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河北省唐山市滦南县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求）
1．（2025九上·滦南期末）元宵节是中国的传统节日之一，也是国家级非物质文化遗产。下列庆祝元宵节日的项目中属于化学变化的是
A．包汤圆 B．猜灯谜
C．舞狮子 D．放烟花
A．A B．B C．C D．D
2．（2025九上·滦南期末）下列物质溶于水，温度没有明显变化的是
A．固体 B．硝酸钾 C．浓硫酸 D．硝酸铵固体
3．（2025九上·滦南期末）由我市生态环境局主办的“拥抱春天 播种绿色”活动有利于保护生态环境。下列做法不符合环保理念的是
A．乘坐公交出行 B．加高烟囱排污
C．使用清洁能源 D．垃圾分类回收
4．（2025九上·滦南期末）下列溶液中溶质是气体的是
A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
5．（2025九上·滦南期末）下列配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的系列操作，其中正确的是
A．取用试剂 B．读取水量
C．称取试剂 D．加速溶解
6．（2025九上·滦南期末）我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为
B．中阳离子的符号为
C．中P元素的化合价为+5
D．由三种元素组成
（2025九上·滦南期末）项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其制作流程如图所示，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况表
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色
7．步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是
A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯
8．下列有关说法不正确的是
A．流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解
B．制作过程中没有涉及化学变化
C．不能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水
D．实验说明紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液
9．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，向土壤样品中滴加紫甘蓝汁后呈红色，其测得结果可能是
A． B． C． D．
10．（2025九上·滦南期末）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是
A．“南水北调”有利于缓解部分地区水资源短缺状况
B．水由氢气和氧气组成
C．过滤可以除去水中的难溶性杂质
D．电解水实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
11．（2025九上·滦南期末）我国中医药文化源远流长。折耳根含有鱼腥草素，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列关于鱼腥草素的说法正确的是
A．含有氧气 B．相对分子质量为198g
C．氢元素的质量分数最大 D．1个鱼腥草素分子含有36个原子
12．（2025九上·滦南期末）对物质进行分类有助于我们清晰地认识物质及其变化规律。下列物质属于混合物与氧化物组合的是
A．氧化铜、过氧化氢 B．洁净的空气、氧化铝
C．矿泉水、硫酸 D．冰水混合物、氧化铁
13．（2025九上·滦南期末）我国科研人员研发出高效催化剂，可通过硫化氢与氧气反应实现气体的脱硫。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应前后分子和原子的种类均不变
B．参加反应的甲、乙的质量比为2：1
C．高效催化剂的作用是增加生成物质量
D．丙由分子构成
14．（2025九上·滦南期末）中常含有少量和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠
B．℃时，将15g碳酸钠加入50g水中，得到65g溶液
C．提纯含有少量的NaCl溶液时，可通过降温结晶
D．℃时，若每250g水中最多溶解就达到饱和，则图中m=49
15．（2025九上·滦南期末）勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给家中鱼缸通入空气 增大水中氧气的浓度
B 焊接金属时用氩气作保护气 氩气的化学性质很稳定
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点
D 将天然气报警器装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小
A．A B．B C．C D．D
16．（2025九上·滦南期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到相应实验目的的是
A．比较锌和镁的金属活动性
B．探究温度对分解速率的影响
C．区分食盐水和白醋
D．探究温度对分子运动速率的影响
17．（2025九上·滦南期末）利用数字化实验可以更准确地测定星球大气中氧气含量，同学们分别用木炭和红磷按图1装置进行实验，测得压强随时间的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．实验中所用木炭和红磷均需足量
B．开始反应时压强增大是因为反应放热
C．由图2可知木炭不能用来测定空气中氧气的含量
D．图1实验装置底部的水用细沙代替可起到相同的作用
18．（2025九上·滦南期末）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A．元素观：中含有2个氢元素和2个氧元素
B．分类观：含有氧元素的化合物是氧化物
C．守恒观：化学反应前后，原子的数目不变
D．转化观：化合反应的生成物只有一种，所以只有一种生成物的反应一定是化合反应
19．（2025九上·滦南期末）向盛有一定质量的锌的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中相关量与稀盐酸体积的关系如图所示，则可以表示
A．氢气的质量 B．物质的总质量
C．水的质量 D．溶液中氯化锌的溶质质量分数
20．（2025九上·滦南期末）金属较广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线、电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：
下列说法不正确的是
A．浅绿色溶液中的溶质是
B．加入的铁屑是过量的
C．从Fe和Cu的混合物中分离出Cu只能通过物理方法
D．回收废旧金属有利于保护金属资源
二、填空题（27分）
21．（2025九上·滦南期末）明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。
（1）《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式：　 　。
（2）“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着　 　(选填“放热”或“吸热”)现象。
（3）《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的　 　(填操作名称)
（4）“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。
①20℃时，氯化钠的溶解度是　 　g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是　 　结晶。
22．（2025九上·滦南期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中C粒子属于　 　（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是　 　（填字母）。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是　 　。
（5）硅元素与B元素形成化合物的化学式是　 　，该化合物中硅元素的化合价为　 　。
23．（2025九上·滦南期末）我市的淡水资源紧缺，要合理开发利用水资源，以推动社会的可持续发展。
（1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。水循环的途径有地表径流、植物蒸腾作用、降水等。从微观角度描述水蒸发过程中的变化：　 　。
（2）植物生长过程中不同的生理活动如图1，表示光合作用的是　 　(选填“a”“b”“c”或“d”)。
（3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。
①利用活性炭的　 　性，可除去水中色素和异味。
②自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯(指残留含氯物质，如氯气、次氯酸等)，对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图2。
【查阅资料】
a．氯气可与水反应，生成盐酸和次氯酸。次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢。
b．常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。
据图分析，采取方式二可去除余氯的理由如下：I．光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而　 　(选填“增大”或“减小”)；II．　 　(用化学方程式表示)。
24．（2025九上·滦南期末）A~I是初中化学中常见的物质。F是目前年产量最大的金属，D和C都是红色粉末，B和E是组成元素相同的气体，回答下列问题：
（1）A的化学式为　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应③的化学方程式为　 　。
（4）反应④的基本反应类型为　 　。
（5）B的用途为　 　。
三、实验题（28分）
25．（2025九上·滦南期末）下图是实验室气体的制取和性质实验，请完成下列题目。
【气体制取】
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）装置A、B、C均可作为实验室制取二氮化碳的发生装置。制取少量二氧化碳时选择的发生装置是　 　(填字母)，其中装置B的优点是　 　。
（3）若用装置E收集二氧化碳，气体应从　 　(选填“a”或“b”)端通入，检验二氧化碳集满时的操作为　 　。
（4）装置D可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式：　 　。
【性质验证】用下图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
（5）观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为　 　；由该实验还可以得出分子具有的性质是　 　。
（6）将干燥紫色石蕊纸花和用水湿润的石蕊纸花分别放入盛有的集气瓶中，观察到的现象为　 　，该实验　 　(选填“能”或“不能”)验证能与水反应。
