资源简介

贵州省毕节市七星关区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九上·七星关期末）我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，不符合这一理念的是
A．鼓励燃煤发电，保障电力供应
B．扩大公共绿地，打造绿色家园
C．禁止焚烧秸秆，减轻雾霾影响
D．工业采用新技术，减少污水排放
2．（2025九上·七星关期末）规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．过滤
C．检查气密性
D．加热液体
3．（2025九上·七星关期末）《本草纲目拾遗》中在药物“鼻冲水”条目下写道：“番舶贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里的“鼻冲水”指的是氨水，氨水具有挥发性。请从微观的角度解释“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因
A．分子间有间隔 B．分子的体积变大
C．分子质量很小 D．分子在不断运动
4．（2025九上·七星关期末）“嫦娥石”是我国首次发现的月球新矿物，发现于嫦娥五号所携带的月壤样品的玄武岩碎屑中，是一种新的磷酸盐矿物。月球玄武岩的主要矿物是钛铁矿（主要成分是FeTiO3），其中钛元素的化合价为+4，下列有关FeTiO3的说法不正确的是
A．该物质中铁元素的化合价为+2
B．该物质是氧化物
C．该物质中铁、氧原子的个数比为1：3
D．该物质由三种元素组成
5．（2025九上·七星关期末）利用物质的性质可以对物质进行区分。下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分氮气和二氧化碳 将燃着的木条放入两瓶气体中，若木条熄灭，则为二氧化碳
B 区分过氧化氢溶液和水 将MnO2分别放入两种液体中，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液
C 区分CO2和CO 用扇闻法区分两种气体，有刺激性气味的是CO
D 区分木炭和氧化铜 观察两种物质的颜色
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·七星关期末）中国力争2060年前实现碳中和。科研人员正致力于甲醇(CH3OH)—氢气能源体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1（或1：2）。下列说法错误的是
A．原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2
B．有望解决氢气应用中存储和输送的瓶颈问题
C．经压缩机形成高压氢的过程是物理变化
D．该研究有利于控制二氧化碳排放，实现碳中和
7．（2025九上·七星关期末）已知水垢的成分为Mg(OH)2和CaCO3，Mg(OH)2受热易分解成MgO和H2O、CaCO3受热易分解成CaO和CO2，且Mg(OH)2比CaCO3更易分解。某小组为测定各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．线段a-b、c-d(均不含端点)上任意一点均含有三种物质
B．b、e点上均含有氧化物
C．线段b-c上剩余固体中钙元素的质量分数为36%
D．反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（2025九上·七星关期末）通过化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念。
（1）物质的多样性。人们发现和合成的物质已有几千万种。写出一种你熟悉的物质的化学式：　 　，写出该物质中其中一种原子的质子数：　 　。
（2）物质由微观粒子构成。如铁由铁原子构成，氯化钠由　 　构成。
（3）物质的性质决定物质的用途。如氮气的化学性质不活泼，所以氮气可以用来　 　。
（4）物质间可以转化。如硫可以转化为二氧化硫，其反应的化学方程式为　 　。
9．（2025九上·七星关期末）石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，它是构成其他新型碳材料的基本组成单元（如图1）。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。
依据所给信息回答下列问题：
（1）从宏观上看，石墨烯由　 　组成。从微观上看，甲烷由　 　构成。
（2）工业上制取石墨烯的化学方程式为　 　。
（3）石墨烯海水淡化膜允许（填粒子符号）通过，该过程类似于　 　（填操作名称）。
（4）石墨与碳纳米管元素组成相同，但两者物理性质差异较大的原因是　 　。
10．（2025九上·七星关期末）某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
【基础实验】
实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题：
（1）写出装置A中仪器a的名称：________。
（2）加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________（填字母序号），该反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳可以选择的装置组合为________（填字母序号），该反应的化学方程式为________，检验CO2是否收集满的方法：________。
【探索制氧气的新方法】
（4）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 （填字母序号）。
A. CH4 B. KClO3 C. NaCl D. CaO2
（5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的________（填字母序号）装置作用类似。
（6）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。
由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。
①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，________（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附；
②过程2中，采用________的方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。
11．（2025九上·七星关期末）碳是形成物质种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。某学习小组利用图1所示装置，以“木炭和氧化铜反应”开展项目式学习。
【任务一】初步认识木炭与氧化铜的反应
（1）如图1，该实验过程中可以观察到的现象为　 　，写出木炭与氧化铜反应的化学方程式：　 　。
（2）图1中酒精灯上网罩的作用是　 　。
【任务二】深入研究木炭与氧化铜的反应
小组同学根据木炭燃烧可能生成CO2也可能生成CO，认为木炭与氧化铜反应生成的气体也有多种可能。利用图2装置开展研究。
查阅资料：
①浓硫酸可以吸收气体中的水分；
②CO具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，不与澄清石灰水和浓硫酸反应。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有CO；
猜想Ⅱ：只有CO2；
猜想Ⅲ：CO和CO2的混合气体。
【设计并进行实验】
实验装置如图2所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯；充分反应后，打开K，先通入干燥的氮气，再熄灭酒精喷灯，待装置冷却至室温后再熄灭酒精灯并关闭K。
【实验分析】
（3）定性分析：若猜想Ⅰ成立，则观察到的实验现象是　 　。
（4）定量分析：取一定量炭粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量/g 反应后的质量/g
A（玻璃管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+混合液） m3 m4
①若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4-m3)　 　（填“>”“<”或“=”）(m1-m2)；
②若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量的取值范围是　 　。
12．（2025九上·七星关期末）化学是以实验为基础的科学，通过化学实验可探究物质的组成、性质，还可以定性对物质的变化进行研究，请你参与。
