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期末模拟综合试题 2025-2026学年
上学期高一化学人教版期末复习
一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是
A．硫的原子结构示意图：
B．的摩尔质量是
C．中阳离子与阴离子的数目比为2：1
D．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
3．雷雨天闪电是空气中有O3生成。下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．等物质的量的O2和O3含有相同的原子数
4．湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是
A．属于置换反应 B．Fe是还原剂 C．Cu是氧化产物 D．还原性
5．将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是
A．稀硫酸 B．稀溶液 C．溶液 D．溶液
6．下列说法中正确的是
A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔是七大基本物理量之一
C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1mol H2O的质量是18g/mol
7．下列叙述中，正确的是
A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 B．氯气可使有色鲜花褪色
C．若氯气泄漏，可往地势低的方向逃生 D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
8．用固体配制溶液。下列实验操作规范的是
A．称量固体 B．转移溶液
C．定容 D．摇匀
A．A B．B C．C D．D
9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a在高温条件下可与水蒸气反应
B．存在可用化合反应实现
C．向e的溶液中直接加入溶液可制得胶体
D．物质e中铁元素价态可以用KSCN溶液来判定
10．镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素
C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子
11．SiC又名金刚砂。C和Si都位于元素周期表ⅣA族，它们原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
12．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是
A．溴单质只具有氧化性
B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C．还原性比弱
D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
13．元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是
A．Rb为非常活泼的碱金属 B．单质Rb不能在空气中稳定存在
C．可以与RbOH溶液反应 D．单质Rb的熔点比单质K的高
14．下列化学用语的表达不正确的是
A．月壤中含有，其中子数为1
B．电子式表示MgBr2形成过程：
C．的电子式：
D．氟离子结构示意图：
二、解答题
15．元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
回答下列问题：
(1)第一张元素周期表是由 (填科学家姓名)制出。
(2)②的最高价含氧酸()为一元弱酸，其电离方程式为(“”表示部分电离)，中X元素的化合价为 ，与足量反应得到的盐的化学式为 。
(3)③④⑤⑥对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示，下同)；⑥、⑩的单质中，氧化性较强的是 。
(4)⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。
(5)证明⑧的金属性比强： (用化学方程式表示)。
(6)⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑧反应的离子方程式为 。
16．实验室采用如图所示装置用二氧化锰和浓盐酸制备干燥、纯净的并探究的性质。
回答下列问题：
(1)的制备装置中缺少的玻璃仪器为 ，已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)装置甲、乙中溶液的导电性较强的是 (填“甲”或“乙”)。若a是干燥的红纸条，b和c分别是湿润的红纸条和湿润的蓝色石蕊试纸，a和c的现象分别为 、 。
(3)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气3.36 L(标准状况)时，被还原物质的物质的量为 mol。
(4)装置丙中盛有的氢氧化钠溶液，其中溶质的质量为 g。
17．碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
(一)用碳酸钠晶体配制的溶液
(1)准确称取碳酸钠晶体需用到 。
A．托盘天平 B．分析天平
(2)实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有 。
(3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 。
(4)下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线
D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水
(二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验
(5)小试管中装的固体应是 。
(6)证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为 。
(7)用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是 。
A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水
B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液
C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水
18．现有、、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取溶液和溶液并进行实验。回答下列问题：
(1)探究的氧化性。取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉-KI溶液，反应现象为 。
