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四川省泸州市龙马潭区五校2024-2025学年九年级上学期1月期末联考化学试题
一、选择题(每题3分，共24分)
1．（2025九上·龙马潭期末）春节是中华民族最隆重的传统佳节。下列迎新春活动中涉及化学变化的是（　　）
A．剪窗花 B．贴春联 C．挂灯笼 D．放烟花
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】剪窗花、贴春联、挂灯笼都没有新物质生成，不涉及化学变化，放烟花有新物质生成，涉及化学变化。
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九上·龙马潭期末）温江区12月10日空气质量报告如图，下列说法正确的是
A．这天空气质量优
B．二氧化硫是空气中的首要污染物
C．空气污染指数越小表明空气质量越好
D．空气主要污染物还有，但未计入
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 结合图示，这天的空气质量为良，故错误；
B. 结合图示，当日PM10含量最高，则当日的首要污染物为可吸入颗粒物，故错误；
C. 空气污染指数越小，说明空气质量越好，故正确；
D. 二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，则空气质量报告中不计入二氧化碳，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据图像中信息，结合空气中污染物的种类，进行分析。
3．（2025九上·龙马潭期末）合江有特产“佛心茶”。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为，下列说法不正确的是
A．单宁酸中碳元素质量分数最大
B．一个单宁酸分子中含26个氢分子
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为
D．单宁酸中碳、氢元素质量比为
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量之比为，则单宁酸中碳元素质量分数最大，该说法正确，不符合题意；
B、一个单宁酸分子中含有52个氢原子，不含氢分子，该说法错误，符合题意；
C、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 76：52：46，该说法正确，不符合题意；
D、单宁酸中碳、氢元素质量比为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，物质中元素的质量来解答。
4．（2025九上·龙马潭期末）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．给试管中固体加热时，先放置好酒精灯，后固定试管
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压胶帽取液
D．检查装置的气密性时，先用双手捂住试管，后将导管放入水中
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A. 制取气体时，必须先检查装置的气密性，再装药品，避免装置气密性不好更换部分仪器时，造成药品浪费，故操作错误；
B. 组装仪器顺序一般为从下往上，给试管中固体加热时，应该先放置好酒精灯，后固定试管，故操作正确；
C. 取用液体时，瓶塞应倒放；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体， 故操作错误；
D. 检查装置的气密性时，先将导管一端浸入水中，然后用双手捂住试管， 故操作错误；
故答案为：B。
【分析】根据实验操作的顺序，注意事项，进行分析。
5．（2025九上·龙马潭期末）是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是
A．锂原子的质子数是2
B．图中带负电的微观粒子是电子
C．原子核是不可分割的实心球体
D．由图可知，锂原子带3个单位负电荷
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，在原子中质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，说法错误，不符合题意；
B、图中带负电荷的微观粒子是电子，说法正确，符合题意；
C、原子核包括质子和中子，不是实心球体，说法错误，不符合题意；
D、原子中质子数=电子数，1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，因此锂原子不带电，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电；在原子中质子数等于电子数来解答。
6．（2025九上·龙马潭期末）图为金刚石、石墨和足球烯（C60）的结构模型图（小球表示碳原子）。下列说法错误的是
A．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720
B．金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同
C．金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
D．金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、足球烯是由分子构成的物质，其相对分子质量为12x60=720，故A选项正确；
B、金刚石和石墨都是碳单质，但是二者物理性质有很大的差异，这是因为碳原子的排列方式不同，故B选项错误；
C、金刚石、石墨、足球烯都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，因此金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同，故C选项正确；
D、金刚石、石墨与足球烯是三种不同的物质，因此三者之间的转化有新物质生产，都属于化学变化，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据足球烯是由分子构成的物质以及相对分子质量=各原子相对原子质量的总和进行分析；
B、根据碳原子的排列方式不同导致碳单质的物理性质不同进行分析；
C、根据金刚石、石墨、足球烯都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳进行分析；
D、根据金刚石、石墨与足球烯是三种不同的物质进行分析。
7．（2025九上·龙马潭期末）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该过程不遵循质量守恒定律
B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是①②③④
