资源简介

甘肃省白银市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·白银期末）下列变化包含化学变化的是
A．水分蒸发 B．液氮制冷 C．饭菜变馊 D．蔗糖溶水
2．（2025九上·白银期末）洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是
A．水蒸气 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮
3．（2025九上·白银期末）我们常喝的加钙牛奶中的“钙”是指
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
4．（2025九上·白银期末）2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．（2025九上·白银期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A．给液体加热 B．点燃酒精灯
C．过滤 D．滴加液体
6．（2025九上·白银期末）小红在家学做番茄炒蛋时，做好后关闭燃气灶阀门以熄灭燃气，采用的灭火原理是（　　）
A．隔绝氧气 B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物 D．降低可燃物的温度
7．（2025九上·白银期末）关于碳循环和氧循环，下列说法错误的是
A．碳循环和氧循环分别是指一氧化碳和氧气的循环
B．每个人都在参与碳、氧循环
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
8．（2025九上·白银期末）航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是（　　）
A．水分子的化学性质改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
9．（2025九上·白银期末）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“CO”的是
A． B． C． D．
10．（2025九上·白银期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：化学变化常伴随着能量变化，生活中常见的物质燃烧都会放出热量
B．科学思维：稀有气体的原子都具有相对稳定结构，因此稀有气体的原子最外层一定有8个电子
C．科学探究与实践：在做氢气燃烧实验之前一定要验纯
D．科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境
二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分)
11．（2025九上·白银期末）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中②表示的是　 　。
（2）从宏观角度分析，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有　 　。
（3）氯化钠中含有的阳离子符号是　 　。
（4）研究发现，氨气燃烧的产物没有污染且释放大量能量，其微观过程如图2所示。
①保持氨气化学性质的最小粒子是　 　(填具体粒子名称)。
②写出微观反应的化学方程式：　 　。
12．（2025九上·白银期末）每年的3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：
（1）家用净水器利用活性炭的　 　性，可在一定程度上净化水质。
（2）水的电解实验装置如图所示，请回答下列问题：
①量筒A收集到的气体是　 　(填化学式)；实验室检验该气体的方法是　 　。
②若两只量筒规格均为10mL，接通电源一段时间后，小明观察到量筒B内液面下降至4mL处，则此时量筒A内液面下降至　 　mL。
③在水中加入氢氧化钠的作用是　 　。
④通过实验可以得出水是由　 　(填名称)组成的。
13．（2025九上·白银期末）中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）用炭黑墨汁绘制的《清明上河图》久不褪色，原因是　 　。
（2）活字印刷材料胶泥由等组成。胶泥在物质类别上属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（3）毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为，纤维素由　 　种元素组成。
（4）《丹经》中记载，用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”可制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是，则X为　 　。
14．（2025九上·白银期末）A~E是初中化学常见的物质。B、C组成元素相同，A是气体单质，E是石灰石的主要成分，D、E均含同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去)。
（1）A的化学式为　 　。
（2）发生反应的化学方程式为　 　；实验室常用该反应　 　(填“检验”或“吸收”)C物质。
（3）反应的化学方程式为　 　。
（4）B的一种用途是　 　。
（5）的反应在自然界中称为　 　。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)
15．（2025九上·白银期末）下图是实验室常用气体的制备装置，据图回答问题。
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸御制取氧气，选用装置A时试管应向下倾斜，原因是　 　；反应的化学方程式为　 　。若用装置C收集氧气，实验中当观察到导管口　 　时，开始收集氧气；当观察到　 　时，表示气体已经收集满。
（3）高锰酸钾制取氧气实验中出现了下列异常现象，请你分析其原因：
现象 原因
水槽中的水呈紫红色 　 　
水被倒吸，沿导管进入试管中 　 　
（4）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，可选用的发生装置是　 　。若用装置D收集二氧化碳，验满的操作是　 　。
（5）化学兴趣小组的同学，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制作了一台简易制氧机(如图F)。图中左瓶里水的作用是　 　。
16．（2025九上·白银期末）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。
探究一：碳中和
（1）“碳中和”中的“碳”是指________(填“碳元素”或“二氧化碳”)。
（2）我国政府是出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是___________(填字母)。
A. 植树造林 B. 焚烧秸秆 C. 节能减排 D. 燃放烟花
探究二：分析“碳中和”的思路
（3）同学们讨论后认为，二氧化碳占空气总体积的________，它主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是________。
探究三：碳封存
将注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
（4）用图1装置模拟油气田封存，连接A、B装置，将从________(填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究四：研讨低碳行动方案
（5）利用和可以制取甲酸，进一步转化为甲醇，转化关系如图2.