(2)为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是 (填序号)。
(3)利用溶液制备胶体。通过 (方法)可以证明所得溶液属于胶体。
(4)将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 。
(5)探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为 ，反应的离子方程式为 。
(6)为了更清楚地观察生成的现象，将溶液与溶液混合的正确操作是 (填选项字母)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C C C B C C C
题号 11 12 13 14
答案 D B D C
1．C
【详解】
A．硫原子核外含有16个电子，原子结构示意图：，A错误；
B．的摩尔质量是/mol，B错误；
C．中含有2个Na+和1个，阳离子与阴离子的数目比为2：1，C正确；
D．溶液、胶体与浊液的本质区别是分散质微粒直径大小，根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；
B．在溶液中反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合；
C．和均反应，不能大量共存，C不符合；
D．在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
3．C
【详解】A．O2与O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，故A错误；
B．O2和O3是不同的物质，相互间的转化属于化学变化，故B错误；
C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3的物质的量相同，分子数相同，故C正确；
D．O2和O3分别是双原子分子和三原子分子，等物质的量的O2和O3含有原子数之比为2:3，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义，A正确；
B．Fe元素的化合价从0升高至+2，失去电子，被氧化，因此Fe是还原剂，B正确；
C．Cu元素的化合价从+2降低至0，得到电子，被还原，因此Cu是还原产物而非氧化产物，C错误；
D．在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；Fe作为还原剂，Cu作为还原产物，故还原性Fe > Cu，D正确；
故答案选C。
5．C
【详解】A．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，无沉淀生成，A不符合题意；
B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀和氢氧化钠，B不符合题意；
C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀和NaCl，C符合题意；
D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，非白色沉淀，D不符合题意；
故答案选C。
6．C
【详解】A．氯气的摩尔质量应为71g/mol，g是质量单位，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，而物质的量是七大基本物理量之一，B错误；
C．氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为(23+16+1)g/mol=40g/mol，数值和单位都正确，C正确；
D．1mol H2O的质量是18g，g/mol是摩尔质量的单位，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．氯气虽溶解度不高，但会与水反应（），排水法会导致气体损失，A错误；
B．氯气的漂白作用源于其与水反应生成的次氯酸（HClO）的强氧化性，可使有机色素褪色，B正确；
C．氯气密度大于空气，低洼处浓度更高，逃生应往高处，C错误；
D．氢气在氯气中燃烧的典型现象为苍白色火焰，氢气在氧气中燃烧为淡蓝色，D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．称量碳酸钠固体，应该左物右码，A错误；
B．转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，B错误；
C．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，视线与凹液面最低处水平，C正确；
D．摇匀时，要盖上塞子并上下颠倒摇匀，D错误；
故选C。
9．C
【分析】结合价-类图，a是0价的铁单质，b是+2价铁的盐，c是+2价铁的碱，d是+3价铁的碱，e是+3价铁的盐。
【详解】A．a为铁单质，在高温条件下可与水蒸气反应生成和氢气，A不符合题意；
B．c→d可以通过化合反应实现，例如，B不符合题意；
C．向e的溶液中直接加入溶液，会生成沉淀，无法制得胶体；制备胶体需要向沸水中滴加饱和溶液，C符合题意；
D．e为+3价铁盐，KSCN溶液遇会变红，若加入KSCN溶液变红，可证明e中铁元素为+3价，D不符合题意；
故答案选C。
10．C
【详解】A．镁的原子序数为12，A正确；
B．镁元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族，B正确；
C．镁的摩尔质量为24g/mol，C错误；
D．镁最外层2个电子，化学反应中易失去电子，D正确；
故答案为C。
11．D
【详解】C和Si都位于元素周期表ⅣA族，所以原子结构中最外层电子数相同，故选D。
12．B
【详解】A．溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意；
B．氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意；
C．氧化性，则还原性比强，故C不符合题意；
D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13．D
【详解】A．Rb属于碱金属元素，且从上到下，金属性依次增强，则为非常活泼的碱金属，故A正确；
B．Rb与Na同主族，且金属性：Rb>Na，Na不能在空气中稳定存在，则Rb一定不能在空气中稳定存在，故B正确；
C．金属性：Rb>Na，则碱性：RbOH>NaOH，所以溶液RbOH为强碱溶液，能与RbOH溶液反应，故C正确；
D．碱金属单质随核电荷数的增大原子半径增大，金属键键长增大，熔沸点降低，则熔点：Rb故选D。
14．C
【详解】A．月壤中含有，的质量数为3，质子数为2，其中子数=质量数－质子数=3-2=1，A不符合题意；
B．电子式表示MgBr2形成过程为：　，B不符合题意；
C．的电子式：　，C符合题意；
D．氟元素是9号元素，氟离子核外有10个电子，氟离子结构示意图：，D不符合题意；
故选C。
15．(1)门捷列夫
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【分析】根据题给信息可推知①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为，⑧为，⑨为S，⑩为。