26．（2025九上·滦南期末）已知白磷在通常状况下的着火点为40℃。用下图装置探究燃烧的条件。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式：　 　。
（2）打开止水夹，通入后甲和乙中的现象为　 　，说明可燃物燃烧需要的条件为　 　。
（3）为防止白磷自燃，通常将白磷保存在水中，其目的是　 　。
27．（2025九上·滦南期末）金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，学习小组同学进行金属的相关探究。
活动一 认识金属材料
（1）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。”炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
（2）将一段镁铝合金按图1所示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有　 　性。
活动二 探究金属与酸反应速率的影响因素
（3）小组同学利用锌和稀硫酸反应制取氢气，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：　 　。
（4）小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用图2装置在4个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒，标号分别为、、、，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下：
实验编号
加入硫酸铜溶液的体积 0 1
加入水的体积 4 3
收集氢气所用的时间 348 246 190 165
①分析上表实验可知，硫酸铜溶液的量对锌与稀硫酸反应的影响是　 　。
②比较反应速率，除了上述实验中的方法外还可以比较　 　。
活动三 探究金属资源的保护
（5）下图为兴趣小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。
①一段时间后三处铁丝绒中锈蚀最严重的是　 　（填字母），对比三处铁丝绒的现象可知，铁生锈实质上是铁与空气中的　 　共同作用的结果。
②防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有　 　（写一种即可）。
（6）回收金属再利用可以节约金属资源，通常需要先对铁制品进行除锈处理。将生锈的铁钉浸泡在稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为　 　色，一段时间后产生气泡，请你根据此现象对铁制品除铁锈过程中的注意事项提出建议：　 　。
四、计算题（5分）
28．（2025九上·滦南期末）把12g某石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质和稀盐酸不反应，产生的气体全部逸出，反应过程如下图所示)。计算：
（1）反应生成的二氧化碳质量为　 　g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；而包汤圆、猜灯谜、舞狮子的过程中均没有新物质生成，均属于物理变化，均不符合题意；放烟花过程中生成有害气体和烟尘，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高，错误；
B、硝酸钾溶于水，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变，正确；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，错误；
D、硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低，错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据常见物质溶于水的热效应（氢氧化钠放热）解答；
B、根据硝酸铵溶于水的热效应（无明显变化）解答；
C、根据浓硫酸溶于水的热效应（放热）解答；
D、根据硝酸铵溶于水的热效应（吸热）解答。
3．【答案】B
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、乘坐公交出行，减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；
B、 加高烟囱排放，并未减少污染物的排放，符合题意；
C、使用清洁能源，可以减少化石能源使用排放的污染物，不符合题意；
D、垃圾分类回收，既可以节约资源，又可以保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、空气等污染的原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
4．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、食盐溶液是食盐的水溶液，食盐是溶质，溶质是固体，故选项错误；
B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，酒精为液态，故选项错误；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是溶质，溶质是气体，故选项正确；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，溶质是固体，故选项错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液中溶质的状态（氯化钠为固体）解答；
B、根据溶液中溶质的状态（酒精为液体）解答；
C、根据盐酸的组成（氯化氢气体溶于水）解答；
D、根据溶液中溶质的状态（氢氧化钙为固体）解答。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠是粉末状固体，取下瓶塞倒放，用药匙取用，故A正确；
B、量筒读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B错误；
C、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，应该在玻璃器皿中称量，故C错误；
D、不能在量筒中溶解，溶解时应该在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的称量规范（玻璃器皿中称量）解答；
B、根据量筒的读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
C、根据氢氧化钠的性质（易潮解、腐蚀性强，不能纸称）解答；
D、根据溶解的搅拌规范（搅拌溶液，不碰内壁）解答。
6．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ca、P、H、O的个数分别为10、6、2、26，等号右边除X外，Ca、P、H、O的个数分别为10、6、0、25，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O，该选项说法不正确；
B、Ca3(PO4)2 中阳离子为钙离子，符号为Ca2+，该选项说法不正确；
C、Ca5(PO4)3OH 中钙元素化合价为+2价、氢氧根化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设磷元素化合价为x，则（+2）×5+[x+（-2）×4]×3+（-1）=0，解得x=+5，该选项说法正确；
D、Ca5(PO4)3OH是由钙、磷、氢、氧四种元素组成，该选项说法不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）推导X的化学式解答；
B、根据离子符号的书写（钙离子为Ca2+）解答；
C、根据化合物中化合价代数和为0的原则计算氟元素化合价解答；
D、根据物质的元素组成（Ca、P、O三种元素）解答。
【答案】7．B
8．C
9．A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）A、根据玻璃棒在过滤中的作用（引流）解答；
B、根据滤纸在过滤中的作用（分离固液）解答；
C、根据漏斗在过滤中的作用（支撑滤纸、引导液体）解答；
D、根据烧杯在过滤中的作用（承接滤液）解答。
（2）A、根据温度对溶解速率的影响（温度越高，速率越快）解答；
B、根据化学变化的定义（无新物质生成，为物理变化）解答；
C、根据紫甘蓝汁的变色规律（酸红碱绿）判断能否区分解答；
D、根据紫色石蕊溶液的变色规律（酸红碱蓝）对比解答。
（3）根据紫甘蓝汁的变色规律（酸性变红）和pH与酸碱性的关系（pH<7为酸性）解答。
7．【解答】步骤③为过滤操作，纱布的作用是分离固体和液体，相当于实验室中的滤纸，选项B符合题意；
A、玻璃棒的作用是引流，选项A不符合题意；
C、漏斗的作用是支撑滤纸，选项C不符合题意；
D、烧杯的作用是承接滤液，选项D不符合题意；
故答案为：B。
8．【解答】A、流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解，故选项说法正确；
B、制作过程中均没有新物质生成，没有涉及化学变化，故选项说法正确；
C、白醋和石灰水分别显酸性、碱性，分别能使紫甘蓝汁显红色、绿色，能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水，故选项说法错误；
D、紫甘蓝汁遇酸性溶液显红色、遇碱性溶液显绿色，遇中性物质显紫色，紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液，故选项说法正确；
故答案为：C。
9．【解答】滴加紫甘蓝汁后呈红色，说明土壤样品呈酸性，pH<7，选项A符合题意；
B、pH=7呈中性，选项B不符合题意；
C、pH=8呈碱性，选项C不符合题意；
D、pH=10呈碱性，选项D不符合题意；
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、我国水资源分布不均，“南水北调”有利于缓解部分地区水资源短缺状况，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、过滤可实现固液分离，除去水中的难溶性杂质，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“南水北调”的意义（缓解水资源短缺）解答；
B、根据水的组成（氢元素和氧元素）解答；
C、根据过滤的作用（除去难溶性杂质）解答；
D、根据电解水的化学方程式计算质量比解答。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、鱼腥草素（C12H22O2）是由碳、氢、氧三种元素组成，一个鱼腥草素分子中含有2个氧原子，不含有氧气，故A错误；
B、鱼腥草素（C12H22O2）的相对分子质量为，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故B错误；
C、鱼腥草素（C12H22O2）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、1个鱼腥草素分子含有个原子，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物的定义（不含其他物质，无氧气）解答；
B、根据相对分子质量的单位（无单位）解答；
C、根据元素质量比的计算（碳元素质量比最大）解答；
D、根据分子的构成（原子个数之和）解答。
