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广西壮族自治区河池市都安瑶族自治县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。）
1．（2025九上·都安期末）五育并举，劳育先行，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是
A．扫地拖地 B．整理衣物 C．摘菜洗菜 D．生火做饭
2．（2025九上·都安期末）航天员在空间站中呼吸的人造空气与空气成分相似，其中含量较高且能用于供给呼吸的是
A． B． C． D．Ne
3．（2025九上·都安期末）健康生活，从净水开始。下列不属于净水方法的是
A．过滤 B．沉降 C．电解 D．蒸馏
4．（2025九上·都安期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A．加入粉末药品
B．点燃酒精灯
C．读取液体的体积
D．滴加液体
5．（2025九上·都安期末）碳元素的开发与利用贯穿人类发展史下列含碳物质最早被人类利用的是
A．煤炭 B．C60 C．石墨烯 D．碳纳米管
6．（2025九上·都安期末）汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、、、四种物质，其中属于氧化物的是
A．NaN3 B． C． D．
7．（2025九上·都安期末）2024年我国六五环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．焚烧秸秆增肥 B．垃圾分类回收
C．提倡节约用水 D．推广绿色能源
8．（2025九上·都安期末）制备结构陶瓷材料氮化硅的反应为，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2025九上·都安期末）我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列关于氦的说法中正确的是
A．氦原子核外电子数为4
B．氦元素形成的单质的化学式为He2
C．氦原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D．氦的相对原子质量是4.003
10．（2025九上·都安期末）向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为（　　）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的质量很小 D．分子的体积很小
11．（2025九上·都安期末）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物有三种
D．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子
12．（2025九上·都安期末）打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（　　）
A．松开开关时，丁烷分子停止运动
B．按下开关时，丁烷分子的质量变大
C．火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D．电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
13．（2025九上·都安期末）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质性质与用途的对应关系错误的是
A．氮气化学性质不活泼作保护气
B．石墨具有导电性作铅笔芯
C．金刚石硬度大作玻璃刀
D．活性炭具有吸附性，可用于净水
14．（2025九上·都安期末）用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其原因是
A．纸的着火点变低 B．水隔绝了氧气
C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小
15．（2025九上·都安期末）某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是
A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．曲线a和c对应的物质分别为二氧化碳和水蒸气
C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D．此微型实验的优点是操作简便、快速
16．（2025九上·都安期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷
B．木炭在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．电解水实验负极、正极产生的气体体积比为1：2
D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液由紫色变成红色
17．（2025九上·都安期末）下列事实解释合理的是（　　）
A．过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同—原子排列方式不同
B．在炭火盆旁放一碗水—能防止一氧化碳中毒
C．氧气压缩为液氧—氧分子的体积变小
D．湿衣服在太阳下容易晒干—温度越高，水分子的运动速率越快
18．（2025九上·都安期末）下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证质量守恒定律 碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应
B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通入足量的灼热氧化铜
C 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
19．（2025九上·都安期末）在密闭容器中有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 2 待测 20
A．点燃X时不需要验纯
B．表中的待测值为32
C．X中只含有C、H元素
D．反应中生成CO2和H2O的质量比为22：9
20．（2025九上·都安期末）下列图像正确反映其对应关系的是
A．在盛有空气的密闭容器中引燃红磷
B．a、b两试管内分别加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中b试管内有二氧化锰
C．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
D．用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化
二、填空题（本大题共7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21．（2025九上·都安期末）用化学用语填空。
（1）氦气　 　；
（2）2个铵根离子　 　；
（3）5个铁原子　 　；
（4）氯化镁　 　；
（5）中“2”的意义　 　。
22．（2025九上·都安期末）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①一氧化碳　　②氖气　　③活性炭　　④酒精　　⑤明矾
（1）可用于填充霓虹灯的气体是　 　；
（2）实验室可用作燃料的液体是　 　；
（3）可用作净水剂的是　 　；
（4）造成煤气中毒的物质是　 　；
（5）可用于冰箱中作除臭剂的是　 　。
23．（2025九上·都安期末）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）洗洁精能去除油污，是因为它具有　 　作用。
（2）炒菜结束后，用关闭燃气阀门的方法灭火，其原理是　 　。
（3）煤是一种重要的化石燃料，在造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，它燃烧时排放出的二氧化氮和　 　等，溶于雨水会形成酸雨。
（4）水是生命之源！“珍惜用水，节约用水，爱护水”是每个公民的义务和责任。请你写出电解水的化学方程式　 　；并写出一条爱护水资源的有效措施：　 　。
24．（2025九上·都安期末）“嫦娥五号”从月球带回的月壤在中国国家博物馆公开展出。
（1）盛装月壤的容器为人造水晶材质。人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅，人造水晶属于_______（用字母填空）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
（2）嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤。
为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：　 　。
（3）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如图所示。
①反应除了图中生成物外还生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：　 　。
②该反应中反应物四氧化二氮中氮元素的化合价为　 　。
25．（2025九上·都安期末）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）“碳中和”中的“碳”指的是　 　，如含量增多会引起　 　。
（2）写出生活中有利于实现“碳中和”的方法　 　（写一种即可）。
（3）光合作用是自然界中“碳循环”的重要环节，光合作用生成的气体是　 　。
（4）的吸收是“碳封存”的首要环节，常选用NaOH等物质作吸收剂。其反应原理为，的化学式为　 　。（类比与氢氧化钙的反应。）
26．（2025九上·都安期末）下表是元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第　 　周期，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为8的元素的原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是　 　。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填字母）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
（4）铝离子（）的质子数是13，则铝离子的核外电子总数是　 　。
27．（2025九上·都安期末）利用玉米可生产乙醇，主要流程如下图所示：
（1）细粉机粉碎玉米的目的是　 　。
（2）发酵罐中，葡萄糖（）在酒化酶的催化作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）蒸馏塔中发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（4）分子筛塔的作用是　 　。
（5）若180g葡萄糖（）在酒化酶的催化作用下分解，理论上可以得到乙醇（）的质量为　 　g。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（2025九上·都安期末）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）装置B中仪器a的名称是　 　。
（2）若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是，将带火星的木条放在导管　 　（选填“b”或“c”）口处，观察木条是否复燃。
（3）实验室若制取一瓶较为洁净的氢气气体，则可选用的实验装置组合是　 　（从A中选编号）。
（4）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为　 　；在试管口放一团棉花，其作用是　 　。
（5）若用B装置制取气体，应选药品为　 　，所选用的长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是　 　。
29．（2025九上·都安期末）某化学兴趣小组的同学发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【作出猜想】
（1）猜想一：该气体是。
猜想二：该气体是。
猜想三：该气体是　 　。
【查阅资料】
①能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②。
（4）【实验设计】
【现象与分析】
（2）①装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有　 　。装置B中酸性高锰酸钾溶液必须足量的原因是　 　。
②装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有，请写出反应的化学方程式：　 　。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（3）装置B能否与装置C互换位置？　 　，理由是　 　。
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是　 　。
四、计算题（6分）
30．（2025九上·都安期末）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
(1)生成CO2的质量为________g；
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、扫地拖地，仅涉及灰尘或水的物理移动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、整理衣物，仅改变衣物的位置或形态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、摘菜洗菜，去除杂质或清洗表面，未产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、生火做饭，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故正确答案为：D。
【分析】物理变化与化学变化的区别：
物理变化：无新物质生成化学变化：有新物质生成（即化学反应）
本质区别在于是否有新物质生成。
注：化学变化过程中可能伴随物理变化。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与地球空气相近。氧气是维持呼吸的关键成分，在空气中约占体积的21%。因此，人造空气中含量较高且能支持呼吸的气体是氧气。正确答案为：B
【分析】考查空气中各成分的体积分数。氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。其中氮气化学性质不活泼，常做保护气。氧气能供给呼吸，支持燃烧。
3．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A、过滤利用物理屏障（如滤网、滤芯）分离水中不溶性杂质，属于常规净水方法，该选项不符合题意；
