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吉林地区普通高中2025-2026学年度第一学期高一年级期末调研测试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40
一、单选题：本题共 15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活有着密切的联系，下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是
A. 食盐的有效成分是NaCl，可以用做调味品
B. 小苏打的有效成分是Na2CO3，可以用做发酵粉
C. 复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可以用做抗酸药
D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以用做消毒剂
2．知识源于实践，劳动创造价值。下列对劳动项目解读的化学知识错误的是
A. 食堂厨师在午餐中搭配高“铁”蔬菜是因为适量补充铁元素能预防人体贫血
B. 制作工人用FeCl3溶液和覆铜板为材料制作印刷电路板是因为Cu能与FeCl3发生置换反应
C. 模具工人将模具干燥后再注入熔融钢水是因为铁与水蒸气高温下会反应产生气体，同时存在安全问题
D. 古代劳动人民使用天然磁石制作出司南是因为磁石主要成分Fe3O4能被磁体吸引
3．实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A．CO→CO2 B．Cl2→HCl
C．Na2O→Na2O2 D．FeCl3→FeCl2
4．下列生产或实验中的做法正确的是
A．工业上采用光照H2和Cl2混合气的方式生产盐酸
B．实验后剩余的金属钠要放入废液缸中，不能放回原试剂瓶中
C．用pH试纸测定氯水的pH
D．制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液
5．下列物质置于空气中易变质的是
①烧碱、②过氧化钠、③苏打、④小苏打、⑤氯水、⑥漂白粉、⑦硫酸亚铁
A．除①②⑤外 B．除③④外
C．除⑥⑦外 D．均易变质
6. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是
A．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm
B．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有：
C．制备氢氧化铁胶体的实验装置：
D．对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图：
7．摩尔日是化学领域的一个非正式节日，通常在每年10月23日6:02庆祝，旨在纪念阿伏加德罗常数这一重要概念。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4 L N2中含有的N数目一定为2NA
B．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
C．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气在同温同压下体积比为1∶1
D．80 g NaOH溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L
8. 下列实验操作和现象及得出的相应结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定有Na+
B 向某溶液中加入几滴AgNO3溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定有Cl－
C 向新鲜菠菜榨取液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 该新鲜菠菜中一定有Fe2+
D 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I
A．A B．B C．C D．D
9．元素周期表中117号元素Ts是人工合成的超重元素，其最外层电子数是7。下列有关Ts的说法错误的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的质子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
10．下列物质在一定条件下能与单质铁反应，且产物中铁元素化合价全部变为+3价的是
A．FeCl3溶液 B．H2O C．Cl2 D．CuSO4溶液
11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．向Na2CO3溶液中加入少量的盐酸：CO + H+ === HCO
B．钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀：2Na + Cu2+ === 2Na+ + Cu↓
C．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl－
D．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋ + 4OH－=== [Al(OH)4]－
12．如图所示，在A处通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是
①浓硫酸 ②H2O ③饱和NaCl溶液 ④NaOH溶液
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
13. 某学习小组欲测定某种胃药中碳酸钙的含量(设该药片中其他成分不与盐酸和NaOH溶液反应)，首先配制了0.10 mol·L－1稀盐酸和0.10 mol·L－1 NaOH溶液，然后向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水和25.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸，再用0.10 mol·L－1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次
V(NaOH)/mL 13.00 12.90 13.10 13.00
下列有关说法错误的是
A. 该胃药与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+=== Ca2+ + CO2↑ + H2O
B. 配制稀盐酸应选用250 mL的容量瓶
C. 配制NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会使碳酸钙的含量测定结果偏低
D. 该胃药中碳酸钙的质量分数为60%
14. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是
A．用双线桥来表示电子的转移的方向和数目：
B．N2的电子式是
C．CO2的分子结构模型：
D．电子式表示MgCl2形成过程：
15. 向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：①2Fe3＋ + 2I－===2Fe2＋ + I2 ②2Fe2+ + Br2===2Fe3++2Br－，则下列有关说法不正确的是
A．氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3＋ > I2
B．曲线中AB段代表I－的物质的量发生的改变
C．当通入Cl2 1.25 mol时，溶液中已发生的离子反
应可表示为：2Fe2+ + 16I－ + 9Cl2===2Fe3+ + 8I2 + 18Cl－
D．原混合溶液中c(FeBr2)∶c(FeI2)=3∶1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（10分）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，回答相关问题：