（1）图1观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是　 　，其基本反应类型为　 　，集气瓶底预先放少量水的目的是　 　。
（2）图2可验证质量守恒定律，该反应的化学方程式为　 　。
（3）图3中b中的气体是　 　，由该实验可得出的结论为　 　。
（4）图4用于验证二氧化碳与水的反应，但该实验还需补充　 　才能达到实验目的。
（5）图5实验采用了科学探究中的控制变量法，铜片上的现象为　 　，热水中的白磷不燃烧的原因是　 　。
13．（2025九上·七星关期末）2024年5月1日，我国首罐液态二氧化碳的卸船标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，于是开展了有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
（1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有________（写一种即可）。
任务二：讨论使空气中二氧化碳含量减少的方法
（2）同学们讨论了使空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是________。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水[Ca(OH)2溶液]、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
已知：，振荡可加快溶解的速率。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何
【查阅资料】
①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图，如图2所示。
【分析讨论】
（3）饱和石灰水吸收二氧化碳发生反应的化学方程式为________。
（4）根据40%的NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是 （填字母序号）。
A. t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小
B. t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应更充分
【得出结论】
（5）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，结论是________。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
（6）科学家正在研究如图3所示的二氧化碳新的循环体系。
说说你对化学的认识：________。
14．（2025九上·七星关期末）的碳充分燃烧生成二氧化碳至少需要多少克的氧气。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 燃煤发电会产生大量的污染物，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，这些污染物会对空气造成严重污染，引发酸雨、雾霾等环境问题，不利于绿色发展以及人与自然和谐共生，故符合题意；
B. 扩大公共绿地，打造绿色家园，有利于净化空气、改善环境，可以促进人与自然和谐共生，故不符合题意；
C. 焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，会加重雾霾影响，对空气质量造成严重破坏，禁止焚烧秸秆，能有效减轻空气污染，符合绿色发展理念， 故不符合题意；
D. 工业采用新技术，减少污水排放，能降低对水体的污染，保护水资源，有利于生态环境的可持续发展，符合绿色发展以及人与自然和谐共生的理念， 故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据饱和环境的措施、方法分析。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 量筒读数时应该需要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故操作错误；
B. 图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故操作错误；
C. 检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故操作正确；
D. 加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的， 故操作错误；
故答案为：C。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析。
C、根据大气压原理分析检查气密性的方法。
D、根据给试管里的液体加热操作的注意事项分析。
3．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氨水具有挥发性，“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，与分子间有间隔无关，故错误；
B. “贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，过程中分子的体积不变，故错误；
C. “贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，与分子的质量很小无关，故错误；
D. “贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据分子在不断运动，氨水具有挥发性，进行分析。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. FeTiO3中钛元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=+2，故正确，不符合题意；
B. FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误，符合题意；
C. 该物质中铁、氧原子的个数比为1：3， 故正确，不符合题意；
D. 由FeTiO3可知，该物质由铁、钛、氧三种元素组成， 故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为0，进行计算。
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
5．【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故不符合题意；
B. 二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，不能催化水的分解，现象不同，可以鉴别，故符合题意；
C. 二氧化碳和一氧化碳都是没有气味的气体，闻气味的方法不能鉴别， 故不符合题意；
D. 木炭和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别， 故不符合题意；
故答案为： B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
6．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A. 制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1（或1：2），根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，甲醇中碳、氧原子个数比（1：1），因此甲醇不可能生成氢气（H2）和二氧化碳（CO2）（二氧化碳分子中碳氧原子个数比为1：2），故错误，符合题意；
B. 氢气密度小，氢气易燃易爆，存储需要高压条件，输送过程中也容易泄漏，成本较高且存在安全隐患。而甲醇—氢气能源体系中，甲醇相对氢气更易于存储和运输。在加氢站内进行原位制氢，将甲醇转化为氢气供使用，这种方式有效地避开了氢气存储和输送的难题，所以有望解决氢气应用中存储和输送的瓶颈问题，故正确，不符合题意；
C. 经压缩机形成高压氢的过程，只是分子间的间隔发生改变，没有新物质生成，所以该过程是物理变化， 故正确，不符合题意；
D. 在该甲醇—氢气能源体系研究中，甲醇分解过程不产生二氧化碳，并且在后续使用氢气的过程中，氢气燃烧的产物是水，也不会产生二氧化碳。所以整个过程有利于控制二氧化碳排放，对实现碳中和目标有积极意义， 故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据题干，再结合据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，及化学式中原子个数比，进行分析。
B、根据氢气的性质，而甲醇—氢气能源体系中，甲醇相对氢气更易于存储和运输，进行分析。
C、根据物理变化的特点分析。
