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一轮复习 专题三 水 化学式与化合价 质量守恒定律专题练习
1.下列有关化学用语的叙述，正确的是( )
A．Ne：表示氖气 B．C60：表示60个碳原子
C．2N：表示2个氮分子 D．Fe3＋：表示3个铁离子
2.《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等“无根水”。“无根水”属于软水，当它落在地面流经岩石层时，会溶解其中的钙镁化合物，成为硬水。以下相关说法错误的是（　　）
A．“无根水”是通过水的三态变化形成的 B．用“无根水”洗涤衣物，衣物容易变硬
C．“无根水”变成硬水包含物理变化 D．长期加热硬水可能形成水垢
3.某便携式户外净水器能除去河水、溪水中的绝大部分钙、镁离子等。如图是该净水器的手柄结构示意图，下列分析正确的是（　　）
A．将出水口和入水口位置互换效果更好
B．该装置利用活性炭来进行杀菌消毒
C．经该净水器出来的“水”是硬水
D．陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质
4．火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为:
S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为（　　）
A．CO B．NO C．CO2 D．SO2
5．某种蛇孢菌素（C26H38O4)具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是（　　）
A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小
C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成SO2
6.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．x＝11 B．该反应属于化合反应
C．乙可能是催化剂
D．生成的丙丁的质量之比是9：8
7．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
8．我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下：下列有关上述反应的说法不正确的是（　　）
A．参加反应的甲、乙的质量比为 B．反应前后各类原子的数目不变
C．反应前后分子种类发生变化 D．图中共有4种分子
9．黄河是我们的母亲河，黄河水中含大量的泥沙、悬浮物及微生物等，将黄河里的水净化为自来水的过程如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该实验中不包含蒸馏 B．上述过程中，“过滤”可以除尽水中的杂质
C．利用活性炭，可除去水中的色素和异味 D．上述净水过程中，还应包含“消毒”
10.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．反应前后各元素的化合价一定不变
11.航天员在太空舱呼吸所需的氧气主要来自电解水，如图为电解水制氧系统的示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．b端连接电源的负极
B．将燃着的木条放在a口，可观察到淡蓝色火焰
C．此过程产生和的质量比为 D．此过程是将化学能转化为电能
12．下列有关水的生成与分解的实验的说法，不正确的是（　　）
A．图1烧杯内壁有水雾出现
B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2:1
C．电解时，可加入少量氢氧化钠以增强水的导电性
D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成
13．下列是四位同学做了水的电解实验后绘制出的实验图像，说法正确的是（　　）
A．甲说：该实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．乙说：气体N可做燃料
C．丙说：纵坐标可以表示M、N两种气体的质量比
D．丁说：电解水时，加入氢氧化钠可以增强水的导电性
14.有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是( )
A．NO2 B．N2O C．N2O5 D．NaNO3
15.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关正丙醇的说法正确的是( )
A．属于无机物 B．一个分子含12个原子
C．相对分子质量为60 g D．碳、氢元素的质量比为3∶8
16.银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是( )
A．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成
C．从类别上看：银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11∶17