①反应1的化学方程式为________。
②分析图中反应2、3，你对催化剂新的认识是________。
③在制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17．（2025九上·白银期末）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾，反应原理为。计算：
（1）m的值为　 　。
（2）用托盘天平称量超氧化钾时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是　 　。
（3）同学查阅资料得知，人每小时约吸入氧气6g，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为142g，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用多少小时？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水分蒸发：仅是水从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化；
B、液氮制冷：氮气状态改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、饭菜变馊：发生缓慢氧化反应，有新物质生成，属于化学变化；
D、蔗糖溶解：蔗糖分子均匀分散于水中，无新物质生成，属于物理变化。
正确答案为：
【分析】考查化学变化与物理变化，根据定义：有新物质生成的变化叫化学变化，又叫化学反应。没有新物质生成的变化叫物理变化。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】当前被纳入空气质量评价体系的主要污染物包括：二氧化硫（）、一氧化碳（）、二氧化氮（）、可吸入颗粒物（）、细颗粒物（）以及臭氧（）等。需要注意的是，水蒸气并不属于空气污染物范畴。
综上所述，正确答案为：A。
【分析】考查空气污染物，空气污染物归纳为“四气两尘”，四气：两尘：。
3．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由元素组成，加钙牛奶中提到的"钙"并非以分子、原子或单质等具体形态存在，这里的"钙"指的是元素这一基本成分，与存在的具体形式无关。
故选D
【分析】所有的物质都由元素组成。分子原子离子构成具体物质，单质也是指具体物质。牛奶中并无具体的金属钙。
4．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】NiFe2O4中镍元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零及常见元素化合价分析。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解析】A、试管加热操作中，液体体积不得超过试管容积的1/3（即三分之一），且必须使用酒精灯外焰加热，故A错误；
B、酒精灯的正确点燃方式是用火柴引燃，绝对禁止用已燃酒精灯对点，故B正确；
C、过滤操作必须使用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧贴烧杯内壁，图中所示操作缺少这些关键步骤，故C错误；
D、胶头滴管使用时必须保持垂直悬空状态，既不能伸入试管内部，也不得触碰试管内壁，故D错误；
故选B。
【分析】A、试管是可以直接加热的玻璃仪器，给液体加热时，液体容积不能超过试管容积的，防止液体喷出伤人，试管与实验台约成45°夹角，试管口不能对着他人，也不能对着自己，加热前试管外壁要干燥，先预热再集中加热，防止试管炸裂。酒精灯外焰温度最高，用外焰加热。
B、酒精灯灯管是陶瓷材质，不能与酒精灯灯颈紧密贴合，故不能用燃着的酒精灯去点燃另外一只酒精灯，只能用火柴点燃。熄灭时只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹。酒精灯的所有错误操作都易引起火灾。
C、过滤操作中使用的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，注意事项为归纳为“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边沿低于漏斗边沿，滤液边沿低于滤纸边沿
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
D、考查滴管的使用：一挤二吸垂直悬空。
6．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】 关闭燃气灶阀门 后，没有燃气供应，相当于清除可燃物，
故选C。
【分析】利用灭火的三个原理进行分析。
7．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、碳循环指碳元素在自然界中的循环过程，氧循环指氧元素在自然界中的循环过程。错误，符合题意。
B、人类通过呼吸作用（吸收O2，释放CO2）同时参与碳循环和氧循环。正确，不符合题意。
C、绿色植物通过光合作用（吸收CO2，释放O2）和呼吸作用（吸收O2，释放CO2）同时参与两种循环。正确，不符合题意。
D、碳氧循环通过光合作用和呼吸作用等机制，维持大气中O2和CO2浓度的动态平衡。正确，不符合题意。
综上所述，正确答案为A。
【分析】A、碳、氧指对应的元素，本质上是指元素的循环。具体到自然界中的碳循环氧循环一般指二氧化碳和氧气的循环。
B、人的呼吸过程吸入氧气，呼出二氧化碳。有碳元素氧元素循环.
C、植物的光合作用是大自然降低二氧化碳制得氧气的途径。
D、碳循环氧循环有利于维持空气中氧气和二氧化碳含量的动态平衡。
8．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故不符合题意；
B. 小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隔，故不符合题意；
C. 构成小分子团水的水分子是在不停地运动的，故不符合题意；
D. 小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，它是多个水分子的集合体，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同，物理性质不同，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该模型显示由两个相同原子构成的分子，与CO分子结构不符；
B、该模型显示由三个原子构成的分子，不符合CO的原子组成；
C、该模型仅表示单个原子，不能代表双原子分子；
D、该模型准确呈现了由两种不同原子构成的双原子分子，与CO分子结构一致。
正确答案为D。
【分析】根据化学式CO可知，一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成。构成该分子的原子种类不同。故该分子的微观结构模型应为两个不同的小球构成。
10．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、化学变化通常伴随着能量变化，日常生活中常见的物质燃烧过程都会释放热量，该说法正确。
B、稀有气体原子具有相对稳定结构，但最外层电子数不一定为8个（例如氦原子最外层只有2个电子），该说法错误。
C、氢气具有可燃性，与空气混合后遇明火易爆炸，因此进行氢气燃烧实验前必须进行纯度检验，该说法正确。
D、实验后的废液应集中回收处理，以避免环境污染，该说法正确。
正确答案：B
【分析】A、根据知识积累，化学变化都伴随着能量的变化，所有的燃烧都会放出热量，但放出热量的化学变化不一定都是燃烧实验，如生石灰和水反应放出热量，过氧化氢制取氧气放出热量。
B、稀有气体原子都具有稳定性，是因为最外层电子达到了稳定结构，只有一个电子层的，电子数为2也是稳定结构。如氦原子。
C、所有可燃气体点燃前都要检验纯度，防止因气体不纯而发生爆炸。常见的可燃性气体有氢气、一氧化碳、甲烷
