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河北省保定市高碑店市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．（2025九上·高碑店期末）下列变化属于化学变化的是
A．火药爆炸 B．粉碎矿石 C．滴水成冰 D．汽油挥发
2．（2025九上·高碑店期末）下列检测土壤浸出液酸碱性的实验操作中，正确的是
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测pH
3．（2025九上·高碑店期末）2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法符合这一主题的是
A．废旧、锈蚀金属深埋处理
B．工厂废水直接排放灌溉农田
C．大力推广使用一次性餐具
D．开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活
4．（2025九上·高碑店期末）“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描写了突降大雪时的景象，空气中水蒸气凝华为雪花的过程中发生的变化是
A．分子种类改变 B．分子大小改变
C．分子停止运动 D．分子间隔改变
5．（2025九上·高碑店期末）近日，我国科学家发现并申请的两种新矿物的——毓川碳钇矿和文兰钒钇矿均通过认定，这一发现对于晶体结构学具有重要意义、钇元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．钇是一种非金属元素
B．钇原子的中子数为39
C．钇元素位于元素周期表中第五周期
D．钇原子的相对原子质量为
6．（2025九上·高碑店期末）科技推动生产力的发展。科研人员研究出合成甲醇（）的反应，下图为反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．图中丁的化学式为
B．参加反应的甲和乙的质量比为
C．甲醇由碳、氢、氧原子构成
D．该反应有助于实现“碳中和”
7．（2025九上·高碑店期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．将时甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙
B．时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是，则该溶液是饱和溶液
C．时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出的晶体质量甲大于乙
D．将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，需要向其中加入水
8．（2025九上·高碑店期末）《本草纲目》中“石碱”（）条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。某同学按照如图所示流程制备少量“石碱”，下列相关说法不正确的是
A．“晒干烧灰”得到的灰烬可作钾肥
B．流程②中用温水溶解以提高的产量
C．蒸发结晶操作中要用玻璃棒搅拌
D．“石碱”受热易分解
9．（2025九上·高碑店期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的过量稀盐酸
B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C．时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D．向的稀硫酸中加水
10．（2025九上·高碑店期末）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A B C D
选项实验设计
实验目的 检验产生的气体，探究水的组成 探究不同催化剂的催化效果 探究不同溶剂中物质的溶解性 探究氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11．（2025九上·高碑店期末）在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。
（1）午餐中有米饭、馒头、炖牛肉、炸鸡腿、绿豆汤等食物，从营养平衡角度分析，缺少的一种营养素为　 　。
（2）厨房中使用天然气作为燃料，这是将　 　能转化为热能。
（3）加热水壶中的水时，开始会有气泡冒出，说明气体的溶解度　 　。
（4）提倡使用铁锅炒菜，其优点在于可补充人体必需的微量元素，能够预防　 　。
（5）在厨房中可选择　 　区分食盐和纯碱。
12．（2025九上·高碑店期末）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。
（1）实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）工业上分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示：
空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气滤腾，伸入燃着的木条，观察到木条熄灭，1分钟后伸入带火星的木条，木条复燃，分析产生不同现象的原因：　 　。
（3）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠（）反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出该反应的化学方程式：　 　，其中空间站内二氧化碳的主要来源是　 　。
（4）在空间站里的水、气整合循环系统利用反应将转化为，配合氧气生成系统实现的再生，发生的反应为，则的化学式为　 　。
13．（2025九上·高碑店期末）废旧手机中主要含有塑料、、、、等。某化学兴趣小组同学设计了如图所示流程回收废旧手机中的金。（查阅资料：是一种银白色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气）
（1）塑料属于　 　（选填“天然材料”“合成材料”）。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　（任写一个）。
（3）在该流程的基础上探究、两种金属的活动性顺序需要选择的试剂为　 　。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是　 　（写一点）。
14．（2025九上·高碑店期末）某化学兴趣小组利用图1装置进行实验，检验气密性后，甲组同学关闭止水夹，在时快速滴入一种溶液，时快速滴入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。乙组同学在时快速滴入滴管2中溶液，一段时间后打开止水夹，请回答下列问题。
（1）甲组同学时刻注入的是滴管　 　（填数字）中的液体。
（2）图2中段压强降低的原因是　 　（用化学方程式表示），时刻后，装置中可观察到的现象是　 　。
（3）乙组同学观察到的现象是装置中溶液倒吸入装置中，　 　。
15．（2025九上·高碑店期末）是初中化学常见的物质。俗称熟石灰，可用于配制生理盐水，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。
（1）的化学式为　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）上述转化关系中涉及最多的基本反应类型为　 　。
（4）反应①的实质是　 　。
16．（2025九上·高碑店期末）某化学兴趣小组同学利用下图所示装置进行了相关实验，回答问题：
（1）仪器①的名称为　 　，图甲中的A装置可用于制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为　 　，收集装置为　 　（填字母）。
（2）用图乙所示实验验证可燃物燃烧的条件。观察到处白磷燃烧、处白磷不燃烧、处红磷　 　；对比、处的现象，可说明燃烧的条件之一为　 　。该实验中气球的作用是　 　。
17．（2025九上·高碑店期末）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。某兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【进行实验】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 　 　 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　 溶液变红 废液中有
【实验分析】
（2）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的是　 　。
（3）若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，观察到的现象为　 　，也得出了相同的结论。
【任务二】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取一定质量的废液样品放入装置的锥形瓶中、先通入一会儿，然后称量装置、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重的质量。
