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期末模拟综合试题 2025-2026学年
上学期高二化学人教版期末复习
一、单选题
1．生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．高铁酸钠溶液和硫酸铝溶液均可用于饮用水的杀菌消毒
B．含较多的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良
C．在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于新制的蒸馏水中
D．血液的正常pH范围是7.35-7.45，是由于血浆中缓冲体系发挥作用
2．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是
A．仅有三个σ键 B．三个σ键，一个π键
C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键
3．根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 将充满的玻璃球浸入热水中，气体颜色变深
B 常温下，用pH计测定同浓度的溶液、溶液的pH，前者pH大于后者 电离常数：Ka1(H2CO3)＜Ka(HClO)
C 在空气中蒸干溶液并灼烧 最终得到
D 在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴浊液，产生气体速率加快 作该反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于K、Ka、Kw的说法正确的是
A．已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为
B．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等
C．室温下Ka (HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大
D．达平衡后，改变某一条件时K不变，则SO2的转化率可能增大、减小或不变
5．25℃，等体积的下列溶液中：①pH=1的H2SO4溶液、②0.05 mol L 1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶1∶108∶109 B．10∶13∶5∶4
C．1∶20∶109∶104 D．1∶10∶109∶104
6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ为，且反应物总键能小于生成物总键能
B．优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热，节约能源
C．CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行
D．中间产物CO是非极性分子
7．五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是
元素 X Y Z L M
最低化合价 -4 -2 -1 -2 0
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9
A．元素L、M可形成离子化合物B．Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
C．XL2属于分子晶体D．基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态
8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是
A．C的体积分数增大了
B．A的转化率降低了
C．平衡向逆反应方向移动
D．x+y＜z
9．在某恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：，B的反应速率v(单位为)与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是
A．t0时刻，反应达到平衡，则10s后C的浓度增加2 mol/L
B．图中阴影部分的面积为B的浓度的减少量
C．向该容器中通入He，A的消耗速率增加
D．选择合适的催化剂可以加快该反应的速率，提高反应物的转化率
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下，的溶液：
B．的溶液中：
C．含有的溶液中：
D．常温下，在的溶液中：
11．下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A 稳定性： 类比 稳定性：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性：
D ： 推理 溶解度：
A．A B．B C．C D．D
12．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是
A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期
B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多
C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应
D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素
13．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述错误的是
A．同主族元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．每个周围紧邻且等距的有8个
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键
14．下列图示与对应的分析相符的是
A．图甲曲线表示反应的