D、考查废渣废液的处理，防止环境污染，应放入对应的专用废渣废液釭，然后集中回收处理。
11．【答案】（1）分子
（2）氧元素
（3）
（4）氨气分子；
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）水是由非金属元素（氢和氧）组成的化合物，其基本构成单位是水分子，因此图中②表示的是分子。
（2）从宏观组成分析，水（H2O）、二氧化碳（CO2）和氧气（O2）三种物质的共同点是都含有氧元素。
（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，其中钠离子属于阳离子。离子符号的书写规则为：在元素符号右上角标注所带电荷数（数字在前，±号在后），1个单位电荷时可省略数字。故答案为：Na+。
（4）①氨气（NH3）的化学性质由氨分子保持，因此其最小粒子是氨分子。
②该反应为氨气与氧气在点燃条件下生成氮气和水，化学方程式表示为： 。
【分析】（1）根据宏观“物质由元素组成”，微观“物质由微观粒子（分子原子和离子）构成”分析，汞由汞原子构成，水由水分子构成可判断。
（2）根据物质由元素组成，水、二氧化碳、氧气都含有氧元素。
（3）氯化钠由氯离子和钠离子构成，阳离子带正电荷。
（4）①考查分子的定义，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
②先根据微观结构示意图写出对应的化学式，再写出化学方程式即可。
（1）水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，则图中②表示的是：分子；
（2）水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，氧气由氧元素组成，则从宏观角度分析，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有氧元素；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+；
（4）①氨气由氨分子构成，故保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子；
②由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
12．【答案】（1）吸附
（2）；把带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明气体是氧气；2；增强水的导电性；氢元素、氧元素
【知识点】氧气的检验和验满；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）活性炭因其疏松多孔的结构而具有吸附性能，能够有效去除水中的色素和异味物质。家用净水器正是利用活性炭的这一特性，实现对水质的初步净化；
（2）①根据电解水实验原理（正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1），由于A量筒中收集到的气体体积较少，可判断为氧气，其化学式为：O2；
氧气具有助燃特性，实验室采用带火星的木条进行检验：将带火星的木条伸入待测气体中，若观察到木条复燃现象，则可确认该气体为氧气；
②根据电解水的气体产生比例（氢气：氧气=2：1），当与负极相连的B量筒收集到4mL氢气时，与之对应的A量筒应收集到2mL氧气，因此A量筒液面将下降至2mL刻度处；
③纯水的导电性较弱，通过添加氢氧化钠等电解质可以显著提高水的导电能力；
④通过电解水实验得到氢气和氧气，其中氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
【分析】结构决定性质，性质决定用途，根据活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附颜色、异味、毒气，是利用活性炭的吸附性，是物理性质。
（2）①④根据电解水的实验结论：水由氢氧元素组成，正氧负氢，一氧二氢（体积比）作答。氧气具有助燃性，利用其助燃性能使带火星的木条复燃检验。
②根据氧气与氢气的体积比为1：2作答
③水本身是弱电解质，导电能力不强，加入由离子构成的化合物可以增加其导电性。溶液的导电性是自由离子的定向移动形成电流。
（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸收水中的色素和异味，家用净水器利用活性炭的吸附性，可在一定程度上净化水质；
（2）①电解水正氧负氢，氢二氧一，A量筒中收集到的气体较少，故为氧气，化学式为：O2；
氧气具有助燃性，实验室检验氧气用带火星的木条，把带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明气体是氧气；
②电解水正氧负氢，氢二氧一，B与负极相连产生的气体为氢气，若其中量筒B内液面下降至4mL处(即收集到4mL氢气)，则此时A收集到的气体(氧气)为2mL，即此时量筒A内液面下降至2mL处；
③水的电的弱导体，在水中加入氢氧化钠能增强水的导电性；
④电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以水中同时提供了氢元素和氧元素，故水是 由氢元素和氧元素组成的。
13．【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定
（2）混合物
（3）3
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）《清明上河图》使用炭黑墨汁绘制能够长期保持颜色不褪，这是由于在常温条件下碳元素表现出稳定的化学性质。
（2）胶泥这种材料由多种不同物质共同组成，因此按照物质分类它属于混合物。
（3）通过分析纤维素的化学式(C6H10O5)n可以确定，纤维素分子包含碳、氢、氧三种基本元素。
（4）对给定化学反应方程式进行原子守恒分析：反应前各原子数量为钾2、氮2、氧6、碳3、硫1，反应后为钾2、氮0、氧6、碳3、硫1。根据质量守恒定律要求反应前后原子种类和数量保持不变，可推断产物X必须含有2个氮原子，因此X的化学式确定为N2。
【分析】（1）碳的原子结构示意图，最外层电子数为4，不容易得失电子，化学性质稳定。
（2）根据定义，由多种物质组成的物质是混合物，只有一种物质的物质是纯净物。混合物没有固定的化学式，混合物中每种纯净物都保持各自的化学性质。纯净物有唯一的化学式。
（3）元素只讲种类，由化学式可知组成元素为C、H 、O三种元素组成。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变推出X的化学式。
（1）用炭黑墨汁绘制的《清明上河图》久不褪色，原因是常温下碳的化学性质稳定；
（2）胶泥由多种物质组成，属于混合物；
（3）由纤维素的化学式(C6H10O5)n可知，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（4）根据化学方程式可知，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、6、3、1，反应后钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、0、6、3、1，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，所以X中含有2个氮原子，所以X的化学式为：N2。
14．【答案】（1）
（2）；检验
（3）
（4）作燃料
（5）光合作用
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A为氧气，化学式为。
（2）C为二氧化碳，D为氢氧化钙，二者反应生成碳酸钙和水，化学方程式。该反应常用于实验室检验二氧化碳。
（3）E（碳酸钙）转化为C（二氧化碳）可通过两种方式：
① 碳酸钙与盐酸反应：
。
② 碳酸钙高温分解：
。
（4）B为一氧化碳，具有可燃性，可用作燃料。
