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广东省阳江市部分学校2025-2026学年九年级化学上学期期末试卷
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）下列年度的国家最高科学技术奖成果与化学研究领域无关的是（　　）
A．2007年闵恩泽：石油炼制催化剂制造技术研究
B．2008年徐光宪：提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品
C．2016年屠呦呦：创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素
D．2023年李德仁：高精度高分辨率对地观测体系研究
2．（3分）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。下列过程主要涉及化学变化的是（　　）
A．组装箭体 B．加注燃料 C．点火发射 D．船箭分离
3．（3分）实验室确定制取气体的化学反应原理不需要考虑的因素是（　　）
A．反应速率的大小
B．产生的气体是否纯净
C．反应条件是否易于达到
D．气体的密度
4．（3分）下列行为符合实验室规则的是（　　）
A．在实验室中随意聊天、追逐打闹
B．在通风橱内进行有刺激性气味气体产生的实验
C．将废液直接倒入水槽
D．实验完毕，试剂和仪器随意放在实验台上
5．（3分）下列实验操作合理的是（　　）
A．向燃着的酒精灯中添加酒精
B．量取液体的体积
C．放置刚洗净的试管
D．检查装置气密性
6．（3分）钛合金因其优异的性能成为航空工业最理想的材料。如图是元素周期表中钛元素的信息和钛原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．钛的相对原子质量为47.87g
B．钛原子核外电子数为22
C．钛的元素符号为TI
D．钛原子在化学反应中易得到电子
7．（3分）图Ⅰ为泡沫灭火器的灭火原理和使用方法，图Ⅱ为按照该灭火器原理自制的简易灭火器。下列说法正确的是（　　）
A．泡沫灭火器可以降低可燃物的着火点
B．泡沫灭火器可用于图书、档案等灭火
C．用该自制灭火器灭火时，需将装置倒转使用
D．该自制灭火器中的碳酸钠溶液可用石灰石代替
8．（3分）空气和水是宝贵的自然资源。下列相关描述合理的是（　　）
A．氧气具有助燃性，可作高能燃料
B．稀有气体可用于制造霓虹灯，主要是因为它们的化学性质稳定
C．工业污水可以直接用于农业灌溉
D．自来水缴费实施阶梯水价，可以促进节约用水
9．（3分）进行电解水实验时（如图所示），在水中加入少量硫酸钠溶液可增强水的导电性。下列说法正确的是（　　）
A．b管产生的气体为氧气
B．纯水的导电能力弱
C．可用带火星的木条检验生成的氢气
D．水由氢气和氧气组成
10．（3分）薄荷素油可用于提神，其有效成分之一薄荷醇（C10H20O）可用作牙膏、香水、饮料和糖果等的赋香剂。下列关于薄荷醇的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．含有31个原子
C．碳、氧元素的质量比为10：1
D．碳元素的质量分数最大
11．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．验证质量守恒定律
B．探究CO2能否与水反应
C．探究分子运动现象
D．探究空气中氧气的含量
12．（3分）下列劳动实践与化学知识不匹配的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性
B 用筷子辅助将食用油注入瓶口较细的容器内 筷子的作用为引流
C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化
D 天然气作燃料用于烹饪 天然气中的甲烷具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）归纳是重要的科学方法。以下归纳都合理的一组是（　　）
A．微观解释 B．化学用语的意义
将氧气压缩后储存于钢瓶中——分子体积变小水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同 Cl2——表示两个氯原子Fe2+——表示铁离子
C．物质的构成 D．物质的类别
银——由银原子构成氯化钠——由钠离子和氯离子构成 水银——混合物高锰酸钾——氧化物
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）构建模型是化学学习的重要方法。下列模型构建合理的是（　　）
A．化学反应类型
B．物质的组成和构成
C．大气污染物的归类
D．原子的构成
15．（3分）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，“火法炼铜”以孔雀石和木炭为原料可得到Cu，其主要反应流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．整个流程中碳元素的化合价始终未改变
B．反应中加入过量的木炭会产生CO
C．可通过化合反应实现CO和CO2的相互转化
D．可用紫色石蕊溶液鉴别CO和CO2
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18-21小题各10分，共55分。
16．Ⅰ.《天工开物 燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。
（1）煤属于　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使　 　 ；煤饼和石灰石隔层垒堆更有利于石灰石分解，原因是　 　 。
（3）生石灰“置于风中，久自吹化成粉”，该反应的化学方程式为　 　 。
Ⅱ.《天工开物 燔石》中介绍了明矾净水技术.
