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广西壮族自治区贵港市平南县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)
1．（2025九上·平南期末）中华传统文化博大精深，成语中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识。下列成语中涉及化学变化的是
A．刻舟求剑
B．火上浇油
C．滴水成冰
D．木已成舟
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“刻舟求剑”过程中只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误，选项A不符合题意；
B、“火上浇油”过程中油燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，该选项正确，选项B符合题意；
C、“滴水成冰”过程中只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误，选项C不符合题意；
D、“木已成舟”过程中只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化，燃烧属于化学变化）解答；
C、根据物理变化的判断（状态改变无新物质生成）解答；
D、根据物理变化的判断（形状改变无新物质生成）解答。
2．（2025九上·平南期末）空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最高的气体是
A．氧气 B．氦气 C．氮气 D．水蒸气
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中各成分的体积分数为：氮气（N2）约78%、氧气（O2）约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳（CO2）约0.03%、其他气体和杂质约0.03%。
A、氧气在空气中的体积分数为21%，不是含量最高的气体，该选项错误，选项A不符合题意；
B、氨气不是空气的组成成分，该选项错误，选项B不符合题意；
C、氮气在空气中的体积分数为78%，是含量最高的气体，该选项正确，选项C符合题意；
D、水蒸气在空气中的含量极低，远低于氮气和氧气，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的成分及体积分数（氧气占21%）解答；
B、根据空气的组成成分（不含氨气）解答；
C、根据空气的成分及体积分数（氮气占78%）解答；
D、根据水蒸气在空气中的含量（属于杂质，含量极低）解答。
3．（2025九上·平南期末）下列属于纯净物的是
A．洁净的空气 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．蒸馏水
【答案】D
【知识点】水的净化；酸的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有氯化氢和水，属于混合物，不符合题意；
D、蒸馏水是通过蒸馏方法得到的水，只由一种物质水组成，属于纯净物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物（多种物质组成）的定义解答；
B、根据溶液属于混合物的特性解答；
C、根据溶液的组成特点（溶质+溶剂）解答；
D、根据纯净物（单一物质组成）的定义解答。
4．（2025九上·平南期末）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的
C．倾倒液体
D．加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释操作规范（酸入水、勤搅拌）解答；
B、根据pH试纸的正确使用方法（不直接蘸取待测液）解答；
C、根据液体药品的倾倒操作要求（瓶塞倒放、标签向手心等）解答；
D、根据给试管内液体加热的体积限制（不超过1/3）解答。
5．（2025九上·平南期末）碳酸钠可用于粗盐精制、造纸、洗涤剂生产等，碳酸钠俗称
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．干冰
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠俗称，不符合题意；
C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠俗称，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，干冰为二氧化碳，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠的常见俗称解答；
B、根据氢氧化钠的俗称（烧碱、火碱、苛性钠）解答；
C、根据碳酸氢钠的俗称（小苏打）解答；
D、根据固态二氧化碳的俗称（干冰）解答。
6．（2025九上·平南期末）丰富多彩的物质是由各种微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是
A．金 B．氯化钾 C．氢气 D．氧气
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此金由金原子构成，该选项正确，选项A符合题意；
B、氯化钾（KCl）是由钾离子（K+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物，不是由原子构成，该选项错误，选项B不符合题意；
C、氢气（H2）属于气态非金属单质，由氢分子构成，不是由原子构成，该选项错误，选项C不符合题意；
D、氧气（O2）属于气态非金属单质，由氧分子构成，不是由原子构成，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属单质的构成微粒（由原子直接构成）解答；
B、根据离子化合物的构成微粒（由阴、阳离子构成）解答；
C、根据气态非金属单质的构成微粒（由分子构成）解答；
D、根据气态非金属单质的构成微粒（由分子构成）解答。
7．（2025九上·平南期末）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料CH4O，是实现“碳中和”的路径之一、该反应的化学方程式为，X的化学式为
A．H2O B．CH4 C．CO D．H2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前：C原子1个、O原子2个、H原子6个；反应后：C原子1个、O原子1个、H原子4个。因此X中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）计算X的化学式解答；
B、根据原子守恒原则（反应后碳原子数目已固定）判断解答；
C、根据原子守恒原则（反应后碳原子数目无需补充）判断解答；
D、根据原子守恒原则（反应后缺少氧原子）判断解答。
8．（2025九上·平南期末）很多成语蕴含着丰富的化学原理。下列对有关成语中燃烧和灭火的原理解释不正确的是
A．釜底抽薪——移除可燃物
B．火上浇油——增加可燃物
C．钻木取火——提高可燃物着火点
D．煽风点火——促进空气流通，提供充足的氧气
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“釜底抽薪”是抽走锅底的柴火，柴火是可燃物，移除可燃物可以灭火，该说法正确，选项A不符合题意；
B、“火上浇油”是向燃烧的火焰中添加油，油是可燃物，增加可燃物会使燃烧更剧烈，该说法正确，选项B不符合题意；
C、“钻木取火”是通过摩擦生热使木材的温度升高，达到木材的着火点，着火点是物质的固有属性，不能被提高，该说法错误，选项C符合题意；
D、“煽风点火”是扇动空气，促进空气流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更充分，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理（移除可燃物）解答；
B、根据燃烧的条件（增加可燃物可使燃烧更剧烈）解答；
C、根据着火点的性质（物质的固有属性，无法被提高）解答；
D、根据燃烧的条件（充足的氧气能促进燃烧）解答。
9．（2025九上·平南期末）下列事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 一滴水大约有个水分子 分子的体积和质量都很小
B 湿衣服晾干 分子不断运动
C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同
D 水蒸气液化为水，所占体积减小 水分子的变小
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 一滴水大约有个水分子，说明分子的体积和质量都很小，不符合题意；
B. 湿衣服晾干，是因为水分子不断的运动到空气中，不符合题意；
C. 由分子构成的物质其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不 同，氧气和二氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同，不符合题意；
D. 水蒸气液化为水，水分子间的间隔变小，所占体积减小，水分子子的大小不变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质分析，分子质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子间存在间隔，由分子构成的物质其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
10．（2025九上·平南期末）在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用pH试纸测得校园土壤样品呈中性，记录的pH与下列数值最吻合的是
A．6 B．7 C．8 D．9
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH=6的溶液呈酸性，不符合中性要求，选项A不符合题意；
B、pH=7的溶液呈中性，与土壤样品的pH吻合，选项B符合题意；
C、pH=8的溶液呈碱性，不符合中性要求，选项C不符合题意；
D、pH=9的溶液呈碱性，不符合中性要求，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系（pH＜7为酸性）解答；
B、根据溶液酸碱性与pH的关系（pH=7为中性）解答；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系（pH＞7为碱性）解答；
D、根据溶液酸碱性与pH的关系（pH＞7为碱性）解答。
11．（2025九上·平南期末）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海水可提取金属镁
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；海洋中的资源
【解析】【解答】A、海水中含有多种矿物质，如氯化钠、氯化镁、氯化钙等，还含有多种微量元素，海水中含有丰富的矿物质，说法正确，不符合题意；
B、海水中含有氯化镁，通过一系列化学反应可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁转化为氯化镁，最后电解熔融氯化镁可提取金属镁，说法正确，不符合题意；
C、海水中含有大量的氯化钠等盐分，海水经蒸发，水分不断减少，氯化钠等盐分结晶析出，可获得粗盐，说法正确，不符合题意；
D、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，海水中还含有大量的可溶性盐类等对人体有害的物质，过滤后得到的水不能直接作为饮用水，需要经过一系列淡化处理等才能获得饮用水，该说法不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据海水的成分（含多种矿物质）解答；
B、根据海水提镁的原理（利用海水中的氯化镁）解答；
C、根据海水晒盐的原理（蒸发结晶）解答；
D、根据过滤的作用（除去不溶性杂质，不能除可溶性杂质）解答。
12．（2025九上·平南期末）吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为，下列有关吡唑啉的叙述正确的是