C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D．该反应的化学方程式为
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、质量守恒定律适用于所有化学反应，因此该选项说法错误。
B、化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合形成新分子。在Pd基催化剂作用下，氢气和氧气反应生成过氧化氢的过程应为④→③→①→②，因此该选项说法不正确。
C、由图示可知，小白球代表H原子，小黑球代表O原子，图中③过程断裂的应该是氢分子（H2），因此该选项说法错误。
D、该反应为氢气和氧气在Pd基催化剂表面生成过氧化氢，其化学方程式为：
，该选项说法正确。
故正确答案为：D
【分析】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，据此判断选项错误。
B、根据化学反应微观实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，确定微观过程。
C、通过氧原子相对原子质量为16，氢原子相对原子质量为1，判断氧原子比氢原子大，小白球代表氢原子。
D、根据实验题意，氧气和氢气是反应物，反应条件为Pd催化剂，生成物为过氧化氢。
8．（2025九上·龙马潭期末）小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量(g) 100 100 100 100
加入的质量(g) 80 100 120 140
溶液质量(g) 180 200 210 210
根据上述实验数据，下列叙述正确的是
A．实验1所得溶液的溶质质量分数
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D．该温度下，饱和溶液的溶质质量分数
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、实验1所得溶液的溶质质量分数 =，不符合题意；
B、实验2和实验3的溶剂均为100g，由实验3可知，实验2还能溶解溶质硝酸钾，说明实验2所得溶液是不饱和溶液，不符合题意；
C、实验3、4固体都未完全溶解，都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题意；
D、该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数 =×100%，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量分数═×100%分析；
B、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液分析；
C、根据固体未完全溶解的溶液一定是饱和溶液分析；
D、根据实验3或4中溶剂和溶液的质量确定饱和溶液中溶质质量，由此计算溶质质量分数分析。
二、填空与简答(每空1分，其中化学方程式2分，共17分)
9．（2025九上·龙马潭期末）水是人类宝贵的自然资源之一。
（1）生活中常讲“烧开水”是指利用　 　的方法来获得饮用水，即可以杀菌又可以降低水的　 　。
（2）用下列方法得到的水，纯度最高的是　 　。
A 吸附 B 蒸馏 C 过滤 D 沉淀
（3）为了确定水的组成，某小组进行了电解水的实验。则正极和负极产生的气体的体积比是　 　，电解水的化学方程式为　 　。
【答案】煮沸；硬度；B；1：2；2H2O2H2↑+O2↑
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）日常生活中所说的"烧开水"是指通过煮沸的方式获取饮用水，这种方法既能杀灭细菌又能减少水的硬度；
（2）分析各净水方法的效果：
A、吸附法仅能去除色素和异味，其他杂质仍残留，净化程度有限；
B、蒸馏法通过蒸发和冷凝过程可获得高纯度的水，产物为纯净物，净化效果最佳；
C、过滤只能除去不溶性杂质，可溶性物质仍然存在；
D、沉淀只能使较大颗粒沉降，不能实现水与杂质的完全分离。
因此正确答案为B。
（3）电解水实验生成氢气和氧气，电极产物体积比为1：2（正极：负极），其化学反应方程式表示为：
【分析】（1）煮沸是生活中常用的消毒方法，同时能降低水的硬度；
（2）完整净水流程包括：沉淀→过滤→吸附→消毒→蒸馏，其中蒸馏可得到纯净的蒸馏水；
（3）电解水实验证明：水由氢、氧元素组成，电极产物特征为"正氧负氢"（正极产氧气，负极产氢气），体积比为"一氧二氢"（1：2）
10．（2025九上·龙马潭期末）化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识填空：
（1）氮气具有广泛用途，如灯泡中充氮气可以延长使用寿命，食品包装中充氮气可以防腐等。这是由于氮气具有　 　性质，因此可作保护气。
（2）冰箱里放活性炭除异味主要利用其　 　性；
（3）“灭”字是一个会意字，它意味着灭火可采用的原理是　 　．
（4）佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的　 　操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是　 　。
（5）天然气的主要成分也是甲烷。很多居民使用天然气作为燃料做饭，为了能及时发现天然气泄漏，常在天然气中加入少量乙硫醇（）。乙硫醇的此用途，能反映乙硫醇具有的性质是：　 　（答1点即可）。
【答案】（1）化学性质不活泼
（2）吸附
（3）使可燃物隔绝氧气（或空气）
（4）过滤；汞原子之间的间隔增大
（5）有刺激性气味
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）氮气的用途
氮气因其化学性质稳定（常温下不易与其他物质反应），常被用作保护气以防止氧化或变质。
（2）活性炭的作用原理
活性炭内部具有发达的孔隙结构，通过物理吸附作用可有效去除冰箱中的异味分子，此过程未发生化学变化。
（3）灭火方法解析
"火"字上加盖物品形象化地展示了隔绝氧气的灭火原理。燃烧三要素中，破坏任一条件（可燃物、氧气、温度）即可灭火。
（4）生活现象与化学原理
①口罩防护机制：通过纤维层阻隔颗粒物，与化学实验中过滤操作原理相同。
②温度计示数变化：汞原子间距随温度升高而增大（热胀冷缩现象）
（5）燃气添加剂特性
乙硫醇（C2H5SH）作为警示剂，利用其强烈的刺激性气味（物理性质）实现泄漏预警，其可燃性（化学性质）保证能与天然气同步燃烧。
【分析】
（1）气体性质与应用：氮气稳定性→保护气
（2）吸附作用：活性炭孔隙结构→物理吸附
（3）燃烧条件控制：隔离法灭火原理
（4）微粒特性：分子间隔与温度关系
（5）物质性质应用：乙硫醇物理/化学性质的综合利用
（1）由于氮气化学性质不活泼，因此可作为保护气。
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，冰箱里放活性炭除异味主要利用其吸附性。
（3）“火”上面盖上东西，就是要火与外界隔离，“灭”就是使可燃物隔绝氧气（或空气），到达灭火的目的。