12．【答案】B
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化铜由一种物质组成，属于纯净物，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物；硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，不符合题意；
D、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物和氧化物的定义（均为纯净物）解答；
B、根据混合物（洁净空气）和氧化物（氧化铝）的定义解答；
C、根据混合物（矿泉水）和酸（硫酸）的定义解答；
D、根据纯净物（冰水混合物）和氧化物（氧化铁）的定义解答。
13．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】甲为H2S、乙为O2、丙为H2O、丁为S，则反应的化学方程式为：。
A、化学反应前后，原子的种类不变，但分子的种类改变，该选项说法错误；
B、结合方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为[（1×2+32）×2]：（16×2）=17：16，该选项说法错误；
C、催化剂能改变反应物的质量，不能改变生成物的质量，该选项说法错误；
D、由图可知，丙是由分子构成，该选项说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律（分子种类改变，原子种类不变）解答；
B、根据化学方程式计算反应物质量比（H2S与O2质量比17：8）解答；
C、根据催化剂的特性（改变速率，不改变生成物质量）解答；
D、根据物质的构成（H2O由分子构成）解答。
14．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较氯化钠与碳酸钠的溶解度大小，故选项说法错误；
B、℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将15g碳酸钠加入50g水中，得到10.9g+50=60.9g溶液，故选项说法错误；
C、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可通过蒸发结晶的方式提纯混有少量的NaCl，故选项说法错误；
D、℃时，若每250g水中最多溶解就达到饱和，100g水中最多溶解的质量为：，则图中m=49，故选项说法正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度比较的前提（同一温度）解答；
B、根据溶解度的定义（t1℃时碳酸钠溶解度21.8g，20g可溶解）解答；
C、根据溶解度受温度影响的差异（NaCl受温度影响小，用蒸发结晶）解答；
D、根据溶解度的定义（100g水溶解36g NaCl达饱和，溶解度为36g）解答。
15．【答案】C
【知识点】空气的组成；基础知识点归纳；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，给家中鱼缸通入空气，是为了增大水中的溶氧量，该选项正确；
B、氩气的化学性质很稳定，可以作保护气，该选项正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的方法使燃烧熄灭，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项不正确；
D、天然气可燃且密度比空气小，所以将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，该选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据气体溶解度与浓度的关系（通入空气增大氧气浓度）解答；
B、根据氩气的化学性质（稳定，作保护气）解答；
C、根据灭火的原理（隔绝氧气，着火点不变）解答；
D、根据天然气的密度（比空气小，上方报警）解答。
16．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、比较金属的活动性强弱，需要用同种等浓度等量的酸，该实验中酸的种类不同，该选项不能达到实验目的；
B、常温时基本没有气泡产生，而加热时有气泡产生，则说明温度能加快过氧化氢分解的速率，该选项能达到实验目的；
C、食盐水和白醋均不能使酚酞溶液变色，则不能鉴别，该选项不能达到实验目的；
D、两个烧杯中水的体积和温度均不同，没有控制变量，则不能比较温度对分子运动速率的影响，该选项不能达到实验目的。
故答案为：B。
【分析】A、根据对比实验的控制变量法（需单一变量，金属不同，其他相同）解答；
B、根据对比实验的控制变量法（单一变量为温度，其他相同）解答；
C、根据食盐水（中性）和白醋（酸性）的性质差异（需指示剂区分）解答；
D、根据对比实验的控制变量法（单一变量为温度，其他相同）解答。
17．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、为了将氧气完全消耗，则所用的木炭和红磷均需足量，该选项说法正确；
B、燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，该选项说法正确；
C、由图可知，使用木炭时，装置中的压强几乎不变，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法正确；
D、图1实验装置底部的水的作用可吸收有害物质，且有利于降温，但细沙不行，不能用细沙替代，该选项说法不正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定氧气含量实验的要求（可燃物足量，耗尽氧气）解答；
B、根据反应的热效应（放热导致气体膨胀，压强增大）解答；
C、根据木炭燃烧的产物（CO2，压强不变）解答；
D、根据水的作用（吸收五氧化二磷，细沙不能）解答。
18．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化合反应及其应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、是由氢元素和氧元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，故错误；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变，故正确；
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，化合反应的生成物只有一种，但是只有一种生成物的反应不一定是化合反应，例如氧气转化为臭氧的反应，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的描述方法（只讲种类，不讲个数）解答；
B、根据氧化物的定义（两种元素组成，含氧元素）解答；
C、根据质量守恒定律的微观本质（原子数目不变）解答；
D、根据化合反应的定义（多变一）解答。
19．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、未加入稀盐酸前，烧杯中只有锌，氢气的质量为零，加入稀盐酸后，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，直至反应停止，氢气的质量不再增加，保持不变，选项正确；
B、加入稀盐酸前，烧杯中有锌，质量不为零，选项错误；
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应不生成水，稀盐酸中含有水分，随着稀盐酸的加入，水的质量逐渐增加，选项错误；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氯化锌的质量分数逐渐增加，当反应停止后，不再生成氯化锌，溶液中氯化锌的溶质质量分数不再增加，反而随着稀盐酸的加入，溶液的质量增加，溶液中氯化锌的质量分数逐渐减小，选项错误，故选A。
故答案为：A。
【分析】A、根据锌与盐酸反应的产物（氢气，质量先增后不变）解答；
B、根据物质总质量的变化（加入稀盐酸，质量一直增大）解答；
C、根据水的质量变化（稀盐酸含水，质量一直增大）解答；
D、根据溶质质量分数的变化（先增后减）解答。
20．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、铜加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则浅绿色溶液中的溶质是FeSO4，该选项说法正确；
B、由流程可知，固体中含有铁和铜，则说明加入的铁屑过量，该选项说法正确；
C、铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则可将铁和铜的混合物加入足量的硫酸中，该方法为化学方法，该选项说法不正确；
D、回收废旧金属有利于保护金属资源，该选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应流程（铜→氧化铜→硫酸铜→硫酸亚铁）解答；
B、根据除杂的要求（过量试剂确保完全反应）解答；
C、根据金属的分离方法（物理或化学方法）解答；
D、根据回收废旧金属的意义（保护资源）解答。
21．【答案】（1）不可再生；
（2）放热
（3）过滤
（4）36；饱和；蒸发
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；化石燃料的利用与保护；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。
（3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。
（4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g；
该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。
②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。
【分析】（1）根据不可再生能源的定义（天然气属于化石燃料，不可再生）和甲烷燃烧的反应原理解答；
（2）根据生石灰与水反应的能量变化（放热）解答；
（3）根据过滤的定义（分离固液）解答；
（4）根据溶解度曲线查找溶解度，判断溶液饱和状态，根据结晶方法（蒸发结晶）解答。
（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源；
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。
（3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。
（4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g；
该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。
②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。
22．【答案】（1）原子
（2）阴离子
（3）A
（4）原子核外电子层数相同
（5）SiO2；+4
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子会形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
在化合物中元素的正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则