A．吡唑啉中含有氮分子
B．吡唑啉的相对分子质量为70g
C．吡唑啉中碳、氮元素的质量比为
D．吡唑啉由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、吡唑啉由吡唑啉分子构成，一个吡唑啉分子由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成，不含有氮分子，说法错误，不符合题意；
B、吡唑啉的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
C、吡唑啉中碳、氮元素的质量比为，说法正确，符合题意；
D、吡唑啉由吡唑啉分子构成，一个吡唑啉分子由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物的构成（只含一种分子，不含其他分子）解答；
B、根据相对分子质量的单位特性（无单位，或单位为“1”）解答；
C、根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
D、根据物质的构成微粒（分子构成，而非直接由原子构成）解答。
13．（2025九上·平南期末）观察化学实验现象是学习化学的重要环节。下列化学实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体
C．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而非白烟（白烟是固体小颗粒），该说法错误，选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），而非白色固体，该说法错误，选项B不符合题意；
C、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而非白色沉淀，该说法错误，选项C不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（SO2），该说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性及雾和烟的区别（雾是液体小液滴，烟是固体小颗粒）解答；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象（生成物为黑色四氧化三铁）解答；
C、根据硫酸铜与氢氧化钠的反应现象（生成蓝色氢氧化铜沉淀）解答；
D、根据硫在氧气中燃烧的实验现象解答。
14．（2025九上·平南期末）稀土是一种不可再生资源，被广泛应用于电子、新能源、环境保护等新兴领域。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是
A．铈原子的质子数是 B．铈属于金属元素
C．铈原子的核外电子总数为 D．铈的原子质量是
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一格左上角数字为原子序数。原子中质子数=原子序数，所以铈原子的质子数是58。不符合题意；
B、铈是“钅”字旁，属于金属元素。不符合题意；
C、原子中质子数=原子序数=核外电子数，铈原子的核外电子总数为58。不符合题意；
D、元素周期表一格最下方数字为相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，不是质量是140.1g。符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表信息（原子序数与质子数的关系）解答；
B、根据元素的分类方法（元素名称偏旁为“钅”属金属元素）解答；
C、根据原子中核外电子数与质子数、原子序数的关系解答；
D、根据元素周期表信息（下方数字为相对原子质量，而非原子质量）解答。
15．（2025九上·平南期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，草酸作为酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈，选项A不符合题意；
B、酸能与酸碱指示剂（如石蕊、酚酞）作用，草酸作为酸具有该性质，选项B不符合题意；
C、酸能与碱发生中和反应，氢氧化钠是碱，草酸能与氢氧化钠溶液反应，选项C不符合题意；
D、酸与二氧化碳不反应（二氧化碳是酸性氧化物，与酸无反应规律），草酸不可能具有该化学性质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的通性（与金属氧化物反应）解答；
B、根据酸的通性（与酸碱指示剂作用）解答；
C、根据酸的通性（与碱发生中和反应）解答；
D、根据酸与酸性氧化物的反应规律（不反应）解答。
16．（2025九上·平南期末）下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式应为MgO，而不是MgO2，正确的化学方程式为，错误；
B、氢气和氧气反应生成水的条件是点燃，且该反应的化学方程式是用于表示氢气燃烧这个化学反应的，反应物氢气和氧气后的 “↑” 不需要标注，正确的化学方程式为，错误；
C、氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该化学方程式书写符合客观事实和质量守恒定律，正确；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，当反应物中有气体时，生成物中的气体不需要标注 “↑”，因为二氧化硫气体状态已经由反应条件（点燃，表明有氧气参与反应，氧气是气体）体现出来了，正确的化学方程式为，错误。
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式的书写规则（配平、标注符合、反应物与产物对应正确）解答。
17．（2025九上·平南期末）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，未指明温度时，无法判断甲、乙溶解度的大小，该说法错误，选项A不符合题意；
B、t2℃时甲的溶解度大于ag，因此将ag甲溶于100g水中，形成的是甲的不饱和溶液，该说法错误，选项B不符合题意；
C、t1℃时甲、乙的溶解度均为25g，饱和溶液的溶质质量分数==20%，而非25%，该说法错误，选项C不符合题意；
D、t1℃时甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等；升温至t2℃，甲的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变；乙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，因此此时甲的溶质质量分数大于乙，该说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度比较的前提条件（指明温度）解答；
B、根据溶解度的定义（判断一定量溶质在100g溶剂中是否达到饱和）解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式（溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%）解答；
D、根据温度对甲、乙溶解度的影响及饱和溶液溶质质量分数的变化规律解答。
18．（2025九上·平南期末）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱溶液的大于7，所以大于7的溶液一定是碱溶液
B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
D．有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐一定含有金属元素
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；分子和原子的区别和联系；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、碱溶液的pH大于7，但是pH大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH>7，但碳酸钠属于盐，而不是碱，错误；
B、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，是物理变化，不是燃烧，错误；
C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，这是原子在化学变化中的特性，正确；
D、有金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐不一定含有金属元素，例如氯化铵(NH4Cl)属于盐，但不含金属元素，含有铵根离子，错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液酸碱性与物质类别的关系（碱性溶液可能是盐溶液）解答；
B、根据燃烧的定义（发光放热的剧烈氧化反应，需区分物理变化与化学变化）解答；
C、根据原子的特性（化学变化中不可再分）解答；
D、根据盐的定义（含铵根离子的盐不含金属元素）解答。
19．（2025九上·平南期末）下列有关实验方案设计正确的是
实验 实验目的 实验方案
A 除去硫酸中混有的少量盐酸 加入氢氧化钡溶液
B 实验室配制的医用生理盐水 可以将氯化钠固体和水混合，充分溶解
C 鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液
D 证明二氧化碳会与水发生反应 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、硫酸、盐酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、可以将0.9g氯化钠固体和99.1g水混合，充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为，正确；
C、降低相同温度，氯化钠和硝酸钾的溶解度均减小，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液均有晶体析出，不能鉴别，错误；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，没有做对比实验排除二氧化碳使石蕊变红的可能，不能证明发生了化学反应，错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据除杂原则（不除去原物质、不引入新杂质）解答；
B、根据溶液配制的基本操作（溶质+溶剂混合溶解）解答；
C、根据物质溶解度受温度影响的差异及结晶条件解答；
D、根据二氧化碳的性质（本身不使石蕊变色，与水反应生成的碳酸使石蕊变色）及对照实验的必要性解答。
20．（2025九上·平南期末）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、由图像可知，反应过程中温度升高，反应为放热反应，不符合题意；
B、反应过程中pH 逐渐增大，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，不符合题意；
C、反应过程中，pH 从小于7增大，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，不符合题意；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应过程中温度升高分析；
B、根据溶液pH增大碱性增强分析；
C、根据反应过程中溶液pH增大分析；
D、根据pH=7时酸和碱恰好完全反应分析。
二、简答填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21．（2025九上·平南期末）用适当的化学用语填空：
（1）3个氢原子　 　；
（2）2个钠离子　 　；
（3）1个氧分子　 　；
（4）铁锈的主要成分　 　；
（5）海水中含量最多的化学物质　 　；
（6）标出二氧化碳中碳元素的化合价　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氢原子表示为3H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1个氧分子表示为O2；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，其中氧元素显-2价，铁元素显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（5）海水中含量最多的化学物质是水，其化学式是H2O；