（4）戴口罩的防护原理与化学中的过滤相似；测量人的体温时，体温计汞柱上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大。
（5）天然气本身是一种无色无味的气体，泄漏后不易被察觉，加入少量乙硫醇能及时发现天然气泄漏，利用的是乙硫醇有刺激性气味的物理性质。
11．（2025九上·龙马潭期末）仔细阅读下列材料。
单晶硅与石墨烯 芯片的主要材料由高纯度单晶硅(化学式为Si)制作，工业上用粗硅经两步反应制得单晶硅。第一步：粗硅和氯化氢在300℃发生反应，生成三氯硅烷(化学式为SiHCl3)和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在1000℃时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。 石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的。石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。
阅读文本，回答问题：
（1）单晶硅和石墨烯都是由　 　构成的。
（2）制取单晶硅第二步反应的化学方程式是　 　，该反应的基本类型是　 　。
（3）石墨烯的物理性质有　 　。
（4）石墨烯纺织面料的用途(写一个)　 　。
（5）石墨烯还可以制作形成海绵材料用于净水，利用了它的　 　性。
【答案】（1）原子
（2）；置换反应
（3）导电性、导热性
（4）做羽绒服、保暖衣
（5）吸附
【知识点】物质的元素组成；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）单晶硅和石墨烯都是由原子直接构成的物质。
（2）根据题目信息，制取单晶硅的第二步反应是三氯硅烷与氢气在1000℃条件下反应生成单晶硅和氯化氢，化学方程式为：
该反应属于置换反应，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征。
（3）题目信息表明，石墨烯具有极快的电子传导速率，并能将远红外线的热量传递给人体，因此其物理性质包括优异的导电性和导热性。
（4）掺入石墨烯的纺织面料在低温环境下能将热量传递给人体的特性，使其适用于制作保暖衣物，如羽绒服、保暖内衣等。
（5）石墨烯海绵材料可用于净水处理，这利用了其良好的吸附性能。
【分析】（1）从单晶硅的化学式Si和石墨烯的来源（石墨由碳原子构成）可知，两者都是由原子直接构成的。
（2）该反应的反应物为三氯硅烷和氢气，在1000℃条件下生成单晶硅和氯化氢。从反应类型来看，这符合置换反应的定义。
（3）石墨烯作为石墨的剥离产物，继承了石墨的优良物理性质。
（4）石墨烯在纺织领域的应用是其新兴用途之一。
（5）石墨烯海绵材料的吸附性能使其适用于净水处理。
（1）单晶硅和石墨烯都是由原子构成的；
（2）由题干信息可知，制取单晶硅第二步反应是三氯硅烷和氢气在1000℃时反应生成单晶硅和氯化氢，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）由题干信息可知，石墨烯是目前已知材料中电子传导速率最快的，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，因此石墨烯的物理性质有：导电性、导热性；
（4）由题干信息可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢，则石墨烯纺织面料的用途：做羽绒服、保暖衣等；
（5）石墨烯还可以制作形成海绵材料用于净水，利用了它的吸附性。
三、实验题(每空1分，其中化学方程式2分，共9分)
12．（2025九上·龙马潭期末）如图是探究氧气的化学性质的相关实验，集气瓶中均装满纯净的氧气。
（1）从基本反应类型来看，上述三个反应均属于　 　反应。
（2）实验乙中，硫发生的化学反应方程式为　 　。
（3）实验丙中，瓶内水的主要作用是　 　。
（4）在上述实验中，木炭、硫或铁丝未剧烈燃烧，可能的原因有______(填字母)。
A．实验前集气瓶的玻璃片未盖好 B．实验甲中木炭慢慢伸入瓶内
C．实验乙中瓶内未先加水 D．实验丙中铁丝未先打磨
【答案】（1）化合
（2）
（3）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
（4）A；D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验甲中木炭和氧气在点燃下反应生成二氧化碳，实验乙中硫和氧气在点燃下反应生成二氧化硫，实验丙中铁和氧气在点燃下反应生成四氧化三铁，三个反应均符合化合反应多变一的特征，都属于化合反应。
（2）实验乙中硫和氧气在点燃下反应生成二氧化硫，化学反应方程式为。
（3）实验丙中为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，预先在集气瓶内放少量水，即实验丙中，瓶内水的主要作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
（4）A、实验前集气瓶的玻璃片未盖好，导致氧气逸出，使瓶内氧气不纯，木炭、硫或铁丝未剧烈燃烧。故A符合题意；
B、实验甲中木炭慢慢伸入瓶内，与氧气充分反应，木炭剧烈燃烧。故B不符合题意；
C、实验乙中瓶内未先加水，导致二氧化硫逸出，污染空气，硫仍能剧烈燃烧。故C不符合题意；
D、实验丙中铁丝未先打磨，没有除去铁锈，导致铁不能和氧气接触，铁丝未剧烈燃烧。故D符合题意。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据三个实验中反应的特点，结合化合反应的特点分析。
（2）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
（4）根据三个实验操作的注意事项分析。
（1）实验甲中木炭和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，实验乙中硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，实验丙中铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，三个反应均符合化合反应多变一的特征，都属于化合反应。故填：化合。
（2）实验乙中硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，化学反应方程式为。故填：。
（3）实验丙中为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，预先在集气瓶内放少量水，即实验丙中，瓶内水的主要作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。故填：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
（4）A、实验前集气瓶的玻璃片未盖好，导致氧气逸出，使瓶内氧气不纯，木炭、硫或铁丝未剧烈燃烧。A符合题意；
B、实验甲中木炭慢慢伸入瓶内，与氧气充分反应，木炭剧烈燃烧。B不符合题意；