D、根据甲醇分解过程不产生二氧化碳，氢气燃烧的产物是水，进行分析。
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，且氢氧化镁比碳酸钙更易分解，则a-b段为氢氧化镁分解，b点表示氢氧化镁恰好完全分解；c-d段表示为碳酸钙的分解，d点表示碳酸钙恰好完全反应；故a-b段（不包含端点）含有生成氧化镁、没有反应完全的氢氧化镁和没有完全的碳酸钙三种物质；c-d段（不包含端点）含有生成的氧化镁和氧化钙、正在反应的碳酸钙三种物质，该说法正确，不符合题意；
B、由以上分析可知， b点时氢氧化镁恰好完全反应，此时含生成的氧化镁和没有反应的碳酸钙，而氧化镁是由Mg、O两种元素组成的氧化物；e点表示碳酸钙和氢氧化镁均已经完全反应，此时含生成氧化镁和氧化钙；氧化镁是由Mg、O元素组成的氧化物，氧化钙是由Ca、O元素组成的氧化物，该说法正确，不符合题意；
C、b点时氢氧化镁恰好完全反应，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g。该水垢中氢氧化镁的质量为：，则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g，碳酸钙中钙元素的质量为，则线段b-c上剩余固体中钙元素的质量分数为，该说法错误，符合题意；
D、c-d段为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可知在化学反应前后物质的总质量不变，则反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；而氢氧化镁比碳酸钙更易分解；则a-b段为氢氧化镁的分解，b点时氢氧化镁恰好完全反应；c-d段为碳酸钙的分解，d点时碳酸钙恰好完全反应；氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来根据方程式中已知物质的质量来计算其它物质的质量来解答。
8．【答案】（1）（合理即可）；水中氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8
（2）钠离子和氯离子
（3）作保护气
（4）
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水是常见的物质，水化学式为；氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8。
（2）微观上，物质是由微观粒子构成。如铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
（3）氮气的化学性质稳定，不活泼，所以氮气常常用来作保护气。
（4）硫和氧气在点燃下生成二氧化硫，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据元素原子的质子数，进行分析。
（2）根据微观上，物质由微观粒子构成，进行分析。
（3）根据氮气的性质，进行分析。
（4）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
（1）常见的物质可以是水，化学式为；水中氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8；
（2）物质由微观粒子构成。如铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成；
（3）氮气的化学性质不活泼，所以氮气可以用来作保护气；
（4）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为。
9．【答案】（1）碳元素；甲烷分子
（2）
（3）过滤
（4）碳原子排列方式不同
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨是由碳元素组成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的。
（2）工业上采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，化学方程式为：。
（3）根据图示可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，该过程类似于过滤操作。
（4）由图可知，石墨与纳米碳管的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在着较大差异。
【分析】（1）宏观上，物质是由元素组成的。
（2）甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解生成石墨烯和氢气。
（3）根据过滤操作的原理分析。
（4）根据物质的结构决定性质分析。
（1）宏观上物质是由元素组成的，石墨是由碳元素组成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的；
（2）工业上采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，方程式为：；
（3）根据图示可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，该过程类似于过滤操作；
（4）由图可知，石墨与纳米碳管的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在着较大差异。
10．【答案】(1) 酒精灯
(2) A
(3) BE或CE 将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则收集满
(4) A，C
(5) C
(6) 氮 降低压强
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）a是酒精灯。
（2）高锰酸钾制取氧气，需要加热，该反应为固固加热型，发生装置选A。
高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）实验室可选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型反应，发生装置可选择B或C；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气的大，只能用向上排空气法收集，收集装置可选择E。
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则收集满。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则反应物中也含有氧元素，KClO3、CaO2中含有氧元素，CH4、NaCl不含有氧元素，所以不能用于制取氧气的是AC。
（5）甲装置相当于固液常温型制气装置，注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，作用相当于分液漏斗，因此图2中的甲装置与图1中的C装置作用类似。
（6）①由图4可知，相同压强时，氮气的吸附量更大，所以过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，氮气分子更容易被吸附。
②吸附量受压强的影响，压强越大，吸附量越大，所以过程2中，采用降低压强的方法，减小吸附量，从而使被吸附的气体释放出去。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置。
高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，选择发生装置。
根据二氧化碳的性质，选择收集装置。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据二氧化碳的性质，分析检验二氧化碳是否收集满的方法。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（5）根据甲装置相当于固液常温型制气装置，注射器可以控制液体的滴加速度，进行分析。
（6）①根据图4，相同压强时，氮气的吸附量更大，进行分析。
②根据吸附量受压强的影响，压强越大，吸附量越大，进行分析。
11．【答案】黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；；集中火焰，提高温度；B中无明显现象，D处的气体被点燃，发出蓝色火焰；=；0.6g＜m＜1.2g
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图1中，木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到的现象为黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；
木炭与氧化铜反应的化学方程式为。
（2）图1中酒精灯上网罩的作用是集中火焰，提高温度。