B、沉降通过重力作用使大颗粒不溶物沉淀，可达到澄清效果，属于净水方法，该选项不符合题意；
C、电解过程在通电条件下分解水产生氢气和氧气，属于水的分解而非净化方法，该选项符合题意；
D、蒸馏通过蒸发冷凝获得高纯度水，是净化程度最高的实验室方法，该选项不符合题意。
故选：C。
【分析】常规水净化流程包含：沉淀（大颗粒沉降）、过滤（去除不溶物）、吸附（去除小颗粒及部分可溶物）、消毒（杀灭微生物）、蒸馏（实验室级净化，可制得蒸馏水）。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状药品应遵循“一斜二送三直立”原则，用药匙将药品送到试管底部，该操作正确，符合题意；
B、酒精灯的使用时用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则容易发生危险，该操作错误，不符合题意；
C、用量筒量取液体时，读取时视线与液体的凹液面最低处保持水平来读取，该操作错误，不符合题意；
D、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直试管上方滴加，不可伸入试管内以免污染滴管和药品，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
B、根据酒精灯的使用注意是“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
C、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
D、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答。
5．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】煤炭是最早被人类利用的含碳物质。
故答案为：A。
【分析】根据煤炭是最早被利用的含碳物质分析。
6．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. NaN3中不含氧元素，不属于氧化物，故不符合题意；
B. Fe2O3是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，故符号题意；
C. KClO4中含有三种元素，不属于氧化物，故不符合题意；
D. NaHCO3中含有四种元素，不属于氧化物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化物的概念分析。
7．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，加重空气污染，不符合“全面推进美丽中国建设”主题，该选项错误，选项A符合题意；
B、垃圾分类回收能减少污染、节约资源，符合环保主题，该选项正确，选项B不符合题意；
C、节约用水能保护水资源，符合环保主题，该选项正确，选项C不符合题意；
D、推广绿色能源能减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合环保主题，该选项正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据焚烧秸秆的危害（产生空气污染物）解答；
B、根据垃圾分类回收的环保意义（减少污染、节约资源）解答；
C、根据节约用水的意义（保护水资源）解答；
D、根据绿色能源的优点（减少化石燃料使用，降低污染）解答。
8．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、化合反应的特征是多种反应物生成单一产物（多变一）。题目描述的反应符合此特征，因此A选项正确。
B、分解反应的特征是单一反应物生成多种产物（一变多）。题目反应不符合此特征，故B选项错误。
C、置换反应需要满足单质与化合物反应生成新单质和新化合物（一换一）。题目反应物均为单质，不符合此特征，故C选项错误。
D、复分解反应需要两种化合物通过离子交换生成新化合物（双交换，价不变）。题目反应物为单质，不符合此特征，故D选项错误。
正确答案为A。
【分析】考查四种基本反应类型。
化合反应：A+B→AB（多变一）
分解反应：AB→A+B（一变多）
置换反应：A+BC→AC+B（单换单）
复分解反应：AB+CD→AD+CB（离子交换）
9．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由氦原子的结构示意图可知，氦原子核外电子数为2，故错误；
B. 氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故错误；
C. 氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故错误；
D. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量是4.003，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氦原子的结构示意图，找出氦原子核外电子数。
B、根据稀有气体单质直接用元素符号表示其化学式，进行分析。
C、根据氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，化学性质稳定分析。
D、根据元素周期表中的一格，汉字下面的数字表示相对原子质量。
10．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，是由于分子的不断运动；
故选A。
【分析】根据分子的不断运动分析。
11．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【分析】
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
A、根据结构示意图分析，生成物中既包含单质又包含化合物。
B、D、从化学变化的微观本质来看，分子会分裂为原子，这些原子重新组合形成新的分子。需要强调的是，原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。
C、通过对图示的分析可以发现，反应前后都存在的物质并未参与反应，将其排除后，实际生成物应为两种。
【解答】A、分析表明该反应确实有单质生成，因此A选项正确；
B、微观示意图清楚地表明，在化学变化中分子可以分裂而原子不可再分，故B选项正确；
C、经分析确认，图中生成物实际上有两种，因此C选项是错误的；
D、微观示意图直观地展示了化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，故D选项正确。
正确答案为：C
12．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.打火机的使用过程中丁烷分子是不断运动的，A不符合题意；
B.按下开关时，丁烷分子的分子间间隔变大，B不符合题意；
C.火焰熄灭是因为隔离可燃物丁烷，C不符合题意；
D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的特性分析
B、根据分子的质量受其结构影响分析
C、根据燃烧的条件分析
D、根据燃烧的条件分析
13．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，在常温下不易与其他物质发生反应，因此常被用作保护气体。例如可用于食品包装中防止食品变质。此选项描述正确，但不符合题目要求。
B、石墨具有两个重要特性：
1. 导电性良好，适合制作电极材料；
2. 质地柔软且呈灰黑色，书写时易留下痕迹，适合制作铅笔芯。此选项完全符合题目要求。
C、金刚石是自然界已知最坚硬的物质，其硬度特性使其可用于切割玻璃等用途。此选项描述正确，但不符合题目要求。
D、活性炭具有多孔结构，这种结构赋予其强大的吸附能力，可以吸附水中的色素、异味等杂质。此选项描述正确，但不符合题目要求。
综上，正确答案为B。
【分析】A、氮气：化学惰性→保护气
B、石墨：导电性→电极；柔软+灰黑→铅笔芯
C、金刚石：高硬度→切割工具
D、活性炭：多孔结构→吸附剂
14．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】水在沸腾过程中持续吸热，但其温度始终维持在沸点不变。纸锅未燃烧的现象表明，水沸腾时的温度未达到纸的燃烧温度，这说明水的沸点低于纸的着火点。因此正确答案为：C
【分析】根据燃烧的三个必要条件：可燃物、助燃气、温度达到可燃物的着火点以上。
灭火的原理则为破坏燃烧条件之一即可。
15．【答案】B
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，c对应气体浓度逐渐降低则为氧气，说法错误，符合题意；
C、数字化实验能更加方便直接的知道化学反应物质量的变化，能为科学探究提供更为直观的证据，说法正确，不符合题意；
D、该实验只需要简单操作就可以通过仪器快速得到实验数据，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，蜡烛在密闭容器内燃烧消耗氧气，氧气减小，二氧化碳和水蒸汽增大来解答。
16．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验
【解析】【解答】A、 红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷 为结论，不是现象；选项不符合题意；
B、生 木炭在氧气中燃烧，发出白光 ；选项不符合题意；
C、 电解水实验负极、正极产生的气体体积比为2：12 ；选项不符合题意；
D、 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液由紫色变成红色 ；选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据生成物名称为结论分析；
B、根据木炭在氧气中燃烧发白光分析；
C、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析；
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
17．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同，是因为分子的构成不同，故A不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，在炭火盆旁放一碗水，不能防止一氧化碳中毒，故B不符合题意；
C、氧气压缩为液氧，氧分子间的间隔变小，故C不符合题意；
D、湿衣服在太阳下容易晒干，因为温度越高，水分子的运动速率越快，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据不同种分子性质不同分析‘；
B、根据一氧化碳的难溶性分析；
C、根据分子间存在间隔，状态改变 是间隔变化分析；
D、根据分子的不断运动，且温度越高运动越快分析。
18．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠与稀盐酸在敞口容器中反应会生成二氧化碳气体，由于气体逸散导致体系总质量减少，因此该实验设计无法验证质量守恒定律，不符合实验目的要求。
B、通过灼热的氧化铜可以有效地去除一氧化碳杂质，其反应原理为该过程既除去了杂质又未引入新物质，完全符合除杂实验的基本原则。
C、氮气()和二氧化碳()均具有惰性特征，使用燃着的木条检验时都会出现熄灭现象，无法通过此方法区分两种气体。
D、空气中灼烧混合物的方法会导致木炭转化为而铜会生成CuO，此过程不仅除去了杂质也改变了主要成分，违背了除杂实验"去杂存主"的核心原则。
正确答案为：B
【分析】A、有气体参与或气体生成的反应要在密闭容器中进行。否则反应前后总质量不相等。
B、除杂质的原则：除掉杂质，不引入新的杂质，不消耗需要的物质。最好的方法就是将杂质转化为需要的物质。
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧不助燃，都能使燃着的木条熄灭。
D、铜粉灼烧也会和氧气反应生成氧化铜，除掉了需要的物质。
19．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律计算待测值为：19 + 34 + 6 + 2 - 11 - 2 - 20 = 28。生成的二氧化碳质量28g - 6g = 22g，其中碳元素质量为=6g；生成的水质量20g - 2g = 18g，其中氢元素质量为=2g。碳氢元素总质量6g + 2g = 8g，与反应的X质量19g - 11g = 8g相等，说明X仅含碳氢元素，其原子个数比为=1：4，化学式为CH4（甲烷需验纯），故A错误。
B、通过质量守恒计算得待测值为28，故B错误。
C、上述分析证明X仅含碳氢两种元素，故C正确。
D、CO2与H2O的质量比为22g：18g=11：9，故D错误。
正确答案为：C
【分析】根据“质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的是催化剂或者杂质”写出符号表达式。根据氧元素质量守恒推出X只含C、H元素。再根据相对原子质量计算原子个数，证明C为甲烷。根据反应前后物质的总质量不变，计算出待测数值。
20．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、红磷燃烧过程中，反应放热导致装置内气压增大；随着氧气被消耗，气压逐渐降低。由于氧气被部分消耗，最终气压低于初始值。反应结束后气压保持稳定。因此该选项的图示不能正确反映上述变化关系。
B、a、b两支试管中加入相同浓度和体积的过氧化氢溶液，理论上产生氧气的总量相同。b试管因含有二氧化锰催化剂，反应速率更快，但图示未正确体现这一关系。
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，高锰酸钾质量最终降至。图示未能准确表示这一变化过程。
D、红磷燃烧时先因放热使气压升高，随后因氧气消耗导致气压下降至低于初始值。反应完全后气压保持恒定，该图示正确反映了这一变化规律。
综上所述，正确答案为D。
【分析】AD、红磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后，压强小于初始压强
B、二氧化锰是催化剂会加快反应速率，加了催化剂的试管反应时间更短。
C、高锰酸钾完全反应质量为0
21．【答案】（1）He
（2）
（3）5Fe
（4）MgCl2
（5）1个五氧化二磷分子中有2个磷原子
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氦气属于稀有气体，由原子直接构成，其元素符号He即可表示该物质；
（2）离子符号的书写规则：在元素符号右上角标注电荷数和电性（数字在前、符号在后），1个电荷时可省略数字。2个铵根离子表示为；
（3）原子符号直接用元素表示，多个原子在元素符号前加数字。5个铁原子写作5Fe；
（4）氯化镁中镁为+2价、氯为-1价，根据化合价代数和为零，其化学式为MgCl2；
（5）P2O5中下标"2"表示每个五氧化二磷分子含2个磷原子。
【分析】（1）直接由原子构成的物质有三类：稀有气体、固体非金属、金属。
（2）（3）考查粒子符号中数字的含义，2个铵根离子，就在其前面加上数字2。5个铁原子就是在铁原子前面加数字5.