（4）净水时明矾的作用是使　 　 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质较快沉降。图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是　 　 （填字母）。
17．甲醇（化学式为CH3OH）是一种重要的化工原料和清洁能源。二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（如图1所示）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO2与H2易发生逆水煤气变换反应（）；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率，各催化剂将CO2转化为甲醇的效率如图2所示。
（文献来源：J.Am.Chem.Soc.2024，146，42，28885﹣28894）
（1）将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓　 　 。
（2）高温下，阻碍CO2转化为甲醇的原因是　 　 。
（3）由图2数据分析，将CO2转化为甲醇最好选用催化剂　 　 （填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”），下列关于选用的催化剂说法正确的是　 　 （填字母）。
A．在反应前后质量不变
B．能够加快CO2转化为甲醇的反应速率
C．在反应前后性质不变
（4）由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图3所示，请将微观示意图补充完整，　 　 。该反应中生成的甲醇和水的质量比为　 　 （填最简整数比）。
（5）减少碳排放，你的行动是　 　 （写一条）。
18．Ⅰ.气体的制取
（1）工业上利用分离液态空气法制取氧气的流程如下图所示，该方法主要利用了液氧和液氮的　 　 （填“密度”或“沸点”）不同。
（2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应从下图装置中选取　 　 （填字母，下同）和　 　 组合，该反应的化学方程式为　 　 。
（3）实验室制取二氧化碳过程中，用装置F收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在　 　 （填“a”或“b”）处。下图中图标提示内容与以上实验过程无关的有　 　 （填字母）。
Ⅱ.设计简易制氧机
（4）兴趣小组根据所学知识设计简易制氧机，如下图所示。制氧机甲中“加速小球”表面负载MnO2、内部包裹磁铁。待制得足够氧气或气球胀大过快时，使“加速小球”脱离液面的方法是　 　 。两种制氧机的共同优点：　 　 。对比甲，制氧机乙还可作出的改进是　 　 。
19．兴趣小组在学习完“金属和金属材料”后，对某品牌黄桃罐头易拉罐罐体材料（如下图所示）开展相关探究。
查阅资料：a.易拉罐罐体金属材料通常是铝和铁两种；
b.常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【提出问题】罐盖A和罐身B的主要成分是什么？
【实验1】
小组同学用磁铁分别靠近A的样品和B的样品，发现A的样品不能被吸引，B的样品能被吸引。
【作出猜想】
（1）A的主要成分为铝，　 　 。
【实验2】
（2）小组进一步进行探究：
实验步骤 实验现象
步骤1 为除去A、B样品表面的漆和氧化物等，需进行的操作是　 　 。
步骤2 取步骤1后的A、B样品，剪碎，分别置于两支试管中，分别向其中加入　 　 ，观察现象。 装有A样品的试管中固体减少，　 　 ，装有B样品的试管中无明显现象。
步骤3 另取步骤1后的A、B样品，放在潮湿的空气中，一段时间后，观察现象。 A样品表面颜色变灰暗，B样品表面产生　 　 。
【实验结论】上述猜想成立。
【交流与讨论】
（3）小组提出还可以用如下试剂鉴别A样品和B样品。
a.稀硫酸 b.硫酸亚铁溶液 c.硫酸镁溶液 d.硫酸铜溶液
①你认为以上试剂　 　 （填字母）明显不合理，理由是　 　 。
②d试剂与样品中的铁反应微观示意图如下图所示，该反应实际参加反应的微粒有　 　 （填符号）。
【反思与评价】
（4）经过以上探究活动，小组认为在确定物质成分时，应依据物质的　 　 设计实验。
（5）为更高效地回收该易拉罐，你认为可以采取的措施是　 　 。
20．2024年9月，我国工业和信息化部正式官宣推广使用我国自主研发的“中国芯”。半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，图1所示为半导体材料的发展历程。
（1）图1中的半导体材料涉及的非金属元素有　 　 种。
（2）以二氧化硅（SiO2）固体为原料制备高纯硅的过程如图2所示。步骤ⅰ中，为使反应更高效，可对二氧化硅进行的处理是　 　 。反应ⅲ的化学方程式为　 　 。硅片可用于制造太阳能电池，太阳能电池是将太阳能转化为　 　 能。
（3）我国科研团队在《科学》杂志上发表的成果证实立方砷化硼作为半导体材料性能优于硅。已知砷化硼中砷（As）的化合价为﹣3价，砷化硼的化学式为　 　 。
（4）与第一代和第三代半导体材料相比，第二代半导体材料更广泛用于制造高速、高频发光电子器件，从表格数据分析，主要是因为其指标　 　 显著高于其它材料。
指标 第一代 第二代 第三代