（3）若猜想I成立，即生成的气体只有CO，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰，则观察到的实验现象是B中无明显现象，D处的气体被点燃，发出蓝色火焰。
（4）①猜想Ⅱ成立，即生成的气体为二氧化碳，（m4-m3）是反应生成二氧化碳的质量，（m1-m2）也是反应生成二氧化碳的质量，则理论上，（m4-m3）=（m1-m2）；
②若8gCuO全部转化成Cu，全部生成二氧化碳时，；
若8gCuO全部转化成Cu，全部生成一氧化碳时，则有；
若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是0.6g＜m＜1.2g。
【分析】（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）根据常见仪器的使用方法分析。
（3）根据一氧化碳的性质分析。
（4）根据木炭与氧化铜的反应特点，反应后固体质量减少量=生成二氧化碳的质量，进行分析。
12．【答案】（1）氧气中氧气浓度比空气中高；化合反应；吸收二氧化硫，防止污染空气
（2）
（3）氧气；水是由氢元素和氧元素组成的
（4）将干燥的紫色石蕊小花直接放入二氧化碳中的实验
（5）白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧；与氧气隔绝
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图1观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是氧气中氧气浓度比空气中高，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，基本反应类型为化合反应；
二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，集气瓶底预先放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（3）图3是电解水实验，根据“正氧负氢，氢二氧一”，b管产生的气体较少，为氧气。
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由该实验可得出的结论为水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）图4用于验证二氧化碳与水的反应生成碳酸，但该实验还需补充将干燥的紫色石蕊小花直接放入二氧化碳中的实验，对比可得出二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊小花变红，而不是二氧化碳本身使小花变红，从而达到实验目的。
（5）图5实验采用了科学探究中的控制变量法，铜片上的现象为白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，产生大量白烟，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧；
物质燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，必须同时具备，热水中的白磷虽然温度达到了白磷的着火点，但是与氧气隔绝，所以水中的白磷不燃烧。
【分析】（1）根据物质与氧气反应，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，进行分析。
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
根据反应的特点，结合化合反应的特点分析。
根据硫在氧气中燃烧实验操作的注意事项，二氧化硫的性质分析。
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（4）根据用于验证二氧化碳与水的反应，结合控制变量法，进行分析。
（5）根据白磷燃烧现象，物质燃烧条件分析。
（1）图1观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是氧气中氧气浓度比空气中高，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，基本反应类型为化合反应；
二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，集气瓶底预先放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）图2中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为；
（3）图3是电解水实验，根据“正氧负氢，氢二氧一”，b管产生的气体较少，为氧气；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由该实验可得出的结论为水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）图4用于验证二氧化碳与水的反应，但该实验还需补充将干燥的紫色石蕊小花直接放入二氧化碳中的实验，对比可得出二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊小花变红，而不是二氧化碳本身使小花变红，从而达到实验目的；
（5）图5实验采用了科学探究中的控制变量法，铜片上的现象为白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，产生大量白烟，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧；
燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，必须同时具备，热水中的白磷虽然温度达到了白磷的着火点，但是与氧气隔绝，所以水中的白磷不燃烧。
13．【答案】(1) 大量燃烧化石燃料（合理即可）
(2) 乘坐公共交通工具出行（合理即可）
(3)
(4) A，B
(5) 其他条件相同时，40% NaOH 溶液吸收二氧化碳效果比饱和石灰水、0.165%氢氧化钠溶液好（合理即可）
(6) 化学在二氧化碳循环利用中至关重要，能将二氧化碳转化为有用物质，减少排放，对环保和可持续发展意义重大
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）大量燃烧化石燃料会生成大量二氧化碳，是空气中二氧化碳含量增加的常见原因之一。例如，煤炭、石油和天然气等化石燃料在燃烧过程中，其中的碳元素会与氧气反应生成二氧化碳排放到大气中。
（2）低碳生活方式有很多，比如乘坐公共交通工具出行，减少私家车的使用，随手关灯等。
（3）饱和石灰水的溶质氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）A、t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体被消耗，气体体积减少，使烧瓶内压强减小，故正确；
B、t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，可使反应更充分，继续消耗二氧化碳，导致压强进一步减小，故正确；
故答案为：AB。
（5）从压强角度看，40%的NaOH溶液对应的曲线压强下降幅度最大，从初始的100kPa左右下降到4.87kPa；其他试剂对应的曲线压强下降幅度较小，水、饱和石灰水、0.165%的 NaOH溶液最终压强都在90kPa左右。从吸收效果角度，压强下降幅度大意味着吸收二氧化碳的量多，吸收效果好。所以可得出的结论为其他条件相同时，40% NaOH 溶液吸收二氧化碳效果比饱和石灰水、0.165%氢氧化钠溶液好（合理即可）。
（6）从二氧化碳新循环体系图可知，化学在二氧化碳的循环利用中起着关键作用。通过化学方法，可以将二氧化碳分离、浓缩，再转化为液化石油气、甲醇等物质，实现二氧化碳的回收利用，减少了二氧化碳的排放，对环境保护有重要意义。化学不仅能帮助我们认识物质的变化规律，还能通过研发新的反应和技术，解决环境和能源问题，促进可持续发展。
【分析】（1）根据大量燃烧含碳燃料会产生大量二氧化碳，进行分析。
（2）根据减少二氧化碳排放的方法分析。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应操碳酸钠和水。
根据图像，t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，可使反应更充分，进行分析。
（5）根据图2，从压强角度看，从吸收效果角度，结合曲线变化情况，二氧化碳的性质，进行分析。
（6）根据二氧化碳新循环体系图，结合二氧化碳的性质，进行分析。
14．【答案】解：设的碳充分燃烧生成二氧化碳至少需要x质量的氧气
答：的碳充分燃烧生成二氧化碳至少需要320克的氧气。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳的质量，未知量是参加反应氧气的质量；列比例式计算。