（5）A为氧气，C为二氧化碳，C→A的反应在自然界中称为光合作用。
【分析】E是石灰石的主要成分，因此E为碳酸钙（CaCO3）。D和E含有相同的金属元素（钙元素），氢氧化钙（Ca(OH)2）与二氧化碳（CO2）反应可生成碳酸钙和水，因此D为氢氧化钙。B和C的组成元素相同，且E（碳酸钙）能转化为C，C能与D（氢氧化钙）反应，同时B与C可以互相转化。碳酸钙在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；一氧化碳（CO）燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，因此B为一氧化碳，C为二氧化碳。A是气体单质，能转化为C（二氧化碳），且A与C可以互相转化。碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳；植物光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，因此A为氧气（O2）。
（1）由分析可知，A为氧气，其化学式为；
（2）由分析可知，C为二氧化碳、D为氢氧化钙，则为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；实验室常用该反应检验二氧化碳；
（3）由分析可知，C为二氧化碳、E为碳酸钙，则可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水或碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为或；
（4）由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；
（5）由分析可知，A为氧气、C为二氧化碳，则的反应在自然界中称为光合作用。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）防止试管口的水蒸气冷凝回流炸裂试管；；有连续均匀的气泡冒出；集气瓶中的水全部排出，瓶口有大气泡向外冒出
（3）没有在试管口放一团棉花；实验结束时，先熄灭酒精灯后取出水中导管
（4）B；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满
（5）湿润氧气、通过产生气泡的快慢观测产生氧气的速率
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）使用高锰酸钾制取氧气时，若采用装置A，需将试管口略向下倾斜，目的是避免冷凝水回流导致试管破裂；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：；
采用排水法收集氧气时（装置C），应在导管口出现连续均匀气泡时开始收集，当集气瓶内水排尽且瓶口有大气泡冒出时，表明氧气已集满；
（3）若水槽中的水呈现紫红色，说明实验时未在试管口放置棉花团，导致高锰酸钾粉末进入水槽溶解；若实验后水被倒吸入试管，原因是操作顺序错误：先熄灭酒精灯后撤导管；
（4）实验室制取二氧化碳采用稀盐酸与大理石反应，其原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温反应，故选用装置B作为发生装置；
采用向上排空气法收集二氧化碳（装置D）时，验满方法是将燃着的木条置于集气瓶口，若火焰熄灭则证明已集满；
（5）在图F所示的简易制氧机中，由于氧气难溶于水，左侧瓶中水的作用包括：湿润氧气、通过观察气泡产生速率来监控氧气生成速度等。
【分析】（1）根据图示写出实验仪器名称，注意不要写错别字。
（2）用试管给固体物质加热，试管口应略低于试管底，防止试管中产生的冷凝水回流使试管炸裂。用排水集气法收集气体时，最开始冒出的气泡是试管中的空气，不能收集。当气泡连续均匀冒出时开始收集。集气瓶中气体收集满后，气泡会从水槽中冒出。
（3）高锰酸钾是暗紫色固体，易溶于水形成紫红色溶液。若水槽中出现紫红色，则证明有高锰酸钾晶体随氧气进入集气瓶。实验结束后，若先熄灭酒精灯，试管内温度下降，压强变低，大气压会使水槽中的水回流至试管，使试管炸裂。
（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。大理石是固体，稀盐酸是液体。反应无需加热。故选择“固液常温型”发生装置。二氧化碳具有灭火性，利用这个性质将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则收集满。
（5）通过水中的气泡观察氧气产生的量，以便调节反应速率。此装置氧气的用途为供给呼吸，故水也起到了洗涤，湿润氧气的作用。
（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时试管应向下倾斜，原因是防止试管口的水蒸气冷凝回流炸裂试管；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
若用装置C通过排水法收集氧气，实验中当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集氧气；当观察到集气瓶中的水全部排出，瓶口有大气泡向外冒出时，表示气体已经收集满；
（3）水槽中的水呈紫红色，其原因是没有在试管口放一团棉花，固体粉末进入到水槽并溶解在水中；
水被倒吸，沿导管进入试管中，其原因是实验结束时，先熄灭酒精灯后取出水中导管；
（4）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
若用装置D通过向上排空气法收集二氧化碳，验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满；
（5）化学兴趣小组的同学，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制作了一台简易制氧机(如图F)，由于氧气不易溶于水，则图中左瓶里水的作用是：湿润氧气、通过产生气泡的快慢观测产生氧气的速率等。
16．【答案】(1) 二氧化碳
(2) A，C
(3) 0.03% 减少二氧化碳的产生
(4) b
(5) 反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同 水和二氧化碳
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）“碳中和”中的"碳"特指二氧化碳（CO2）。
（2）行为与碳中和理念的匹配分析
A选项（植树造林）：树木通过光合作用吸收CO2释放O2，能有效降低大气中CO2浓度，完全符合碳中和理念（符合题意）。
B选项（焚烧秸秆）：燃烧过程会大量释放CO2，与碳中和目标直接冲突（不符合题意）。
C选项（节能减排）：减少能源消耗即降低CO2排放量，是碳中和的核心措施（符合题意）。
D选项（燃放烟花）：烟花燃烧会产生CO2及其他污染物，违背碳中和原则（不符合题意）。
正确答案：AC
（3）CO2在空气中的占比及减排思路，当前CO2约占空气总体积的0.03%。
减排的两大方向：
① 吸收封存：通过技术手段捕获并储存已排放的CO2；
② 源头控制：减少化石燃料使用以降低CO2产生量。
（4）油气田封存CO2的模拟实验（图1装置）
使用A、B装置模拟时，因CO2密度小于油，需从b端通入CO2。此时油会被CO2压入烧杯，实现封存效果。（注：此处原解析提及图1装置，但未提供图片，故保留文字说明）
（5）催化转化流程分析① 反应1的化学方程式：
（CO2与H2O在催化剂a作用下生成甲酸和O2）
② 催化剂的影响：反应2（甲酸→H2O+CO）与反应3（甲酸→H2+CO2）表明，相同反应物在不同催化剂（b/c）作用下可能产生不同产物。
③ 可循环利用的物质：CO2（反应1消耗，反应3再生）和H2O（反应1消耗，反应2再生）可在系统中循环使用。
【分析】（1）关于"碳中和"的定义，"碳中和"指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的二氧化碳排放量，最终实现二氧化碳净零排放。