（4）根据化学式的书写步骤：排元素（正价在前负价在后），标化合价（写在元素的正上方），约简（化简化合价数值），交叉（十字交叉数值），检查（化合价正负代数和是否为0）。
（5）分子由原子构成，原子既讲种类又讲个数。
（1）氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氦气可表示为He；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个铵根离子表示为：；
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则5个铁原子可表示为5Fe；
（4）化合物中，化合价的代数和为0，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，故氯化镁的化学式为MgCl2；
（5）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故P2O5中的“2”表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子。
22．【答案】（1）②
（2）④
（3）⑤
（4）①
（5）③
【知识点】空气的组成；水的净化；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）氖气是稀有气体的一种，通电时会发出有色光，因此常用于填充霓虹灯，选择②；
（2）酒精为液态且具有可燃性，在实验室中常用作液体燃料，选择④；
（3）明矾溶解于水后能形成胶状物，具有吸附性，可促进悬浮杂质的沉降，选择⑤；
（4）一氧化碳具有毒性，是煤气的主要成分，导致煤气中毒的物质是一氧化碳，选择①；
（5）活性炭具有疏松多孔的结构和吸附性能，能够去除色素和异味，适用于冰箱除味，选择③。
【分析】（1）稀有气体在通电的条件下会发出不同颜色的光，常做霓虹灯。
（2）具有可燃性的有一氧化碳和酒精。一氧化碳有毒，且为气体不易储存。
（3）在净水过程中，明矾能使水中悬浮的杂质快速沉降，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的颜色和异味。
（4）一氧化碳有毒， 主要是与血红蛋白结合，导致起不能输送氧气，导致缺氧死亡。
（5）利用活性炭具有疏松多孔的结构，是物理性质的运用。
（1）氖气属于稀有气体，通电会发出有色光，可用于填充霓虹灯，故选②；
（2）酒精属于液体，具有可燃性，实验室可用作燃料的液体是酒精，故选④；
（3）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降，故选⑤；
（4）一氧化碳有毒，是煤气的主要成分，造成煤气中毒的物质是一氧化碳，故选①；
（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，可用于冰箱中作除味剂，故选③。
23．【答案】（1）乳化
（2）清除可燃物
（3）二氧化硫
（4）；淘米水浇花（合理即可）
【知识点】电解水实验；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）洗洁精中的乳化剂能够将油污分散成微小油滴，便于随水流冲洗干净，这个过程称为乳化作用。
（2）通过关闭燃气阀门来阻止燃料供应，这是采用清除可燃物的灭火原理。
（3）煤中含有的硫和氮元素在燃烧时会产生二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NO ），这些气体与水反应形成酸性物质，导致酸雨现象，故填：二氧化硫；
（4）电解水的化学反应方程式为：节约用水的有效措施包括循环利用水资源，例如用淘米水浇花等，故填：淘米水浇花（其他合理答案也可）。
【分析】（1）乳化作用是将油污分散成小颗粒的过程。
（2）灭火方法之一是消除燃烧三要素中的可燃物。
（3）二氧化硫是导致酸雨的主要污染物之一。
（4）电解水实验产生氢气和氧气，日常生活中可通过多种方式节约用水。
（1）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（2）关闭燃气阀门切断燃料来源，属于 清除可燃物 的灭火方法，故填：清除可燃物；
（3）酸雨成因是因为煤含硫、氮元素，燃烧生成 二氧化氮和二氧化硫，与水反应生成酸，从而导致的酸雨，故填：二氧化硫；
（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，对应的化学方程式为：；
爱护水资源的有效措施，可通过“一水多用”，如淘米水浇花，故填：淘米水浇花（合理即可）。
24．【答案】（1）A
（2）氮气的化学性质稳定
（3）；+4
【知识点】空气的组成；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）人造水晶由二氧化硅和氧化铅组成，属于混合物，因此正确答案为A选项。
（2）氮气化学性质稳定，常被用作保护气体。月壤样品需存放在氮气密封箱中，以防止样品被污染。
（3）①根据图示反应过程分析，该反应是偏二甲肼（）与四氧化二氮反应生成二氧化碳、水和氮气（N2），依据质量守恒定律，化学方程式为：
②四氧化二氮中氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物化合价代数和为零原则：2x + (-2)×4 = 0，解得x = +4。
【分析】（1）混合物是由两种或以上物质组成的物质。
（2）氮气因其化学惰性，常用作保护性气体。
（3）①化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目守恒。
②化合物中各元素化合价代数和为零，计算时需注意化合价符号。
（1）人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅，属于混合物，故选A；
（2）由于氮气的化学性质较稳定，可以做保护气，采集回地球的月壤样品必须存放在充满氮气的密封箱内，避免了月壤样品被污染；
（3）①由图可知，该反应是偏二甲肼（）和四氧化二氮，在一定条件下反应生成物二氧化碳、水和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该单质为含有氮元素的氮气，化学式为N2，则反应的化学方程式为；
②该反应中反应物四氧化二氮中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×4=0，解得x=+4。
25．【答案】（1）二氧化碳；温室效应或全球气温变暖
（2）节约用电（合理即可）
（3）氧气
（4）Na2CO3
【知识点】自然界中的物质循环；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，其含量增多会导致温室效应或全球气候变暖。
（2）日常生活中有助于实现“碳中和”的措施包括：节约用纸、节约用电、植树造林等环保行为。
（3）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时释放出的气体是氧气。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数量保持不变。反应前各原子数量为：钠(Na)2个、氢(H)2个、氧(O)4个、碳(C)1个；反应后剩余原子数量为：氢(H)2个、氧(O)1个。因此，未知物质X的化学式为Na2CO3。
【分析】（1）"碳中和"和"碳达峰"概念中的"碳"特指二氧化碳，其浓度上升会引发温室效应。
（2）由于化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳排放，建议采取植树造林、低碳出行等环保生活方式。
（3）光合作用是植物吸收二氧化碳并释放氧气的重要过程。
（4）依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量始终保持不变。
（1）“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，如含量增多会引起温室效应或全球气温变暖。
（2）生活中有利于实现“碳中和”的方法有节约用纸、节约用电、植树造林等。
（3）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成的气体是氧气。
（4）反应前钠、氢、氧、碳四种原子的个数分别为2、2、4、1，反应后钠、氢、氧、碳四种原子的个数分别为0、2、1、0，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，X的化学式为Na2CO3。
26．【答案】（1）三；金属
（2）得到；O2-
（3）B；D
（4）10
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）12号元素是镁元素（Mg），其原子核外电子排布有3个电子层（2，8，2），因此镁元素位于元素周期表的第三周期；根据汉字偏旁"金"字旁的特征，镁元素属于金属元素类别；
（2）原子序数为8的元素是氧元素（O），其原子最外层电子数为6个。由于最外层电子数大于4，氧原子在化学反应中容易获得2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号表示为：O2-；
（3）A、碳元素（C）和氖元素（Ne）不在元素周期表同一纵列，不属于同一主族，它们原子的最外层电子数不同（分别为4和8），因此化学性质不相似；
B、铍元素（Be）和镁元素（Mg）位于同一纵列（第IIA族），属于同一主族元素，它们原子的最外层电子数相同（均为2），因此化学性质相似；
C、铝元素（Al）和硅元素（Si）不在同一纵列（分别为第IIIA和IVA族），最外层电子数不同（分别为3和4），化学性质不相似；
D、氟元素（F）和氯元素（Cl）位于同一纵列（第VIIA族），最外层电子数相同（均为7），化学性质相似。
正确答案为BD；
（4）铝离子（Al3+）的质子数为13。在原子状态下，核外电子数等于质子数（13）。铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，因此其核外电子总数为13-3=10。
【分析】
（1）元素周期表位置可通过原子序数或电子层数（周期数）确定。金属元素通常具有"金"字旁；
（2）非金属元素原子最外层电子数≥4时易得电子形成阴离子；
（3）元素化学性质相似性判断依据：同一主族（纵列）元素最外层电子数相同；
（4）离子电子数计算：原子电子数减去失去的电子数（阳离子）或加上得到的电子数（阴离子）。
（1）12号元素为镁元素，镁原子核外有3个电子层，故镁元素位于元素周期表中第三周期；
由“金”字旁可知，镁元素属于金属元素；
（2）原子序数为8的元素是氧元素，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子，表示为：O2-；
（3）A、碳元素和氖元素不是位于同一纵列，不属于同一主族，其原子的最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