(6)二氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则 x+（-2）×2=0，解得x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，二氧化碳中碳元素的化合价表示为：。
【分析】（1）根据原子符号的表示规则（多个原子加系数）解答；
（2）根据离子符号的表示规则（多个离子加系数，电荷数标右上角）解答；
（3）根据分子符号的表示规则（单质分子用元素符号加下标）解答；
（4）根据常见物质的成分（铁锈主要为氧化铁）解答；
（5）根据海水的组成（水占比最高）解答；
（6）根据化合价的计算方法（化合物中化合价代数和为0）及标注规则（正上方，正负号在前）解答。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氢原子表示为3H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1个氧分子表示为O2；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，其中氧元素显-2价，铁元素显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（5）海水中含量最多的化学物质是水，其化学式是H2O；
（6）二氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则 x+（-2）×2=0，解得x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，二氧化碳中碳元素的化合价表示为：。
22．（2025九上·平南期末）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空：
①氯化钠 ②碳酸氢钠 ③金刚石 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠 ⑥氧气
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）可用于治疗胃酸过多的是　 　；
（3）可用来切割大理石的是　 　；
（4）可用作调味品的是　 　；
（5）可用作作肥皂原料的是　 　；
（6）可用来供给呼吸的是　 　。
【答案】（1）④
（2）②
（3）③
（4）①
（5）⑤
（6）⑥
【知识点】空气的组成；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤，故填：④；
（2）碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故填：②；
（3）金刚石的硬度大，可用来切割大理石，故填：③；
（4）氯化钠具有咸味，可用作调味品，故填：①；
（5）氢氧化钠可用作制作肥皂原料，故填：⑤；
(6)氧气能供给呼吸，可用来供给呼吸，故填：⑥。
【分析】（1）根据常见碱的用途（熟石灰改良酸性土壤）解答；
（2）根据常见盐的用途（碳酸氢钠中和胃酸）解答；
（3）根据金刚石的物理性质（硬度大）及用途解答；
（4）根据常见盐的用途（氯化钠作调味品）解答；
（5）根据氢氧化钠的工业用途（制肥皂）解答；
（6）根据氧气的化学性质（供给呼吸）及用途解答。
（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤，故填：④；
（2）碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故填：②；
（3）金刚石的硬度大，可用来切割大理石，故填：③；
（4）氯化钠具有咸味，可用作调味品，故填：①；
（5）氢氧化钠可用作制作肥皂原料，故填：⑤；
（6）氧气能供给呼吸，可用来供给呼吸，故填：⑥。
23．（2025九上·平南期末）化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
（1）人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物，它是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为　 　。
（2）食品包装袋中一般会有1小包氧化钙粉末，其作用是　 　；某食品的发热包中，也含有氧化钙，加入水会使食品自动加热，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，原理是通过酸与碱发生　 　(填反应的基本类型)反应生成盐和水。
（4）家用台灯长使用到砷化稼，已知砷化镓中的化合价为价，则的化合价为　 　价。
（5）煤炉、燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生使人中毒的　 　。
（6）垃圾分类具有重要意义，废弃的锂电池应放入下图中_____(填字母序号)垃圾桶最合适。
A． B．
C． D．
【答案】（1）可燃冰
（2）作干燥剂；
（3）复分解
（4）
（5）
（6）B
【知识点】复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）天然气水合物是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为可燃冰；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂；某食品的发热包中，也含有氧化钙，加入水会使食品自动加热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，因此属于复分解反应；
（4）已知砷化镓（GaAs）中As的化合价为-3价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中Ga的化合价为+3价；
（5）煤炉、燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生使人中毒的CO；
(6)废弃的锂电池含有重金属，会对环境造成污染，因此废弃的锂电池应放入图中B垃圾桶（有害垃圾）最合适。
【分析】（1）根据天然气水合物的俗称（可燃冰）解答；
（2）根据氧化钙的化学性质（与水反应）及用途（干燥剂）解答；
（3）根据复分解反应的定义（两种化合物交换成分生成另外两种化合物）解答；
（4）根据化合价的计算方法（化合物中化合价代数和为0）解答；
（5）根据碳的不完全燃烧产物（一氧化碳）及毒性解答；
（6）根据垃圾分类标准（锂电池属于有害垃圾）解答。
（1）天然气水合物是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为可燃冰；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂；
某食品的发热包中，也含有氧化钙，加入水会使食品自动加热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为；
（3） 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，因此属于复分解反应；
（4）已知砷化镓（GaAs）中As的化合价为-3价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中Ga的化合价为+3价；
（5）煤炉、燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生使人中毒的CO；
（6）废弃的锂电池含有重金属，会对环境造成污染，因此废弃的锂电池应放入图中B垃圾桶（有害垃圾）最合适。
24．（2025九上·平南期末）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。某跨学科探究小组在实验室用一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题：
（1）A物质的名称是　 　；操作①的名称是　 　，此过程中玻璃棒的作用是　 　。
（2）如图装置(Ⅱ)中活性炭的主要作用是　 　，装置(Ⅱ)中的入水口应该是　 　(填“a”或“b”)端。
（3）操作③应选用如图装置的　 　(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
【答案】（1）明矾；过滤；引流
（2）吸附色素和异味；b
（3）I
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】（1）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，A物质是明矾，操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，此过程中，玻璃棒的作用是引流；
（2）活性炭具有吸附性，如图装置（Ⅱ）中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味；装置（Ⅱ）中的入水口应该是b端，这样可以增强水的净化效果；
（3）获取蒸馏水要利用蒸馏装置，即图示Ⅰ。
【分析】（1）根据净水剂的作用（明矾吸附沉降）、过滤操作的定义（分离固液）及玻璃棒的作用（引流）解答；
（2）根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）及装置的使用原理（充分接触提高效率）解答；
（3）根据蒸馏操作的定义（获得纯净水）及对应装置解答。
（1）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，A物质是明矾，操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，此过程中，玻璃棒的作用是引流；
（2）活性炭具有吸附性，如图装置（Ⅱ）中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味；装置（Ⅱ）中的入水口应该是b端，这样可以增强水的净化效果；
（3）获取蒸馏水要利用蒸馏装置，即图示Ⅰ。
25．（2025九上·平南期末）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：
（1）该微观反应过程中出现了　 　种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为　 　。
（2）该反应的化学方程式为　 　。
（3）在化学反应前后　 　(填数字序号)。
①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变，⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。
（4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　 　。
【答案】（1）3；
（2）
（3）①③⑤⑥
（4）900
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该微观反应过程中出现了NO、CO、CO2共3种氧化物，参加反应的反应物质量比为（30×2）：（28×2）=15：14；
（2）由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是；
（3）由微粒的变化和化学反应的实质可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类和质量也不变，物质的总质量不变，分子的种类一定发生了变化，分子的数目可能发生变化，故选①③⑤⑥；
（4）解：设54kg水分解产生的氢气质量是x，
解得x=6kg；
若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶150km/kg×6kg=900km。
【分析】（1）根据氧化物的定义（两种元素、含O）及化学方程式中物质质量比的计算方法（相对分子质量×化学计量数之比）解答；
（2）根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，书写化学方程式（配平）解答；
（3）根据质量守恒定律的微观和宏观表现（原子不变、分子改变等）解答；
（4）根据电解水的化学方程式及题目给出的氢气行驶比例，进行简单计算解答。