C、实验乙中瓶内未先加水，导致二氧化硫逸出，污染空气，硫仍能剧烈燃烧。C不符合题意；
D、实验丙中铁丝未先打磨，没有除去铁锈，导致铁不能和氧气接触，铁丝未剧烈燃烧。D符合题意。
综上所述：选择AD。故填：AD。
13．（2025九上·龙马潭期末）用下图所示装置研究可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
（1）若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入　 　。
【答案】白磷燃烧，红磷不燃烧；4P+5O2点燃2P2O5；白磷和80℃热水
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）由题可知，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，热水温度为80℃，达到了白磷燃烧的条件，未达到红磷燃烧所需要的最低温度。故实验现象：白磷剧烈燃烧，产生浓厚的白烟；红磷未发生燃烧反应。对应的化学方程式为：
（2）燃烧条件分析：
① 由（1）可知燃烧需满足温度达到可燃物着火点；
② 另一个必要条件是氧气参与反应；
③ 对照实验设计：a处应放置白磷，并通过80℃热水隔绝氧气（保持温度相同，确保单一变量）；
④ 通过对比a处与主反应区的现象差异，验证燃烧需要氧气的条件。故可在a处放入相等质量的白磷，并用80℃的热水液封，使其与氧气隔绝。
【分析】在“燃烧条件的探究”实验中，需紧扣燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点以上。（1）通过控制变量的对比实验，白磷燃烧而红磷不能燃烧可知燃烧需要温度达到可燃物燃烧的最低温度（红磷燃烧温度需要达到240℃以上）。红磷白磷燃烧现象相同，产生大量的白烟，放出大量的热。
（2）有燃烧三要素可知，此处为探究燃烧需要氧气，则氧气为唯一变量。a处的可燃物为等量的白磷，且不与氧气接触。
四、科学探究题(每空1分，其中化学方程式2分，共15分)
14．（2025九上·龙马潭期末）类比法是化学研究物质的重要方法之一草酸（C2H2O4）的化学性质与碳酸相似，草酸受热会分解得到三种氧化物。某化学兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究，请按要求回答相关的问题：
【提出猜想】
（1）草酸能够使紫色石蕊试液变为　 　。
（2）草酸受热会分解得到的三种氧化物可能是　 　，猜想的依据是　 　。
【查阅资料】（1）无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变蓝色的硫酸铜晶体。
（2）向氯化钯溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验探究】兴趣小组为验证猜想，将草酸受热后得到的气体，依次通过了装置A、B、C：
【实验结论】（3）当装置中出现实验现象是　 　，证明猜想是正确的。
【实验反思】（4）①实验装置中气球所起的作用是　 　。
②装置A和B能否对调并说明理由　 　。
【答案】红色；CO2、H2O、CO；元素守恒；A中白色固体变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊，C中出现黑色沉淀；调节C装置容积和收集气体，防一氧化碳扩散；不可以对调，气体若先通入B，会将溶液中的水带出，干扰水的检验
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）草酸（C2H2O4）的化学性质与碳酸相似，说明草酸也显酸性。因此草酸能够使紫色石蕊试液变为红色；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。三种氧化物可能是CO2、H2O、CO；
（3）根据资料提供的信息可知：硫酸铜是用来检验水的，A种白色固体变为蓝色，证明产物中有水；澄清石灰水是用来检验二氧化碳的，B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳；氯化钯是用来检验CO的，C中出现黑色沉淀，证明产物中有一氧化碳；
（4）因为一氧化碳有毒，扩散到空气中会造成环境污染，因此实验装置中气球所起的作用是平衡气压，收集气体，防一氧化碳扩散；
②装置A和B不可以对调，其理由是气体若先通入B，会将溶液中的水带出，干扰水的检验。
【分析】（1）紫色石蕊试剂是一种指示剂，遇酸显红色，遇碱显蓝色
（2）草酸由C、H、O三种元素组成，含碳的氧化物有CO、，含H的氧化物：。
（3）根据资料显示，若硫酸铜粉末变成蓝色，则证明有水生成，澄清石灰水变浑浊则有二氧化碳产生，C中有黑色沉淀产生则证明有CO。
（4）气球为尾气处理装置，防止一氧化碳逸散到空气中污染环境。
15．（2025九上·龙马潭期末）老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
（1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：　 　，我知道它的反应类型是　 　。
（2）我想用上述物品制取该气体，发生装置将选取下图中的　 　（填序号，下同），收集装置选取　 　。
（3）如果用下图中的F装置收集该气体，我认为气体应从　 　端（填“a”或“b”）导入。
（4）我猜想无色气体还可能是另外一种气体（现已学的，任选一种），产生它的化学方程式是　 　。收集装置可选取上图中的　 　（填序号）。
【答案】2H2O22H2O+O2↑；分解反应；B；C或者E；a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；分解反应及其应用；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）产生的气体能使带火星的木条复燃，过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”属于分解反应；
（2）根据反应物的状态和反应条件，应选择固液发生装置B，根据密度和溶解性选择收集装置。氧气不易溶于水，用排水法收集，密度大于空气，也可以使用向上排空气法收集，应选择收集装置C或者E。
（3）F装置为多功能瓶，图片显示为向上排空气法。导气管升到集气瓶底部。气体应“长管进、短管出”从a端导入。
（4）猜想无色气体还可能二氧化碳气体，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法，能溶于水，且与水反应，不能用排水法收集。
【分析】实验室用固体和液体来制气体的情况有两种：过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。他们的共同点：发生装置都为固液不加热装置，收集装置都可以用向上排空气法。不同点：氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集。多功能瓶作为收集装置时，瓶内装水，则为排水集气法，收集不易溶于水且不和水反应的气体，导气管短进长出。若不装水则为排空气法收集，需要根据气体的密度具体分析。