B、铍元素和镁元素位于同一纵列，属于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意；
C、铝元素和硅元素不是位于同一纵列，不属于同一主族，其原子的最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
D、氟元素和氯元素位于同一纵列，属于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意。
故选BD；
（4）铝离子的质子数是13，在原子中，质子数=核外电子数=13，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，故铝离子的核外电子总数是13-3=10。
27．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）C6H12O62C2H5OH+2CO2
（3）物理变化
（4）除去气体中的水蒸气
（5）92
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）细粉机粉碎玉米的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（2）葡萄糖在酒化酶的催化作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2。
（3）蒸馏塔是将含乙醇的混合液变成乙醇蒸气和水蒸气，该过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）通过分子筛塔得到无水乙醇，故其作用是除去气体中的水蒸气。
（5）设理论上可以得到乙醇的质量为x，
，x=92g
答：若180g葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解，理论上可以得到乙醇的质量为92g。
【分析】（1）粉碎愚昧是为了增大与反应物的接触面，使反应更充分快速。
（2）葡萄糖的催化氧化，生成物为组成葡萄糖的元素的氧化物。
（3）蒸馏是通过物质的沸点不同而进行分离，没有新物质生成。
（4）根据最后的产物无水乙醇可知分子筛塔的作用是除掉水分子。
（5）根据化学计算题的一般步骤作答。
第一步：设未知数
第二步：写化学方程式
第三步：写出化学计量数与相对分子质量的乘积，标出已知量未知量
第四步：列比例式，求解
第五步：写答案

（1）细粉机粉碎玉米的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（2）葡萄糖在酒化酶的催化作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2。
（3）蒸馏塔是将含乙醇的混合液变成乙醇蒸气和水蒸气，该过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）通过分子筛塔得到无水乙醇，故其作用是除去气体中的水蒸气。
（5）设理论上可以得到乙醇的质量为x，，，x=92g，故若180g葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解，理论上可以得到乙醇的质量为92g。
28．【答案】（1）锥形瓶
（2）b
（3）BE
（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止固体粉末进入导管
（5）大理石或石灰石和稀盐酸；防止气体从长颈漏斗中逸出
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为锥形瓶。
（2）由于氧气的密度大于空气，使用装置F收集氧气时，气体应从长导管c端进入。验满方法是将带火星的木条置于短导管b处，观察木条是否复燃。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气时，反应物为固体与液体且无需加热，故选用装置B作为发生装置。氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集（装置F），该方法收集的气体较干燥；氢气难溶于水，也可用排水法收集（装置E），该方法收集的气体较纯净。若要制取较纯净的氢气，建议选用装置组合BE。
（4）使用装置A制取氧气时，反应物为固体且需要加热，因试管口放置棉花，判断为加热高锰酸钾制氧。化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。试管口棉团的作用是防止固体粉末进入导管。
（5）实验室采用装置B制取CO2时，推荐使用大理石（或石灰石）与稀盐酸作为反应药品。长颈漏斗下端必须浸入液面以下，这是为了防止生成的气体从漏斗逸出。
【分析】
（1）考查实验室常见仪器的识别与用途。
（2）装置F用于向上排空气法收集气体时，密度较大的气体应从长导管进入。
（3）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，排水法能获得更纯净的气体。
（4）固固加热型装置适用于固体反应物加热分解的实验，棉花起到过滤作用。
（5）制取二氧化碳的常规药品组合，长颈漏斗的液封作用至关重要。
（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）氧气的密度比空气大，若用装置F收集氧气，氧气应从长管进入，即从c口进入，则验满的方法是将带火星的木条放在短导管处，即b口处，观察木条是否复燃。
（3）实验室选用锌粒和稀硫酸制取氢气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选B；氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，此方法收集的气体较干燥，氢气难溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的气体较纯净，故实验室若制取一瓶较为洁净的氢气气体，则可选用的实验装置组合是BE。
（4）实验室用装置A制取氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口放有棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。在试管口放一团棉花，其作用是防止固体粉末进入导管。
（5）实验室用B装置制取CO2气体，应选药品为大理石或石灰石和稀盐酸。所选用的长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是防止气体从长颈漏斗中逸出。
29．【答案】CO2和SO2；SO2；使SO2完全被除去，排除对CO2检验的干扰；；否；SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀；根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据题目描述，该气体具有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊。二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，二氧化碳（CO2）能使澄清石灰水变浑浊，因此该气体可能是CO2和SO2的混合气体。
（2）①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，导致溶液褪色。若装置B中的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有SO2。
由于SO2也能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，进而使澄清石灰水变浑浊，因此装置B中的高锰酸钾溶液必须足量，以确保SO2被完全吸收，避免干扰后续对CO2的检测。
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
（3）由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，若装置B（高锰酸钾溶液）与装置C（澄清石灰水）互换，则无法区分气体中是否含有CO2，因此两者不能互换。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物中含有C、H、S、O元素，而已验证的产物（CO2、SO2）仅含有C、S、O元素，因此至少还有一种含氢元素的产物未被检测到。
【分析】
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体通常是CO2，但根据质量守恒定律，硫元素的氧化物（如SO2）也可能是生成物之一。
（2）SO2能与高锰酸钾反应使其褪色，因此高锰酸钾溶液颜色变化可证明SO2的存在。同时，为避免SO2干扰CO2的检测，需确保高锰酸钾足量以完全吸收SO2。
（3）由于SO2同样能使澄清石灰水变浑浊，装置顺序不可颠倒。
（4）根据元素守恒，反应物中的氢元素必须存在于某种未检测的产物中。
30．【答案】（1）2.2；（2）50%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：10g+36.5g-44.3g=2.2g；
（2）解：设摩擦剂中CaCO3的质量为x
x=5g
摩擦剂中CaCO3的质量分数
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差为生成气体的质量）计算CO2质量解答；
（2）根据化学方程式中CaCO3与CO2的质量比，计算CaCO3质量，再根据质量分数公式（质量分数=溶质质量/样品质量×100%）解答。
1 / 1广西壮族自治区河池市都安瑶族自治县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。）
1．（2025九上·都安期末）五育并举，劳育先行，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是
A．扫地拖地 B．整理衣物 C．摘菜洗菜 D．生火做饭
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、扫地拖地，仅涉及灰尘或水的物理移动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、整理衣物，仅改变衣物的位置或形态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、摘菜洗菜，去除杂质或清洗表面，未产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、生火做饭，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故正确答案为：D。
【分析】物理变化与化学变化的区别：
物理变化：无新物质生成化学变化：有新物质生成（即化学反应）
本质区别在于是否有新物质生成。
注：化学变化过程中可能伴随物理变化。