（1）由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是
；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该微观反应过程中出现了NO、CO、CO2共3种氧化物，参加反应的反应物质量比为（30×2）：（28×2）=15：14；
（2）由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是
；
（3）由微粒的变化和化学反应的实质可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类和质量也不变，物质的总质量不变，分子的种类一定发生了变化，分子的数目可能发生变化，故选①③⑤⑥；
（4）设54kg水分解产生的氢气质量是x，
解得x=6kg；
若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶150km/kg×6kg=900km。
26．（2025九上·平南期末）我国是世界上最大的能源生产和消费国，也是世界上二氧化碳排放量最多的国家，面临着极其严峻的可持续发展的挑战和巨大的国际压力。我国政府在《巴黎气候协议》上承诺“将于2030年左右使二氧化碳排放达到峰值，并争取尽早实现，2030年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降60%到65%，非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右”。为此，我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题：
（1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为　 　能。
（2）电解器中产生氢气的电极端为　 　。
（3）在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）工艺流程中可循环利用的物质是　 　。
（5）该项技术的意义是　 　。
【答案】（1）电
（2）负极
（3）
（4）水
（5）有利于实现碳中和（合理即可）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为电能，为电解器提供电能；
（2）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，因此电解器中产生氢气的电极端为负极；
（3）合成器中H2和CO2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为：；
（4）工艺流程中，电解器消耗水，合成器生成水，因此可循环利用的物质是水（H2O）；
（5）该项技术消耗了CO2，能减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现碳中和，同时将太阳能转化为化学能，开发了新型燃料，缓解能源危机（合理即可）。
【分析】（1）根据能量转化的原理（太阳能电池板的能量转化形式）解答；
（2）根据电解水的实验结论（正氧负氢，氢二氧一）解答；
（3）根据化学反应的反应物、生成物和反应条件书写化学方程式的规则解答；
（4）根据工艺流程中可循环利用物质的判断方法（既是反应物又是生成物的物质）解答；
（5）根据二氧化碳的减排和能源开发的意义解答。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
27．（2025九上·平南期末）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室通过加热高锰酸钾固体来制取氧气，选用的发生装置是　 　(填字母序号，下同)，反应的化学方程式为　 　，在A装置的试管口放一团棉花的作用是　 　。若用E装置收集氧气，当观察到导管口有　 　的气泡冒出时，开始收集气体。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，采用的发生装置和收集装置是　 　。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是　 　。
【答案】（1）水槽
（2）A；；防止高锰酸钾粉末进入导管；均匀连续
（3）BC；不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度大于空气
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A；化学方程式为：；在A装置的试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质末进入导管，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出时，开始收集气体；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，采用的发生装置和收集装置是BC；将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称（水槽）解答；
（2）根据气体发生装置的选择依据（反应物状态、反应条件）、化学方程式书写（高锰酸钾分解）、实验操作注意事项（棉花的作用、排水法收集时机）解答；
（3）根据气体发生装置和收集装置的选择依据（固液不加热型、密度与溶解性）、二氧化碳的性质（不燃烧不支持燃烧、密度比空气大）解答。
（1）仪器a的名称是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A；化学方程式为：；在A装置的试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质末进入导管，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出时，开始收集气体；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，采用的发生装置和收集装置是BC；将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
28．（2025九上·平南期末）随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。
活动一：探秘制氧原理
【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。
【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？
【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。
序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s
实验① 240 2.5 350 500 15.0
实验② x 2.5 500 500 33.3
实验③ 240 0 800 500 待测
【解释与结论】
（1）实验②中x应为________。
（2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变________（填“快”或“慢”）。
（3）若实验③测得所用时间大于35s，________（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。
【反思与评价】
（4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。
A. 使氧气具有一定湿度 B. 观察氧气产生速率 C. 加快氧气的生成
活动二：选择制氧试剂
【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1mL5%的过氧化氢溶液、1.41g过碳酸钠分别加入0.2g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。
【讨论分析】
（5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是________。
【表达交流】
（6）写出过氧化氢溶液分解的化学方程式________。
活动三：自制制氧机
（7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲~丁4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有________（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。
【答案】(1) 240
(2) 慢
(3) 不能
(4) A，B
(5) 过碳酸钠产生氧气的速率更快
(6)
(7) 乙、丁
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验中，要控制过碳酸钠质量不变，则实验②中x应为240；
（2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变慢；
（3）若实验③测得所用时间大于35s，不能证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂，还需要探究化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质是否改变；
（4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以使氧气具有一定湿度、观察氧气产生速率，不能加快氧气的生成，故选AB；
（5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是过碳酸钠产生氧气的速率更快；
(6)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(7)乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理，丁装置中，左侧瓶中导管在液面以下，气体无法导出，无法得到氧气，故不合理的是乙、丁。
【分析】（1）根据控制变量法的实验设计原则（单一变量，其他条件相同）解答；
（2）根据实验数据（收集相同体积气体的时间）判断反应速率变化解答；
（3）根据催化剂的定义（需验证质量和化学性质不变）解答；
（4）根据实验装置的作用（加湿、观察速率）解答；
（5）根据反应速率图像（相同体积气体的反应时间）对比分析解答；
（6）根据过氧化氢分解的反应原理（二氧化锰催化）书写化学方程式解答；
（7）根据气体导出的合理性、装置气压变化的影响判断装置设计是否合理解答。
四、计算题(本大题共1小题，共6分)
29．（2025九上·平南期末）某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算。
（1）反应中用去稀硫酸的质量为　 　g。
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程)
【答案】（1）60
（2）解：设反应生成硫酸钠的质量为x
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为。
【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中用去稀硫酸的质量为：100g-40g=60g；
【分析】（1）根据质量守恒定律（无气体、沉淀生成时，反应后溶液质量=反应前各物质质量之和）计算稀硫酸质量解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤（先求反应物NaOH的质量，再根据比例求生成物硫酸钠的质量，最后计算溶质质量分数）解答。
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中用去稀硫酸的质量为：100g-40g=60g；
（2）见答案。
1 / 1广西壮族自治区贵港市平南县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)
1．（2025九上·平南期末）中华传统文化博大精深，成语中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识。下列成语中涉及化学变化的是
A．刻舟求剑
B．火上浇油
C．滴水成冰
D．木已成舟
