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2026年1月葫芦岛市普通高中期末考试
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
1.B2.A3.D4.B5.A6.D7.C8.D9.C10.D
11.B12.A13.D14.B15.C
二、非选择题（共55分）
16.(7分)
(1)HC10(2分)
(2)B(1分)
7分
(3)①浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H,H与CI1O反应生成HCIO,HCIO氧化性
大于C10,增强了消毒液的漂白性和杀菌能力(2分)：
②C1+C10+2H-CL2↑+H0(2分)
17.(14分)
(1)第三周期A族(1分)
(2)最外层（价层、价）(1分)
(3)离子键、（非极性）共价键(2分)
8分
(4)HO>NH>CH4(2分)：
原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，非金属性增强(2分)
(5)HCI04(2分)
(6)Na+C:→N:Ci:(2分)
6分
(7)Ga(OH)3+OH=Ga[(OHD](2)
18.(12分)
(1)A(1分)
(2)2Na+0,
0-4Na0,a分2a.0+0,0-C2a0,2分)
6分
(3)Na:Na
(1分)
(4)①2Na,O,+2H,0=4NaOH+O,个(2分)：②催化H,O,的分解完全(2分)
6分
③取样，滴加BaCl,溶液，若有白色沉淀生成，则有CO;(2分)
19.(10分)
(1)2C1O,+SO+2Ht=2C102↑+SO2+H20(2分)
4分
(2)作安全瓶，防止倒吸(2分)
(3)防止因C1O2的浓度过高而分解发生爆炸(2分)
6分
(4)溶液变蓝(2分)；2CIO2+8H+10I=2CI+5I+4H20(2分)
20.(12分)(1)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)Fe+2H=Fe2++H,个(2分)
(2)4 C,0,+02e,0,+4C0+4C0,(2分)
6分
高湿
(3)3Fe+4H,0(g=Fe,0,+4H,(2分)
(4)①10NA(2分)②pH减小，H离子浓度增大，会生成更多的H,使硝酸根被
6分
还原的中间产物H更多地与H反应生成NH,减少了氮气的生成(2分)11.周期表中8种元素ah,其原子半径、最
葫芦岛市普通高中2025-2026学年上学期期末考试
5.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
高正化合价或最低负化合价随原子序数递
高一化学
AFe+→Fe
BI→I
增的变化如图所示。下列判断不正确的是
A.高价氧化物对应水化物的酸性：c>b
C.CO2-HCO3
DMnO一MnO4
时间：75分钟满分：100分
B.的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
6.下列离子方程式书写不正确的是
C.a、d形成的分子中可能含非极性键
学校
注意事项：
A.铝片放在强碱液中：2A1+20H+6H,0=2[A(OH)T+3H2↑
D.d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应
1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，
B.FeCl,溶液腐蚀覆铜板：2Te3+C1=2Tc2*+Cu2+
12.下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是
姓名
并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：CI0+H,0+C0,=HC0;+HCI0
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上
D.向Ca(OHD2溶液中滴咖过量NaHCO2溶液：2H+C0;+2OH+Ca2+=CaC0,↓+2H,0
浸有NaBr溶液的棉球
考号
马，。y一
人木绿
各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na、K、HCog、oH
B.Ca2、Kt、C、Co2
浸有淀粉K溶液的棉球
C.Nat、Ca2、C、No,
D.H、Fe2、so2、Clo
可能用到的相对原子质量：H1N:14O:16Na:23S:32C1:35.5Fe56Ba:137
8下列实验结论”与实验操作及现象”不相符的一项是
比较Cl、Br、I2的氧化性
B.验证Na,O与水反应生成O
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是
选项
实验操作及现象
实验结论
向NaL溶液中通入CL,溶液变黄，再滴加少量
A
非金属性：CI>I
A.肉水点豆腐
B.水分子可双向透过细胞膜
CC1,振荡，溶液分层，下层为紫红色
C.放电影时放映机到银幕间的光柱
D.河流入海口形成三角洲
向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，
该溶液中含有Fe2
2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色
海清石灰水
c
用洁净的铂丝蕾取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄白
该溶液中含有Na
A.实验室制取C:
B.用盐酸鉴别纯碱和烧碱
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰
C.从NaCl溶液获得NaCl固体
D.比较Na,CO,和NaHCO,的热稳定性
C.2H、3H2用作“人造太阳核聚变原料
D.浓硫酸干燥氢气
D
水，生成白色沉淀
该溶液中含有C0,
3.化学与日常生活紧密相关。下列物质与应用中，不正确的是
9.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
13.实验室用氢氧化钠固体配制100mLl.0 nolLNaOH溶液的部分过程示意图如下。
物质
应用
A.在标准状况下，22.4LN2中含有的质子数为7N
A
NaOz
作潜水艇供氧剂
B.常温下，11.2g铁与过量稀硫酸反应转移电子数为0.6M
B
Al(OH):
抗酸药
C.0.1 mol Na2O,与足量C02反应转移电了数为0.1N
0
Naclo
作杀菊消毒剂
NaOH
D
FeO
作红色颜料
D.1mol.L 'FeCl,溶液中所含CI的数目为3w
步碳
步雅
步摩3
4.下列化学用语不正确的是
10.下列关于化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是
下列说法不正确的是
A.160、17g0、180互称同位素
A.离子化合物中可能含有非极性共价键
A.用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解
B.NH的电子式：H:N:H
B.氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关
B.氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶
C.步骤3中液面距容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点
C下的结构示意图： 明
C.冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢健有关
与刻度线相切
D.A1(S04)3的电离方程式：A1(S0)=2A1+3S04
D.共价键的形成伴随有电子的得尖
D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线
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高一化学第2页（共6页）
高一化学第3页（共6页）

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