17.2024年2月29日，我国成功发射卫星互联网高轨卫星。火箭发射时燃料燃烧的化学反应方程式为：，则X的化学式为（　　）
A．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N
18．下列实验不能达到目的的是（　　）
A．图1：证明蜡烛中含有氢元素 B．图2：测定空气里氧气的含量
C．图3：比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
D．图4：证明分子在不断地运动
19.“曹州牡丹甲天下”，牡丹花开时，花香四溢，除观赏性外，还有药用价值。其根制成的名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚(C9H10O3)具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是( )
A．牡丹酚由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成
B．牡丹酚是由三种元素组成的有机物
C．花香四溢是分子不断运动形成的 D．C9H10O3的相对分子质量为166
20.过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是( )
A．过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于有机物
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C．过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
21．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验 方案
实验 目的 测定空气中氧气的含量 棵究温度对分子运动速率的影响 验证质量守恒定律 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
22.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
23.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．丙可能是单质 B．该反应属于分解反应
C．若消耗14g的甲，则生成17g的丙
D．丁一定是该反应的催化剂
24．如图是我校兴趣小组对电解水装置的改进，以下说法正确的是 （ ）
得出水是由氢、氧两种元素组成的结论
实验中正、负极生成气体的质量比约为2:1
实验中集气瓶和U形管内水的作用相同
点燃b处气体时烧杯内壁无水雾
25．在由乙烷和酒精蒸气组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为 （ ）A．35% B．30% C．25% D．15%
26.将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
下列有关说法正确的是（　 　）
A．a和b是反应物 B．x=3.2
C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
27.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系(“→”表示物质间的转化)，已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是( )
A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
二．填空题
28.用化学用语填空。
(1)氮气________。 (2)人体中含量最多的金属元素________。
(3)过氧化氢中氧元素的化合价________。 (4)2个氨分子__________。
(5)碳酸氢根离子__________。 (6)天然气的主要成分__________。
29.化学反应前后，①原子种类，②原子数目，③原子质量，④分子种类，⑤分子数目，⑥元素种类，⑦元素质量，⑧物质种类，⑨物质总质量，其中一定不变的是__________，肯定发生变化的是_________ _，可能改变的是_____ _____。
30．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。
（1）水银属于　 　(填“金属”或“非金属”)单质，常温下为　 (填“固”或“液”或“气”)态。
（2）“研磨”时，水银 Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，化学方程式为　 　；该反应属于　 　反应。(填基本反应类型)。
（3）“加热”时，银朱　 　(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。
（4）写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
31. 水是所有生物体的重要组成部分，对气候具有调节作用。 如图是自然界水循环示意图。