1 / 1四川省泸州市龙马潭区五校2024-2025学年九年级上学期1月期末联考化学试题
一、选择题(每题3分，共24分)
1．（2025九上·龙马潭期末）春节是中华民族最隆重的传统佳节。下列迎新春活动中涉及化学变化的是（　　）
A．剪窗花 B．贴春联 C．挂灯笼 D．放烟花
2．（2025九上·龙马潭期末）温江区12月10日空气质量报告如图，下列说法正确的是
A．这天空气质量优
B．二氧化硫是空气中的首要污染物
C．空气污染指数越小表明空气质量越好
D．空气主要污染物还有，但未计入
3．（2025九上·龙马潭期末）合江有特产“佛心茶”。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为，下列说法不正确的是
A．单宁酸中碳元素质量分数最大
B．一个单宁酸分子中含26个氢分子
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为
D．单宁酸中碳、氢元素质量比为
4．（2025九上·龙马潭期末）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．给试管中固体加热时，先放置好酒精灯，后固定试管
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压胶帽取液
D．检查装置的气密性时，先用双手捂住试管，后将导管放入水中
5．（2025九上·龙马潭期末）是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是
A．锂原子的质子数是2
B．图中带负电的微观粒子是电子
C．原子核是不可分割的实心球体
D．由图可知，锂原子带3个单位负电荷
6．（2025九上·龙马潭期末）图为金刚石、石墨和足球烯（C60）的结构模型图（小球表示碳原子）。下列说法错误的是
A．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720
B．金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同
C．金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
D．金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化
7．（2025九上·龙马潭期末）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该过程不遵循质量守恒定律
B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是①②③④
C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D．该反应的化学方程式为
8．（2025九上·龙马潭期末）小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量(g) 100 100 100 100
加入的质量(g) 80 100 120 140
溶液质量(g) 180 200 210 210
根据上述实验数据，下列叙述正确的是
A．实验1所得溶液的溶质质量分数
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D．该温度下，饱和溶液的溶质质量分数
二、填空与简答(每空1分，其中化学方程式2分，共17分)
9．（2025九上·龙马潭期末）水是人类宝贵的自然资源之一。
（1）生活中常讲“烧开水”是指利用　 　的方法来获得饮用水，即可以杀菌又可以降低水的　 　。
（2）用下列方法得到的水，纯度最高的是　 　。
A 吸附 B 蒸馏 C 过滤 D 沉淀
（3）为了确定水的组成，某小组进行了电解水的实验。则正极和负极产生的气体的体积比是　 　，电解水的化学方程式为　 　。
10．（2025九上·龙马潭期末）化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识填空：
（1）氮气具有广泛用途，如灯泡中充氮气可以延长使用寿命，食品包装中充氮气可以防腐等。这是由于氮气具有　 　性质，因此可作保护气。
（2）冰箱里放活性炭除异味主要利用其　 　性；
（3）“灭”字是一个会意字，它意味着灭火可采用的原理是　 　．
（4）佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的　 　操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是　 　。
（5）天然气的主要成分也是甲烷。很多居民使用天然气作为燃料做饭，为了能及时发现天然气泄漏，常在天然气中加入少量乙硫醇（）。乙硫醇的此用途，能反映乙硫醇具有的性质是：　 　（答1点即可）。
11．（2025九上·龙马潭期末）仔细阅读下列材料。
单晶硅与石墨烯 芯片的主要材料由高纯度单晶硅(化学式为Si)制作，工业上用粗硅经两步反应制得单晶硅。第一步：粗硅和氯化氢在300℃发生反应，生成三氯硅烷(化学式为SiHCl3)和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在1000℃时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。 石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的。石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。
阅读文本，回答问题：
（1）单晶硅和石墨烯都是由　 　构成的。
（2）制取单晶硅第二步反应的化学方程式是　 　，该反应的基本类型是　 　。
（3）石墨烯的物理性质有　 　。
（4）石墨烯纺织面料的用途(写一个)　 　。
（5）石墨烯还可以制作形成海绵材料用于净水，利用了它的　 　性。
三、实验题(每空1分，其中化学方程式2分，共9分)
12．（2025九上·龙马潭期末）如图是探究氧气的化学性质的相关实验，集气瓶中均装满纯净的氧气。
（1）从基本反应类型来看，上述三个反应均属于　 　反应。
（2）实验乙中，硫发生的化学反应方程式为　 　。
（3）实验丙中，瓶内水的主要作用是　 　。
（4）在上述实验中，木炭、硫或铁丝未剧烈燃烧，可能的原因有______(填字母)。
A．实验前集气瓶的玻璃片未盖好 B．实验甲中木炭慢慢伸入瓶内
C．实验乙中瓶内未先加水 D．实验丙中铁丝未先打磨
13．（2025九上·龙马潭期末）用下图所示装置研究可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
（1）若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入　 　。
四、科学探究题(每空1分，其中化学方程式2分，共15分)
14．（2025九上·龙马潭期末）类比法是化学研究物质的重要方法之一草酸（C2H2O4）的化学性质与碳酸相似，草酸受热会分解得到三种氧化物。某化学兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究，请按要求回答相关的问题：