（2）考查降低二氧化碳的含量，绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳制造氧气，故植树造林符合题意。焚烧秸秆，燃放 烟花会产生大量的空气污染物及粉尘，节能减排指的是减少化石燃料的燃烧，符合题意。
（3）考查空气的组成成分，空气中按体积分数计，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。二氧化碳的主要来源：动植物的呼吸，化石燃料的燃烧。从源头上减少二氧化碳思路为：减少二氧化碳的来源和二氧化碳的封存。
（4）不溶于油，从a管通入将油压入烧杯。
（5）①根据流程图，反应物为，生成物为
②根据流程图，反应物相同，催化剂不同，生成物不同。
③根据流程图，既是反应物又是生成物的物质就是可以循环利用的物质。
17．【答案】（1）2
（2）继续往左盘加入超氧化钾样品直至天平平衡
（3）解：设产生的氧气的质量为x，
人每小时约吸入氧气，故可使用的时间，
答：理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目保持不变。通过钾原子数目守恒关系，可得方程4=2m，解得m=2；
（2）使用托盘天平称量时需遵循"左物右码"原则。当称量超氧化钾过程中观察到天平指针向右偏转时，表明左盘药品质量不足，此时应继续向左盘添加超氧化钾样品，直至天平达到平衡状态；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变。
（2）由题意，需定量称取超氧化钾，先在右盘加砝码，然后调节游码达到需要称量的质量。然后在左盘添加物质，直至天平平衡。指针向右偏转，说明左盘物质质量不够，继续在左盘添加超氧化钾。
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据钾原子数目守恒，则有4=2m，m=2；
（2）托盘天平的使用，遵循“左物右码”的原则，用托盘天平称量超氧化钾时，若发现天平指针向右偏转，说明药品的质量偏少，此时应该采取的操作是继续往左盘加入超氧化钾样品直至天平平衡；
（3）见答案。
1 / 1甘肃省白银市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·白银期末）下列变化包含化学变化的是
A．水分蒸发 B．液氮制冷 C．饭菜变馊 D．蔗糖溶水
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水分蒸发：仅是水从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化；
B、液氮制冷：氮气状态改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、饭菜变馊：发生缓慢氧化反应，有新物质生成，属于化学变化；
D、蔗糖溶解：蔗糖分子均匀分散于水中，无新物质生成，属于物理变化。
正确答案为：
【分析】考查化学变化与物理变化，根据定义：有新物质生成的变化叫化学变化，又叫化学反应。没有新物质生成的变化叫物理变化。
2．（2025九上·白银期末）洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是
A．水蒸气 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】当前被纳入空气质量评价体系的主要污染物包括：二氧化硫（）、一氧化碳（）、二氧化氮（）、可吸入颗粒物（）、细颗粒物（）以及臭氧（）等。需要注意的是，水蒸气并不属于空气污染物范畴。
综上所述，正确答案为：A。
【分析】考查空气污染物，空气污染物归纳为“四气两尘”，四气：两尘：。
3．（2025九上·白银期末）我们常喝的加钙牛奶中的“钙”是指
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由元素组成，加钙牛奶中提到的"钙"并非以分子、原子或单质等具体形态存在，这里的"钙"指的是元素这一基本成分，与存在的具体形式无关。
故选D
【分析】所有的物质都由元素组成。分子原子离子构成具体物质，单质也是指具体物质。牛奶中并无具体的金属钙。
4．（2025九上·白银期末）2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】NiFe2O4中镍元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零及常见元素化合价分析。
5．（2025九上·白银期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A．给液体加热 B．点燃酒精灯
C．过滤 D．滴加液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解析】A、试管加热操作中，液体体积不得超过试管容积的1/3（即三分之一），且必须使用酒精灯外焰加热，故A错误；
B、酒精灯的正确点燃方式是用火柴引燃，绝对禁止用已燃酒精灯对点，故B正确；
C、过滤操作必须使用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧贴烧杯内壁，图中所示操作缺少这些关键步骤，故C错误；
D、胶头滴管使用时必须保持垂直悬空状态，既不能伸入试管内部，也不得触碰试管内壁，故D错误；
故选B。
【分析】A、试管是可以直接加热的玻璃仪器，给液体加热时，液体容积不能超过试管容积的，防止液体喷出伤人，试管与实验台约成45°夹角，试管口不能对着他人，也不能对着自己，加热前试管外壁要干燥，先预热再集中加热，防止试管炸裂。酒精灯外焰温度最高，用外焰加热。
B、酒精灯灯管是陶瓷材质，不能与酒精灯灯颈紧密贴合，故不能用燃着的酒精灯去点燃另外一只酒精灯，只能用火柴点燃。熄灭时只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹。酒精灯的所有错误操作都易引起火灾。
C、过滤操作中使用的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，注意事项为归纳为“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边沿低于漏斗边沿，滤液边沿低于滤纸边沿
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
D、考查滴管的使用：一挤二吸垂直悬空。
6．（2025九上·白银期末）小红在家学做番茄炒蛋时，做好后关闭燃气灶阀门以熄灭燃气，采用的灭火原理是（　　）
A．隔绝氧气 B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物 D．降低可燃物的温度
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】 关闭燃气灶阀门 后，没有燃气供应，相当于清除可燃物，
故选C。
【分析】利用灭火的三个原理进行分析。
7．（2025九上·白银期末）关于碳循环和氧循环，下列说法错误的是
A．碳循环和氧循环分别是指一氧化碳和氧气的循环
B．每个人都在参与碳、氧循环
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、碳循环指碳元素在自然界中的循环过程，氧循环指氧元素在自然界中的循环过程。错误，符合题意。
B、人类通过呼吸作用（吸收O2，释放CO2）同时参与碳循环和氧循环。正确，不符合题意。
C、绿色植物通过光合作用（吸收CO2，释放O2）和呼吸作用（吸收O2，释放CO2）同时参与两种循环。正确，不符合题意。
D、碳氧循环通过光合作用和呼吸作用等机制，维持大气中O2和CO2浓度的动态平衡。正确，不符合题意。
综上所述，正确答案为A。
【分析】A、碳、氧指对应的元素，本质上是指元素的循环。具体到自然界中的碳循环氧循环一般指二氧化碳和氧气的循环。
B、人的呼吸过程吸入氧气，呼出二氧化碳。有碳元素氧元素循环.