（4）装置中使用稀硫酸而不使用盐酸的原因可能是　 　。
（5）如果缺少装置，会使测定的碳酸钠含量　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　 　。
18．（2025九上·高碑店期末）“黄铜”是铜锌合金，可用来制造电器零件，某化学兴趣小组利用黄铜样品和稀盐酸进行如下实验。请计算：
（1）生成氢气的总质量是　 　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、滴水成冰粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、汽油挥发粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化的定义（有新物质生成）、物理变化的特征（物质种类不变）解答。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、土壤为固体粉末状药品，取用时，瓶塞要倒放，用药匙取用。A不正确；
B、溶解土壤时，用玻璃棒进行搅拌，以加快土壤的溶解速率。B正确；
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端管口没有紧靠在烧杯内壁。C不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。D不正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据液体药品取用的瓶塞放置要求（倒放）解答；
B、根据溶解操作的搅拌方法（玻璃棒搅拌加速溶解）解答；
C、根据过滤操作的引流要求（玻璃棒引流）解答；
D、根据pH测定的正确方法（试纸干燥、不伸入溶液）解答。
3．【答案】D
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、废旧、锈蚀金属深埋处理会浪费资源，不符合主题；
B、工厂废水直接排放灌溉农田，会造成水体污染，不符合主题；
C、使用一次性餐具，会导致树木使用量的增多和白色污染，不符合主题；
D、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，符合主题。
故答案为：D。
【分析】A、根据固体废弃物的处理要求（回收利用，避免污染）解答；
B、根据工业废水的处理规范（处理达标后排放）解答；
C、根据环保材料的使用（减少一次性餐具）解答；
D、根据“低碳”生活的环保意义（减少二氧化碳排放）解答。
4．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】水蒸气凝华为雪花的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
A.物理变化分子种类不变，故A错误；
B.物理变化分子大小不变，故B错误；
C.分子总是在不断运动着，故C错误；
D.水蒸气凝华为雪花的过程中分子间隔改变，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化中分子种类不变解答；
B、根据分子的基本性质（大小不随状态改变）解答；
C、根据分子的永恒运动性解答。
D、根据凝华的微观本质（分子间隔变小）解答。
5．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钇元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不属于非金属元素，该选项错误；
B、元素信息示意图左上角数字 39 是原子序数，原子序数 = 质子数 = 39；元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钇的相对原子质量为 88.91，根据相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，可得中子数为，该选项错误；
C、原子的电子层数等于对应元素所在的周期数，钇原子有 5 个电子层，所以钇元素位于第五周期，该选项正确；
D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，钇原子的相对原子质量为 88.91，该选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属元素的判断依据（汉字带“钅”字旁）解答；
B、根据中子数的计算方法（相对原子质量-质子数）解答；
C、根据原子电子层数与周期数的关系（电子层数=周期数）解答；
D、根据相对原子质量的单位（无单位，或“1”）解答。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、6个H，反应后有1个C、1个O、4个H，则方框内有1个O和2个H，化学式为H2O，故选项说法错误；
B、根据图示，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22：3，故选项说法错误；
C、甲醇由碳、氢、氧元素组成，甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由碳、氢、氧原子构成，故选项说法错误；
D、该反应能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化成甲醇和水，该反应消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故选项说法正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图书写化学方程式，推断丁的化学式解答；
B、根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）计算解答；
C、根据物质的构成（分子构成，而非原子直接构成）解答；
D、根据“碳中和”的核心（减少CO2排放或转化CO2）解答。
7．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】A、20℃时，甲乙的溶解度相等，则20℃时甲乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，将时甲、乙的饱和溶液升温至，甲乙的溶解度增大，甲乙变为40℃时的不饱和溶液，溶液组成都不变，所以所得溶液的溶质质量分数还是甲等于乙，故选项说法错误；
B、时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，该温度下，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是＜1：2，则该溶液是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量甲和乙两种饱和溶液，时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至（甲、乙物质的溶解度相等），甲的溶解度减小的更多（甲物质的溶解度受温度的影响变化较大），所以析出的晶体质量甲大于乙，故选项说法正确；
D、时，乙的溶解度为40g，将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，设需要向其中加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有，解得x=130g，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线与溶质质量分数的关系（升温不析出晶体，质量分数不变）解答；
B、根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量比（等于溶解度：100g）解答；
C、根据溶解度受温度影响的差异（影响越大，析出晶体越多）解答；
D、根据溶液稀释前后溶质质量不变计算解答。
8．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶解度的影响因素；常见化肥的种类和作用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、“晒干烧灰”得到的灰烬富含钾盐，可作钾肥，选项说法正确；
B、用温水溶解可以提高 K2CO3 的溶解量，从而提高产量，选项说法正确；
C、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌以防止局部过热和溅出，选项说法正确；
D、“石碱”（主要成分 K2CO3）在通常加热条件下并不容易分解，需在较高温度下才可分解，选项说法不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据钾肥的判断（含钾元素的肥料）解答；
B、根据温度对溶解速率的影响（升温加快溶解）解答；
C、根据蒸发结晶的操作要求（玻璃棒搅拌）解答；
D、根据碳酸钾的化学性质（热稳定性好，不易分解）解答。
9．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、等质量的锌和铁加入过量的等质量分数的盐酸，刚开反应时盐酸相对于金属不足，此时锌和铁产生的氢气质量相等，随后随着盐酸的量的增大，设等质量的锌、铁质量均为mg，则根据化学方程式， 可知，生成的氢气质量铁大于锌，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，该过程中二氧化锰质量保持不变，故B错误；