2．（2025九上·平南期末）空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最高的气体是
A．氧气 B．氦气 C．氮气 D．水蒸气
3．（2025九上·平南期末）下列属于纯净物的是
A．洁净的空气 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．蒸馏水
4．（2025九上·平南期末）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的
C．倾倒液体
D．加热液体
5．（2025九上·平南期末）碳酸钠可用于粗盐精制、造纸、洗涤剂生产等，碳酸钠俗称
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．干冰
6．（2025九上·平南期末）丰富多彩的物质是由各种微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是
A．金 B．氯化钾 C．氢气 D．氧气
7．（2025九上·平南期末）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料CH4O，是实现“碳中和”的路径之一、该反应的化学方程式为，X的化学式为
A．H2O B．CH4 C．CO D．H2
8．（2025九上·平南期末）很多成语蕴含着丰富的化学原理。下列对有关成语中燃烧和灭火的原理解释不正确的是
A．釜底抽薪——移除可燃物
B．火上浇油——增加可燃物
C．钻木取火——提高可燃物着火点
D．煽风点火——促进空气流通，提供充足的氧气
9．（2025九上·平南期末）下列事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 一滴水大约有个水分子 分子的体积和质量都很小
B 湿衣服晾干 分子不断运动
C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同
D 水蒸气液化为水，所占体积减小 水分子的变小
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·平南期末）在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用pH试纸测得校园土壤样品呈中性，记录的pH与下列数值最吻合的是
A．6 B．7 C．8 D．9
11．（2025九上·平南期末）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海水可提取金属镁
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水
12．（2025九上·平南期末）吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为，下列有关吡唑啉的叙述正确的是
A．吡唑啉中含有氮分子
B．吡唑啉的相对分子质量为70g
C．吡唑啉中碳、氮元素的质量比为
D．吡唑啉由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成
13．（2025九上·平南期末）观察化学实验现象是学习化学的重要环节。下列化学实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体
C．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
14．（2025九上·平南期末）稀土是一种不可再生资源，被广泛应用于电子、新能源、环境保护等新兴领域。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是
A．铈原子的质子数是 B．铈属于金属元素
C．铈原子的核外电子总数为 D．铈的原子质量是
15．（2025九上·平南期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应
16．（2025九上·平南期末）下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
17．（2025九上·平南期末）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙
18．（2025九上·平南期末）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱溶液的大于7，所以大于7的溶液一定是碱溶液
B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
D．有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐一定含有金属元素
19．（2025九上·平南期末）下列有关实验方案设计正确的是
实验 实验目的 实验方案
A 除去硫酸中混有的少量盐酸 加入氢氧化钡溶液
B 实验室配制的医用生理盐水 可以将氯化钠固体和水混合，充分溶解
C 鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液
D 证明二氧化碳会与水发生反应 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
20．（2025九上·平南期末）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
二、简答填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21．（2025九上·平南期末）用适当的化学用语填空：
（1）3个氢原子　 　；
（2）2个钠离子　 　；
（3）1个氧分子　 　；
（4）铁锈的主要成分　 　；
（5）海水中含量最多的化学物质　 　；
（6）标出二氧化碳中碳元素的化合价　 　。
22．（2025九上·平南期末）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空：
①氯化钠 ②碳酸氢钠 ③金刚石 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠 ⑥氧气
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）可用于治疗胃酸过多的是　 　；
（3）可用来切割大理石的是　 　；
（4）可用作调味品的是　 　；
（5）可用作作肥皂原料的是　 　；
（6）可用来供给呼吸的是　 　。
23．（2025九上·平南期末）化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
（1）人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物，它是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为　 　。
（2）食品包装袋中一般会有1小包氧化钙粉末，其作用是　 　；某食品的发热包中，也含有氧化钙，加入水会使食品自动加热，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，原理是通过酸与碱发生　 　(填反应的基本类型)反应生成盐和水。
（4）家用台灯长使用到砷化稼，已知砷化镓中的化合价为价，则的化合价为　 　价。
（5）煤炉、燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生使人中毒的　 　。
（6）垃圾分类具有重要意义，废弃的锂电池应放入下图中_____(填字母序号)垃圾桶最合适。
A． B．
C． D．
24．（2025九上·平南期末）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。某跨学科探究小组在实验室用一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题：
（1）A物质的名称是　 　；操作①的名称是　 　，此过程中玻璃棒的作用是　 　。
（2）如图装置(Ⅱ)中活性炭的主要作用是　 　，装置(Ⅱ)中的入水口应该是　 　(填“a”或“b”)端。
（3）操作③应选用如图装置的　 　(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
25．（2025九上·平南期末）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：
（1）该微观反应过程中出现了　 　种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为　 　。
（2）该反应的化学方程式为　 　。
（3）在化学反应前后　 　(填数字序号)。
①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变，⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。
（4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　 　。
26．（2025九上·平南期末）我国是世界上最大的能源生产和消费国，也是世界上二氧化碳排放量最多的国家，面临着极其严峻的可持续发展的挑战和巨大的国际压力。我国政府在《巴黎气候协议》上承诺“将于2030年左右使二氧化碳排放达到峰值，并争取尽早实现，2030年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降60%到65%，非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右”。为此，我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题：
（1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为　 　能。
（2）电解器中产生氢气的电极端为　 　。
（3）在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）工艺流程中可循环利用的物质是　 　。
（5）该项技术的意义是　 　。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
27．（2025九上·平南期末）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室通过加热高锰酸钾固体来制取氧气，选用的发生装置是　 　(填字母序号，下同)，反应的化学方程式为　 　，在A装置的试管口放一团棉花的作用是　 　。若用E装置收集氧气，当观察到导管口有　 　的气泡冒出时，开始收集气体。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，采用的发生装置和收集装置是　 　。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是　 　。
28．（2025九上·平南期末）随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。
活动一：探秘制氧原理
【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。
【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？
【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。
序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s
实验① 240 2.5 350 500 15.0
实验② x 2.5 500 500 33.3
实验③ 240 0 800 500 待测
【解释与结论】
（1）实验②中x应为________。
（2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变________（填“快”或“慢”）。
（3）若实验③测得所用时间大于35s，________（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。
【反思与评价】
（4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。