C、植物的光合作用是大自然降低二氧化碳制得氧气的途径。
D、碳循环氧循环有利于维持空气中氧气和二氧化碳含量的动态平衡。
8．（2025九上·白银期末）航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是（　　）
A．水分子的化学性质改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故不符合题意；
B. 小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隔，故不符合题意；
C. 构成小分子团水的水分子是在不停地运动的，故不符合题意；
D. 小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，它是多个水分子的集合体，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同，物理性质不同，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
9．（2025九上·白银期末）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“CO”的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该模型显示由两个相同原子构成的分子，与CO分子结构不符；
B、该模型显示由三个原子构成的分子，不符合CO的原子组成；
C、该模型仅表示单个原子，不能代表双原子分子；
D、该模型准确呈现了由两种不同原子构成的双原子分子，与CO分子结构一致。
正确答案为D。
【分析】根据化学式CO可知，一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成。构成该分子的原子种类不同。故该分子的微观结构模型应为两个不同的小球构成。
10．（2025九上·白银期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：化学变化常伴随着能量变化，生活中常见的物质燃烧都会放出热量
B．科学思维：稀有气体的原子都具有相对稳定结构，因此稀有气体的原子最外层一定有8个电子
C．科学探究与实践：在做氢气燃烧实验之前一定要验纯
D．科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、化学变化通常伴随着能量变化，日常生活中常见的物质燃烧过程都会释放热量，该说法正确。
B、稀有气体原子具有相对稳定结构，但最外层电子数不一定为8个（例如氦原子最外层只有2个电子），该说法错误。
C、氢气具有可燃性，与空气混合后遇明火易爆炸，因此进行氢气燃烧实验前必须进行纯度检验，该说法正确。
D、实验后的废液应集中回收处理，以避免环境污染，该说法正确。
正确答案：B
【分析】A、根据知识积累，化学变化都伴随着能量的变化，所有的燃烧都会放出热量，但放出热量的化学变化不一定都是燃烧实验，如生石灰和水反应放出热量，过氧化氢制取氧气放出热量。
B、稀有气体原子都具有稳定性，是因为最外层电子达到了稳定结构，只有一个电子层的，电子数为2也是稳定结构。如氦原子。
C、所有可燃气体点燃前都要检验纯度，防止因气体不纯而发生爆炸。常见的可燃性气体有氢气、一氧化碳、甲烷
D、考查废渣废液的处理，防止环境污染，应放入对应的专用废渣废液釭，然后集中回收处理。
二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分)
11．（2025九上·白银期末）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中②表示的是　 　。
（2）从宏观角度分析，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有　 　。
（3）氯化钠中含有的阳离子符号是　 　。
（4）研究发现，氨气燃烧的产物没有污染且释放大量能量，其微观过程如图2所示。
①保持氨气化学性质的最小粒子是　 　(填具体粒子名称)。
②写出微观反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）分子
（2）氧元素
（3）
（4）氨气分子；
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）水是由非金属元素（氢和氧）组成的化合物，其基本构成单位是水分子，因此图中②表示的是分子。
（2）从宏观组成分析，水（H2O）、二氧化碳（CO2）和氧气（O2）三种物质的共同点是都含有氧元素。
（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，其中钠离子属于阳离子。离子符号的书写规则为：在元素符号右上角标注所带电荷数（数字在前，±号在后），1个单位电荷时可省略数字。故答案为：Na+。
（4）①氨气（NH3）的化学性质由氨分子保持，因此其最小粒子是氨分子。
②该反应为氨气与氧气在点燃条件下生成氮气和水，化学方程式表示为： 。
【分析】（1）根据宏观“物质由元素组成”，微观“物质由微观粒子（分子原子和离子）构成”分析，汞由汞原子构成，水由水分子构成可判断。
（2）根据物质由元素组成，水、二氧化碳、氧气都含有氧元素。
（3）氯化钠由氯离子和钠离子构成，阳离子带正电荷。
（4）①考查分子的定义，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
②先根据微观结构示意图写出对应的化学式，再写出化学方程式即可。
（1）水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，则图中②表示的是：分子；
（2）水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，氧气由氧元素组成，则从宏观角度分析，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有氧元素；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+；
（4）①氨气由氨分子构成，故保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子；
②由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
12．（2025九上·白银期末）每年的3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：
（1）家用净水器利用活性炭的　 　性，可在一定程度上净化水质。
（2）水的电解实验装置如图所示，请回答下列问题：
①量筒A收集到的气体是　 　(填化学式)；实验室检验该气体的方法是　 　。
②若两只量筒规格均为10mL，接通电源一段时间后，小明观察到量筒B内液面下降至4mL处，则此时量筒A内液面下降至　 　mL。
③在水中加入氢氧化钠的作用是　 　。
④通过实验可以得出水是由　 　(填名称)组成的。
【答案】（1）吸附
（2）；把带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明气体是氧气；2；增强水的导电性；氢元素、氧元素
【知识点】氧气的检验和验满；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）活性炭因其疏松多孔的结构而具有吸附性能，能够有效去除水中的色素和异味物质。家用净水器正是利用活性炭的这一特性，实现对水质的初步净化；
（2）①根据电解水实验原理（正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1），由于A量筒中收集到的气体体积较少，可判断为氧气，其化学式为：O2；
氧气具有助燃特性，实验室采用带火星的木条进行检验：将带火星的木条伸入待测气体中，若观察到木条复燃现象，则可确认该气体为氧气；
②根据电解水的气体产生比例（氢气：氧气=2：1），当与负极相连的B量筒收集到4mL氢气时，与之对应的A量筒应收集到2mL氧气，因此A量筒液面将下降至2mL刻度处；
③纯水的导电性较弱，通过添加氢氧化钠等电解质可以显著提高水的导电能力；
④通过电解水实验得到氢气和氧气，其中氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
【分析】结构决定性质，性质决定用途，根据活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附颜色、异味、毒气，是利用活性炭的吸附性，是物理性质。
（2）①④根据电解水的实验结论：水由氢氧元素组成，正氧负氢，一氧二氢（体积比）作答。氧气具有助燃性，利用其助燃性能使带火星的木条复燃检验。
②根据氧气与氢气的体积比为1：2作答
③水本身是弱电解质，导电能力不强，加入由离子构成的化合物可以增加其导电性。溶液的导电性是自由离子的定向移动形成电流。
（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸收水中的色素和异味，家用净水器利用活性炭的吸附性，可在一定程度上净化水质；