（1）合金是被广泛应用的金属材料，下列说法错误的是 （填标号）。
A. 在我国使用最早的合金是青铜
B. 稀土金属可用于生产合金
C. 合金的熔点一定比各成分金属的高
D. 合金硬度小，用纯铝制造飞机外壳
（2）我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，用单线桥表示该反
应电子转移的方向和数目 。
（3）高温下可用铝粉和氧化铁通过置换反应生成的液态铁来焊接铁轨，其化学方程式为 ，反应中还原剂是 （填化学式，下同），被还原的物质是 。
（4）向充满CO2的铝制易拉罐中加入足量的浓NaOH溶液，立即密封罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓胀起来。请用离子方程式解释鼓胀起来的原因 。
17.（14分）我国化工家侯德榜创造的“侯氏制碱法”，结束了由美、英等国垄断世界纯碱市场的时代。某兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
根据以上流程回答下列问题：
（1）纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）侯氏制碱法原理是将过量的CO2通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式是 。
（3）操作①的名称是 。
（4）下列说法不正确的是 （填标号）。
A．相同温度下，NaHCO3比Na2CO3在水中的溶解性大
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．溶液C中含有的离子只有Na＋和Cl－
D．副产物NH4Cl可用作肥料
（5）侯氏制碱法设计了循环过程提高原料的利用率，可循环利用的气体物质是
（填化学式）。
（6）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的 （填仪器名称）。
（7）制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质，检验杂质的存在的实验方案是：取少量试样溶于水， 。
18.（16分）元素A～F是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
元素 性质或结构信息
A 短周期原子半径最小的原子
B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
C C3+是一种常见的离子，有较强的氧化性
D 单质呈银白色，燃烧后生成淡黄色固体
E 单质在常温、常压下是黄绿色气体
F －2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）元素A在元素周期表中的位置是第 周期 族。
（2）元素B的一种同位素可测定文物年代，其原子符号是 ，元素B的一种同素异形体可用于制作铅笔芯，其名称是 。
（3）下列说法正确的是 （填标号）。
A．离子半径：DB．最高价氧化物的水化物的酸性：BC．简单氢化物的稳定性：FD．常温下，单质D与水反应缓慢
（4）用电子式表示A与D形成化合物的过程 。
（5）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙中含有的化学键类型有 （填标号）。
A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．氢键
（6）D2CF4是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理。工业上常用DEF与CE3在强碱性溶液中反应制取，其离子方程式是 。
19.（15分）某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝［无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾］，装置如图。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是 。
（2）以上各仪器接口的连接顺序是a→ → → → →bc→ →
（仪器不重复使用）。
（3）装置G中所装的试剂是 ，装置D作用是 。
（4）组装好装置并检查气密性，加入药品后，接下来的操作顺序是 （填标号）。
①点燃A处酒精灯 ②点燃B处酒精灯 ③往烧瓶中滴加浓盐酸
（5）某同学认为该装置存在不足，应将装置B和C间的细导管换成粗导管，原因是 。
（6）装置E中发生反应的离子方程式是 。
（7）称取1.0 g AlCl3试样并配成溶液，加入50.00 mL浓度为0.1 mol·L－1 EDTA（用Y4－表示）溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与0.50 mL浓度为0.1 mol·L－1 Zn(Ac)2溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为 %(保留三位有效数字)。
已知：① Al3＋＋Y4－===AlY－，Zn2＋＋Y4－===ZnY2－。
② AlCl3试样中杂质与EDTA不反应
★ 保密·启用前 ★
高一化学试题吉林市普通中学2025—2026学年度高一年级第一学期期末调研测试
化学答案和评分标准
阅卷时间：请各位老师在1月16 日10:00前完成阅卷，辛苦啦！
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D D B D C A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C A B C A C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（10分）
(1)CD（2分，漏选给1分，选多不给分，小写不给分）
(2)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4（2分，写离子方程式也可以）
(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（2分，未配平扣1分，未写条件扣1分）
Al（1分，写名称不给分）；Fe2O3（1分，写名称不给分）
(4)2Al+2OH－+6H2O=== 2[Al(OH)4]－+3H2↑（2分，未配平扣1分，写AlO2－不给分，多写变瘪过程的方程式不扣分）
17.（14分）
(1)盐（2分）
(2)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分，不写“↓”扣1分，写一水合氨也可以）
(3)过滤（2分，写错别字不给分）
(4)AC（2分，漏选给1分，选多不给分，小写不给分）
(5)CO2（2分，多写H2O扣1分，写名称不给分）
(6)坩埚（2分，写错别字不给分）
(7)加足量稀硝酸（至无气泡），再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl（2分，写硝酸酸化的硝酸银也可以）
18.（16分）
(1)一或1（1分）；ⅠA（1分，必须是罗马数字+A）
(2)14C或C（2分，写名称不给分）；石墨（2分，写元素符号不给分）
(3)AB（2分，漏选给1分，选多不给分，小写不给分）
(4) （2分，漏写弯箭头扣1分）
(5)①（2分）
②AC（2分，漏选给1分，选多不给分，小写不给分）
（2分，未配平扣1分，写化学方程式不给分）
19.（15分）
(1)分液漏斗（1分，写漏斗不给分）
(2)hifg de（2分，大写不给分，错一个就不给分）
(3)饱和食盐水（2分，没写“饱和”不给分，写“饱合”不给分）；
防止E（或NaOH）中的水蒸气进入收集瓶（或C）中（2分，写“防止空气中的水蒸气进入”不给分）
(4)③①②（2分）
(5)氯化铝遇冷会凝华成固体，容易堵塞细导管（2分，划线部分是关键词，各1分）
(6)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分，未配平扣1分，写化学方程式不给分）
(7)66.1（2分，有效数字错误扣1分）

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