2．（2025九上·都安期末）航天员在空间站中呼吸的人造空气与空气成分相似，其中含量较高且能用于供给呼吸的是
A． B． C． D．Ne
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与地球空气相近。氧气是维持呼吸的关键成分，在空气中约占体积的21%。因此，人造空气中含量较高且能支持呼吸的气体是氧气。正确答案为：B
【分析】考查空气中各成分的体积分数。氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。其中氮气化学性质不活泼，常做保护气。氧气能供给呼吸，支持燃烧。
3．（2025九上·都安期末）健康生活，从净水开始。下列不属于净水方法的是
A．过滤 B．沉降 C．电解 D．蒸馏
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A、过滤利用物理屏障（如滤网、滤芯）分离水中不溶性杂质，属于常规净水方法，该选项不符合题意；
B、沉降通过重力作用使大颗粒不溶物沉淀，可达到澄清效果，属于净水方法，该选项不符合题意；
C、电解过程在通电条件下分解水产生氢气和氧气，属于水的分解而非净化方法，该选项符合题意；
D、蒸馏通过蒸发冷凝获得高纯度水，是净化程度最高的实验室方法，该选项不符合题意。
故选：C。
【分析】常规水净化流程包含：沉淀（大颗粒沉降）、过滤（去除不溶物）、吸附（去除小颗粒及部分可溶物）、消毒（杀灭微生物）、蒸馏（实验室级净化，可制得蒸馏水）。
4．（2025九上·都安期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A．加入粉末药品
B．点燃酒精灯
C．读取液体的体积
D．滴加液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状药品应遵循“一斜二送三直立”原则，用药匙将药品送到试管底部，该操作正确，符合题意；
B、酒精灯的使用时用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则容易发生危险，该操作错误，不符合题意；
C、用量筒量取液体时，读取时视线与液体的凹液面最低处保持水平来读取，该操作错误，不符合题意；
D、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直试管上方滴加，不可伸入试管内以免污染滴管和药品，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
B、根据酒精灯的使用注意是“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
C、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
D、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答。
5．（2025九上·都安期末）碳元素的开发与利用贯穿人类发展史下列含碳物质最早被人类利用的是
A．煤炭 B．C60 C．石墨烯 D．碳纳米管
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】煤炭是最早被人类利用的含碳物质。
故答案为：A。
【分析】根据煤炭是最早被利用的含碳物质分析。
6．（2025九上·都安期末）汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、、、四种物质，其中属于氧化物的是
A．NaN3 B． C． D．
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. NaN3中不含氧元素，不属于氧化物，故不符合题意；
B. Fe2O3是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，故符号题意；
C. KClO4中含有三种元素，不属于氧化物，故不符合题意；
D. NaHCO3中含有四种元素，不属于氧化物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化物的概念分析。
7．（2025九上·都安期末）2024年我国六五环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．焚烧秸秆增肥 B．垃圾分类回收
C．提倡节约用水 D．推广绿色能源
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，加重空气污染，不符合“全面推进美丽中国建设”主题，该选项错误，选项A符合题意；
B、垃圾分类回收能减少污染、节约资源，符合环保主题，该选项正确，选项B不符合题意；
C、节约用水能保护水资源，符合环保主题，该选项正确，选项C不符合题意；
D、推广绿色能源能减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合环保主题，该选项正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据焚烧秸秆的危害（产生空气污染物）解答；
B、根据垃圾分类回收的环保意义（减少污染、节约资源）解答；
C、根据节约用水的意义（保护水资源）解答；
D、根据绿色能源的优点（减少化石燃料使用，降低污染）解答。
8．（2025九上·都安期末）制备结构陶瓷材料氮化硅的反应为，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、化合反应的特征是多种反应物生成单一产物（多变一）。题目描述的反应符合此特征，因此A选项正确。
B、分解反应的特征是单一反应物生成多种产物（一变多）。题目反应不符合此特征，故B选项错误。
C、置换反应需要满足单质与化合物反应生成新单质和新化合物（一换一）。题目反应物均为单质，不符合此特征，故C选项错误。
D、复分解反应需要两种化合物通过离子交换生成新化合物（双交换，价不变）。题目反应物为单质，不符合此特征，故D选项错误。
正确答案为A。
【分析】考查四种基本反应类型。
化合反应：A+B→AB（多变一）
分解反应：AB→A+B（一变多）
置换反应：A+BC→AC+B（单换单）
复分解反应：AB+CD→AD+CB（离子交换）
9．（2025九上·都安期末）我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列关于氦的说法中正确的是
A．氦原子核外电子数为4
B．氦元素形成的单质的化学式为He2
C．氦原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D．氦的相对原子质量是4.003
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由氦原子的结构示意图可知，氦原子核外电子数为2，故错误；
B. 氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故错误；
C. 氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故错误；
D. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量是4.003，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氦原子的结构示意图，找出氦原子核外电子数。
B、根据稀有气体单质直接用元素符号表示其化学式，进行分析。
C、根据氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，化学性质稳定分析。
D、根据元素周期表中的一格，汉字下面的数字表示相对原子质量。
10．（2025九上·都安期末）向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为（　　）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的质量很小 D．分子的体积很小
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，是由于分子的不断运动；
故选A。
【分析】根据分子的不断运动分析。
11．（2025九上·都安期末）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物有三种
D．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【分析】
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
A、根据结构示意图分析，生成物中既包含单质又包含化合物。
B、D、从化学变化的微观本质来看，分子会分裂为原子，这些原子重新组合形成新的分子。需要强调的是，原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。
C、通过对图示的分析可以发现，反应前后都存在的物质并未参与反应，将其排除后，实际生成物应为两种。
【解答】A、分析表明该反应确实有单质生成，因此A选项正确；
B、微观示意图清楚地表明，在化学变化中分子可以分裂而原子不可再分，故B选项正确；
C、经分析确认，图中生成物实际上有两种，因此C选项是错误的；
D、微观示意图直观地展示了化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，故D选项正确。
正确答案为：C
12．（2025九上·都安期末）打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（　　）
A．松开开关时，丁烷分子停止运动
B．按下开关时，丁烷分子的质量变大
C．火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D．电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.打火机的使用过程中丁烷分子是不断运动的，A不符合题意；
B.按下开关时，丁烷分子的分子间间隔变大，B不符合题意；
C.火焰熄灭是因为隔离可燃物丁烷，C不符合题意；
D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的特性分析
B、根据分子的质量受其结构影响分析
C、根据燃烧的条件分析
D、根据燃烧的条件分析
13．（2025九上·都安期末）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质性质与用途的对应关系错误的是
A．氮气化学性质不活泼作保护气
B．石墨具有导电性作铅笔芯
C．金刚石硬度大作玻璃刀
D．活性炭具有吸附性，可用于净水
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，在常温下不易与其他物质发生反应，因此常被用作保护气体。例如可用于食品包装中防止食品变质。此选项描述正确，但不符合题目要求。