1 / 1贵州省毕节市七星关区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025九上·七星关期末）我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，不符合这一理念的是
A．鼓励燃煤发电，保障电力供应
B．扩大公共绿地，打造绿色家园
C．禁止焚烧秸秆，减轻雾霾影响
D．工业采用新技术，减少污水排放
【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 燃煤发电会产生大量的污染物，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，这些污染物会对空气造成严重污染，引发酸雨、雾霾等环境问题，不利于绿色发展以及人与自然和谐共生，故符合题意；
B. 扩大公共绿地，打造绿色家园，有利于净化空气、改善环境，可以促进人与自然和谐共生，故不符合题意；
C. 焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，会加重雾霾影响，对空气质量造成严重破坏，禁止焚烧秸秆，能有效减轻空气污染，符合绿色发展理念， 故不符合题意；
D. 工业采用新技术，减少污水排放，能降低对水体的污染，保护水资源，有利于生态环境的可持续发展，符合绿色发展以及人与自然和谐共生的理念， 故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据饱和环境的措施、方法分析。
2．（2025九上·七星关期末）规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．过滤
C．检查气密性
D．加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 量筒读数时应该需要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故操作错误；
B. 图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故操作错误；
C. 检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故操作正确；
D. 加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的， 故操作错误；
故答案为：C。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析。
C、根据大气压原理分析检查气密性的方法。
D、根据给试管里的液体加热操作的注意事项分析。
3．（2025九上·七星关期末）《本草纲目拾遗》中在药物“鼻冲水”条目下写道：“番舶贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里的“鼻冲水”指的是氨水，氨水具有挥发性。请从微观的角度解释“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因
A．分子间有间隔 B．分子的体积变大
C．分子质量很小 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氨水具有挥发性，“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，与分子间有间隔无关，故错误；
B. “贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，过程中分子的体积不变，故错误；
C. “贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，与分子的质量很小无关，故错误；
D. “贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据分子在不断运动，氨水具有挥发性，进行分析。
4．（2025九上·七星关期末）“嫦娥石”是我国首次发现的月球新矿物，发现于嫦娥五号所携带的月壤样品的玄武岩碎屑中，是一种新的磷酸盐矿物。月球玄武岩的主要矿物是钛铁矿（主要成分是FeTiO3），其中钛元素的化合价为+4，下列有关FeTiO3的说法不正确的是
A．该物质中铁元素的化合价为+2
B．该物质是氧化物
C．该物质中铁、氧原子的个数比为1：3
D．该物质由三种元素组成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. FeTiO3中钛元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=+2，故正确，不符合题意；
B. FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误，符合题意；
C. 该物质中铁、氧原子的个数比为1：3， 故正确，不符合题意；
D. 由FeTiO3可知，该物质由铁、钛、氧三种元素组成， 故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为0，进行计算。
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
5．（2025九上·七星关期末）利用物质的性质可以对物质进行区分。下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分氮气和二氧化碳 将燃着的木条放入两瓶气体中，若木条熄灭，则为二氧化碳
B 区分过氧化氢溶液和水 将MnO2分别放入两种液体中，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液
C 区分CO2和CO 用扇闻法区分两种气体，有刺激性气味的是CO
D 区分木炭和氧化铜 观察两种物质的颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故不符合题意；
B. 二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，不能催化水的分解，现象不同，可以鉴别，故符合题意；
C. 二氧化碳和一氧化碳都是没有气味的气体，闻气味的方法不能鉴别， 故不符合题意；
D. 木炭和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别， 故不符合题意；
故答案为： B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
6．（2025九上·七星关期末）中国力争2060年前实现碳中和。科研人员正致力于甲醇(CH3OH)—氢气能源体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1（或1：2）。下列说法错误的是
A．原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2
B．有望解决氢气应用中存储和输送的瓶颈问题
C．经压缩机形成高压氢的过程是物理变化
D．该研究有利于控制二氧化碳排放，实现碳中和
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A. 制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1（或1：2），根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，甲醇中碳、氧原子个数比（1：1），因此甲醇不可能生成氢气（H2）和二氧化碳（CO2）（二氧化碳分子中碳氧原子个数比为1：2），故错误，符合题意；
B. 氢气密度小，氢气易燃易爆，存储需要高压条件，输送过程中也容易泄漏，成本较高且存在安全隐患。而甲醇—氢气能源体系中，甲醇相对氢气更易于存储和运输。在加氢站内进行原位制氢，将甲醇转化为氢气供使用，这种方式有效地避开了氢气存储和输送的难题，所以有望解决氢气应用中存储和输送的瓶颈问题，故正确，不符合题意；
C. 经压缩机形成高压氢的过程，只是分子间的间隔发生改变，没有新物质生成，所以该过程是物理变化， 故正确，不符合题意；
D. 在该甲醇—氢气能源体系研究中，甲醇分解过程不产生二氧化碳，并且在后续使用氢气的过程中，氢气燃烧的产物是水，也不会产生二氧化碳。所以整个过程有利于控制二氧化碳排放，对实现碳中和目标有积极意义， 故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据题干，再结合据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，及化学式中原子个数比，进行分析。
B、根据氢气的性质，而甲醇—氢气能源体系中，甲醇相对氢气更易于存储和运输，进行分析。
C、根据物理变化的特点分析。
D、根据甲醇分解过程不产生二氧化碳，氢气燃烧的产物是水，进行分析。