B．图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
C．由图丙可知该反应的
D．由图丁可知，用硝酸银溶液滴定等浓度的、及的混合溶液，先沉淀
15．下列说法正确的是
A．相同条件下，酸性：
B．有机物W( )中含有1个手性碳原子
C．依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大
D．由于和的相对分子质量相等，所以两者的沸点相同
16．下列说法错误的是
A．分子中，中心原子上的孤电子对数最多的是
B．有机物中，σ键和π键的比例为9：1
C．某元素气态基态原子的逐级电离能()依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为
D．和都是正四面体形分子，键角均为109°28′
17．下列关于反应的叙述错误的是
A．分子的空间结构和VSEPR模型不一致
B．基态N原子的电子排布式：
C．和中所有原子均满足8电子稳定结构
D．的中心原子采用sp杂化
18．羟基氧化铁吸附并氧化，可减少有害气体的排放。反应机理为：，其中含有，分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是
A．第一电离能：O>S
B．沸点：
C．当中时，反应中有的作还原剂
D．中铁离子的简化电子排布式为
19．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。
下列说法错误的是
A．W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性
B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种
D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键
20．常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示
下列说法正确的是
A．常温下，MOH的电离常数约为
B．F点溶液中：
C．水的电离程度：G>P
D．Q点溶液中：
二、填空题
21．回答下列问题：
(1)的电子式为 。
(2)基态N原子的价层电子轨道表示式为 。
(3)基态原子的核外电子共有 种空间运动状态。
(4)现代化学常用 法测定分子的相对分子质量，红外光谱可用于分析分子中含有何种化学键或 。
(5)分子的VSEPR模型名称为 ，的键角为 。
(6)第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有 种。
(7)P原子的第一电离能大于S原子的第一电离能的原因： 。
三、解答题
22．四钼酸铵[]的用途非常广泛，一种以钼精矿(主要含，还含有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵工艺流程如下图所示。
(1)“焙烧”时反应的化学方程式为 。
(2)“浸出”时转化为，“浸渣”可以制备溶液，溶液经过“系列操作”： 、 、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾[]晶体。
(3)“净化”时，“浸出液”中残留的、转化为沉淀除去。为了使、完全沉淀(残余离子浓度小于)，应控制溶液的pH不小于 。已知：①研究表明，该“浸出液”中与pH的关系为：②，。
(4)“沉淀”时生成四钼酸铵沉淀的离子方程式为 。
(5)该流程中产生的工业废气可以回收利用，实验原理如图。装置b中阴极的电极反应式为 。
(6)四钼酸铵“热分解”可以制备。某些层状结构的，其结构与相似，此时原子的杂化类型为 杂化。
(7)工业上，还可以在碱性环境下用溶液和反应制备钼酸盐，同时生成副产品硫酸盐，补充该反应的离子方程式： 。
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23．三价铬(Ⅲ)是人体必需微量元素，六价铬(Ⅵ)则是一类强致癌物。
(1)纳米铁可将废水中的(Ⅵ)还原为(Ⅲ)。
①含(Ⅵ)物种的浓度随pH的变化如图所示。
的两级电离常数的比值为 (用含M、N的式子表示，下同)；当时，溶液 。
②已知：的，的废水中，纳米铁除去(Ⅵ)的离子方程式为 。实验发现，在纳米铁中添加少量铜粉，去除水体中(Ⅵ)的效率比纯纳米铁更高，其原因是 。
(2)溶液中存在多个平衡，以下问题仅考虑如下平衡：
(ⅰ) (25℃)
(ⅱ) (25℃)
①25℃，反应的平衡常数 (结果保留2位有效数字)。
②取适量固体溶于水，配成溶液(25℃)，下列有关说法正确的有 。
A．加入少量硫酸，溶液的pH减小
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数不变
C．加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量固体，25℃重新平衡时，与的比值保持不变
③25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。
当溶液时，设、与的平衡浓度分别为、、，则x、y、z之间的关系式为 ；时溶液中的平衡浓度为 (结果保留2位有效数字)。
24．六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，易潮解和升华。实验室中，先将三氧化钨(WO3)用H2还原为金属钨(W)，再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)将WO3用H2还原为W，该金属冶炼方法属于 法。
(2)实验操作如下，选填操作序号： 。
检查装置气密性→加入WO3→通N2一段时间→加热管式电炉，改通H2一段时间→_______→_______→_______→再次通N2一段时间→_______(不可重复选择)。
①以E替换D；②停止通H2；③冷却；④加热管式电炉至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃
(3)实验室用MnO2制备Cl2的化学方程式为 。A中盛放的试剂的名称为 ，C中冷却水从 (选填“a”或“b”)口通入，E中U形管中碱石灰的作用是 、 。