C、20℃时向一定量的硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能够溶解直至饱和，所以硝酸钾的溶质质量分数逐渐增大，当溶液饱和时溶质质量分数不再变化，但是刚开始时硝酸钾的溶质质量分数不为零，故C错误；
D、对pH=2的稀硫酸中加水稀释时，溶液被稀释，pH会逐渐增大至无限接近7但不会超过7，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属与酸反应的速率（活动性）和生成氢气质量（相对原子质量）分析图像解答；
B、根据催化剂的质量特性（反应前后质量不变）分析图像解答；
C、根据不饱和溶液加溶质的溶质质量分数变化（先增后平）分析图像解答；
D、根据酸溶液稀释的pH变化（增大但小于7）分析图像解答。
10．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；影响溶解快慢的因素；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可通过检验产生的气体探究水的组成，该设计能达到实验目的；
B、两个实验中的过氧化氢溶液的浓度和催化剂种类均不同，无法探究不同催化剂的催化效果，该设计不能达到实验目的；
C、碘不溶于水中，但能溶于酒精中，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该设计能达到实验目的；
D、氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，但滴加稀盐酸过程中，溶液变为无色，则说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该设计能达到实验目的。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水实验的目的（探究水的组成）解答；
B、根据对照实验的变量控制（探究催化剂效果需控制浓度等变量相同）解答；
C、根据溶解性的影响因素（溶剂种类）解答；
D、根据中和反应的现象判断（借助指示剂）解答。
11．【答案】（1）维生素
（2）化学
（3）随温度升高而减小
（4）缺铁性贫血
（5）食醋
【知识点】溶解度的影响因素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，米饭、馒头富含糖类，炖牛肉、炸鸡腿富含蛋白质、油脂，绿豆汤含富含水分和无机盐，缺乏蔬菜或水果中的维生素，导致营养不均衡；
（2）厨房中使用天然气作为燃料，天然气燃烧是化学能转化为热能的过程；
（3）加热水壶中的水时，开始会有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而减小，水中溶解的气体受热逸出形成气泡；
（4）铁元素是人体必需的微量元素，铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患缺铁性贫血，用铁锅炒菜，可补充人体必需的微量元素铁元素，能够预防缺铁性贫血；
（5）食醋中含有醋酸，醋酸能与纯碱（碳酸钠）反应生成二氧化碳气体，而与食盐（氯化钠）无反应，故在厨房中可用食醋区分食盐和纯碱。
【分析】（1）根据食物中营养素的分类（糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水）解答；
（2）根据化学反应中的能量转化（化学能→热能）解答；
（3）根据气体溶解度与温度的关系（温度升高，溶解度减小）解答；
（4）根据铁元素对人体的作用（预防缺铁性贫血）解答；
（5）根据物质的鉴别方法（利用纯碱与酸反应产生气泡）解答。
（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，米饭、馒头富含糖类，炖牛肉、炸鸡腿富含蛋白质、油脂，绿豆汤含富含水分和无机盐，缺乏蔬菜或水果中的维生素，导致营养不均衡；
（2）厨房中使用天然气作为燃料，天然气燃烧是化学能转化为热能的过程；
（3）加热水壶中的水时，开始会有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而减小，水中溶解的气体受热逸出形成气泡；
（4）铁元素是人体必需的微量元素，铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患缺铁性贫血，用铁锅炒菜，可补充人体必需的微量元素铁元素，能够预防缺铁性贫血；
（5）食醋中含有醋酸，醋酸能与纯碱（碳酸钠）反应生成二氧化碳气体，而与食盐（氯化钠）无反应，故在厨房中可用食醋区分食盐和纯碱。
12．【答案】（1）
（2）液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧；液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，氧气具有助燃性
（3）；航天员的呼吸作用
（4）
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）取出试管，液态空气滤腾，伸入燃着的木条，观察到木条熄灭，1分钟后伸入带火星的木条，木条复燃，产生不同现象的原因是：液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧；液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，氧气具有助燃性；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，化学方程式为；
空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据液态空气成分的沸点差异（液氮先挥发）及氧气、氮气的性质（助燃性、不助燃）解答；
（3）根据二氧化碳与过氧化钠的反应原理书写化学方程式，结合空间站内二氧化碳的来源（呼吸作用）解答；
（4）根据质量守恒定律（原子守恒）推断X的化学式解答。
（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）取出试管，液态空气滤腾，伸入燃着的木条，观察到木条熄灭，1分钟后伸入带火星的木条，木条复燃，产生不同现象的原因是：液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧；液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，氧气具有助燃性；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，化学方程式为；
空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为。
13．【答案】（1）合成材料
（2）
（3）镍片和硫酸锌溶液（合理即可）
（4）减少了对环境的污染，更环保（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）塑料属于合成材料。
（2）镍、锌能和硫酸反应，铜、金不能和硫酸反应，则固体a中含有铜和金，铜加热会生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：、。
（3）若想比较锌和镍的金属活动性顺序中，可将锌放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸锌溶液中。
（4）焚烧废旧电路板，会污染空气，则该工艺能减少对环境的污染，更环保。
【分析】（1）根据合成材料的分类（塑料、合成橡胶、合成纤维）解答；
（2）根据金属与酸的反应原理（活泼金属与酸生成氢气和盐）书写化学方程式解答；
（3）根据金属活动性探究的试剂选择（金属与盐溶液反应）解答；
（4）根据工艺的环保性（对比焚烧，减少污染）解答。
（1）塑料属于合成材料。
（2）镍、锌能和硫酸反应，铜、金不能和硫酸反应，则固体a中含有铜和金，铜加热会生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：、。
（3）若想比较锌和镍的金属活动性顺序中，可将锌放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸锌溶液中。
（4）焚烧废旧电路板，会污染空气，则该工艺能减少对环境的污染，更环保。
14．【答案】（1）1
（2）；产生气泡
（3）产生白色沉淀
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）t0时注入一种溶液后，压强先增大（液体挤占空间气压增大）后减小（氢氧化钠吸收二氧化碳），说明该溶液是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，则t2 时注入溶液是稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，故压强增大。
（2）t0 t1段压强降低，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；t2时加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则现象为产生气泡。