，
解得x=+4。
【分析】（1）根据原子、分子、离子直接的联系分析。
（2）根据粒子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，质子数小于核外电子数，则粒子是阴离子。
（3）在原子中，质子数等于核外电子数。
一般来说，原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（4）根据从原子结构示意图分析，元素排在元素周期表，其原子核外电子层数相同。
（5）物质化学式正确书写注意事项：一般金属在左，非金属在右氧在后。
在化合物中元素的正负化合价之和为零。
（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
化合物中元素正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则，解得x=+4。
23．【答案】（1）分子间的间隔增大
（2）b
（3）吸附；增大；
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）水蒸发过程中，分子的种类不变，分子间的间隔变大。
（2）绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则表示光合作用的为b。
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
②对比方式二和方式三可知，光照时温度升高，温度升高，除氯效果更好，则说明氯气的溶解度增大；
在光照条件下，次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据分子的基本性质（蒸发时间隔变大）解答；
（2）根据光合作用的反应物和生成物（CO2和H2O→有机物和O2）解答；
（3）根据活性炭的性质（吸附性）、气体溶解度与温度的关系（温度升高，溶解度减小）和次氯酸分解的反应原理解答。
（1）水蒸发过程中，分子的种类不变，分子间的间隔变大。
（2）绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则表示光合作用的为b。
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
②对比方式二和方式三可知，光照时温度升高，温度升高，除氯效果更好，则说明氯气的溶解度增大；
在光照条件下，次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢，反应的化学方程式为：。
24．【答案】（1）CuO
（2）
（3）
（4）置换反应
（5）作燃料、冶炼金属等
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】F是目前年产量最大的金属，则为铁；B和E是组成元素相同的气体，则分别为一氧化碳和二氧化碳，D和C都是红色粉末，氧化铁为红色，且一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则B为一氧化碳、C为氧化铁、E为二氧化碳、F为铁；铜为红色固体，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A为氧化铜、D为铜；铜和氧气反应生成氧化铜，则I为氧气；又由于铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，则G为硫酸铜或氯化铜等、H为硫酸亚铁或氯化亚铁等。
（1）A的化学式为CuO。
（2）反应①为铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（3）反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）反应④为铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（5）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，且一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属等。
【分析】（1）根据物质的特征（年产量最大的金属Fe，红色粉末Fe2O3，组成元素相同的气体CO和CO2）推断物质化学式解答；
（2）根据氧化铁与一氧化碳的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据碳与二氧化碳的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据置换反应的定义（单质+化合物→单质+化合物）判断反应类型解答；
（5）根据一氧化碳的用途（燃料、冶炼金属）解答。
（1）由分析可知，A的化学式为CuO。
（2）反应①为铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（3）反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）反应④为铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（5）由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，且一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属等。
25．【答案】长颈漏斗；B；通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应；a；将燃着的木条放在b端，木条熄灭，则说明已收集满；；；分子在不断运动；干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色；能
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，则可选固液常温装置，又由于装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应，则制取少量二氧化碳时选择的发生装置是B。
（3）二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体应从a端通入；
二氧化碳不可燃也不助燃，验满方法为：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）D装置为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（5）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；二氧化碳和澄清石灰水不接触，但石灰水变浑浊，说明分子在不断运动。
(6)二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色；该实验能证明二氧化碳和水反应。
【分析】【气体制取】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据发生装置的选择依据（少量气体用试管，分液漏斗控制速率）解答；
（3）根据二氧化碳的密度（比空气大，长管进）和验满方法（燃着木条放短管口）解答；
（4）根据高锰酸钾分解的反应原理书写化学方程式解答；
【性质验证】（1）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应原理书写化学方程式，根据分子的基本性质（不断运动）解答；
（2）根据二氧化碳与水的反应产物（碳酸，使石蕊变红）解答。
26．【答案】（1）
（2）甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧；温度达到着火点
（3）隔绝空气
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）甲中白磷温度没有达到着火点，乙中白磷温度达到着火点，通入氧气后，则甲中白磷不燃烧，乙中白磷会燃烧；对比现象可知，燃烧需要温度达到着火点以上。
（3）白磷的着火点低，将白磷保存在水中，能隔绝氧气，从而防止其自燃。
【分析】（1）根据白磷燃烧的反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据控制变量法（变量为温度和氧气接触）判断燃烧条件解答；
（3）根据灭火的原理（隔绝氧气）解答。
（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）甲中白磷温度没有达到着火点，乙中白磷温度达到着火点，通入氧气后，则甲中白磷不燃烧，乙中白磷会燃烧；
对比现象可知，燃烧需要温度达到着火点以上。
（3）白磷的着火点低，将白磷保存在水中，能隔绝氧气，从而防止其自燃。
27．【答案】合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低（合理即可）；导热；；硫酸铜的量越多，锌和稀硫酸反应速率越快（合理即可）；相同时间内收集氢气的体积；；氧气和水蒸气（或、）；表面刷漆、涂油等（合理即可）；浅黄；不能长时间用酸浸泡铁制品（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，其原因是形成合金，使熔点降低，从而使更易熔化流出；
（2）加热合金，火柴会燃烧，说明合金具有导热性，能使火柴温度达到着火点以上；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
（4）①根据表中内容可知，加入硫酸铜溶液的体积越多，收集等体积的氢气时所需时间越短，则说明反应越快，即硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快；
②比较反应速率，除了上述实验中的方法外还可以比较相同时间内，收集的氢气的体积；
（5）①a处的铁丝绒只与氧气接触，没有锈蚀；b处的铁丝绒只与水接触，没有锈蚀；c处的铁丝绒与氧气和水同时接触，发生锈蚀，因此一段时间后三处铁丝绒中锈蚀最严重的是c，对比三处铁丝绒的现象可知，铁生锈实质上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果；
②防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有喷漆、涂油等，隔绝氧气和水，达到防锈目的；
(6)将生锈的铁钉浸泡在稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到铁锈逐渐消失，溶液变为浅黄色，铁锈反应完，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则一段时间后产生气泡，因此在铁制品除铁锈过程中，不能长时间用酸浸泡铁制品（合理即可）。
【分析】（1）根据合金的性质（熔点低于纯金属）解答；
（2）根据合金的物理性质（导热性）解答；
（3）根据锌与稀硫酸的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据实验数据（硫酸铜量越多，速率越快）和反应速率的比较方法（相同时间收集氢气体积）解答；
（5）根据铁生锈的条件（氧气和水蒸气）和防锈方法解答；
（6）根据铁锈与盐酸的反应产物（氯化铁溶液呈黄色）和铁与盐酸的反应（生成氢气）解答。
28．【答案】（1）4.4
（2）设参加反应的HCl的质量为
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差为二氧化碳质量）解答；
（2）根据化学方程式，结合二氧化碳的质量计算稀盐酸中溶质质量，再计算溶质质量分数解答。