（1）自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环。
①从微观角度分析，水循环主要是由________
__________ 引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。
②水蒸发过程中，发生变化的是 ______ （填选项字母）。
A． 分子数目 B． 分子能量 C． 分子运动速率 D． 分子间间隔
（2）海水属于 ________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）“百川东到海，何日复西归”描写的就是水循环。 水 _______（选填“属于”或“不属于”）营养物质。
（4）我国纪念 2025 年“世界水日”“中国水周”活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 下列做法正确的是 ____（填选项字母）。
A． 随手关闭水龙头 B． 将生活污水直接排入河道
C． 植树造林，涵养水源 D． 工业废水未经处理直接排放
32.兴趣小组对“反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：
【分析交流】
（1）方案A中，能够简单、安全、快速引燃锥形瓶内红磷的操作为 ，实验过程中，观察到气球的变化为 ；方案B中发生反应的化学方程式为 。
（2）关于上述两种方案的说法中，正确的是___________。(双选，填序号)
A．实验前托盘天平均应先调平再称量 B．方案中红磷量不足会对实验结果产生影响
C．方案中要保证硫酸铜溶液过量 D．反应前后，天平指针都没有发生偏转
【发现问题】方案A中因有氧气参加，故采用密闭装置。方案B为什么也要用密闭装置呢？
【进行实验】在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用氧气浓度传感器和气体压强传感器测定锥形瓶内氧气浓度和气体压强的变化，绘制出如下曲线。
（3）根据图1可知，在之间，装置内的氧气含量变化为 ；
（4）实验过程中溶液温度不变，结合图1和图2分析，装置中压强变化的原因可能是 。
33. 对比古今净水工艺，回答问题。
（1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作 1 的名称是 ________。
（2）混凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用Na2FeO4 代替混 凝剂和消毒剂，Na2FeO4 中 Fe 的化合价是 ____。
（3）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用________ 代替木炭。
（4）现代净水方法很多，净水机中起核心作用的是 RO 反渗透净水，净水原理如下：
①由图 2 可知， 水分子透过反渗透膜，是 RO 膜两侧 ___________ 的作用。
②纯净水的出水口是 ____（选填“a”或“b”）。
③若自制简易净水器要考虑 _______________（写一点即可）。
34. 小组同学进行以下项目学习。
Ⅰ. 了解自来水厂净化的过程 城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图 1 是自来水厂净化的过程示意图。
（1）该自来水厂除去水中色素和异味的是_________ 池。
（2）“投药消毒”的过程中主要发生的是_______（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）“清水池”中的水属于 ______（选填“纯净物”或“混合物”）。
（4）进入用户的自来水，在饮用之前要将其 ______，目的是除去可溶性离子和杀菌消毒。
Ⅱ. 自制简易净水器
【实验用品】饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、
细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台。
【制作方法】（5）为了净水效果更好，按从
上层到下层的放置顺序，依次将 _____ _
（①活性炭、②棉花、 ③细砂、④小石子，填 序号），放入饮料瓶内 （如图 2），且每层物 品之间用纱布隔开。
【交流讨论】（6）通过该净水器获得的水 属于 _____（选填“纯净物”或“混合物”）。
Ⅲ. 污水处理
（7）再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产、生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水。 实验室用再生水得到纯度最高的水，可采取的方法是 __________，生产再生水的意义是________________________
_______________。
35. 从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。 下列是某兴趣小组采用“分”与“合”的思路来研究水的组成。
Ⅰ.“分”———电解水