（3）装置A中含有碳酸钠溶液，当装置 B 中溶液倒吸入装置 A 中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀。
【分析】（1）根据压强变化（氢氧化钠与二氧化碳反应使压强降低）判断注入的液体解答；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应（生成碳酸钠和水）书写化学方程式，结合碳酸钠与氯化钡的反应现象（白色沉淀）解答；
（3）根据反应的先后顺序（先无反应，后生成碳酸钠再反应）描述现象解答。
（1）t0时注入一种溶液后，压强先增大（液体挤占空间气压增大）后减小（氢氧化钠吸收二氧化碳），说明该溶液是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，则t2 时注入溶液是稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，故压强增大。
（2）t0 t1段压强降低，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
t2时加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则现象为产生气泡。
（3）装置A中含有碳酸钠溶液，当装置 B 中溶液倒吸入装置 A 中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀。
15．【答案】（1）
（2）
（3）复分解反应
（4）和反应生成
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】俗称熟石灰，则B为氢氧化钙，④D+H→B，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，③G→H+I，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则G为碳酸钙，H为氧化钙，I为二氧化碳，D为水，可用于配制生理盐水，则F为氯化钠，②E+C→F+G，即为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，①A+B→C+D，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则C为氯化钙，E为碳酸钠，A为盐酸，代入验证，推断合理。
（1）B为氢氧化钙，化学式为；
（2）②为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（3）①盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
故上述转化关系中涉及最多的基本反应类型为复分解反应；
（4）①盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实质是和反应生成。
【分析】（1）根据物质的俗称和用途（熟石灰、生理盐水）推断物质化学式解答；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据基本反应类型的判断（复分解反应：两种化合物交换成分生成另外两种化合物）解答；
（4）根据中和反应的微观实质（H+与OH-结合生成H2O）解答。
（1）B为氢氧化钙，化学式为；
（2）②为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（3）①盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
故上述转化关系中涉及最多的基本反应类型为复分解反应；
（4）①盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实质是和反应生成。
16．【答案】（1）锥形瓶；；
（2）不燃烧；温度达到可燃物的着火点；平衡气压
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为锥形瓶；图甲中的A装置是固液常温型发生装置，则用该装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即装置B；
（2）b处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以b处红磷不燃烧；a处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以a处白磷燃烧，对比、处的现象，可说明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧放热，使装置内温度升高，压强增大，则该实验中气球的作用是平衡气压或防止燃烧产生的五氧化二磷进入空气污染环境。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别、二氧化碳的制取原理（碳酸钙与盐酸反应）及收集方法（向上排空气法）解答；
（2）根据燃烧条件的对比实验（控制氧气、温度变量）分析现象，结合气球的作用（平衡气压、防污染）解答。
（1）仪器①的名称为锥形瓶；
图甲中的A装置是固液常温型发生装置，则用该装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即装置B；
（2）b处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以b处红磷不燃烧；
a处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以a处白磷燃烧，对比、处的现象，可说明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点；
白磷燃烧放热，使装置内温度升高，压强增大，则该实验中气球的作用是平衡气压或防止燃烧产生的五氧化二磷进入空气污染环境。
17．【答案】产生白色沉淀；加入适量无色酚酞溶液；检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；产生蓝色沉淀；盐酸易挥发出气体，使得二氧化碳中混有气体，影响碳酸钠含量的测定；偏大；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）步骤1：根据实验结论废液中含有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀；过量的氯化钡可以检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤2：根据实验结论废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，则实验操作为取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明废液中有 NaOH；
（2）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
（3）若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到的现象为产生蓝色沉淀，说明废液中含有氢氧化钠，也得出了相同的结论；
（4）装置 A 中使用稀硫酸而不使用盐酸，是因为盐酸易挥发出 HCl 气体，使得二氧化碳中混有 HCl 气体，影响碳酸钠含量的测定；
（5）装置B为足量的浓硫酸，可以干燥二氧化碳气体，如果缺少装置 B ，会使装置C中增加的质量偏大，即测得二氧化碳的质量偏大，则导致测定的碳酸钠含量偏大；
(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸根离子的检验（与钡离子生成沉淀）、氢氧根离子的检验（酚酞变红、与铜离子生成蓝色沉淀）解答；
（2）根据除杂的目的（排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰）解答；
（3）根据氢氧化钠与氯化铜的反应现象（蓝色沉淀）解答；
（4）根据盐酸的挥发性（影响二氧化碳质量测定）解答；
（5）根据装置的作用（A吸收空气中的CO2和H2O）解答；
（6）根据碳酸钠转化为氢氧化钠的反应原理（与氢氧化钙反应）书写化学方程式解答。
18．【答案】（1）
（2）第一次加入50g盐酸产生氢气质量：10g+50g-59.8g=0.2g
设所用稀盐酸中的质量为。
所用稀盐酸的溶质质量分数为。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量=100g+50g×2-199.6g=0.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差为氢气质量）计算解答；
（2）根据化学方程式，结合氢气质量计算盐酸中溶质质量，进而计算溶质质量分数解答。
（1）根据质量守恒定律，故生成氢气的质量为100g+50g+50g-199.6g=0. 4g；
（2）由图可知，第一次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，第二次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：59.8g+50g-109.6g=0.2g，可以得出50g盐酸恰好完全反应产生氢气的质量为0.2g。具体过程见答案。