【详解】（1）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，故答案为：门捷列夫；
（2）由分析可知，②为B元素，则为，氢元素为价，氧元素为价，再根据化合物中元素正、负化合价的代数和等于零，可知中B元素的化合价为；根据题给电离方程式可知与足量反应得到盐的化学式为，故答案为：；；
（3）非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性：，故C、N、O、F对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为；由于F的非金属性比强，因此的氧化性比强，故答案为：；；
（4）电子层越多，原子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，故O、F、、、S、对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为：；
（5）利用和发生置换反应来证明的金属性比强，故答案为：；
（6）⑦为，⑧为，溶液与反应的离子方程式为：。
16．(1) 酒精灯 11.9
(2) 甲 干燥的红纸条不褪色 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
(3)0.15
(4)1.0
【分析】MnO2与浓盐酸共热反应制备氯气，甲中饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl气体，乙中浓硫酸用于干燥Cl2，用向上排空气法收集Cl2；干燥的红纸条a用于探究干燥Cl2是否有漂白性，湿润的红纸条b和湿润的蓝色石蕊试纸c，用于探究Cl2与水反应产物的性质，丙中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染空气；据此作答。
【详解】（1）MnO2与浓盐酸共热反应制备氯气，需要酒精灯加热，则氯气的制备装置中缺少的玻璃仪器为酒精灯；结合题目信息，浓盐酸的物质的量浓度；
（2）甲(饱和食盐水)是强电解质溶液，含有大量自由移动的Na+和Cl-，导电性较强；乙(浓硫酸)中自由移动离子较少，导电性较弱，则装置甲、乙中溶液的导电性较强的是甲；Cl2本身没有漂白性，若a中是干燥的红纸条，则红纸条不褪色，即a的现象为干燥的红纸条不褪色；c是湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成的HClO和HCl，HCl是强酸，能使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，能使变红的试纸褪色，则c的现象为湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
（3）二氧化锰和浓盐酸共热制氯气的化学方程式为，该反应中MnO2是氧化剂被还原，每生成1 mol Cl2，1 mol MnO2被还原；标准状况下3.36 L Cl2的物质的量为0.15 mol，即被还原的MnO2为0.15 mol；
（4）结合题意，溶质的质量。
17．(1)B
(2)250mL容量瓶
(3)①
(4)BD
(5)或者碳酸氢钠
(6)B中澄清石灰水变浑浊
(7)AB
【详解】（1）准确称取碳酸钠晶体，托盘天平只能精确到小数点后一位，故需用到分析天平，选B；
（2）所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，还缺少的仪器是250mL容量瓶；
（3）①玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，正确；
②容量瓶中液面至刻度线下方1~2厘米处，改用胶头滴管滴加，且胶头滴管应该在瓶口上，错误；
③用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀，错误；
故选①；
（4）A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，A错误；
B．定容时，俯视刻度线，加水量少，浓度偏高，B正确；
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，加水量增多，浓度偏低，C错误；
D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，使碳酸钠物质的量增多，浓度偏高，D正确；
故选BD。
（5）套管实验中，碳酸钠放在大试管中直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热，故小试管中装的为NaHCO3；
（6）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，烧杯B相连的装有澄清石灰水变浑浊；
（7）A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水，碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，可鉴别，A正确；
B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液，两者均变红，但碳酸钠碱性强，比碳酸氢钠红，B正确；
C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水，两者均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；
故选AB。
18．(1)溶液变成蓝色
(2)③④
(3)丁达尔效应
(4)2:3
(5) 滴加的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
(6)B
【分析】铁离子处于高价态，具有氧化性；亚铁离子处于中间价态，具有还原性和氧化性；
【详解】（1）可以把氧化成，淀粉溶液遇变蓝；
（2）①与反应生成氯化亚铁，溶液变成浅绿色，①正确；
②与形成红色络合物，②正确；
③不反应，其溶液也不是无色，③错误；
④反应生成AgCl白色沉淀，与性质无关，实验设计不合理，④错误；
⑤生成红褐色的沉淀，⑤正确；
故答案选③④；
（3）可以利用丁达尔效应区别溶液和胶体；
（4）适量铁粉放入氯化铁溶液中发生反应，设起始物质的量浓度为c0，的浓度变化量为，则有：
完全反应后溶液中的和浓度相等，即，求得；则同一个溶液，V相同，物质的量之比等于其浓度之比，已反应的与未反应的的物质的量之比为；
（5）向溶液中滴加几滴酸性溶液，反应的离子方程式为，反应现象为酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
（6）若要观察生成的现象，要确保不被空气中氧气氧化，溶液表面需覆盖一层煤油，以隔绝空气，且吸有NaOH的胶体滴管伸到液面以下，进一步减少与空气接触，故答案选B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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