A. 使氧气具有一定湿度 B. 观察氧气产生速率 C. 加快氧气的生成
活动二：选择制氧试剂
【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1mL5%的过氧化氢溶液、1.41g过碳酸钠分别加入0.2g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。
【讨论分析】
（5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是________。
【表达交流】
（6）写出过氧化氢溶液分解的化学方程式________。
活动三：自制制氧机
（7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲~丁4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有________（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。
四、计算题(本大题共1小题，共6分)
29．（2025九上·平南期末）某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算。
（1）反应中用去稀硫酸的质量为　 　g。
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“刻舟求剑”过程中只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误，选项A不符合题意；
B、“火上浇油”过程中油燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，该选项正确，选项B符合题意；
C、“滴水成冰”过程中只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误，选项C不符合题意；
D、“木已成舟”过程中只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化，燃烧属于化学变化）解答；
C、根据物理变化的判断（状态改变无新物质生成）解答；
D、根据物理变化的判断（形状改变无新物质生成）解答。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中各成分的体积分数为：氮气（N2）约78%、氧气（O2）约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳（CO2）约0.03%、其他气体和杂质约0.03%。
A、氧气在空气中的体积分数为21%，不是含量最高的气体，该选项错误，选项A不符合题意；
B、氨气不是空气的组成成分，该选项错误，选项B不符合题意；
C、氮气在空气中的体积分数为78%，是含量最高的气体，该选项正确，选项C符合题意；
D、水蒸气在空气中的含量极低，远低于氮气和氧气，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的成分及体积分数（氧气占21%）解答；
B、根据空气的组成成分（不含氨气）解答；
C、根据空气的成分及体积分数（氮气占78%）解答；
D、根据水蒸气在空气中的含量（属于杂质，含量极低）解答。
3．【答案】D
【知识点】水的净化；酸的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有氯化氢和水，属于混合物，不符合题意；
D、蒸馏水是通过蒸馏方法得到的水，只由一种物质水组成，属于纯净物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物（多种物质组成）的定义解答；
B、根据溶液属于混合物的特性解答；
C、根据溶液的组成特点（溶质+溶剂）解答；
D、根据纯净物（单一物质组成）的定义解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释操作规范（酸入水、勤搅拌）解答；
B、根据pH试纸的正确使用方法（不直接蘸取待测液）解答；
C、根据液体药品的倾倒操作要求（瓶塞倒放、标签向手心等）解答；
D、根据给试管内液体加热的体积限制（不超过1/3）解答。
5．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠俗称，不符合题意；
C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠俗称，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，干冰为二氧化碳，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠的常见俗称解答；
B、根据氢氧化钠的俗称（烧碱、火碱、苛性钠）解答；
C、根据碳酸氢钠的俗称（小苏打）解答；
D、根据固态二氧化碳的俗称（干冰）解答。
6．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此金由金原子构成，该选项正确，选项A符合题意；
B、氯化钾（KCl）是由钾离子（K+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物，不是由原子构成，该选项错误，选项B不符合题意；
C、氢气（H2）属于气态非金属单质，由氢分子构成，不是由原子构成，该选项错误，选项C不符合题意；
D、氧气（O2）属于气态非金属单质，由氧分子构成，不是由原子构成，该选项错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属单质的构成微粒（由原子直接构成）解答；
B、根据离子化合物的构成微粒（由阴、阳离子构成）解答；
C、根据气态非金属单质的构成微粒（由分子构成）解答；
D、根据气态非金属单质的构成微粒（由分子构成）解答。
7．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前：C原子1个、O原子2个、H原子6个；反应后：C原子1个、O原子1个、H原子4个。因此X中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）计算X的化学式解答；
B、根据原子守恒原则（反应后碳原子数目已固定）判断解答；
C、根据原子守恒原则（反应后碳原子数目无需补充）判断解答；
D、根据原子守恒原则（反应后缺少氧原子）判断解答。
8．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“釜底抽薪”是抽走锅底的柴火，柴火是可燃物，移除可燃物可以灭火，该说法正确，选项A不符合题意；
B、“火上浇油”是向燃烧的火焰中添加油，油是可燃物，增加可燃物会使燃烧更剧烈，该说法正确，选项B不符合题意；
C、“钻木取火”是通过摩擦生热使木材的温度升高，达到木材的着火点，着火点是物质的固有属性，不能被提高，该说法错误，选项C符合题意；
D、“煽风点火”是扇动空气，促进空气流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更充分，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理（移除可燃物）解答；
B、根据燃烧的条件（增加可燃物可使燃烧更剧烈）解答；
C、根据着火点的性质（物质的固有属性，无法被提高）解答；
D、根据燃烧的条件（充足的氧气能促进燃烧）解答。
9．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 一滴水大约有个水分子，说明分子的体积和质量都很小，不符合题意；
B. 湿衣服晾干，是因为水分子不断的运动到空气中，不符合题意；
C. 由分子构成的物质其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不 同，氧气和二氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同，不符合题意；
D. 水蒸气液化为水，水分子间的间隔变小，所占体积减小，水分子子的大小不变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质分析，分子质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子间存在间隔，由分子构成的物质其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH=6的溶液呈酸性，不符合中性要求，选项A不符合题意；
B、pH=7的溶液呈中性，与土壤样品的pH吻合，选项B符合题意；
C、pH=8的溶液呈碱性，不符合中性要求，选项C不符合题意；
D、pH=9的溶液呈碱性，不符合中性要求，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系（pH＜7为酸性）解答；
B、根据溶液酸碱性与pH的关系（pH=7为中性）解答；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系（pH＞7为碱性）解答；
D、根据溶液酸碱性与pH的关系（pH＞7为碱性）解答。
11．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；海洋中的资源
【解析】【解答】A、海水中含有多种矿物质，如氯化钠、氯化镁、氯化钙等，还含有多种微量元素，海水中含有丰富的矿物质，说法正确，不符合题意；
B、海水中含有氯化镁，通过一系列化学反应可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁转化为氯化镁，最后电解熔融氯化镁可提取金属镁，说法正确，不符合题意；
C、海水中含有大量的氯化钠等盐分，海水经蒸发，水分不断减少，氯化钠等盐分结晶析出，可获得粗盐，说法正确，不符合题意；
D、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，海水中还含有大量的可溶性盐类等对人体有害的物质，过滤后得到的水不能直接作为饮用水，需要经过一系列淡化处理等才能获得饮用水，该说法不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据海水的成分（含多种矿物质）解答；
B、根据海水提镁的原理（利用海水中的氯化镁）解答；
C、根据海水晒盐的原理（蒸发结晶）解答；
D、根据过滤的作用（除去不溶性杂质，不能除可溶性杂质）解答。
12．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、吡唑啉由吡唑啉分子构成，一个吡唑啉分子由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成，不含有氮分子，说法错误，不符合题意；
B、吡唑啉的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
C、吡唑啉中碳、氮元素的质量比为，说法正确，符合题意；
D、吡唑啉由吡唑啉分子构成，一个吡唑啉分子由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物的构成（只含一种分子，不含其他分子）解答；
B、根据相对分子质量的单位特性（无单位，或单位为“1”）解答；
C、根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答；
D、根据物质的构成微粒（分子构成，而非直接由原子构成）解答。
13．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而非白烟（白烟是固体小颗粒），该说法错误，选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），而非白色固体，该说法错误，选项B不符合题意；
C、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而非白色沉淀，该说法错误，选项C不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（SO2），该说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性及雾和烟的区别（雾是液体小液滴，烟是固体小颗粒）解答；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象（生成物为黑色四氧化三铁）解答；