1 / 1河北省保定市高碑店市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．（2025九上·高碑店期末）下列变化属于化学变化的是
A．火药爆炸 B．粉碎矿石 C．滴水成冰 D．汽油挥发
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、滴水成冰粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、汽油挥发粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化的定义（有新物质生成）、物理变化的特征（物质种类不变）解答。
2．（2025九上·高碑店期末）下列检测土壤浸出液酸碱性的实验操作中，正确的是
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、土壤为固体粉末状药品，取用时，瓶塞要倒放，用药匙取用。A不正确；
B、溶解土壤时，用玻璃棒进行搅拌，以加快土壤的溶解速率。B正确；
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端管口没有紧靠在烧杯内壁。C不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。D不正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据液体药品取用的瓶塞放置要求（倒放）解答；
B、根据溶解操作的搅拌方法（玻璃棒搅拌加速溶解）解答；
C、根据过滤操作的引流要求（玻璃棒引流）解答；
D、根据pH测定的正确方法（试纸干燥、不伸入溶液）解答。
3．（2025九上·高碑店期末）2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法符合这一主题的是
A．废旧、锈蚀金属深埋处理
B．工厂废水直接排放灌溉农田
C．大力推广使用一次性餐具
D．开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活
【答案】D
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、废旧、锈蚀金属深埋处理会浪费资源，不符合主题；
B、工厂废水直接排放灌溉农田，会造成水体污染，不符合主题；
C、使用一次性餐具，会导致树木使用量的增多和白色污染，不符合主题；
D、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，符合主题。
故答案为：D。
【分析】A、根据固体废弃物的处理要求（回收利用，避免污染）解答；
B、根据工业废水的处理规范（处理达标后排放）解答；
C、根据环保材料的使用（减少一次性餐具）解答；
D、根据“低碳”生活的环保意义（减少二氧化碳排放）解答。
4．（2025九上·高碑店期末）“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描写了突降大雪时的景象，空气中水蒸气凝华为雪花的过程中发生的变化是
A．分子种类改变 B．分子大小改变
C．分子停止运动 D．分子间隔改变
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】水蒸气凝华为雪花的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
A.物理变化分子种类不变，故A错误；
B.物理变化分子大小不变，故B错误；
C.分子总是在不断运动着，故C错误；
D.水蒸气凝华为雪花的过程中分子间隔改变，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化中分子种类不变解答；
B、根据分子的基本性质（大小不随状态改变）解答；
C、根据分子的永恒运动性解答。
D、根据凝华的微观本质（分子间隔变小）解答。
5．（2025九上·高碑店期末）近日，我国科学家发现并申请的两种新矿物的——毓川碳钇矿和文兰钒钇矿均通过认定，这一发现对于晶体结构学具有重要意义、钇元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．钇是一种非金属元素
B．钇原子的中子数为39
C．钇元素位于元素周期表中第五周期
D．钇原子的相对原子质量为
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钇元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不属于非金属元素，该选项错误；
B、元素信息示意图左上角数字 39 是原子序数，原子序数 = 质子数 = 39；元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钇的相对原子质量为 88.91，根据相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，可得中子数为，该选项错误；
C、原子的电子层数等于对应元素所在的周期数，钇原子有 5 个电子层，所以钇元素位于第五周期，该选项正确；
D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，钇原子的相对原子质量为 88.91，该选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属元素的判断依据（汉字带“钅”字旁）解答；
B、根据中子数的计算方法（相对原子质量-质子数）解答；
C、根据原子电子层数与周期数的关系（电子层数=周期数）解答；
D、根据相对原子质量的单位（无单位，或“1”）解答。
6．（2025九上·高碑店期末）科技推动生产力的发展。科研人员研究出合成甲醇（）的反应，下图为反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．图中丁的化学式为
B．参加反应的甲和乙的质量比为
C．甲醇由碳、氢、氧原子构成
D．该反应有助于实现“碳中和”
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、6个H，反应后有1个C、1个O、4个H，则方框内有1个O和2个H，化学式为H2O，故选项说法错误；
B、根据图示，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22：3，故选项说法错误；
C、甲醇由碳、氢、氧元素组成，甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由碳、氢、氧原子构成，故选项说法错误；
D、该反应能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化成甲醇和水，该反应消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故选项说法正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图书写化学方程式，推断丁的化学式解答；
B、根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）计算解答；
C、根据物质的构成（分子构成，而非原子直接构成）解答；
D、根据“碳中和”的核心（减少CO2排放或转化CO2）解答。
7．（2025九上·高碑店期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．将时甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙
B．时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是，则该溶液是饱和溶液
C．时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出的晶体质量甲大于乙
D．将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，需要向其中加入水
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】A、20℃时，甲乙的溶解度相等，则20℃时甲乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，将时甲、乙的饱和溶液升温至，甲乙的溶解度增大，甲乙变为40℃时的不饱和溶液，溶液组成都不变，所以所得溶液的溶质质量分数还是甲等于乙，故选项说法错误；
B、时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，该温度下，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是＜1：2，则该溶液是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量甲和乙两种饱和溶液，时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至（甲、乙物质的溶解度相等），甲的溶解度减小的更多（甲物质的溶解度受温度的影响变化较大），所以析出的晶体质量甲大于乙，故选项说法正确；