(4)测定 WCl6产品纯度的实验如下：
①称量ag样品(不考虑空气中水蒸气的干扰)，将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应：。
②交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：。
③充分反应后，取体积的溶液，用c mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：，滴定达终点时消耗Na2S2O3标准溶液bmL。
滴定实验达终点的现象是 ；样品中WCl6 (摩尔质量为397g mol-1)的质量分数为 %；已知：当I2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解。若先加淀粉溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，则样品中WCl6质量分数的测定值将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D A C B A B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C B C C D C C C D
1．D
【详解】A. 高铁酸钠具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒，但硫酸铝主要作为混凝剂用于净水，不具有杀菌消毒作用，A错误；
B. 熟石灰（氢氧化钙）与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，会加剧土壤碱性，无法改良盐碱地，B错误；
C. FeCl3易水解生成沉淀，配制溶液时需加入稀盐酸或酸化的水抑制水解，直接溶于蒸馏水会导致水解，C错误；
D. 血液pH的稳定主要依赖H2CO3/缓冲体系的平衡作用，D正确；
故选D。
2．B
【详解】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，N原子形成三个共用电子对，F原子形成一个共用电子对，则N2F2分子的结构为F-N=N-F，两个氮原子之间的键为双键，双键中含有一个σ键和一个π键，则整个分子中含有含有三个σ键和一个π键，故答案为：B。
3．A
【详解】A．将充满的玻璃球浸入热水中，气体颜色变深，说明浓度增大，平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，因此逆反应吸热、正反应放热，，A正确；
B．同浓度下溶液更大，仅能说明的水解程度大于，即的酸性弱于，可得出，但无法比较与的大小，B错误；
C．溶液中易被空气中的氧化为，蒸干时水解生成，灼烧后分解为，最终得到的是，不是，C错误；
D．与发生置换反应：，生成的与形成原电池，加快了反应速率，并非作催化剂，D错误；
故答案选A。
4．D
【详解】A．平衡常数与反应系数相关，原反应 ，新反应平衡常数为 ，不是 ，A错误；
B．是水的离子积常数，只受温度影响，25℃时为定值，与溶液种类无关，B错误；
C．电离度受温度和浓度等因素影响，大仅说明相同条件下酸性较强，但浓度未知时电离度不一定更大，C错误；
D．K不变说明温度未变，改变其他条件(如压强、浓度）时平衡可能移动，SO2 转化率可能增大(如增大压强）、减小(如增大SO2浓度）或不变(如加催化剂），D正确；
故答案选D。
5．A
【详解】25℃，等体积的下列溶液中：①pH=1的H2SO4溶液中c(H＋)＝1.0×10 1mol L 1，则c(OH－)＝1.0×10 13mol L 1，则氢氧根是水电离出的即水电离出的氢氧根浓度为c(OH－)＝1.0×10 13mol L 1，②0.05 mol L 1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol L 1，c(H＋)＝1.0×10 13mol L 1，则氢离子是水电离出的即水电离出的氢离子浓度为c(H＋)＝1.0×10 13mol L 1，③pH=5的NH4NO3溶液，铵根水解生成一水合氨和氢离子，则水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1.0×10 5mol L 1，④pH=10的Na2S溶液，硫离子水解生成硫氢根和氢氧根，则水电离出的氢氧根浓度c(OH－)＝1.0×10 4mol L 1，溶液体积相等，根据水电离出的离子浓度之比等于水电离的物质的量之比即1.0×10 13∶1.0×10 13∶1.0×10 5∶1.0×10 4=1∶1∶108∶109，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
6．C
【详解】A．根据图示可知反应I是1 molCH3OH反应产生1 mol CO(g)和2 mol H2(g)，反应物的能量比生成物的低，因此发生反应时会吸收能量，所以反应物总键能应大于生成物总键能，A错误；
B．优良的催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易发生，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变，B错误；
C．根据图示标题可知，该过程为甲醇水蒸气重整制氢，总反应方程式为，该反应是吸热反应，，且正反应是气体分子数增大的反应，，根据，在高温下能使，反应可以自发进行，C正确；
D．中间产物CO是双原子分子，分子内存在极性键，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误；
故选C。
7．B
【分析】由五种短周期元素X、Y、Z、L、M的电负性和化合价可知，Y、L均为-2价，L的电负性大，可知L为O、Y为S；Z为-1价、电负性小于L，可知Z为Cl；M的最低化合价为0，且电负性较小为0.9，可知M为钠元素；X的最低化合价为-4价，X位于IVA族，结合同主族从上到下电负性减小、同周期主族元素从左向右电负性增大，可知X为C。
【详解】A．L为氧元素(O)，M为钠元素(Na)，二者电负性差值大（3.5-0.9=2.6>1.7），可形成离子化合物如Na2O，A正确；