Si GaAs InP SiC GaN
热导率（W/cm K） 1.5 0.5 0.7 4.5 2～3
电子迁移率（cm2/Vs） 1350 8500 5400 900 1000
功率密度（W/mm） 0.2 0.5 1.8 ～10 ＞30
（5）第三代半导体材料氮化镓纳米薄层的一种制备方法如图3所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是　 　 ；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为　 　 。
21．用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。
（1）用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢气被认为是最理想的清洁能源，原因是　 　 （用化学方程式表示）。
（2）储氢：活性炭可作为储氢材料，是利用其　 　 性。
（3）释氢：氢化铝（AlH3）、氢化镁（MgH2）是常见的储氢、释氢材料，其中氢化铝释氢原理为：AlH3+3X＝Al（OH）3+3H2↑，X的化学式是　 　 。单位质量的氢化镁在不同温度（T1、T2、T3）下分解释放氢气的质量随时间变化如图所示，为安全、可控、高效地释放氢气，实际生产应选择的温度是　 　 。
（4）制氢：中科大研究人员在《自然 通讯》上发表电解葡萄糖（C6H12O6）溶液制氢气的研究成果，反应原理为：，试计算每消耗9.0g葡萄糖，可以制备氢气的质量是多少？（写出计算过程）
答案和解析
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【分析】根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
【解答】解：A、闵恩泽的石油炼制催化剂制造技术研究，催化剂在化学反应中起着加速或减缓反应速率的作用，是化学研究的重要领域之一，故A错；
B、徐光宪提出稀土分离技术，稀土元素的分离和提纯需要运用化学知识和技术，属于化学研究的范畴，故B错；
C、屠呦呦创制的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，是药物化学的研究成果，药物化学是化学的一个重要分支，专注于研究和开发新药，故C错；
D、李德仁的高精度高分辨率对地观测体系研究，属于遥感技术和地理信息科学的研究领域，与化学研究领域无关，故D正确。
故选：D。
【点评】此题是对化学研究范畴的考查，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题。
2．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、组装箭体只是将各个部件组合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、加注燃料是将燃料添加到相应容器中，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、点火发射过程中，燃料燃烧生成新物质，同时释放出能量推动飞船发射，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、船箭分离是飞船和火箭在特定阶段分开，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．【分析】根据确定气体的实验室制法时，需要考虑实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么试剂，通过什么反应来制取这种气体，进行分析判断。
【解答】解：A、制取气体的化学反应原理时，需要考虑反应速率，太快或太慢都不行，故选项说法正确。
B、制取气体的化学反应原理时，需要考虑产生的气体是否纯净，否则还需要除杂，故选项说法正确。
C、制取气体的化学反应原理时，需要考虑反应条件是否易于达到，故选项说法正确。
D、制取气体的化学反应原理时，不需要考虑气体的密度，选择收集装置时，才考虑气体的密度，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解气体的实验室制法的思路是正确解答本题的关键。
4．【分析】根据实验室安全规则、试剂取用的原则等，进行分析判断。
【解答】解：A、实验室是进行科学实验的场所，应保持安静和专注，避免干扰他人或引发安全事故，不符合实验室规则，故错误；
B、通风橱可以有效排除有害气体，保护实验人员的安全，有毒性或具有刺激性气味的气体应在通风橱内进行，符合实验室规则，故正确；
C、将废液倒入指定容器内不能直接倒入下水道，以免造成污染，不符合实验室规则，故错误；
D、实验结束后，试剂和仪器应按照规定整理和存放，确保实验室的整洁和安全，不符合实验室规则，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
5．【分析】根据常见化学实验基本操作的方法、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，故A不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故B不符合题意；
C、洗净的试管应倒放在试管架上，故C不符合题意；