B、石墨具有两个重要特性：
1. 导电性良好，适合制作电极材料；
2. 质地柔软且呈灰黑色，书写时易留下痕迹，适合制作铅笔芯。此选项完全符合题目要求。
C、金刚石是自然界已知最坚硬的物质，其硬度特性使其可用于切割玻璃等用途。此选项描述正确，但不符合题目要求。
D、活性炭具有多孔结构，这种结构赋予其强大的吸附能力，可以吸附水中的色素、异味等杂质。此选项描述正确，但不符合题目要求。
综上，正确答案为B。
【分析】A、氮气：化学惰性→保护气
B、石墨：导电性→电极；柔软+灰黑→铅笔芯
C、金刚石：高硬度→切割工具
D、活性炭：多孔结构→吸附剂
14．（2025九上·都安期末）用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其原因是
A．纸的着火点变低 B．水隔绝了氧气
C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】水在沸腾过程中持续吸热，但其温度始终维持在沸点不变。纸锅未燃烧的现象表明，水沸腾时的温度未达到纸的燃烧温度，这说明水的沸点低于纸的着火点。因此正确答案为：C
【分析】根据燃烧的三个必要条件：可燃物、助燃气、温度达到可燃物的着火点以上。
灭火的原理则为破坏燃烧条件之一即可。
15．（2025九上·都安期末）某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是
A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．曲线a和c对应的物质分别为二氧化碳和水蒸气
C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D．此微型实验的优点是操作简便、快速
【答案】B
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，c对应气体浓度逐渐降低则为氧气，说法错误，符合题意；
C、数字化实验能更加方便直接的知道化学反应物质量的变化，能为科学探究提供更为直观的证据，说法正确，不符合题意；
D、该实验只需要简单操作就可以通过仪器快速得到实验数据，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，蜡烛在密闭容器内燃烧消耗氧气，氧气减小，二氧化碳和水蒸汽增大来解答。
16．（2025九上·都安期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷
B．木炭在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．电解水实验负极、正极产生的气体体积比为1：2
D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液由紫色变成红色
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验
【解析】【解答】A、 红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷 为结论，不是现象；选项不符合题意；
B、生 木炭在氧气中燃烧，发出白光 ；选项不符合题意；
C、 电解水实验负极、正极产生的气体体积比为2：12 ；选项不符合题意；
D、 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液由紫色变成红色 ；选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据生成物名称为结论分析；
B、根据木炭在氧气中燃烧发白光分析；
C、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析；
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
17．（2025九上·都安期末）下列事实解释合理的是（　　）
A．过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同—原子排列方式不同
B．在炭火盆旁放一碗水—能防止一氧化碳中毒
C．氧气压缩为液氧—氧分子的体积变小
D．湿衣服在太阳下容易晒干—温度越高，水分子的运动速率越快
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同，是因为分子的构成不同，故A不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，在炭火盆旁放一碗水，不能防止一氧化碳中毒，故B不符合题意；
C、氧气压缩为液氧，氧分子间的间隔变小，故C不符合题意；
D、湿衣服在太阳下容易晒干，因为温度越高，水分子的运动速率越快，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据不同种分子性质不同分析‘；
B、根据一氧化碳的难溶性分析；
C、根据分子间存在间隔，状态改变 是间隔变化分析；
D、根据分子的不断运动，且温度越高运动越快分析。
18．（2025九上·都安期末）下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证质量守恒定律 碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应
B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通入足量的灼热氧化铜
C 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠与稀盐酸在敞口容器中反应会生成二氧化碳气体，由于气体逸散导致体系总质量减少，因此该实验设计无法验证质量守恒定律，不符合实验目的要求。
B、通过灼热的氧化铜可以有效地去除一氧化碳杂质，其反应原理为该过程既除去了杂质又未引入新物质，完全符合除杂实验的基本原则。
C、氮气()和二氧化碳()均具有惰性特征，使用燃着的木条检验时都会出现熄灭现象，无法通过此方法区分两种气体。
D、空气中灼烧混合物的方法会导致木炭转化为而铜会生成CuO，此过程不仅除去了杂质也改变了主要成分，违背了除杂实验"去杂存主"的核心原则。
正确答案为：B
【分析】A、有气体参与或气体生成的反应要在密闭容器中进行。否则反应前后总质量不相等。
B、除杂质的原则：除掉杂质，不引入新的杂质，不消耗需要的物质。最好的方法就是将杂质转化为需要的物质。
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧不助燃，都能使燃着的木条熄灭。
D、铜粉灼烧也会和氧气反应生成氧化铜，除掉了需要的物质。
19．（2025九上·都安期末）在密闭容器中有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 2 待测 20
A．点燃X时不需要验纯
B．表中的待测值为32
C．X中只含有C、H元素
D．反应中生成CO2和H2O的质量比为22：9
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律计算待测值为：19 + 34 + 6 + 2 - 11 - 2 - 20 = 28。生成的二氧化碳质量28g - 6g = 22g，其中碳元素质量为=6g；生成的水质量20g - 2g = 18g，其中氢元素质量为=2g。碳氢元素总质量6g + 2g = 8g，与反应的X质量19g - 11g = 8g相等，说明X仅含碳氢元素，其原子个数比为=1：4，化学式为CH4（甲烷需验纯），故A错误。
B、通过质量守恒计算得待测值为28，故B错误。
C、上述分析证明X仅含碳氢两种元素，故C正确。
D、CO2与H2O的质量比为22g：18g=11：9，故D错误。
正确答案为：C
【分析】根据“质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的是催化剂或者杂质”写出符号表达式。根据氧元素质量守恒推出X只含C、H元素。再根据相对原子质量计算原子个数，证明C为甲烷。根据反应前后物质的总质量不变，计算出待测数值。
20．（2025九上·都安期末）下列图像正确反映其对应关系的是
A．在盛有空气的密闭容器中引燃红磷
B．a、b两试管内分别加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中b试管内有二氧化锰
C．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
D．用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、红磷燃烧过程中，反应放热导致装置内气压增大；随着氧气被消耗，气压逐渐降低。由于氧气被部分消耗，最终气压低于初始值。反应结束后气压保持稳定。因此该选项的图示不能正确反映上述变化关系。
B、a、b两支试管中加入相同浓度和体积的过氧化氢溶液，理论上产生氧气的总量相同。b试管因含有二氧化锰催化剂，反应速率更快，但图示未正确体现这一关系。
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，高锰酸钾质量最终降至。图示未能准确表示这一变化过程。
D、红磷燃烧时先因放热使气压升高，随后因氧气消耗导致气压下降至低于初始值。反应完全后气压保持恒定，该图示正确反映了这一变化规律。
综上所述，正确答案为D。
【分析】AD、红磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后，压强小于初始压强
B、二氧化锰是催化剂会加快反应速率，加了催化剂的试管反应时间更短。
C、高锰酸钾完全反应质量为0
二、填空题（本大题共7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21．（2025九上·都安期末）用化学用语填空。
（1）氦气　 　；
（2）2个铵根离子　 　；
（3）5个铁原子　 　；
（4）氯化镁　 　；
（5）中“2”的意义　 　。
【答案】（1）He
（2）
（3）5Fe
（4）MgCl2
（5）1个五氧化二磷分子中有2个磷原子
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氦气属于稀有气体，由原子直接构成，其元素符号He即可表示该物质；
（2）离子符号的书写规则：在元素符号右上角标注电荷数和电性（数字在前、符号在后），1个电荷时可省略数字。2个铵根离子表示为；
（3）原子符号直接用元素表示，多个原子在元素符号前加数字。5个铁原子写作5Fe；
（4）氯化镁中镁为+2价、氯为-1价，根据化合价代数和为零，其化学式为MgCl2；
（5）P2O5中下标"2"表示每个五氧化二磷分子含2个磷原子。
【分析】（1）直接由原子构成的物质有三类：稀有气体、固体非金属、金属。
（2）（3）考查粒子符号中数字的含义，2个铵根离子，就在其前面加上数字2。5个铁原子就是在铁原子前面加数字5.