7．（2025九上·七星关期末）已知水垢的成分为Mg(OH)2和CaCO3，Mg(OH)2受热易分解成MgO和H2O、CaCO3受热易分解成CaO和CO2，且Mg(OH)2比CaCO3更易分解。某小组为测定各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．线段a-b、c-d(均不含端点)上任意一点均含有三种物质
B．b、e点上均含有氧化物
C．线段b-c上剩余固体中钙元素的质量分数为36%
D．反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，且氢氧化镁比碳酸钙更易分解，则a-b段为氢氧化镁分解，b点表示氢氧化镁恰好完全分解；c-d段表示为碳酸钙的分解，d点表示碳酸钙恰好完全反应；故a-b段（不包含端点）含有生成氧化镁、没有反应完全的氢氧化镁和没有完全的碳酸钙三种物质；c-d段（不包含端点）含有生成的氧化镁和氧化钙、正在反应的碳酸钙三种物质，该说法正确，不符合题意；
B、由以上分析可知， b点时氢氧化镁恰好完全反应，此时含生成的氧化镁和没有反应的碳酸钙，而氧化镁是由Mg、O两种元素组成的氧化物；e点表示碳酸钙和氢氧化镁均已经完全反应，此时含生成氧化镁和氧化钙；氧化镁是由Mg、O元素组成的氧化物，氧化钙是由Ca、O元素组成的氧化物，该说法正确，不符合题意；
C、b点时氢氧化镁恰好完全反应，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g。该水垢中氢氧化镁的质量为：，则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g，碳酸钙中钙元素的质量为，则线段b-c上剩余固体中钙元素的质量分数为，该说法错误，符合题意；
D、c-d段为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可知在化学反应前后物质的总质量不变，则反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；而氢氧化镁比碳酸钙更易分解；则a-b段为氢氧化镁的分解，b点时氢氧化镁恰好完全反应；c-d段为碳酸钙的分解，d点时碳酸钙恰好完全反应；氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来根据方程式中已知物质的质量来计算其它物质的质量来解答。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（2025九上·七星关期末）通过化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念。
（1）物质的多样性。人们发现和合成的物质已有几千万种。写出一种你熟悉的物质的化学式：　 　，写出该物质中其中一种原子的质子数：　 　。
（2）物质由微观粒子构成。如铁由铁原子构成，氯化钠由　 　构成。
（3）物质的性质决定物质的用途。如氮气的化学性质不活泼，所以氮气可以用来　 　。
（4）物质间可以转化。如硫可以转化为二氧化硫，其反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）（合理即可）；水中氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8
（2）钠离子和氯离子
（3）作保护气
（4）
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水是常见的物质，水化学式为；氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8。
（2）微观上，物质是由微观粒子构成。如铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
（3）氮气的化学性质稳定，不活泼，所以氮气常常用来作保护气。
（4）硫和氧气在点燃下生成二氧化硫，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据元素原子的质子数，进行分析。
（2）根据微观上，物质由微观粒子构成，进行分析。
（3）根据氮气的性质，进行分析。
（4）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
（1）常见的物质可以是水，化学式为；水中氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8；
（2）物质由微观粒子构成。如铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成；
（3）氮气的化学性质不活泼，所以氮气可以用来作保护气；
（4）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为。
9．（2025九上·七星关期末）石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，它是构成其他新型碳材料的基本组成单元（如图1）。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。
依据所给信息回答下列问题：
（1）从宏观上看，石墨烯由　 　组成。从微观上看，甲烷由　 　构成。
（2）工业上制取石墨烯的化学方程式为　 　。
（3）石墨烯海水淡化膜允许（填粒子符号）通过，该过程类似于　 　（填操作名称）。
（4）石墨与碳纳米管元素组成相同，但两者物理性质差异较大的原因是　 　。
【答案】（1）碳元素；甲烷分子
（2）
（3）过滤
（4）碳原子排列方式不同
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨是由碳元素组成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的。
（2）工业上采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，化学方程式为：。
（3）根据图示可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，该过程类似于过滤操作。
（4）由图可知，石墨与纳米碳管的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在着较大差异。
【分析】（1）宏观上，物质是由元素组成的。
（2）甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解生成石墨烯和氢气。
（3）根据过滤操作的原理分析。
（4）根据物质的结构决定性质分析。
（1）宏观上物质是由元素组成的，石墨是由碳元素组成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的；
（2）工业上采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，方程式为：；
（3）根据图示可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，该过程类似于过滤操作；
（4）由图可知，石墨与纳米碳管的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在着较大差异。
10．（2025九上·七星关期末）某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
【基础实验】
实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题：
（1）写出装置A中仪器a的名称：________。
（2）加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________（填字母序号），该反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳可以选择的装置组合为________（填字母序号），该反应的化学方程式为________，检验CO2是否收集满的方法：________。
【探索制氧气的新方法】
（4）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 （填字母序号）。
A. CH4 B. KClO3 C. NaCl D. CaO2
（5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的________（填字母序号）装置作用类似。
（6）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。
由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。
①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，________（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附；