C、根据硫酸铜与氢氧化钠的反应现象（生成蓝色氢氧化铜沉淀）解答；
D、根据硫在氧气中燃烧的实验现象解答。
14．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一格左上角数字为原子序数。原子中质子数=原子序数，所以铈原子的质子数是58。不符合题意；
B、铈是“钅”字旁，属于金属元素。不符合题意；
C、原子中质子数=原子序数=核外电子数，铈原子的核外电子总数为58。不符合题意；
D、元素周期表一格最下方数字为相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，不是质量是140.1g。符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表信息（原子序数与质子数的关系）解答；
B、根据元素的分类方法（元素名称偏旁为“钅”属金属元素）解答；
C、根据原子中核外电子数与质子数、原子序数的关系解答；
D、根据元素周期表信息（下方数字为相对原子质量，而非原子质量）解答。
15．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，草酸作为酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈，选项A不符合题意；
B、酸能与酸碱指示剂（如石蕊、酚酞）作用，草酸作为酸具有该性质，选项B不符合题意；
C、酸能与碱发生中和反应，氢氧化钠是碱，草酸能与氢氧化钠溶液反应，选项C不符合题意；
D、酸与二氧化碳不反应（二氧化碳是酸性氧化物，与酸无反应规律），草酸不可能具有该化学性质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的通性（与金属氧化物反应）解答；
B、根据酸的通性（与酸碱指示剂作用）解答；
C、根据酸的通性（与碱发生中和反应）解答；
D、根据酸与酸性氧化物的反应规律（不反应）解答。
16．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式应为MgO，而不是MgO2，正确的化学方程式为，错误；
B、氢气和氧气反应生成水的条件是点燃，且该反应的化学方程式是用于表示氢气燃烧这个化学反应的，反应物氢气和氧气后的 “↑” 不需要标注，正确的化学方程式为，错误；
C、氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该化学方程式书写符合客观事实和质量守恒定律，正确；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，当反应物中有气体时，生成物中的气体不需要标注 “↑”，因为二氧化硫气体状态已经由反应条件（点燃，表明有氧气参与反应，氧气是气体）体现出来了，正确的化学方程式为，错误。
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式的书写规则（配平、标注符合、反应物与产物对应正确）解答。
17．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，未指明温度时，无法判断甲、乙溶解度的大小，该说法错误，选项A不符合题意；
B、t2℃时甲的溶解度大于ag，因此将ag甲溶于100g水中，形成的是甲的不饱和溶液，该说法错误，选项B不符合题意；
C、t1℃时甲、乙的溶解度均为25g，饱和溶液的溶质质量分数==20%，而非25%，该说法错误，选项C不符合题意；
D、t1℃时甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等；升温至t2℃，甲的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变；乙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，因此此时甲的溶质质量分数大于乙，该说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度比较的前提条件（指明温度）解答；
B、根据溶解度的定义（判断一定量溶质在100g溶剂中是否达到饱和）解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式（溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%）解答；
D、根据温度对甲、乙溶解度的影响及饱和溶液溶质质量分数的变化规律解答。
18．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；分子和原子的区别和联系；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、碱溶液的pH大于7，但是pH大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH>7，但碳酸钠属于盐，而不是碱，错误；
B、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，是物理变化，不是燃烧，错误；
C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，这是原子在化学变化中的特性，正确；
D、有金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐不一定含有金属元素，例如氯化铵(NH4Cl)属于盐，但不含金属元素，含有铵根离子，错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液酸碱性与物质类别的关系（碱性溶液可能是盐溶液）解答；
B、根据燃烧的定义（发光放热的剧烈氧化反应，需区分物理变化与化学变化）解答；
C、根据原子的特性（化学变化中不可再分）解答；
D、根据盐的定义（含铵根离子的盐不含金属元素）解答。
19．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、硫酸、盐酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、可以将0.9g氯化钠固体和99.1g水混合，充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为，正确；
C、降低相同温度，氯化钠和硝酸钾的溶解度均减小，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液均有晶体析出，不能鉴别，错误；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，没有做对比实验排除二氧化碳使石蕊变红的可能，不能证明发生了化学反应，错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据除杂原则（不除去原物质、不引入新杂质）解答；
B、根据溶液配制的基本操作（溶质+溶剂混合溶解）解答；
C、根据物质溶解度受温度影响的差异及结晶条件解答；
D、根据二氧化碳的性质（本身不使石蕊变色，与水反应生成的碳酸使石蕊变色）及对照实验的必要性解答。
20．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、由图像可知，反应过程中温度升高，反应为放热反应，不符合题意；
B、反应过程中pH 逐渐增大，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，不符合题意；
C、反应过程中，pH 从小于7增大，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，不符合题意；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应过程中温度升高分析；
B、根据溶液pH增大碱性增强分析；
C、根据反应过程中溶液pH增大分析；
D、根据pH=7时酸和碱恰好完全反应分析。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氢原子表示为3H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1个氧分子表示为O2；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，其中氧元素显-2价，铁元素显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（5）海水中含量最多的化学物质是水，其化学式是H2O；
(6)二氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则 x+（-2）×2=0，解得x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，二氧化碳中碳元素的化合价表示为：。
【分析】（1）根据原子符号的表示规则（多个原子加系数）解答；
（2）根据离子符号的表示规则（多个离子加系数，电荷数标右上角）解答；
（3）根据分子符号的表示规则（单质分子用元素符号加下标）解答；
（4）根据常见物质的成分（铁锈主要为氧化铁）解答；
（5）根据海水的组成（水占比最高）解答；
（6）根据化合价的计算方法（化合物中化合价代数和为0）及标注规则（正上方，正负号在前）解答。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氢原子表示为3H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1个氧分子表示为O2；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，其中氧元素显-2价，铁元素显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（5）海水中含量最多的化学物质是水，其化学式是H2O；
（6）二氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则 x+（-2）×2=0，解得x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，二氧化碳中碳元素的化合价表示为：。
22．【答案】（1）④
（2）②
（3）③
（4）①
（5）⑤
（6）⑥
【知识点】空气的组成；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤，故填：④；
（2）碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故填：②；
（3）金刚石的硬度大，可用来切割大理石，故填：③；
（4）氯化钠具有咸味，可用作调味品，故填：①；
（5）氢氧化钠可用作制作肥皂原料，故填：⑤；
(6)氧气能供给呼吸，可用来供给呼吸，故填：⑥。
【分析】（1）根据常见碱的用途（熟石灰改良酸性土壤）解答；
（2）根据常见盐的用途（碳酸氢钠中和胃酸）解答；
（3）根据金刚石的物理性质（硬度大）及用途解答；
（4）根据常见盐的用途（氯化钠作调味品）解答；
（5）根据氢氧化钠的工业用途（制肥皂）解答；
（6）根据氧气的化学性质（供给呼吸）及用途解答。
（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤，故填：④；
（2）碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故填：②；
（3）金刚石的硬度大，可用来切割大理石，故填：③；
（4）氯化钠具有咸味，可用作调味品，故填：①；
（5）氢氧化钠可用作制作肥皂原料，故填：⑤；
（6）氧气能供给呼吸，可用来供给呼吸，故填：⑥。
23．【答案】（1）可燃冰
（2）作干燥剂；
（3）复分解
（4）
（5）
（6）B
【知识点】复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）天然气水合物是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为可燃冰；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂；某食品的发热包中，也含有氧化钙，加入水会使食品自动加热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，因此属于复分解反应；