【提出猜想】
（1）草酸能够使紫色石蕊试液变为　 　。
（2）草酸受热会分解得到的三种氧化物可能是　 　，猜想的依据是　 　。
【查阅资料】（1）无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变蓝色的硫酸铜晶体。
（2）向氯化钯溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验探究】兴趣小组为验证猜想，将草酸受热后得到的气体，依次通过了装置A、B、C：
【实验结论】（3）当装置中出现实验现象是　 　，证明猜想是正确的。
【实验反思】（4）①实验装置中气球所起的作用是　 　。
②装置A和B能否对调并说明理由　 　。
15．（2025九上·龙马潭期末）老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
（1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：　 　，我知道它的反应类型是　 　。
（2）我想用上述物品制取该气体，发生装置将选取下图中的　 　（填序号，下同），收集装置选取　 　。
（3）如果用下图中的F装置收集该气体，我认为气体应从　 　端（填“a”或“b”）导入。
（4）我猜想无色气体还可能是另外一种气体（现已学的，任选一种），产生它的化学方程式是　 　。收集装置可选取上图中的　 　（填序号）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】剪窗花、贴春联、挂灯笼都没有新物质生成，不涉及化学变化，放烟花有新物质生成，涉及化学变化。
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 结合图示，这天的空气质量为良，故错误；
B. 结合图示，当日PM10含量最高，则当日的首要污染物为可吸入颗粒物，故错误；
C. 空气污染指数越小，说明空气质量越好，故正确；
D. 二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，则空气质量报告中不计入二氧化碳，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据图像中信息，结合空气中污染物的种类，进行分析。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量之比为，则单宁酸中碳元素质量分数最大，该说法正确，不符合题意；
B、一个单宁酸分子中含有52个氢原子，不含氢分子，该说法错误，符合题意；
C、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 76：52：46，该说法正确，不符合题意；
D、单宁酸中碳、氢元素质量比为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，物质中元素的质量来解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A. 制取气体时，必须先检查装置的气密性，再装药品，避免装置气密性不好更换部分仪器时，造成药品浪费，故操作错误；
B. 组装仪器顺序一般为从下往上，给试管中固体加热时，应该先放置好酒精灯，后固定试管，故操作正确；
C. 取用液体时，瓶塞应倒放；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体， 故操作错误；
D. 检查装置的气密性时，先将导管一端浸入水中，然后用双手捂住试管， 故操作错误；
故答案为：B。
【分析】根据实验操作的顺序，注意事项，进行分析。
5．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，在原子中质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，说法错误，不符合题意；
B、图中带负电荷的微观粒子是电子，说法正确，符合题意；
C、原子核包括质子和中子，不是实心球体，说法错误，不符合题意；
D、原子中质子数=电子数，1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，因此锂原子不带电，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电；在原子中质子数等于电子数来解答。
6．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、足球烯是由分子构成的物质，其相对分子质量为12x60=720，故A选项正确；
B、金刚石和石墨都是碳单质，但是二者物理性质有很大的差异，这是因为碳原子的排列方式不同，故B选项错误；
C、金刚石、石墨、足球烯都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，因此金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同，故C选项正确；
D、金刚石、石墨与足球烯是三种不同的物质，因此三者之间的转化有新物质生产，都属于化学变化，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据足球烯是由分子构成的物质以及相对分子质量=各原子相对原子质量的总和进行分析；
B、根据碳原子的排列方式不同导致碳单质的物理性质不同进行分析；
C、根据金刚石、石墨、足球烯都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳进行分析；
D、根据金刚石、石墨与足球烯是三种不同的物质进行分析。
7．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、质量守恒定律适用于所有化学反应，因此该选项说法错误。
B、化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合形成新分子。在Pd基催化剂作用下，氢气和氧气反应生成过氧化氢的过程应为④→③→①→②，因此该选项说法不正确。
C、由图示可知，小白球代表H原子，小黑球代表O原子，图中③过程断裂的应该是氢分子（H2），因此该选项说法错误。
D、该反应为氢气和氧气在Pd基催化剂表面生成过氧化氢，其化学方程式为：
，该选项说法正确。
故正确答案为：D
【分析】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，据此判断选项错误。
B、根据化学反应微观实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，确定微观过程。
C、通过氧原子相对原子质量为16，氢原子相对原子质量为1，判断氧原子比氢原子大，小白球代表氢原子。
D、根据实验题意，氧气和氢气是反应物，反应条件为Pd催化剂，生成物为过氧化氢。
8．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、实验1所得溶液的溶质质量分数 =，不符合题意；