（1）小明同学设计 了简易电解水装置 （如图 1），通电一段
时间后 a、b 管内的 气体体积比约为 ____。
经检验电解水生成氧气和氢气，由此 可得出水
是由 ______________ 组成的。
Ⅱ.“合”———生成水
科学家盖—吕萨克曾经反复地做氢气和氧气化合的实验：在同温同压条件下测定，参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为 2∶1∶2。
（3）如图 2 是氢气和氧气反应生成水蒸气的微观反应示意图，请将方框补充完整：____。
结论：每个水分子是由 ________________ 构成的。
【总结评价】（4）小红同学认为进行图 1实验时，小试管中应加满水，否则在检验产物的过程中会存在安全隐患，理由是 _____________ ___。
（5）研究物质组成的两个思路：
结合“分”“合”思想，研究物质组成的依据是化学反应前后 ____________ 不变。
36．蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究：
【提出猜想】生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。
【收集资料】
（1）蔗糖属于有机化合物一般指含有碳元素的化合物。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的　 　填“物理”或“化学”性质。
（2）在化学反应前后，元素的种类　 　填“变多”“不变”或“变少”，下同，物质的总质量　 　。
【设计实验】
（3）将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是　 　。请写出澄清石灰水变浑浊指的是生成沉淀的化学方程式：　 　。
（4）用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
①观察到　 　，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
②同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。
（5）【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
实验开始时先通入一会儿氮气的目的是　 　。
37.如图①是电解水的简易装置，试回答下列问题。
(1)请判断甲试管内的电极所连接的是电源的 （填“正”或“负”）极。
(2)电解一段时间后，甲、乙两试管水位怎样变化 （填“上升”或“下降”）
(3)在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制到如图②所示的平面直角坐标系中，请回答：由图②可以看出，A气体是 ，B气体是 ，你的判断依据是 。
(4)0-4 min及4-8 min A、B气体的体积比分别约为 、 。
(5)电解水实验中为了增强水的导电性，可向水中加入少量的 。
(6)上述实验可以验证出水是由 组成。
38．质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验：
(1)上图三个实验可以验证质量守恒定律的是 (填“实验1”“实验2”“实验3”之一)。
(2)实验1中，白磷的质量 足量(填“需要”或“不需要”)，从反应开始到结束，气球的变化是 。
(3)写出实验2的化学方程式 。
(4)实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有的元素是 (填元素符号)。
(5)根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定不变的是___________(填字母)。
A．原子数目 B．分子数目 C．原子种类 D．元素种类 E．分子种类一、 单选题答案及解析
1. A
A项Ne可表示氖气、 氖元素、 —个氖原子； B
项C6o表示—个C6o分子或C6o这种物质； C项
2N表示2个氮原子； D项Fe3＋ 表示1个铁离
子。
2.B
”
“无根水 是软水， 不含或含较少钙、 镁离
子， 洗涤衣物不易变硬；其通过水的三态变
化形成， 变为硬水是溶解了钙镁化合物（物
理变化）， 长期加热硬水会形成水垢。
3.D
A项入水口在下、 出水口在上可延长水与滤
芯接触时间， 互换后效果变差； B项活性炭
只能吸附色素和异味， 不能杀菌消毒； C项
该净水器除去大部分钙、 镁离子， 出水为软
水； D项陶盗滤芯可除去大部分不溶性杂
质。
．
4.C
根据质量守恒定律， 反应前后原子种类、 数
目不变。 反应前有1个S、 2个K、 2个N、 6个
0、 3个C， 反应后有2个K、 1 个S、 2个N,
则3X中含3个C 、 6个0, X为CO2。
5.B
A项蛇抱菌素由分子构成， 一个分子由68个
原子构成； B项计算各元素质噩分数：C:
26xl2==312, H: 38xl==38, O:
4xl6==64, 氢元素质量分数最小； C项分子
中含氧原子， 不含氧分子； D项该物质不含
硫元素， 燃烧不会生成S02。
6.B
反应前总质量： 3 + 3 + 5 + 3 == 14， 反应