（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）解析见答案。
1 / 1河北省唐山市滦南县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求）
1．（2025九上·滦南期末）元宵节是中国的传统节日之一，也是国家级非物质文化遗产。下列庆祝元宵节日的项目中属于化学变化的是
A．包汤圆 B．猜灯谜
C．舞狮子 D．放烟花
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；而包汤圆、猜灯谜、舞狮子的过程中均没有新物质生成，均属于物理变化，均不符合题意；放烟花过程中生成有害气体和烟尘，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九上·滦南期末）下列物质溶于水，温度没有明显变化的是
A．固体 B．硝酸钾 C．浓硫酸 D．硝酸铵固体
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高，错误；
B、硝酸钾溶于水，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变，正确；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，错误；
D、硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低，错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据常见物质溶于水的热效应（氢氧化钠放热）解答；
B、根据硝酸铵溶于水的热效应（无明显变化）解答；
C、根据浓硫酸溶于水的热效应（放热）解答；
D、根据硝酸铵溶于水的热效应（吸热）解答。
3．（2025九上·滦南期末）由我市生态环境局主办的“拥抱春天 播种绿色”活动有利于保护生态环境。下列做法不符合环保理念的是
A．乘坐公交出行 B．加高烟囱排污
C．使用清洁能源 D．垃圾分类回收
【答案】B
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、乘坐公交出行，减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；
B、 加高烟囱排放，并未减少污染物的排放，符合题意；
C、使用清洁能源，可以减少化石能源使用排放的污染物，不符合题意；
D、垃圾分类回收，既可以节约资源，又可以保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、空气等污染的原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
4．（2025九上·滦南期末）下列溶液中溶质是气体的是
A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、食盐溶液是食盐的水溶液，食盐是溶质，溶质是固体，故选项错误；
B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，酒精为液态，故选项错误；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是溶质，溶质是气体，故选项正确；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，溶质是固体，故选项错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液中溶质的状态（氯化钠为固体）解答；
B、根据溶液中溶质的状态（酒精为液体）解答；
C、根据盐酸的组成（氯化氢气体溶于水）解答；
D、根据溶液中溶质的状态（氢氧化钙为固体）解答。
5．（2025九上·滦南期末）下列配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的系列操作，其中正确的是
A．取用试剂 B．读取水量
C．称取试剂 D．加速溶解
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠是粉末状固体，取下瓶塞倒放，用药匙取用，故A正确；
B、量筒读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B错误；
C、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，应该在玻璃器皿中称量，故C错误；
D、不能在量筒中溶解，溶解时应该在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的称量规范（玻璃器皿中称量）解答；
B、根据量筒的读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
C、根据氢氧化钠的性质（易潮解、腐蚀性强，不能纸称）解答；
D、根据溶解的搅拌规范（搅拌溶液，不碰内壁）解答。
6．（2025九上·滦南期末）我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为
B．中阳离子的符号为
C．中P元素的化合价为+5
D．由三种元素组成
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ca、P、H、O的个数分别为10、6、2、26，等号右边除X外，Ca、P、H、O的个数分别为10、6、0、25，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O，该选项说法不正确；
B、Ca3(PO4)2 中阳离子为钙离子，符号为Ca2+，该选项说法不正确；
C、Ca5(PO4)3OH 中钙元素化合价为+2价、氢氧根化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设磷元素化合价为x，则（+2）×5+[x+（-2）×4]×3+（-1）=0，解得x=+5，该选项说法正确；
D、Ca5(PO4)3OH是由钙、磷、氢、氧四种元素组成，该选项说法不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）推导X的化学式解答；
B、根据离子符号的书写（钙离子为Ca2+）解答；
C、根据化合物中化合价代数和为0的原则计算氟元素化合价解答；
D、根据物质的元素组成（Ca、P、O三种元素）解答。
（2025九上·滦南期末）项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其制作流程如图所示，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况表
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色
7．步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是
A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯
8．下列有关说法不正确的是
A．流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解
B．制作过程中没有涉及化学变化
C．不能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水
D．实验说明紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液
9．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，向土壤样品中滴加紫甘蓝汁后呈红色，其测得结果可能是
A． B． C． D．
【答案】7．B
8．C
9．A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）A、根据玻璃棒在过滤中的作用（引流）解答；
B、根据滤纸在过滤中的作用（分离固液）解答；
C、根据漏斗在过滤中的作用（支撑滤纸、引导液体）解答；
D、根据烧杯在过滤中的作用（承接滤液）解答。
（2）A、根据温度对溶解速率的影响（温度越高，速率越快）解答；
B、根据化学变化的定义（无新物质生成，为物理变化）解答；
C、根据紫甘蓝汁的变色规律（酸红碱绿）判断能否区分解答；
D、根据紫色石蕊溶液的变色规律（酸红碱蓝）对比解答。
（3）根据紫甘蓝汁的变色规律（酸性变红）和pH与酸碱性的关系（pH<7为酸性）解答。
7．【解答】步骤③为过滤操作，纱布的作用是分离固体和液体，相当于实验室中的滤纸，选项B符合题意；
A、玻璃棒的作用是引流，选项A不符合题意；
C、漏斗的作用是支撑滤纸，选项C不符合题意；
D、烧杯的作用是承接滤液，选项D不符合题意；
故答案为：B。
8．【解答】A、流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解，故选项说法正确；
B、制作过程中均没有新物质生成，没有涉及化学变化，故选项说法正确；
C、白醋和石灰水分别显酸性、碱性，分别能使紫甘蓝汁显红色、绿色，能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水，故选项说法错误；
D、紫甘蓝汁遇酸性溶液显红色、遇碱性溶液显绿色，遇中性物质显紫色，紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液，故选项说法正确；
故答案为：C。
9．【解答】滴加紫甘蓝汁后呈红色，说明土壤样品呈酸性，pH<7，选项A符合题意；
B、pH=7呈中性，选项B不符合题意；
C、pH=8呈碱性，选项C不符合题意；
D、pH=10呈碱性，选项D不符合题意；
故答案为：A。
10．（2025九上·滦南期末）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是
A．“南水北调”有利于缓解部分地区水资源短缺状况
B．水由氢气和氧气组成
C．过滤可以除去水中的难溶性杂质
D．电解水实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、我国水资源分布不均，“南水北调”有利于缓解部分地区水资源短缺状况，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、过滤可实现固液分离，除去水中的难溶性杂质，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“南水北调”的意义（缓解水资源短缺）解答；
B、根据水的组成（氢元素和氧元素）解答；
C、根据过滤的作用（除去难溶性杂质）解答；
D、根据电解水的化学方程式计算质量比解答。
11．（2025九上·滦南期末）我国中医药文化源远流长。折耳根含有鱼腥草素，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列关于鱼腥草素的说法正确的是
A．含有氧气 B．相对分子质量为198g
C．氢元素的质量分数最大 D．1个鱼腥草素分子含有36个原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、鱼腥草素（C12H22O2）是由碳、氢、氧三种元素组成，一个鱼腥草素分子中含有2个氧原子，不含有氧气，故A错误；
B、鱼腥草素（C12H22O2）的相对分子质量为，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故B错误；
C、鱼腥草素（C12H22O2）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、1个鱼腥草素分子含有个原子，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物的定义（不含其他物质，无氧气）解答；