D、时，乙的溶解度为40g，将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，设需要向其中加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有，解得x=130g，故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线与溶质质量分数的关系（升温不析出晶体，质量分数不变）解答；
B、根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量比（等于溶解度：100g）解答；
C、根据溶解度受温度影响的差异（影响越大，析出晶体越多）解答；
D、根据溶液稀释前后溶质质量不变计算解答。
8．（2025九上·高碑店期末）《本草纲目》中“石碱”（）条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。某同学按照如图所示流程制备少量“石碱”，下列相关说法不正确的是
A．“晒干烧灰”得到的灰烬可作钾肥
B．流程②中用温水溶解以提高的产量
C．蒸发结晶操作中要用玻璃棒搅拌
D．“石碱”受热易分解
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶解度的影响因素；常见化肥的种类和作用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、“晒干烧灰”得到的灰烬富含钾盐，可作钾肥，选项说法正确；
B、用温水溶解可以提高 K2CO3 的溶解量，从而提高产量，选项说法正确；
C、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌以防止局部过热和溅出，选项说法正确；
D、“石碱”（主要成分 K2CO3）在通常加热条件下并不容易分解，需在较高温度下才可分解，选项说法不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据钾肥的判断（含钾元素的肥料）解答；
B、根据温度对溶解速率的影响（升温加快溶解）解答；
C、根据蒸发结晶的操作要求（玻璃棒搅拌）解答；
D、根据碳酸钾的化学性质（热稳定性好，不易分解）解答。
9．（2025九上·高碑店期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的过量稀盐酸
B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C．时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D．向的稀硫酸中加水
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、等质量的锌和铁加入过量的等质量分数的盐酸，刚开反应时盐酸相对于金属不足，此时锌和铁产生的氢气质量相等，随后随着盐酸的量的增大，设等质量的锌、铁质量均为mg，则根据化学方程式， 可知，生成的氢气质量铁大于锌，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，该过程中二氧化锰质量保持不变，故B错误；
C、20℃时向一定量的硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能够溶解直至饱和，所以硝酸钾的溶质质量分数逐渐增大，当溶液饱和时溶质质量分数不再变化，但是刚开始时硝酸钾的溶质质量分数不为零，故C错误；
D、对pH=2的稀硫酸中加水稀释时，溶液被稀释，pH会逐渐增大至无限接近7但不会超过7，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属与酸反应的速率（活动性）和生成氢气质量（相对原子质量）分析图像解答；
B、根据催化剂的质量特性（反应前后质量不变）分析图像解答；
C、根据不饱和溶液加溶质的溶质质量分数变化（先增后平）分析图像解答；
D、根据酸溶液稀释的pH变化（增大但小于7）分析图像解答。
10．（2025九上·高碑店期末）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A B C D
选项实验设计
实验目的 检验产生的气体，探究水的组成 探究不同催化剂的催化效果 探究不同溶剂中物质的溶解性 探究氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；影响溶解快慢的因素；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可通过检验产生的气体探究水的组成，该设计能达到实验目的；
B、两个实验中的过氧化氢溶液的浓度和催化剂种类均不同，无法探究不同催化剂的催化效果，该设计不能达到实验目的；
C、碘不溶于水中，但能溶于酒精中，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该设计能达到实验目的；
D、氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，但滴加稀盐酸过程中，溶液变为无色，则说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该设计能达到实验目的。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水实验的目的（探究水的组成）解答；
B、根据对照实验的变量控制（探究催化剂效果需控制浓度等变量相同）解答；
C、根据溶解性的影响因素（溶剂种类）解答；
D、根据中和反应的现象判断（借助指示剂）解答。
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11．（2025九上·高碑店期末）在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。
（1）午餐中有米饭、馒头、炖牛肉、炸鸡腿、绿豆汤等食物，从营养平衡角度分析，缺少的一种营养素为　 　。
（2）厨房中使用天然气作为燃料，这是将　 　能转化为热能。
（3）加热水壶中的水时，开始会有气泡冒出，说明气体的溶解度　 　。
（4）提倡使用铁锅炒菜，其优点在于可补充人体必需的微量元素，能够预防　 　。
（5）在厨房中可选择　 　区分食盐和纯碱。
【答案】（1）维生素
（2）化学
（3）随温度升高而减小
（4）缺铁性贫血
（5）食醋
【知识点】溶解度的影响因素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，米饭、馒头富含糖类，炖牛肉、炸鸡腿富含蛋白质、油脂，绿豆汤含富含水分和无机盐，缺乏蔬菜或水果中的维生素，导致营养不均衡；
（2）厨房中使用天然气作为燃料，天然气燃烧是化学能转化为热能的过程；
（3）加热水壶中的水时，开始会有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而减小，水中溶解的气体受热逸出形成气泡；
（4）铁元素是人体必需的微量元素，铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患缺铁性贫血，用铁锅炒菜，可补充人体必需的微量元素铁元素，能够预防缺铁性贫血；
（5）食醋中含有醋酸，醋酸能与纯碱（碳酸钠）反应生成二氧化碳气体，而与食盐（氯化钠）无反应，故在厨房中可用食醋区分食盐和纯碱。
【分析】（1）根据食物中营养素的分类（糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水）解答；
（2）根据化学反应中的能量转化（化学能→热能）解答；
（3）根据气体溶解度与温度的关系（温度升高，溶解度减小）解答；
（4）根据铁元素对人体的作用（预防缺铁性贫血）解答；
（5）根据物质的鉴别方法（利用纯碱与酸反应产生气泡）解答。
（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，米饭、馒头富含糖类，炖牛肉、炸鸡腿富含蛋白质、油脂，绿豆汤含富含水分和无机盐，缺乏蔬菜或水果中的维生素，导致营养不均衡；
（2）厨房中使用天然气作为燃料，天然气燃烧是化学能转化为热能的过程；
（3）加热水壶中的水时，开始会有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而减小，水中溶解的气体受热逸出形成气泡；
（4）铁元素是人体必需的微量元素，铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患缺铁性贫血，用铁锅炒菜，可补充人体必需的微量元素铁元素，能够预防缺铁性贫血；
（5）食醋中含有醋酸，醋酸能与纯碱（碳酸钠）反应生成二氧化碳气体，而与食盐（氯化钠）无反应，故在厨房中可用食醋区分食盐和纯碱。
12．（2025九上·高碑店期末）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。
（1）实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）工业上分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示：
空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气滤腾，伸入燃着的木条，观察到木条熄灭，1分钟后伸入带火星的木条，木条复燃，分析产生不同现象的原因：　 　。