后： 20 + 3 + 14 + X == 37 + X, 根据质量守
恒， 14 == 37 + X（错误， 应为反应前：
20 + 3 + 5 + 3 == 31, 反应后：
3 + 3 + 14 + X == 20 + X. 31 == 20 + X
X == 11) 。 甲质量减少（反应物）， 丙、 丁
质量增加（生成物）， 乙质量不变（可能是
催化剂）， 反应为分解反应；生成丙丁质量
比： （14 — 5) : (11 — 3) == 9 : 8。
7.D
A项打开瓶盖， 压强减小， 二氧化碳溶解度
变小；B项产生气泡是因为压强减小、 温度
降低， 二氧化碳溶解度减小， 无化学反应；
C项冒泡结束时， 饮料仍为二氧化碳的不饱
和溶液；D项现象说明二氧化碳溶解度与压
强（开盖压强减小）、 温度（加冰块温度降
低）有关。
8. A
反应方程式：
一定条件
CO2 + 3H ，2 CH30H + H20 甲
(CO2 ) 、 乙（压）质量比为
44 : (3 X 2) == 22 : 3 ;反应前后原子数目不
变， 分子种类改变；图中有CO2、 H2、
CH30H、 压O 四种分子。
9. A
自来水净化过程包含沉降、 过滤、 吸附、 消
毒， 蒸熘不是自来水厂的净化步骤；过滤可
除不溶性杂质，活性炭吸附色素和异味， 消
毒是必要步骤。
10.B
A项化学计量数之和不—定相等； B项若
A、 B未完全反应， 生成C、 D质量总和小千
2xg; C项反应物质量比不—定等于生成物
质量比； D项反应前后元素化合价可能改变
（如置换反应）。
11. B
A项b端产生氧气， 连接电源正极； B项a端
产生氢气， 燃着的木条放在a口， 观察到淡
蓝色火焰； C项电解水产生压和02的体积比
为2:1 , 质量比为1: 8; D项该过程是电能
转化为化学能。
12. D
A项氢气燃烧， 烧杯内壁有水雾， 证明水的
生成； B项电解水正负极气体体积比为1:2
; C项电解水加氢氧化钠可增强导电性； D
项氢气燃烧实验可证明水由氢、 氧元素组
成， 电解水实验也可证明， 但图1是氢气燃
烧（证明水的生成）， 图2是电解水（证明
水的组成）， 并非两个实验都直接证明水
的元素组成（图1需结合质量守恒推导）。
13 D．
解析：
A选项：电解水实验说明水是由氢元素和氧
元素组成的， 不是氢气和氧气， 甲的说法错
误。
B选项：电解水时， 生成氢气和氧气的体积
比为2 : 1, 图像中M为氢气、 N为氧气， 氧气
具有助燃性， 不可做燃料， 乙的说法错误。
C选项：纵坐标若表示质量比， 氢气和氧气
的质量比为1 : 8;若表示体积比， 为2 : 1, 丙
的说法错误。
D选项：纯水的导电性很弱， 电解水时加入
氢氧化钠， 可解离出自由移动的离子， 增强
水的导电性， 丁的说法正确。
14. A
氮元素化合价：NH3(—3)、 凡(0)、
NO (+2)、 X、 HN03 (+s), X中氮元素
化合价为＋4, 即N02。
15. B
A项正丙醇含碳元素， 属于有机物； B项一
个分子含3 + 8 + 1 == 12个原子； C项相对分
“
子质量单位为 1 "' 不是g; D项碳、 氢元素
质量比为(3 X 12) : (8 X 1) == 9 : 2
16.C
A项宏观上， 银杏酸由碳、 氢、 氧三种元素
组成； 一B项微观上， 个银杏酸分子由22个
碳原子、 34个氢原子、 3个氧原子构成； C
项银杏酸含碳元素， 属于有机化合物； D项
碳、 氢元素质量比为
(22 X 12) : (34 X 1) == 132 : 17。
17.D
根据质量守恒定律， 反应前后原子种类、
数目不变。 反应前：2N、 40, 反应后：
3 x 2 == 6N、 2 X 2 == 40、 4 x 2 == 8H， 则X
中含4N、 8H、 2C, 结合选项， X为
凸压N 。
18.C
A项蜡烛燃烧生成水， 证明含氢元素； B项
红磷燃烧可测定空气中氧气含嚣； C项图3
中过氧化氢溶液浓度不同， 变量不唯—,
无法比较MnO和CuO的催化效果； D项浓
氨水使酚猷纸条变红， 证明分子不断运
动。
19. A
A项牡丹酚由分子构成， —个分子由9个
C、 10个H、 3个0原子构成； B项牡丹酚由
C、 H、 O三种元素组成， 属于有机物； C项
花香四溢是分子不断运动的结果； D项相对
分子质量为9 X 12 + 10 X 1 + 3 X 16 == 166
（题干写 16 ， 应为笔误， 正确是166) 。
19. A
A项牡丹酚由分子构成， —个分子由9个
C、 10个H、 3个0原子构成； B项牡丹酚由
C、 H、 O三种元素组成， 属于有机物； C项
花香四溢是分子不断运动的结果；D项相对
分子质量为9 X 12 + 10 X 1 + 3 X 16 == 166
（题干写 16， 应为笔误， 正确是166) 。
20. A
A项过氧乙酸化学式为C2比03, 含碳元素，
属千有机物； B项过氧乙酸由分子构成， 分
子由碳、 氢、 氧原子构成； C项过氧乙酸显
酸性， 酚猷遇酸性溶液不变色；D项碳、
氢、 氧元素质量比为
(2 X 12) : (4 X 1) : (3 X 16) == 6 : 1 : 12, 氧元
素质量分数最大。
21.B
A项红磷燃烧实验中， 止水夹未夹紧会导致
结果偏大， 装置设计有缺陷； B项品红在热