B、根据相对分子质量的单位（无单位）解答；
C、根据元素质量比的计算（碳元素质量比最大）解答；
D、根据分子的构成（原子个数之和）解答。
12．（2025九上·滦南期末）对物质进行分类有助于我们清晰地认识物质及其变化规律。下列物质属于混合物与氧化物组合的是
A．氧化铜、过氧化氢 B．洁净的空气、氧化铝
C．矿泉水、硫酸 D．冰水混合物、氧化铁
【答案】B
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化铜由一种物质组成，属于纯净物，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物；硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，不符合题意；
D、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物和氧化物的定义（均为纯净物）解答；
B、根据混合物（洁净空气）和氧化物（氧化铝）的定义解答；
C、根据混合物（矿泉水）和酸（硫酸）的定义解答；
D、根据纯净物（冰水混合物）和氧化物（氧化铁）的定义解答。
13．（2025九上·滦南期末）我国科研人员研发出高效催化剂，可通过硫化氢与氧气反应实现气体的脱硫。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应前后分子和原子的种类均不变
B．参加反应的甲、乙的质量比为2：1
C．高效催化剂的作用是增加生成物质量
D．丙由分子构成
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】甲为H2S、乙为O2、丙为H2O、丁为S，则反应的化学方程式为：。
A、化学反应前后，原子的种类不变，但分子的种类改变，该选项说法错误；
B、结合方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为[（1×2+32）×2]：（16×2）=17：16，该选项说法错误；
C、催化剂能改变反应物的质量，不能改变生成物的质量，该选项说法错误；
D、由图可知，丙是由分子构成，该选项说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律（分子种类改变，原子种类不变）解答；
B、根据化学方程式计算反应物质量比（H2S与O2质量比17：8）解答；
C、根据催化剂的特性（改变速率，不改变生成物质量）解答；
D、根据物质的构成（H2O由分子构成）解答。
14．（2025九上·滦南期末）中常含有少量和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠
B．℃时，将15g碳酸钠加入50g水中，得到65g溶液
C．提纯含有少量的NaCl溶液时，可通过降温结晶
D．℃时，若每250g水中最多溶解就达到饱和，则图中m=49
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较氯化钠与碳酸钠的溶解度大小，故选项说法错误；
B、℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将15g碳酸钠加入50g水中，得到10.9g+50=60.9g溶液，故选项说法错误；
C、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可通过蒸发结晶的方式提纯混有少量的NaCl，故选项说法错误；
D、℃时，若每250g水中最多溶解就达到饱和，100g水中最多溶解的质量为：，则图中m=49，故选项说法正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度比较的前提（同一温度）解答；
B、根据溶解度的定义（t1℃时碳酸钠溶解度21.8g，20g可溶解）解答；
C、根据溶解度受温度影响的差异（NaCl受温度影响小，用蒸发结晶）解答；
D、根据溶解度的定义（100g水溶解36g NaCl达饱和，溶解度为36g）解答。
15．（2025九上·滦南期末）勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给家中鱼缸通入空气 增大水中氧气的浓度
B 焊接金属时用氩气作保护气 氩气的化学性质很稳定
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点
D 将天然气报警器装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；基础知识点归纳；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，给家中鱼缸通入空气，是为了增大水中的溶氧量，该选项正确；
B、氩气的化学性质很稳定，可以作保护气，该选项正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的方法使燃烧熄灭，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项不正确；
D、天然气可燃且密度比空气小，所以将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，该选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据气体溶解度与浓度的关系（通入空气增大氧气浓度）解答；
B、根据氩气的化学性质（稳定，作保护气）解答；
C、根据灭火的原理（隔绝氧气，着火点不变）解答；
D、根据天然气的密度（比空气小，上方报警）解答。
16．（2025九上·滦南期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到相应实验目的的是
A．比较锌和镁的金属活动性
B．探究温度对分解速率的影响
C．区分食盐水和白醋
D．探究温度对分子运动速率的影响
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、比较金属的活动性强弱，需要用同种等浓度等量的酸，该实验中酸的种类不同，该选项不能达到实验目的；
B、常温时基本没有气泡产生，而加热时有气泡产生，则说明温度能加快过氧化氢分解的速率，该选项能达到实验目的；
C、食盐水和白醋均不能使酚酞溶液变色，则不能鉴别，该选项不能达到实验目的；
D、两个烧杯中水的体积和温度均不同，没有控制变量，则不能比较温度对分子运动速率的影响，该选项不能达到实验目的。
故答案为：B。
【分析】A、根据对比实验的控制变量法（需单一变量，金属不同，其他相同）解答；
B、根据对比实验的控制变量法（单一变量为温度，其他相同）解答；
C、根据食盐水（中性）和白醋（酸性）的性质差异（需指示剂区分）解答；
D、根据对比实验的控制变量法（单一变量为温度，其他相同）解答。
17．（2025九上·滦南期末）利用数字化实验可以更准确地测定星球大气中氧气含量，同学们分别用木炭和红磷按图1装置进行实验，测得压强随时间的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．实验中所用木炭和红磷均需足量
B．开始反应时压强增大是因为反应放热
C．由图2可知木炭不能用来测定空气中氧气的含量
D．图1实验装置底部的水用细沙代替可起到相同的作用
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、为了将氧气完全消耗，则所用的木炭和红磷均需足量，该选项说法正确；
B、燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，该选项说法正确；
C、由图可知，使用木炭时，装置中的压强几乎不变，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法正确；
D、图1实验装置底部的水的作用可吸收有害物质，且有利于降温，但细沙不行，不能用细沙替代，该选项说法不正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定氧气含量实验的要求（可燃物足量，耗尽氧气）解答；
B、根据反应的热效应（放热导致气体膨胀，压强增大）解答；
C、根据木炭燃烧的产物（CO2，压强不变）解答；
D、根据水的作用（吸收五氧化二磷，细沙不能）解答。
18．（2025九上·滦南期末）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A．元素观：中含有2个氢元素和2个氧元素
B．分类观：含有氧元素的化合物是氧化物
C．守恒观：化学反应前后，原子的数目不变
D．转化观：化合反应的生成物只有一种，所以只有一种生成物的反应一定是化合反应
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化合反应及其应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、是由氢元素和氧元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，故错误；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变，故正确；
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，化合反应的生成物只有一种，但是只有一种生成物的反应不一定是化合反应，例如氧气转化为臭氧的反应，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的描述方法（只讲种类，不讲个数）解答；
B、根据氧化物的定义（两种元素组成，含氧元素）解答；
C、根据质量守恒定律的微观本质（原子数目不变）解答；
D、根据化合反应的定义（多变一）解答。
19．（2025九上·滦南期末）向盛有一定质量的锌的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中相关量与稀盐酸体积的关系如图所示，则可以表示
A．氢气的质量 B．物质的总质量
C．水的质量 D．溶液中氯化锌的溶质质量分数
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、未加入稀盐酸前，烧杯中只有锌，氢气的质量为零，加入稀盐酸后，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，直至反应停止，氢气的质量不再增加，保持不变，选项正确；
B、加入稀盐酸前，烧杯中有锌，质量不为零，选项错误；
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应不生成水，稀盐酸中含有水分，随着稀盐酸的加入，水的质量逐渐增加，选项错误；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氯化锌的质量分数逐渐增加，当反应停止后，不再生成氯化锌，溶液中氯化锌的溶质质量分数不再增加，反而随着稀盐酸的加入，溶液的质量增加，溶液中氯化锌的质量分数逐渐减小，选项错误，故选A。
故答案为：A。
【分析】A、根据锌与盐酸反应的产物（氢气，质量先增后不变）解答；
B、根据物质总质量的变化（加入稀盐酸，质量一直增大）解答；
C、根据水的质量变化（稀盐酸含水，质量一直增大）解答；
D、根据溶质质量分数的变化（先增后减）解答。
20．（2025九上·滦南期末）金属较广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线、电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：