B．Z为氯元素(Cl)，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，不是第二周期，B错误；
C．X为碳元素(C)，L为氧元素(O)，XL2为CO2，二氧化碳由分子构成，属于分子晶体，C正确；
D．Y为硫元素(S)，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，共有9个原子轨道（1s、2s、2px、2py、2pz、3s、3px、3py、3pz），对应9种空间运动状态，D正确；
故选B。
8．A
【分析】平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度为1.00mol/L，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L，C的浓度减小，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即x+y＜z。
【详解】A．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，A错误；
B．平衡逆向移动，A的转化率降低了，B正确；
C．平衡向逆反应方向移动，C正确；
D．由分析可知，x+y＜z，D正确；
答案为A。
9．B
【详解】A．t0 时刻反应达到化学平衡，平衡时正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，因此t0后C的浓度不会继续增加，A错误；
B．化学反应速率的定义为：，因此，所以速率-时间图中，面积代表浓度变化，阴影部分是 “v正 (B) v逆 (B)” 随时间的积分，对应B的浓度净减少量（正反应消耗 B，逆反应生成B，净减少量=消耗浓度-生成浓度），因此阴影部分面积为 B 的浓度减少量，B正确；
C．恒温恒容条件下通入He，反应物（A、B）和生成物（C）的浓度均不变，因此反应速率不变，A 的消耗速率不会增加，C错误；
D．催化剂只能加快反应速率，但不影响化学平衡，因此反应物的转化率不会改变，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．常温下，，则溶液呈碱性，在碱性溶液中，都能稳定存在，A符合题意；
B．1mol/L的溶液中，与Al3+会发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀，B不符合题意；
C．与会反应生成，C不符合题意；
D．常温下，在的溶液中，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-13mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若溶液为碱溶液，Fe2+不能大量存在，若溶液为酸溶液，则会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
11．A
【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：，故A符合题意；
B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：，与氢化物的酸性无关，而氢化物酸性：，故B不符合题意；
C．金属性：Fe＞Cu ，则离子氧化性是，故C不符合题意；
D．：，不能得出溶解度：，只有同类型的溶度积常数越小，其溶解度越小，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12．C
【详解】A．由图可知，虚线八角形所标元素由K到Kr，属于我们现行元素周期表的第四周期，正确；
B．由图可知，虚线箭头所经过的元素是同主族元素，C到Sn，原子的电子层数增多，正确；
C．图中①代表的元素是Al，铝单质在常温下能稳定存在，是由于Al和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，防止Al进一步腐蚀，发生了化学反应，错误；
D．八角形元素周期表是按同主族元素序数增大来排列的，所表示的所有元素只有主族和0族，没有副族元素，正确；
故选C。
13．B
【详解】A．Si与C是同主族元素，二者与O形成的化合物和晶体结构不同，是共价晶体，是分子晶体，A正确；
B．从图像可以看出，体心周围紧邻且等距的（棱心）有12个，B错误；
C．是分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子内C原子和O原子以共价键连接，C正确；
D．从图像可以看出，在晶体中，每个Si与4个O相连，形成4个Si-O共价单键，D正确；
故答案选B。
14．C
【详解】A．反应的焓变等于生成物的总能量-反应物的总能量，所以图甲曲线表示的表示反应的，A错误；
B．使用催化剂，同时同倍数改变正逆反应速率，图乙中的虚线不能表示使用催化剂的速率变化，B错误；
C．图丙中，反应达平衡后，升高温度，X的体积分数增大，Y的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，，C正确；
D．由图丁可知，加入相同的硝酸银溶液时，浓度的负对数最大，所以的浓度最小，最先沉淀，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．电负性：F＞Cl，极性：CF3＞CCl3，使得三氟乙酸中O-H键的极性较强，更易电离出氢离子，因此酸性：，故A错误；
B．有机物W( )，环上连甲基的两个碳原子都为手性碳原子，故B错误；
C．、都是非极性分子，依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大，故C正确；
D．和的相对分子质量相等，由于CO是极性分子，是非极性分子，因此CO的沸点比的沸点高，故D正确；
综上所述，答案为C。
16．D
【详解】A．中N有1对孤电子对，中O有2对孤电子对，中C没有孤电子对，因此中心原子孤电子对数最多的是，A正确；
B．分子中，单键均为σ键（共8个：2个N-H、2个C-H、1个C-N、1个C-C、1个C-O、1个O-H），羧基中C=O双键含1个σ键和1个π键，故σ键总数9个，π键1个，比例为9:1，B正确；