B、实验2和实验3的溶剂均为100g，由实验3可知，实验2还能溶解溶质硝酸钾，说明实验2所得溶液是不饱和溶液，不符合题意；
C、实验3、4固体都未完全溶解，都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题意；
D、该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数 =×100%，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量分数═×100%分析；
B、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液分析；
C、根据固体未完全溶解的溶液一定是饱和溶液分析；
D、根据实验3或4中溶剂和溶液的质量确定饱和溶液中溶质质量，由此计算溶质质量分数分析。
9．【答案】煮沸；硬度；B；1：2；2H2O2H2↑+O2↑
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）日常生活中所说的"烧开水"是指通过煮沸的方式获取饮用水，这种方法既能杀灭细菌又能减少水的硬度；
（2）分析各净水方法的效果：
A、吸附法仅能去除色素和异味，其他杂质仍残留，净化程度有限；
B、蒸馏法通过蒸发和冷凝过程可获得高纯度的水，产物为纯净物，净化效果最佳；
C、过滤只能除去不溶性杂质，可溶性物质仍然存在；
D、沉淀只能使较大颗粒沉降，不能实现水与杂质的完全分离。
因此正确答案为B。
（3）电解水实验生成氢气和氧气，电极产物体积比为1：2（正极：负极），其化学反应方程式表示为：
【分析】（1）煮沸是生活中常用的消毒方法，同时能降低水的硬度；
（2）完整净水流程包括：沉淀→过滤→吸附→消毒→蒸馏，其中蒸馏可得到纯净的蒸馏水；
（3）电解水实验证明：水由氢、氧元素组成，电极产物特征为"正氧负氢"（正极产氧气，负极产氢气），体积比为"一氧二氢"（1：2）
10．【答案】（1）化学性质不活泼
（2）吸附
（3）使可燃物隔绝氧气（或空气）
（4）过滤；汞原子之间的间隔增大
（5）有刺激性气味
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）氮气的用途
氮气因其化学性质稳定（常温下不易与其他物质反应），常被用作保护气以防止氧化或变质。
（2）活性炭的作用原理
活性炭内部具有发达的孔隙结构，通过物理吸附作用可有效去除冰箱中的异味分子，此过程未发生化学变化。
（3）灭火方法解析
"火"字上加盖物品形象化地展示了隔绝氧气的灭火原理。燃烧三要素中，破坏任一条件（可燃物、氧气、温度）即可灭火。
（4）生活现象与化学原理
①口罩防护机制：通过纤维层阻隔颗粒物，与化学实验中过滤操作原理相同。
②温度计示数变化：汞原子间距随温度升高而增大（热胀冷缩现象）
（5）燃气添加剂特性
乙硫醇（C2H5SH）作为警示剂，利用其强烈的刺激性气味（物理性质）实现泄漏预警，其可燃性（化学性质）保证能与天然气同步燃烧。
【分析】
（1）气体性质与应用：氮气稳定性→保护气
（2）吸附作用：活性炭孔隙结构→物理吸附
（3）燃烧条件控制：隔离法灭火原理
（4）微粒特性：分子间隔与温度关系
（5）物质性质应用：乙硫醇物理/化学性质的综合利用
（1）由于氮气化学性质不活泼，因此可作为保护气。
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，冰箱里放活性炭除异味主要利用其吸附性。
（3）“火”上面盖上东西，就是要火与外界隔离，“灭”就是使可燃物隔绝氧气（或空气），到达灭火的目的。
（4）戴口罩的防护原理与化学中的过滤相似；测量人的体温时，体温计汞柱上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大。
（5）天然气本身是一种无色无味的气体，泄漏后不易被察觉，加入少量乙硫醇能及时发现天然气泄漏，利用的是乙硫醇有刺激性气味的物理性质。
11．【答案】（1）原子
（2）；置换反应
（3）导电性、导热性
（4）做羽绒服、保暖衣
（5）吸附
【知识点】物质的元素组成；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）单晶硅和石墨烯都是由原子直接构成的物质。
（2）根据题目信息，制取单晶硅的第二步反应是三氯硅烷与氢气在1000℃条件下反应生成单晶硅和氯化氢，化学方程式为：
该反应属于置换反应，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征。
（3）题目信息表明，石墨烯具有极快的电子传导速率，并能将远红外线的热量传递给人体，因此其物理性质包括优异的导电性和导热性。
（4）掺入石墨烯的纺织面料在低温环境下能将热量传递给人体的特性，使其适用于制作保暖衣物，如羽绒服、保暖内衣等。
（5）石墨烯海绵材料可用于净水处理，这利用了其良好的吸附性能。
【分析】（1）从单晶硅的化学式Si和石墨烯的来源（石墨由碳原子构成）可知，两者都是由原子直接构成的。
（2）该反应的反应物为三氯硅烷和氢气，在1000℃条件下生成单晶硅和氯化氢。从反应类型来看，这符合置换反应的定义。
（3）石墨烯作为石墨的剥离产物，继承了石墨的优良物理性质。
（4）石墨烯在纺织领域的应用是其新兴用途之一。
（5）石墨烯海绵材料的吸附性能使其适用于净水处理。
（1）单晶硅和石墨烯都是由原子构成的；
（2）由题干信息可知，制取单晶硅第二步反应是三氯硅烷和氢气在1000℃时反应生成单晶硅和氯化氢，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）由题干信息可知，石墨烯是目前已知材料中电子传导速率最快的，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，因此石墨烯的物理性质有：导电性、导热性；
（4）由题干信息可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢，则石墨烯纺织面料的用途：做羽绒服、保暖衣等；
（5）石墨烯还可以制作形成海绵材料用于净水，利用了它的吸附性。
12．【答案】（1）化合
（2）
（3）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
（4）A；D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验甲中木炭和氧气在点燃下反应生成二氧化碳，实验乙中硫和氧气在点燃下反应生成二氧化硫，实验丙中铁和氧气在点燃下反应生成四氧化三铁，三个反应均符合化合反应多变一的特征，都属于化合反应。
（2）实验乙中硫和氧气在点燃下反应生成二氧化硫，化学反应方程式为。
（3）实验丙中为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，预先在集气瓶内放少量水，即实验丙中，瓶内水的主要作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
（4）A、实验前集气瓶的玻璃片未盖好，导致氧气逸出，使瓶内氧气不纯，木炭、硫或铁丝未剧烈燃烧。故A符合题意；