D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6．【分析】A、根据在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量分析；
B、根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数分析；
C、根据在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号分析；
D、根据钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子分析。
【解答】解：A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，故错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，故钛原子核外电子数为22，故正确；
C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号为Ti，故错误；
D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
7．【分析】A、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不会改变；
B、图书、档案失火时，不能使用泡沫灭火器；
C、用该自制灭火器灭火时，需将装置倒转使用；
D、石灰石与盐酸反应速率较慢，则碳酸钠溶液不能用石灰石代替。
【解答】解：A、泡沫灭火器可以降低温度至可燃物的着火点以下，而可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故A错误；
B、图书、档案失火时，不能使用泡沫灭火器，以防图书、档案造成损毁，故B错误；
C、用该自制灭火器灭火时，需将装置倒转使用，故C正确；
D、石灰石与盐酸反应速率较慢，则碳酸钠溶液不能用石灰石代替，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查几种常用的灭火器等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8．【分析】A、根据氧气的性质与用途来分析；
B、根据稀有气体的性质与用途来分析；
C、根据防治水污染的做法来分析；
D、根据节约用水的做法来分析。
【解答】解：A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气没有可燃性，不能用作高能燃料，选项说法错误，故A不符合题意；
B、稀有气体可用于制造霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，选项说法错误，故B不符合题意；
C、工业污水中含有有害物质，不能直接用于农业灌溉，否则会造成水体污染、土壤污染等，选项说法错误，故C不符合题意；
D、自来水缴费实施阶梯水价，可以促进节约用水，选项说法正确，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、保护水资源的做法是解题的关键。
9．【分析】A、根据电解水时“正氧负氢、氧一氢二”来分析；
B、根据纯水的导电能力很弱来分析；
C、根据氢气具有可燃性，可用燃着的木条来检验来分析；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。
【解答】解：A、电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，由图可知，b管产生的气体较多为氢气，故选项说法不正确。
B、纯水的导电能力很弱，在水中加入少量硫酸钠溶液可增强水的导电性，故选项说法正确。
C、氢气具有可燃性，可用燃着的木条来检验，现象是无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法不正确。
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该实验证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了电解水实验，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
10．【分析】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；
B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的；
C、根据元素的质量比分析；
D、根据元素的质量比分析。
【解答】解：A、薄荷醇中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子，共31个原子构成的，故B错误；
C、薄荷醇中碳元素、氧元素的质量比为（12×10）：（16×1）＝15：2，所以碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）＝120：20：16，所以碳元素的质量分数最大，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查化学式的书写及意义等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