水中扩散更快， 可探究温度对分子运动速
率的影响； C项天平左盘有气体生成， 未在
密闭容器中进行， 无法验证质量守恒定
律； D项过氧化氢溶液浓度不同， 变量不唯
一， 无法探究催化剂的影响。
22.D
A项C比中碳为—4价， 属千有机物， 对应A
点 B项B点为CO, 充分燃烧生成CO2 (D
点）； C项CaCO冲碳为＋4价， 属千盐， 对
应F点； D项C点为CO2， 与水反应生成
H2C03 (E点为酸）， 不是D点对应的盐。
23.C
反应前：甲70%、 乙14%、 丙6%、 丁
10%；反应后：甲42%、 乙40%、 丙18%、
丁0%。 甲质量减少（反应物）， 乙、 丙质
量增加（生成物）， 丁质量为0（可能是反
应物）， 反应为分解反应；丙是生成物，
可能是化合物；若消耗14g甲， 生成丙的质
量：
(18% — 6%) : (70% — 42%) == 12 : 28 == 3 : 7
14g甲生成7g丙（计算错误：质量分数变
化：甲减少28%， 丙增加12%， 乙增加
26%， 则消耗28份甲， 生成12份丙， 14g
甲生成6g丙， 题干选项C为17g, 需结合比
例重新计算）；丁不—定是催化剂。
24.A
A项电解水生成氢气和氧气， 证明水由氢、
氧元素组成；B项正负极气体质量比为
8 : 1, 体积比为1 : 2; C项集气瓶收集气
体， U形管用千观察液面变化， 作用不同；
D项b处为氢气， 燃烧生成水， 烧杯内壁有
水雾。
25.D
乙院(C几）和酒精(C2压OH)中， C、
H原子个数比均为2:6==1:3, 质量比为
12: 3 == 4: 1 。 碳元素质量分数为60%， 则
氢元素质量分数为60% --;- 4 == 15%， 氧元素
质量分数为1 — 60% — 15% == 25%（题干选
项为15%， 需检查：酒精中C2压OH可拆分
为C2凡0， 则混合气体可看作C2压和O的
混合物， C2压中C占24/30 == 80%， 则凸H6
的质量分数为60% --;- 80% == 75%， 氧元素质
量分数为25%， 题干选项无25%， 可能题干
数据有误， 按计算应为15%（氢）， 氧为
25%) 。
26. A
反应后a质量增加（生成物）， b质量减少
（反应物）， d质量不变（可能是催化
剂）， c质量变化：
6.4 + 14.0 + 3.2 + 1.0 == 24.6,
10.0 + 7.2 + x + l.O == 18.2 + x, x == 6.4。 反
应为b—一a+c， 分解反应； a是生成物，
b是反应物。
竺一示宝·． C
解析：
结合元素化合价和物质类别， 以及氢、 碳、
氧、 氯、 钠、 钙、 铁七种元素推导物质：
A选项： F是酸且氯为－1价， 化学式为HCl;
D是盐且钠为＋1价， 应为碳酸钠
{Na2C03)， 不是氯化钠， 错误。
B选项： D （碳酸钠）今C （钙盐， 碳酸
钙）， 反应为
Na2C03 + Ca(OH)2 == CaC03 l+ 2NaOH, 王见
象是产生白色沉淀， 无气泡， 错误。
C选项：A是氧化物且钙为＋2价， 为氧化钙
(CaO)， 常用作干燥剂；CaO与水反应生
成氢氧化钙(B)， 该反应放出大量热， 正
确。
D选项： E是碱（氢氧化钠）， B是氢氧化
钙， 若NaOH溶液中混有Ca(OH)2， 加HCl会
同时与NaOH、 Ca(OH归反应， 无法除杂， 应
加碳酸钠溶液， 错误。
二、 填空题答案
28. (1沁(2)Ca(3)H Q (4)2NH3 (5)HCO矿2
(6)CH4
29．一定不变： G)@＠＠＠ ；肯定变化：
＠＠；可能改变： ＠
30. (1)金属；液 (2)Hg + S == HgS; 化合 (3)
升华 (4)s + 02 点燃 S02
31.(1)G)分子的不断运动和分子间间隔的变化
Q)ACD (2)混合物 (3)属千(4)AC
32. (1)将红磷放在燃烧匙中， 用酒精灯点燃后
迅速伸入锥形瓶；先膨胀后缩小；
Fe + CuS04 == FeS04 + Cu (2)AC (3)逐
渐降低 (4)红磷燃烧消耗氧气， 压强减小；
温度升高， 压强增大， 综合效果压强上升
33. (1)过滤(2)+6 (3)活性炭 (4)＠压强差＠b
＠过滤速度（或吸附效果）
34. (1)活性炭吸附(2)化学(3)混合物(4)煮沸
(5) @@G) (6)混合物(7)蒸熘；节约水资
源， 减少水污染
35. (1)2:1 (2)氢元素和氧元素(3)补充2个水分
子（图示：两个压0分子） ；两个氢原子和
一个氧原子(4)氢气不纯， 点燃可能发生爆
炸(5)元素种类
36. (1)化学(2)不变；不变(3)碳、 氢元素；
Ca(OH) 2 +CO2 == CaC03 l+H 20 (4)G)
烧杯内壁有水雾， 澄清石灰水变浑浊(5)排
尽装置内空气，防止庶糖燃烧生成的气体
与空气反应
37. (1)负(2)上升(3)氢气氧气体积比为2:1
(4)2:1; 2:1 (5)氢氧化钠（或稀硫酸）（6)
氢元素和氧元素
38. (1)实验1 (2)不需要先膨胀后缩小(3)
2H 0 Mn022 2 2H20 + 02 j (4)C、 H
(5)ACD

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