（2）①电解水正氧负氢，氢二氧一，A量筒中收集到的气体较少，故为氧气，化学式为：O2；
氧气具有助燃性，实验室检验氧气用带火星的木条，把带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明气体是氧气；
②电解水正氧负氢，氢二氧一，B与负极相连产生的气体为氢气，若其中量筒B内液面下降至4mL处(即收集到4mL氢气)，则此时A收集到的气体(氧气)为2mL，即此时量筒A内液面下降至2mL处；
③水的电的弱导体，在水中加入氢氧化钠能增强水的导电性；
④电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以水中同时提供了氢元素和氧元素，故水是 由氢元素和氧元素组成的。
13．（2025九上·白银期末）中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）用炭黑墨汁绘制的《清明上河图》久不褪色，原因是　 　。
（2）活字印刷材料胶泥由等组成。胶泥在物质类别上属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（3）毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为，纤维素由　 　种元素组成。
（4）《丹经》中记载，用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”可制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是，则X为　 　。
【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定
（2）混合物
（3）3
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）《清明上河图》使用炭黑墨汁绘制能够长期保持颜色不褪，这是由于在常温条件下碳元素表现出稳定的化学性质。
（2）胶泥这种材料由多种不同物质共同组成，因此按照物质分类它属于混合物。
（3）通过分析纤维素的化学式(C6H10O5)n可以确定，纤维素分子包含碳、氢、氧三种基本元素。
（4）对给定化学反应方程式进行原子守恒分析：反应前各原子数量为钾2、氮2、氧6、碳3、硫1，反应后为钾2、氮0、氧6、碳3、硫1。根据质量守恒定律要求反应前后原子种类和数量保持不变，可推断产物X必须含有2个氮原子，因此X的化学式确定为N2。
【分析】（1）碳的原子结构示意图，最外层电子数为4，不容易得失电子，化学性质稳定。
（2）根据定义，由多种物质组成的物质是混合物，只有一种物质的物质是纯净物。混合物没有固定的化学式，混合物中每种纯净物都保持各自的化学性质。纯净物有唯一的化学式。
（3）元素只讲种类，由化学式可知组成元素为C、H 、O三种元素组成。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变推出X的化学式。
（1）用炭黑墨汁绘制的《清明上河图》久不褪色，原因是常温下碳的化学性质稳定；
（2）胶泥由多种物质组成，属于混合物；
（3）由纤维素的化学式(C6H10O5)n可知，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（4）根据化学方程式可知，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、6、3、1，反应后钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、0、6、3、1，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，所以X中含有2个氮原子，所以X的化学式为：N2。
14．（2025九上·白银期末）A~E是初中化学常见的物质。B、C组成元素相同，A是气体单质，E是石灰石的主要成分，D、E均含同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去)。
（1）A的化学式为　 　。
（2）发生反应的化学方程式为　 　；实验室常用该反应　 　(填“检验”或“吸收”)C物质。
（3）反应的化学方程式为　 　。
（4）B的一种用途是　 　。
（5）的反应在自然界中称为　 　。
【答案】（1）
（2）；检验
（3）
（4）作燃料
（5）光合作用
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A为氧气，化学式为。
（2）C为二氧化碳，D为氢氧化钙，二者反应生成碳酸钙和水，化学方程式。该反应常用于实验室检验二氧化碳。
（3）E（碳酸钙）转化为C（二氧化碳）可通过两种方式：
① 碳酸钙与盐酸反应：
。
② 碳酸钙高温分解：
。
（4）B为一氧化碳，具有可燃性，可用作燃料。
（5）A为氧气，C为二氧化碳，C→A的反应在自然界中称为光合作用。
【分析】E是石灰石的主要成分，因此E为碳酸钙（CaCO3）。D和E含有相同的金属元素（钙元素），氢氧化钙（Ca(OH)2）与二氧化碳（CO2）反应可生成碳酸钙和水，因此D为氢氧化钙。B和C的组成元素相同，且E（碳酸钙）能转化为C，C能与D（氢氧化钙）反应，同时B与C可以互相转化。碳酸钙在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；一氧化碳（CO）燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，因此B为一氧化碳，C为二氧化碳。A是气体单质，能转化为C（二氧化碳），且A与C可以互相转化。碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳；植物光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，因此A为氧气（O2）。
（1）由分析可知，A为氧气，其化学式为；
（2）由分析可知，C为二氧化碳、D为氢氧化钙，则为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；实验室常用该反应检验二氧化碳；
（3）由分析可知，C为二氧化碳、E为碳酸钙，则可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水或碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为或；
（4）由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；
（5）由分析可知，A为氧气、C为二氧化碳，则的反应在自然界中称为光合作用。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)
15．（2025九上·白银期末）下图是实验室常用气体的制备装置，据图回答问题。
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸御制取氧气，选用装置A时试管应向下倾斜，原因是　 　；反应的化学方程式为　 　。若用装置C收集氧气，实验中当观察到导管口　 　时，开始收集氧气；当观察到　 　时，表示气体已经收集满。
（3）高锰酸钾制取氧气实验中出现了下列异常现象，请你分析其原因：
现象 原因
水槽中的水呈紫红色 　 　
水被倒吸，沿导管进入试管中 　 　
（4）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，可选用的发生装置是　 　。若用装置D收集二氧化碳，验满的操作是　 　。
（5）化学兴趣小组的同学，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制作了一台简易制氧机(如图F)。图中左瓶里水的作用是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）防止试管口的水蒸气冷凝回流炸裂试管；；有连续均匀的气泡冒出；集气瓶中的水全部排出，瓶口有大气泡向外冒出
（3）没有在试管口放一团棉花；实验结束时，先熄灭酒精灯后取出水中导管
（4）B；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满
（5）湿润氧气、通过产生气泡的快慢观测产生氧气的速率
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）使用高锰酸钾制取氧气时，若采用装置A，需将试管口略向下倾斜，目的是避免冷凝水回流导致试管破裂；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：；
采用排水法收集氧气时（装置C），应在导管口出现连续均匀气泡时开始收集，当集气瓶内水排尽且瓶口有大气泡冒出时，表明氧气已集满；
（3）若水槽中的水呈现紫红色，说明实验时未在试管口放置棉花团，导致高锰酸钾粉末进入水槽溶解；若实验后水被倒吸入试管，原因是操作顺序错误：先熄灭酒精灯后撤导管；
（4）实验室制取二氧化碳采用稀盐酸与大理石反应，其原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温反应，故选用装置B作为发生装置；