（3）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠（）反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出该反应的化学方程式：　 　，其中空间站内二氧化碳的主要来源是　 　。
（4）在空间站里的水、气整合循环系统利用反应将转化为，配合氧气生成系统实现的再生，发生的反应为，则的化学式为　 　。
【答案】（1）
（2）液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧；液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，氧气具有助燃性
（3）；航天员的呼吸作用
（4）
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）取出试管，液态空气滤腾，伸入燃着的木条，观察到木条熄灭，1分钟后伸入带火星的木条，木条复燃，产生不同现象的原因是：液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧；液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，氧气具有助燃性；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，化学方程式为；
空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据液态空气成分的沸点差异（液氮先挥发）及氧气、氮气的性质（助燃性、不助燃）解答；
（3）根据二氧化碳与过氧化钠的反应原理书写化学方程式，结合空间站内二氧化碳的来源（呼吸作用）解答；
（4）根据质量守恒定律（原子守恒）推断X的化学式解答。
（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）取出试管，液态空气滤腾，伸入燃着的木条，观察到木条熄灭，1分钟后伸入带火星的木条，木条复燃，产生不同现象的原因是：液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧；液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，氧气具有助燃性；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，化学方程式为；
空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为。
13．（2025九上·高碑店期末）废旧手机中主要含有塑料、、、、等。某化学兴趣小组同学设计了如图所示流程回收废旧手机中的金。（查阅资料：是一种银白色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气）
（1）塑料属于　 　（选填“天然材料”“合成材料”）。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　（任写一个）。
（3）在该流程的基础上探究、两种金属的活动性顺序需要选择的试剂为　 　。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是　 　（写一点）。
【答案】（1）合成材料
（2）
（3）镍片和硫酸锌溶液（合理即可）
（4）减少了对环境的污染，更环保（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）塑料属于合成材料。
（2）镍、锌能和硫酸反应，铜、金不能和硫酸反应，则固体a中含有铜和金，铜加热会生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：、。
（3）若想比较锌和镍的金属活动性顺序中，可将锌放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸锌溶液中。
（4）焚烧废旧电路板，会污染空气，则该工艺能减少对环境的污染，更环保。
【分析】（1）根据合成材料的分类（塑料、合成橡胶、合成纤维）解答；
（2）根据金属与酸的反应原理（活泼金属与酸生成氢气和盐）书写化学方程式解答；
（3）根据金属活动性探究的试剂选择（金属与盐溶液反应）解答；
（4）根据工艺的环保性（对比焚烧，减少污染）解答。
（1）塑料属于合成材料。
（2）镍、锌能和硫酸反应，铜、金不能和硫酸反应，则固体a中含有铜和金，铜加热会生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：、。
（3）若想比较锌和镍的金属活动性顺序中，可将锌放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸锌溶液中。
（4）焚烧废旧电路板，会污染空气，则该工艺能减少对环境的污染，更环保。
14．（2025九上·高碑店期末）某化学兴趣小组利用图1装置进行实验，检验气密性后，甲组同学关闭止水夹，在时快速滴入一种溶液，时快速滴入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。乙组同学在时快速滴入滴管2中溶液，一段时间后打开止水夹，请回答下列问题。
（1）甲组同学时刻注入的是滴管　 　（填数字）中的液体。
（2）图2中段压强降低的原因是　 　（用化学方程式表示），时刻后，装置中可观察到的现象是　 　。
（3）乙组同学观察到的现象是装置中溶液倒吸入装置中，　 　。
【答案】（1）1
（2）；产生气泡
（3）产生白色沉淀
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）t0时注入一种溶液后，压强先增大（液体挤占空间气压增大）后减小（氢氧化钠吸收二氧化碳），说明该溶液是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，则t2 时注入溶液是稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，故压强增大。
（2）t0 t1段压强降低，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；t2时加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则现象为产生气泡。
（3）装置A中含有碳酸钠溶液，当装置 B 中溶液倒吸入装置 A 中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀。
【分析】（1）根据压强变化（氢氧化钠与二氧化碳反应使压强降低）判断注入的液体解答；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应（生成碳酸钠和水）书写化学方程式，结合碳酸钠与氯化钡的反应现象（白色沉淀）解答；
（3）根据反应的先后顺序（先无反应，后生成碳酸钠再反应）描述现象解答。
（1）t0时注入一种溶液后，压强先增大（液体挤占空间气压增大）后减小（氢氧化钠吸收二氧化碳），说明该溶液是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，则t2 时注入溶液是稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，故压强增大。
（2）t0 t1段压强降低，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
t2时加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则现象为产生气泡。
（3）装置A中含有碳酸钠溶液，当装置 B 中溶液倒吸入装置 A 中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀。
15．（2025九上·高碑店期末）是初中化学常见的物质。俗称熟石灰，可用于配制生理盐水，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。
（1）的化学式为　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）上述转化关系中涉及最多的基本反应类型为　 　。
（4）反应①的实质是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）复分解反应
（4）和反应生成
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】俗称熟石灰，则B为氢氧化钙，④D+H→B，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，③G→H+I，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则G为碳酸钙，H为氧化钙，I为二氧化碳，D为水，可用于配制生理盐水，则F为氯化钠，②E+C→F+G，即为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，①A+B→C+D，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则C为氯化钙，E为碳酸钠，A为盐酸，代入验证，推断合理。