B、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
C、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
D、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
【解答】解：A、装置敞口，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，产生的氧气逸出装置，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、由于二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶内气体减小，压强减小，也会导致软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，可探究分子在不断运动，故选项实验设计能达到实验目的。
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
12．【分析】A、根据医用酒精可以杀死细菌，可使用医用酒精进行消毒进行分析；
B、根据筷子的作用为引流，进行分析；
C、根据用厨余垃圾制肥料，厨余垃圾与空气中的氧气发生了不容易察觉的缓慢氧化进行分析；
D、根据天然气燃烧放热，进行分析判断。
【解答】解：A、医用酒精可以杀死细菌，可使用医用酒精进行消毒，与酒精具有挥发性无关，故A错误；
B、用筷子辅助将食用油注入瓶口较细的容器内，筷子的作用为引流，故B正确；
C、用厨余垃圾制肥料，厨余垃圾与空气中的氧气发生了不容易察觉的缓慢氧化，故C正确；
D、天然气作燃料用于烹饪，是因为天然气中的甲烷具有可燃性，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．【分析】A、考查分子的性质；
B、考查化学用语；
C、考查物质的构成；
D、考查物质的分类。
【解答】解：A、将氧气压缩后储存于钢瓶中说明分子之间有间隔，分子体积变小错误；故选项错误；
B、Cl2——表示1个氯分子由两个氯原子构成，表示两个氯原子错误；故选项错误；
C、银是金属元素，银——由银原子构成；氯化钠——由钠离子和氯离子构成；故选项正确；
D、水银即汞，属于纯净物；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，是化合物，不是氧化物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的组成、物质的构成、化学符号表示的意义等，要加强记忆和练习，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14．【分析】A、根据化合反应、分解反应概念分析；
B、根据元素、原子、分子、离子与物质之间的关系分析；
C、根据大气污染物分析；
D、根据原子结构分析。
【解答】解：A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，二者是并列关系，不是交叉关系，故A不合理；
B、元素组成物质，物质可由分子、原子或离子构成，分子可以分裂为原子，原子可以结合成分子，也可以得失电子形成离子，故B合理；
C、CO2是空气的组成成分之一，不属于大气污染物，故C不合理；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故D不合理。
故选：B。
【点评】本题考查化学基础知识，需熟练掌握。
15．【分析】A、根据在化合物中各元素化合价的代数和为零分析；
B、木炭会与生成的二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳；
C、根据CO2与C在高温条件下能生成CO分析；
D、根据一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红来分析。
【解答】解：A、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，木炭中碳元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，碳元素的化合价发生了变化，故选项说法错误；
B、反应中加入过量的木炭，木炭会与生成的二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，故选项说法正确；
C、CO与O2在点燃条件下可以生成CO2，CO2与C在高温条件下能生成CO，两个反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；
D、一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，用紫色石蕊溶液可以鉴别CO和CO2，故选项说法正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18-21小题各10分，共55分。
16．【分析】（1）根据煤属于不可再生能源进行分析；
（2）根据燃烧的条件和增加反应速率的方法进行分析；