下列说法不正确的是
A．浅绿色溶液中的溶质是
B．加入的铁屑是过量的
C．从Fe和Cu的混合物中分离出Cu只能通过物理方法
D．回收废旧金属有利于保护金属资源
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、铜加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则浅绿色溶液中的溶质是FeSO4，该选项说法正确；
B、由流程可知，固体中含有铁和铜，则说明加入的铁屑过量，该选项说法正确；
C、铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则可将铁和铜的混合物加入足量的硫酸中，该方法为化学方法，该选项说法不正确；
D、回收废旧金属有利于保护金属资源，该选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应流程（铜→氧化铜→硫酸铜→硫酸亚铁）解答；
B、根据除杂的要求（过量试剂确保完全反应）解答；
C、根据金属的分离方法（物理或化学方法）解答；
D、根据回收废旧金属的意义（保护资源）解答。
二、填空题（27分）
21．（2025九上·滦南期末）明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。
（1）《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式：　 　。
（2）“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着　 　(选填“放热”或“吸热”)现象。
（3）《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的　 　(填操作名称)
（4）“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。
①20℃时，氯化钠的溶解度是　 　g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是　 　结晶。
【答案】（1）不可再生；
（2）放热
（3）过滤
（4）36；饱和；蒸发
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；化石燃料的利用与保护；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。
（3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。
（4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g；
该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。
②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。
【分析】（1）根据不可再生能源的定义（天然气属于化石燃料，不可再生）和甲烷燃烧的反应原理解答；
（2）根据生石灰与水反应的能量变化（放热）解答；
（3）根据过滤的定义（分离固液）解答；
（4）根据溶解度曲线查找溶解度，判断溶液饱和状态，根据结晶方法（蒸发结晶）解答。
（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源；
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。
（3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。
（4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g；
该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。
②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。
22．（2025九上·滦南期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中C粒子属于　 　（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是　 　（填字母）。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是　 　。
（5）硅元素与B元素形成化合物的化学式是　 　，该化合物中硅元素的化合价为　 　。
【答案】（1）原子
（2）阴离子
（3）A
（4）原子核外电子层数相同
（5）SiO2；+4
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子会形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
在化合物中元素的正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则
，
解得x=+4。
【分析】（1）根据原子、分子、离子直接的联系分析。
（2）根据粒子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，质子数小于核外电子数，则粒子是阴离子。
（3）在原子中，质子数等于核外电子数。
一般来说，原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（4）根据从原子结构示意图分析，元素排在元素周期表，其原子核外电子层数相同。
（5）物质化学式正确书写注意事项：一般金属在左，非金属在右氧在后。
在化合物中元素的正负化合价之和为零。
（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
化合物中元素正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则，解得x=+4。
23．（2025九上·滦南期末）我市的淡水资源紧缺，要合理开发利用水资源，以推动社会的可持续发展。
（1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。水循环的途径有地表径流、植物蒸腾作用、降水等。从微观角度描述水蒸发过程中的变化：　 　。
（2）植物生长过程中不同的生理活动如图1，表示光合作用的是　 　(选填“a”“b”“c”或“d”)。
（3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。
①利用活性炭的　 　性，可除去水中色素和异味。
②自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯(指残留含氯物质，如氯气、次氯酸等)，对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图2。
【查阅资料】
a．氯气可与水反应，生成盐酸和次氯酸。次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢。
b．常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。
据图分析，采取方式二可去除余氯的理由如下：I．光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而　 　(选填“增大”或“减小”)；II．　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）分子间的间隔增大
（2）b
（3）吸附；增大；
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）水蒸发过程中，分子的种类不变，分子间的间隔变大。
（2）绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则表示光合作用的为b。
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
②对比方式二和方式三可知，光照时温度升高，温度升高，除氯效果更好，则说明氯气的溶解度增大；
在光照条件下，次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据分子的基本性质（蒸发时间隔变大）解答；
（2）根据光合作用的反应物和生成物（CO2和H2O→有机物和O2）解答；
（3）根据活性炭的性质（吸附性）、气体溶解度与温度的关系（温度升高，溶解度减小）和次氯酸分解的反应原理解答。
（1）水蒸发过程中，分子的种类不变，分子间的间隔变大。
（2）绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则表示光合作用的为b。
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
②对比方式二和方式三可知，光照时温度升高，温度升高，除氯效果更好，则说明氯气的溶解度增大；
在光照条件下，次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢，反应的化学方程式为：。
24．（2025九上·滦南期末）A~I是初中化学中常见的物质。F是目前年产量最大的金属，D和C都是红色粉末，B和E是组成元素相同的气体，回答下列问题：
（1）A的化学式为　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应③的化学方程式为　 　。
（4）反应④的基本反应类型为　 　。
（5）B的用途为　 　。
【答案】（1）CuO
（2）
（3）
（4）置换反应
（5）作燃料、冶炼金属等
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】F是目前年产量最大的金属，则为铁；B和E是组成元素相同的气体，则分别为一氧化碳和二氧化碳，D和C都是红色粉末，氧化铁为红色，且一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则B为一氧化碳、C为氧化铁、E为二氧化碳、F为铁；铜为红色固体，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A为氧化铜、D为铜；铜和氧气反应生成氧化铜，则I为氧气；又由于铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，则G为硫酸铜或氯化铜等、H为硫酸亚铁或氯化亚铁等。
（1）A的化学式为CuO。
（2）反应①为铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（3）反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）反应④为铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（5）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，且一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属等。
【分析】（1）根据物质的特征（年产量最大的金属Fe，红色粉末Fe2O3，组成元素相同的气体CO和CO2）推断物质化学式解答；
（2）根据氧化铁与一氧化碳的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据碳与二氧化碳的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据置换反应的定义（单质+化合物→单质+化合物）判断反应类型解答；