（4）根据化学式的书写步骤：排元素（正价在前负价在后），标化合价（写在元素的正上方），约简（化简化合价数值），交叉（十字交叉数值），检查（化合价正负代数和是否为0）。
（5）分子由原子构成，原子既讲种类又讲个数。
（1）氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氦气可表示为He；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个铵根离子表示为：；
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则5个铁原子可表示为5Fe；
（4）化合物中，化合价的代数和为0，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，故氯化镁的化学式为MgCl2；
（5）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故P2O5中的“2”表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子。
22．（2025九上·都安期末）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①一氧化碳　　②氖气　　③活性炭　　④酒精　　⑤明矾
（1）可用于填充霓虹灯的气体是　 　；
（2）实验室可用作燃料的液体是　 　；
（3）可用作净水剂的是　 　；
（4）造成煤气中毒的物质是　 　；
（5）可用于冰箱中作除臭剂的是　 　。
【答案】（1）②
（2）④
（3）⑤
（4）①
（5）③
【知识点】空气的组成；水的净化；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）氖气是稀有气体的一种，通电时会发出有色光，因此常用于填充霓虹灯，选择②；
（2）酒精为液态且具有可燃性，在实验室中常用作液体燃料，选择④；
（3）明矾溶解于水后能形成胶状物，具有吸附性，可促进悬浮杂质的沉降，选择⑤；
（4）一氧化碳具有毒性，是煤气的主要成分，导致煤气中毒的物质是一氧化碳，选择①；
（5）活性炭具有疏松多孔的结构和吸附性能，能够去除色素和异味，适用于冰箱除味，选择③。
【分析】（1）稀有气体在通电的条件下会发出不同颜色的光，常做霓虹灯。
（2）具有可燃性的有一氧化碳和酒精。一氧化碳有毒，且为气体不易储存。
（3）在净水过程中，明矾能使水中悬浮的杂质快速沉降，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的颜色和异味。
（4）一氧化碳有毒， 主要是与血红蛋白结合，导致起不能输送氧气，导致缺氧死亡。
（5）利用活性炭具有疏松多孔的结构，是物理性质的运用。
（1）氖气属于稀有气体，通电会发出有色光，可用于填充霓虹灯，故选②；
（2）酒精属于液体，具有可燃性，实验室可用作燃料的液体是酒精，故选④；
（3）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降，故选⑤；
（4）一氧化碳有毒，是煤气的主要成分，造成煤气中毒的物质是一氧化碳，故选①；
（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，可用于冰箱中作除味剂，故选③。
23．（2025九上·都安期末）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）洗洁精能去除油污，是因为它具有　 　作用。
（2）炒菜结束后，用关闭燃气阀门的方法灭火，其原理是　 　。
（3）煤是一种重要的化石燃料，在造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，它燃烧时排放出的二氧化氮和　 　等，溶于雨水会形成酸雨。
（4）水是生命之源！“珍惜用水，节约用水，爱护水”是每个公民的义务和责任。请你写出电解水的化学方程式　 　；并写出一条爱护水资源的有效措施：　 　。
【答案】（1）乳化
（2）清除可燃物
（3）二氧化硫
（4）；淘米水浇花（合理即可）
【知识点】电解水实验；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）洗洁精中的乳化剂能够将油污分散成微小油滴，便于随水流冲洗干净，这个过程称为乳化作用。
（2）通过关闭燃气阀门来阻止燃料供应，这是采用清除可燃物的灭火原理。
（3）煤中含有的硫和氮元素在燃烧时会产生二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NO ），这些气体与水反应形成酸性物质，导致酸雨现象，故填：二氧化硫；
（4）电解水的化学反应方程式为：节约用水的有效措施包括循环利用水资源，例如用淘米水浇花等，故填：淘米水浇花（其他合理答案也可）。
【分析】（1）乳化作用是将油污分散成小颗粒的过程。
（2）灭火方法之一是消除燃烧三要素中的可燃物。
（3）二氧化硫是导致酸雨的主要污染物之一。
（4）电解水实验产生氢气和氧气，日常生活中可通过多种方式节约用水。
（1）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（2）关闭燃气阀门切断燃料来源，属于 清除可燃物 的灭火方法，故填：清除可燃物；
（3）酸雨成因是因为煤含硫、氮元素，燃烧生成 二氧化氮和二氧化硫，与水反应生成酸，从而导致的酸雨，故填：二氧化硫；
（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，对应的化学方程式为：；
爱护水资源的有效措施，可通过“一水多用”，如淘米水浇花，故填：淘米水浇花（合理即可）。
24．（2025九上·都安期末）“嫦娥五号”从月球带回的月壤在中国国家博物馆公开展出。
（1）盛装月壤的容器为人造水晶材质。人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅，人造水晶属于_______（用字母填空）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
（2）嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤。
为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：　 　。
（3）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如图所示。
①反应除了图中生成物外还生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：　 　。
②该反应中反应物四氧化二氮中氮元素的化合价为　 　。
【答案】（1）A
（2）氮气的化学性质稳定
（3）；+4
【知识点】空气的组成；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）人造水晶由二氧化硅和氧化铅组成，属于混合物，因此正确答案为A选项。
（2）氮气化学性质稳定，常被用作保护气体。月壤样品需存放在氮气密封箱中，以防止样品被污染。
（3）①根据图示反应过程分析，该反应是偏二甲肼（）与四氧化二氮反应生成二氧化碳、水和氮气（N2），依据质量守恒定律，化学方程式为：
②四氧化二氮中氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物化合价代数和为零原则：2x + (-2)×4 = 0，解得x = +4。
【分析】（1）混合物是由两种或以上物质组成的物质。
（2）氮气因其化学惰性，常用作保护性气体。
（3）①化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目守恒。
②化合物中各元素化合价代数和为零，计算时需注意化合价符号。
（1）人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅，属于混合物，故选A；
（2）由于氮气的化学性质较稳定，可以做保护气，采集回地球的月壤样品必须存放在充满氮气的密封箱内，避免了月壤样品被污染；
（3）①由图可知，该反应是偏二甲肼（）和四氧化二氮，在一定条件下反应生成物二氧化碳、水和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该单质为含有氮元素的氮气，化学式为N2，则反应的化学方程式为；
②该反应中反应物四氧化二氮中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×4=0，解得x=+4。
25．（2025九上·都安期末）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）“碳中和”中的“碳”指的是　 　，如含量增多会引起　 　。
（2）写出生活中有利于实现“碳中和”的方法　 　（写一种即可）。
（3）光合作用是自然界中“碳循环”的重要环节，光合作用生成的气体是　 　。
（4）的吸收是“碳封存”的首要环节，常选用NaOH等物质作吸收剂。其反应原理为，的化学式为　 　。（类比与氢氧化钙的反应。）
【答案】（1）二氧化碳；温室效应或全球气温变暖
（2）节约用电（合理即可）
（3）氧气
（4）Na2CO3
【知识点】自然界中的物质循环；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，其含量增多会导致温室效应或全球气候变暖。
（2）日常生活中有助于实现“碳中和”的措施包括：节约用纸、节约用电、植树造林等环保行为。
（3）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时释放出的气体是氧气。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数量保持不变。反应前各原子数量为：钠(Na)2个、氢(H)2个、氧(O)4个、碳(C)1个；反应后剩余原子数量为：氢(H)2个、氧(O)1个。因此，未知物质X的化学式为Na2CO3。
【分析】（1）"碳中和"和"碳达峰"概念中的"碳"特指二氧化碳，其浓度上升会引发温室效应。
（2）由于化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳排放，建议采取植树造林、低碳出行等环保生活方式。
（3）光合作用是植物吸收二氧化碳并释放氧气的重要过程。
（4）依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量始终保持不变。
（1）“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，如含量增多会引起温室效应或全球气温变暖。
（2）生活中有利于实现“碳中和”的方法有节约用纸、节约用电、植树造林等。
（3）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成的气体是氧气。
（4）反应前钠、氢、氧、碳四种原子的个数分别为2、2、4、1，反应后钠、氢、氧、碳四种原子的个数分别为0、2、1、0，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，X的化学式为Na2CO3。
26．（2025九上·都安期末）下表是元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第　 　周期，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为8的元素的原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是　 　。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填字母）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
（4）铝离子（）的质子数是13，则铝离子的核外电子总数是　 　。
【答案】（1）三；金属
（2）得到；O2-
（3）B；D
（4）10
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）12号元素是镁元素（Mg），其原子核外电子排布有3个电子层（2，8，2），因此镁元素位于元素周期表的第三周期；根据汉字偏旁"金"字旁的特征，镁元素属于金属元素类别；
（2）原子序数为8的元素是氧元素（O），其原子最外层电子数为6个。由于最外层电子数大于4，氧原子在化学反应中容易获得2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号表示为：O2-；
（3）A、碳元素（C）和氖元素（Ne）不在元素周期表同一纵列，不属于同一主族，它们原子的最外层电子数不同（分别为4和8），因此化学性质不相似；
B、铍元素（Be）和镁元素（Mg）位于同一纵列（第IIA族），属于同一主族元素，它们原子的最外层电子数相同（均为2），因此化学性质相似；
C、铝元素（Al）和硅元素（Si）不在同一纵列（分别为第IIIA和IVA族），最外层电子数不同（分别为3和4），化学性质不相似；
D、氟元素（F）和氯元素（Cl）位于同一纵列（第VIIA族），最外层电子数相同（均为7），化学性质相似。
正确答案为BD；
（4）铝离子（Al3+）的质子数为13。在原子状态下，核外电子数等于质子数（13）。铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，因此其核外电子总数为13-3=10。
【分析】
（1）元素周期表位置可通过原子序数或电子层数（周期数）确定。金属元素通常具有"金"字旁；