（3）根据方程式的书写方法进行分析；
（4）根据小卵石除去较大颗粒杂质，木炭包吸附色素和异味进行分析。
【解答】解：（1）煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
（2）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使温度达到煤的着火点；
煤饼和石灰石隔层垒堆，可以增大石灰石与煤饼的接触面积，使石灰石受热均匀，故更有利于石灰石分解；
（3）生石灰“置于风中，久自吹化成粉”，该反应的反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故净水时明矾的作用是使不溶性杂质较快沉降；
为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是小砂石（除去难溶性杂质）、木炭包（吸附水中的色素和异味）、清水。
故答案为：（1）不可再生；
（2）温度达到煤的着火点；增大石灰石与煤饼的接触面积，使石灰石受热均匀；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）不溶性；bca。
【点评】解答本题关键是熟悉煤属于不可再生能源，燃烧的条件和增加反应速率的方法，方程式的书写方法，小卵石除去较大颗粒杂质，木炭包吸附色素和异味。
17．【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响来分析；
（2）根据题干信息、物质的分子结构来分析；
（3）根据图示信息以及催化剂的概念来分析；
（4）根据质量守恒定律以及微观反应示意图的信息来分析；
（5）根据符合低碳理念的做法来分析。
【解答】解：（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，将二氧化碳转化为甲醇加以利用，能减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应；故答案为：温室效应；
（2）根据短文可知，在高温条件下，二氧化碳和氢气易发生逆水煤气变换反应，同时制备的甲醇易分解，阻碍了二氧化碳向甲醇转化；故答案为：CO2与H2易发生逆水煤气变换反应，且制备的甲醇易分解；
（3）根据图2可知，相同情况下，使用催化剂甲时，二氧化碳转化率最高，则最好选用催化剂甲；
A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确；
B、催化剂能改变反应速率，该反应中催化剂能加快二氧化碳转化为甲醇的反应速率，该选项说法正确；
C、反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质改变，该选项说法不正确。
故选：AB；
（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后有6个氢原子，则图中还缺少两个氢分子，故补全图为：；该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下、催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，则反应的甲醇和水的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）＝16：9；故答案为：；16：9；
（5）减少化石燃料的使用能减少二氧化碳的排放，则方法有绿色出行、随手关灯等；故答案为：绿色出行。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
18．【分析】（1）根据工业制氧的原理，判断分离液态空气法利用的物质性质；
（2）依据高锰酸钾制取氧气的反应条件（固体加热）选择发生装置，结合“纯净氧气”的需求选择收集装置，书写化学方程式；
（3）根据二氧化碳的密度（比空气大）确定装置 F 的验满位置，分析实验过程中相关图标的关联性；
（4）结合制氧机甲中“加速小球”的结构（包裹磁铁），确定使其脱离液面的方法；总结两种制氧机的共同优点，提出制氧机乙的改进方向。
【解答】解：（1）工业上利用分离液态空气法制取氧气，该方法主要利用了液氧和液氮的沸点不易进行分离；
（2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择E排水法收集纯净的氧气，故应从下图装置中选取AE组合；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）实验室制取二氧化碳过程中，二氧化碳密度比空气大，用装置F收集二氧化碳，气体从a端通入，二氧化碳不能燃烧且 不支持燃烧，验满时应将燃着的木条放在b处，若木条熄灭，则说明已集满；该实验中需要用燃着的木条验满，涉及到明火，需要用到护目镜，实验后需要洗手，该实验不需要用电，故下图中图标提示内容与以上实验过程无关的有ⅲ；
（4）制氧机甲中“加速小球”表面负载MnO2、内部包裹磁铁，可以被磁铁吸引，待制得足够氧气或气球胀大过快时，使“加速小球”脱离液面的方法是用另一块磁铁吸引“加速小球”使固液分离，反应停止；甲中可以通过控制“加速小球”与液体的接触和分离，控制反应的发生与停止，乙中可以通过细绳向下放或向上拉，控制液体和固体的接触和分离，控制反应的发生与停止，故两种制氧机的共同优点为控制反应的发生与停止；对比甲中有氧气流速调节器，制氧机乙还可作出的改进是增加流速调节器。