（5）根据一氧化碳的用途（燃料、冶炼金属）解答。
（1）由分析可知，A的化学式为CuO。
（2）反应①为铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（3）反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）反应④为铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（5）由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，且一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属等。
三、实验题（28分）
25．（2025九上·滦南期末）下图是实验室气体的制取和性质实验，请完成下列题目。
【气体制取】
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）装置A、B、C均可作为实验室制取二氮化碳的发生装置。制取少量二氧化碳时选择的发生装置是　 　(填字母)，其中装置B的优点是　 　。
（3）若用装置E收集二氧化碳，气体应从　 　(选填“a”或“b”)端通入，检验二氧化碳集满时的操作为　 　。
（4）装置D可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式：　 　。
【性质验证】用下图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
（5）观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为　 　；由该实验还可以得出分子具有的性质是　 　。
（6）将干燥紫色石蕊纸花和用水湿润的石蕊纸花分别放入盛有的集气瓶中，观察到的现象为　 　，该实验　 　(选填“能”或“不能”)验证能与水反应。
【答案】长颈漏斗；B；通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应；a；将燃着的木条放在b端，木条熄灭，则说明已收集满；；；分子在不断运动；干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色；能
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，则可选固液常温装置，又由于装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应，则制取少量二氧化碳时选择的发生装置是B。
（3）二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体应从a端通入；
二氧化碳不可燃也不助燃，验满方法为：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）D装置为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（5）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；二氧化碳和澄清石灰水不接触，但石灰水变浑浊，说明分子在不断运动。
(6)二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色；该实验能证明二氧化碳和水反应。
【分析】【气体制取】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据发生装置的选择依据（少量气体用试管，分液漏斗控制速率）解答；
（3）根据二氧化碳的密度（比空气大，长管进）和验满方法（燃着木条放短管口）解答；
（4）根据高锰酸钾分解的反应原理书写化学方程式解答；
【性质验证】（1）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应原理书写化学方程式，根据分子的基本性质（不断运动）解答；
（2）根据二氧化碳与水的反应产物（碳酸，使石蕊变红）解答。
26．（2025九上·滦南期末）已知白磷在通常状况下的着火点为40℃。用下图装置探究燃烧的条件。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式：　 　。
（2）打开止水夹，通入后甲和乙中的现象为　 　，说明可燃物燃烧需要的条件为　 　。
（3）为防止白磷自燃，通常将白磷保存在水中，其目的是　 　。
【答案】（1）
（2）甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧；温度达到着火点
（3）隔绝空气
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）甲中白磷温度没有达到着火点，乙中白磷温度达到着火点，通入氧气后，则甲中白磷不燃烧，乙中白磷会燃烧；对比现象可知，燃烧需要温度达到着火点以上。
（3）白磷的着火点低，将白磷保存在水中，能隔绝氧气，从而防止其自燃。
【分析】（1）根据白磷燃烧的反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据控制变量法（变量为温度和氧气接触）判断燃烧条件解答；
（3）根据灭火的原理（隔绝氧气）解答。
（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）甲中白磷温度没有达到着火点，乙中白磷温度达到着火点，通入氧气后，则甲中白磷不燃烧，乙中白磷会燃烧；
对比现象可知，燃烧需要温度达到着火点以上。
（3）白磷的着火点低，将白磷保存在水中，能隔绝氧气，从而防止其自燃。
27．（2025九上·滦南期末）金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，学习小组同学进行金属的相关探究。
活动一 认识金属材料
（1）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。”炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
（2）将一段镁铝合金按图1所示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有　 　性。
活动二 探究金属与酸反应速率的影响因素
（3）小组同学利用锌和稀硫酸反应制取氢气，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：　 　。
（4）小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用图2装置在4个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒，标号分别为、、、，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下：
实验编号
加入硫酸铜溶液的体积 0 1
加入水的体积 4 3
收集氢气所用的时间 348 246 190 165
①分析上表实验可知，硫酸铜溶液的量对锌与稀硫酸反应的影响是　 　。
②比较反应速率，除了上述实验中的方法外还可以比较　 　。
活动三 探究金属资源的保护
（5）下图为兴趣小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。
①一段时间后三处铁丝绒中锈蚀最严重的是　 　（填字母），对比三处铁丝绒的现象可知，铁生锈实质上是铁与空气中的　 　共同作用的结果。
②防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有　 　（写一种即可）。
（6）回收金属再利用可以节约金属资源，通常需要先对铁制品进行除锈处理。将生锈的铁钉浸泡在稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为　 　色，一段时间后产生气泡，请你根据此现象对铁制品除铁锈过程中的注意事项提出建议：　 　。
【答案】合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低（合理即可）；导热；；硫酸铜的量越多，锌和稀硫酸反应速率越快（合理即可）；相同时间内收集氢气的体积；；氧气和水蒸气（或、）；表面刷漆、涂油等（合理即可）；浅黄；不能长时间用酸浸泡铁制品（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，其原因是形成合金，使熔点降低，从而使更易熔化流出；
（2）加热合金，火柴会燃烧，说明合金具有导热性，能使火柴温度达到着火点以上；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
（4）①根据表中内容可知，加入硫酸铜溶液的体积越多，收集等体积的氢气时所需时间越短，则说明反应越快，即硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快；
②比较反应速率，除了上述实验中的方法外还可以比较相同时间内，收集的氢气的体积；
（5）①a处的铁丝绒只与氧气接触，没有锈蚀；b处的铁丝绒只与水接触，没有锈蚀；c处的铁丝绒与氧气和水同时接触，发生锈蚀，因此一段时间后三处铁丝绒中锈蚀最严重的是c，对比三处铁丝绒的现象可知，铁生锈实质上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果；
②防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有喷漆、涂油等，隔绝氧气和水，达到防锈目的；
(6)将生锈的铁钉浸泡在稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到铁锈逐渐消失，溶液变为浅黄色，铁锈反应完，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则一段时间后产生气泡，因此在铁制品除铁锈过程中，不能长时间用酸浸泡铁制品（合理即可）。
【分析】（1）根据合金的性质（熔点低于纯金属）解答；
（2）根据合金的物理性质（导热性）解答；
（3）根据锌与稀硫酸的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据实验数据（硫酸铜量越多，速率越快）和反应速率的比较方法（相同时间收集氢气体积）解答；
（5）根据铁生锈的条件（氧气和水蒸气）和防锈方法解答；
（6）根据铁锈与盐酸的反应产物（氯化铁溶液呈黄色）和铁与盐酸的反应（生成氢气）解答。
四、计算题（5分）
28．（2025九上·滦南期末）把12g某石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质和稀盐酸不反应，产生的气体全部逸出，反应过程如下图所示)。计算：
（1）反应生成的二氧化碳质量为　 　g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到)。
【答案】（1）4.4
（2）设参加反应的HCl的质量为
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差为二氧化碳质量）解答；
（2）根据化学方程式，结合二氧化碳的质量计算稀盐酸中溶质质量，再计算溶质质量分数解答。
（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）解析见答案。
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