钢铁腐蚀，C正确；
强电解质，B不符题意；
D.催化剂可以加快反应速率，用适宜催化
C.MgC12为盐，在水中能够完全电离，为
剂使汽车尾气中C0与NO更快地转化为
强电解质，C不符题意；
CO2与N2,D正确：
D.CaCO3为盐，溶解的部分能够完全电离，
故答案为：A。
为强电解质，D不符题意；
4.B
故选A。
2.C
【详解】A.25C时，0.lmol/LHNO2溶液
【详解】A.因为通入二氧化碳后，二氧化
的pH约为3，此时c(H)=103molL,小
碳与A1O2反应生成氢氧化铝沉淀，与碳酸
于HNO,的浓度，表明HNO,不能完全电离，
根反应生成碳酸氢根离子，不能大量共存，
为弱电解质，A不合题意；
故A错误；
B.电解质溶液的导电性与电解质的强弱没
B.Ct,0,2为橙色离子，故B错误；
有直接关系，与该溶液中的离子浓度大小有
cH
关，无法确定HNO2是否完全电离，也就无
C.
=10,c(H)>c(OH),溶液
cOH
法确定HNO2是否是弱电解质，B符合题意：
为酸性，在酸性溶液中，四种离子都不反应，
C.25C时，pH=2的强酸稀释100倍时，pH=4,
可以大量共存，故C正确；
而pH=2的NO2溶液稀释至100倍，
D.次氯酸根离子与S,O,2、「发生氧化还
答案第1页，共10页
pH<4,表明稀释过程中，HNO2的电离平衡
D.若阳极材料为石墨电极，石墨会因为发
生氧化反应而造成损耗，D项错误；
正向移动，则ⅢNO2为弱电解质，C不合题
故选A。
意；
6.D
D.亚硝酸和盐酸均为一元酸，等pH、等体
【分析】由图可知，该装置为电解池，电极
积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量
A为与直流电源负极相连的阴极，酸性条件
多，表明等pH、等体积的亚硝酸比盐酸的
下，LiMn2O4在阴极得到电子发生还原反应
浓度大，则亚硝酸为弱酸，是弱电解质，D
生成锰离子，电极反应式为
不合题意；
LiMm,04+3e+8H-i+2Mm24+4H20,
故合理选项为B。
电极B为阳极，水分子作用下，锰离子在阳
5.A
极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和
【分析】由图可知左侧为阴极区，右侧为阳
氢离子，电极反应式为
极区，两膜中间的Na和SO 可通过离子交
2H2O+Mn2+-2e=MnO2+4H+,则电解的总反
换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中
应方程式为
间隔室，根据电解池“异性相吸”，则通电后
电解」
2LiMn,O,+4H*
2Li*+Mn2++3MnO,+2HO
SO 通过中间隔室的阴离子交换膜(cd向阳
极迁移，阳极区中水电离出的氢氧根失去电
子，氢离子和硫酸根结合形成硫酸得到产品
【详解】A.由分析可知，电极B为阳极，
2,同理左侧得到产品1NaOH。同时为了增
发生氧化反应，A错误；
强两极的导电能力，同时不引入新杂质，阴
B.由分析可知，电极B为阳极，电极反应
极区应该使用稀NaOH溶液，阳极区使用稀
式为2H2O+Mn2+-2e=MnO2+4H+,B错误；
硫酸。
C.由分析可知，电解的总反应方程式为
【详解】A.阴极反应为
电解」
2LiMm,0,+4H=2Li+Mm2++3MO,+2H,0
2H20+2e=H2↑+20H,因此阴极附近碱
，反应生成了Mn+,电解一段时间后，溶
性增强，A项正确；
液中Mn+浓度增大，C错误；
B.由分析可知，阳极区电解质溶液可以是
D.由分析可知，电解的总反应方程式为
稀硫酸溶液，B项错误；
C.由分析可知，ab为阳离子交换膜，cd为
电解
2LiMn2O+4H
阴离子交换膜，利于形成产品，C项错误；
答案第2页，共10页

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