C．电离能数据中，第三电离能（7733 kJ·mol-1）远大于第一（738 kJ·mol-1）和第二电离能（1451 kJ·mol-1），表明该元素为第IIA族元素（如Mg），易形成+2价化合物，与氯气反应生成，C正确；
D．分子为正四面体结构，但键角为60°（因P原子位于顶点直接相连）；分子为正四面体结构，键角为109°28′（C原子位于中心），因此键角并非均为109°28′，D错误；
故答案选D。
17．C
【详解】A．的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构和VSEPR模型不一致，因此A正确；
B．基态N原子核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3，因此B正确；
C．在中，H原子只有2个电子，不满足8电子稳定结构；在中，H原子也只有2个电子，不满足8电子稳定结构，因此C错误；
D．的结构式为，中心原子C的价层电子对数为2，采用sp杂化，因此D正确；
故答案选C。
18．C
【详解】A．同主族元素从上往下，第一电离能依次降低，故第一电离能：O>S，A项正确；
B．为分子晶体，为离子晶体，故沸点：，B项正确；
C．当中时，方程式为，其中反应中有即的作还原剂，C项错误；
D．中铁为，故简化电子排布式为，D项正确；
答案选C。
19．C
【分析】结合结构图及原子序数大小，Z形成+2价阳离子，则Z为Mg；W只形成1对共用电子对，且原子序数最小，则W为H；Y形成2对共用电子达到稳定结构，则Y最外层电子数为6，Y为O；W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，则X最外层有3个电子，其原子序数在Mg前，则X为B，据此分析回答。
【详解】A．W与Y形成的化合物有水和双氧水，其中O原子利用sp3杂化轨道与H原子或O原子形成了共价键，sp3杂化轨道有4个不同的伸展方向，有2个孤电子对占据了2个杂化轨道，只能形成2个成键电子对，因此，W与Y形成的化合物中的化学键有方向性和饱和性，故A正确；
B．X为B，其最高价氧化物的水化物为H3BO3，属于弱酸，故B正确；
C．同周期元素从左到右电负性增强，则比O电负性大的同周期元素只有F一种，故C错误；
D．Mg、O、H形成Mg(OH)2，镁离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中H-O之间存在极性共价键，故D正确；
故选C。
20．D
【详解】A．E点溶液为滴定时MOH溶液中，=1×10-3mol/L，MOH的电离常数约为，A错误；
B．F点溶液呈碱性，溶质为MCl，，B错误；
C．P点酸碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，水的电离程度最大，水的电离程度：G

D．Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，的盐酸浓度为，溶液中存在物料守恒：，根据电荷守恒有，两式处理后有，故，D正确；
答案选D。
21．(1)
(2)
(3)16
(4) 质谱 官能团
(5) 正四面体形
(6)5
(7)P原子的价层电子排布3p轨道是半充满的，比较稳定，电离能较高
【详解】（1）
Na2O2是离子化合物，由Na+和过氧根离子()构成，中两个O原子通过共用1对电子形成过氧键，每个O原子剩余的电子满足8电子稳定结构，电子式如图所示：。
（2）
基态N原子的价层电子为2s22p3，2s轨道容纳2个自旋相反的电子，2P轨道为半充满状态(3个电子分占不同轨道，自旋方向相同)，轨道表示式如图所示：。
（3）电子的空间运动状态由轨道决定(每个轨道对应1种状态)。基态Ga(原子序数31)的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，轨道数：1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)+3d(5)+4s(1)+4p(1)=16。
（4）质谱法可通过测定分子离子峰的质荷比得到分子的相对分子质量；红外光谱能反映分子中化学键的振动频率，从而分析分子含有的化学键或官能团。
（5）CH4中心C原子的价层电子对数为4(无孤电子对)，VSEPR模型为正四面体，正四面体构型中C-H的键角为。
（6）第四周期(K-Kr)中，未成对电子数为1的元素有：K(4s1)、Sc(3d14s2)、Cu(3d104s1)、Ga(4s24p1)、Br(4s24p5)，共5种。
（7）基态P原子的价电子排布为3s23p3(3p轨道半充满，处于稳定结构)，基态S原子的价电子排布为3s23p4，故P的第一电离能大于S。
22．(1)
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶
(3)2.9
(4)
(5)
(6)
(7)
【分析】钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)通入氧气焙烧主要得到MoO3和气体SO2，铁和铜的氧化物，SiO2；浸出时MoO3转化为，浸出液含和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S净化，Cu2+、Fe2+转化CuS、FeS沉淀，滤渣为CuS、FeS，滤液主要含，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2Mo4O13 2H2O；浸渣中的铁的氧化物先转化为硫酸亚铁，最终制得硫酸亚铁晶体，据此解答。
【详解】（1）焙烧产生的气体为二氧化硫，所以该步骤化学方程式为；
（2）从FeSO4溶液到FeSO4 7H2O晶体的“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）Ksp越小的越先沉淀，则Cu2+先生成沉淀；要使Cu2+浓度小于1.0×10-5 mol/L，则S2-浓度大于，要使Fe2+浓度小于1.0×10-5 mol/L，则S2-浓度大于，综述：c(S2-)10-12.2 mol/L，当c(S2-)=10-12.2 mol/L时，lg(10-12.2)=pH15.1，pH=15.1-12.2=2.9，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×10-5 mol/L，应控制溶液的pH不小于2.9；
