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哈尔滨市第一中学校
2025-2026学年度上学期期末考试
高三化学试卷
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Ga-70 As-75 Bi-209
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。）
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是
A．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体
B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯
C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料
D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬
2．下列化学用语表示不正确的是
A．中子数为16的硫原子： B．Fe2+的结构示意图：
C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D．基态B原子的价层电子排布式为
3．在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L N2中含有的键数目为2.0 NA
B．每生成1.8 g H2O，转移的电子数为0.2 NA
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4
D．0.1 mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数小于0.1 NA
4．可燃冰的主要成分甲烷水合物的化学式可表示为8CH4·46H2O。下列说法正确的是
A．H2O的电子式：
B．CH4中元素均位于元素周期表的s区
C．CH4中碳原子的杂化轨道轮廓图：
D．和的VSEPR模型分别为V形和正四面体形
5．化学在生活和生产中的应用非常广泛。下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．漂粉精消毒游泳池：
B．硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体：FeS +2H+ = Fe2+ +H2S↑
C．海水提溴工艺中用还原：
D．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
6．化合物[Q(XY)(W2Y)5]ZY4可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物常做制冷剂，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y同主族，基态Q原子的M层有14种不同运动状态的电子。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．第一电离能：Y>X>Z
C．Y形成的两种常见单质均为非极性分子
D．化合物中含有离子键、极性键、配位键
7．科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是
A．1个龙脑分子中含有3个手性碳原子
B．1mol肉桂醛最多能被4 mol H2催化还原
C．可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质
D．若用酸性KMnO4溶液代替碱性KMnO4溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应②
8．实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是
A．实验室模拟煤的干馏 B．测定NH4Cl溶液的pH
C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 D．证明酸性：碳酸强于苯酚
9．聚酯A可用于制造涂料。其制备反应如图所示：
下列说法错误的是
A．上式中x=n B．该反应为缩聚反应
C．乙二醇能发生取代、消去和氧化反应 D．顺丁烯二酸酐的分子式为C4H2O3
10．砷化镓（GaAs）是一种典型的量子点材料，其立方晶胞如图所示，1号原子的坐标为（0，0，0），距离晶胞原点最近的As原子坐标为，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．最小核间距：Ga-Ga>Ga-As
B．GaAs晶体的密度为
C．在该晶胞的坐标处存在As原子
D．在GaAs晶体中，每个Ga周围距离最近且相等的Ga原子个数为12
11．我国科学家研制的一种以有机镁盐为电解液的镁二次电池结构如图，已知电极反应生成的Mg2+可以嵌入V2O5晶格。下列说法正确的是
A．充电时，Mg2+从V2O5晶格中脱嵌
B．放电时，石墨电极处发生还原反应
C．充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左向右移动
D．放电时，正极反应为MgxV2O5 -2xe- = xMg2+ +V2O5
12．一种从含镍催化剂(主要成分为，还含有少量的FeO、Al2O3)中回收镍的工艺流程如图所示[已知：M(NiSO4·7H2O)=281 g·mol-1]
下列说法错误的是
A．“碱浸”的目的是分离出铝元素
B．若遗漏“加H2O2、调pH=3.2”操作，NiSO4·7H2O产品中可能含有FeSO4·7H2O
C．“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．焙烧后所得氧化物的化学式为NiO
13．水样中的溶解氧含量按下列步骤测定：
已知：I2易被淀粉表面牢固吸附。
下列说法不正确的是
A．所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气
B．步骤Ⅰ，须加入少量KI溶液，以确保后续MnO(OH)2完全反应
C．步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化I-
D．步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏大
14．三唑水溶液微滴表面CO2接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是
A．三唑在反应循环中起催化作用
B．反应过程中有非极性键的断裂和形成
C．总反应为：
D．增大三唑的用量，CO2的平衡转化率增大
15．常温下，Mg2+与不同pH的Na2CO3溶液反应可生成不同沉淀。图1表示Na2CO3溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3溶液反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1，不同pH下c(CO)由图1得到]。
下列说法正确的是
A．上述Na2CO3溶液呈中性时， =
B．符合 的范围：
C．pH=8，c(Mg2+)=0.1 mol·L-1时，可发生反应：Mg2++2HCO =MgCO3↓+CO2↑+H2O
D．pH=9，c(Mg2+)=0.01 mol·L-1时，溶液中会同时存在MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀
非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、Fe3+、Cr3+、Hf4+;；
②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；
③部分物质沸点如下
物质 ZrCl4 FeCl3 CrCl3 FeCl2 CrCl2
沸点/℃ 331 315 1300 700 1150
回答下列问题：
(1)为增大酸溶效率，可采取措施为 。(填一条即可)
(2)基态Cr原子和Fe原子核外未成对电子数之比为 。如何检验酸溶后溶液中是否存在Fe2+： 。
(3)“萃取”时，锆元素可与萃取剂反应生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP，写出离子方程式： 。
(4)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中c(Fe3+) = mol·L-1。
(5)“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。
(6)“还原”的主要目的是 。
17．（14分）BiCl3用于生产铋盐和作有机反应的催化剂，实验室可用单质铋与氯气反应制备，装置如图所示。
已知：①制备时控制反应温度在450℃左右；BiCl3沸点为447℃，约430℃时升华；
②BiCl3易水解，水解产物为BiOCl，BiOCl难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器R的名称为 ，装置A为氯气的发生装置，写出反应的离子方程式： (固体药品从MnO2和KMnO4中选择)。
(2)选该制备实验可以选择 (填“装置I”“装置II”或“装置III”)作收集装置，并说明原因： 。
(3)BiCl3样品纯度测定(杂质不参与反应)。
实验步骤如下：
①准确称取5.00g样品，加一定量的水充分反应，过滤、洗涤不溶物2~3次，将滤液和洗涤液一并转移到250mL的容量瓶中配成待测液。样品与水反应的化学方程式为 。
②以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定待测液，三次滴定的实验数据如表所示。
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准碱溶液体积
滴定前的读数/mL 滴定后的读数/mL
第一次 20.00 0.40 20.41
第二次 20.00 2.10 23.65
第三次 20.00 1.25 21.24
判断滴定达到终点的现象为 ，样品的纯度为 %(保留3位有效数字)。
18．（13分）高纯CO2主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题：
主反应(ⅰ) ；
副反应(ⅱ) kJ·mol-1；
（1）298K时相关物质的相对能量如图1所示，则 kJ/mol。
（2）反应ⅰⅰ自发进行的温度条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)。
(3)在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大
C．达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变
D．体系生成0.1molC2H4时放出的热量为33.7kJ
(4)在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图2所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是 。
(5)在一密闭容器中充入amol和3amol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图3所示。
①代表的压强为 MPa。
②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数 (列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。
(6)以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式： 。
19．（14分）尼卡地平是一种适用于原发性高血压的降压药，一种合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A的名称是 ；C中含氧官能团是 （填名称）。
（2）C中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子个数比为 。
（3）若中分两步，第一步是发生加成反应，则第二步反应类型是 。
（4）写出尼卡地平的化学方程式： 由F合成尼卡地平过程中，若加入吡啶（），能提高产品产率，其主要原因是 。
（5）在C的同分异构体中，同时具有下列条件的结构简式为 （任写一种）。
①含3种官能团
②能与NaHCO3反应
③1mol有机物发生银镜反应能生成2molAg
④核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积之比为1:1:1:6
（6）以苯甲醇、为原料合成，设计合成路线如下（部分条件省略）。其中，甲、乙的结构简式分别为 、 。哈尔滨市第一中学校2025-2026学年度高三上学期期末考试
试卷答案
一、选择题:本题共15小题，每题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B B C D D A C A B A D B D C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除特殊标注外，每空2分）
16.（14分）(1)将原料粉碎、搅拌、适当增加酸的浓度、适当升温（2分）
(2)3:2 （2分） 取少量酸溶后的溶液于试管中，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，则溶液中不存在（2分）
(3)（2分）
(4)（2分） (5)（2分）
(6)把还原为，避免升华时含有杂质（2分）
17．（14分）(1) 恒压滴液漏斗(2分） 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分）
(2) 装置III （2分） 装置III中出气口较粗可以防止阻塞，浓硫酸可以防止BiCl3水解，氢氧化钠可以吸收尾气（2分）
(3) （2分） 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不再褪色（2分） 78.9（2分）
18.（13分）(1) +41 （2分） (2)低温（1分） (3)AC （2分）
(4)温度升高，反应ⅰ为吸热反应，平衡向正向移动，使二氧化碳的转化率增大；反应ⅱ为放热反应，平衡向逆向移动，使二氧化碳的转化率减小，温度对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ（2分）
(5)0.1 （2分）
(6) （2分）
19.(14分）（1）①.苯甲醛（1分） ②.酯基、酮羰基（2分）
（2）2:1（2分）（3）消去反应（2分）
（4）①.++HCl (2分）
②. 吡啶呈碱性，吸收产物，促进反应正向进行（1分）
（2分）
①. （1分） ②. （1分）

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