采用向上排空气法收集二氧化碳（装置D）时，验满方法是将燃着的木条置于集气瓶口，若火焰熄灭则证明已集满；
（5）在图F所示的简易制氧机中，由于氧气难溶于水，左侧瓶中水的作用包括：湿润氧气、通过观察气泡产生速率来监控氧气生成速度等。
【分析】（1）根据图示写出实验仪器名称，注意不要写错别字。
（2）用试管给固体物质加热，试管口应略低于试管底，防止试管中产生的冷凝水回流使试管炸裂。用排水集气法收集气体时，最开始冒出的气泡是试管中的空气，不能收集。当气泡连续均匀冒出时开始收集。集气瓶中气体收集满后，气泡会从水槽中冒出。
（3）高锰酸钾是暗紫色固体，易溶于水形成紫红色溶液。若水槽中出现紫红色，则证明有高锰酸钾晶体随氧气进入集气瓶。实验结束后，若先熄灭酒精灯，试管内温度下降，压强变低，大气压会使水槽中的水回流至试管，使试管炸裂。
（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。大理石是固体，稀盐酸是液体。反应无需加热。故选择“固液常温型”发生装置。二氧化碳具有灭火性，利用这个性质将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则收集满。
（5）通过水中的气泡观察氧气产生的量，以便调节反应速率。此装置氧气的用途为供给呼吸，故水也起到了洗涤，湿润氧气的作用。
（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时试管应向下倾斜，原因是防止试管口的水蒸气冷凝回流炸裂试管；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
若用装置C通过排水法收集氧气，实验中当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集氧气；当观察到集气瓶中的水全部排出，瓶口有大气泡向外冒出时，表示气体已经收集满；
（3）水槽中的水呈紫红色，其原因是没有在试管口放一团棉花，固体粉末进入到水槽并溶解在水中；
水被倒吸，沿导管进入试管中，其原因是实验结束时，先熄灭酒精灯后取出水中导管；
（4）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
若用装置D通过向上排空气法收集二氧化碳，验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满；
（5）化学兴趣小组的同学，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制作了一台简易制氧机(如图F)，由于氧气不易溶于水，则图中左瓶里水的作用是：湿润氧气、通过产生气泡的快慢观测产生氧气的速率等。
16．（2025九上·白银期末）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。
探究一：碳中和
（1）“碳中和”中的“碳”是指________(填“碳元素”或“二氧化碳”)。
（2）我国政府是出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是___________(填字母)。
A. 植树造林 B. 焚烧秸秆 C. 节能减排 D. 燃放烟花
探究二：分析“碳中和”的思路
（3）同学们讨论后认为，二氧化碳占空气总体积的________，它主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是________。
探究三：碳封存
将注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
（4）用图1装置模拟油气田封存，连接A、B装置，将从________(填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究四：研讨低碳行动方案
（5）利用和可以制取甲酸，进一步转化为甲醇，转化关系如图2.
①反应1的化学方程式为________。
②分析图中反应2、3，你对催化剂新的认识是________。
③在制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有________。
【答案】(1) 二氧化碳
(2) A，C
(3) 0.03% 减少二氧化碳的产生
(4) b
(5) 反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同 水和二氧化碳
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）“碳中和”中的"碳"特指二氧化碳（CO2）。
（2）行为与碳中和理念的匹配分析
A选项（植树造林）：树木通过光合作用吸收CO2释放O2，能有效降低大气中CO2浓度，完全符合碳中和理念（符合题意）。
B选项（焚烧秸秆）：燃烧过程会大量释放CO2，与碳中和目标直接冲突（不符合题意）。
C选项（节能减排）：减少能源消耗即降低CO2排放量，是碳中和的核心措施（符合题意）。
D选项（燃放烟花）：烟花燃烧会产生CO2及其他污染物，违背碳中和原则（不符合题意）。
正确答案：AC
（3）CO2在空气中的占比及减排思路，当前CO2约占空气总体积的0.03%。
减排的两大方向：
① 吸收封存：通过技术手段捕获并储存已排放的CO2；
② 源头控制：减少化石燃料使用以降低CO2产生量。
（4）油气田封存CO2的模拟实验（图1装置）
使用A、B装置模拟时，因CO2密度小于油，需从b端通入CO2。此时油会被CO2压入烧杯，实现封存效果。（注：此处原解析提及图1装置，但未提供图片，故保留文字说明）
（5）催化转化流程分析① 反应1的化学方程式：
（CO2与H2O在催化剂a作用下生成甲酸和O2）
② 催化剂的影响：反应2（甲酸→H2O+CO）与反应3（甲酸→H2+CO2）表明，相同反应物在不同催化剂（b/c）作用下可能产生不同产物。
③ 可循环利用的物质：CO2（反应1消耗，反应3再生）和H2O（反应1消耗，反应2再生）可在系统中循环使用。
【分析】（1）关于"碳中和"的定义，"碳中和"指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的二氧化碳排放量，最终实现二氧化碳净零排放。
（2）考查降低二氧化碳的含量，绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳制造氧气，故植树造林符合题意。焚烧秸秆，燃放 烟花会产生大量的空气污染物及粉尘，节能减排指的是减少化石燃料的燃烧，符合题意。
（3）考查空气的组成成分，空气中按体积分数计，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。二氧化碳的主要来源：动植物的呼吸，化石燃料的燃烧。从源头上减少二氧化碳思路为：减少二氧化碳的来源和二氧化碳的封存。
（4）不溶于油，从a管通入将油压入烧杯。
（5）①根据流程图，反应物为，生成物为
②根据流程图，反应物相同，催化剂不同，生成物不同。
③根据流程图，既是反应物又是生成物的物质就是可以循环利用的物质。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17．（2025九上·白银期末）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾，反应原理为。计算：
（1）m的值为　 　。
（2）用托盘天平称量超氧化钾时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是　 　。
（3）同学查阅资料得知，人每小时约吸入氧气6g，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为142g，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用多少小时？
【答案】（1）2
（2）继续往左盘加入超氧化钾样品直至天平平衡
（3）解：设产生的氧气的质量为x，
人每小时约吸入氧气，故可使用的时间，
答：理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目保持不变。通过钾原子数目守恒关系，可得方程4=2m，解得m=2；
（2）使用托盘天平称量时需遵循"左物右码"原则。当称量超氧化钾过程中观察到天平指针向右偏转时，表明左盘药品质量不足，此时应继续向左盘添加超氧化钾样品，直至天平达到平衡状态；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变。
（2）由题意，需定量称取超氧化钾，先在右盘加砝码，然后调节游码达到需要称量的质量。然后在左盘添加物质，直至天平平衡。指针向右偏转，说明左盘物质质量不够，继续在左盘添加超氧化钾。
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据钾原子数目守恒，则有4=2m，m=2；
（2）托盘天平的使用，遵循“左物右码”的原则，用托盘天平称量超氧化钾时，若发现天平指针向右偏转，说明药品的质量偏少，此时应该采取的操作是继续往左盘加入超氧化钾样品直至天平平衡；
（3）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