（4）沉淀步骤中，向含滤液中加NH4NO3、HNO3“沉淀”时生成(NH4)2Mo4O13 2H2O的离子方程式为；
（5）NaHCO3溶液能和SO2反应，而不与CO2反应，故装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2，并且转化为Na2SO3进入电解池，装置b电解过程的阴极的CO2得到电子生成HCOOH，电极反应式为；
（6）某些层状结构的MoO3其结构与相似，SO3中S的杂化方式为sp2杂化，故原子的杂化类型为sp2杂化；
（7）根据得失电子守恒元素守恒及电荷守恒可确定离子方程式为。
【点睛】
23．(1) 加入铜粉形成了原电池，加快了反应速率
(2) AD
【详解】（1）①根据图示，pH = N时，c(H2CrO4) = c()。根据H2CrO4的Ka1的表达式：，pH = M时，c() = c()，根据H2CrO4的的表达式：，因此，；根据和的关系：，当c(H2CrO4) = c()时：，因此：；
②在pH = 8时，c(OH-)=，溶液中主要存在，Fe作为还原剂，将还原为Cr3+，自身最终被氧化为Fe3+，由图可知，c(Cr3+)>0.15mol/L，则Qc=c(Cr3+)c3(OH-)>的，Cr3+和Fe3+会分别转化为沉淀，该反应中Fe元素由0价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：，在纳米铁中加入少量铜粉后，Fe和Cu可以形成原电池，原电池效应会显著加快电子转移速率，从而提高了去除水体中Cr(VI)的效率。
（2）①由盖斯定律可知，反应(i) + 2反应(ii)得到，则该反应的平衡常数=；
②A．加入硫酸后， 增大，根据勒夏特列原理，反应(i)和 (ii)均会左移，但 增加的量远大于平衡移动减少的量，因此 仍然增大，溶液的 会减小，A 正确；
B．稀释溶液，根据勒夏特列原理，平衡会向粒子数增多的方向移动，反应(i)和(ii)均会右移，溶液中离子总数增大，B错误；
C．加入 后，溶液中 减小，反应 (ii) 右移， 减小，导致反应 (i) 右移，C 错误；
D． 只与温度有关，加入 后， 不变，D 正确；
故选AD；
③根据Cr元素守恒有，即。由图可知，当时，，则即z可忽略不计，物料守恒可近似为。根据，可得。联立和，解得。
24．(1)热还原
(2)③②①④
(3) (浓) 浓硫酸 b 吸收多余氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入F
(4) 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复 偏高
【分析】将三氧化钨(WO3)用H2还原为金属钨(W)，为防止空气与H2混合时发生爆炸，需先通N2排尽装置内的空气，然后用管式炉加热，通H2将WO3还原为W后，改用Cl2与W反应，此时需将D装置换成E装置，但在这个操作前，需将装置冷却，并先通N2排尽装置内的H2，然后再通入Cl2。加热管式电炉至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃，从而制得WCl6。
【详解】（1）将WO3用H2还原为W，是在加热条件下，用还原剂(H2)将WO3还原为W，该金属冶炼方法属于热还原法。
（2）由分析可知，通入H2前，需使用H2排尽装置内的空气，防止H2、空气混合发生爆炸；通入Cl2前，需使用N2排尽装置内的H2，防止Cl2、H2混合发生爆炸。所以实验操作顺序为：检查装置气密性→加入WO3→通N2一段时间→加热管式电炉，改通H2一段时间→③冷却→②停止通H2→①以E替换D→再次通N2一段时间→④加热管式电炉至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃。故选③②①④。
（3）实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，同时生成MnCl2和水，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为(浓)。A装置用于干燥Cl2，盛放的试剂的名称为：浓硫酸，C中冷却水流向下进上出，即从b口通入，E中U形管中碱石灰既处理Cl2又防止空气中水蒸气的进入，则作用是：吸收多余氯气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F。
（4）（4）测定 WCl6产品纯度的实验如下：
滴定前，I2使淀粉溶液变蓝色，则滴定实验达终点的现象是：滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复。由反应可建立关系式：
WCl6——Na2WO4——2NaIO3——6I2——12Na2S2O3，ag样品配成的溶液，共需要消耗Na2S2O3的物质的量为b×10-3L×c mol L-1×5=5bc×10-3mol，n(WCl6)=mol，
样品中WCl6 (摩尔质量为397g mol-1)的质量分数为=%。已知：当I2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解。若先加淀粉溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，则消耗Na2S2O3标准溶液的体积偏大，计算所得样品中WCl6质量分数的测定值将偏高。
【点睛】当I2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解，当加入刚好完全反应的Na2S2O3标准溶液时，溶液的蓝色可能并未褪去，于是继续滴加Na2S2O3标准溶液，从而使所用Na2S2O3标准溶液体积偏大。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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