（4）已知砷化镓（GaAs）中As的化合价为-3价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中Ga的化合价为+3价；
（5）煤炉、燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生使人中毒的CO；
(6)废弃的锂电池含有重金属，会对环境造成污染，因此废弃的锂电池应放入图中B垃圾桶（有害垃圾）最合适。
【分析】（1）根据天然气水合物的俗称（可燃冰）解答；
（2）根据氧化钙的化学性质（与水反应）及用途（干燥剂）解答；
（3）根据复分解反应的定义（两种化合物交换成分生成另外两种化合物）解答；
（4）根据化合价的计算方法（化合物中化合价代数和为0）解答；
（5）根据碳的不完全燃烧产物（一氧化碳）及毒性解答；
（6）根据垃圾分类标准（锂电池属于有害垃圾）解答。
（1）天然气水合物是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为可燃冰；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂；
某食品的发热包中，也含有氧化钙，加入水会使食品自动加热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为；
（3） 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，因此属于复分解反应；
（4）已知砷化镓（GaAs）中As的化合价为-3价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中Ga的化合价为+3价；
（5）煤炉、燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生使人中毒的CO；
（6）废弃的锂电池含有重金属，会对环境造成污染，因此废弃的锂电池应放入图中B垃圾桶（有害垃圾）最合适。
24．【答案】（1）明矾；过滤；引流
（2）吸附色素和异味；b
（3）I
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】（1）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，A物质是明矾，操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，此过程中，玻璃棒的作用是引流；
（2）活性炭具有吸附性，如图装置（Ⅱ）中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味；装置（Ⅱ）中的入水口应该是b端，这样可以增强水的净化效果；
（3）获取蒸馏水要利用蒸馏装置，即图示Ⅰ。
【分析】（1）根据净水剂的作用（明矾吸附沉降）、过滤操作的定义（分离固液）及玻璃棒的作用（引流）解答；
（2）根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）及装置的使用原理（充分接触提高效率）解答；
（3）根据蒸馏操作的定义（获得纯净水）及对应装置解答。
（1）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，A物质是明矾，操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，此过程中，玻璃棒的作用是引流；
（2）活性炭具有吸附性，如图装置（Ⅱ）中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味；装置（Ⅱ）中的入水口应该是b端，这样可以增强水的净化效果；
（3）获取蒸馏水要利用蒸馏装置，即图示Ⅰ。
25．【答案】（1）3；
（2）
（3）①③⑤⑥
（4）900
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该微观反应过程中出现了NO、CO、CO2共3种氧化物，参加反应的反应物质量比为（30×2）：（28×2）=15：14；
（2）由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是；
（3）由微粒的变化和化学反应的实质可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类和质量也不变，物质的总质量不变，分子的种类一定发生了变化，分子的数目可能发生变化，故选①③⑤⑥；
（4）解：设54kg水分解产生的氢气质量是x，
解得x=6kg；
若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶150km/kg×6kg=900km。
【分析】（1）根据氧化物的定义（两种元素、含O）及化学方程式中物质质量比的计算方法（相对分子质量×化学计量数之比）解答；
（2）根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，书写化学方程式（配平）解答；
（3）根据质量守恒定律的微观和宏观表现（原子不变、分子改变等）解答；
（4）根据电解水的化学方程式及题目给出的氢气行驶比例，进行简单计算解答。
（1）由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是
；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该微观反应过程中出现了NO、CO、CO2共3种氧化物，参加反应的反应物质量比为（30×2）：（28×2）=15：14；
（2）由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式是
；
（3）由微粒的变化和化学反应的实质可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类和质量也不变，物质的总质量不变，分子的种类一定发生了变化，分子的数目可能发生变化，故选①③⑤⑥；
（4）设54kg水分解产生的氢气质量是x，
解得x=6kg；
若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶150km/kg×6kg=900km。
26．【答案】（1）电
（2）负极
（3）
（4）水
（5）有利于实现碳中和（合理即可）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为电能，为电解器提供电能；
（2）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，因此电解器中产生氢气的电极端为负极；
（3）合成器中H2和CO2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为：；
（4）工艺流程中，电解器消耗水，合成器生成水，因此可循环利用的物质是水（H2O）；
（5）该项技术消耗了CO2，能减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现碳中和，同时将太阳能转化为化学能，开发了新型燃料，缓解能源危机（合理即可）。
【分析】（1）根据能量转化的原理（太阳能电池板的能量转化形式）解答；
（2）根据电解水的实验结论（正氧负氢，氢二氧一）解答；
（3）根据化学反应的反应物、生成物和反应条件书写化学方程式的规则解答；
（4）根据工艺流程中可循环利用物质的判断方法（既是反应物又是生成物的物质）解答；
（5）根据二氧化碳的减排和能源开发的意义解答。
27．【答案】（1）水槽
（2）A；；防止高锰酸钾粉末进入导管；均匀连续
（3）BC；不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度大于空气
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A；化学方程式为：；在A装置的试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质末进入导管，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出时，开始收集气体；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，采用的发生装置和收集装置是BC；将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称（水槽）解答；
（2）根据气体发生装置的选择依据（反应物状态、反应条件）、化学方程式书写（高锰酸钾分解）、实验操作注意事项（棉花的作用、排水法收集时机）解答；
（3）根据气体发生装置和收集装置的选择依据（固液不加热型、密度与溶解性）、二氧化碳的性质（不燃烧不支持燃烧、密度比空气大）解答。
（1）仪器a的名称是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A；化学方程式为：；在A装置的试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质末进入导管，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出时，开始收集气体；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，采用的发生装置和收集装置是BC；将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
28．【答案】(1) 240
(2) 慢
(3) 不能
(4) A，B
(5) 过碳酸钠产生氧气的速率更快
(6)
(7) 乙、丁
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验中，要控制过碳酸钠质量不变，则实验②中x应为240；
（2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变慢；
（3）若实验③测得所用时间大于35s，不能证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂，还需要探究化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质是否改变；
（4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以使氧气具有一定湿度、观察氧气产生速率，不能加快氧气的生成，故选AB；
（5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是过碳酸钠产生氧气的速率更快；
(6)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(7)乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理，丁装置中，左侧瓶中导管在液面以下，气体无法导出，无法得到氧气，故不合理的是乙、丁。
【分析】（1）根据控制变量法的实验设计原则（单一变量，其他条件相同）解答；
（2）根据实验数据（收集相同体积气体的时间）判断反应速率变化解答；
（3）根据催化剂的定义（需验证质量和化学性质不变）解答；
（4）根据实验装置的作用（加湿、观察速率）解答；
（5）根据反应速率图像（相同体积气体的反应时间）对比分析解答；
（6）根据过氧化氢分解的反应原理（二氧化锰催化）书写化学方程式解答；
（7）根据气体导出的合理性、装置气压变化的影响判断装置设计是否合理解答。
29．【答案】（1）60
（2）解：设反应生成硫酸钠的质量为x
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为。
【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中用去稀硫酸的质量为：100g-40g=60g；
【分析】（1）根据质量守恒定律（无气体、沉淀生成时，反应后溶液质量=反应前各物质质量之和）计算稀硫酸质量解答；
（2）根据化学方程式的计算步骤（先求反应物NaOH的质量，再根据比例求生成物硫酸钠的质量，最后计算溶质质量分数）解答。
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中用去稀硫酸的质量为：100g-40g=60g；
（2）见答案。
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