（2）非金属元素原子最外层电子数≥4时易得电子形成阴离子；
（3）元素化学性质相似性判断依据：同一主族（纵列）元素最外层电子数相同；
（4）离子电子数计算：原子电子数减去失去的电子数（阳离子）或加上得到的电子数（阴离子）。
（1）12号元素为镁元素，镁原子核外有3个电子层，故镁元素位于元素周期表中第三周期；
由“金”字旁可知，镁元素属于金属元素；
（2）原子序数为8的元素是氧元素，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子，表示为：O2-；
（3）A、碳元素和氖元素不是位于同一纵列，不属于同一主族，其原子的最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
B、铍元素和镁元素位于同一纵列，属于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意；
C、铝元素和硅元素不是位于同一纵列，不属于同一主族，其原子的最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
D、氟元素和氯元素位于同一纵列，属于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意。
故选BD；
（4）铝离子的质子数是13，在原子中，质子数=核外电子数=13，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，故铝离子的核外电子总数是13-3=10。
27．（2025九上·都安期末）利用玉米可生产乙醇，主要流程如下图所示：
（1）细粉机粉碎玉米的目的是　 　。
（2）发酵罐中，葡萄糖（）在酒化酶的催化作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）蒸馏塔中发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（4）分子筛塔的作用是　 　。
（5）若180g葡萄糖（）在酒化酶的催化作用下分解，理论上可以得到乙醇（）的质量为　 　g。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）C6H12O62C2H5OH+2CO2
（3）物理变化
（4）除去气体中的水蒸气
（5）92
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）细粉机粉碎玉米的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（2）葡萄糖在酒化酶的催化作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2。
（3）蒸馏塔是将含乙醇的混合液变成乙醇蒸气和水蒸气，该过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）通过分子筛塔得到无水乙醇，故其作用是除去气体中的水蒸气。
（5）设理论上可以得到乙醇的质量为x，
，x=92g
答：若180g葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解，理论上可以得到乙醇的质量为92g。
【分析】（1）粉碎愚昧是为了增大与反应物的接触面，使反应更充分快速。
（2）葡萄糖的催化氧化，生成物为组成葡萄糖的元素的氧化物。
（3）蒸馏是通过物质的沸点不同而进行分离，没有新物质生成。
（4）根据最后的产物无水乙醇可知分子筛塔的作用是除掉水分子。
（5）根据化学计算题的一般步骤作答。
第一步：设未知数
第二步：写化学方程式
第三步：写出化学计量数与相对分子质量的乘积，标出已知量未知量
第四步：列比例式，求解
第五步：写答案

（1）细粉机粉碎玉米的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（2）葡萄糖在酒化酶的催化作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2。
（3）蒸馏塔是将含乙醇的混合液变成乙醇蒸气和水蒸气，该过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）通过分子筛塔得到无水乙醇，故其作用是除去气体中的水蒸气。
（5）设理论上可以得到乙醇的质量为x，，，x=92g，故若180g葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解，理论上可以得到乙醇的质量为92g。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（2025九上·都安期末）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）装置B中仪器a的名称是　 　。
（2）若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是，将带火星的木条放在导管　 　（选填“b”或“c”）口处，观察木条是否复燃。
（3）实验室若制取一瓶较为洁净的氢气气体，则可选用的实验装置组合是　 　（从A中选编号）。
（4）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为　 　；在试管口放一团棉花，其作用是　 　。
（5）若用B装置制取气体，应选药品为　 　，所选用的长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）b
（3）BE
（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止固体粉末进入导管
（5）大理石或石灰石和稀盐酸；防止气体从长颈漏斗中逸出
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为锥形瓶。
（2）由于氧气的密度大于空气，使用装置F收集氧气时，气体应从长导管c端进入。验满方法是将带火星的木条置于短导管b处，观察木条是否复燃。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气时，反应物为固体与液体且无需加热，故选用装置B作为发生装置。氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集（装置F），该方法收集的气体较干燥；氢气难溶于水，也可用排水法收集（装置E），该方法收集的气体较纯净。若要制取较纯净的氢气，建议选用装置组合BE。
（4）使用装置A制取氧气时，反应物为固体且需要加热，因试管口放置棉花，判断为加热高锰酸钾制氧。化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。试管口棉团的作用是防止固体粉末进入导管。
（5）实验室采用装置B制取CO2时，推荐使用大理石（或石灰石）与稀盐酸作为反应药品。长颈漏斗下端必须浸入液面以下，这是为了防止生成的气体从漏斗逸出。
【分析】
（1）考查实验室常见仪器的识别与用途。
（2）装置F用于向上排空气法收集气体时，密度较大的气体应从长导管进入。
（3）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，排水法能获得更纯净的气体。
（4）固固加热型装置适用于固体反应物加热分解的实验，棉花起到过滤作用。
（5）制取二氧化碳的常规药品组合，长颈漏斗的液封作用至关重要。
（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）氧气的密度比空气大，若用装置F收集氧气，氧气应从长管进入，即从c口进入，则验满的方法是将带火星的木条放在短导管处，即b口处，观察木条是否复燃。
（3）实验室选用锌粒和稀硫酸制取氢气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选B；氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，此方法收集的气体较干燥，氢气难溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的气体较纯净，故实验室若制取一瓶较为洁净的氢气气体，则可选用的实验装置组合是BE。
（4）实验室用装置A制取氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口放有棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。在试管口放一团棉花，其作用是防止固体粉末进入导管。
（5）实验室用B装置制取CO2气体，应选药品为大理石或石灰石和稀盐酸。所选用的长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是防止气体从长颈漏斗中逸出。
29．（2025九上·都安期末）某化学兴趣小组的同学发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【作出猜想】
（1）猜想一：该气体是。
猜想二：该气体是。
猜想三：该气体是　 　。
【查阅资料】
①能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②。
（4）【实验设计】
【现象与分析】
（2）①装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有　 　。装置B中酸性高锰酸钾溶液必须足量的原因是　 　。
②装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有，请写出反应的化学方程式：　 　。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（3）装置B能否与装置C互换位置？　 　，理由是　 　。
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是　 　。
【答案】CO2和SO2；SO2；使SO2完全被除去，排除对CO2检验的干扰；；否；SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀；根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据题目描述，该气体具有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊。二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，二氧化碳（CO2）能使澄清石灰水变浑浊，因此该气体可能是CO2和SO2的混合气体。
（2）①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，导致溶液褪色。若装置B中的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有SO2。
由于SO2也能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，进而使澄清石灰水变浑浊，因此装置B中的高锰酸钾溶液必须足量，以确保SO2被完全吸收，避免干扰后续对CO2的检测。
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
（3）由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，若装置B（高锰酸钾溶液）与装置C（澄清石灰水）互换，则无法区分气体中是否含有CO2，因此两者不能互换。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物中含有C、H、S、O元素，而已验证的产物（CO2、SO2）仅含有C、S、O元素，因此至少还有一种含氢元素的产物未被检测到。
【分析】
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体通常是CO2，但根据质量守恒定律，硫元素的氧化物（如SO2）也可能是生成物之一。
（2）SO2能与高锰酸钾反应使其褪色，因此高锰酸钾溶液颜色变化可证明SO2的存在。同时，为避免SO2干扰CO2的检测，需确保高锰酸钾足量以完全吸收SO2。
（3）由于SO2同样能使澄清石灰水变浑浊，装置顺序不可颠倒。
（4）根据元素守恒，反应物中的氢元素必须存在于某种未检测的产物中。
四、计算题（6分）
30．（2025九上·都安期末）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
(1)生成CO2的质量为________g；
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。
【答案】（1）2.2；（2）50%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：10g+36.5g-44.3g=2.2g；
（2）解：设摩擦剂中CaCO3的质量为x
x=5g
摩擦剂中CaCO3的质量分数
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差为生成气体的质量）计算CO2质量解答；
（2）根据化学方程式中CaCO3与CO2的质量比，计算CaCO3质量，再根据质量分数公式（质量分数=溶质质量/样品质量×100%）解答。
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