②过程2中，采用________的方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。
【答案】(1) 酒精灯
(2) A
(3) BE或CE 将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则收集满
(4) A，C
(5) C
(6) 氮 降低压强
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）a是酒精灯。
（2）高锰酸钾制取氧气，需要加热，该反应为固固加热型，发生装置选A。
高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）实验室可选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型反应，发生装置可选择B或C；
二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气的大，只能用向上排空气法收集，收集装置可选择E。
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则收集满。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则反应物中也含有氧元素，KClO3、CaO2中含有氧元素，CH4、NaCl不含有氧元素，所以不能用于制取氧气的是AC。
（5）甲装置相当于固液常温型制气装置，注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，作用相当于分液漏斗，因此图2中的甲装置与图1中的C装置作用类似。
（6）①由图4可知，相同压强时，氮气的吸附量更大，所以过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，氮气分子更容易被吸附。
②吸附量受压强的影响，压强越大，吸附量越大，所以过程2中，采用降低压强的方法，减小吸附量，从而使被吸附的气体释放出去。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置。
高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，选择发生装置。
根据二氧化碳的性质，选择收集装置。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据二氧化碳的性质，分析检验二氧化碳是否收集满的方法。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（5）根据甲装置相当于固液常温型制气装置，注射器可以控制液体的滴加速度，进行分析。
（6）①根据图4，相同压强时，氮气的吸附量更大，进行分析。
②根据吸附量受压强的影响，压强越大，吸附量越大，进行分析。
11．（2025九上·七星关期末）碳是形成物质种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。某学习小组利用图1所示装置，以“木炭和氧化铜反应”开展项目式学习。
【任务一】初步认识木炭与氧化铜的反应
（1）如图1，该实验过程中可以观察到的现象为　 　，写出木炭与氧化铜反应的化学方程式：　 　。
（2）图1中酒精灯上网罩的作用是　 　。
【任务二】深入研究木炭与氧化铜的反应
小组同学根据木炭燃烧可能生成CO2也可能生成CO，认为木炭与氧化铜反应生成的气体也有多种可能。利用图2装置开展研究。
查阅资料：
①浓硫酸可以吸收气体中的水分；
②CO具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，不与澄清石灰水和浓硫酸反应。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有CO；
猜想Ⅱ：只有CO2；
猜想Ⅲ：CO和CO2的混合气体。
【设计并进行实验】
实验装置如图2所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯；充分反应后，打开K，先通入干燥的氮气，再熄灭酒精喷灯，待装置冷却至室温后再熄灭酒精灯并关闭K。
【实验分析】
（3）定性分析：若猜想Ⅰ成立，则观察到的实验现象是　 　。
（4）定量分析：取一定量炭粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量/g 反应后的质量/g
A（玻璃管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+混合液） m3 m4
①若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4-m3)　 　（填“>”“<”或“=”）(m1-m2)；
②若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量的取值范围是　 　。
【答案】黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；；集中火焰，提高温度；B中无明显现象，D处的气体被点燃，发出蓝色火焰；=；0.6g＜m＜1.2g
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图1中，木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到的现象为黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；
木炭与氧化铜反应的化学方程式为。
（2）图1中酒精灯上网罩的作用是集中火焰，提高温度。
（3）若猜想I成立，即生成的气体只有CO，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰，则观察到的实验现象是B中无明显现象，D处的气体被点燃，发出蓝色火焰。
（4）①猜想Ⅱ成立，即生成的气体为二氧化碳，（m4-m3）是反应生成二氧化碳的质量，（m1-m2）也是反应生成二氧化碳的质量，则理论上，（m4-m3）=（m1-m2）；
②若8gCuO全部转化成Cu，全部生成二氧化碳时，；
若8gCuO全部转化成Cu，全部生成一氧化碳时，则有；
若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是0.6g＜m＜1.2g。
【分析】（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）根据常见仪器的使用方法分析。
（3）根据一氧化碳的性质分析。
（4）根据木炭与氧化铜的反应特点，反应后固体质量减少量=生成二氧化碳的质量，进行分析。
12．（2025九上·七星关期末）化学是以实验为基础的科学，通过化学实验可探究物质的组成、性质，还可以定性对物质的变化进行研究，请你参与。
（1）图1观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是　 　，其基本反应类型为　 　，集气瓶底预先放少量水的目的是　 　。
（2）图2可验证质量守恒定律，该反应的化学方程式为　 　。
（3）图3中b中的气体是　 　，由该实验可得出的结论为　 　。
（4）图4用于验证二氧化碳与水的反应，但该实验还需补充　 　才能达到实验目的。
（5）图5实验采用了科学探究中的控制变量法，铜片上的现象为　 　，热水中的白磷不燃烧的原因是　 　。
【答案】（1）氧气中氧气浓度比空气中高；化合反应；吸收二氧化硫，防止污染空气
（2）
（3）氧气；水是由氢元素和氧元素组成的
（4）将干燥的紫色石蕊小花直接放入二氧化碳中的实验
（5）白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧；与氧气隔绝
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图1观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是氧气中氧气浓度比空气中高，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，基本反应类型为化合反应；
二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，集气瓶底预先放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（3）图3是电解水实验，根据“正氧负氢，氢二氧一”，b管产生的气体较少，为氧气。