（1）B为氢氧化钙，化学式为；
（2）②为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（3）①盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
故上述转化关系中涉及最多的基本反应类型为复分解反应；
（4）①盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实质是和反应生成。
【分析】（1）根据物质的俗称和用途（熟石灰、生理盐水）推断物质化学式解答；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据基本反应类型的判断（复分解反应：两种化合物交换成分生成另外两种化合物）解答；
（4）根据中和反应的微观实质（H+与OH-结合生成H2O）解答。
（1）B为氢氧化钙，化学式为；
（2）②为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（3）①盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
故上述转化关系中涉及最多的基本反应类型为复分解反应；
（4）①盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实质是和反应生成。
16．（2025九上·高碑店期末）某化学兴趣小组同学利用下图所示装置进行了相关实验，回答问题：
（1）仪器①的名称为　 　，图甲中的A装置可用于制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为　 　，收集装置为　 　（填字母）。
（2）用图乙所示实验验证可燃物燃烧的条件。观察到处白磷燃烧、处白磷不燃烧、处红磷　 　；对比、处的现象，可说明燃烧的条件之一为　 　。该实验中气球的作用是　 　。
【答案】（1）锥形瓶；；
（2）不燃烧；温度达到可燃物的着火点；平衡气压
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为锥形瓶；图甲中的A装置是固液常温型发生装置，则用该装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即装置B；
（2）b处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以b处红磷不燃烧；a处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以a处白磷燃烧，对比、处的现象，可说明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧放热，使装置内温度升高，压强增大，则该实验中气球的作用是平衡气压或防止燃烧产生的五氧化二磷进入空气污染环境。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别、二氧化碳的制取原理（碳酸钙与盐酸反应）及收集方法（向上排空气法）解答；
（2）根据燃烧条件的对比实验（控制氧气、温度变量）分析现象，结合气球的作用（平衡气压、防污染）解答。
（1）仪器①的名称为锥形瓶；
图甲中的A装置是固液常温型发生装置，则用该装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即装置B；
（2）b处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以b处红磷不燃烧；
a处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以a处白磷燃烧，对比、处的现象，可说明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点；
白磷燃烧放热，使装置内温度升高，压强增大，则该实验中气球的作用是平衡气压或防止燃烧产生的五氧化二磷进入空气污染环境。
17．（2025九上·高碑店期末）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。某兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【进行实验】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 　 　 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　 溶液变红 废液中有
【实验分析】
（2）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的是　 　。
（3）若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，观察到的现象为　 　，也得出了相同的结论。
【任务二】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取一定质量的废液样品放入装置的锥形瓶中、先通入一会儿，然后称量装置、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重的质量。
（4）装置中使用稀硫酸而不使用盐酸的原因可能是　 　。
（5）如果缺少装置，会使测定的碳酸钠含量　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　 　。
【答案】产生白色沉淀；加入适量无色酚酞溶液；检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；产生蓝色沉淀；盐酸易挥发出气体，使得二氧化碳中混有气体，影响碳酸钠含量的测定；偏大；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）步骤1：根据实验结论废液中含有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀；过量的氯化钡可以检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤2：根据实验结论废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，则实验操作为取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明废液中有 NaOH；
（2）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
（3）若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到的现象为产生蓝色沉淀，说明废液中含有氢氧化钠，也得出了相同的结论；
（4）装置 A 中使用稀硫酸而不使用盐酸，是因为盐酸易挥发出 HCl 气体，使得二氧化碳中混有 HCl 气体，影响碳酸钠含量的测定；
（5）装置B为足量的浓硫酸，可以干燥二氧化碳气体，如果缺少装置 B ，会使装置C中增加的质量偏大，即测得二氧化碳的质量偏大，则导致测定的碳酸钠含量偏大；
(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸根离子的检验（与钡离子生成沉淀）、氢氧根离子的检验（酚酞变红、与铜离子生成蓝色沉淀）解答；
（2）根据除杂的目的（排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰）解答；
（3）根据氢氧化钠与氯化铜的反应现象（蓝色沉淀）解答；
（4）根据盐酸的挥发性（影响二氧化碳质量测定）解答；
（5）根据装置的作用（A吸收空气中的CO2和H2O）解答；
（6）根据碳酸钠转化为氢氧化钠的反应原理（与氢氧化钙反应）书写化学方程式解答。
18．（2025九上·高碑店期末）“黄铜”是铜锌合金，可用来制造电器零件，某化学兴趣小组利用黄铜样品和稀盐酸进行如下实验。请计算：
（1）生成氢气的总质量是　 　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）
（2）第一次加入50g盐酸产生氢气质量：10g+50g-59.8g=0.2g
设所用稀盐酸中的质量为。
所用稀盐酸的溶质质量分数为。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量=100g+50g×2-199.6g=0.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差为氢气质量）计算解答；
（2）根据化学方程式，结合氢气质量计算盐酸中溶质质量，进而计算溶质质量分数解答。
（1）根据质量守恒定律，故生成氢气的质量为100g+50g+50g-199.6g=0. 4g；
（2）由图可知，第一次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，第二次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：59.8g+50g-109.6g=0.2g，可以得出50g盐酸恰好完全反应产生氢气的质量为0.2g。具体过程见答案。
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