故答案为：
（1）沸点；
（2）A；E；；
（3）b；ⅲ；
（4）用另一块磁铁吸引“加速小球”使固液分离；控制反应的开始与停止；增加流速调节器。
【点评】本题主要考查气体的工业制取、实验室制取及简易制氧机的设计与优化。核心是掌握工业制氧原理、实验室气体制取的装置选择与操作规范，以及实验设计的灵活性，体现“工业技术→实验室操作→创新设计”的逻辑关联，重点关注物质性质与实验设计的结合。
19．【分析】（1）根据铁能被磁铁吸引分析；
（2）根据打磨能除去A、B样品表面的漆和氧化物以及铝能和氢氧化钠溶液反应，但铁不能和氢氧化钠溶液反应分析；
（3）根据金属的化学性质分析；根据反应的图示分析；
（4）鉴别铝、铁时，需要结合铝、铁的性质，进而设计实验进行区分；
（5）若想更高效地回收该易拉罐，由于铝和酸、碱溶液均反应，则应按照不同金属材料分开回收或清洗后再回收。
【解答】解：（1）铁能被磁铁吸引，则B的主要成分为铁；故答案为：B的主要成分为铁；
（2）步骤1：打磨能除去A、B样品表面的漆和氧化物等；步骤2：铝能和氢氧化钠溶液反应，但铁不能和氢氧化钠溶液反应，则可分别加入足量的氢氧化钠溶液，可观察到A样品减小，且有气泡产生；步骤3：铁与氧气、水共同接触时会生锈，铁锈为红棕色，则可观察到B样品表面产生红棕色固体；故答案为：用细砂纸打磨；氢氧化钠溶液；有气泡产生；红棕色固体；
（3）①a、铝、铁均能和硫酸反应，且铝反应较快，则能鉴别铝和铁，不符合题意；
b、铝能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，但铁不能和硫酸亚铁反应，则能鉴别铝和铁，不符合题意；
c、铝、铁均不能和硫酸镁反应，不能鉴别，符合题意；
d、铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，溶液由蓝色变为无色，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，能鉴别，不符合题意；
故答案为：c，因为Al和Fe均不与硫酸镁溶液反应。
②由图可知，反应前后硫酸根不变，铁和铜离子反应生成了铜和硫酸亚铁，则该反应实际参加反应的微粒有Fe、Cu2+；故答案为：Fe、Cu2+；
（4）鉴别铝、铁时，需要结合铝、铁的性质，进而设计实验进行区分，则说明在确定物质成分时，应依据物质的性质设计实验；故答案为：性质；
（5）若想更高效地回收该易拉罐，由于铝和酸、碱溶液均反应，则应按照不同金属材料分开回收或清洗后再回收；故答案为：按照不同金属材料分开回收或清洗后再回收。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．【分析】（1）根据元素的分类和题中信息来分析解答；
（2）根据研磨或粉碎可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分来分析解答；根据氢气和四氯化硅在高温下反应生成硅和HCl，太阳能电池是将太阳能转化为电能来分析解答；
（3）根据砷化硼中砷（As）的化合价为 3价，硼元素通常显+3价来分析解答；
（4）根据表中数据来分析解答；
（5）根据氩气化学性质稳定，氨气和镓在700﹣800℃条件下反应生成GaN和氢气来分析解答。
【解答】解：（1）由“金”字旁可知，锗、镓属于金属元素，由“石”字旁可知，硅、砷属于非金属元素，由“气”字旁可知，氮、氧属于非金属元素，故涉及的非金属元素有4种；
（2）步骤ⅰ中，为使反应更高效，可对二氧化硅进行的处理是研磨或粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，反应ⅲ为氢气和四氯化硅在高温下反应生成硅和HCl，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl，硅片可用于制造太阳能电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能；
（3）砷化硼中砷（As）的化合价为 3价，硼元素通常显+3价，故砷化硼的化学式为BAs；
（4）由表中数据可知，第二代半导体材料更广泛用于制造高速、高频发光电子器件，从表格数据分析，主要是因为其指标电子迁移率显著高于其它材料；
（5）氩气化学性质稳定，故制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是作保护气，防止金属镓被氧化，由图可知，该反应为氨气和镓在700﹣800℃条件下反应生成GaN，同时生成一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、Ga，生成物中含Ga、N，故生成物中还应含H，故生成的气体单质是氢气，反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
故答案为：（1）4；
（2）研磨或粉碎；SiCl4+2H2Si+4HCl；电；
（3）BAs；
（4）电子迁移率；
（5）作保护气，防止金属镓被氧化；2Ga+2NH32GaN+3H2。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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