B、实验甲中木炭慢慢伸入瓶内，与氧气充分反应，木炭剧烈燃烧。故B不符合题意；
C、实验乙中瓶内未先加水，导致二氧化硫逸出，污染空气，硫仍能剧烈燃烧。故C不符合题意；
D、实验丙中铁丝未先打磨，没有除去铁锈，导致铁不能和氧气接触，铁丝未剧烈燃烧。故D符合题意。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据三个实验中反应的特点，结合化合反应的特点分析。
（2）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
（4）根据三个实验操作的注意事项分析。
（1）实验甲中木炭和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，实验乙中硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，实验丙中铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，三个反应均符合化合反应多变一的特征，都属于化合反应。故填：化合。
（2）实验乙中硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，化学反应方程式为。故填：。
（3）实验丙中为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，预先在集气瓶内放少量水，即实验丙中，瓶内水的主要作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。故填：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
（4）A、实验前集气瓶的玻璃片未盖好，导致氧气逸出，使瓶内氧气不纯，木炭、硫或铁丝未剧烈燃烧。A符合题意；
B、实验甲中木炭慢慢伸入瓶内，与氧气充分反应，木炭剧烈燃烧。B不符合题意；
C、实验乙中瓶内未先加水，导致二氧化硫逸出，污染空气，硫仍能剧烈燃烧。C不符合题意；
D、实验丙中铁丝未先打磨，没有除去铁锈，导致铁不能和氧气接触，铁丝未剧烈燃烧。D符合题意。
综上所述：选择AD。故填：AD。
13．【答案】白磷燃烧，红磷不燃烧；4P+5O2点燃2P2O5；白磷和80℃热水
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）由题可知，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，热水温度为80℃，达到了白磷燃烧的条件，未达到红磷燃烧所需要的最低温度。故实验现象：白磷剧烈燃烧，产生浓厚的白烟；红磷未发生燃烧反应。对应的化学方程式为：
（2）燃烧条件分析：
① 由（1）可知燃烧需满足温度达到可燃物着火点；
② 另一个必要条件是氧气参与反应；
③ 对照实验设计：a处应放置白磷，并通过80℃热水隔绝氧气（保持温度相同，确保单一变量）；
④ 通过对比a处与主反应区的现象差异，验证燃烧需要氧气的条件。故可在a处放入相等质量的白磷，并用80℃的热水液封，使其与氧气隔绝。
【分析】在“燃烧条件的探究”实验中，需紧扣燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点以上。（1）通过控制变量的对比实验，白磷燃烧而红磷不能燃烧可知燃烧需要温度达到可燃物燃烧的最低温度（红磷燃烧温度需要达到240℃以上）。红磷白磷燃烧现象相同，产生大量的白烟，放出大量的热。
（2）有燃烧三要素可知，此处为探究燃烧需要氧气，则氧气为唯一变量。a处的可燃物为等量的白磷，且不与氧气接触。
14．【答案】红色；CO2、H2O、CO；元素守恒；A中白色固体变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊，C中出现黑色沉淀；调节C装置容积和收集气体，防一氧化碳扩散；不可以对调，气体若先通入B，会将溶液中的水带出，干扰水的检验
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）草酸（C2H2O4）的化学性质与碳酸相似，说明草酸也显酸性。因此草酸能够使紫色石蕊试液变为红色；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。三种氧化物可能是CO2、H2O、CO；
（3）根据资料提供的信息可知：硫酸铜是用来检验水的，A种白色固体变为蓝色，证明产物中有水；澄清石灰水是用来检验二氧化碳的，B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳；氯化钯是用来检验CO的，C中出现黑色沉淀，证明产物中有一氧化碳；
（4）因为一氧化碳有毒，扩散到空气中会造成环境污染，因此实验装置中气球所起的作用是平衡气压，收集气体，防一氧化碳扩散；
②装置A和B不可以对调，其理由是气体若先通入B，会将溶液中的水带出，干扰水的检验。
【分析】（1）紫色石蕊试剂是一种指示剂，遇酸显红色，遇碱显蓝色
（2）草酸由C、H、O三种元素组成，含碳的氧化物有CO、，含H的氧化物：。
（3）根据资料显示，若硫酸铜粉末变成蓝色，则证明有水生成，澄清石灰水变浑浊则有二氧化碳产生，C中有黑色沉淀产生则证明有CO。
（4）气球为尾气处理装置，防止一氧化碳逸散到空气中污染环境。
15．【答案】2H2O22H2O+O2↑；分解反应；B；C或者E；a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；分解反应及其应用；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）产生的气体能使带火星的木条复燃，过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”属于分解反应；
（2）根据反应物的状态和反应条件，应选择固液发生装置B，根据密度和溶解性选择收集装置。氧气不易溶于水，用排水法收集，密度大于空气，也可以使用向上排空气法收集，应选择收集装置C或者E。
（3）F装置为多功能瓶，图片显示为向上排空气法。导气管升到集气瓶底部。气体应“长管进、短管出”从a端导入。
（4）猜想无色气体还可能二氧化碳气体，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法，能溶于水，且与水反应，不能用排水法收集。
【分析】实验室用固体和液体来制气体的情况有两种：过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。他们的共同点：发生装置都为固液不加热装置，收集装置都可以用向上排空气法。不同点：氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集。多功能瓶作为收集装置时，瓶内装水，则为排水集气法，收集不易溶于水且不和水反应的气体，导气管短进长出。若不装水则为排空气法收集，需要根据气体的密度具体分析。
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