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由该实验可得出的结论为水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）图4用于验证二氧化碳与水的反应生成碳酸，但该实验还需补充将干燥的紫色石蕊小花直接放入二氧化碳中的实验，对比可得出二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊小花变红，而不是二氧化碳本身使小花变红，从而达到实验目的。
（5）图5实验采用了科学探究中的控制变量法，铜片上的现象为白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，产生大量白烟，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧；
物质燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，必须同时具备，热水中的白磷虽然温度达到了白磷的着火点，但是与氧气隔绝，所以水中的白磷不燃烧。
【分析】（1）根据物质与氧气反应，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，进行分析。
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
根据反应的特点，结合化合反应的特点分析。
根据硫在氧气中燃烧实验操作的注意事项，二氧化硫的性质分析。
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（4）根据用于验证二氧化碳与水的反应，结合控制变量法，进行分析。
（5）根据白磷燃烧现象，物质燃烧条件分析。
（1）图1观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是氧气中氧气浓度比空气中高，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，基本反应类型为化合反应；
二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，集气瓶底预先放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）图2中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为；
（3）图3是电解水实验，根据“正氧负氢，氢二氧一”，b管产生的气体较少，为氧气；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由该实验可得出的结论为水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）图4用于验证二氧化碳与水的反应，但该实验还需补充将干燥的紫色石蕊小花直接放入二氧化碳中的实验，对比可得出二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊小花变红，而不是二氧化碳本身使小花变红，从而达到实验目的；
（5）图5实验采用了科学探究中的控制变量法，铜片上的现象为白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，产生大量白烟，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧；
燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，必须同时具备，热水中的白磷虽然温度达到了白磷的着火点，但是与氧气隔绝，所以水中的白磷不燃烧。
13．（2025九上·七星关期末）2024年5月1日，我国首罐液态二氧化碳的卸船标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，于是开展了有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
（1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有________（写一种即可）。
任务二：讨论使空气中二氧化碳含量减少的方法
（2）同学们讨论了使空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是________。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水[Ca(OH)2溶液]、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
已知：，振荡可加快溶解的速率。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何
【查阅资料】
①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图，如图2所示。
【分析讨论】
（3）饱和石灰水吸收二氧化碳发生反应的化学方程式为________。
（4）根据40%的NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是 （填字母序号）。
A. t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小
B. t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应更充分
【得出结论】
（5）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，结论是________。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
（6）科学家正在研究如图3所示的二氧化碳新的循环体系。
说说你对化学的认识：________。
【答案】(1) 大量燃烧化石燃料（合理即可）
(2) 乘坐公共交通工具出行（合理即可）
(3)
(4) A，B
(5) 其他条件相同时，40% NaOH 溶液吸收二氧化碳效果比饱和石灰水、0.165%氢氧化钠溶液好（合理即可）
(6) 化学在二氧化碳循环利用中至关重要，能将二氧化碳转化为有用物质，减少排放，对环保和可持续发展意义重大
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）大量燃烧化石燃料会生成大量二氧化碳，是空气中二氧化碳含量增加的常见原因之一。例如，煤炭、石油和天然气等化石燃料在燃烧过程中，其中的碳元素会与氧气反应生成二氧化碳排放到大气中。
（2）低碳生活方式有很多，比如乘坐公共交通工具出行，减少私家车的使用，随手关灯等。
（3）饱和石灰水的溶质氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）A、t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体被消耗，气体体积减少，使烧瓶内压强减小，故正确；
B、t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，可使反应更充分，继续消耗二氧化碳，导致压强进一步减小，故正确；
故答案为：AB。
（5）从压强角度看，40%的NaOH溶液对应的曲线压强下降幅度最大，从初始的100kPa左右下降到4.87kPa；其他试剂对应的曲线压强下降幅度较小，水、饱和石灰水、0.165%的 NaOH溶液最终压强都在90kPa左右。从吸收效果角度，压强下降幅度大意味着吸收二氧化碳的量多，吸收效果好。所以可得出的结论为其他条件相同时，40% NaOH 溶液吸收二氧化碳效果比饱和石灰水、0.165%氢氧化钠溶液好（合理即可）。
（6）从二氧化碳新循环体系图可知，化学在二氧化碳的循环利用中起着关键作用。通过化学方法，可以将二氧化碳分离、浓缩，再转化为液化石油气、甲醇等物质，实现二氧化碳的回收利用，减少了二氧化碳的排放，对环境保护有重要意义。化学不仅能帮助我们认识物质的变化规律，还能通过研发新的反应和技术，解决环境和能源问题，促进可持续发展。
【分析】（1）根据大量燃烧含碳燃料会产生大量二氧化碳，进行分析。
（2）根据减少二氧化碳排放的方法分析。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应操碳酸钠和水。
根据图像，t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，可使反应更充分，进行分析。
（5）根据图2，从压强角度看，从吸收效果角度，结合曲线变化情况，二氧化碳的性质，进行分析。
（6）根据二氧化碳新循环体系图，结合二氧化碳的性质，进行分析。
14．（2025九上·七星关期末）的碳充分燃烧生成二氧化碳至少需要多少克的氧气。（写出计算过程）
【答案】解：设的碳充分燃烧生成二氧化碳至少需要x质量的氧气
答：的碳充分燃烧生成二氧化碳至少需要320克的氧气。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳的质量，未知量是参加反应氧气的质量；列比例式计算。
1 / 1

展开更多......

收起↑